?第四單元　自然界中的非金屬元素　單元測(cè)試
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 ??N：14?? O：16 ??Na：23? Mg：24?
Al：27??S：32? Cl：35.5? Cu：64?? Ag：108
第I卷（選擇題??? 共54分）
一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1.???? 必需用棕色玻璃試劑瓶存放的一組試劑是（???? ）。
A．硝酸、氫氟酸??? B．硝酸、硝酸銀???? C．氨水、燒堿溶液???? D．氨水、鹽酸
2.???? 貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于水中，輕輕振蕩，水可以充滿試管。該氣體不可能是（??? ? ）。A．SO3　　　　? B．NO2　　　　???　C．SO2　　　???? D．NH3
3.???? 下列氯化物中，不能直接用金屬與氯氣反應(yīng)制得的是（???? ）。
?? A．CuCl2????? ?????B．MgCl2 ????????????? C．FeCl2 ?????????????D．NaCl
4.???? 下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（???? ）。
?? A．向漂白精溶液中通入過(guò)量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2==HClO+HCO3-
　B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
　C．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+2Cl2↑
　D．SO2與水反應(yīng)：SO2+ H2O == H2SO3
5.???? BaSO4用作“鋇餐”的理由是：①既不溶于水也不溶于酸 ②不易被X射線透過(guò) ③不易被人體吸收（?? ?? ）。 A．只有①????? B．只有②????? C．②和③????? D．①②③
6.???? 實(shí)驗(yàn)室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水或?qū)⑵浣禍丶訅盒纬梢郝葋?lái)使用。下列有關(guān)這兩種液體的實(shí)驗(yàn)描述正確的是（???? ）。
A．兩種液體都可以使干燥的有色布條褪色 B．兩種液體都可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅
C．用這兩種液體都可以給自來(lái)水消毒
D．分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生
7.???? 下列敘述不正確的是（???? ）。?????????????????????????????????????????
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C．銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)不能得到氫氣
8.???? 酸雨給人類帶來(lái)了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（???? ）。
①對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫；②對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無(wú)害處理后，再排放到大氣中；③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；④飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。 A．①②③④? ??????? B．①②③　??????????? C．①②④　??????????? D．①③④
9.???? 新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是（???? ）。A
A．顏色相同?? ???????? B．前者能使有色布條褪色
C．都含有H+ ????????? D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
10. 實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是（???? ）。
A．SO2 ?????????B．NH3 ????????????? C．HCl??? ??????D．Cl2
11. 對(duì)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是（???? ）。
??? A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
??? B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
12. 實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體，通常只能用排水法收集的是（???? ）。
A． NO2???? ???????? B．NO???? ????????? C．CO???? ????????? D．Cl2
13. 在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（???? ）。
A．SO2與O2?????????????? B．NO2與NO????????? C．O2與N2????????????? D．NO與O2
14. 雖然潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅與BaCl2的混合溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是（???? ）。A．①②????B．①③????C．②③???D．②④
?? ①溶液很快褪色? ②溶液不褪色? ③出現(xiàn)沉淀? ④不出現(xiàn)沉淀w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
?? 15. 關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是（???? ）。
A．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定有SO42－
B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定有Cl－
C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能有CO32－或SO32－
D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液是銨鹽
16. 相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別跟氯氣發(fā)生反應(yīng)，消耗氯氣的物質(zhì)的量由大到小的順序是（???? ）。 A．Na>Mg>Al? ?????B．Mg>Al>Na?? ?????C．Al>Na>Mg ???????D．Al>Mg>Na
17. 下列反應(yīng)中，既表現(xiàn)硝酸的氧化性，又表現(xiàn)了硝酸的酸性的有（???? ）。
A．C+HNO3(濃)???? ?? ????B．CuO+HNO3? ??C．Cu+HNO3?? ????????????D．Fe(OH)3+HNO3
18. 向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（??? ）
A．小于0.45 mol????B．等于0.45 mol?? C．在0.45 mol與0.90 mol之間????D．大于0.90 mol
第Ⅱ卷? 非選擇題? 共46分
二、填空題（本題包括5小題，共26分）
19. （6分）將下列性質(zhì)的編號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：
A．脫水性?????????? B．酸性?????? C．氧化性???? D．吸水性
（1）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物。 （??? ）
（2）在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象。 （??? ）
（3） 在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。（ ?? ? ）?????????
（4）在稀HNO3中放入鋁片就產(chǎn)生NO。 （ ??? ）????
（5） 在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2。 （??? ）?
（6）濃H2SO4敞口久置會(huì)增重。 （??? ）??
20. （8分）汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質(zhì)，這種尾氣越來(lái)越成為城市空氣污染的主要來(lái)源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。
（1）汽車尾氣中NO的來(lái)源是???? ????? 。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物?
B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物
C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物
D．是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2與O2的化合反應(yīng)
（2）寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：??????? ?????????????????????? 。
（3）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是??????????? ??? 。
（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有??????? ??? 。（多選）
A．開發(fā)氫能源??????????? B．使用電動(dòng)車???????? C．限制車輛行駛 ?????D．使用乙醇汽油
21. （6分）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為???????????????????????? ??? ??? ????????。
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）????????????????????? ???????????? 。
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為???????????????????????????????? ??????????? ??????? 。
反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）??????????? ?????? 。
22. （6分）現(xiàn)有x、y、z三種元素，已知：
（A）三種元素的單質(zhì)在常溫下都是氣體；
（B）x的單質(zhì)可以在z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色，生成xz；
（C）xz極易溶于水，其水溶液可使石蕊試液變紅；
（D）x、y兩種單質(zhì)化合可以得到x2y，x2y在常溫下為液態(tài)；
（E）z的單質(zhì)溶于x2y中，所得溶液具有漂白性。
請(qǐng)根據(jù)以上事實(shí)推斷：
（1）x的元素符號(hào)是????????? ??? ?? ；z單質(zhì)的化學(xué)式是????? ?????? 。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
z單質(zhì)與x2y反應(yīng)?????????????????????????????? ?????????????? ；
x單質(zhì)在y單質(zhì)中燃燒??????????????????????????? ???????????? 。
三、實(shí)驗(yàn)題（本題共1小題，10分）
23. （10分）已知漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。某同學(xué)為了測(cè)定產(chǎn)生氯氣的體積并驗(yàn)證干燥純凈的氯氣干無(wú)漂白性，現(xiàn)有如下裝置，請(qǐng)回答：
(注Ca(ClO)2+4HCl(濃) CaCl2+2H2O+2Cl2↑ 稀鹽酸則不能)
?請(qǐng)用字母填寫裝置的連接順序：
f接(? ?? )、(? ?? )接(? ?? )、(?? ? )接(? ?? )、(?? ? )接(??? )、(??? )接(? ?? )。
（2）洗氣瓶中所裝液體是? ????????? ??????? ???? ；
（3）制氯氣前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是???????????? ??????? ???? ?? ?????；
（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是????????????? ?????????????? ???????? ；???????????????? ??????????????? ?。
四、計(jì)算題（本題包括1小題，共10分）
24. （10分）實(shí)驗(yàn)室用8.7 g的MnO2與50 mL足量的濃鹽酸制取氯氣
（1）寫出制取氯氣的反應(yīng)方程式；
（2）求生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4 g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
參考答案
一、選擇題（共54分，每題3分）
1-5 BBCBD 6-10 CBCAB 11-15 BBDCC 16-17 CC
18 A。解析：本題通過(guò)金屬銅與H2SO4反應(yīng)的定量判斷，考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性和整體性，關(guān)注量變到質(zhì)變問(wèn)題。在50 mL 18 mol·L-1的濃H2SO4中含純H2SO4的物質(zhì)的量是0.90 mol。銅與濃H2SO4在加熱時(shí)反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）?Cu SO4+SO2↑+2H2O?在充分反應(yīng)的條件下，理論上被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是0.45 mol。但是事實(shí)上隨著反應(yīng)的進(jìn)行，由于硫酸的消耗和水的生成，而使?jié)釮2SO4逐漸變稀，到一定濃度時(shí)H2SO4不再與Cu發(fā)生反應(yīng)，可知被還原的H2SO4的物質(zhì)的量應(yīng)小于0.45 mol。
二、填空題
19．?B?，C?，A、C，B、C，B，D?（共6分，每空1分）
20．答案：（1）C；（2）2CO＋2NO 2CO2＋N2；（3）SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧；（4）ABD
解析：（1）汽車尾氣中NO的來(lái)源是汽車氣缸內(nèi)火花塞放電引起空氣中N2與O2化合生成的，故選C；
（2）CO與NO反應(yīng)生成的無(wú)毒氣體是CO2＋N2，寫出方程式配平就行了；
（3）SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧；
（4）開發(fā)氫能源、使用電動(dòng)車、使用乙醇汽油都能控制或者減少城市汽車尾氣污染的，故選ABD。
21．（1）2Cl2?+ 2 Ca（OH）2?== Ca（ClO）2?+ CaCl2?+ 2H2O?（2分）
（2）Ca（ClO）2?（1分）
（3）Ca（ClO）2?+ CO2?+ H2O == CaCO3↓+ 2 HClO?（2分）
（4）?（1）?（1分）
22．?（1）H，Cl2（每空1分，共2分）；
（2）Cl2+H2O=HCl+HClO，2H2+O2 2H2O?（每空2分，共4分）
三、實(shí)驗(yàn)題（共10分）
23．（1）c；d；b；a；g；h；d；c；e?（5分）
（2）飽和NaCl溶液?（1分）
（3）檢驗(yàn)裝置的氣密性?（2分）
（4）氣密性不好，鹽酸濃度較低?（每空1分，共2分）
四、計(jì)算題（共10分）
24．（1）?MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O ------------?（2分）
（2）?MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
8.7 g÷87 g/mol=0.1 mol 0.1 mol ------------------（1分）
V（Cl2）=n（Cl2）×Vm=0.1mol×22.4 L/mol=2.24 L--------（2分）
答：生成氯氣的體積是2.24 L.-------------- -------------- ---（1分）
（3）Cl-?+ Ag-?=AgCl↓?--------------------------- --------（1分）
n 57.4 g÷143.5 g/mol=0.4 mol n=0.4 mol ----------（1分）
n（HCl）=n（Cl-）=n（Cl2）×2+n（AgCl）=0.2 mol+0.4 mol=0.6 mol
C（HCl）= n（HCl）/V（HCl）=0.6 mol÷0.05 L=12 mol/L--------------（1分）
答：原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是12 mol/L.----------- ---------- -----（1分）

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