第三單元 化學(xué)反應(yīng)探尋 單元測(cè)試 時(shí)間：100分鐘 滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64第I卷（選擇題 共54分）一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象中，與氧化還原無(wú)關(guān)的是 （　?。?/span>A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠 B．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞C．充有氫氣的氣球遇明火爆炸 D．燃放鞭炮產(chǎn)生污染空氣的氣體2．油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應(yīng)采用充氣袋裝。下列氣體中最不應(yīng)該充入的是 （　?。?/span>A．氧氣 B．二氧化碳 B．空氣 D． 氮?dú)?/span>3．下列四種基本反應(yīng)類型中，一定不是氧化還原反應(yīng)的是A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)4．埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是 （　?。?。A．在含鐵較多的酸性土壤中 B．在潮濕疏松透氣的土壤中C．在干燥致密不透氣的土壤中 D．在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中5．蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可以有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有（　　）。A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性6．電解質(zhì)是 （　?。?。A．導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì) B．在溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C．可溶性鹽類 D．在溶于水或熔化狀態(tài)下全部電離的化合物7．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 （　?。?/span>A．H2O和CO2氣體的反應(yīng) B．NH3溶于水的反應(yīng)C．硝酸與Ca（OH）2溶液的反應(yīng) D．H2還原CuO8．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是 （　?。?。A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示C．在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)比D．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol·L-1·S-1和mol/（L·min）9．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 （　?。?/span>A．Fe3+、Na+、Cl-、OH- B．Fe3+、Cl- 、K+、Ca2+C．Cl-、Ca2+、Mg2+、CO32－ D．Ba2+、K+、CO32－、Cl-10．和下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 （　?。?。A．Zn2++2OH-====Zn（OH）2↓ 　　B．Ba2++ ====BaSO4↓ZnCO3+2NaOH====Zn（OH）3↓+Na2CO3 Ba（OH）2+H2SO4====BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl-====AgCl↓ 　　　D．Cu+2Ag+====Cu2++2Ag↓AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 Cu+2AgCl====2Ag+CuCl211．20 mL 0.5 mol/L的鹽酸與一塊大理石反應(yīng)，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是 （　　）。A．加入10 mL 1 mol/L的鹽酸 B．加入30 mL 0.1 mol/L的鹽酸C．所用的大理石研磨成粉末 D．加入10 mL H2O12．一化學(xué)興趣小組在課外進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照①圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照②圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是 （　?。?/span>    ① 　　       ②A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl溶液中水電離出大量的離子D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子13．在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強(qiáng)制性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)《飲用天然礦泉水》正式實(shí)施，其中“溴酸鹽（BrO3-）”這一潛在致癌物質(zhì)被做了嚴(yán)格限制。有關(guān)專家解釋，礦泉水在開(kāi)采過(guò)程中會(huì)含有少量溴化物（Br-），在后續(xù)的生產(chǎn)過(guò)程中經(jīng)臭氧（O3）處理逐漸轉(zhuǎn)化成溴酸鹽。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過(guò)程的認(rèn)識(shí)正確的是 （　　）。A．該過(guò)程中溴化物（Br-）得到電子B．該過(guò)程中臭氧（O3）是氧化劑，溴酸鹽（BrO3-）是還原劑C．該過(guò)程中溴元素被還原，氧元素被氧化D．該過(guò)程中溴元素發(fā)生氧化反應(yīng)，氧元素發(fā)生還原反應(yīng)14．下列說(shuō)法正確的是 （　?。?。A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D．離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但一定不是氧化還原反應(yīng)　　15．一定條件下，可逆反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （　　）。A．C生成的速率與B分解的速率相等B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol BD．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：216．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 （　?。?。A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深D．對(duì)于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深17．反應(yīng) 2A（g）+ B（g）2C（g）（吸收熱量）。下列反應(yīng)有利于生成C的是 （　?。?。A．低溫、低壓 B．低溫、高壓C．高溫、高壓 D．高溫、低壓18．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2（g） ＋ 3H2（g） 2NH3（g）起始濃度（mol·L-1） 1.0 3.0 0.22s末濃度（mol·L-1） 0.6 1.8 1.04s末濃度（mol·L-1） 0.4 1.2 1.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （　?。?/span>A．2 s 末氨氣的反應(yīng)速率＝0.4 mol/（L·s）B．前2 s 時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.4 mol/（L·s）C．前4 s 時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.3 mol/（L·s）D．2 s～4 s 時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.2 mol/（L·s）題號(hào)123456789答案         題號(hào)101112131415161718答案         第Ⅱ卷 非選擇題 共46分二、填空題（本題包括5小題，共26分）19．（6分）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。①銅 ②碳酸鈣 ③氯化鈉晶體 ④稀硫酸 ⑤干冰 ⑥蔗糖20．（6分）寫(xiě)出下列各式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式（1）Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+________________________________________（2）FeCl3 溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________（3）CuSO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋Cu（OH）2↓21．（6分）信息題：利用下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車。2K2Cr2O7+3C2H5OH=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O（橙色） （綠色）（1）若司機(jī)酒后開(kāi)車，顯示出 色；（2）在反應(yīng)中，鉻元素的化合價(jià)從 價(jià)變?yōu)?/span> 價(jià)。22．（4分）對(duì)于反應(yīng)2KI＋Cl2 === 2KCl＋I2 氧化劑是： 還原劑是： ，若有2 mol Cl2被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為23．（4分）在密閉容器中發(fā)生3X（g）+Y（g） Z （g）+2W（g）反應(yīng)，現(xiàn)在控制下列三種不同的條件：①在400 °C時(shí)，9 mol X與3 mol Y反應(yīng)②在400 °C時(shí)，15 mol X與5mol Y反應(yīng)③在300 °C 時(shí)，9 mol X與3mol Y反應(yīng)那么，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大的是（填序號(hào)，下同） ，正反應(yīng)速率最小的是 。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共14分）24．（8分）在燒杯里盛半杯Ba（OH）2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。隨著H2SO4的滴入，電燈就漸漸變暗，滴至一定量時(shí)，電燈完全熄滅。為什么？如果繼續(xù)滴入H2SO4，電燈又會(huì)逐漸亮起來(lái)，為什么？在滴入H2SO4的同時(shí)，能觀察到溶液里有什么現(xiàn)象發(fā)生？如果用HCl溶液代替H2SO4，能觀察到同樣的現(xiàn)象嗎？為什么？25．（6分）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：實(shí)驗(yàn)二、把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業(yè)鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少。問(wèn)題：（1）試分析實(shí)驗(yàn)一中t1～t2速率變化的主要原因是 ，t2～t3速率變化的主要原因是 ；（2）實(shí)驗(yàn)二放出氫氣量減少的原因是 。四、計(jì)算題（本題包括1小題，共6分）26．（8分）可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g） cC（ g）+dD（g），取a mol A和b mol B置于體積為V L的密閉容器中，1 min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為x mol/L。這時(shí)B的濃度為多少？ C的濃度為多少？ 這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A濃度變化來(lái)表示應(yīng)為多少？  
 參考答案一、選擇題1-5 BADCB 6-10 BCBBC 11-15 DDDAB 16-18 DCA（共54分，每題3分）二、填空題19． ①④，②③，⑤⑥（共6分，每空2分）20．（1）CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4（2）Zn＋2H+＝Zn2+ +H2↑（3）Cu2++SO42-＋Ba2++2OH-＝BaSO4↓＋Cu（OH）2↓ （共8分，每小題各2分）21． 綠色，6，3（共6分，每空2分）22． Cl2 ， KI，4mol（共4分，最后一空2分，其余每空1分）23．②；③（共4分，每空2分）三、實(shí)驗(yàn)題24． （共8分）（1）因?yàn)?/span>Ba（OH）2 +H2SO4 ====BaSO4 ↓ +H2O，水是極弱的電解質(zhì)，而BaSO4是沉淀，它們的導(dǎo)電能力幾乎為零，所以燈泡熄滅。隨著H2SO4的量的加入，因?yàn)?/span>H2SO4是強(qiáng)的電解質(zhì)，在水中H2SO4 ==2H＋+SO42―，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，因此燈泡又亮了；（4分）（2） 隨著H2SO4 的加入，溶液變成渾濁，有白色沉淀產(chǎn)生；（2分）（3） 如用HCl 代替H2SO4 就看不到此效果了， 因?yàn)?/span>2HCl+Ba（OH）2 ===BaCl2+H2O， BaCl2 是強(qiáng)電解質(zhì)， BaCl2===Ba2＋+2Cl-（2分）25． （共6分）（1）因?yàn)榉磻?yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢；（3分）（2）因?yàn)?/span>Fe3＋氧化性大于H＋，所以鋅先與Fe3＋反應(yīng)，故氫氣量減少。（3分）四、計(jì)算題26． 解：

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