01自學(xué)導(dǎo)引 02知識(shí)精講 03對(duì)點(diǎn)精練 04易錯(cuò)辨析
05基礎(chǔ)測(cè)評(píng) 06能力提升
自學(xué)導(dǎo)引
一、離子鍵與離子化合物
1．離子鍵
(1)NaCl的形成示意圖
鈉離子和氯離子通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起，形成氯化鈉。
(2)定義：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。
(3)成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子。
(4)成鍵元素：一般是活潑的金屬和活潑的非金屬。
2．離子化合物
(1)定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。
(2)常見(jiàn)類別
①?gòu)?qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。
②大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。
③金屬氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。
二、電子式
1．概念：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)排布的式子。
2．粒子電子式的表示方法
(3)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。如NaCl：。
正誤判斷(對(duì)的打“?”，錯(cuò)的打“ｘ”)
【答案】1．錯(cuò)誤2．錯(cuò)誤3．錯(cuò)誤4．錯(cuò)誤5．錯(cuò)誤6．錯(cuò)誤7．錯(cuò)誤8．錯(cuò)誤9．錯(cuò)誤10．錯(cuò)誤
知識(shí)精講
一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物
1．共價(jià)鍵
(1)形成過(guò)程(以Cl2、HCl的形成為例):

(2)定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。
(3)成鍵粒子：原子。
(4)成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。
(5)分類
①非極性共價(jià)鍵簡(jiǎn)稱非極性鍵：共用電子對(duì)不偏移的共價(jià)鍵。如Cl2。
②極性共價(jià)鍵簡(jiǎn)稱極性鍵：共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵。如HCl。
2．共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物。如H2O、CO2、HCl等。
3．結(jié)構(gòu)式：用短線“—”表示分子中共用電子對(duì)的式子。
如H2O：H—O—H，HCl：H—Cl。
4．分子結(jié)構(gòu)的表示方法
（三）化合物
1、離子化合物
（1）定義：陰陽(yáng)離子通過(guò) 靜電作用 所形成的化合物
（2）判斷方法：活潑金屬（K、Ca、Na、Mg）的化合物和銨鹽
（3）特點(diǎn)：①水溶液或熔融狀態(tài)均能 電離 而導(dǎo)電
②離子化合物一定含 電離 鍵，可能含 共價(jià) 鍵；
③含離子鍵的化合物一定是 離子 化合物
④含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 如AlCl3
2、共價(jià)化合物
（1）定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化合物
（2）判斷方法：不同種非金屬元素形成的化合物（銨鹽除外）
（3）特點(diǎn)：①只能在水溶液中電離而導(dǎo)電
②共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵
③含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
④由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物。如銨鹽
（四）電子式和結(jié)構(gòu)式
1、電子式：在元素符號(hào)周圍用“·或×”來(lái)表示原子的 最外層電子數(shù) 的式子。
Ⅰ．原子及離子的電子式
（1）原子： Na Mg Al Si P S Cl

（2）離子：
① 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：用離子符號(hào)表示，例如：鈉離子Na+；鎂離子 Mg2+
② 復(fù)雜陽(yáng)離子：畫出各原子最外層電子，還應(yīng)用〔 〕括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出
所帶電荷。
例如：NH4+ H3O+ 。
③ 陰離子： 畫出最外層電子，還應(yīng)用〔 〕括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出所帶電荷。
例如：Clˉ O2ˉ 。
Ⅱ．離子化合物的電子式

AB型：NaCl ，MgO 。
A2B型：K2S
AB2型：CaF2
復(fù)雜：NaOH ，Na2O2 。 NH4H
Ⅲ．非金屬多原子單質(zhì)和共價(jià)化合物
Cl2 N2 H2O 。

CO2 HClO NH3。
2、結(jié)構(gòu)式：用一條短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的式子。
例如：Cl2 N2 H2S 。
CO2 HClO NH3 。
3、用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程
通式：原子的電子式 離子化合物的電子式
·
Na
Na2O ： 。
MgCl2 ：
Br2 ：
CCl4：
二、分子間作用力
1、定義：把分子聚集在一起的作用力，又叫范德華力
2、特點(diǎn)：分子間作用力要比化學(xué)鍵弱得多
3、分子間作用力的大小主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)
對(duì)組成、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越 大 ，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)越 高 。
如：I2 ＞ Br2 ＞ Cl2 ＞ F2 CI4 ＞ CBr4 ＞ CCl4 ＞ CF4
三、 氫鍵
1、定義：分子之間存在一種比范德華力稍強(qiáng)的相互作用
2、形成條件：非金屬性強(qiáng)，半徑小的非金屬元素與氫形成
氫化物，氫與另一氫化物中非金屬性強(qiáng)，半徑小的
非金屬元素間的作用。
特點(diǎn)：氫鍵比 化學(xué)鍵 弱的多，比 范德華力 稍強(qiáng)；
可把氫鍵看成是一種比較強(qiáng)的分子間作用力
4、表示方法：A—H…B
冰的結(jié)構(gòu) 一些氫化物的沸點(diǎn)
5、存在于：NH3、H2O、HF
6、主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解度
分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，
如：NH3 > PH3 ；H2O > H2S ； HF > HCl
對(duì)點(diǎn)精練
1．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，下列說(shuō)法正確的是
A．化學(xué)鍵存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間
B．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
C．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵
D．由非金屬元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵
【答案】B
【解析】A．化學(xué)鍵存在于相鄰原子之間，不存在于相鄰分子之間，A錯(cuò)誤；
B．只存在共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，存在離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，B正確；
C．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，C錯(cuò)誤；
D．非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子間存在離子鍵，D錯(cuò)誤；
故選B。
2．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中存在離子鍵的是
A．可溶于水B．有較高的熔點(diǎn)
C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
【答案】D
【解析】A．乙醇、硫酸等物質(zhì)均易溶于水，但不含離子鍵，故A不符合題意；
B．二氧化硅、金剛石等物質(zhì)的熔點(diǎn)很高，但不含離子鍵，故B不符合題意；
C．HCl的水溶液可以導(dǎo)電，但HCl中只含共價(jià)鍵不含離子鍵，故C不符合題意；
D．化合物在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電說(shuō)明其在熔融狀態(tài)下能電離成離子，其組成中含有離子，存在離子鍵，故D符合題意；
故選：D。
3．表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A．CaCl2中鈣離子與氯離子之間存在離子鍵，兩個(gè)氯離子之間不存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，A不符合題意；
B．H2O2中H與O、O與O之間都只形成共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B符合題意；
C．Na2O2中Na+與之間形成離子鍵，兩個(gè)O原子間形成共價(jià)鍵，其為離子化合物，C不符合題意；
D．NH4Cl中與Cl-之間形成離子鍵，內(nèi)N、H原子間形成共價(jià)鍵，為離子化合物，D不符合題意；
故選B。
4．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵組成完全相同的是
A．NaCl和NH4ClB．H2CO3和K2S
C．N2H4和C2H6D．NaOH和Na2O2
【答案】C
【解析】A．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故A錯(cuò)誤；
B．H2CO3中C原子和H原子之間、O原子和H原子之間都只存在共價(jià)鍵，K2S中鉀離子和硫離子之間只存在離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不相同，故B錯(cuò)誤；
C．N2H4中N原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵、氮氮之間存在非極性共價(jià)鍵，C2H6中C原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵、碳碳之間存在非極性共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故C正確；
D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、過(guò)氧根離子內(nèi)部O原子和O原子之間存在非極性共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤；
故選C。
5．關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說(shuō)法正確的是：
A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵
B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
C．沸點(diǎn)HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致
【答案】B
【解析】A．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)熔化與沸騰時(shí)需要破壞氫鍵，而破壞氫鍵需要一定能量，所以分子間形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都升高，故B項(xiàng)正確；
C．第VIIA族元素中，只有氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，出現(xiàn)反常，因此沸點(diǎn)為HF＞HI＞HBr＞HCl，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．水之所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)榉肿觾?nèi)氫氧鍵比較穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案為B。
易錯(cuò)辨析
1．離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別
2.離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法
(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型來(lái)判斷；凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。
(2)根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽都屬于離子化合物(特例：AlCl3為共價(jià)化合物)；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價(jià)化合物。
(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷：一般熔、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如AlCl3。
3．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵變化
化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物一定有舊化學(xué)鍵被破壞和產(chǎn)物中新化學(xué)鍵的形成。如：
H2＋F2===2HF，化學(xué)鍵H—H、F—F均被破壞，形成H—F。
4．離子化合物的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵變化
離子化合物eq \(――――――→,\s\up10(溶解或熔化))電離eq \(――――――→,\s\up10(離子鍵被破壞))陰、陽(yáng)離子。
NaCleq \(――――→,\s\up10(溶解或),\s\d10(熔化))Na＋＋Cl－，離子鍵破壞。
5．共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵變化
(1)溶解過(guò)程

(2)熔化
6．單質(zhì)的熔化或溶解過(guò)程中的化學(xué)鍵變化
注意：(1)化學(xué)反應(yīng)中，并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都被破壞，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，而共價(jià)鍵未被破壞。
(2)化學(xué)鍵被破壞的變化，不一定是化學(xué)變化，如金剛石的受熱熔化、NaCl溶于水等。只有舊化學(xué)鍵的斷裂而沒(méi)有新化學(xué)鍵的生成，故不是化學(xué)變化。
7．化學(xué)鍵與物質(zhì)之間的關(guān)系
(1)部分物質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵。例如稀有氣體分子中不含有化學(xué)鍵。
(2)金屬與非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，也有共價(jià)鍵。例如AlCl3中沒(méi)有離子鍵，只有共價(jià)鍵。
(3)含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，例如NaOH是離子化合物。
(4)只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物。例如銨鹽中不含有金屬元素，但是屬于離子化合物。
(5)含非極性鍵的化合物可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物如H2O2、Na2O2等。
基礎(chǔ)測(cè)評(píng)
1．據(jù)《科學(xué)快遞》報(bào)道，研究人員拍攝到化學(xué)鍵形成過(guò)程中的過(guò)渡狀態(tài)。下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是
A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵可以存在于分子與分子之間
C．化學(xué)鍵可以存在于離子與離子之間D．化學(xué)鍵可以存在于原子與原子之間
【答案】B
【解析】A．化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，所以化學(xué)鍵是一種作用力，A正確；
B．分子之間不存在化學(xué)鍵，存在范德華力或氫鍵，B錯(cuò)誤；
C．離子與離子之間強(qiáng)烈的相互作用力為離子鍵，屬于化學(xué)鍵，C正確；
D．原子與原子之間的強(qiáng)烈的相互作用力為共價(jià)鍵，屬于化學(xué)鍵，D正確；
故選B。
2．下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是
A．H2B．NH4ClC．CO2D．K2O
【答案】B
【解析】A．H2是非金屬單質(zhì)，其中只含有共價(jià)鍵，故A不選；
B．NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中N原子和H原子之間是共價(jià)鍵，故B選；
C．CO2是共價(jià)化合物，其中只含有共價(jià)鍵，故C不選；
D．K2O是離子化合物，只含有離子鍵，故D不選；
故選B。
3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程
B．的熱穩(wěn)定性比強(qiáng)
C．溶于水既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵
D．、和都由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵
【答案】D
【解析】A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中舊鍵斷裂新鍵形成，這是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，A正確；
B．元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性：N＞P，所以的熱穩(wěn)定性比的強(qiáng)，B正確；
C．溶于水會(huì)形成氫氧化鈉和氧氣，破壞的是鈉離子和過(guò)氧根離子之間的離子鍵和過(guò)氧根離子內(nèi)部的共價(jià)鍵，C正確；
D．為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤；
故選D。
4．下列說(shuō)法正確的是
A．比穩(wěn)定，是由于分子間存在氫鍵B．物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，一定發(fā)生化學(xué)變化
C．晶體和中的化學(xué)鍵類型相同D．熔化時(shí)破壞離子鍵和共價(jià)鍵
【答案】C
【解析】A．比穩(wěn)定，是由于H-F鍵的鍵能大于H-Cl，與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成，故化學(xué)鍵被破壞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．晶體和中都只有離子鍵，故化學(xué)鍵相同，故C正確；
D．熔化時(shí)只能破壞離子鍵，不能破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C。
5．用化學(xué)用語(yǔ)表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是
A．氧氣的電子式：B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．的結(jié)構(gòu)式：D．固體中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵
【答案】C
【解析】A．氧氣分子是由兩個(gè)O原子共用兩對(duì)電子形成的，其電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．鈉離子是鈉原子失去一個(gè)電子形成的，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．是直線型結(jié)構(gòu)，C原子與O原子形成碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：，故C正確；
D．為離子化合物，鈉離子和碳酸根離子之間為離子鍵，碳酸根離子中碳原子和氧原子之間為極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
6．下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】A. H原子最外層有1個(gè)電子，兩個(gè)H原子之間形成1個(gè)共用電子對(duì)，H2的電子式為，故A正確；
B. Cl原子最外層有7個(gè)電子，兩個(gè)Cl原子之間形成1個(gè)共用電子對(duì)，Cl2的電子式為，故B正確；
C. 在NaCl中，Na+與Cl-以離子鍵相結(jié)合，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D. H原子最外層有1個(gè)電子，N原子最外層有5個(gè)電子，N原子與3個(gè)H原子分別形成1個(gè)共用電子對(duì)，NH3的電子式為，故D正確；
答案選C。
7．下列變化過(guò)程中，其中涉及到共價(jià)鍵被破壞的是
①液態(tài)水汽化 ②HCl氣體溶于水 ③冰融化 ④NaHCO3受熱分解 ⑤NaOH固體熔化
A．①②B．②④C．②③⑤D．①②④⑤
【答案】B
【解析】①液態(tài)水汽化過(guò)程屬于物理變化，破壞分子間作用力，②HCl氣體溶于水發(fā)生電離，破壞共價(jià)鍵，③冰融化屬于物理變化，破壞分子間作用力和氫鍵，④NaHCO3受熱分解發(fā)生化學(xué)變化破壞離子鍵和共價(jià)鍵，⑤NaOH固體熔化發(fā)生電離，破壞離子鍵，
涉及共價(jià)鍵破壞的有：②④，
故選：B。
8．關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說(shuō)法正確的是：
A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵
B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
C．沸點(diǎn)HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致
【答案】B
【解析】A．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)熔化與沸騰時(shí)需要破壞氫鍵，而破壞氫鍵需要一定能量，所以分子間形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都升高，故B項(xiàng)正確；
C．第VIIA族元素中，只有氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，出現(xiàn)反常，因此沸點(diǎn)為HF＞HI＞HBr＞HCl，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．水之所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)榉肿觾?nèi)氫氧鍵比較穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案為B。
能力提升
1．下列說(shuō)法正確的有
A．強(qiáng)酸都是離子化合物
B．共價(jià)化合物一定不含離子鍵
C．離子化合物中一定含有金屬元素
D．含有金屬元素的一定是離子化合物
【答案】B
【解析】A．酸是由分子組成的共價(jià)化合物，A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，B說(shuō)法正確；
C．離子化合物是由陰離子和陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合的化合物，不一定含金屬元素，如氯化銨，C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，比如氯化鋁含有氯元素，屬于共價(jià)化合物，D說(shuō)法錯(cuò)誤；
故答案為：B。
2．下列說(shuō)法正確的有
A．硫酸氫鈉晶體加熱至熔融態(tài)破壞了離子鍵
B．干冰升華破壞了共價(jià)鍵
C．冰融化破壞了氫鍵和離子鍵
D．氯化氫溶于水破壞了離子鍵
【答案】A
【解析】A．硫酸氫鈉加熱至熔融態(tài)電離出鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，共價(jià)鍵不變，故A正確；
B．干冰升華是物理變化，不破壞共價(jià)鍵，破壞了分子間作用力(范德華力)，故B錯(cuò)誤；
C．冰→水屬于狀態(tài)變化，破壞了氫鍵和分子間作用力(范德華力)，共價(jià)鍵未被破壞，故C錯(cuò)誤；
D．氯化氫由分子構(gòu)成，不含離子鍵，氯化氫溶于水破壞了共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A。
3．下列物質(zhì)中均既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是
①NH4Cl ②H2O2 ③HI ④MgCl2 ⑤NaF ⑥KOH
A．①④B．③⑤C．②④D．①⑥
【答案】D
【解析】①NH4Cl中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，符合題意；②H2O2分子中只含有共價(jià)鍵，不符合題意；③HI分子中只含有共價(jià)鍵，不符合題意；④MgCl2中只含有離子鍵，不符合題意；⑤NaF中只含有離子鍵，不符合題意；⑥KOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，符合題意。則既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是①⑥，選D。
4．下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵且屬于離子化合物的是
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】A．只含有共價(jià)鍵，為單質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．屬于離子化合物，只含有離子鍵，B錯(cuò)誤；
C．CO2屬于共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，沒(méi)有離子鍵，C錯(cuò)誤；
D．NaOH是離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，D正確；
故選D。
5．下列說(shuō)法正確的是
A．離子化合物不可能含有共價(jià)鍵
B．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C．分子中所有的原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1：2，熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵
【答案】C
【解析】A．過(guò)氧化鈉為離子化合物，含有氧氧共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．分子中氮原子和三個(gè)氯原子各形成三對(duì)共用電子對(duì)，剩余一對(duì)孤對(duì)電子，所有的原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是，熔化時(shí)電離生成鈉離子和硫酸根離子，破壞的是離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C。
6．下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是
A．次氯酸的電子式：
B．的空間填充模型：
C．用電子式表示的形成過(guò)程：
D．的結(jié)構(gòu)式：
【答案】C
【解析】A．次氯酸的電子式為，A正確；
B．是正四面體形結(jié)構(gòu)，其空間填充模型為，B正確；
C．水是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過(guò)程為，C錯(cuò)誤；
D．的結(jié)構(gòu)式為，D正確；
答案選C。
7．下列是用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程，其中正確的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．活潑金屬M(fèi)g失電子形成鎂離子，F(xiàn)原子得電子形成氟離子，兩者形成離子化合物，A正確；
B．活潑金屬Na失電子形成鈉離子，硫原子得電子形成硫離子：，B錯(cuò)誤；
C．兩個(gè)陰離子不能直接相鄰，應(yīng)分開(kāi)寫，，C錯(cuò)誤；
D．氫和溴通過(guò)公用電子對(duì)形成HBr，沒(méi)有電子的得失，，D錯(cuò)誤；
故選A。
8．下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A．NaCl中只含離子鍵，HCl、H2O中只含極性鍵，NaOH中既含離子鍵、又含極性鍵，A項(xiàng)不符合題意；
B．Cl2中只含非極性鍵，HCl、SO2中只含極性鍵，Na2S中只含離子鍵，B項(xiàng)不符合題意；
C．HBr、CO2、H2O、CS2中都只含極性鍵，C項(xiàng)符合題意；
D．Na2O2中既含離子鍵、又含非極性鍵，H2O2中既含極性鍵、又含非極性鍵，H2O中只含極性鍵，O3含極性鍵，D項(xiàng)不符合題意；
答案選C。
粒子
電子式的表示方法(舉例)
原子
離子
陽(yáng)離子
陰離子
化合物
1
晶體溶于水是物理變化，過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)鍵的改變。(_______)
2
非金屬元素原子不可能形成離子化合物。(_______)
3
三氯化硼分子中，B原子最外層滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(_______)
4
離子鍵與共價(jià)鍵都有方向性和飽和性。( )
5
含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價(jià)鍵的化合物必定是共價(jià)化合物。( )
6
氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中 _________
7
過(guò)氧化鈉的電子式：。(_______)
8
氨氣的電子式：。(_______)
9
不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵________
10
由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物____。
分子
電子式
結(jié)構(gòu)式
分子結(jié)構(gòu)模型
分子空
間構(gòu)型
H2
H:H
H—H
直線形
HCl
H—Cl
直線形
CO2
O===C===O
直線形
H2O
V形
CH4
正四面體形
選項(xiàng)
A
B
C
D
物質(zhì)
CaCl2
H2O2
Na2O2
NH4Cl
化學(xué)鍵類型
離子鍵、共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
離子鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
化合物類型
離子化合物
共價(jià)化合物
離子化合物
共價(jià)化合物
離子鍵
共價(jià)鍵
概念
帶相反電荷離子之間的靜電作用
原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用
成鍵微粒
陰、陽(yáng)離子
原子
成鍵
條件
一般是活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，易發(fā)生電子的得失形成離子鍵
一般是非金屬元素的原子最外層電子未達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，相互間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵
影響
因素
離子的半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)
原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，共價(jià)鍵越牢固
單質(zhì)的特點(diǎn)
化學(xué)鍵變化
舉例
由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)
熔化或升華時(shí)只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵
P4的熔化，I2的升華
由原子構(gòu)成的單質(zhì)
熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵
金剛石或晶體硅
能與水反應(yīng)的某些活潑非金屬單質(zhì)
溶于水后，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞
Cl2、F2等

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課題3 化學(xué)鍵

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