基礎(chǔ)課時(shí)落實(shí)(五)　化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(建議用時(shí)：40分鐘)[基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練]1．如圖裝置所示，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為(　　)A．Zn2＋＋2e－===ZnB．2H＋＋2e－===H2↑C．Zn－2e－===Zn2＋D．Cu2＋＋2e－===CuB　[根據(jù)圖示可知，該裝置為原電池，由于還原性Zn>Cu，所以Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu是正極，H＋在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2H＋＋2e－===H2↑。]2．利用化學(xué)反應(yīng)：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，可以設(shè)計(jì)出一種原電池。該原電池工作時(shí)(　　)A．Fe為正極B．Cu為負(fù)極C．負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．正極上發(fā)生氧化反應(yīng)C　[由于金屬活動(dòng)性Fe>Cu，所以Fe是負(fù)極，Cu是正極，在負(fù)極Fe上發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋，在正極Cu上發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu。]3．如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．B極為原電池的正極B．A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C．C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)D．A極發(fā)生氧化反應(yīng)C　[A項(xiàng)，電流表指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明原電池在工作，由于A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，則A是負(fù)極，B是正極，正確；B項(xiàng)，負(fù)極金屬活動(dòng)性大于正極，而且在正極有氣泡產(chǎn)生，則溶液為酸，是H＋被還原為H2逸出，因此A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，正確；C項(xiàng)，陽(yáng)離子移動(dòng)方向與電流方向一致，溶液C中陽(yáng)離子向正極B極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電極A是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確。]4．如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片。若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是(　　)A．a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B．b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C．a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C　[電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，有電流通過(guò)，是原電池裝置，a極上有大量氣泡生成，a為正極，b為負(fù)極，H＋在a極上被還原成H2，即a為正極是碳棒，b為負(fù)極是鐵片，燒杯中溶液為硫酸，C項(xiàng)符合。]5．某原電池的電池反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，與此電池反應(yīng)不符合的原電池是(　　)①銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池②石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池③鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池④銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池A．①②　　B．②③　　C．③④　　D．②④C　[根據(jù)電池反應(yīng)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知，Fe為負(fù)極，比Fe不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，含Fe3＋的溶液為電解質(zhì)溶液。]6．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如下：則卡片上的描述合理的是(　　)A．①②③ B．②④  C．④⑤⑥ D．③④⑤B　[在該原電池中，鋅較活潑作負(fù)極，銅為正極，①錯(cuò)誤；H＋在銅極上反應(yīng)生成H2，故銅極上有氣泡產(chǎn)生，②正確；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故SO向鋅極移動(dòng)，③錯(cuò)誤；根據(jù)電極反應(yīng)式：2H＋＋2e－===H2↑，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子時(shí)生成0.25 mol的氣體，④正確；電子由負(fù)極流向正極，故電子從鋅極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅極，⑤錯(cuò)誤；正極反應(yīng)式：2H＋＋2e－===H2↑，⑥錯(cuò)誤。]7.如圖實(shí)驗(yàn)為研究金屬腐蝕的實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)A．鐵表面的反應(yīng)為Fe－3e－===Fe3＋B．紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)C．食鹽水中有氣泡逸出D．紅色物質(zhì)為Fe2O3·xH2OD　[A項(xiàng)，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，食鹽水滴周圍液體少，氧氣量多，所以紅色首先在食鹽水滴的周圍出現(xiàn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，所以食鹽水中沒(méi)有氣泡逸出，錯(cuò)誤。]8．下列關(guān)于金屬材料的銹蝕說(shuō)法不一，其中沒(méi)有科學(xué)道理的是(　　)A．金屬接觸水和空氣銹蝕加快B．改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)形成合金能抵御金屬銹蝕C．金屬表面刷油漆可以抵御金屬銹蝕D．不斷擦去鋁表面的銹能抵御鋁的繼續(xù)銹蝕D　[A項(xiàng)，金屬接觸水和空氣銹蝕加快，正確；B項(xiàng)，鐵中摻入鉻和鎳等金屬改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼可以防腐蝕，所以改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)能抵御金屬銹蝕，正確；C項(xiàng)，金屬防銹的措施之一是在金屬表面刷油漆，正確；D項(xiàng)，不斷擦去鋁表面的銹，使得內(nèi)部金屬暴露出來(lái)，加快了鋁的腐蝕而不是抵御鋁的繼續(xù)銹蝕，錯(cuò)誤。]9．如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)原電池后整理的學(xué)習(xí)筆記，錯(cuò)誤的是(　　)A．①電子流動(dòng)方向　 B．②電流方向C．③電極反應(yīng) D．④溶液中離子移動(dòng)方向[答案]　B10．X、Y、Z、W四種金屬片浸在稀鹽酸中，用導(dǎo)線連接，可以組成原電池，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：甲　　　　　　乙丙　　　　　　丁則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>(　　)A．Z>Y>X>W B．Z>X>Y>WC．Z>Y>W>X D．Y>Z>X>W[答案]　A[拓展培優(yōu)練]11．下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是(　　)A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑B．2H2＋O22H2OC．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑D．CH4＋2O2CO2＋2H2O[答案]　C12．為將反應(yīng)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)(　　)A　　　　　　　BC　　　　　　　D[答案]　B13．下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到快的順序是(　　)①　　　②　　　③　　　 ④A．①②③④ B．④②①③C．③①②④ D．②①③④[答案]　B14．利用原電池原理可比較金屬的活潑性，原電池中，作負(fù)極的金屬活動(dòng)性一般比作正極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。結(jié)合相關(guān)知識(shí)解答下列問(wèn)題。由A、B、C三種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：裝置甲乙現(xiàn)象A不斷溶解，B上產(chǎn)生氣泡C的質(zhì)量增加，B的質(zhì)量減輕(1)在甲中，金屬片________(填“A”或“B”)發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)在乙中，金屬片________(填“B”或“C”)作負(fù)極。(3)如果把B、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，有一電極產(chǎn)生氣泡。則金屬片________(填“B”或“C”)上有氣泡產(chǎn)生。(4)上述三種金屬的活動(dòng)性順序是________。[答案]　(1)A　(2)B　(3)C　(4)A>B>C15．【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹坷盟鶎W(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)原電池裝置。【實(shí)驗(yàn)用品】電極：鎂條、銅片、鐵片等。【電解質(zhì)】果汁(橙汁、蘋(píng)果汁、檸檬汁等)。【其他】導(dǎo)線、金屬夾、發(fā)光二極管、500 mL燒杯。【實(shí)驗(yàn)方案】①Cu－Mg原電池，電解質(zhì)溶液為橙汁；②Cu－Fe原電池，電解質(zhì)溶液為蘋(píng)果汁；③Fe－Mg原電池，電解質(zhì)溶液為檸檬汁。【實(shí)驗(yàn)操作】用導(dǎo)線分別將三種方案中的金屬片連接到金屬夾上，分別將金屬片兩兩插入到盛有果汁的三個(gè)500 mL的燒杯中，將發(fā)光二極管兩端分別接在三種方案中金屬活動(dòng)性不同的金屬夾上。觀察現(xiàn)象，連接方式如圖所示。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】三種方案中發(fā)光二極管均發(fā)光。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/span>回答問(wèn)題：(1)連接裝置時(shí)活潑金屬接二極管的________極上，較不活潑金屬接二極管的________極上。(2)在方案①②中銅作電極情況：________。(3)在方案①③中鎂作電極情況：________。(4)在方案②③中鐵作電極情況：________。(5)在方案③中負(fù)極反應(yīng)為________________________________________________________________________________________________________，正極反應(yīng)為_____________________________________________________________________________________________________________________，總電池反應(yīng)方程式為___________________________________________________________________________________________________________。[解析]　在原電池中較活潑金屬作負(fù)極(連接二極管的負(fù)極)，較不活潑金屬作正極(連接二極管的正極)。因金屬活動(dòng)性：Mg＞Fe＞Cu，故方案①②中Cu均作正極，①③中Mg均作負(fù)極，方案②中鐵作負(fù)極，方案③中鐵作正極。在方案③中負(fù)極反應(yīng)為Mg－2e－===Mg2＋，正極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，總電池反應(yīng)方程式為Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。[答案]　(1)負(fù)　正　 (2)銅均作正極　(3)鎂均作負(fù)極(4)方案②中鐵作負(fù)極，方案③中鐵作正極(5)Mg－2e－===Mg2＋　2H＋＋2e－===H2↑　Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第二冊(cè)電子課本

第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化

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