1．下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項(xiàng)中的物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是( )
C [Ba(OH)2與Fe2(SO4)3反應(yīng)得到的是Fe(OH)3與BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；FeO不能還原Fe3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2與Fe2(SO4)3不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
2．(2021·北京市豐臺(tái)區(qū)高一檢測(cè))硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示 )。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．堿式硫酸鐵可用于制取Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體可用作凈水劑
B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
[答案] D
3．(2021·金華高一檢測(cè))為了驗(yàn)證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是( )
A．只有④ B．只有③
C．③和④均錯(cuò)誤D．全部錯(cuò)誤
C [①鐵離子與鐵反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵離子，故①正確；②鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)顯示紅色，據(jù)此能夠檢驗(yàn)鐵離子，故②正確；③硫酸銅與氯化鐵不發(fā)生反應(yīng)，混合后溶液不會(huì)變成無(wú)色，故③錯(cuò)誤；④氯化鐵與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，該性質(zhì)不是鐵離子的性質(zhì)，故④錯(cuò)誤；⑤鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可以檢驗(yàn)是否存在鐵離子，故⑤正確。]
4．在含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后，固體殘?jiān)名}酸處理，有氣體放出，則與Fe粉反應(yīng)后的溶液中離子最多的是( )
A．Fe3＋B．Fe2＋
C．Cu2＋D．OH－
[答案] B
5．用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過(guò)程如下：
下列說(shuō)法不正確的是( )
A．用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污
B．通入N2是防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元素
C．加適量的H2O2是為了將部分Fe2＋氧化為Fe3＋，涉及反應(yīng)：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．溶液A中Fe2＋和Fe3＋的濃度比為2∶1
D [碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿性溶液中發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A正確；Fe2＋容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2＋，故B正確；利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，故C正確；Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為1∶2，故D錯(cuò)誤。]
6．(2021·寧德高一檢測(cè))下列除雜試劑或方法不正確的是( )
[答案] D
7．(2021·莆田高一檢測(cè))高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeOeq \\al(2－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeOeq \\al(2－,4)
B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)
C．上述反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒、殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
A [反應(yīng)Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeOeq \\al(2－,4)＋Cl－＋H2O中，氯元素化合價(jià)降低，ClO－是氧化劑，鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，F(xiàn)eOeq \\al(2－,4)是氧化產(chǎn)物，氧化性ClO－>FeOeq \\al(2－,4)，實(shí)際氧化性FeOeq \\al(2－,4)>Fe(OH)3，故A錯(cuò)誤；設(shè)FeOeq \\al(2－,4)中鐵元素的化合價(jià)為x，則x＋4×(－2)＝－2，解得x＝＋6，故B正確；反應(yīng)Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeOeq \\al(2－,4)＋Cl－＋H2O中，氯元素化合價(jià)由＋1降低為－1，ClO－是氧化劑，鐵元素化合價(jià)由＋3升高為＋6，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，所以反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為(6－3)∶2＝3∶2，故C正確；K2FeO4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體具有凈水作用，故D正確。]
8．(2021·無(wú)錫高一檢測(cè))已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：
試回答：
(1)寫出B的化學(xué)式________________，D的化學(xué)式________________。
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________________________________
______________________________________________________________。
(3)檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的試劑為________________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式為______________________
________________________________________________________________。
(5)某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式為________________________，
_______________________________________________________________。
[解析] 白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成的G為FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀H(AgCl)和含K＋的溶液，所以D為KCl，則B和C分別為KOH和FeCl2中的一種；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B為FeCl2，A為鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣。(1)B為FeCl2，D為KCl；(2)由Fe(OH)2轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；(3)可以用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中的Fe3＋，兩者反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；(4)向FeCl3溶液加入Fe，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；(5)FeCl2中的Fe2＋有還原性，可以被空氣中的氧氣氧化，生成的Fe3＋可以氧化I－生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，發(fā)生的相關(guān)離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O和2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。
[答案] (1)FeCl2 KCl
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)KSCN Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
(4)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(5)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2
9．(2021·南昌十中期末)現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。提示：黃綠色氣體乙是氯氣。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
B：________，丙：________，H：________。
(2)根據(jù)要求回答：
①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：____________________________
________________________________________________________________；
②反應(yīng)③的離子方程式：__________________________________________
________________________________________________________________；
③反應(yīng)⑦的離子方程式：___________________________________________
________________________________________________________________；
④反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：____________________________________________
________________________________________________________________。
[解析] 由以上推斷可知A是Na，B是Al，C是Fe，D是NaOH，E是鹽酸，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)2，I是Fe(OH)3。
(1)根據(jù)上述分析可知B為Al，丙為HCl，H為Fe(OH)2。
(2)①D是NaOH，F(xiàn)是FeCl2，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，因此在空氣中混合的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；②反應(yīng)③是Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑；③FeCl2具有還原性，Cl2具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，所以反應(yīng)⑦的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋；④Fe(OH)2不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化產(chǎn)生Fe(OH)3，所以反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
[答案] (1)Al HCl Fe(OH)2 (2)①產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色 ②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑ ③2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋ ④4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
10．“民以食為天”，食安則心安。為嚴(yán)厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)中違法添加非食用物質(zhì)、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時(shí)間較長(zhǎng)的食品情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
eq \x(食品)→……→eq \x(淡黃色溶液)eq \(――→,\s\up10(試劑1),\s\d10( ))淡血紅色溶液eq \(――→,\s\up10(新制氯水),\s\d10( ))eq \x(深血紅色溶液)
(1)試劑1的主要成分的化學(xué)式是________________。
(2)加入新制氯水后溶液血紅色加深的原因是__________________________
______________________________________________________(用離子方程式表示)。
(3)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過(guò)量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深血紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。
①提出假設(shè)
假設(shè)1 溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵；
假設(shè)2 _____________________________________________________。
②設(shè)計(jì)方案
為了對(duì)你所得出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)寫出一種實(shí)驗(yàn)方案：
________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(4)應(yīng)用拓展
寫出一種保存FeSO4固體的方法：________________________________。
[解析] (1)向淡黃色溶液中加入試劑1生成了淡血紅色溶液，說(shuō)明食品中的FeSO4被空氣中的O2氧化生成了Fe3＋，F(xiàn)e3＋與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色Fe(SCN)3。(2)淡血紅色溶液中還含有較多的Fe2＋，向其中加入新制氯水時(shí)，Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液中Fe3＋濃度增大，生成的Fe(SCN)3濃度也增大，溶液顏色加深。
(3)①實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量氯水，放置一段時(shí)間后，深血紅色褪去，說(shuō)明Fe(SCN)3逐漸消失，而Fe(SCN)3的生成與Fe3＋、SCN－有關(guān)，根據(jù)假設(shè)1，溶液中的＋3價(jià)鐵被Cl2氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵，分析SCN－中各元素的化合價(jià)可知，S為－2價(jià)，C為＋4價(jià)，N為－3價(jià)，所以SCN－也具有還原性，故也可能是SCN－被過(guò)量的氯水氧化導(dǎo)致深血紅色褪去。②假設(shè)Fe3＋沒有被氧化，而是SCN－被氧化，只要向褪色后的溶液中補(bǔ)充SCN－，若出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明假設(shè)2成立；若不出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明假設(shè)2不成立。(4)由于FeSO4易被空氣中的O2氧化，所以FeSO4應(yīng)密封保存。
[答案] (1)KSCN
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
(3)①SCN－被過(guò)量的氯水氧化 ②取少量褪色后的溶液，滴加過(guò)量KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則說(shuō)明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)血紅色，則說(shuō)明假設(shè)2不成立
(4)密封保存
11．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：
(1)裝置的連接順序?yàn)閍→________→________→________→________→b→c→f。
(2)硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是__________
_______________________________________________________________。
(3)反應(yīng)一段時(shí)間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過(guò)程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為________；固體產(chǎn)物的成分可能為________(填字母)。
A．Fe和FeCl3
B．FeCl2 和FeCl3
C．Fe、FeCl2和FeCl3
D．Fe和FeCl2
(4)加入少許植物油的作用是________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________；
加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：______________________________
_________________________________________________________________
______________________________________________________(用離子方程式表示)。
[解析] (1)濃硫酸具有吸水性，能作氯氣干燥劑；堿石灰具有堿性，能吸收氯氣；飽和食鹽水能吸收氯化氫，并抑制氯氣溶解。裝置排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理。
(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞。所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接。
(3)Fe3＋可用KSCN溶液檢驗(yàn)，F(xiàn)e3＋和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN溶液；固體和氯氣反應(yīng)時(shí)可能沒有完全反應(yīng)，導(dǎo)致Fe和稀鹽酸或氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，固體中成分為Fe和FeCl3，A選項(xiàng)正確。
(4)Fe2＋不穩(wěn)定而易被氧氣氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣，防止Fe2＋被氧化；Fe2＋被氯氣氧化生成Fe3＋，從而增大Fe3＋濃度，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)生成Fe(SCN)3，從而增大絡(luò)合物濃度，溶液顏色加深，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 。
[答案] (1)g h d e (2)防止堵塞 (3)KSCN A (4)隔絕空氣，防止Fe2＋被氧化 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
12．(2021·淮安高一檢測(cè))經(jīng)檢測(cè)某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：
(1)c(H＋)＝________________ml·L－1。
(2)為了減少污染并變廢為寶，工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程，回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O)。
①工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、_________________________________________、
______________________________________________________________。
②試劑B是________________。
③操作Ⅲ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_________________________________，
最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。
④通過(guò)檢驗(yàn)溶液D中Fe3＋來(lái)判斷廢水中Fe3＋是否除盡，實(shí)驗(yàn)方法是
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
⑤獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是___________________________
________________________________________________________________。
⑥上述1 000 L廢水經(jīng)處理，可獲得FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是________ml。
[解析] (1)根據(jù)電荷守恒知，c(H＋)＋3c(Fe3＋)＋2c(Cu2＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq \\al(2－,4))，廢水呈強(qiáng)酸性，氫氧根濃度很小，計(jì)算時(shí)可忽略，代入題給數(shù)據(jù)計(jì)算得c(H＋)＝0.01 ml·L－1。
(2)①工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Fe3＋和H＋，加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。②過(guò)濾，固體C為鐵和銅的混合物，加入過(guò)量硫酸，過(guò)濾，得銅和硫酸亞鐵溶液，故試劑B是硫酸。③操作Ⅲ是從溶液中獲得晶體的操作，為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。④Fe3＋的檢驗(yàn)用KSCN溶液，故判斷廢水中Fe3＋是否除盡，實(shí)驗(yàn)方法是取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明廢水中Fe3＋除盡。⑤Fe2＋易被氧化，綠礬晶體易失去結(jié)晶水，故FeSO4·7H2O需密閉保存。⑥1 000 L廢水中n(Fe3＋)＝2 ml，560 g鐵粉的物質(zhì)的量為10 ml，根據(jù)鐵元素守恒知，經(jīng)上述處理，可獲得FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是12 ml。
[答案] (1)0.01
(2)①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
②硫酸 ③過(guò)濾 ④取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，說(shuō)明廢水中Fe3＋除盡 ⑤FeSO4有還原性，易被氧化(或FeSO4·7H2O易失去結(jié)晶水) ⑥12選項(xiàng)
M
N
P
Q
A
NH3·H2O
Ba(OH)2
銅
KSCN
B
Na
BaCl2
FeO
KSCN
C
NaOH
Ba(NO3)2
鋅粉
KSCN
D
Na2O2
MgCl2
Fe
KSCN
選項(xiàng)
被提純物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜試劑或方法
A
FeCl3溶液
FeCl2
通入適量Cl2
B
FeCl2溶液
FeCl3
加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾
C
鐵粉
鋁粉
加入過(guò)量NaOH溶液并過(guò)濾
D
Fe(OH)3
Fe(OH)2
在空氣中灼燒
離子
Fe3＋
Cu2＋
SOeq \\al(2－,4)
Na＋
H＋
濃度/ (ml·L－1)
2×10－3
1×10－3
1×10－2
2×10－3

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第二冊(cè)電子課本

第二單元 探究鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化

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