?1.1.1 反應(yīng)熱 焓變(學(xué)案)

1.了解反應(yīng)熱和焓變的涵義、符號(hào)和一般采用的單位,認(rèn)識(shí)能量的釋放或吸收的本質(zhì)。
2.理解中和熱的概念,了解中和熱的測(cè)定方法。

1.中和熱的概念和中和熱的測(cè)定方法。

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是_____________________________________________________。
化學(xué)反應(yīng)中斷鍵_____熱,成鍵______熱(吸、放)。

一、焓變:化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所放出或吸收的能量,符號(hào):____,單位:____或_______;
二、反應(yīng)熱
一定溫度下,化學(xué)反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱(chēng)為反應(yīng)熱。
研究證明,化學(xué)反應(yīng)在恒壓條件下的反應(yīng)熱與焓變相同。
(1)反應(yīng)熱的單位和焓變一樣,為_(kāi)__________或___________;
(2)反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化;
(3)任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱。
二、兩個(gè)角度計(jì)算反應(yīng)熱
1.分析反應(yīng)物與生成物總能量相對(duì)大小(關(guān)注反應(yīng)前后的狀態(tài))
?H=______________________________
畫(huà)出吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)能量圖

2.從成斷鍵角度分析反應(yīng)過(guò)程、圖像,計(jì)算反應(yīng)熱
(1)化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上來(lái)說(shuō)也就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過(guò)程
當(dāng)生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量時(shí),反應(yīng)為_(kāi)________反應(yīng),使反應(yīng)本身能量降低,規(guī)定放熱反應(yīng)△H為_(kāi)______,所以△H為“-”或△H<0時(shí)為_(kāi)______反應(yīng)。
當(dāng)生成物成鍵釋放的總能量小于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量時(shí),反應(yīng)是_________反應(yīng),通過(guò)加熱、光照等方法吸收能量,使反應(yīng)本身能量升高,規(guī)定△H為“_________”,所以△H為“+”或△H>0時(shí)為_(kāi)________反應(yīng)。
(2)?H=______________________________。
畫(huà)出吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)能量圖,并標(biāo)出鍵能斷裂和形成時(shí)的變化

吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)

3.△H =反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和
化學(xué)鍵斷裂或生成所吸收或放出的能量叫做化學(xué)鍵的鍵能。反應(yīng)鍵能越______,穩(wěn)定性越______,能量就越______,破壞它需要的能量就越?。簧晌锏逆I能越____,穩(wěn)定性越____,能量就越____,釋放的能量就越大,故需要放出能量,△H為負(fù),反應(yīng)之為正。
三、常見(jiàn)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
1.放熱反應(yīng) :
(1)______________________________(2)______________________________
(3)______________________________(4)______________________________
(5)______________________________
2.吸熱反應(yīng) :
(1)______________________________(2)______________________________
(3)______________________________(4)______________________________
注:反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)
四、反應(yīng)熱大小比較
1.同一反應(yīng)生成物的狀態(tài)不同時(shí):
A(g)十B(g)=C(g);△H1

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第一節(jié) 反應(yīng)熱

版本: 人教版 (2019)

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