高中化學(xué)人教版 (2019)必修第二冊第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度習(xí)題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

課題
《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》第一課時(shí)
單元
6
學(xué)科
化學(xué)
年級
高一
教材
分析
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修第二冊第六章《化學(xué)反應(yīng)與能量》第二節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》的第一課時(shí)。本節(jié)主要學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的概念、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。從另一個(gè)角度研究化學(xué)反應(yīng)。探討人類面對具體的化學(xué)反應(yīng)要考慮的兩個(gè)基本問題：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的影響。人類要利用和控制化學(xué)反應(yīng)，如提高燃料的利用率，必須了解這些問題。本節(jié)內(nèi)容是對前面兩節(jié)內(nèi)容的拓展和延伸，通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識更深入，更全面，在頭腦中建立起一個(gè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識體系，本節(jié)教材是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上又通過實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。這部分內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。理解反應(yīng)速率的概念并不難，難的是通過設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)來理解化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。
本節(jié)安排了“化學(xué)反應(yīng)速率”，“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”，這兩部分內(nèi)容。學(xué)生通過學(xué)習(xí)這部分知識，掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算以及反應(yīng)過程中反應(yīng)速率和系數(shù)的關(guān)系，并且能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率能夠應(yīng)用。
教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)
宏觀辨識與微觀探析：通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神，通過同組合作實(shí)驗(yàn)和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神，在影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的學(xué)習(xí)中知道其根本原因。
證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中的現(xiàn)象，理解反應(yīng)速率的概念及其表示方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察能力及分析探究能力；通過體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和化學(xué)研究的基本方法，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力。
科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：從現(xiàn)象和結(jié)構(gòu)出發(fā)，設(shè)計(jì)探究方案，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，在探究中互利合作，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)精神。
科學(xué)精神與社會責(zé)任：激發(fā)學(xué)生透過現(xiàn)象探究本質(zhì)的興趣，尊重科學(xué)，認(rèn)真學(xué)習(xí)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法；通過參與探究過程，培養(yǎng)自身嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和辯證分析能力。
重點(diǎn)
難點(diǎn)
化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計(jì)意圖
導(dǎo)入新課
你了解這些反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎？
炸藥爆炸，快；離子反應(yīng)，快；金屬銹蝕，慢；塑料老化，慢；食物腐敗，慢；溶洞形成，慢。在化學(xué)上是如何反映化學(xué)反應(yīng)快慢的？

講授新課
第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1.定義：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間（如每秒，每分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。(物質(zhì)的量濃度)
計(jì)算式:V=△c/△t，反應(yīng)速率單位：ml/(L?min)或ml/(L ?s)
化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)一
①化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，只取正值。
②化學(xué)反應(yīng)速率有瞬時(shí)反應(yīng)速率和平均反應(yīng)速率，以上所表示的是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率。
③化學(xué)反應(yīng)速率只適用于氣體或溶液，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，并不適用。
練習(xí)鞏固：
在 N2 + 3H2 2 NH3反應(yīng)中，自開始至２秒，氨的濃度由０變?yōu)?. 6 ml/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？
v(NH3) =△c (NH3) /△t=(0. 6 – 0 )ml/L/2s= 0.3ml/(L·s)
2.化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)二
反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了0.3ml，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？
v(NO)=0.002ml/L·s
問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？若用NH3 來表示呢?
v(O2)=0.0025ml/L·s v(NH3)=0.002ml/L·s
問題2：此反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示為什么數(shù)值不同？數(shù)值上有何規(guī)律？
特點(diǎn)：①同一反應(yīng)，可用不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化來表示，但必須指明是用哪種反應(yīng)物或哪種生成物來表示。
②用不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示時(shí)，速率比等于方程式中的系數(shù)比。例如：在反應(yīng)aA + bB == cC + dD中， v(A):v(B):v(C):v(D) == a : b : c : d
③均取正值，且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。
練習(xí)：
①在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為V(A)=aml·L-1·s-1,V(B)=a/2ml·L-1·s-1, V(C)=aml·L-1·s-1,
則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2A+B=2C
②反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)ν(A)=0.3ml/(L·s )；(2) ν(B)=0.6ml/(L·s)；(3) ν(C)=0.4ml/(L·s)；(4) ν(D)=0.45ml/(L·s)。
則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?(1)>(4)>(2)=(3)。
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1.§化學(xué)反應(yīng)速率是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的 ---- 內(nèi)因是主要因素。
在相同條件下,等質(zhì)量(金屬顆粒大小相同)的下列金屬與足量1ml/L 鹽酸反應(yīng)時(shí),速率最快的是（）
A、鎂 B、鋁 C 、鈉 D、鐵
答案為：C
2.探究----影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【問題】我們已經(jīng)知道催化劑可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，此外還有哪些條件會影響化學(xué)反應(yīng)的速率？
【假設(shè)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能有反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度等。
【用品】5%H2O2溶液、1ml/LFeCl3溶液、0.1ml/L鹽酸、大理石碎塊、冷水、熱水、試管、試管夾、燒杯。
【實(shí)驗(yàn)】
（1）反應(yīng)溫度的影響
在兩支大小相同的試管中均加入2mL5%H2O2溶液，同時(shí)滴入2滴1ml/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將其中一支試管放入盛有冷水的燒杯中，另一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行對比。
現(xiàn)象
結(jié)論
熱水
產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴復(fù)燃
升高溫度，
反應(yīng)速率增大
常溫
有氣泡冒出
2H2O2=2H2O +O2↑
冷水
產(chǎn)生氣泡速率減小
降低溫度，
反應(yīng)速率減小
結(jié)論：
影響因素
如何影響
催化劑
催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
溫度
溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度降低，反應(yīng)速率減慢。
濃度
濃度增大，反應(yīng)速率加快；濃度減小，反應(yīng)速率減慢。
【問題與討論】
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還可能有哪些？請選擇其中一個(gè)因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案，與同學(xué)交流。
實(shí)驗(yàn)步驟：在2支試管里分別加入粉碎了的大理石和沒有粉碎的大理石，然后分別滴入5mL0.1ml/L的HCl，對比觀察現(xiàn)象，將你看到的現(xiàn)象記錄下來。結(jié)論：粉碎的大理石產(chǎn)生氣體快，說明物質(zhì)的表面積可以影響反應(yīng)速率。
方法引導(dǎo)------變量控制（課本45頁）
科學(xué)研究中，注意試驗(yàn)時(shí)，要控制單一變量。
大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)和科學(xué)研究表明：一般條件下，當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減?。淮呋瘎┛梢愿淖兓瘜W(xué)反應(yīng)速率。
對于氣體來說，增大壓強(qiáng)（減小容器體積）相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)（增大容器體積）相當(dāng)于減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。
3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（最主要因素）
外因：
濃度：濃度大，反應(yīng)速率快
溫度：溫度高，反應(yīng)速率快
催化劑：一般加快反應(yīng)速率
壓強(qiáng)：壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快
固體的表面積
反應(yīng)物的狀態(tài)等
（1）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。
實(shí)驗(yàn)測得，溫度每升高10度，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來的2～4倍。
注意：溫度對反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。
（2）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。
有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。
（3）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。
（4）固體反應(yīng)物的表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大。減小固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。
思考與討論:
下列調(diào)控反應(yīng)速率的措施或?qū)嶒?yàn)中，分別利用或體現(xiàn)了哪些影響反應(yīng)速率的因素？
1.向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，用煤粉代替煤塊可以使?fàn)t火更旺。
增大接觸面積
2.把食物放在冰箱里，在糕點(diǎn)包裝內(nèi)防治除氧劑可以延長食品保質(zhì)期。
溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度，減緩食物的腐敗；除氧劑減少氧氣含量，等于減少反應(yīng)物濃度，減緩食物腐敗。
3.實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？
能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)速率加快。
4.鎂在空氣中和在純氧中反應(yīng)的劇烈程度明顯不同。
增大反應(yīng)物濃度。
課堂練習(xí)：
1.1. ① 在某一化學(xué)反應(yīng)中，生成物B的濃度在5s內(nèi)從0.5ml/L變成2.0ml/L，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。
② 一個(gè)5L的容器中，盛入8.0ml某氣體反應(yīng)物，5min后，測得這種氣體反應(yīng)物還剩余6.8ml，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為_______________。
答案為：0.3ml/(L·S)；0.048ml/(L·min)。
2.已知 4NH3+5O2 4NO+6H2O,則下列關(guān)系式正確的是( )
A.4/5V（NH3）=V（O2）
B. 4/5V（NH3）=V（H2O）
C. 5/6V（O2）=V（H2O）
D. 4/5V (O2)=V(NO )
答案為：D
3.（課本49頁第3題）下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）
A、Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，加入蒸餾水
B、Al在O2中燃燒時(shí)生成Al2O3,用鋁粉代替鋁片
C、CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí)，適當(dāng)升高溫度
D、KClO3分解制取O2時(shí)，添加少量MnO2
答案為：A
[解析]A、減小了稀硫酸濃度，反應(yīng)速率減小；
B、增大了接觸面積，反應(yīng)加快；
C、溫度升高，反應(yīng)加快；
D、加入催化劑，反應(yīng)加快
4 .為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況，繪制如圖曲線。請分析討論以下問題。試分析O~t3三個(gè)時(shí)間段里，反應(yīng)速率不同的可能原因(該反應(yīng)是放熱反應(yīng))。
【解析】開始時(shí)C(H+)大,該反應(yīng)的反應(yīng)速率大; t1—t2由于反應(yīng)放熱溫度升高,所以速率迅速增大;最后是因?yàn)镃(H+)減小了，反應(yīng)速率減慢.
5.下列四種X溶液均能與鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）
A.10℃ 20mL 3ml/L的X溶液
B.20℃ 30mL 2ml/L的X溶液
C.20℃ 10mL 4ml/L的X溶液
D.10℃ 10mL 2ml/L的X溶液
答案為：C
【解析】濃度大，溫度高反應(yīng)快。
6.（雙選）在反應(yīng)4A(s)＋ 3B(g)＝2C(g) ＋ D(g)中，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6ml ?L-1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是（）
A.用A表示的反應(yīng)速率為0.4ml ?L-1 ?min-1
B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1
C.B在2min末的反應(yīng)速率是0.3ml ?L-1 ?min-1
D.B在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.3ml ?L-1 ?min-1
答案為：BD
7.在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，下列各表示該反應(yīng)的速度最快的是（）
A．v(A)=0.4ml/(L·min) B．v (B)=0.4ml/(L·min)
C．v (C)=0.9ml/(L·min) D．v (D)=1.2ml/(L·min)
答案為：B
【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和系數(shù)成正比進(jìn)行計(jì)算。
課堂小結(jié)
一、化學(xué)反應(yīng)速率
定義：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間（如每秒，每分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。(物質(zhì)的量濃度)
計(jì)算式:V=△c/△t，反應(yīng)速率單位：ml/(L?min) 或ml/(L ?s)
二.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（最主要因素）
外因：
濃度：濃度大，反應(yīng)速率快
溫度：溫度高，反應(yīng)速率快
催化劑：一般加快反應(yīng)速率
壓強(qiáng)：壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快
固體的表面積
反應(yīng)物的狀態(tài)等
板書
化學(xué)反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)速率定義。
化學(xué)反應(yīng)速率的特征
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1.化學(xué)反應(yīng)速率是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的 ---- 內(nèi)因是主要因素。
2.探究----影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

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