一、單選題
1．與稀鹽酸反應生成的量與反應時間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．用HCl和表示的化學反應速率數(shù)值不相同，但所表示的意義相同
B．反應在2～4min內(nèi)生成的平均反應速率為0.1
C．4min后，反應速率減小的主要原因是減小
D．反應開始后前4min內(nèi)溫度比濃度對反應速率的影響大
2．反應C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
A．增加固體C的用量B．向容器中充入少量稀有氣體Ar
C．將容器體積縮小一半D．升高體系的溫度
3．有氧條件下，NO在催化劑作用下可被NH3還原為N2，反應機理如圖。下列說法錯誤的是
A．V5+=O在反應中起到催化劑的作用
B．該轉(zhuǎn)化過程中NO和O2均體現(xiàn)出了氧化性
C．該轉(zhuǎn)化過程中，若O2過量更有利于NO轉(zhuǎn)化為N2
D．該轉(zhuǎn)化過程的總反應為4NH3＋4NO＋O24N2＋6H2O
4．某溫度下，將0.28 g鐵粉投入100 mL、0.1 ml/L稀鹽酸中，2 min時剛好反應結(jié)束。下列有關(guān)這個反應的說法，正確的是
A．反應前稀鹽酸pH=1B．反應前稀鹽酸中c(OH-)=1.0×10-13 ml/L
C．鐵的平均反應速率是0.05 ml/(L·.min)D．反應結(jié)束后的溶液恰好呈中性
5．一定溫度下，在容積可變的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)。說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
A．υ正(N2)=2υ逆(NH3)B．容器內(nèi)的壓強不再變化
C．混合氣體的密度不再變化D．每斷裂3mlH-H鍵，同時生成6mlN-H鍵
6．下列做法與化學反應速率無關(guān)的是
A．向門窗合頁里注油
B．常用冰箱保存食物
C．食品抽真空包裝
D．“冰墩墩”的制作材料在生產(chǎn)過程中添加抗老化助劑
7．一定溫度下，一定體積的容器加入一定量的A(s)發(fā)生反應：3A(s)?B(g) +2C(g)，下列描述中不能說明該反應達到平衡的是
①v(B)逆=2v(C)正； ②單位時間內(nèi)生成 a ml B，同時消耗 2a ml C；
③容器中的壓強不再變化； ④混合氣體的密度不再變化；
⑤B的體積分數(shù)不再變化； ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
A．①②③B．②③④C．①⑤D．①⑤⑥
8．已知：CO2氧化C2H6制C2H4的主反應熱化學方程式為：
該反應的歷程分為如下兩步：
反應①： (快反應)
反應②： (慢反應)
下列說法正確的是
A．反應①的活化能反應②的活化能
B．相比于提高，提高對主反應速率影響更大
C．將液化分離，可以提高反應物的轉(zhuǎn)化率
D．若反應①的，則該反應自發(fā)進行的最高溫度T＝1125K
9．下列有關(guān)可逆反應的說法不正確的是( )
A．可逆反應是指在同一條件下能同時向正逆兩個方向進行的反應
B．可逆反應的速率越大，進行的限度也就越大
C．可逆反應達到平衡時，反應并未停止，但是用反應物或生成物表示的平均反應速率為0
D．存在平衡的不一定是可逆反應
10．下列說法正確的是
A．利用等質(zhì)量、顆粒大小基本相同的鋅粒分別與和的硫酸反應，比較兩者收集氫氣所用的時間，探究硫酸濃度對反應速率影響
B．實驗用等濃度的和在不同溫度下反應觀察氣泡產(chǎn)生速率，探究溫度對反應速率的影響
C．向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的溶液的現(xiàn)象為：溶液先變成棕黃色，一段時間后有氣泡產(chǎn)生
D．很多離子都是有顏色的：藍色、黃色、橙色、黃色
二、填空題
11．在一密閉容器中充入1 ml H2和1 ml I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g)
(1)保持容器容積不變，向其中充入1 ml H2，反應速率 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
(2)升高溫度，反應速率 。
(3)擴大容器體積，反應速率 。
(4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1 ml H2(g)和1 ml I2(g)，反應速率 。
12．化學反應進行的快慢和程度是研究化學反應的重要方向。請完成下列填空。
Ⅰ.在某一容積為4L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，完成下列問題：

(1)該反應的化學方程式為 。
(2)前用A的濃度變化表示的化學反應速率為 。
Ⅱ.是一種常用的還原劑。一定條件下，反應的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)。與濃度無關(guān))。某溫度下，該反應在不同濃度下反應速率如下表所示：
(3)根據(jù)表中測定結(jié)果，推斷出a= 、b= 。
(4)改變下列反應條件，反應速率增大的是___________(填字母)。
A．降溫B．縮小體積C．加入催化劑D．減壓
(5)可以判斷反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 。
A．的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變
B．體系中氣體顏色不變
C．等溫等容，體系中氣體密度保持不變
D．等溫等壓，體系壓強不再發(fā)生變化
E．消耗的同時生成
F．若反應在絕熱體系中進行，體系溫度不再變化
13．通過實驗測定反應速率的方法有多種，如：
①比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的 來實現(xiàn)；
②在KMnO4與H2C2O4反應中，KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式： ?？赏ㄟ^測定 來測定該反應的速率；
③在Na2S2O3和H2SO4反應中，反應方程式為： 該反應的速率可通過 來測定。
14．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：
(1)該反應的化學方程式為 。
(2)反應從開始至2min末，用C的濃度變化表示的平均反應速率為v(C)= 。
(3)①2min時，正反應速率 逆反應速率(填“>”“

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