目錄
一、熱點(diǎn)題型歸納………………………………………………………………………………………………..1
【題型一】物質(zhì)的氧化性、還原性及強(qiáng)弱的探究……………………………………………………..…1
【題型二】反應(yīng)條件不同（酸堿性，濃度，是否加熱等）對(duì)性質(zhì)影響的探究…………..……………4
【題型三】同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的探究………………………………………..………8
【題型四】熱分解產(chǎn)物的性質(zhì)探究、判斷………………………………………………….……………12
二、最新模考題組練…………………………………………………………………………………… ………15

【題型一】 物質(zhì)的氧化性、還原性及強(qiáng)弱的探究
【典例分析】二氧化氯()是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，是國(guó)際上公認(rèn)為安全、無毒的綠色消毒劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組制備并進(jìn)行性質(zhì)探究，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

回答下列問題：
(1)加入藥品前，需對(duì)整套裝置進(jìn)行_______檢驗(yàn)。
(2)圖中裝有固體的儀器名稱為_______。
(3)裝置②用于制備，同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(4)實(shí)驗(yàn)開始后裝置③中的溶液變紅，已知在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為，則該過程中的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______。
(5)裝置④用于吸收尾氣，反應(yīng)可得溶液，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。
(6)由上述反應(yīng)可知、、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______。
【答案】氣密性 圓底燒瓶 2：1 、、
【詳解】
(1)對(duì)于氣體制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，在加入藥品前需進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)。
(2)圖中裝有固體的儀器名稱為圓底燒瓶。
(3)裝置②反應(yīng)中，反應(yīng)物有、和，生成物有，生成的酸式鹽為，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(4)裝置③中的溶液變紅，說明將氧化為，又知在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為，故該反應(yīng)的離子方程式為。
(5)裝置④用于吸收尾氣，反應(yīng)可得溶液，故化合價(jià)的變化情況是Cl元素由價(jià)降到價(jià)，做氧化劑，中的O元素化合價(jià)由價(jià)升高到0價(jià)，做還原劑，根據(jù)電子得失守恒可知，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1。
(6)由(3)中的反應(yīng)可知氧化性比強(qiáng)， 由(4)中的反應(yīng)可知氧化性比強(qiáng)，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?、、?br /> 【提分秘籍】
物質(zhì)的氧化性、還原性及強(qiáng)弱的探究是近幾年高考的熱點(diǎn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究時(shí),要求原理準(zhǔn)確、步驟簡(jiǎn)捷、現(xiàn)象明顯、結(jié)論易得,且不對(duì)環(huán)境造成污染。如探究SO2具有還原性的方法是將氣體通入酸性KMnO4溶液中,通過酸性KMnO4溶液是否退色來說明；如探究Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2時(shí),可利用FeCl3與KI淀粉溶液反應(yīng),通過溶液是否變藍(lán)色來說明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2。
【變式演練】
1．小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。
(1)實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)Fe2＋既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是_______________。
(2)小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的過氧化氫溶液、鋅粒、銅片、0.1 mol·L－1氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、新制氯水。
①若小明計(jì)劃在0.1 mol·L－1氯化亞鐵溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是______________________________，可能觀察到的現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)開_______色。
②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗(yàn)Fe2＋被氧化的產(chǎn)物Fe3＋的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選_________滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)______色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。
③對(duì)于證明Fe2＋具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入氯化亞鐵溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開_________（填化學(xué)式）。
④實(shí)際上Fe2＋的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的氯化亞鐵溶液常因氧化而變質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是______，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________。
【答案】因?yàn)镕e2＋中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，可以升高也可以降低 Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ 黃 硫氰化鉀溶液 紅 Zn＞Fe＞Cu 加入適量鐵粉 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
【詳解】
(1)元素化合價(jià)處于最高價(jià)只具有氧化性，處于最低價(jià)只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既可以升高也可以降低，既具有氧化性又具有還原性；故依據(jù)為：因?yàn)閬嗚F離子中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，可以升高也可以降低；正確答案：因?yàn)镕e2＋中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，可以升高也可以降低。
(2)①在0.1mol/L氯化亞鐵溶液滴入新制氯水，氯氣具有強(qiáng)氧化性能把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：；現(xiàn)象是溶液顏色從淺綠色變?yōu)辄S色；正確答案：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ ； 黃。
②通過檢驗(yàn)亞鐵離子被氧化的產(chǎn)物鐵離子的存在以獲取證據(jù)．需要的試劑為硫氰酸鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：，溶液變血紅色；正確答案：硫氰化鉀溶液 ；紅。
③金屬單質(zhì)都具有還原性，分別將銅片、鋅粒投入氯化亞鐵溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小，發(fā)生反應(yīng)Zn+Fe2+=Fe+Zn2+；氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，鋅的還原性大于鐵，鐵大于銅，故它們還原性由強(qiáng)到弱為：Zn>Fe>Cu；正確答案：Zn＞Fe＞Cu 。
④實(shí)驗(yàn)室的氯化亞鐵溶液常因氧化而變質(zhì)，為防止亞鐵離子的氧化，需要加入還原鐵粉，發(fā)生反應(yīng)，避免亞鐵離子的氧化；正確答案：加入適量鐵粉；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
【題型二】 反應(yīng)條件不同（酸堿性，濃度，是否加熱等）對(duì)性質(zhì)影響的探究
【典例分析】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，某小組設(shè)計(jì)了如下方案：先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。
編號(hào)
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
溫度/℃
濃度/mol·L－1
體積/mL
濃度/mol·L－1
體積/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
（1）已知H2C2O4與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。
（2）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________（填編號(hào)，下同），探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。
（3）不同溫度下c（MnO4－）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，判斷T1_________T2（填“＞”或“＜”）

【答案】2.5 ②和③ ①和② ＜
【分析】
根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行推測(cè)。
【詳解】
(1)H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)，變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2（4-3）價(jià)，所以每消耗1mol H2C2O4失去2mol電子；1molKMnO4被還原為Mn2+得到5mol電子，為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=2.5，故答案為2.5；
(2)②和③的條件中，只有溫度不同，故探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響，①和②中，只有濃度不同，即探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為②和③，①和②；
(3)從圖像而知，單位時(shí)間內(nèi)，T2時(shí)c(MnO4－)變化的多，說明T2時(shí)MnO4－的化學(xué)反應(yīng)速率快，而c(MnO4－)相同時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故可知T2>T1，故答案為H2CO3>H2SiO3，故答案為：酸性由強(qiáng)到弱的順序： 酸性：乙酸＞碳酸＞硅酸
(4) 若去掉裝置B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C中硅酸沉淀不能判斷是碳酸制出的還是揮發(fā)的乙酸制出的，所以不能得出上述結(jié)論，故答案為：否；乙酸具有揮發(fā)性，也能使硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸
(5) 利用去掉B后的裝置來比較Cl、C和Si的非金屬性，分液漏斗甲中應(yīng)該盛放高氯酸，A中盛放碳酸鈉溶液，C中盛放硅酸鈉，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，故答案：HClO4，非金屬性：Cl＞C＞Si。
【題型四】 熱分解產(chǎn)物的性質(zhì)探究、判斷
【典例分析】【探究二】某草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）熱分解研究
(提示：CaC2O4·xH2O受熱會(huì)失去結(jié)晶水成為CaC2O4 ；白色硫酸銅粉末遇水會(huì)變藍(lán)。）
按下圖裝置將草酸鈣晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究（假設(shè)裝置中各試劑均足量）

（4）①反應(yīng)開始前通入氮?dú)獾哪康氖莀__________，裝置C的作用是_______________。
②裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，C、F中澄清石灰水均變渾濁，E中CuO變紅，說明產(chǎn)物有__________________，經(jīng)檢驗(yàn)A中殘留固體為氧化物。
③對(duì)上述裝置從環(huán)保角度提一個(gè)改進(jìn)建議_____________。
（5）某研究所利用SDT Q600熱分析儀對(duì)草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）進(jìn)行熱分解，
獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量—分解溫度的關(guān)系如圖。

①800℃以上時(shí)，固體成分的化學(xué)式為_______。
②殘留固體為CaC2O4時(shí)的溫度范圍__________。
③寫出固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g時(shí)的化學(xué)方程式________________。
【答案】排凈裝置中的空氣 檢驗(yàn)并除去氣體中的二氧化碳 H2O、CO2和CO 在F裝置后增加尾氣處理裝置 CaO 200—400℃ CaC2O4CaCO3+CO↑
【解析】（4）①反應(yīng)開始前通入氮?dú)獾哪康氖桥艃粞b置中的空氣，裝置C的作用是檢驗(yàn)并除去氣體中的二氧化碳。
②裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，說明產(chǎn)物有H2O。C中澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)物有CO2。F中澄清石灰水變渾濁，E中CuO變紅，說明產(chǎn)物有CO。總之，說明產(chǎn)物有H2O、CO2和CO，經(jīng)檢驗(yàn)A中殘留固體為氧化物。
③對(duì)上述裝置從環(huán)保角度提一個(gè)改進(jìn)建議在F裝置后增加尾氣處理裝。排除CO對(duì)空氣的污染。
（5）①800℃以上時(shí)，固體為受熱分解的最終生成物，其化學(xué)式為CaO。
②草酸鈣晶體受熱分解首先失去結(jié)晶水，所以殘留固體為CaC2O4時(shí)的溫度范圍 200—400℃。
③固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaC2O4CaCO3+CO↑。
【提分秘籍】
不同類別的物質(zhì)在加熱條件下分解的產(chǎn)物不一樣，既使同一類別的物質(zhì)在加熱條件下其分解產(chǎn)物也不一定一樣。
如常見的幾種物質(zhì)的分解：
（1）難溶碳酸鹽氧化物+CO2↑
（2）碳酸的酸式鹽碳酸的正鹽+ CO2↑+H2O
（3）銨鹽NH3↑+相應(yīng)的酸（或酸性氧化物+ H2O）（NH4NO3除外）
（4）硝酸鹽金屬（或金屬氧化物、亞硝酸鹽）+氮氧化物（NO或NO2）↑+O2↑
（5）草酸晶體 CO2↑+ CO↑+ H2O
【變式演練】
1．為了探究明礬晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率＝×100%)：

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺(tái)及失重百分率，30～270℃范圍內(nèi)，失重率約為45.57%，680～810℃范圍內(nèi)，失重百分率約為25.31%，總失重率約為70.88%，請(qǐng)分別寫出所涉及到30～270℃、680～810℃溫度范圍內(nèi)這兩個(gè)階段的熱分解方程式：___________、_____________
【答案】KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2+12H2O 2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑
【解析】根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，結(jié)合KAl(SO4)2?12H2O的化學(xué)式，可驗(yàn)證出第一個(gè)階段應(yīng)是脫掉結(jié)晶水得到KAl(SO4)2；第二階段脫掉SO3，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，得到K2SO4和Al2O3；
答案：KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2+12H2O 2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑

1．某化學(xué)興趣小組同學(xué)在查閱資料的基礎(chǔ)上對(duì)乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)進(jìn)行了探究。
（1）乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___。
（查閱資料）i.乙醛在堿性條件下可發(fā)生縮合等反應(yīng)生成有色物質(zhì)；
ii.溶液的酸堿性可能會(huì)影響物質(zhì)的氧化性、還原性。
（初步探究）
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ
向試管中加入4mL10%NaOH溶液，滴入0.5mL水，加入0.5mL 40%乙醛溶液，振蕩，在酒精燈上加熱至沸騰后保持沸騰
無色溶液逐漸變黃并變渾濁加熱后得黃色濁液之后無明顯變化
Ⅱ
向試管中加入4mL10%NaOH溶液，滴入0.5mL 2mLCuSO4溶液，振蕩，加入0.5%mL 40%乙醛溶液，振蕩；在酒精燈上加熱至沸騰后保持沸騰
藍(lán)色濁液依次呈綠色、黃色、橙色最終生成紅色固體之后無明顯變化
Ⅲ
向試管中加入4mL水，滴入0.5mL 2mLCuSO4溶液，振蕩，加入0.5mL 40%乙醛溶液，振蕩，在酒精燈上加熱至沸騰后保持沸騰
藍(lán)色溶液無明顯變化
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是 ___。
（3）甲同學(xué)為了檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中紅色固體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量紅色固體于試管中加入適量稀HNO3，振蕩，觀察到紅色固體完全溶解，得藍(lán)色溶液。甲同學(xué)認(rèn)為，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)生成了Cu。
乙同學(xué)認(rèn)為甲的觀點(diǎn)不正確，理由是Cu2O也可能被硝酸氧化，產(chǎn)生上述現(xiàn)象。該反應(yīng)的離子方程式為 ___。
（深入探究）乙同學(xué)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ，對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ能夠發(fā)生反應(yīng)的原因提出了猜想：
乙醛的還原性隨著溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)，并利用實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行驗(yàn)證。
實(shí)驗(yàn)裝置
序號(hào)
A池試劑
B池試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅳ-1
0.2% CuSO4溶液
NaSO4溶液和40%乙醛溶液按體積比9：1混合
指針不偏轉(zhuǎn)，A、B池中均無明顯變化
Ⅳ-2
0.2% CuSO4溶液
——
——
（4）實(shí)驗(yàn)IV-1中，Na2SO4溶液的作用是使B池溶液具有 ___；同時(shí)保證中性環(huán)境，與實(shí)驗(yàn)IV-2對(duì)比。
（5）實(shí)驗(yàn)IV-2中，B池中的試劑是 ___。
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為其猜想成立。乙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ___。
（7）綜合上述實(shí)驗(yàn)，小組同學(xué)經(jīng)過深入討論，認(rèn)為除了乙同學(xué)的猜想外，與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ能夠發(fā)生反應(yīng)的原因還可能有 ___和 ___。
【答案】
（1）CH3CHO?+?2Cu(OH)2+?NaOH→CH3COONa?+?Cu2O↓+?3H2O
（2）實(shí)驗(yàn)I與實(shí)驗(yàn)II做對(duì)比，排除乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合等反應(yīng)生成有色物質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)II的干擾
（3）3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO+7H2O
（4）導(dǎo)電性
（5）10%?NaOH溶液、40%乙醛溶液、蒸餾水按體積比8：1：1混合
（6）指針偏轉(zhuǎn)，A池中（或A池電極上）生成紅色固體
（7）Cu（II）在堿性條件下氧化性增強(qiáng)或Cu(OH)2的氧化性強(qiáng)于CuSO4 乙醛縮合反應(yīng)產(chǎn)物的還原性強(qiáng)于乙醛
【解析】
（1）乙醛與新制氫氧化銅、氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、氧化亞銅和水。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容對(duì)比可比，實(shí)驗(yàn)I與實(shí)驗(yàn)II做對(duì)比，排除乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合等反應(yīng)生成有色物質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)II的干擾。
（3）Cu2O也可能被硝酸氧化為Cu2+，產(chǎn)生“紅色固體完全溶解，得藍(lán)色溶液”的現(xiàn)象，該離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO+7H2O。
（4）乙醛是非電解質(zhì)，乙醛溶液不導(dǎo)電，加入Na2SO4溶液的作用是使B池溶液具有導(dǎo)電性，同時(shí)保證中性環(huán)境，與實(shí)驗(yàn)IV-2對(duì)比。
（5）根據(jù)控制變量法，實(shí)驗(yàn)IV-2中，B池應(yīng)增大氫氧化鈉濃度，并保證乙醛濃度相等，所以B中試劑是：10%?NaOH溶液、40%乙醛溶液、蒸餾水按體積比8：1：1混合。
（6）增大氫氧化鈉濃度，乙醛的還原性增強(qiáng)，A中CuSO4被還原，乙觀察到的現(xiàn)象是：指針偏轉(zhuǎn)，A池中（或A池電極上）生成紅色固體。
（7）實(shí)驗(yàn)II溶液的堿性大于實(shí)驗(yàn)III，實(shí)驗(yàn)II中乙醛不是直接還原氫氧化銅，而是乙醛的縮聚產(chǎn)物還原氫氧化銅，故實(shí)驗(yàn)II能夠發(fā)生反應(yīng)的原因還可能有CuSO4在堿性條件下氧化性增強(qiáng)或Cu(OH)2的氧化性強(qiáng)于CuSO4或乙醛縮合反應(yīng)產(chǎn)物的還原性強(qiáng)于乙醛。
2．某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mo/L 稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_______
(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢查裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_______
(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________
(4)裝置②的作用是 ________， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________
(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是________
(6)試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了以下4個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確，這些方案中可行的是 _______(填序號(hào)字母，多選不給分)
a)加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b)加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
【答案】3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液 通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi) Cu + 4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑ +2H2O 將NO2轉(zhuǎn)化為NO 3NO2+ H2O＝2HNO3+ NO 裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色 a
【分析】
要驗(yàn)證濃硝酸可以將NO氧化成NO2，而稀硝酸不可以。裝置①為銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2的裝置，經(jīng)②與水發(fā)生反應(yīng)生成NO，再分別通過濃硝酸和稀硝酸，進(jìn)行驗(yàn)證試驗(yàn)；由于氮氧化物均為有毒物質(zhì)，所以均需要尾氣處理。
【詳解】
(1)氮氧化物均為有毒氣體，均需要尾氣處理，根據(jù)已知，NO不能被NaOH吸收，而NO2可以，則裝置⑥為NaOH吸收NO2的裝置，則④中盛放的為濃硝酸，將NO氧化成NO2，裝置③中為稀硝酸，不能將NO氧化，而NO不溶于水，排水法收集。答案為：3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；
(2)由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出；
(3)Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，方程式為：Cu + 4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑ +2H2O；
(4)裝置①為銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2的裝置，經(jīng)②與水發(fā)生反應(yīng)生成NO。所欲裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO，方程式為：3NO2+ H2O＝2HNO3+ NO。
(5)NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之。裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體；答案為裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；
(6)要證明是Cu(NO3)2濃度過低或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走（a方案）再觀察顏色變化；答案為a。
①②③④⑤⑥
3．某同學(xué)為驗(yàn)證同主族元素原子得電子能力強(qiáng)弱進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.向溶液中滴加少量氯水，充分反應(yīng)后，加1mL四氯化碳振蕩，靜置；
Ⅱ.向溶液中滴加少量氯水，充分反應(yīng)后，加1mL四氯化碳振蕩，靜置；
Ⅲ.在淀粉碘化鉀試紙上滴加幾滴溴水。
回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象_______。
(2)根據(jù)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得實(shí)驗(yàn)結(jié)論為_______，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋其原因：_______。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ得到的層中含有鹵素單質(zhì)，可用濃溶液反萃取分離回收。以下是反萃取回收的操作過程：
①向裝有的溶液的_______(填儀器名稱)中加入少量濃溶液；
②振蕩至溶液的_______色消失，振蕩過程中儀器內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)增大，需要打開_______(填“上口玻璃塞”或“下口活塞”)放氣；
③靜置、分層，先將層從儀器的下口放出，再將含碘的堿溶液從儀器的_______(填“上”、“下”)口倒入燒杯中；
④邊攪拌邊加入幾滴45%的溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。
【答案】溶液分層，下層呈橙色 元素原子得電子能力： 氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)相同，因此隨著核外電子層數(shù)的依次增加，原子半徑依次增加，元素原子吸引電子的能力依次減弱 分液漏斗 紫紅 下口活塞 上
【分析】
元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；氯氣能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，溴能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱。
【詳解】
(1) 根據(jù)分析，向溶液中滴加少量氯水，充分反應(yīng)后，加1mL四氯化碳振蕩，靜置，發(fā)生置換反應(yīng)，生成的溴單質(zhì)溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，則現(xiàn)象為溶液分層，下層呈橙色，故答案為：溶液分層，下層呈橙色；
(2) Ⅰ中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，Ⅱ中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2，Ⅲ中氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2> Br2> I2，則元素原子得電子能力：。用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋為：氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)相同，因此隨著核外電子層數(shù)的依次增加，原子半徑依次增加，元素原子吸引電子的能力依次減弱，故答案為：元素原子得電子能力：；氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)相同，因此隨著核外電子層數(shù)的依次增加，原子半徑依次增加，元素原子吸引電子的能力依次減弱；
(3)①用濃溶液反萃取后再加稀酸，可以分離和，向裝有的溶液的分液漏斗中加入少量濃溶液進(jìn)行反萃取，故答案為：分液漏斗；
②碘單質(zhì)溶于四氯化碳時(shí)呈紫紅色，加入氫氧化鈉濃溶液后振蕩，碘單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，至溶液的紫紅色消失。萃取時(shí)振蕩過程中分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)增大，要將分液漏斗倒置讓漏斗頸向上，慢慢打開下口活塞放氣，故答案為：紫紅；下口活塞；
③充分反應(yīng)后NaI、NaIO3溶于水，密度小于四氯化碳，分層后水溶液位于上層，因此含碘的堿溶液從分液漏斗的上口倒出，故答案為：上；
④由題給信息可知，NaI、NaIO3在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：。
4．為證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ．打開活塞b，將C中溶液滴入試管中并振蕩、靜置。
(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ中試管的現(xiàn)象是___________。
(4)試管B管口塞有浸有NaOH溶液的棉花的目的是___________。
(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸___________，得電子能力逐漸___________。
【答案】濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 溶液分層，上層為無色(變淺)，下層為紫紅色(紫色) 吸收多余氯氣，防治污染空氣 增大 減弱
【分析】
驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，以此解答該題。
【詳解】
(1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體是氯氣，氯氣具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)。
(2)氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的非金屬性，所以B中氯氣能和溴化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。
(3)由于C中有單質(zhì)溴生成，所以要驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作為打開活塞b，將C中溶液滴入試管中并振蕩、靜置，故現(xiàn)象為：靜置后溶液分層，上層為無色(變淺)，下層CCl4溶液層為紫紅色(紫色)。
(4)由于Cl2有毒，試管B管口塞有浸有NaOH溶液的棉花的目的為吸收多余氯氣，防治污染空氣。
(5)根據(jù)元素周期律可知氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因是：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
5．元素的金屬性、非金屬性是元素的重要性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室通過簡(jiǎn)單的“試管實(shí)驗(yàn)”即可探索元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。請(qǐng)你選用下列試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下表。
試劑：①鎂條②鋁條③氯水④AlCl3溶液⑤MgCl2溶液⑥NaBr溶液⑦氫硫酸⑧水⑨NaOH溶液
實(shí)驗(yàn)方案(只要求填寫選用試劑)
實(shí)驗(yàn)一
實(shí)驗(yàn)二
(1)____(填試劑序號(hào))
(2)___(填試劑序號(hào))
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
(3)_____
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
(4)______；_____
(5)_____
結(jié)論
金屬性：Mg>Al
非金屬性：(6)___
(7)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋金屬性Mg大于Al的原因：______。
【答案】④⑤⑨ ③⑦(或③⑥) 生成淺黃色沉淀(或溶液由無色變?yōu)槌壬? Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓(或Cl2+2Br-=Br2+2Cl-) Cl>S(或Cl>Br) 鎂原子和鋁原子電子層數(shù)相同，但鎂原子半徑比鋁原子大，核對(duì)外層電子的引力逐漸小，失電子能力大
【詳解】
(1) 實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象：一支試管中有白色沉淀另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失；推出實(shí)驗(yàn)一的目的是探究金屬性強(qiáng)弱，因此所需試劑為④⑤⑨；故答案為④⑤⑨；
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的目的，推出實(shí)驗(yàn)二的目的是比較非金屬性的強(qiáng)弱的探究，根據(jù)所給試劑，實(shí)驗(yàn)二驗(yàn)證Cl與S或Cl與Br非金屬性強(qiáng)弱，所用試劑為③⑦或③⑥；故答案為③⑦或③⑥；
(3)利用氯元素的氧化性強(qiáng)于S或Br，如果所選試劑為③⑦，發(fā)生的離子方程式為Cl2＋H2S=S↓＋2H＋＋2Cl－，有淺黃色沉淀生成；若選用③⑥，發(fā)生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)槌壬?；故答案為有淺黃色沉淀生成或溶液由無色變?yōu)槌壬?br /> (4)根據(jù)所選試劑，發(fā)生的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；故答案為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；
(5)根據(jù)(3)，發(fā)生的離子方程式為Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓(或Cl2+2Br-=Br2+2Cl-)；故答案為Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓(或Cl2+2Br-=Br2+2Cl-)；
(6)根據(jù)(5)反應(yīng)的離子方程式，利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此推出非金屬性：Cl＞S或Cl＞Br；故答案為Cl＞S或Cl＞Br；
(7)Mg和Al都屬于第三周期，核外電子層數(shù)相同，但Mg的半徑大于Al的半徑，Mg對(duì)核外電子的吸引能力小于Al，Mg失電子能力強(qiáng)；故答案為鎂原子和鋁原子電子層數(shù)相同，但鎂原子半徑比鋁原子大，核對(duì)外層電子的引力逐漸小，失電子能力大。
6．為了探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫其完成實(shí)驗(yàn)記錄：
(一) 探究鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱：
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論

?。焊∮谒妗?br /> 熔：熔成小球、
游：四處游動(dòng)、
嘶：嘶嘶響聲、
滴加酚酞溶液變紅。
鈉與冷水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)開__________色。
鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

兩支試管內(nèi)都有無色氣泡冒出，但放鎂的試管中逸出氣體的速率較___________。(填快或慢)
這兩種金屬___________更容易置換出酸中的氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： ___________；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
結(jié)論：鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時(shí)，由易到難的順序?yàn)開__________；
鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________；
鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸___________。(填增強(qiáng)或減弱)

(二) 探究Si、P、S、Cl的非金屬性的強(qiáng)弱：

Si
P
S
Cl
判斷依據(jù)
與氫氣反應(yīng)
高溫
磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)
加熱
光照或點(diǎn)燃
由難到易的順序?yàn)镾i、P、S、Cl
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
___________
酸性依次___________。(填增強(qiáng)或減弱)
結(jié)論
Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸___________。(填增強(qiáng)或減弱)

(三)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律： 。同一周期從左到右，元素________________逐漸減弱，______________逐漸增強(qiáng)。(填“金屬性”或“非金屬性”)
【答案】紅 Mg+ 2H2O Mg (OH)2 + H2↑ 快 鎂 2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑ 鈉＞鎂＞鋁 氫氧化鈉＞氫氧化鎂＞氫氧化鋁 減弱 HClO4 增強(qiáng) 增強(qiáng) 金屬性 非金屬性
【分析】
根據(jù)同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析解答。
【詳解】
(一) 探究鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱：
鎂與水的實(shí)驗(yàn)：加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，是鎂與熱水反應(yīng)生成了氫氧化鎂和氫氣，因此滴加酚酞溶液變?yōu)榧t色，說明鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+ 2H2O Mg (OH)2 + H2↑；
鎂、鋁與稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)：兩支試管內(nèi)都有無色氣泡冒出，但鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，放鎂的試管中逸出氣體的速率較快，兩種金屬中鎂更容易置換出酸中的氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： 2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑；
結(jié)論：鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時(shí)，由易到難的順序?yàn)殁c＞鎂＞鋁；鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闅溲趸c＞氫氧化鎂＞氫氧化鋁；
鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸減弱；
故答案為：紅；Mg+ 2H2O Mg (OH)2 + H2↑；快；鎂；2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑；鈉＞鎂＞鋁；氫氧化鈉＞氫氧化鎂＞氫氧化鋁；減弱；
(二) 探究Si、P、S、Cl的非金屬性的強(qiáng)弱：
Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4；Si、P、S、Cl與氫氣反應(yīng)由難到易的順序?yàn)镾i、P、S、Cl，說明非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物是酸性依次增強(qiáng)，故答案為：HClO4；增強(qiáng)；增強(qiáng)；
(三)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律： 。同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故答案為：金屬性；非金屬性。
7．為探究Fe(NO3)2晶體的熱分解產(chǎn)物。某化學(xué)興趣小組按圖進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題∶

①實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到A處試管中有紅棕色氣體生成，說明硝酸亞鐵晶體分解產(chǎn)物含有___________，B中無水硫酸銅變藍(lán)，說明分解產(chǎn)物中含有___________
②檢驗(yàn)熱分解后的固體為氧化鐵的方案為
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
(i)取反應(yīng)后少量紅棕色固體于試管中，加入稀硫酸溶解
溶解后得___________色溶液
(i)向少許(i)溶液中滴入少量____________
溶液變成紅色
由以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出Fe(NO3)2·xH2O分解的化學(xué)方程式___________
【答案】NO2 H2O 棕黃 KSCN溶液 4Fe(NO3)2·xH2O4xH2O+8NO2↑+2Fe2O3+O2↑
【詳解】
(1) 根據(jù)元素組成和物質(zhì)性質(zhì)推斷紅棕色氣體為二氧化氮；
無水硫酸銅遇水變藍(lán)，說明產(chǎn)物中含有水；
(2)氧化鐵中鐵元素呈+3價(jià)，形成溶液顯棕黃色；
Fe3+和硫氰化鉀溶液反應(yīng)后，溶液顯紅色；
綜上Fe(NO3)2·xH2O分解產(chǎn)生二氧化氮，氧化鐵和水，根據(jù)氧化還原規(guī)律可知化學(xué)方程式是4Fe(NO3)2·xH2O4xH2O+8NO2↑+2Fe2O3+O2↑
8．鈷的某些化合物與鐵的化合物性質(zhì)相似，某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鈷的化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物
(1)為探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物，按氣體流動(dòng)方向，各裝置的連接順序?yàn)椋篈→E→________________。

(2)能證明分解產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________________________。
(3)取5.49gCoC2O4·2H2O于硬質(zhì)玻璃管中加熱至恒重，冷卻、稱量，剩余固體的質(zhì)量為2.25g，球形干燥管增重1.32g。則球形干燥管吸收的氣體的結(jié)構(gòu)式為：__________________；A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________。
Ⅱ．探究Co(OH)2的還原性及Co(OH)3的氧化性
取A裝置所得固體溶解于稀H2SO4中得到粉紅色溶液，備用。
已知試劑顏色：CoSO4溶液(粉紅色)，Co(OH)2(粉紅色)，Co(OH)3(棕褐色)。
實(shí)驗(yàn)記錄如表：

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)分析
實(shí)驗(yàn)1
取少許粉紅色溶液于試管中，滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，生成粉紅色沉淀，并將該沉淀分成兩份

實(shí)驗(yàn)2
取一份實(shí)驗(yàn)1中所得的粉紅色沉淀，加入3%的H2O2溶液，粉紅色沉淀立即變?yōu)樽睾稚?br /> 反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________
實(shí)驗(yàn)3
向?qū)嶒?yàn)2得到的棕褐色沉淀中滴加濃鹽酸，固體逐漸溶解，并有黃綠色氣體產(chǎn)生
反應(yīng)的離子方程式為____________________________
實(shí)驗(yàn)4
取另一份實(shí)驗(yàn)1中所得的粉紅色沉淀，滴加濃鹽酸，粉紅色沉淀溶解，未見氣體生成
酸性條件下，Cl2、Co(OH)2、Co(OH)3的氧化能力由大到小的順序是______________________________
【答案】C→D→B D裝置中CuO由黑色變成紅色 O=C=O CoC2O4·2H2OCoO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O 2Co(OH)2＋H2O2===2Co(OH)3 2Co(OH)3＋6H＋＋2Cl－===Cl2↑＋2Co2＋＋6H2O Co(OH)3、Cl2、Co(OH)2或Co(OH)3＞Cl2＞Co(OH)2
【分析】
Ⅰ. (1)裝置A中草酸鈷受熱分解，生成的氣體通過裝置E中濃硫酸吸收水蒸氣，通過裝置C中堿石灰吸收生成的二氧化碳，通過裝置D驗(yàn)證生成的一氧化碳，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成紅色銅，剩余CO用裝置B吸收；
(3)根據(jù)原子守恒進(jìn)行計(jì)算；
Ⅱ. 根據(jù)已知信息和現(xiàn)象確定反應(yīng)物、生成物，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平方程式，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱規(guī)律分析。
【詳解】
Ⅰ．(1)裝置A中草酸鈷受熱分解，生成的氣體通過裝置E中濃硫酸吸收水蒸氣，通過裝置C中堿石灰吸收生成的二氧化碳，通過裝置D驗(yàn)證生成的一氧化碳，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成紅色銅，剩余CO用裝置B吸收，則為探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物，按氣體流動(dòng)方向，各裝置的連接順序?yàn)椋篈→E→C→D→B；
(2)一氧化碳具有還原性，能還原氧化銅生成紅色銅，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置和過程分析可知，能驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：裝置D中氧化銅由黑色變成紅色；
(3)5.49g CoC2O4?2H2O物質(zhì)的量＝，等到硬質(zhì)玻璃管中加熱至恒重，冷卻、稱量，剩余固體的質(zhì)量為2.25g，球形干燥管增重1.32g為吸收的二氧化碳，物質(zhì)的量，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，由碳元素守恒得到生成CO物質(zhì)的量0.03mol；生成鈷的氧化物中鈷元素物質(zhì)的量0.03mol，質(zhì)量是0.03mol×59g/mol＝1.77g，則氧元素的質(zhì)量是2.25g－1.77g＝0.48g，物質(zhì)的量是0.03mol，所以氧化物為CoO，生成水物質(zhì)的量0.04mol，結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式：CoC2O4?2H2OCoO+CO2↑+CO↑+2H2O；
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)2. CoSO4溶液(粉紅色)，滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，生成粉紅色沉淀為Co(OH)2(粉紅色)，將該沉淀分成兩份，一份中加入3%的H2O2溶液，粉紅色沉淀立即變?yōu)樽睾稚?，說明Co(OH)2被氧化為Co(OH)3(棕褐色)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Co(OH)2＋H2O2===2Co(OH)3；
實(shí)驗(yàn)3. 向?qū)嶒?yàn)2得到的棕褐色沉淀中滴加濃鹽酸，固體逐漸溶解，并有黃綠色氣體產(chǎn)生，說明生成了氯氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Co(OH)3氧化氯離子生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Co(OH)3＋6H＋＋2Cl－===Cl2↑＋2Co2＋＋6H2O；
實(shí)驗(yàn)4. 取另一份實(shí)驗(yàn)1中所得的粉紅色沉淀，滴加濃鹽酸，粉紅色沉淀溶解，未見氣體生成，說明Co(OH)2不具有氧化性，不能氧化氯離子生成氯氣，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則酸性條件下，Cl2、Co(OH)2、Co(OH)3的氧化能力由大到小的順序是：Co(OH)3＞Cl2＞Co(OH)2。
9．某小組探究三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)的熱分解產(chǎn)物，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）通入N2的目的是___________。
（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B變渾濁、E中固體變?yōu)榧t色、F變渾濁，由此可判斷分解產(chǎn)物一定有___________，___________。
（3）樣品完全分解后，裝置A中的殘留固體有FeO，F(xiàn)e2O3和K2O，且FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為2：1.再結(jié)合以上信息，寫出三草酸合鐵酸鉀完全分解的化學(xué)方程式___________。
（4）為測(cè)定Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH

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