核心一　重要無機(jī)物的俗名與成分
俗名
(主要)成分
雙氧水
H2O2
干冰
CO2
純堿、蘇打
Na2CO3
小蘇打
NaHCO3
芒硝
Na2SO4·10H2O
燒堿、火堿、苛性鈉
NaOH
水玻璃、泡花堿
Na2SiO3
明礬
KAl(SO4)2·12H2O
石膏(生石膏)
CaSO4·2H2O
石灰石、大理石
CaCO3
生石灰
CaO
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2
堿石灰
CaO、NaOH
“84”消毒液
NaClO
漂白粉(漂粉精)
Ca(ClO)2、CaCl2
綠礬
FeSO4·7H2O
鐵紅、赤鐵礦
Fe2O3
磁鐵礦
Fe3O4
膽礬、藍(lán)礬
CuSO4·5H2O
銅綠、孔雀石
Cu2(OH)2CO3
重晶石
BaSO4
水煤氣
CO、H2

核心二　常見物質(zhì)的顏色
1.紅色
Fe2O3(紅棕色)、Fe(OH)3(紅褐色)、Fe(SCN)3(紅色)、Cu(紫紅色)、Cu2O(磚紅色)、液溴(深紅棕色)、NO2(紅棕色)、紅磷(紅棕色)、品紅溶液(紅色)。
2.黃色
硫(黃色)、Na2O2(淡黃色)、AgBr(淺黃色)、AgI(黃色)、Fe3+(aq)(棕黃色)、FeS2(黃色)、I2的水溶液(黃色)、工業(yè)濃鹽酸(黃色)(含有Fe3+)。
3.藍(lán)色
Cu(OH)2(藍(lán)色)、CuSO4·5H2O(藍(lán)色)、Cu2+(aq)(藍(lán)色)。
4.綠色
Cu2(OH)2CO3(綠色)、Fe2+(aq)(淺綠色)、FeSO4·7H2O(淺藍(lán)綠色)、Cl2(黃綠色)、CuCl2的濃溶液(藍(lán)綠色)。
5.紫色
石蕊在中性溶液中(紫色)、I2(有金屬光澤的紫黑色固體)、MnO4-(aq)(紫紅色),I2在非極性溶劑中(紫紅色)。
6.橙色
溴水(橙色)、K2Cr2O7溶液(橙色)。
7.黑色
FeO、Fe3O4、FeS、CuO、CuS、Cu2S、MnO2均為黑色,絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時呈黑色或灰黑色。
核心三　重要物質(zhì)的用途
1.AgI晶體——人工降雨劑
2.AgBr——照相感光劑
3.K、Na合金(l)——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑
4.鈉——強(qiáng)還原劑,制高壓鈉燈
5.銅——制作印刷電路板
6.NaHCO3、Al(OH)3——治療胃酸過多,NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一
7.Na2CO3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)
8.明礬——凈水劑
9.聚合硫酸鐵Fex(OH)y(SO4)z·nH2O能用作凈水劑
10.Fe3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等
11.重晶石——“鋇餐”
12.波爾多液——農(nóng)藥、消毒殺菌劑
13.MgCl2制金屬鎂(電解),Al2O3制金屬鋁(電解),NaCl制金屬鈉(電解)
14.C——金剛石:制鉆頭;石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑
15.Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等
16.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等
17.石膏——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、制作豆腐過程中用它使蛋白質(zhì)凝聚(鹽析)
18.Si——制合金,制半導(dǎo)體,太陽能電池
19.SiO2——制光導(dǎo)纖維,石英玻璃,普通玻璃
20.MgO、Al2O3——耐火材料
21.SO2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4
22.N2——合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食
23.液氨可用作制冷劑
24.氫氟酸可用于雕刻玻璃
25.稀有氣體——保護(hù)氣,霓虹燈,激光
26.CO2——滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)
27.O3——漂白劑(脫色劑)、吸收紫外線(地球保護(hù)傘)
28.乙烯——果實催熟劑、有機(jī)合成基礎(chǔ)原料
29.乙二醇用于內(nèi)燃機(jī)抗凍
30.甘油用于制硝化甘油,溶劑,潤滑油
31.維生素C、E等——抗氧化劑
32.具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
33.葡萄糖——用于制鏡業(yè)、果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等
34.消毒殺菌:氯氣,漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液用于皮膚消毒),酒精(75%,皮膚消毒),碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒,制洗劑,軟膏用于皮膚消毒);甲醛(福爾馬林用于環(huán)境消毒);ClO2(用于自來水的殺菌消毒)等。
核心四　反應(yīng)過程中的顏色變化
1.在空氣中久置的苯酚(粉紅色)、石蕊遇酸性溶液(紅色)、酚酞遇堿性溶液(紅色)。
2.久置的KI溶液(黃色)(被氧化為I2)、Na的焰色反應(yīng)(黃色)、硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2(黃色)、久置的濃硝酸(黃色)(溶有分解生成的NO2)、濃硝酸沾到皮膚上(天然蛋白質(zhì))(顯黃色)。
3.石蕊遇堿性溶液(藍(lán)色),硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒(淡藍(lán)色火焰),濕潤的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍(lán),一氧化碳在空氣中燃燒(藍(lán)色火焰),淀粉溶液遇I2(藍(lán)色),
Cu(OH)2溶于多羥基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(絳藍(lán)色)。
4.Fe(OH)2在空氣中變質(zhì)的現(xiàn)象是由白色迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。
5.苯酚遇FeCl3溶液顯紫色,鉀的焰色反應(yīng)(紫色)(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察)。
6.向品紅溶液中通入氯氣,溶液的紅色褪去,加熱不恢復(fù)紅色。
7.向品紅溶液中通入二氧化硫,溶液的紅色褪去,加熱后恢復(fù)紅色。
8.向酚酞溶液中通入氨氣,溶液變紅,加熱后紅色褪去。
9.含有水蒸氣的氣體,通過白色的無水CuSO4固體,固體由白色變?yōu)樗{(lán)色(用于水蒸氣的檢驗)。

二、基本概念和基本理論

核心一　基本概念正誤判斷“20”例
1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(?)
2.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物(?)
3.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物(√)
4.石油是混合物,其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物(?)
5.電解、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電的條件下才能進(jìn)行,均為化學(xué)變化(?)
6.同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化,因為沒有新物質(zhì)生成,所以應(yīng)是物理變化(?)
7.塑料的老化,橡膠的硫化,石油的裂化,鐵、鋁的鈍化,油脂的硬化,苯的硝化,碳酸鈉晶體的風(fēng)化,油脂的皂化,羧酸和醇的酯化均屬于化學(xué)變化(√)
8.顏色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、焰色反應(yīng)均為化學(xué)變化(?)
9.潮解、分解、電解、水解、裂解都是化學(xué)變化(?)
10.凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化(?)
11.晶體的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的氣化和液化均屬物理變化(?)
12.化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成,而物理變化中一定不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成(?)
13.核的聚變和裂變既不是化學(xué)變化,也不是物理變化(√)
14.明礬凈水、甲醛浸制生物標(biāo)本、Na2FeO4消毒凈水均發(fā)生化學(xué)變化(√)
15.化學(xué)反應(yīng)必定會引起化學(xué)鍵的變化,會產(chǎn)生新的物質(zhì),會引起物質(zhì)狀態(tài)的變化,也必然伴隨著能量的變化(?)
16.電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電,是因為在通電時電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動的離子(?)
17.液態(tài)HCl不導(dǎo)電,因為只有HCl分子;液態(tài)NaCl能導(dǎo)電,因為有自由移動的離子(√)
18.氫氧化鋇晶體和NH4Cl的反應(yīng),碳和水蒸氣的反應(yīng),碳和二氧化碳的反應(yīng),弱電解質(zhì)的電離、水解反應(yīng),熔化、汽化,NH4NO3溶于水,HI分解均屬于吸熱反應(yīng)(?)
19.任何化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不會相等(√)
20.同溫、同壓下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同(?)
核心二　氧化還原反應(yīng)
1.雙線橋原理基本概念

2.多種方法判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱
(1)金屬活動性順序


(2)非金屬活動性順序
一般來說,單質(zhì)非金屬性越強(qiáng),越易得到電子,氧化性越強(qiáng);其對應(yīng)陰離子越難失電子,還原性越弱。


(3)依據(jù)元素周期律及周期表中元素性質(zhì)變化規(guī)律來判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱
同周期主族元素,從左至右,核電荷數(shù)遞增,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸減弱,氧化性逐漸增強(qiáng),還原性逐漸減弱;
同主族元素,從上至下,核電荷數(shù)遞增,非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng),氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強(qiáng)。
(4)根據(jù)原電池的正、負(fù)極來判斷
在原電池中,在負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)的還原性一般比作正極的物質(zhì)的還原性強(qiáng)。
3.典型物質(zhì)判斷
(1)典型粒子氧化(或還原)性強(qiáng)弱
氧化性:Br2>Fe3+>I2>S
還原性:S2->I->Fe2+>Br-
氧化性:Fe3+>Ag+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>Al3+
(2)有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化(O2→O3)。
(3)金屬陽離子被還原,不一定得到金屬單質(zhì)。如向FeCl3溶液中加入少量Zn,得到Fe2+。
(4)向FeBr2、FeI2的混合物中加入新制氯水,最先被氧化的是I-。
(5)鹽酸有酸性、還原性;亞硫酸有酸性、氧化性、還原性。
(6)Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS+HNO3、Na2SO3+HNO3、Fe(OH)2+HNO3、Fe(OH)3+HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
核心三　化學(xué)基本理論知識歸納
Ⅰ.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律?？键c歸納
1.核外電子總數(shù)為10的微粒
分子(5種):Ne、HF、H2O、NH3、CH4
陽離子(5種):Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
陰離子(5種):F-、O2-、N3-、OH-、NH2-
2.核外電子總數(shù)為18的微粒
分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6
陽離子:K+、Ca2+
陰離子:Cl-、S2-、HS-、O22-
3.微粒半徑比較:先看電子層數(shù),后看質(zhì)子數(shù),再看最外層電子數(shù),電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,其半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小,如:r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)。
4.周期序數(shù)=核外電子層數(shù)(共有7個周期,要記住前六個周期每個周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32)。
5.Fe是26號元素,位于第四周期Ⅷ族(第8縱列,第8、9、10三個縱列稱為第Ⅷ族)。
6.超鈾元素:指92號元素鈾(U)以后的元素。
7.過渡金屬包括第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列中的所有元素,全部都是金屬元素,且最外層都是1~2個電子。
8.鑭系元素在第六周期、錒系元素在第七周期,它們都在第3縱列(即第ⅢB族)。
9.元素的非金屬性越強(qiáng),元素所對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。
10.元素的金屬性越強(qiáng),它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性也越強(qiáng)。
11.判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“?”。
(1)雙原子分子的共價鍵一定是非極性鍵(?)
(2)非金屬元素的原子不可能形成離子化合物(?)
(3)三氯化硼分子中,B原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(?)
(4)第ⅠA族元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)(√)
(5)非金屬性強(qiáng)弱順序是F>O>N,所以在一定條件下,氟氣能置換出水中的氧,氧氣也能置換出氨中的氮(√)
(6)第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小(?)
(7)同周期非金屬元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)(?)
Ⅱ.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡常考點歸納
1.化學(xué)平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用
化學(xué)平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度,K越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,當(dāng)K>105時,可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。雖然轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的限度,但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān),而且與起始條件有關(guān)。K的大小只與溫度有關(guān),而與反應(yīng)物或生成物起始濃度的大小無關(guān)。
(1)不要把反應(yīng)體系中固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進(jìn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如:
Cr2O72-(aq)+H2O(l) 2CrO42-(aq)+2H+(aq)
K=c2(CrO42-)·c2(H+)c(Cr2O72-)
但在非水溶液中的反應(yīng),若有水參加或生成,則此時水的濃度不可視為常數(shù),應(yīng)寫進(jìn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如:
C2H5OH(l)+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l)　K=c(CH3COOC2H5)·c(H2O)c(C2H5OH)·c(CH3COOH)
(2)同一化學(xué)反應(yīng),化學(xué)方程式寫法不同,其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同。如:
N2O4(g) 2NO2(g)　K=c2(NO2)c(N2O4)
12N2O4(g) NO2(g)　K'=c(NO2)c12(N2O4)　K=K'2
2NO2(g) N2O4(g)　K″=c(N2O4)c2(NO2)=1K
(3)可逆反應(yīng)進(jìn)行到某時刻(包括化學(xué)平衡)時,生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值稱為濃度商(Qc)。則當(dāng)Qc=K時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),當(dāng)QcK時說明反應(yīng)在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。
2.判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“?”。
(1)在恒溫條件下,增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定加快(?)
(2)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(?)
(3)加入催化劑加快了反應(yīng)速率,改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量(?)
(4)同一反應(yīng),在相同時間間隔內(nèi),用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值和意義都不一定相同(?)
(5)5 mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率一定比1 mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率大(?)
(6)正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(?)
(7)在恒容條件下,有兩個平衡體系:A(g) 2B(g)、2A(g) B(g),都增加A的量,
A、B轉(zhuǎn)化率都變小　(?)
(8)在一定條件下,平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率變大(?)
(9)在FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡體系中,加入KCl固體,顏色變淺(?)
(10)由溫度或壓強(qiáng)改變引起的平衡正向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大(√)
Ⅲ.電解質(zhì)溶液
1.判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法
(1)在相同濃度、相同溫度下,對電解質(zhì)做導(dǎo)電對比實驗。
(2)在相同濃度、相同溫度下,比較反應(yīng)速率的快慢。如將Zn投入到等濃度的鹽酸和醋酸溶液中,結(jié)果前者比后者反應(yīng)快。
(3)濃度與pH的關(guān)系。如0.1 mol·L-1的醋酸溶液,其pH>1,即可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)。
(4)測定對應(yīng)鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液呈堿性,則證明CH3COOH是弱酸。
(5)稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。如將pH=2的酸溶液稀釋到原體積的100倍,若pHC6H5OH。
2.關(guān)于鹽溶液的蒸干、灼燒的問題
鹽溶液蒸干后并灼燒,有的能得到原溶質(zhì),有的不能得到原溶質(zhì)而轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì),有的得不到任何物質(zhì),其規(guī)律如下:
(1)易水解的金屬陽離子的揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽(氯化物或硝酸鹽)得到氧化物,如FeCl3、AlCl3等。
(2)陰、陽離子均易水解,其水解產(chǎn)物易揮發(fā)的鹽蒸干后得不到任何物質(zhì),如(NH4)2S等。
(3)不穩(wěn)定的化合物水溶液,加熱時在溶液中就能分解,也得不到原溶質(zhì),如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得到CaCO3;Mg(HCO3)2溶液蒸干后得到Mg(OH)2。
(4)易被氧化的物質(zhì),蒸干后得不到原溶質(zhì),如FeSO4、Na2SO3溶液等,蒸干后得到其氧化產(chǎn)物。
(5)其他鹽溶液蒸干后并灼燒成分一般不變。
3.正誤判斷,正確的打“√”,錯誤的打“?”。
(1)任何溫度下,水溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小都可判斷溶液的酸堿性(√)
(2)某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋到原體積的2倍后,溶液的pH=b,則a>b(?)
(3)pH=4的醋酸加水稀釋過程中,所有離子濃度都降低　(?)
(4)無論在酸溶液中還是在堿溶液中,由水電離出的c(H+)=c(OH-)(√)
(5)某鹽溶液呈酸性,一定是由水解引起的(?)
(6)水解方程式都必須寫“”(?)
(7)沉淀轉(zhuǎn)化只能是Ksp較大的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp較小的沉淀(?)
(8)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(?)
(9)用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH=3.4(?)
(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH,不會影響離子的種類　(√)
(11)在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)(√)
(12)0.1 mol·L-1氨水中加入CH3COONH4固體,c(OH-)c(NH3·H2O)的值變大(?)
(13)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液到終點時,c(Na+)=c(CH3COO-)(?)
(14)室溫時,向等體積pH=a的鹽酸和pH=b的CH3COOH溶液中分別加入等量的氫氧化鈉后,兩溶液均呈中性,則a>b(?)
(15)常溫下,等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同,由水電離出的c(H+)相同(√)
(16)濃度均為0.1 mol·L-1的①CH3COOH、②NH4Cl、③H2SO4三種溶液中,由水電離出的c(H+):②>①>③(√)
Ⅳ.電化學(xué)原理常考點歸納
1.原電池、電解池的區(qū)別
(1)由化學(xué)方程式設(shè)計原電池、電解池要從能量的角度分析
原電池:化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,我們把能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池。
電解池:電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置,只要是氧化還原反應(yīng)(不論吸熱還是放熱)理論上均可設(shè)計成電解池。
(2)從裝置圖的角度分析
原電池:若無外接電源,可能是原電池,然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定。
電解池:若有外接電源,兩極插入電解質(zhì)溶液中,則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽極金屬與電解池溶液中的金屬陽離子相同時則為電鍍池,其余情況為電解池。
2.電極的判斷
原電池和電解池電極的判斷是解題的關(guān)鍵,為了方便記憶,我們可采取口訣的方法記憶:
原電池,正負(fù)極;電解池,陰陽極;
失去電子負(fù)(原電池)陽(電解池)極,發(fā)生氧化定無疑。
還可以用諧音幫助記憶:
陰得(陰德)陽失;陽氧(癢癢)陰還。
3.原電池、電解池的工作原理

4.電解原理的應(yīng)用
(1)電鍍:待鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極、含鍍層金屬陽離子的溶液作電鍍液。
(2)電解精煉銅:純銅作陰極、粗銅作陽極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。
5.金屬(以鐵為例)的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
(1)吸氧腐蝕電極反應(yīng):
負(fù)極:2Fe-4e- 2Fe2+;
正極:O2+4e-+2H2O 4OH-。
(2)防護(hù)方法:
①原電池原理——犧牲陽極的陰極保護(hù)法:與較活潑的金屬相連,較活潑的金屬作負(fù)極被腐蝕,被保護(hù)的金屬作正極;
②電解池原理——外加電流的陰極保護(hù)法:被保護(hù)的金屬與電源負(fù)極相連,形成電解池,作陰極。
6.燃料電池正極氧氣在不同電解質(zhì)下的電極反應(yīng)式:
(1)酸性:O2+4e-+4H+ 2H2O
(2)堿性:O2+4e-+2H2O 4OH-
(3)固體電解質(zhì):O2+4e- 2O2-
(4)熔融碳酸鹽:O2+4e-+2CO2 2CO32-
7.判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“?”。
(1)Cu+2H+Cu2++H2↑既可在原電池中完成,也可在電解池中完成(?)
(2)蓄電池充電時,標(biāo)志著“-”的電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連　(√)
(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(?)
(4)在銅—鋅原電池(Zn|H2SO4|Cu)中,硫酸根離子向正極移動;在電解(惰性電極)硫酸溶液時,硫酸根離子向陽極移動(?)
(5)用惰性電極電解MgCl2溶液時,陰極可能得到固體鎂　(?)
(6)用惰性電極電解KOH溶液時,陰極的電極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e- 4OH-(?)
(7)以Pt電極電解電解質(zhì)溶液時,若兩電極只有H2和O2析出,則溶液的濃度一定改變(?)
(8)銅與稀硫酸接觸發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,正極的電極反應(yīng)式:O2+4e-+4H+ 2H2O(√)
核心四　化學(xué)實驗基礎(chǔ)
化學(xué)實驗中重要的實驗現(xiàn)象
1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼的白光,有白色粉末生成。
2.硫在空氣中燃燒:淡藍(lán)色火焰;在氧氣中燃燒:明亮的藍(lán)紫色火焰。
3.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體。
4.氫氣在氯氣中燃燒:安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口有大量白霧生成。
5.H2、CH4在空氣中燃燒:淡藍(lán)色火焰,點燃它們與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸。
6.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕黃色的煙生成,加水后得到綠色的溶液。
7.磷在氯氣中燃燒:有白色煙霧生成。
8.把水滴入盛有過氧化鈉的試管中,放入帶火星的木條:木條復(fù)燃。
9.無水硫酸銅遇水蒸氣:變藍(lán)色。
10.將盛有NO2的燒瓶放入熱水中:氣體顏色變深。
11.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色,試管口有液滴生成。
12.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成的氣體通入澄清石灰水,黑色粉末變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,澄清石灰水變渾濁。
13.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量。
14.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。
15.向含有SO42-的溶液中滴加用鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。
16.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。
17.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體:迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。
18.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫:瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。
19.新制氯水中加石蕊溶液:先變紅,后褪色。
20.濕潤的淀粉-KI試紙遇氯氣:試紙變藍(lán)。
21.氯氣遇到潤濕的有色布條:有色布條的顏色褪去。
22.溴(碘)水中加入四氯化碳:溶液分層,上層接近無色,下層接近橙(紫)色。
23.向硫化鈉水溶液中滴加氯水:溶液變渾濁。
24.二氧化硫氣體通入品紅溶液:紅色褪去,加熱后又恢復(fù)原來的顏色。
25.鈉投入水中:反應(yīng)劇烈,鈉浮于水面,放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動,有“嘶嘶”聲。
26.鈉在空氣中燃燒:火焰呈黃色,生成淡黃色物質(zhì)。
27.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。
28.加熱碳酸氫鈉固體,并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水:澄清石灰水變渾濁。
29.氨氣與氯化氫相遇:有大量白煙產(chǎn)生。
30.新制氯水光照:有氣泡(O2)產(chǎn)生。
31.加熱NH4Cl:試管底部固體消失,管口內(nèi)壁有白色晶體產(chǎn)生。
32.打開裝有濃鹽酸和濃硝酸的試劑瓶:瓶口有白霧出現(xiàn)。
33.銅片與濃硝酸反應(yīng):反應(yīng)劇烈,有紅棕色氣體產(chǎn)生。
34.銅片與稀硝酸反應(yīng):銅片逐漸消失,溶液變藍(lán)色,試管下端產(chǎn)生無色氣泡,氣體上升逐漸變成紅棕色。
35.無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射:瓶中氣體部分顯棕色,硝酸呈黃色。
36.向含F(xiàn)e2+的溶液中加入氫氧化鈉:有白色沉淀出現(xiàn),立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,最后轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀。
37.向含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液:溶液變?yōu)榧t色。
38.向沸水中加入飽和FeCl3溶液:有紅褐色物質(zhì)生成。
39.加熱氫氧化鐵膠體:膠體變渾濁。
40.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中:劇烈燃燒,有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。
41.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物:有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
42.向硫酸鋁溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。
43.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。
44.紫色的石蕊溶液遇堿:變成藍(lán)色。
45.無色酚酞溶液遇堿:變成紅色。
46.在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng):有透明的帶香味的油狀液體生成。
47.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中:有氣體放出。
48.光照甲烷與氯氣的混合氣體:黃綠色逐漸變淺,容器內(nèi)壁有油滴生成。
49.在空氣中點燃乙烯:火焰明亮,有黑煙產(chǎn)生,放出熱量。
50.在空氣中點燃乙炔:火焰明亮,有濃煙產(chǎn)生,放出熱量。
51.苯在空氣中燃燒:火焰明亮,并帶有黑煙。
52.加熱(170 ℃)乙醇與濃硫酸的混合物,并使產(chǎn)生的氣體通入溴水或通入酸性高錳酸鉀溶液:溴水褪色或酸性高錳酸鉀溶液中紫色逐漸變淺。
53.乙烯通入溴水或酸性KMnO4溶液:溶液褪色。
54.葡萄糖與銀氨溶液共熱:有銀鏡出現(xiàn)。
55.葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液共熱:有磚紅色沉淀生成。
56.淀粉溶液遇I2:變藍(lán)。
57.蛋白質(zhì)遇到濃硝酸溶液:變成黃色。
58.焰色反應(yīng):鈉(Na)—黃色;鉀(K)—紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃);鋰(Li)、銫(Cs)—紫紅色;銣(Rb)—紫色;鈣(Ca)—磚紅色;鍶(Sr)—洋紅色;鋇(Ba)—黃綠色;銅(Cu)—綠色;鈷(Co)—淡藍(lán)色。
核心五　高中化學(xué)教材?？紝嶒?br /> Ⅰ.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1.主要儀器:托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。
2.注意事項
(1)容量瓶:只有一個刻度線,只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液,若配制480 mL溶液應(yīng)用500 mL容量瓶。(2)寫所用儀器時,容量瓶必須注明規(guī)格。(3)容量瓶使用之前必須查漏。

3.誤差分析依據(jù):cB=nBV=mBMBV。
4.命題角度:一是儀器的缺失與選擇,二是實驗誤差分析。
Ⅱ.Fe(OH)2的制備
1.實驗現(xiàn)象:白色沉淀立即轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后變成紅褐色沉淀。
2.方程式為:Fe2++2OH- Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。
3.注意事項:Fe(OH)2具有較強(qiáng)的還原性,容易被氧化。(1)所用亞鐵鹽溶液必須是新制的,NaOH溶液必須煮沸;(2)膠頭滴管必須插入試管底部;(3)往往在液面上加一層油膜,如少量煤油、苯或植物油等(如圖1);或用改進(jìn)裝置如圖2所示。

4.命題角度:制備過程中的現(xiàn)象、創(chuàng)設(shè)無氧環(huán)境。
Ⅲ.氨氣的實驗室制法
1.反應(yīng)原理:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。
2.氣體制備流程:原理—發(fā)生裝置—除雜干燥—收集—驗滿—尾氣處理。

3.注意事項:(1)制備裝置中試管口要低于試管底、收集裝置中導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部。
(2)濃氨水(或濃銨鹽溶液)滴到生石灰或燒堿中可制氨氣,或濃氨水直接加熱也可制氨氣。
(3)不能使用NH4Cl和NH4HCO3制備。
4.命題角度:物質(zhì)制備原理、發(fā)生裝置、除雜干燥、收集、尾氣處理等,并以此為基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實驗。
Ⅳ.“噴泉”實驗

1.實驗原理:(1)氨氣極易溶于水;(2)利用壓強(qiáng)變化。
2.注意事項:(1)氨氣應(yīng)充滿燒瓶;(2)燒瓶應(yīng)干燥;(3)裝置不得漏氣。
3.實驗拓展:(1)NH3、HCl、HBr、HI等氣體均能溶于水形成“噴泉”。
(2)CO2、H2S、Cl2等與水不能形成“噴泉”,但與NaOH溶液可形成“噴泉”。
4.命題角度:(1)原理、實驗操作。(2)溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度計算。
Ⅴ.銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗

1.實驗原理:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。
2.現(xiàn)象:加熱之后,試管中的紫色石蕊溶液變紅(或試管中的品紅溶液褪色);將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中,溶液由黑色變成藍(lán)色。
3.原因解釋:變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成的CuO。CuO與稀釋后的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液。
4.命題角度:“綠色化學(xué)”及尾氣處理、SO2的性質(zhì)及以此為基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實驗。
Ⅵ.鋁熱反應(yīng)

1.藥品:氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀固體、鎂條。
2.原理:Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3。
3.注意事項:(1)蒸發(fā)皿內(nèi)要墊適量的細(xì)沙:一是防止蒸發(fā)皿炸裂,二是防止熔融的液體濺出傷人。(2)鋁粉與FeO、Fe3O4、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等也發(fā)生鋁熱反應(yīng)。
Ⅶ.酸堿中和滴定實驗(以一元酸與一元堿中和滴定為例)
1.原理:c酸V酸=c堿V堿。
2.主要儀器:酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾。
3.主要試劑:待測液、標(biāo)準(zhǔn)液、指示劑(酚酞、甲基橙)。
4.關(guān)鍵點:①準(zhǔn)確測量體積;②準(zhǔn)確判斷滴定終點。
5.操作步驟:①查漏、洗滌、潤洗;②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(放入錐形瓶中);③滴定:眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化,當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)不變色即滴定終點。
6.注意事項:(1)酸式滴定管和堿式滴定管的使用:①0刻度在滴定管的上端,注入液體后,仰視讀數(shù)數(shù)值偏大;②使用滴定管時的第一步是查漏;③滴定讀數(shù)時,記錄到小數(shù)點后兩位;④酸式滴定管和堿式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定要用酸式滴定管盛裝;⑤滴定管必須用溶液潤洗,錐形瓶不能潤洗。
(2)滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑,不用石蕊溶液,指示劑用2～3滴。
(3)數(shù)據(jù)處理:求算2～3次實驗的標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值,然后求濃度。
7.命題角度:滴定管的使用、誤差分析、依據(jù)c測=c標(biāo)V測V標(biāo)利用滴定原理進(jìn)行相關(guān)計算。
Ⅷ.氯堿工業(yè)

1.實驗原理:電解飽和食鹽水的總反應(yīng)為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
電解的離子方程式為2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑。
2.電極產(chǎn)物判斷:陰極產(chǎn)物是H2和NaOH,若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞溶液,可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅;陽極產(chǎn)物是氯氣,將濕潤的KI-淀粉試紙放在陽極附近,試紙變藍(lán)。
3.命題角度:(1)兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理。
(2)離子交換膜的原理和使用。
Ⅸ.銅的精煉
1.電解法精煉銅的原理:
陽極(粗銅):Cu-2e- Cu2+
陰極(純銅):Cu2++2e- Cu
2.電極和電解質(zhì)溶液變化:粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì),位于金屬活動性順序銅以前的金屬雜質(zhì),如Zn、Ni、Fe等同時也會失去電子,位于金屬活動性順序銅之后的銀、金等雜質(zhì)形成“陽極泥”,電解質(zhì)溶液中Cu2+逐漸減少。
3.命題角度:精煉原理應(yīng)用及溶液中離子濃度的變化。
Ⅹ.石油的分餾

1.原理:利用加熱將混合物中不同沸點的組分進(jìn)行分離。
2.儀器:蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、錐形瓶、鐵架臺、溫度計、牛角管。
3.注意事項:
(1)加熱前蒸餾燒瓶外壁要保持干燥,加熱需墊石棉網(wǎng)。
(2)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸。
(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的13～12,最多不超過23。
(4)溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平。
(5)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),從上口出。
(6)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。
4.命題角度:(1)溫度計水銀球位置、冷凝管中冷卻水方向。(2)蒸餾原理的應(yīng)用。
Ⅺ.乙酸乙酯的制備
1.原理:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
副反應(yīng):C2H5—OH+HO—C2H5 C2H5—O—C2H5+H2O
C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
2.注意事項:(1)先加乙醇,再加濃硫酸和乙酸的混合液(濃硫酸不能最先加入);(2)小心均勻地低溫加熱試管,以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰;(3)導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3溶液中,以防液體倒吸。濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑。

3.用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點:①吸收乙酸,便于聞乙酸乙酯的香味;②溶解乙醇;③降低乙酸乙酯的溶解度,便于乙酸乙酯分層析出。
4.命題角度:加入藥品順序、導(dǎo)管位置、飽和Na2CO3溶液的作用、運用化學(xué)平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。
核心六　化學(xué)實驗問題的規(guī)范解答
Ⅰ.有關(guān)實驗操作的問題
1.檢驗離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法
規(guī)范解答　將反應(yīng)混合液靜置,在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑××,若不再產(chǎn)生沉淀,則××離子已經(jīng)沉淀完全,若產(chǎn)生沉淀,則××離子未沉淀完全。
2.過濾時洗滌沉淀的方法
規(guī)范解答　向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀,待水自然流下后,重復(fù)操作2～3次。
3.檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法
規(guī)范解答　以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過濾為例:取最后一次的洗滌液少許置于試管中,加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,則沉淀未洗滌干凈,若無白色沉淀生成,則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。
注意:要選擇一種溶液中濃度較大的、比較容易檢驗的離子檢驗,不能檢驗沉淀本身具有的離子。
4.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時定容的操作方法
規(guī)范解答　向容量瓶中加水至離刻度線1～2 cm處,改用膠頭滴管滴加,眼睛平視刻度線,滴加水至凹液面的最低點與刻度線相平。
5.讀取量氣裝置中的氣體體積的方法
規(guī)范解答　待裝置冷卻至室溫后,先上下移動量筒(或量氣管有刻度的一側(cè))使量筒內(nèi)外(或量氣管的兩側(cè))液面相平,然后使視線與凹液面的最低點相平讀取數(shù)據(jù)。
6.用pH試紙測定溶液的pH的方法
規(guī)范解答　取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上,用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部,待pH試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色。
7.酸堿中和滴定判斷滴定終點的方法
規(guī)范解答　當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢寥芤簳r,錐形瓶中的溶液由××色變?yōu)椤痢辽?且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色,說明已經(jīng)達(dá)到滴定終點。
8.分液的操作方法
規(guī)范解答　將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上靜置,待液體分層后打開分液漏斗上口的玻璃塞(或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合),使漏斗內(nèi)外空氣相通,小心地旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流入燒杯中,待下層液體流出后及時關(guān)閉活塞,將上層液體從分液漏斗的上口倒出。
9.實驗室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時,向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法
規(guī)范解答　打開分液漏斗上口的玻璃塞(或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合),旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞緩慢滴加液體。
10.引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作方法
規(guī)范解答　在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀,并插入一根鎂條,用燃著的木條引燃鎂條。
11.結(jié)晶的操作方法
(1)用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體的操作方法
規(guī)范解答　向FeCl3溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌、干燥。
(2)蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法
規(guī)范解答　以蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例:將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中,溶液體積不能超過蒸發(fā)皿容積的23,用酒精燈加熱,邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱。
注意:若是純凈的氯化鈉溶液,可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體;若是氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質(zhì),則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。
12.檢驗如圖所示的裝置氣密性的操作方法

(1)空氣熱脹冷縮法
規(guī)范解答　關(guān)閉分液漏斗的活塞,將導(dǎo)管口a處用橡皮管連接一段導(dǎo)管放入盛有水的燒杯中,雙手握住圓底燒瓶(或用酒精燈微熱),若有氣泡從導(dǎo)管口逸出,放開手后(或移開酒精燈后),有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成一段穩(wěn)定的水柱,說明裝置氣密性良好。
(2)液面差法
規(guī)范解答　將導(dǎo)管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊,打開分液漏斗的活塞,從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差,靜置觀察,一段時間后若液面差保持不變,表明裝置氣密性良好。
注意:若要檢驗整個一套連續(xù)的實驗裝置的氣密性時,只能用空氣熱脹冷縮法,而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。
13.配制FeCl3溶液時溶解的操作方法
規(guī)范解答　將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中,加入過量的濃鹽酸,用玻璃棒攪拌,再加入適量蒸餾水加以稀釋。
14.加熱灼燒固體使固體失去結(jié)晶水或分解完全的操作方法
規(guī)范解答　將固體放在坩堝中充分灼燒,然后放在干燥器中冷卻、稱量,再加熱、冷卻、稱量,直至兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g。
注意:實驗中最少稱量4次。
Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)檢驗的問題
1.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-的操作方法
規(guī)范解答　取待測液少許置于試管中,先加過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實驗);再加入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液里含有SO42-,反之則證明溶液里不含SO42-。
2.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-的操作方法
規(guī)范解答　取待測液少許置于試管中,先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再滴加稀硝酸,若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解,則證明溶液里含有Cl-,反之則證明溶液里不含Cl-。
3.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳H4+的操作方法
規(guī)范解答　取待測液少許置于試管中,加入過量的濃氫氧化鈉溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體,若試紙變藍(lán),則證明溶液里含有NH4+,反之則溶液里不含NH4+。
4.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+的操作方法
規(guī)范解答　取待測液少許置于試管中,滴入幾滴硫氰化鉀溶液,若溶液變紅,則證明溶液里含有Fe3+,反之證明溶液里不含F(xiàn)e3+(若溶液里只含有Fe3+也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色)。
5.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+的操作方法
規(guī)范解答　取待測液少許置于試管中,先滴加幾滴硫氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象;再滴加新制的氯水(或通入氯氣),若溶液變紅則證明溶液里含有Fe2+,反之則證明溶液里不含F(xiàn)e2+。
6.檢驗含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的操作方法
規(guī)范解答　取少許待測液置于試管中,滴加少許酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪去,說明含有Fe2+。
7.檢驗?zāi)澈写罅縎O42-的溶液中是否含有Cl-的操作方法
規(guī)范解答　取待測液少許置于試管中,先加過量的硝酸鋇溶液,充分振蕩后靜置,在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明溶液里含有Cl-,反之則證明溶液里不含Cl-。
8.檢驗二氧化硫氣體的操作方法
規(guī)范解答　將氣體通入品紅溶液中,若品紅溶液褪色,加熱褪色后的溶液,紅色復(fù)現(xiàn),說明氣體是二氧化硫。
9.檢驗溶液中含有SO32-的實驗方法
規(guī)范解答　取待測液少許置于試管中,先加過量的氯化鋇溶液,若有白色沉淀生成,則充分過濾;然后取沉淀少許置于試管中,加入足量的稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液,若品紅溶液褪色,加熱褪色后的溶液,紅色復(fù)現(xiàn),則證明原溶液中含有SO32-。
注意:要排除HSO3-的干擾。
10.檢驗NH4Cl固體中是否含有Na2SO4的操作方法
規(guī)范解答　取少許固體試樣置于試管中,充分加熱,若試管中無固體物質(zhì)殘留,說明氯化銨固體中不含硫酸鈉,反之則含有硫酸鈉。
11.檢驗溶液中是否含有鉀離子的操作方法
規(guī)范解答　用一根潔凈的鉑絲蘸取少許溶液,在酒精燈的火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色,若火焰呈紫色,則證明溶液中含有鉀離子,反之則不含鉀離子。
12.檢驗?zāi)臣{米碳酸鈣是否為納米級顆粒的操作方法
規(guī)范解答　取少量碳酸鈣試樣置于試管中,加水充分?jǐn)嚢韬?用一束可見光照射,在入射光側(cè)面觀察,若有丁達(dá)爾效應(yīng),說明碳酸鈣顆粒為納米級顆粒,反之則不是納米級顆粒。
13.檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物的方法
規(guī)范解答　氣流通過試劑的先后順序以及作用如下:

14.檢驗淀粉水解(催化劑是稀硫酸)的產(chǎn)物是葡萄糖的方法
規(guī)范解答　取少許水解液置于試管中,加NaOH溶液使溶液呈堿性,再加入新制的氫氧化銅懸濁液(或銀氨溶液),加熱(或水浴加熱),若產(chǎn)生磚紅色沉淀(或產(chǎn)生光亮的銀鏡),則證明水解產(chǎn)物中有葡萄糖。
15.檢驗溴乙烷中含有溴元素的方法
規(guī)范解答　取少許試樣置于試管中,加NaOH溶液加熱,冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性,再加入幾滴硝酸銀溶液,若產(chǎn)生淺黃色沉淀,則證明溴乙烷中含有溴元素。
16.證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實驗方法
規(guī)范解答　取少許碳酸鈉溶液置于試管中,滴加幾滴酚酞溶液,溶液呈紅色,再向紅色溶液中滴加BaCl2溶液至過量,產(chǎn)生白色沉淀,溶液的紅色逐漸消失,則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根離子水解所致,即溶液中存在水解平衡。
17.證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化的實驗方法
規(guī)范解答　取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中,加適量蒸餾水溶解,向其中加入過量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體,再向其中滴加幾滴BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化。
注意:不能用硝酸或硝酸鋇溶液,防止將亞硫酸根離子氧化。
18.實驗室證明一氧化碳能還原氧化銅并檢驗產(chǎn)物二氧化碳的實驗設(shè)計
規(guī)范解答　CO氣體依次通過的實驗裝置以及各裝置的作用如下:
硬質(zhì)玻璃管(盛CuO、加熱)主反應(yīng)裝置→澄清石灰水檢驗CO2→NaOH溶液除去CO2→燃著的酒精燈消除CO的污染
注意:(1)點燃酒精燈之前一定要檢驗CO的純度。
(2)先通一氧化碳排盡裝置中的空氣后再點燃主反應(yīng)裝置的酒精燈。
(3)停止加熱硬質(zhì)玻璃管后要繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻。
(4)NaOH溶液的作用是除去氣體中的二氧化碳便于尾氣燃燒。
(5)實驗現(xiàn)象:硬質(zhì)玻璃管中的黑色粉末變?yōu)榧t色固體,澄清石灰水變渾濁。
19.實驗室進(jìn)行乙二酸分解產(chǎn)物(H2O、CO2、CO)檢驗的實驗設(shè)計
已知信息:(1)乙二酸的熔、沸點較低,在酒精燈加熱的條件下容易汽化;(2)草酸鈣是難溶于水的白色沉淀。
規(guī)范解答　各實驗裝置以及各裝置的作用如下:

注意:(1)草酸蒸氣對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾,要事先除去草酸蒸氣。
(2)大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃燒,要事先除去二氧化碳。
(3)也可以用堿石灰一次性除去二氧化碳和水蒸氣。
(4)要有尾氣處理裝置,常用燃著的酒精燈消除CO對空氣的污染。
20.探究向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加氯水后紅色褪去的原因的實驗設(shè)計
褪色原因:(1)氯水中的成分與NaOH反應(yīng)消耗了NaOH,使溶液的堿性減弱所致。
(2)氯水中的次氯酸發(fā)揮了漂白作用所致。
規(guī)范解答　向褪色后的溶液中滴加氫氧化鈉溶液,若溶液變紅色則(1)正確,若溶液不變紅則(2)正確。
注意:實驗的關(guān)鍵是檢驗酚酞是否還存在。
Ⅲ.有關(guān)現(xiàn)象或原理的解釋、試劑或操作的作用等問題
1.明礬凈水的原理
規(guī)范解答　明礬溶于水電離出的Al3+發(fā)生水解反應(yīng):Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+,氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)的吸附能力,能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。
2.高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對水體進(jìn)行消毒、殺菌的原理
規(guī)范解答　Na2FeO4中的鐵元素呈+6價,具有很強(qiáng)的氧化性,能對水體進(jìn)行殺菌、消毒,其還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解反應(yīng):Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+,氫氧化鐵膠體具有較強(qiáng)的吸附能力,能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。
3.碳酸銨溶液顯堿性的原因
規(guī)范解答　碳酸銨溶于水能發(fā)生水解,NH4++H2O NH3·H2O+H+,CO32-+H2O HCO3-+OH-,
CO32-的水解程度大于NH4+的水解程度,故溶液顯堿性。
4.碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因
規(guī)范解答　碳酸氫鈉溶于水后,HCO3- H++CO32-,HCO3-+H2O H2CO3+OH-,HCO3-的水解程度大于其電離程度,故溶液顯堿性。
5.蒸干灼燒FeCl3溶液得Fe2O3的原理
規(guī)范解答　在FeCl3溶液中存在水解平衡:FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl,在蒸發(fā)過程中,由于氯化氫大量揮發(fā)導(dǎo)致水解平衡向右移動,蒸干溶液時得到Fe(OH)3,灼燒時發(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,最后得到Fe2O3。
6.用酸性過氧化氫溶液溶解銅片的實驗中,銅片溶解的速率隨著溫度的升高先加快后減慢的原因
規(guī)范解答　溫度升高能夠加快反應(yīng)Cu+2H++H2O2 Cu2++2H2O的反應(yīng)速率,故銅的溶解速率加快,當(dāng)溫度升高到一定程度后,H2O2的分解速率加快,此時H2O2濃度的下降對反應(yīng)速率的影響超過了溫度對反應(yīng)速率的影響,故銅的溶解速率減慢。
7.適當(dāng)升溫,氮氣和氫氣合成氨的速率加快,但是溫度過高反應(yīng)速率反而下降的原因
規(guī)范解答　溫度升高能夠加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率,但溫度過高會使催化劑失去活性,反應(yīng)速率反而降低。
8.用惰性電極電解飽和食鹽水時,陰極附近溶液呈堿性的原因
規(guī)范解答　在陰極發(fā)生反應(yīng):2H++2e- H2↑,由于氫離子不斷放電,破壞了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離,導(dǎo)致陰極附近溶液中的c(OH-)>c(H+),使溶液顯堿性。
9.在氯堿工業(yè)中,電解飽和食鹽水時常用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3的原因
規(guī)范解答　陽極產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2O HCl+HClO,增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動,減少氯氣在水中的溶解,有利于氯氣的逸出。
注意:用平衡移動原理解釋相關(guān)問題的四個步驟:(1)列平衡;(2)寫改變的條件;(3)說平衡移向;(4)說平衡移動的結(jié)果。
10.在燃料電池中,常在電極表面鍍上鉑粉的原因
規(guī)范解答　增大電極單位面積吸收氣體的分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率。
11.在化工生產(chǎn)流程圖題中?？嫉娜齻€問題
(1)將礦石粉碎的原因:增大礦石與其他物質(zhì)(××溶液或××氣體)的接觸面積,加快反應(yīng)速率(或提高浸出率)。
(2)用熱碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑等原料的原因:用碳酸鈉溶液水解顯堿性的特點清除廢鐵屑表面的油污。
(3)用過量鹽酸溶解廢鐵屑的原因:鹽酸除了與廢鐵屑反應(yīng)外還有抑制Fe2+水解,防止生成Fe(OH)2沉淀的作用。
12.在尾氣吸收裝置中試劑的作用
規(guī)范解答　吸收尾氣中××氣體,防止污染空氣。
13.在定量實驗或者制備實驗中裝置最后連接的干燥管的作用
規(guī)范解答　防止空氣中的××氣體進(jìn)入××裝置對實驗造成干擾(有時還可能同時起到吸收尾氣的作用。
14.在導(dǎo)管末端連接倒置漏斗、干燥管或硬質(zhì)玻璃管浸入水或溶液中的原因
規(guī)范解答　防倒吸(同時具有擴(kuò)大吸收面積,加快吸收速率的作用)。
15.在氣體的連續(xù)實驗中,若有需要用盛有堿石灰的干燥管吸收CO2或H2O(g)等氣體來進(jìn)行定量測定的部分,常常需要在實驗開始和結(jié)束時通入氮氣或稀有氣體等與實驗無關(guān)的氣體的作用
規(guī)范解答　(1)實驗開始時的作用:排盡裝置內(nèi)的空氣,防止空氣中的××氣體對實驗造成干擾。
(2)實驗結(jié)束時的作用:將產(chǎn)生的××氣體全部排出被××試劑完全吸收,以減小實驗誤差。
16.工業(yè)接觸法制硫酸時,將二氧化硫催化氧化為三氧化硫時采用常壓的原因
規(guī)范解答　在常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,再增大壓強(qiáng),二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高不大,但是生產(chǎn)成本增加,得不償失。

三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

核心一　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
(1)熟記構(gòu)造原理:1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s,熟記1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布式。
(2)熟記同周期、同主族元素第一電離能、電負(fù)性遞變規(guī)律。注意:同周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但ⅤA族>ⅥA族>ⅣA族,ⅡA族>ⅢA族>ⅠA族。
核心二　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
(1)牢記常見分子立體構(gòu)型和中心原子雜化方式
分子(A
為中心
原子)
中心原子的
孤電子對數(shù)
中心原子
雜化方式
分子構(gòu)型
示例
AB2
0
sp
直線形
BeCl2
1
sp2
Ⅴ形
SO2
2
sp3
Ⅴ形
H2O
AB3
0
sp2
平面三角形
BF3
1
sp3
三角錐形
NH3
AB4
0
sp3
正四面體形
CH4

　　(2)理解中心原子價層電子對數(shù)的計算方法

其中:a是中心原子的價電子數(shù)(陽離子要減去所帶電荷數(shù)、陰離子要加上所帶電荷數(shù)),b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù),x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。
(3)學(xué)會σ鍵與π鍵的判斷方法:單鍵均為σ鍵;雙鍵、三鍵中含有1個σ鍵,其余為π鍵。
核心三　晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
(1)明確物質(zhì)熔、沸點高低的比較規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體;比較同種晶體的熔、沸點高低,應(yīng)根據(jù)結(jié)構(gòu)微粒間的作用力強(qiáng)弱進(jìn)行分析。
(2)晶體微粒與M、ρ之間的關(guān)系
若1個晶胞中含有x個微粒,則1 mol晶胞中含有x mol微粒,其質(zhì)量為xM g(M為微粒的相對原子質(zhì)量);又1個晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3 g(a3為晶胞的體積,a為晶胞邊長或微粒間距離),則1 mol晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3NA g,因此有xM=ρa(bǔ)3NA。
四、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

核心一　根據(jù)分子式判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的步驟
第一步:判斷有無類別異構(gòu)
根據(jù)分子式判斷有機(jī)物是否有類別異構(gòu),如含有相同碳原子數(shù)的烯烴與環(huán)烷烴、醇與醚、羧酸與酯是同分異構(gòu)體。
第二步:同一類物質(zhì),寫出官能團(tuán)的位置異構(gòu)。
(1)分合思維法書寫醇與酸的同分異構(gòu)體。如書寫分子式為C5H12O屬于醇的同分異構(gòu)體,先寫出C5H12的同分異構(gòu)體:CH3CH2CH2CH2CH3、 、 ,再寫出上述

3種異構(gòu)體分子中一個氫原子被—OH取代的C5H11OH的同分異構(gòu)體數(shù)目為8。
(2)順序思維法書寫多官能團(tuán)有機(jī)物的同分異構(gòu)體。如丙烷上兩個氫原子分別被一個溴原子、一個氯原子取代,先寫出一個氫原子被一個溴原子取代的同分異構(gòu)體:CH3CH2CH2Br、,再寫出一個氫原子被一個氯原子取代后的同分異構(gòu)體種數(shù)為5。
第三步:熟記3個基團(tuán)。
丙基(—C3H7)有2種,丁基(—C4H9)有4種,戊基(—C5H11)有8種。
核心二　掌握兩類有機(jī)反應(yīng)類型
(1)加成反應(yīng):主要以烯烴和苯為代表,碳碳雙鍵、苯環(huán)均可以發(fā)生加成反應(yīng)。
(2)取代反應(yīng):烷烴、苯、乙醇和乙酸均容易發(fā)生取代反應(yīng)。
核心三　區(qū)分三個易錯問題
(1)不能區(qū)分常見有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型。如塑料的老化發(fā)生的是氧化反應(yīng),不是加成反應(yīng),單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)等。
(2)不能靈活區(qū)分有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)條件。如苯和溴水不反應(yīng),只與液溴反應(yīng)。
(3)不能準(zhǔn)確地對有機(jī)物進(jìn)行分類。如油脂不是高分子化合物。
核心四　有機(jī)推斷與合成題的解題步驟
1.審題——快速瀏覽,明確物質(zhì)推斷過程
(1)閱讀題目中需合成的物質(zhì)的用途、結(jié)構(gòu),找出可能提供的原料,應(yīng)特別注意產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點。對于題中提供的簡單分子式或物質(zhì)名稱,要仔細(xì)分析能否轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。
(2)解讀合成過程,了解可能的轉(zhuǎn)化步驟。
2.析題——仔細(xì)審讀,關(guān)注有效信息
解答有機(jī)推斷題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)問題的突破口,理解信息,把新信息運用于合成路線中,進(jìn)行推理、計算、排除干擾,最后做出正確的判斷。具體思路如下圖:

(1)關(guān)注合成路線
①箭頭:表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,上面一般標(biāo)注反應(yīng)條件、反應(yīng)所需試劑等,常結(jié)合反應(yīng)條件確定物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)類型等。
②分子式:根據(jù)分子式,可以確定分子中不飽和度數(shù),推測可能含有的官能團(tuán);比較物質(zhì)的分子式,可以確定官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化過程。
③結(jié)構(gòu)簡式:結(jié)構(gòu)簡式往往是有機(jī)推斷的突破口,可運用正推、逆推、從中間推等方法確定未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)過程。
(2)關(guān)注新信息的運用
①特征反應(yīng):根據(jù)題中所給反應(yīng),可推斷物質(zhì)所含官能團(tuán),確定反應(yīng)中官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化。
②其他信息:可以確定物質(zhì)的分子式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型等。
3.答題——合理切入,規(guī)范正確答題
(1)看清題目要求,如書寫名稱、分子式還是結(jié)構(gòu)簡式,官能團(tuán)的名稱還是含氧官能團(tuán)的名稱。
(2)規(guī)范書寫,書寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式時氫原子數(shù)要書寫正確,一些官能團(tuán)寫在左邊要注意連接順序,像酯化反應(yīng)不要漏掉水等。

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