1．能夠列舉常見的氧化劑和還原劑，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。
2．掌握探究物質(zhì)氧化性和還原性的過程方法。能夠根據(jù)所含元素化合價升降趨勢預(yù)測物質(zhì)可能具有的氧化性或還原性，并設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

eq \a\vs4\al(氧化劑和還原劑)
1．元素處于高價態(tài)和低價態(tài)時，物質(zhì)的氧化性和還原性
已知：8KMnO4＋15KI＋17H2SO4===5I2＋5KIO3＋8MnSO4＋9K2SO4＋17H2O
(1)上述反應(yīng)中，元素處于高價態(tài)的是錳元素，其發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)；元素處于低價態(tài)的是碘元素，其發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。
(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，還原劑是KI。
(3)元素所處化合價高低與物質(zhì)氧化性、還原性的關(guān)系：元素處于最高價時只有氧化性，元素處于最低價時只有還原性。
2．元素處于中間價態(tài)時，物質(zhì)的氧化性和還原性
已知：①2NO＋O2===2NO2；②2NO＋2COeq \(=====,\s\up7(一定條件))2CO2＋N2
(1)NO中氮元素的化合價為＋2，反應(yīng)①中NO做還原劑，反應(yīng)②中NO做氧化劑。
(2)當(dāng)元素處于中間價態(tài)時，物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。
1．基本概念
(1)氧化劑與還原劑
氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含某種(或某些)元素化合價降低的反應(yīng)物。
還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含某種(或某些)元素化合價升高的反應(yīng)物。
如H2＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))H2O＋Cu中，CuO→Cu，Cu元素化合價降低，CuO為氧化劑；H2→H2O，H元素化合價升高，H2為還原劑。
(2)氧化性與還原性
氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)，或物質(zhì)得電子的能力。
還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)，或物質(zhì)失電子的能力。
(3)被氧化與被還原
被氧化：還原劑失去電子，化合價升高的過程。
被還原：氧化劑得到電子，化合價降低的過程。
如在反應(yīng)Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2中，Zn是還原劑，具有還原性，失去電子后被氧化為ZnCl2，故ZnCl2為氧化產(chǎn)物；CuCl2是氧化劑，具有氧化性，得到電子后被還原為Cu，故Cu為還原產(chǎn)物。
2．相互關(guān)系
3．氧化性、還原性和元素化合價之間的關(guān)系
4．常見的氧化劑和還原劑
(1)常見的氧化劑及還原產(chǎn)物
(2)常見的還原劑及氧化產(chǎn)物
(3)常見的既可做氧化劑又可做還原劑的物質(zhì)：H2O2、Fe2＋、SO2、H2SO3等。
1．阿波羅宇宙飛船以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為動力源，反應(yīng)溫度達(dá)2 700 ℃。反應(yīng)方程式為2N2H4 ＋N2O4===3N2＋4H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是( )
A．屬于置換反應(yīng)B．聯(lián)氨是氧化劑
C．聯(lián)氨是還原劑D．氮?dú)庵皇沁€原產(chǎn)物
解析：選C 根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物是兩種化合物，不是置換反應(yīng)，故A錯誤；該反應(yīng)中N2H4中的氮元素化
合價升高，被氧化，是還原劑，故B錯誤，C正確；該反應(yīng)中N2H4中的氮元素化合價升高，N2O4 中的氮元素化合價降低，則N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D錯誤。
2．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A．KMnO4―→Mn2＋B．HCl―→Cl2
C．Fe―→Fe3＋D．KClO3―→O2
解析：選A 該反應(yīng)中Mn元素化合價由＋7價變?yōu)椋?價，所以高錳酸鉀做氧化劑，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如二氧化硫、濃鹽酸等，故A正確；該反應(yīng)中Cl元素化合價由－1價變?yōu)?價，所以HCl做還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如高錳酸鉀、二氧化錳等，故B錯誤；該反應(yīng)中Fe元素化合價由0價變?yōu)椋?價，所以鐵做還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氯氣、硝酸等，故C錯誤；該反應(yīng)中O元素化合價由－2價變?yōu)?價，所以氯酸鉀做還原劑，但加熱氯酸鉀能生成氧氣，不需要加入氧化劑就能實(shí)現(xiàn)，故D錯誤。
3．已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列說法不正確的是( )
A．KClO3是氧化劑
B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5∶1
C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D．1個KClO3參加反應(yīng)時有10個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
解析：選D 在反應(yīng)5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O中，KCl中Cl元素由－1價升高到0，KClO3中Cl元素由＋5價降低為0。則KClO3是氧化劑，A正確；KCl為還原劑，被氧化，KClO3是氧化劑，被還原，由反應(yīng)可知被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5∶1，B正確；硫酸中各元素的化合價均不變，則H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；1個KClO3參加反應(yīng)時有5個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D錯誤。
eq \a\vs4\al(物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷)
1．根據(jù)金屬、非金屬的活動性判斷
(1)根據(jù)金屬活動性順序
(2)根據(jù)非金屬活動性順序
2．根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷
氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；
還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。
3．根據(jù)濃度大小判斷
如氧化性：濃H2SO4強(qiáng)于稀H2SO4，濃HNO3強(qiáng)于稀HNO3。
4．根據(jù)反應(yīng)條件判斷
不同的氧化劑(還原劑)與同一還原劑(氧化劑)反應(yīng)時，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對應(yīng)的氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越強(qiáng)，反之越弱。例如：
MnO2＋4HCl(濃)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
4HCl(濃)＋O2eq \(=====,\s\up7(CuCl2),\s\d5(450 ℃))2Cl2＋2H2O
同是將濃鹽酸氧化為Cl2，MnO2必須在加熱的條件下才能進(jìn)行，而KMnO4在常溫下即可進(jìn)行，氧氣則既需要加熱又需要催化劑，所以氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2。
5．根據(jù)被氧化或被還原的程度判斷
例如：2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3 Fe＋Seq \(=====,\s\up7(△))FeS
Cl2能將Fe氧化到＋3價，而S只能將Fe氧化到＋2價，因此，氧化性：Cl2＞S。
1．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )
①H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4
②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2
③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO
B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO
D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
解析：選A 反應(yīng)①中，H2SO3為還原劑，I－(HI)為還原產(chǎn)物，還原性：H2SO3＞I－；反應(yīng)②中，HI為還原劑，F(xiàn)e2＋(FeCl2)為還原產(chǎn)物，還原性：I－＞Fe2＋；反應(yīng)③中，F(xiàn)eCl2為還原劑，NO為還原產(chǎn)物，還原性：Fe2＋＞NO，則還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO。
2．鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是( )
A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋
B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋
C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋
D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe2＋
解析：選D ①中， 氧化劑是Tl3＋，氧化產(chǎn)物是Ag＋，所以氧化性：Tl3＋＞Ag＋；②中，氧化劑是Ag＋，氧化產(chǎn)物是Fe3＋，所以氧化性：Ag＋>Fe3＋ ；③中， 氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Fe2＋，所以氧化性：Fe3＋> Fe2＋；所以氧化性強(qiáng)弱順序是Tl3＋＞Ag＋＞Fe2＋。
3．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( )
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl－＋2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．5Pb2＋＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
解析：選D 根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，反應(yīng)可以發(fā)生；B項(xiàng)，KMnO4的氧化性強(qiáng)于Cl2，反應(yīng)可以發(fā)生；C項(xiàng)，Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，反應(yīng)可以發(fā)生；D項(xiàng)，PbO2的氧化性強(qiáng)于KMnO4，反應(yīng)不能發(fā)生。
eq \a\vs4\al(氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用)
規(guī)律一 守恒律
還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)或氧化劑化合價降低總數(shù)＝還原劑化合價升高總數(shù)。
應(yīng)用一：氧化還原反應(yīng)方程式的配平
(1)配平三原則
(2)配平四步驟
一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法——化合價升降法
[典例1] 配平NH3＋O2―→NO＋H2O
[解析]
[答案] 4NH3＋5O2===4NO＋6H2O
[對點(diǎn)訓(xùn)練]
1．配平下列方程式：
(1)MnOeq \\al(－,4)＋C2Oeq \\al(2－,4)＋________===Mn2＋＋CO2↑＋________
(2)____KMnO4＋____HCl(濃)===____KCl＋____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O
(3)____Cu＋____H＋＋____NOeq \\al(－,3)===____Cu2＋＋____NO↑＋____H2O
解析：(1)第一步 只配平變價元素(注：此時，不要關(guān)注其他元素)。首先找出變價元素：Mn和C，然后分析變價元素的化合價如何變化：MnOeq \\al(－,4)→Mn2＋，1個Mn降5價，C2Oeq \\al(2－,4)→CO2,1個C升1價；然后分析每一種變價元素有幾個原子的化合價發(fā)生了變化，確定化合價的升、降數(shù)目；最后根據(jù)化合價升降守恒，求化合價升降數(shù)的最小公倍數(shù)，乘以化學(xué)計量數(shù)，配平變價元素。
第二步 觀察配平未變價元素。根據(jù)原子守恒配平，必要時根據(jù)溶液的酸堿性和組成，按照“補(bǔ)加規(guī)律”，補(bǔ)充相關(guān)物質(zhì)輔助配平。一般來說，酸性溶液中，補(bǔ)氧用水，補(bǔ)氫用 H＋；堿性溶液中，補(bǔ)氧用OH－，同時生成水，補(bǔ)氫用水，同時生成OH－。
答案：(1)2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
(2)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(3)3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
[名師點(diǎn)撥]
配平氧化還原型離子方程式依次運(yùn)用的守恒：得失電子守恒→電荷守恒→質(zhì)量守恒。
應(yīng)用二：氧化還原反應(yīng)的計算——得失電子守恒法
得失電子守恒法解題的一般步驟
(1)找出氧化劑、還原劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。
(2)找準(zhǔn)一個原子或離子的得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。
(3)根據(jù)題中所給物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。
即：n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。
[典例2] 24 mL 0.05 ml·L－1 Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 ml·L－1 K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為( )
A．＋2B．＋3
C．＋4D．＋5
[解析] 設(shè)還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價為＋x，Na2eq \(S,\s\up6(＋4))O3eq \(――→,\s\up7(失去2e－))Na2eq \(S,\s\up6(＋6))O4，K2eq \(C,\s\up6(＋6))r2O7eq \(――――――→,\s\up7(得到[2×?6－x?e－]))2eq \(C,\s\up6(＋x))r，得失電子數(shù)相等，所以有0.02 L×0.02 ml·L－1×(6－x)×2＝0.024 L×0.05 ml·L－1×2，解得x＝3。
[答案] B
[對點(diǎn)訓(xùn)練]
2．M2Oeq \\al(x－,7)和S2－在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：M2Oeq \\al(x－,7)＋3S2－＋14H＋===2M3＋＋3S↓＋7H2O，則M2Oeq \\al(x－,7)中M的化合價是( )
A．＋2B．＋3
C．＋4D．＋6
解析：選D 該反應(yīng)中，S元素的化合價升高，M元素的化合價降低，設(shè)M2Oeq \\al(x－,7)中M元素的化合價為n，由電子守恒可知，2×(n－3)＝3×[0－(－2)]，解得n＝＋6。
規(guī)律二 先后律
[典例3] 已知三個氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入的試劑是( )
A．Cl2B．KMnO4
C．FeCl3D．HCl
[解析] 由信息可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nOeq \\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镮－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。氯氣能將Fe2＋、I－氧化，A不符合題意；KMnO4能將Fe2＋、I－和Cl－氧化，B不符合題意；FeCl3能氧化除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，C符合題意；HCl與三種離子均不反應(yīng)，D不符合題意。
[答案] C
[對點(diǎn)訓(xùn)練]
3．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是( )
A．Mg B．Cu
C．AgD．H2
解析：選C 氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞H＋，故首先置換出Ag；在金屬活動性順序中，Zn排在Mg的后面，故不能置換出Mg。
4．已知還原性：I－＞Fe2＋＞Br－。向含有Br－、I－、Fe2＋的溶液中，緩慢通入Cl2，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
答案：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
規(guī)律三 價態(tài)律
[典例4] 在反應(yīng)KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，被氧化與被還原的碘原子個數(shù)之比為( )
A．1∶1B．1∶6
C．1∶5D．5∶1
[解析] 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律可知，碘酸鉀中碘元素化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子，碘酸鉀是氧化劑；HI中碘元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，HI是還原劑，根據(jù)電子得失守恒可知被氧化與被還原的碘原子個數(shù)之比為5∶1，D項(xiàng)正確。
[答案] D
[對點(diǎn)訓(xùn)練]
5．試管壁上附著的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入熱的NaOH溶液將硫除掉，其反應(yīng)方程式為3S＋6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為( )
A．2∶7B．7∶2
C．2∶1D．1∶2
解析：選C 由3S＋6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O可以看出，S發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，生成了Na2S和Na2SO3，其中Na2S為還原產(chǎn)物，Na2SO3為氧化產(chǎn)物，所以反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為2∶1。
1．Cu與HNO3反應(yīng)時，Cu被HNO3氧化成Cu(NO3)2，又知該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個數(shù)比為2∶3，則該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是( )
A．NO2B．NO
C． N2D．NH4NO3
解析：選B 在該反應(yīng)中Cu被氧化成Cu(NO3)2，HNO3為氧化劑，設(shè)還原產(chǎn)物中N元素的化合價為x，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)比為2∶3，根據(jù)得失電子守恒可知，2×[(＋5)－x]＝3×2，解得x＝＋2，即還原產(chǎn)物中N元素的化合價為＋2，即還原產(chǎn)物為NO。
2．已知反應(yīng)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。向10 mL 0.1 ml·L－1 FeBr2溶液中通入0.001 ml Cl2，反應(yīng)后的溶液中，除含有Cl－外還一定( )
A．含F(xiàn)e2＋，不含F(xiàn)e3＋B．含F(xiàn)e3＋，不含Br－
C．含F(xiàn)e3＋、Br－D．含F(xiàn)e2＋、Fe3＋
解析：選C Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－的還原性，通入Cl2，F(xiàn)e2＋優(yōu)先被氧化，0.001 ml Cl2轉(zhuǎn)移電子0.002 ml，F(xiàn)e2＋全部被氧化時轉(zhuǎn)移電子0.001 ml，根據(jù)得失電子守恒，還有0.001 ml Br－被氧化，還剩余0.001 ml Br－。
3．把Cl2通入濃氨水中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。
(1)用雙線橋表示反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______________________________
________________________________________________________________________。
(2)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為________，反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的NH3的分子數(shù)之比為________。
(3)寫出NH4Cl在溶液中的電離方程式________________________，在其溶液中分散質(zhì)粒子的直徑范圍為________。
(4)若反應(yīng)中有6.8 g NH3發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)中生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為________。
解析：(1)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，反應(yīng)中Cl元素化合價由0降低為－1，得到1個電子，N元素化合價由－3升高為0，失去3個電子，用雙線橋表示反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為
(2)根據(jù)反應(yīng)方程式3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2可知，Cl2做氧化劑，參加反應(yīng)的8個NH3中只有2個化合價降低，則反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為3∶2；(3)NH4Cl溶液中，分散質(zhì)粒子的直徑范圍為

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高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第一冊第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)第3課時學(xué)案設(shè)計

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2021學(xué)年第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)第2課時學(xué)案

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高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第一冊電子課本

第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)

版本： 魯科版 (2019)

年級： 必修 第一冊

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