第一課時 認(rèn)識氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑





氧化還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應(yīng)。通過這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，認(rèn)識從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類就是從本質(zhì)上對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。





宏觀辨識與微觀探析: 初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；


證據(jù)推理與模型認(rèn)知: 學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；


科學(xué)探究與創(chuàng)新意識: 理解氧化—還原反應(yīng)有關(guān)概念；理解氧化劑和還原劑的概念；


科學(xué)精神與社會責(zé)任: 通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)。





重點(diǎn)：學(xué)會用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及有關(guān)概念


難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 。





多媒體教學(xué)平臺 實驗儀器





【復(fù)習(xí)】:初中階段我們學(xué)習(xí)過許多化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少，可以把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型。下列各組反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？


SO3+H2O = H2SO4 化合反應(yīng)


2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2 (OH)2CO3 化合反應(yīng)


CaCO3 CaO+CO2 ↑ 分解反應(yīng)


2KClO3 2KCl+3O2 ↑ 分解反應(yīng)


Fe+H2SO4(稀) = FeSO4 + H2 ↑ 置換反應(yīng)


Fe2O3+3C 2Fe+3CO ↑ 置換反應(yīng)


Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ↓+2H2 O 復(fù)分解反應(yīng)


AgNO3+NaCl= AgCl↓ + NaNO3 復(fù)分解反應(yīng)


討論：以下反應(yīng)屬于何種基本反應(yīng)類型？


Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2


歸納小結(jié): 經(jīng)過分析，F(xiàn)e2O3＋3CO2Fe＋3CO2不屬于四種基本反應(yīng)類型的任何一種，說明上述分類方法不能包括所有反應(yīng)，因此，今天我們繼續(xù)學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)。


【聯(lián)想質(zhì)疑】


在初中階段我們學(xué)習(xí)過一些關(guān)于銅及其化合物的化學(xué)反應(yīng)：銅在加熱條件下可以與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氫氣把氧化銅還原為銅，金屬鐵從CuSO4溶液中將銅置換出來，NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀。





在這些變化中，銅元素發(fā)生了哪些變化？前三個反應(yīng)都與最后一個反應(yīng)的特征有什么不同？前三個反應(yīng)的本質(zhì)是怎樣的？含有銅元素的物質(zhì)在這些反應(yīng)中各表現(xiàn)出什么性質(zhì)？


【思考與交流】


請分析這個反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。





【板書】


一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)


1、氧化還原反應(yīng)的特征


（1）、特征：反應(yīng)過程中有元素化合價變化


（2）、定義：反應(yīng)中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。


（3）、從化合價升降的角度分析氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。


①氧化反應(yīng)——反應(yīng)物所含某種（或某些）元素化合價升高的反應(yīng)。


②還原反應(yīng)——反應(yīng)物所含某種（或某些）元素化合價降低的反應(yīng)。


【思考與交流】


在氫氣與氧化銅發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，哪種元素發(fā)生氧化反應(yīng)，哪種元素發(fā)生還原反應(yīng)？





【小結(jié)】


氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)這兩個對立的過程相互依存，統(tǒng)一于一個氧化還原反應(yīng)之中。


【思考】


在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價為什么會變化？


【交流研討】：


1.金屬鈉可以在氯氣中劇烈地燃燒并生成氯化鈉。這個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？氯氣由氯分子構(gòu)成，一個氯分子由兩個氯原子構(gòu)成。金屬鈉由鈉原子構(gòu)成。氯化鈉由Na+和Cl-構(gòu)成。可見在反應(yīng)過程中，鈉原子變成了Na+ ，氯原子變成了Cl- 。鈉原子和氯原子是怎樣變化為Na+和Cl-并進(jìn)而形成氯化鈉的呢？


2.寫出鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。按照圖2-3-2所示實驗裝置進(jìn)行鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的實驗，實驗現(xiàn)象之一是電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。這一實驗現(xiàn)象對于你認(rèn)識鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)有什么啟示？





【板書】


2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移


3、根據(jù)化合價分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移


【講解】


在氧化還原反應(yīng)中，某種元素的一個原子或離子失去電子，則該元素的化合價升高，而且失去電子的數(shù)目與化合價升高的數(shù)值相等；某種元素的一個原子或離子得到電子，則該元素的化合價降低，而且得到電子的數(shù)目與化合價降低的數(shù)值相等。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)與化合價升高或降低的總值是相等的。


【小結(jié)】


元素化合價升高 →原子或離子失電子→發(fā)生氧化反應(yīng)


元素化合價降低 →原子或離子得電子→發(fā)生還原反應(yīng)


4、氧化還原反應(yīng)的表示方法：


雙線橋法 單線橋法











【小結(jié)】


雙線橋法注意事項


①箭頭、箭尾指向化合價變化的同種元素。


②必須注明“得到”或“失去”字樣。


③失去電子總數(shù)與得到電子總數(shù)相等。


單線橋法注意事項


①單線橋必須畫在反應(yīng)物中。


②箭頭指向得電子元素，箭尾指向失電子元素。


③標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，不標(biāo)“得、失”。


【板書】


二、氧化劑和還原劑


【交流研討】


以下氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的元素有哪些，化合價降低的元素有哪些？哪種反應(yīng)物中含有化合價升高的元素，哪種反應(yīng)物中含有化合價降低的元素？


Cu+O2CuO


CuO+H2Cu +H2O


Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2


【小結(jié)】


1、定義


氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含某種(或某些)元素化合價降低的反應(yīng)物稱為氧化劑


還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含某種(或某些)元素化合價升高的反應(yīng)物稱為還原劑


2、氧化性、還原性


氧化劑→具有氧化性→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)


還原劑→具有還原性→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)


【思考】


在氫氣與氧化銅的反應(yīng)中，哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？





【板書】


3、從氧化性、還原性的角度認(rèn)識和研究物質(zhì)的性質(zhì)


（1）所含元素處于較高價態(tài)時，元素有降低價態(tài)的趨勢，該物質(zhì)可能具有氧化性；


（2）所含元素處于較低價態(tài)時，元素有升高價態(tài)的趨勢，該物質(zhì)可能具有還原性。


4、常見氧化劑還原劑


（1）常見的氧化劑：氧氣、氯氣等活潑的非金屬單質(zhì)，硝酸、濃硫酸等含高價態(tài)元素的含氧酸，以及高錳酸鉀、氯酸鉀、氯化鐵等含有較高價態(tài)元素的鹽


（2）常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)，碳單質(zhì)、氫氣等非金屬單質(zhì)，以及一些含有較低價態(tài)元素的氧化物（如一氧化碳、二氧化硫等）和鹽（如碘化鉀、亞硫酸鈉、硫酸亞鐵等）。


【課堂小結(jié)】


氧化還原反應(yīng)的定義：有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)


氧化還原反應(yīng)的特征：化合價的變化


氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移


四對概念





【課堂練習(xí)】


1、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述，正確的是( )


A、失電子的物質(zhì)做氧化劑


B、有元素化合價升高的的反應(yīng)是還原反應(yīng)


C、還原劑失電子越多，其還原性越強(qiáng)


D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移


2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）


A、 CuO + 2HCl ==== CuCl2+H2O


B、Na2CO3+ 2HCl====2NaCl + CO2 ↑+H2O


C、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑


D、Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3 ↓ + H2O


3、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（ ）


A、Fe2O3 → Fe B、C →CO2


C、Na2CO3 → CO2 D、Al →Al2O3


4、下列說法正確的是（ ）


A、有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)


B、單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得


C、在反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一定做氧化劑，非金屬單質(zhì)一定做還原劑


D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)


5、下列微粒既有氧化性，又有還原性的是( )


A、Mg B、SO2 C、Zn2+ D、HCl


6、下列說法正確的是（ ）


A、含最高價元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性


B、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性


C、失電子越多，還原性越強(qiáng)


D、強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)


7、下列說法正確的是（ ）


A、在反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只表現(xiàn)還原性，非金屬單質(zhì)只表現(xiàn)氧化性


B、失去電子的物質(zhì)做氧化劑


C、元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得


D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)


8、下列變化中，必須 加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）


A、NaCl→AgCl B、H2O→O2


C、KClO3→KCl D、MnO2→MnCl2


9、對于反應(yīng)NaH+H2O====NaOH+H2↑，下列敘述正確的是（ ）


①H2是還原劑； ②H2O是氧化劑；


③NaH既是氧化劑，又是還原劑；


④NaH中氫元素被還原；


⑤被氧化的氫原子與被還原氫原子個數(shù)比為1:1。


A、①③⑤ B、②④


C、②⑤ D、②④⑤


【參考答案】


1-5 D C BD B BD 6-9 D C D C


相關(guān)教案

魯科版 (2019)必修 第一冊第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)教案：

這是一份魯科版 (2019)必修 第一冊第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)教案，共7頁。教案主要包含了聯(lián)想質(zhì)疑，思考與交流，交流研討，課堂小結(jié)，課堂練習(xí)，參考答案等內(nèi)容，歡迎下載使用。

魯科版 (2019)必修 第一冊第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計及反思：

這是一份魯科版 (2019)必修 第一冊第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計及反思，共7頁。教案主要包含了導(dǎo)語，講授新課等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識優(yōu)質(zhì)課教案：

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識優(yōu)質(zhì)課教案，共4頁。教案主要包含了人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷程，原子核的構(gòu)成等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)教案 更多

魯科版 (2019)必修 第一冊第2章 元素與物質(zhì)世界第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)公開課教學(xué)設(shè)計

魯科版 (2019)必修 第一冊第2章 元素與物質(zhì)世界第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)公開課教學(xué)設(shè)計
高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第一冊第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量優(yōu)秀教案設(shè)計

高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第一冊第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量優(yōu)秀教案設(shè)計
魯科版 (2019)必修 第一冊第1節(jié) 元素與物質(zhì)分類精品教案

魯科版 (2019)必修 第一冊第1節(jié) 元素與物質(zhì)分類精品教案
魯科版 (2019)必修 第一冊第3節(jié) 氮的循環(huán)優(yōu)秀教案及反思

魯科版 (2019)必修 第一冊第3節(jié) 氮的循環(huán)優(yōu)秀教案及反思
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第一冊電子課本

第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)

版本： 魯科版 (2019)

年級： 必修 第一冊

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗證碼 獲取驗證碼

手機(jī)驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部