高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第2課時學(xué)案設(shè)計-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

第2課時　分子間的作用力　分子的手性必備知識·自主學(xué)習(xí)一、分子間的作用力1.范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)概念及實質(zhì)：降溫加壓氣體會液化，降溫時液體會凝固，說明分子之間存在著相互作用力。范德華是最早研究分子間普遍存在作用力的科學(xué)家，把這類分子間作用力稱為范德華力，其實質(zhì)是電性作用。(2)特征：范德華力很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小1～2個數(shù)量級。(3)影響因素①分子結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。②分子的極性越大，范德華力越大。(4)對物質(zhì)性質(zhì)的影響：范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點、沸點越高。2.氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)概念：氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個電負(fù)性很大的原子(如水分子中的氧)之間形成的作用力。(2)表示方法：通常用X—H…Y—表示氫鍵，其中X、Y為N、O、F，“—”表示的共價鍵，“…”表示的氫鍵。例如：(3)形成條件①氫原子位于X原子和Y原子之間。②X、Y原子所屬元素通常具有很大的電負(fù)性和較小的原子半徑，主要是N、O、F。(4)氫鍵的分類及其特征①氫鍵分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵；②氫鍵不屬于化學(xué)鍵，屬于一種較弱的作用力，比化學(xué)鍵的鍵能小1～2個數(shù)量級。(5)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：當(dāng)形成分子間氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將升高。3.溶解性(1)相似相溶規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳。而萘碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。(2)影響物質(zhì)溶解性的因素①外界因素：主要有溫度、壓強(qiáng)等。②氫鍵：溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性好(填“好”或“差”)。(3)分子結(jié)構(gòu)的相似性：溶質(zhì)和溶劑的分子結(jié)構(gòu)相似程度越大，其溶解性越好。如乙醇與水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。1.(思維升華)判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)范德華力的實質(zhì)是電性作用，有一定的方向性和飽和性。(×)提示：范德華力沒有方向性和飽和性。(2)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，是因為分子間作用力依次減弱。(×)提示：分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。(3)氫鍵只存在于分子之間。(×)提示：分子內(nèi)也能形成氫鍵。(4)CS2在水中的溶解度很小，是因為CS2是極性分子。(×)提示：根據(jù)相似相溶規(guī)律，水是極性分子，CS2是非極性分子，所以CS2在水中的溶解度很小。2.苯胺()與甲苯()的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(-5.9 ℃)、沸點(184.4 ℃)分別高于甲苯的熔點(-95.0 ℃)、沸點(110.6 ℃)，原因是什么？提示：苯胺分子之間存在氫鍵。二、分子的手性1.手性異構(gòu)體：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能疊合，互稱手性異構(gòu)體。2.手性分子：有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。如：乳酸()分子。3.手性分子的應(yīng)用(1)醫(yī)藥：現(xiàn)今使用的藥物中手性藥物超過50%。對于手性藥物，一個異構(gòu)體可能有效，而另一個異構(gòu)體可能是無效甚至是有害的。(2)手性合成：2001年，諾貝爾化學(xué)家授予三位用手性催化劑生產(chǎn)手性藥物的化學(xué)家。用他們的合成方法，可以只得到或者主要得到一種手性分子，這種獨特的合成方法稱為手性合成。(3)手性催化劑：手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成，可以比喻成握手——手性催化劑像迎賓的主人伸出右手，被催化合成的手性分子像客人，總是伸出右手去握手。(1)(思維升華)1848年巴斯德用手工在光學(xué)顯微鏡下把左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體分開的實驗曾被選為化學(xué)史上十項最美的實驗之一。左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體的關(guān)系是什么？提示：手性異構(gòu)體。(2)(情境思考)丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子為手性分子，它存在對映異構(gòu)，如圖所示。[CH3CH(NH2)COOH]的兩種對映異構(gòu)Ⅰ和Ⅱ中化學(xué)鍵的種類、數(shù)目及分子的極性完全相同？提示：相同。手性異構(gòu)體只對物理性質(zhì)有較大影響，無論是化學(xué)鍵還是分子的極性都是相同的。關(guān)鍵能力·合作學(xué)習(xí)知識點一　范德華力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 1.范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物質(zhì)熔、沸點的影響①通常組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點通常越高。如熔、沸點：F2<Cl2<Br2<I2；CF4<CCl4<CBr4<CI4。②相對分子質(zhì)量相近的物質(zhì)，分子的極性越小，范德華力越小，物質(zhì)的熔、沸點通常越低。如熔、沸點：N2<CO。(2)對物質(zhì)溶解性的影響溶質(zhì)分子與溶劑分子間的范德華力越大，則溶質(zhì)分子的溶解度越大。如I2、Br2與苯分子間的范德華力較大，故I2、Br2易溶于苯中，而水與苯分子間的范德華力很小，故水很難溶于苯中。2.氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)氫鍵對物質(zhì)熔、沸點的影響①分子間存在氫鍵時，物質(zhì)在熔化或汽化時，除破壞普通的分子間作用力外，還需要破壞分子間的氫鍵，消耗更多的能量，所以存在著分子間氫鍵的物質(zhì)一般具有較高的熔點和沸點。例如：ⅤA～ⅦA族元素的氫化物中，NH3、H2O和HF的熔、沸點比同主族相鄰元素的氫化物的熔、沸點高，這種反?，F(xiàn)象是由于它們各自的分子間形成了氫鍵，如圖所示。②有機(jī)物能形成分子內(nèi)氫鍵的，其熔、沸點比能形成分子間氫鍵的物質(zhì)的低。如鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，當(dāng)對羥基苯甲醛熔化時，需要較多的能量克服分子間氫鍵，所以對羥基苯甲醛的熔、沸點高于鄰羥基苯甲醛的熔、沸點。(2)氫鍵對物質(zhì)溶解度的影響如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大。由于氨分子與水分子間能形成氫鍵，且都是極性分子，所以NH3極易溶于水。低級的醇、醛、酮等可溶于水，都與它們的分子能與水分子形成氫鍵有關(guān)。(3)氫鍵的存在引起密度的變化由于水分子之間的氫鍵，水結(jié)冰時體積變大而密度變??；冰融化成水時，體積減小而密度變大；在接近水的沸點的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互“締合”，形成“締合分子”，導(dǎo)致這種水蒸氣的相對分子質(zhì)量比用化學(xué)式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量大。3.物質(zhì)溶解性的判斷與比較(1)依據(jù)“相似相溶”規(guī)律非極性溶質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，難溶于極性溶劑；極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑。(2)依據(jù)溶質(zhì)與溶劑之間是否存在氫鍵如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶質(zhì)溶解度增大，且氫鍵作用力越大，溶解性越好。如NH3、HF極易溶于水；甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇、甲酸、乙酸、甲醛、乙醛、氨基乙酸、乙胺等易溶于水，就是因為它們與水分子間形成氫鍵。(3)依據(jù)分子結(jié)構(gòu)的相似性溶質(zhì)與溶劑分子結(jié)構(gòu)的相似程度越大，其溶解度越大。如烴基越大的醇(羧酸、醛)在水中的溶解度越小。(1)(思維升華)若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次有哪些？提示：范德華力和氫鍵　范德華力和氫鍵　極性鍵。在雪花、水、水蒸氣中存在O—H…O分子間氫鍵，故在實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣”的變化階段主要破壞了水分子間的氫鍵與范德華力，而實現(xiàn)“水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化則破壞了O—H極性共價鍵。(2)(情境應(yīng)用)傳說老子過函谷關(guān)之前，關(guān)尹喜見有紫氣從東而來，知道將有圣人過關(guān)，果然老子騎著青牛而來，后來人們用“紫氣東來”比喻吉祥的征兆。碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣也有紫氣東來之像。碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量是否克服了碘原子間的作用力？提示：否。碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服分子間作用力，而碘原子間的作用力屬于共價鍵。【典例】下列對一些實驗事實的理論解釋，正確的是(　　)選項實驗事實理論解釋A溴單質(zhì)、碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大溴單質(zhì)、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B鹵素單質(zhì)從F2到I2，在常溫、常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)范德華力逐漸減小C在常溫常壓下，1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵影響DHF的沸點高于HClH—F的鍵長比H—Cl的短【解題指南】解答本題需要注意以下兩個方面：(1)H2O分子間形成氫鍵，水分子內(nèi)氧、氫原子之間形成的是化學(xué)鍵；(2)分子間作用力、氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。【解析】選C。根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，Br2、I2是非極性分子，它們易溶于非極性溶劑CCl4中，而在極性溶劑水中的溶解度較小，A錯誤；鹵素單質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)相似，從F2到I2相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高，B錯誤；NH3與H2O都是極性分子，且分子間可以形成氫鍵，所以NH3在H2O中溶解度很大，C正確；HF和HCl的熔、沸點與分子內(nèi)的共價鍵無關(guān)，D錯誤。 (1)范德華力與氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。(2)氫鍵：分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大。如熔、沸點：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3。(3)影響物質(zhì)水溶性的因素有氫鍵、極性相似相溶、結(jié)構(gòu)相似相溶以及反應(yīng)等。【母題追問】氨氣溶于水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)推斷并寫出NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式。提示：。氨氣溶于水中，大部分NH3與H2O以氫鍵形成NH3·H2O分子，根據(jù)NH3·H2ON+OH-，知NH3分子中的N原子與H2O分子中的H原子形成氫鍵，其結(jié)構(gòu)式為。一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4和H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。分子參數(shù)分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol-1CH40.43616.40CO20.51229.91(1)“可燃冰”中分子間存在哪兩種作用力？(2)為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586 nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是什么？【解析】(1)“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力是范德華力和氫鍵。(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，籠狀空腔的直徑是0.586 nm，而CO2分子的直徑是0.512 nm，籠狀空腔直徑大于CO2分子的直徑，而且CO2與水分子之間的結(jié)合能大于CH4，因此可以實現(xiàn)用CO2置換CH4的設(shè)想。答案：(1)氫鍵、范德華力(2)CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結(jié)合能大于CH4與H2O的結(jié)合能知識點二　手性分子和手性碳原子的確定 1.手性分子的確定(1)兩個分子具有完全相同的組成和原子排列；(2)兩個分子互為鏡像；(3)兩個分子在三維空間里不能重合。如圖：(4)有機(jī)物分子中如果有一個手性碳原子，則該有機(jī)物分子就是手性分子，具有手性異構(gòu)體。2.手性碳原子的確定(1)碳原子連接了四個不同的原子或基團(tuán)，形成的化合物存在手性異構(gòu)，則該碳原子稱為手性原子。如，其中*C即為手性碳原子。(2)不飽和碳原子(如碳碳雙鍵、—C≡C—等中的碳原子)一定不是手性碳原子。【方法導(dǎo)引】手性分子的理解(1)手性同分異構(gòu)體(又稱對映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體)的兩個分子互為鏡像關(guān)系，即分子形式的“左撇子和右撇子”。(2)手性碳原子一定是飽和碳原子，且碳原子是sp3雜化。(3)手性異構(gòu)體雖然分子組成、官能團(tuán)完全相同，但性質(zhì)和用途不一定相同。(4)可以通過條件的控制(如催化劑)選擇有利于目標(biāo)手性異構(gòu)體的合成。(1)(思維升華)手性異構(gòu)體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化還是物理變化？提示：化學(xué)變化。手性異構(gòu)體屬于不同的物質(zhì)。(2)(情境應(yīng)用)“手性”指一個物體不能與其鏡像相重合。如我們的雙手，左手與互成鏡像的右手不重合。一個手性分子與其鏡像不重合，分子的手性通常是由不對稱碳引起，即一個碳上的四個基團(tuán)互不相同。通常用(RS)、(DL)對其進(jìn)行識別。①互為手性分子的物質(zhì)是同一種物質(zhì)嗎？二者具有什么關(guān)系？提示：不是同一種物質(zhì)，二者互為同分異構(gòu)體。②互為手性分子的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，為什么？提示：物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)?；槭中苑肿拥奈镔|(zhì)組成、結(jié)構(gòu)幾乎完全相同，所以其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。【典例】在有機(jī)物分子中，連有4個不同原子或基團(tuán)的碳原子稱為“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物具有光學(xué)活性。結(jié)構(gòu)簡式如圖所示的有機(jī)物分子A中含有一個手性碳原子，該有機(jī)物具有光學(xué)活性。當(dāng)該有機(jī)物發(fā)生下列化學(xué)變化時，生成的新有機(jī)物無光學(xué)活性的是(　　)A.分子A中的—CHO轉(zhuǎn)化為—COOHB.與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)C.與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)D.分子A中的—CHO與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成—CH2OH【解題指南】解答本題需要注意以下兩點：(1)正確判斷有機(jī)物是否含有手性碳原子。(2)有機(jī)物分子中含有一個手性碳原子，該有機(jī)物具有光學(xué)活性。【解析】選D。若生成的新有機(jī)物為無光學(xué)活性的物質(zhì)，則原有機(jī)物中的手性碳原子上至少有一個原子或基團(tuán)發(fā)生轉(zhuǎn)化使兩個原子或基團(tuán)具有相同的結(jié)構(gòu)。A項反應(yīng)后—CHO轉(zhuǎn)化為—COOH，手性碳原子仍存在；B項反應(yīng)后—CH2OH轉(zhuǎn)化為，手性碳原子仍存在；C項反應(yīng)后—CH2OH轉(zhuǎn)化為—CH2ONa，手性碳原子仍存在；D項反應(yīng)后—CHO轉(zhuǎn)化為—CH2OH，與原有機(jī)物手性碳原子上的一個基團(tuán)結(jié)構(gòu)相同，不再存在手性碳原子。判斷手性碳原子的方法判斷一種有機(jī)物是否具有手性碳原子，就看該有機(jī)物含有的碳原子是否連有四個互不相同的原子或基團(tuán)。如：，R1、R2、R3、R4是互不相同的原子或基團(tuán)，中心碳原子即為手性碳原子。【母題追問】有機(jī)物分子A能在酸性條件下發(fā)生水解，水解后生成的有機(jī)物是否含有手性光學(xué)活性？提示：有機(jī)物分子A能在酸性條件下發(fā)生水解，水解后生成CH3COOH、CH2OHCH(OH)CHO，兩種有機(jī)物中CH3COOH沒有手性碳原子，CH2OHCH(OH)CHO含有一個手性碳原子，該有機(jī)物具有光學(xué)活性。氨基酸是羧酸碳原子上的氫原子被氨基取代后的化合物，氨基酸分子中含有氨基和羧基兩種官能團(tuán)。一種氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為。(1)該氨基酸的一個分子中含有幾個手性碳原子？提示：2。根據(jù)手性碳原子周圍連接四個不同的原子或基團(tuán)可判斷該物質(zhì)有2個手性碳原子。(2)其中一對對映異構(gòu)體用簡單的投影式表示為和。則另一對對映異構(gòu)體的簡單投影式為和___________。提示：。參照例子可以知道對映異構(gòu)體關(guān)系就像照鏡子一樣，其另一種就是該種在鏡子中的“形象”。三言兩語話重點1.影響物質(zhì)熔、沸點高低的兩種方法：(1)結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量大??；(2)分子之間是否存在氫鍵。2.影響物質(zhì)溶解性的三因素：(1)“相似相溶”規(guī)律；(2)與水形成氫鍵；(3)溶質(zhì)的結(jié)構(gòu)與水分子結(jié)構(gòu)相似程度。3.分子的手性：(1)四個不同的原子或基團(tuán)連接在有機(jī)物的碳原子上，該有機(jī)物的碳原子稱為手性碳原子。(2)手性分子的化學(xué)組成相同，它們具有不同的三維結(jié)構(gòu)，其性質(zhì)也不同。課堂檢測·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.(2020·威海高二檢測)人們熟悉的影片《蜘蛛俠》為我們塑造了一個能飛檐走壁、過高樓如履平地的蜘蛛俠，現(xiàn)實中的蜘蛛能在天花板等比較滑的板面上爬行，蜘蛛之所以不能從天花板上掉下的主要原因是(　　)A.蜘蛛腳的尖端鋒利，能抓住天花板B.蜘蛛的腳上有“膠水”，從而能使蜘蛛粘在天花板上C.蜘蛛腳上的大量細(xì)毛與天花板之間的范德華力這一“黏力”使蜘蛛不致墜落D.蜘蛛有特異功能，能抓住任何物體【解析】選C。蜘蛛不能掉下的根本原因是蜘蛛腳上的大量細(xì)毛與天花板之間存在范德華力。2.“相似相溶”規(guī)律是指由極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。以下可以用“相似相溶”規(guī)律說明的是(　　)A.Cl2可溶于水　　　 B.I2可溶于水C.HCl易溶于水　 D.NH3易溶于苯【解析】選C。Cl2、I2屬于非極性分子，H2O屬于極性分子，不能用“相似相溶”規(guī)律說明，A、B錯誤；HCl和H2O都屬于極性分子，能用“相似相溶”規(guī)律說明HCl易溶于水，C正確；NH3屬于極性分子，苯屬于非極性分子，不能用“相似相溶”規(guī)律說明，D錯誤。【補(bǔ)償訓(xùn)練】已知O3分子為V形結(jié)構(gòu)，O3在水中的溶解度和O2比較(　　)A.O3在水中的溶解度和O2一樣B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大D.無法比較【解析】選C。因O3為V形結(jié)構(gòu)，為極性分子，O2為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知，O3在水中的溶解度比O2大，C正確。3.(2020·中山高二檢測)下列物質(zhì)的性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是(　　)A.乙酸極易溶于水B.鄰羥基苯甲酸()的熔點為159 ℃，對羥基苯甲酸()的熔點為213 ℃C.乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比互溶D.HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多【解析】選D。乙酸與H2O分子之間可以形成氫鍵，增大了乙酸在水中的溶解度；鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，熔、沸點比鄰羥基苯甲酸的高；乙醚分子結(jié)構(gòu)中無羥基，不能與水分子形成氫鍵，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多的原因是H—F鍵的鍵能比H—Cl鍵的大，與氫鍵無關(guān)。4.二甘醇可作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是(　　)A.二甘醇分子中有一個手性碳原子B.分子間能形成氫鍵C.分子間不存在范德華力D.能溶于水，不溶于乙醇【解析】選B。二甘醇分子中沒有手性碳原子，A錯誤；二甘醇分子之間能形成O—H…O氫鍵，也存在范德華力，B正確、C錯誤；由“相似相溶”可知，二甘醇能溶于水和乙醇，D錯誤。5.(教材二次開發(fā)·教材習(xí)題改編)下列有機(jī)物中含有兩個手性碳原子的是(　　)A.　　　 B.C. D.【解析】選B。由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以看出，A、C、D三項中沒有手性碳原子；B項中每個與氯原子相連的碳原子都是手性碳原子。素養(yǎng)新思維6.(1)某有機(jī)物的同分異構(gòu)體A()的結(jié)構(gòu)可以表示為(虛線表示氫鍵)，而另一種同分異構(gòu)體B()只能形成分子間氫鍵。工業(yè)上用水蒸氣蒸餾法將A和B進(jìn)行分離，首先被蒸出的成分是哪一種？為什么？提示：首先被蒸出的物質(zhì)為A。因為A易形成分子內(nèi)氫鍵，B易形成分子間氫鍵，所以B的沸點比A的高。(2)乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，但乙酸的沸點高于甲酸甲酯，為什么？提示：乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，但乙酸分子間可形成氫鍵，所以沸點高。【補(bǔ)償訓(xùn)練】蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。圖1蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)　圖2修飾后的分子結(jié)構(gòu)蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖2所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會________(填“增大”或“減小”)，原因是___________________。提示：增大　因為蘇丹紅Ⅰ形成分子內(nèi)氫鍵，而修飾后的分子可形成分子間氫鍵，與水分子間形成氫鍵后有利于增大化合物在水中的溶解度。

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