【教學目標】
知識與技能：
1．引導學生認識原子核的結構，懂得質量數(shù)和eq \(\s\up 6( A),\s\d 2( Z))X的含義，掌握構成原子的微粒間的關系；知道元素、核素、同位素的涵義；掌握核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)之間的相互關系。
2．引導學生了解原子核外電子的排布規(guī)律，使他們能畫出1～18號元素的原子結構示意圖；了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價的關系。
過程與方法：
通過對構成原子的微粒間的關系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。
情感態(tài)度與價值觀：
1．通過構成物質的基本微粒的質量、電性的認識，了解微觀世界的物質性，從而進一步認識物質世界的微觀本質；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關系，認識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體。
2．通過人類探索原子結構的歷史的介紹，使學生了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學態(tài)度和科學精神，體驗科學研究的艱辛與喜悅。
3．通過“化學與技術——放射性同位素與醫(yī)療”，引導學生關注化學知識在提高人類生活質量中所起的作用。
4．通過“未來的能源——核聚變能”，引導他們關注與化學有關的熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的思想。
【教學重難點】
知識上重點、難點：構成原子的微粒間的關系和核外電子排布規(guī)律。
方法上重點、難點：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力,嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程。
【教學方法】
問題推進法、討論法。
【課時安排】
2課時
【教學建議】
1．建議補充K、Ca的核外電子排布。
2．識記稀有氣體元素的核電荷數(shù)。
3．建議引入鹵素、堿金屬各元素的核外電子排布。
【教學過程】
【第一課時】
【提問】化學變化中的最小微粒是什么？
【學生回答】原子是化學變化中的最小微粒。
【引出課題】這一節(jié)就從探討原子的結構開始我們的學習。
【板書】第一節(jié)原子結構
【提出問題】原子是化學變化中的最小微粒。同種原子的性質和質量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構成的呢？
原子是由居于原子中心的帶____電的________和處于核外的高速運動帶____電的_______組成。原子核是否還可以再分？原子核的內部結構是怎樣的？電子在核外空間的運動狀態(tài)又是怎樣的呢？
【板書】一、原子核；核素
原子核：
（一）原子核的構成
讀課本第一部分【原子核的構成】回答下列問題：
1．原子核的構成：原子核由帶正電的______和不帶電荷的________構成，二者之間依靠一種特殊的力________結合在一起。
2．對某一個原子來說
核電荷數(shù)＝________________＝________________
【思考】原子為什么不顯電性？離子呢？離子帶電荷是什么原因？完成下表。
離子所帶的電荷數(shù)=________________________________________________
3．原子的質量幾乎全部集中在________上（填原子核，電子，質子，中子）？為什么？
也就是說，電子的質量很小，不到一個質子或中子質量的千分之一，可以忽略不計，原子的質量可以看作是原子核中質子和中子的質量之和。人們將原子核中質子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質量數(shù)，質量數(shù)（A）＝_______________（ ）＋_______________（ ）
【思考】有6個質子6個中子的原子質量數(shù)是________；某種氧原子含有8個中子其質量數(shù)是________，要是有10個中子呢________？
4．原子的表示：通常用表示一個原子，A表示________，Z表示________。
【思考】表中的氧-16與氧-18是同樣的原子嗎？它們之間又是什么關系？
【教師引導學生小結】
1．數(shù)量關系：核內質子數(shù)＝核外電子數(shù)
2．電性關系：原子：核電荷數(shù)＝核內質子數(shù)＝核外電子數(shù)
陽離子：核內質子數(shù)＞核外電子數(shù)
陰離子：核內質子數(shù)＜核外電子數(shù)
3．質量關系：質量數(shù)（A）＝質子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）
【歸納小結】
質子 Z個
原子核
如果用eq \(\s\up 6( A),\s\d 2( Z))X的形式表示一個質量數(shù)為A、質子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關系可以表達為：
中子 （A-Z）個個個個
Z個
核外電子
原子eq \(\s\up 6( A),\s\d 2( Z))X
【例題】
1．某微粒用表示，下列關于該微粒的敘述正確的是（ ）
A．所含質子數(shù)＝A－nB．所含中子數(shù)＝A－Z
C．所含電子數(shù)＝Z＋nD．質量數(shù)＝Z＋A
2．某元素的陽離子，核外共用x個電子，原子的質量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（ ）
A．B．C．D．
2．核素
【閱讀第4頁后完成下列問題】
（1）元素____________________________________________________________。
【思考】元素的種類是由_______________決定的？質子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)還是質量數(shù)？
（2）核素____________________________________________________________。
【思考】核素的種類是由_______________決定的？質子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、質子數(shù)和中子數(shù)還是質量數(shù)？
元素的種類多于、少于、還是等于核素的種類_______________？為什么？_______________；是否所有的元素都有多種核素___________？
（3）同位素_____________________________________________。
【思考】不同元素的核素之間可以互稱為同位素嗎？
下列微粒、、、、、、表示了幾種元素___________；幾種核素___________；與H互為同位素的是___________；H2 與D2是同位素嗎？__________；O2與O3是什么關系___________。
氯-35的相對原子質量是34.969，氯-37的相對原子質量是36.966，為什么我們查到的氯元素的相對原子質量是35.45？（已知氯-35的個數(shù)百分比是75.77％，氯-37是24.23％）
求算方式：34.969×75.77％＋36.966×24.23％＝35.453
【難點釋疑】1．核素的質量數(shù)與核素的相對原子質量的關系：核素的質量數(shù)是怎么得到的？__________________；核素的相對原子質量是怎么規(guī)定的？_____________________；質量數(shù)與核素的相對原子質量什么關系？_________________________________。
2．我們?yōu)榱朔奖憬洺＠觅|量數(shù)來代替相對原子質量進行計算，經常使用質量數(shù)的平均值來表示相對原子質量的近似值。
例如：氯元素有氯－35與氯－37兩種同位素，二者所占的個數(shù)百分比約是75％、25％，氯元素的近似相對原子質量就是35×75％+37×25％＝35.5
【分析顯示】元素、核素、同位素三者之間的關系：
元素
核素1
…
核素n
同位素
【交流與研討】
生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子——碳-14（eq \(\s\up 5(14),\s\d 2( 6))C）會在其死亡后衰變，測量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內容與網上資料：闡述eq \(\s\up 5(14),\s\d 2( 6))C在考古上的應用；列舉核素、同位素在生產和生活中的應用。
【點評】通過上網搜集資料，然后分組討論，讓學生參與學習，以達到提高學生學習的積極性，激發(fā)學生學習熱情的目的。
【簡介】
1．放射性同位素用于疾病的診斷
2．放射性同位素用于疾病的治療
3．未來的能源——核聚變能
【作業(yè)】背誦1-18號元素
【第二課時】
【復習提問】
1．構成原子的粒子有哪些，它們之間有何關系？
2．為什么原子不顯電性？
3．為什么說原子的質量主要集中原子核上？
【引言】我們已經知道，原子是由原子核和電子構成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內有“廣闊”的運動空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運動的呢？
【板書】二、核外電子排布
【講述】電子的運動具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征：（1）質量很?。?.109×10-31kg）；（2）帶負電荷；（3）運動空間范圍小（直徑約10-10m）；（4）運動速度快（接近光速）。因此，電子的運動特征就與宏觀物體的運動有著極大的不同——它沒有確定的軌道。
【質疑】我們如何去描述核外電子的運動呢？
【交流與研討】根據(jù)課前搜集的有關資料：討論電子在原子核外是怎樣運動的？
【簡介】原子結構模型的演變
1．道爾頓原子結構模型2．湯姆遜原子結構模型
3．盧瑟福原子有核模型4．玻爾原子結構模型
【點評】通過原子模型的歷史回顧，讓學生體驗假說、模型在科學研究中不可替代的作用；嘗試運用假說、模型的科學研究方法。
【閱讀與討論】學生閱讀課本第六頁第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律？
并派代表回答。
【歸納并板書】
核外電子排布的規(guī)律：（一低四不超）
1．電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布；
2．每層最多容納的電子數(shù)為2n2（n代表電子層數(shù)）；
3．電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。
4．最外層電子數(shù)則不超過8個（第一層為最外層時,電子數(shù)不超過2個）。次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。
【討論】電子與原子核距離遠近、能量高低有何關系？
【板書】
電子層 1 2 3 4 n
電子層符號 K L M N ……
離核距離 近 遠
電子的能量 低 高
最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2
【練習】嘗試運用上述規(guī)律，排出鈉原子核外的電子，并用原子結構示意圖加以表示。
電子層
原子核
電子層上的
電子數(shù)
核電荷數(shù)
【試一試】完成下表，看看誰較快。
【補充顯示】
核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結構示意圖：
H He

Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
【遷移與應用】
1．補充K、Ca的核外電子排布。
2．下列微粒結構示意圖表示的各是什么微粒？
3．下列微粒結構示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。
【閱讀、思考、交流】學生閱讀教材第7頁，思考、交流下列三個問題：
1．元素的化學性質與原子的最外層電子排布有什么關系? 金屬鈉、金屬鎂在化學反應中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學反應中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結構的知識對這一事實進行解釋嗎？
2．金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少？
3．元素的化合價的數(shù)值，與原子的電子層結構特別是最外層電子數(shù)有什么關系？
【概括與整合】
構成原子的各種微粒之間的關系及相關知識如下圖所示：
原子中各微粒間的數(shù)量關系、電性關系、
質量關系
原子核 （質子、中子） 核素、同位素的含義
元素與原子的關系
原子結構
核外電子排布規(guī)律
核外電子
核外電子排布與元素性質間的關系
【遷移與應用】
1．A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A、B分別是（ ）
A．硅和鈉B．硼和氮C．碳和氯D．碳和鋁
2．現(xiàn)有微粒結構示意圖，試填表，當n取不同值時相對應的微粒名稱和微粒符號。
3．根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結構示意圖。
（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：_________________
（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：_________________
（3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4：_________________
4．現(xiàn)有4種元素A、B、C、D，已知A-核外有18個電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個，B原子比D原子多2個電子層；D+核外沒有電子；C元素原子核外電子比B元素的原子核外電子多5個。（1）寫出四種元素的名稱和符號；（2）畫出C、D原子及A-的結構示意圖。微粒符號
H+
Mn+
Mm-
質子數(shù)
1
8
x
核電荷數(shù)
y
電子數(shù)
10
微粒符號
質子數(shù)
中子數(shù)
質量數(shù)
微粒所帶的電荷數(shù)
電子數(shù)
8
8
0
18
35
1－
24
2＋
10
n-
核電荷數(shù)
元素名稱
元素符號
各層電子數(shù)
K
L
M
1
氫
H
1
2
氦
He
2
3
鋰
Li
2
1
4
鈹
Be
2
2
5
硼
B
2
3
6
碳
C
7
氮
N
8
氧
O
9
氟
F
2
7
10
氖
Ne
11
鈉
Na
2
8
1
12
鎂
Mg
13
鋁
Al
14
硅
Si
15
磷
P
16
硫
S
2
8
6
17
氯
Cl
18
氬
Ar
2
8
8
n值
微粒名稱
微粒符號

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