第2課時(shí)　原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力學(xué)業(yè)要求1．了解原子核外電子的排布規(guī)律，認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義。2．能畫出1～20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。3．知道元素原子得失電子能力的判斷依據(jù)，了解原子的最外層電子排布與元素的原子得失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試 一、核外電子排布1．原子核外電子排布的特征：2．電子層電子層數(shù)1234567電子層符號(hào)____________NOPQ離核遠(yuǎn)近由________及________電子能量由________到________3.核外電子排布規(guī)律： 4.核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖：5．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、元素化合價(jià)的關(guān)系：(1)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系：元素種類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數(shù)一般小于______一般大于或等于____________(He為____)原子得失電子的能力一般易________電子一般易________電子既不易______電子，也不易______電子單質(zhì)具有的性質(zhì)具有______性具有______性一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)(2)原子結(jié)構(gòu)與元素化合價(jià)的關(guān)系：金屬元素非金屬元素稀有氣體元素只顯正價(jià)且一般等于最外層電子數(shù)，如、一般既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)，最高正價(jià)＝最外層電子數(shù)，最低負(fù)價(jià)＝最外層電子數(shù)－8，如、原子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，常見化合價(jià)為零二、原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力1．實(shí)驗(yàn)探究Na、Mg、K元素的失電子能力：元素NaMgK實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉熔化成閃亮的小球，在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”響聲，逐漸消失，溶液變____色加熱時(shí)反應(yīng)緩慢，溶液變____色比鈉與水反應(yīng)________，反應(yīng)過程中有燃燒現(xiàn)象，并伴有輕微的爆炸，溶液變____色反應(yīng)方程式________________________________________________________________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論與水反應(yīng)的劇烈程度：__________________________2.判斷依據(jù)：3．原因解釋：(1)在電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，最外層電子離核越近，原子越難________而越易________；(2)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠(yuǎn)，原子越易________而越難________。[即學(xué)即練]1．(雙選)下列關(guān)于核外電子排布的說法不正確的是(　　)A．第n電子層最多可容納的電子數(shù)為n2B．次外層中最多可容納的電子數(shù)為18C．最多可容納2個(gè)電子的電子層一定是第一電子層D．最多可容納8個(gè)電子的電子層一定是第二電子層2．下面是某同學(xué)所畫的某些原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你認(rèn)為正確的是(　　)　　　　　　　　　    　A    　　B    　　C    　　D3．(原創(chuàng))陶瓷家族中有“全能冠軍”之稱的工程陶瓷由氮元素與X元素組成，其化學(xué)式為X3N4。已知X元素的原子M層上有4個(gè)電子，則X元素為(　　) A．C　　　 　B．Al    C．O　　　 　D．Si4．某元素原子最外層有2個(gè)電子，下列關(guān)于該元素?cái)⑹稣_的是(　　)A．是金屬元素        B．是惰性氣體元素C．其最高價(jià)為＋2價(jià)        D．不能準(zhǔn)確判斷5．測(cè)定地下水中氡氣含量的增加可以作為一種地震前兆。已知氡(Rn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，試根據(jù)氡(Rn)的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)氡氣的化學(xué)性質(zhì)(　　)A．非?；顫?，容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)B．比較活潑，能與鈉等反應(yīng)C．不太活潑，與氮?dú)庑再|(zhì)相似D．很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)核心素養(yǎng)——合作·探究·分享 一1～20號(hào)元素原子核外電子排布特征[例1]　下列說法中正確的是（　　）A．某單核微粒的核外電子排布為，則該微粒一定是氬原子B．最外層只有3個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．N與H3O＋具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子成為陽離子 狀元隨筆　比較半徑大小時(shí)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大；核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)大的離子半徑小。[提升1]　核電荷數(shù)為1～20的元素中，下列敘述正確的是(　　)A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B．最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素是非金屬元素D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是非金屬元素 關(guān)鍵能力1～20號(hào)元素原子核外電子排布特征(1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na、K。(2)最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg、Ca。(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)存在倍數(shù)關(guān)系的情況①最外層電子數(shù)＝次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar。②最外層電子數(shù)＝次外層電子數(shù)2倍的原子：C。③最外層電子數(shù)＝次外層電子數(shù)3倍的原子：O。④最外層電子數(shù)＝次外層電子數(shù)4倍的原子：Ne。⑤最外層電子數(shù)＝次外層電子數(shù)的原子：Li、Si。(4)最外層電子數(shù)與電子層數(shù)存在倍數(shù)關(guān)系的情況①最外層電子數(shù)＝電子層數(shù)的原子：Li、Ca。②最外層電子數(shù)＝電子層數(shù)的原子：H、Be、Al。③最外層電子數(shù)＝電子層數(shù)2倍的原子：He、C、S。④最外層電子數(shù)＝電子層數(shù)3倍的原子：O。(5)最外層電子數(shù)＝內(nèi)層電子總數(shù)的原子：Li、P。(6)原子核內(nèi)無中子的原子：。二等電子微粒[例2]　A、B、C都是核外電子總數(shù)為10的微粒。(1)A為中性微粒，如果A的水溶液顯堿性，則A是________(填化學(xué)式，下同)。(2)B是帶電微粒，如果B為陽離子且其水溶液能使紫色的石蕊溶液變紅，則B是________；如果B為陰離子且其水溶液能使無色酚酞溶液變紅，則B是________。(3)若1個(gè)C微粒中含有5個(gè)原子核，帶正電荷，可與另一種核外電子數(shù)為10的陰離子在加熱條件下反應(yīng)生成兩種核外電子總數(shù)均為10的中性微粒，則C為________，上述反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。   狀元隨筆　一個(gè)原子只含有一個(gè)原子核，因此，微粒中含有幾個(gè)原子核就有幾個(gè)原子。  [提升2]　兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們不可能是(　　)A．不同的分子    B．不同的離子C．互為同位素    D．一個(gè)為分子，另一個(gè)為離子狀元隨筆　微粒中，分子或原子中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，不顯電性；陰、陽離子中電子數(shù)一定不等于質(zhì)子數(shù)；一種微粒與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們可能是不同分子、原子或離子，一定不是一種分子和一種離子。關(guān)鍵能力電子總數(shù)或質(zhì)子總數(shù)相同的粒子電子總數(shù)或質(zhì)子總數(shù)相同的微?？梢允欠肿?、原子，也可以是離子；可以是單核微粒，也可以是多核微粒。1．電子總數(shù)相同的粒子(1)10電子微粒(2)18電子微粒(3)2電子微粒注意：常見“幾核幾電子微?！钡恼f法中，微粒中含有幾個(gè)原子，就為幾核，如2核18電子的分子有HCl、F2；2核18電子的離子有HS－、；4核10電子的分子有NH3等。2．質(zhì)子總數(shù)相同的粒子(1)離子9質(zhì)子的有F－、OH－、；11質(zhì)子的有Na＋、H3O＋、；17質(zhì)子的有Cl－、HS－等。尋找具有相同質(zhì)子數(shù)的離子時(shí)，常以單核離子為基礎(chǔ)，通過其相鄰元素氫化物形成的離子來確定，如確定9個(gè)質(zhì)子的離子，以F－為基礎(chǔ)，然后確定8＋1(質(zhì)子數(shù)分別為8、1的兩種原子)形成的離子、7＋2形成的離子等。(2)分子14質(zhì)子的有N2、CO；16質(zhì)子的有S和O2等。質(zhì)子數(shù)相同的分子，其電子數(shù)也相同，因此記憶時(shí)可通過聯(lián)想法：如與N2具有相同質(zhì)子數(shù)的分子，以N的質(zhì)子數(shù)7為中心，結(jié)合常見物質(zhì)可確定雙原子分子CO(質(zhì)子數(shù)6＋8＝7＋7)。學(xué)考評(píng)價(jià)——夯實(shí)·測(cè)控·演練 1．在下列電子層上運(yùn)動(dòng)的電子能量最低的是(　　)A．L　　　　B．K    C．N　　　　D．M2．下列敘述中，正確的是(　　)A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)B．微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D．一般核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了L層后才排M層3．下列原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的微粒中，所屬元素非金屬性最強(qiáng)的是(　　)A．    B．C．    D．4．下列各組中的兩種微粒，所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等的是(　　)A．NH3和        B．F2和ArC．H2O和OH－D．Na＋和NH35．有甲、乙、丙三種元素，甲原子M層的電子數(shù)是其K層電子數(shù)的，乙原子核內(nèi)無中子，丙原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。(1)寫出丙的元素符號(hào)：________。(2)寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式：__________________________________。(3)畫出甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________。 第2課時(shí)　原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力學(xué) 業(yè) 基 礎(chǔ)一、2．K　L　M　近　遠(yuǎn)　低　高3．升高　2n2　8　24．原子核　電子層　該電子層上的電子數(shù)　核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)5．(1)4　4　8　2　失　得　得　失　還原　氧化二、1．紅　淺紅　更劇烈　紅2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑2K＋2H2O===2KOH＋H2↑K>Na>Mg 2．水或酸　越強(qiáng)　越弱3．(1)失電子　得電子　(2)失電子　得電子[即學(xué)即練]1．答案：AD2．答案：D3．答案：D4．答案：D5．解析：根據(jù)氡的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層已經(jīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。答案：D核 心 素 養(yǎng)[例1]　解析：該單核粒子的核電荷數(shù)未知，不一定是氬原子，也可能為K＋、Ca2＋、S2－等，A錯(cuò)誤；最外層只有3個(gè)電子的元素可能為非金屬元素硼，B錯(cuò)誤；N與H3O＋的質(zhì)子數(shù)均為11，電子數(shù)均為10，C正確；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素為碳元素，最外層有4個(gè)電子，既難得電子也難失電子，D錯(cuò)誤。答案：C[提升1]　解析：A錯(cuò)，最外層只有1個(gè)電子的元素如氫元素，屬于非金屬元素。B錯(cuò)，最外層有2個(gè)電子的元素如氦元素，屬于非金屬元素。C錯(cuò)，原子核外各層電子數(shù)相等的元素不一定是非金屬元素，如鈹元素原子核外有兩個(gè)電子層，每層上都是2個(gè)電子，但鈹元素是金屬元素。D對(duì)，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是氧，氧元素屬于非金屬元素。答案：D[例2]　解析：(1)中性微粒溶于水后溶液顯堿性，則該微粒為NH3。(2)可使紫色石蕊溶液變紅，則B溶液顯酸性，結(jié)合其為10電子的陽離子可知為H3O＋；使酚酞溶液變紅色的溶液顯堿性，結(jié)合其為10電子的陰離子可知為OH－。(3)含有5個(gè)原子核即含有5個(gè)原子，再結(jié)合10電子、陽離子等信息可知其為  ，與堿反應(yīng)生成氨氣與水，故可知與反應(yīng)的10電子陰離子為OH－，由此可得反應(yīng)的離子方程式。答案：(1)NH3　(2)H3O＋　OH－(3)　＋OH－NH3↑＋H2O[提升2]　解析：質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的兩種微粒，可能是不同分子，如NH3、CH4；可能是不同離子，如F－和OH－；可能是不同原子，如、，、互為同位素；分子不帶電，離子帶電荷，所以它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能相等；故選D。答案：D學(xué) 考 評(píng) 價(jià)1．解析：原子核外電子是分層排布的，離原子核越近能量越低，而電子層從內(nèi)到外依次用K、L、M、N……表示，所以在題述電子層中N層上電子能量最高，K層上電子能量最低，故選B。答案：B2．解析：離核越近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量越低，離核越遠(yuǎn)區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量越高，故A錯(cuò)誤；通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；兩種粒子，核外電子排布相同，則最外層電子數(shù)相等，它們的化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如F－和Na＋的化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；一般核外電子總是先排在能量最低的、離核最近的電子層上，例如先排滿了L層后才排M層，故D正確。答案：D3．解析：為Cl，為Al，為Na，為F，元素非金屬性最強(qiáng)的為F，故選D。答案：D4．解析：A項(xiàng)，NH3的質(zhì)子數(shù)為7＋1×3＝10，NH3的電子數(shù)為10，的質(zhì)子數(shù)為7＋1×2＝9，的電子數(shù)為9＋1＝10；B項(xiàng)，F(xiàn)2的質(zhì)子數(shù)為18，其電子數(shù)為9×2＝18，Ar的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，為18；C項(xiàng)，H2O的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，為1×2＋8＝10，OH－的質(zhì)子數(shù)為8＋1＝9，OH－的電子數(shù)為9＋1＝10；D項(xiàng)，Na＋的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11－1＝10，NH3的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，為7＋1×3＝10；故選B。答案：B5．解析：有甲、乙、丙三種元素，甲原子M層的電子數(shù)是其K層電子數(shù)的，其M層電子數(shù)為1，則甲為Na；乙原子核內(nèi)無中子，則乙為H；丙原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，則丙為O。(1)由上述分析可知，丙的元素符號(hào)為O。(2)Na、H、O三種元素組成的化合物為NaOH，在水中的電離方程式為NaOH===Na＋＋OH－。(3)甲為鈉，核電荷數(shù)為11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。答案：(1)O　(2)NaOH===Na＋＋OH－(3) 

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第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

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