高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第二冊第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)課文內(nèi)容ppt課件

這是一份高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第二冊第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)課文內(nèi)容ppt課件，共27頁。PPT課件主要包含了知識鋪墊，新知預(yù)習(xí)，自主測試，任務(wù)一，任務(wù)二，素養(yǎng)脈絡(luò)，隨堂檢測，答案C，答案D等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2.原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的。而原子核是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的。3.元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。原子可以說種類或者個數(shù),元素只能說種類,不能說個數(shù)。
一、原子結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成
對于原子來說:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2.質(zhì)量數(shù)人們將原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)用符號A表示,中子數(shù)用符號N表示,質(zhì)子數(shù)用符號Z表示,三者的關(guān)系式如下:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。
二、核素1.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。2.人們把具有相同數(shù)目的質(zhì)子和相同數(shù)目的中子的一類原子稱為核素。氫元素的三種核素,如下表:
3.同位素(1)定義:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。(2)性質(zhì)。①互為同位素的原子化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)有所不同。②由互為同位素的不同原子構(gòu)成的單質(zhì)或化合物,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同而物理性質(zhì)都有一定的差別。③由天然存在的某種元素組成的物質(zhì)中,不論是游離態(tài)還是化合態(tài),該元素的各種核素的豐度一般是不變的。
【微思考1】是不是所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的?
【微思考2】質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素嗎?
提示:不一定。如Ne和H2O。
1.判斷正誤,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)有些元素有多種核素,有些元素只有一種核素,有多少種核素就有多少種原子。 (　　)
答案:(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√
(4)上述9種微粒中有　　　種核素,含有　　　　種元素。?
構(gòu)成原子的微粒及其相互關(guān)系問題探究1.已知R2+核外有a個電子、核內(nèi)有b個中子。通過分析說明R原子如何表示?
提示:由R2+的電荷數(shù)和核外電子數(shù)可知,R原子的電子數(shù)為a+2,原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),再由“質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)”可得該原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+2,所以R原子可表示為
2.若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等,則它們的關(guān)系可能有哪幾種情況?
(2)可能是兩種分子,如CH4、NH3;
(4)可能是兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子,如OH-、F-。
知識歸納構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系(1)質(zhì)量關(guān)系:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。(2)數(shù)量關(guān)系:①對于原子,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。②對于陽離子,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)。③對于陰離子,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)。(3)電性關(guān)系:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時,為原子;質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)時,為陽離子;質(zhì)子數(shù)