【教學目標】
1．使學生掌握最外層電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化規(guī)律，培養(yǎng)學生對數(shù)據(jù)處理的能力；
2．理解元素周期律的實質(zhì)；
3．培養(yǎng)學生對知識的歸納、整理、綜合和抽象、概括的能力。
4．使學生認識元素周期表中的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表
中的位置間的關(guān)系。
5．使學生了解II、VA族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。
【教學重點】
1．原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化規(guī)律。
2．周期表的結(jié)構(gòu)；周期數(shù)、主族數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
【教學難點】
1．原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化規(guī)律。
2．周期表的結(jié)構(gòu)；元素在周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系。
【教學方法】
利用教材資源組織學生展開交流、研討；利用教材提供的原子半徑、元素化合價等數(shù)據(jù)讓學生對數(shù)據(jù)進行處理，發(fā)現(xiàn)元素周期律。
【課時安排】
2課時
【教學過程】
【第一課時】
【導入新課】
迄今為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百各種元素的種類又都是由該種元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定的，那么核電荷數(shù)不同的各種元素之間是相互獨立的還是相互關(guān)聯(lián)的呢？
這就是本節(jié)課要和大家一起探討的主題——元素周期律和元素周期表。
【提出問題】
1．什么是周期？
2．周期表中的一百多種元素也存在著周期性的變化，生活中記時，一天是以小時為序排列而體現(xiàn)周期性，元素是以什么為序排列來體現(xiàn)它的周期性呢？
（閱讀課本相關(guān)內(nèi)容）原子序數(shù)
【提出問題】
根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，原子序數(shù)與前面學過的有關(guān)原子組成中的哪些微粒有聯(lián)系？
【學生回答略】
【板書】
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)
【投影】
展示元素周期表
【師問】
觀察1—18號元素的排列，同學們一定會有疑問，為什么要把這18種元素按照現(xiàn)在這樣排列？
【板書】一、元素周期律
【活動探究】
寫出1—18號元素的元素符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)。
【投影】
1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
【投影】
1．原子序數(shù)與原子核外電子排布的關(guān)系。
【閱讀教材，了解畫圖方法】
【活動探究】
學習小組內(nèi)討論，選擇數(shù)據(jù)處理方法，分工作圖，組內(nèi)交流、討論。
1．用直方圖表示元素的最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增而表現(xiàn)出的變化，從中找出規(guī)律。
2．用折線圖表示元素的主要化合價隨著原子序數(shù)的遞增而表現(xiàn)出的變化，從中找出規(guī)律。
3．用折線圖表示原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而表現(xiàn)出的變化，從中找出規(guī)律。
【小組代表發(fā)言，內(nèi)容略】
【投影】
元素的最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增而變化的直方圖
【投影】
原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系
【投影】
隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價變化的折線圖。
【投影問題】
1．哪種結(jié)構(gòu)的原子會出現(xiàn)負價？
2．最高正價和最低負價之間有什么關(guān)系？
(生)最高正價與最低負價的絕對值之和為8
【投影板書】
最高正價+∣最低負價∣= 8
【投影】
原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系
【投影】
隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑變化的折線圖。
【歸納小結(jié)】
1．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性的變化 。
2．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈周期性變化。
3．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈周期性變化 。
【講解】
在研究原子半徑的時候，為什么不原子半徑放進去一起比較？因為稀有氣體原子半徑的測定與要相鄰元素原子半徑的依據(jù)不同，數(shù)字不具有可比性。
【投影練習】
比較下列微粒半徑的大小
（1）O 和F （2）Na和Mg （3）Cl和F （4）Na+和Mg2+
（5）Na和Na+ （6）Cl和Cl一
【講解并投影板書】
（1）最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，半徑越大。如Cl＞F。
（2）電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如Na＞Mg，Na+＞Mg2+。
（3）同種元素的原子半徑＞陽離子半徑。Na＞Na+。
（4）同種元素的原子半徑＜陰離子。如Cl＜Cl－。
【思考與練習】
1．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是（A）
A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B．元素原子的原子半徑呈周期性變化
C．元素的化合價呈周期性變化
D．元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化
【教師】
元素原子的核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化就是元素周期律的實質(zhì)。
【課堂小結(jié)并投影板書】
從以上結(jié)論，我們可以歸納出這樣一條規(guī)律，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布、元素的化合價、原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。
即：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。這也是我們本節(jié)課的題目的內(nèi)涵所在。
2．元素周期律的實質(zhì)：元素原子的核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。
【練習應用】
1．原子半徑由小到大，且最高正價依次降低的是( )
A．Al、Mg、Na B． N、O、F
C．Ar、Cl、S D． L、P、Si
2．下列微粒的半徑比值大于1的是( )
A．Na+/Na B． K+/S2-
C．N/C D． Cl-/Cl
【課堂小結(jié)】
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)
一、元素周期律
1．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布元素的化合價、原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。
2．微粒半徑的比較：
（1）最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，半徑越大。如Cl＞F。
（2）電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如Na＞Mg，Na+＞Mg2+。
（3）同種元素的原子半徑＞陽離子半徑。Na＞Na+。
（4）同種元素的原子半徑＜陰離子。如Cl＜Cl－。
3．元素最高正價和最低負價之間的關(guān)系：最高正價+∣最低負價∣= 8
4．元素周期律的實質(zhì)：元素原子的核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化?！镜诙n時】
【問題導入】
歷史上第一個元素周期表是1869俄國化學家門捷列夫排成的；他是將元素按照相對原子質(zhì)量由小到依次排列，將化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱列，通過分類、歸納，制成了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在關(guān)系，它跟現(xiàn)在的元素周期表排列方式一樣嗎？現(xiàn)在的元素周期表中，元素的排列依據(jù)是什么？反映了哪些規(guī)律？這節(jié)課的主題就是探究元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期表是如何體現(xiàn)元素周期律的問題。
【教師】
通過元素周期律，你可以直接了解到元素的哪些信息？
【學生】
元素名稱、元素符號、相對原子質(zhì)量、原子序數(shù)等。
【教師】
仔細觀察這張元素周期表，你還能發(fā)現(xiàn)什么嗎？
【投影】
金屬與非金屬分界線圖
【學生】
周期表中顏色不同的區(qū)域分別代表了金屬元素和非金屬元素。
【教師】
沿著周期表硼、硅、砷、砹、與鋁、鍺、銻、釙的交界處把元素估成了兩大類，左側(cè)是金屬元素，右側(cè)是非金屬元素。
【設(shè)問】
位于交界處的元素性質(zhì)怎樣？
【學生】
位于交界處的元素既表現(xiàn)出金屬的某些性質(zhì)，又表現(xiàn)出非金屬元素的某些性質(zhì)，如硅就是良好的半導體材料。
【過渡】
元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的相互聯(lián)系的規(guī)律，是學習化學的重要工具。
【板書】二、元素周期表的編排原則
【投影】
在元素周期表的結(jié)構(gòu)中，元素周期表中有幾個橫行？幾個縱列？
【學生】
這張元素周期表中共有7個橫行，18個縱列。
【投影演示】
周期表中的周期數(shù)、族數(shù)
【講解】
元素周期表中的每一個橫行稱為一個周期，每一個縱列稱為一個族。
【設(shè)問】
元素周期表是如何排列的？
【學生探究】
元素周期表的編排原則。
【投影】
展示第1列與第17列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
【學生回答】
內(nèi)容略
【投影并板書】
元素周期表的編排原則：
1．把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成一個橫行。
2．把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱列。
【板書】三、元素周期表的結(jié)構(gòu)
【投影】
問題：
1．元素周期表有幾個周期？
【回答】
有7個周期，從上到下依次為1、2、3、4、5、6、7，稱為周期數(shù)。
2．同一周期的元素在原子結(jié)構(gòu)上有何相同點？周期的序數(shù)怎樣確定？
【回答】
同一周期的元素的電子層數(shù)相同，周期數(shù)=電子層數(shù)
【講解】
在元素周期表中，通常把1、2、3三個周期稱為短周期，4、5、6三個周期稱為長周期，第七周期因為沒有填滿，但一直有元素被發(fā)現(xiàn)稱為不完全周期。
【提問】
每周期各有多少種元素？
【回答】
第一周期元素2種，第二、三，第四周期元素18種，第五周期元素18種，第六周期元素32種，第七周期元素還未排滿，現(xiàn)在是26種，第7周期填滿時可排32種元素。
【設(shè)問】
從周期表上看，五、六周期在結(jié)構(gòu)上并無什么區(qū)別，為什么第六周期的元素種類比第五周期的元素種類要多14種？
【投影】
演示鑭系元素
【回答】
第六周期的第三個方框是鑭系元素，它的一個方框代表了15種元素。
【設(shè)問】
還有沒有其它周期存在特殊情況？
【投影】
演示錒系元素
【回答】
第七周期的第三個方框有15種元素，被稱為錒系元素。
【設(shè)問】
請觀察元素周期表，每一周期的起止元素有什么特點？
【投影】
元素周期表
【回答】
在元素周期表的七個周期只包括氫、氦兩種元素，而第七周期不未排滿以外，其余的每一周期都是從最外層電子數(shù)為1的金屬元素開始，逐步過渡到最外層電子數(shù)為7 的非金屬元素，最后都是以最外層為8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素結(jié)束。
【設(shè)問引入探究】
18個縱列就是18個族嗎？
【投影】
演示18個縱列的分類
【講解】
18個縱列可以分成四組：羅馬字母加A表示的是主族；羅馬字母加B表示的是副族；還有兩個就是第Ⅷ和稀有氣體所在的零族。
【觀察】
元素周期表中自左至右族的排列順序
【投影】
族的小結(jié)
【設(shè)問】
1．主族元素與副族元素的主要區(qū)別是什么？
2．主族元素在結(jié)構(gòu)上有什么特點？
3．主族序數(shù)與最外層電子數(shù)、最高正價有什么關(guān)系？
【回答】
1．主族元素由短周期元素和長周期元素組成，副族元素全部由長周期元素組成。
2．最外層電子數(shù)相同
3．主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價
【設(shè)問】
1．為什么把稀有氣體叫零族？
2．在周期表中從ⅢB-ⅡB之間的元素有什么共同的特點？
3．過渡元素有哪些特點？
【投影】
練習：
1．主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的（ ）
A．最外層電子數(shù)和原子量
B．原子量和核外電子數(shù)
C．次外層電子數(shù)和電子層數(shù)
D．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
2．下列敘述錯誤的是（ ）
A．把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增排成8行
B．主族元素在周期表中的位置決定于該元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
D．把電子層數(shù)相同的各元素按原子序數(shù)遞增排成七個橫行
3．下表是元素周期表的一部分，數(shù)字是該元素的原子序數(shù)，請?zhí)畛銎湎乱恢芷谠氐脑有驍?shù)：
4．推算原子序數(shù)為6、13、34、53的元素在周期表中的位置。
【課堂小結(jié)】
1．元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。
2．元素周期表：是元素周期律的具體體現(xiàn)。
3．元素周期表結(jié)構(gòu)：周期(橫行)三短三長一不全，周期序數(shù)=電子層數(shù)
族(縱列)七主七副零八族 ， 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價
【作業(yè)】
一、熟記前三周期及七個主族元素的順序、名稱、元素符號。
二、上網(wǎng)查閱其他形式的元素周期表，指出其中元素的排列依據(jù)。
【課堂小結(jié)】
二、元素周期表的編排原則
1．把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成一個橫行。
2．把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱列。
三、元素周期表的結(jié)構(gòu)
1．周：期周期(橫行)三短三長一不全，周期序數(shù)=電子層數(shù)
2．族：族(縱列)七主七副零八族 ， 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價
原子序數(shù)
電子層數(shù)
最外層電子數(shù)
達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)
1—2
1
1-2
2
3—10
2
1-8
8
11—18
3
1-8
8
原子序數(shù)
主要化合價的變化
1—2
+1 0
3—10
+1 +5
-4 -1
11—18
+1 +7
-4 -1
原子序數(shù)
原子半徑的變化
3——9
0.152nm 0.071nm
大 小
11——17
0.186nm 0.099nm
大 小
11
17




……







……




相關(guān)教案

高中化學魯科版 (2019)選擇性必修3第3節(jié) 烴教案：

這是一份高中化學魯科版 (2019)選擇性必修3第3節(jié) 烴教案，共2頁。教案主要包含了化學（魯科版）33等內(nèi)容，歡迎下載使用。

魯科版 (2019)必修 第二冊第2節(jié) 從化石燃料中獲取有機化合物教學設(shè)計：

這是一份魯科版 (2019)必修 第二冊第2節(jié) 從化石燃料中獲取有機化合物教學設(shè)計，共37頁。教案主要包含了教學目標，教學重難點，教學過程，板書設(shè)計，多媒體展示，認真思考并回答，各抒己見，多媒體演示等內(nèi)容，歡迎下載使用。

化學魯科版 (2019)第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)教學設(shè)計：

這是一份化學魯科版 (2019)第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)教學設(shè)計，共10頁。教案主要包含了教學目標，教學重難點，教學方法，課時安排，教學建議，教學過程，第一課時，學生回答等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)教案 更多

魯科版 (2019)必修 第二冊第2章 化學鍵 化學反應規(guī)律第2節(jié) 化學反應與能量轉(zhuǎn)化教學設(shè)計

魯科版 (2019)必修 第二冊第2章 化學鍵 化學反應規(guī)律第2節(jié) 化學反應與能量轉(zhuǎn)化教學設(shè)計
高中化學魯科版 (2019)必修 第二冊第3節(jié) 元素周期表的應用教學設(shè)計

高中化學魯科版 (2019)必修 第二冊第3節(jié) 元素周期表的應用教學設(shè)計
高中化學魯科版必修2第2節(jié) 元素周期律和元素周期表教案設(shè)計

高中化學魯科版必修2第2節(jié) 元素周期律和元素周期表教案設(shè)計
高中化學魯科版必修2第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第2節(jié) 元素周期律和元素周期表教案

高中化學魯科版必修2第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第2節(jié) 元素周期律和元素周期表教案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學魯科版 (2019)必修 第二冊電子課本

第2節(jié) 元素周期律和元素周期表

版本： 魯科版 (2019)

年級： 必修 第二冊

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部