魯科版 (2019)必修第二冊第1章原子結構元素周期律第1節(jié) 原子結構與元素性質課堂檢測-試卷下載-教習網

基礎課時落實(二)(建議用時：25分鐘)[基礎過關練]1．下列電子層上的電子能量最低的是 (　　)A．K層　　　 B．最外層C．次外層　　 D．L層A　[在所有電子層中，K層距原子核最近，能量最低。]2．下列結構示意圖所代表的微粒中，最難發(fā)生化學反應的是 (　　)A　[A、B、C、D各項微粒分別為Ne、Al3＋、Cl－、S2－，則最難發(fā)生化學反應的是Ne。]3．下列各組微粒中，核外電子層結構相同的是(　　)A．Mg2＋、O2－、Na＋、F－ B．Na＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、Ba2＋ D．Mg2＋、S2－、Na＋、F－A　[分析各離子的核外電子排布情況即可。A項各微粒都含10個電子，核外電子排布相同。]4．某元素原子最外層有2個電子，下列關于該元素敘述正確的是(　　)A．是金屬元素 B．是惰性氣體元素C．其最高價為＋2價 D．不能準確判斷D　[某元素原子的最外電子層只有2個電子，可能為He、Be、Mg等元素或某些過渡元素，若為He，一般化合價為0，若為Be、Mg元素，最高價為＋2價。]5．在核電荷數(shù)為1～20的元素中，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有 (　　)A．3種 B．4種C．5種 D．6種A　[符合要求的元素有：。]6．核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是(　　)A．最外層只有6個電子的元素最高正價為＋6B．核電荷數(shù)是7的元素原子容易獲得1個電子C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D．最外層只有4個電子的元素一定是金屬元素C　[核電荷數(shù)為1～18的元素中，最外層只有6個電子的元素有氧和硫，氧無最高正價，A項錯誤；核電荷數(shù)是7的元素為氮元素，它容易獲得3個電子而達到穩(wěn)定結構，B項錯誤；最外層有4個電子的元素有碳和硅，它們均是非金屬元素，D項錯誤；原子核外各層電子數(shù)相等的元素為鈹元素，它是金屬元素，C項正確。]7．下列說法中肯定錯誤的是 (　　)A．某原子K層上只有一個電子B．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍C．某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍D．存在核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的離子C　[氫原子K層上只有一個電子，A正確；最外層上的電子數(shù)不超過8個，B正確；電子首先占據(jù)能量低的電子層，如M層上若有電子則L層上必有8個電子，M層上不可能有32個電子，C錯誤；離子的最外層電子數(shù)常為2或8，存在核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)都為8的離子：，D正確。]8．A＋、B2＋、C－、D2－4種離子具有相同的電子層結構，現(xiàn)有以下排列順序，其中按核電荷數(shù)由大到小排列的是(　　)A．B2＋>A＋>C－>D2－ B．D2－>C－>A＋>B2＋C．C－>D2－>A＋>B2＋ D．B2＋>A＋>D2－>C－A　[由題意知，A＋是失去1個電子的陽離子，B2＋是失去2個電子的陽離子，兩者核外電子排布相同，所以核電荷數(shù)：B2＋>A＋；D2－是得到2個電子形成的陰離子，C－是得到1個電子形成的陰離子，兩者核外電子排布相同，所以核電荷數(shù)：C－>D2－。即核電荷數(shù)：B2＋>A＋>C－>D2－。]9．核電荷數(shù)小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素種類有(　　)A．1種 B．2種C．3種 D．4種B　[在核電荷數(shù)為1～18的元素中，符合題給要求的元素原子的電子排布依次為2、1和2、8、5。 ]10．元素A原子的L電子層比元素B原子的L電子層少3個電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個，則A、B形成的化合物的化學式可能為(　　)A．B2A3 B．B3A2C．A2B3 D．BA2B　[A原子L層比B原子L層少3個電子，所以A原子核外只有2層，L層未滿；B原子電子總數(shù)比A原子多5個，所以B原子核外有3層，且M層電子數(shù)為2，L層電子數(shù)為8，B為Mg元素，所以A原子L層電子數(shù)為8－3＝5(個)，A為N元素，A、B形成化合物化學式為Mg3N2。]11．A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內僅有一個質子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。(1)試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：A________，B________，C________，D________。(2)畫出D的離子結構示意圖________。(3)由這四種元素組成的三核10電子的分子為______，四核10電子的分子是________。[解析]　由A原子核內只有一個質子，可確定A是氫元素。由D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知D為氧元素，進一步可確定B是碳元素，C是氮元素。三核10電子的分子是H2O，四核10電子的分子是NH3。[答案]　(1)H　C　N　O　(2)O2－：(3)H2O　NH3[拓展培優(yōu)練]12．(素養(yǎng)題)陶瓷家族中有“全能冠軍”之稱的工程陶瓷由氮元素與X元素組成，其化學式為X3N4。已知X元素的原子M層上有4個電子，則X元素為(　　)A．C B．AlC．O D．SiD　[X為有三個電子層且原子最外層有4個電子的元素，則X元素為Si。]13．下列敘述正確的是(　　)A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．如果兩原子核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．只有在原子中，質子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C　[A項，兩種微粒的核外電子排布完全相同，其化學性質不一定相同，如F－與Na＋核外電子排布相同，但化學性質不同。B項，凡單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，如H＋。D項，質子數(shù)與核外電子數(shù)相等的微?？赡苁牵?/span>①原子，如H、C、Ne等；②分子，如H2O、O2等。]14．核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是(　　)A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素是非金屬元素D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的元素是非金屬元素D　[最外層只有一個電子的元素不一定是金屬元素，如氫元素屬于非金屬元素，故A項錯誤；最外層有兩個電子的元素不一定是金屬元素，如氦元素最外層有兩個電子，但氦元素屬于非金屬元素，故B項錯誤；原子核外各層電子數(shù)相等的元素不是非金屬元素，鈹元素的原子有兩個電子層，每層上都是2個電子，但鈹元素是金屬元素，故C項錯誤；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的元素是氧元素，氧元素屬于非金屬元素，故D項正確。]15．今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年一位法國青年科學家發(fā)現(xiàn)的。他在研究海水制鹽時，往剩余的副產品苦鹵中通入Cl2后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，經進一步提取，可得到一種紅棕色液體，有刺激性氣味。B、C、D原子的電子層排布均不超過3個電子層。D原子核內的質子數(shù)正好等于C原子核內質子數(shù)的2倍，而它們最外層電子數(shù)恰好相等。D原子的最外層電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的6倍。(1)寫出它們的元素符號：A________，B________，C________，D________。　(2)畫出它們的原子結構示意圖：A________，B________，C________，D________。(3)由上述元素組成的單質和兩種氧化物可發(fā)生氧化還原反應，生成兩種酸，其反應方程式是______________________________________________________________________________________________________________________。[解析]　根據(jù)A是苦鹵中通入Cl2后得到的一種紅棕色液體，得出A為Br；根據(jù)B、C、D原子的電子層排布不超過3個電子層和D、C兩原子質子數(shù)和最外層電子數(shù)的關系，推出D為S，C為O；根據(jù)D的最外層電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的6倍，推知B為H。[答案]　(1)Br　H　O　S(2) (3)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

相關試卷

相關試卷更多

相關試卷

相關試卷 更多

相關試卷更多