本專(zhuān)題充分體現(xiàn)了化學(xué)核心素養(yǎng)中的“變化觀念與平衡思想”?；瘜W(xué)反應(yīng)在達(dá)到平衡前，體系中的相關(guān)物質(zhì)的量一直存在著趨向于達(dá)到平衡的變化過(guò)程，即使是達(dá)到平衡狀態(tài)后，體系中的物質(zhì)相互之間仍然存在著各種變化。例如，向密閉容器中通入一定量的SO2(g)和O2(g)，在催化劑作用下生成SO3(g)，該反應(yīng)過(guò)程中SO2(g)、O2(g)的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，而SO3(g)的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，這體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中的“變化觀念”；而反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變，但反應(yīng)仍在進(jìn)行，這體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中的“平衡思想”。因此，在學(xué)習(xí)過(guò)程中要抓住本質(zhì)，即應(yīng)用“變化觀念與平衡思想”，從不同視角對(duì)紛繁復(fù)雜的化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)研究，逐步揭示各類(lèi)化學(xué)變化的特征和規(guī)律；能用對(duì)立統(tǒng)一、聯(lián)系發(fā)展和動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)分析化學(xué)平衡。
在學(xué)習(xí)過(guò)程中，還應(yīng)注意通過(guò)分析探究外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，理清證據(jù)與結(jié)論之間的關(guān)系，并能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的知識(shí)規(guī)律構(gòu)建模型，建立分析解決各種相關(guān)問(wèn)題的思維框架，促進(jìn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。
例1 利用傳感技術(shù)可以探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2(g)N2O4(g)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在室溫、100 kPa條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時(shí)刻迅速移動(dòng)活塞并保持活塞位置不變，測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A．B點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率為3%
B．E點(diǎn)到H點(diǎn)的過(guò)程中，NO2的物質(zhì)的量先增大后減小
C．E、H兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vH”“”“

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率

版本： 蘇教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

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