第2課時化學(xué)反應(yīng)與電能
(時間：40分鐘)
1．下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時由化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的是()
【答案】D
【解析】A．液氧煤油發(fā)動機將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和機械能，而沒有把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯誤；B．太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，而沒有把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故B錯誤；C．風力發(fā)電機廠將風能轉(zhuǎn)化為電能，而沒有把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故C錯誤；D．由橙子制成的簡易電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；答案選D。
2．下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是()
A．正極和負極必須是兩種不同的金屬
B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
C．原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)
D．鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鋅片上有6.5g鋅溶解，正極就有0.1g氫氣生成
【答案】B
【解析】A．正極和負極必須是兩種不同的金屬或金屬和非金屬，A錯誤；B．原電池是利用氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，B正確；C．原電池工作時，正極發(fā)生的是還原反應(yīng)，負極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，C錯誤；D．鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鋅片上有6.5g鋅溶解，轉(zhuǎn)移0.2ml電子，正極就有0.2g氫氣生成，D錯誤；故選B。
3．如圖所示，下列對于該原電池的敘述正確的是()
A．銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．銅片質(zhì)量逐漸減小
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D．氫離子在銅片表面被還原
【答案】D
【解析】A．Zn比Cu活潑，Zn為原電池負極，Cu是正極，A項錯誤；B．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：，銅片質(zhì)量不變，B項錯誤；C．電流經(jīng)導(dǎo)線從正極（銅電極）流向負極（鋅電極），C項錯誤；D．溶液中的氫離子在正極（銅片）得到電子而被還原為H2，D項正確；答案選D。
4．（2020·湖北省武漢市外國語學(xué)校美加分校高一期中）如圖為鋅、銅水果電池裝置示意圖，下列說法正確的是()
A．銅片為負極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+
C．電流由鋅片沿導(dǎo)線流向銅極
D．電子由鋅片沿導(dǎo)線流向銅極
【答案】D
【解析】A．鋅的金屬性強于銅，鋅是負極，銅是正極，故A錯誤；B．鋅極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn－2e－=Zn2＋，故B錯誤；C．該裝置是原電池，電流由正極銅沿導(dǎo)線流向鋅，故C錯誤；D．電子由負極鋅極沿導(dǎo)線流向正極銅極，故D正確；故選：D。
5．（2020·泗洪縣洪翔中學(xué)高一月考）在如右圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強，b為碳棒，下列關(guān)于此裝置的敘述不正確的是( )
A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大B．a(chǎn)是正極，b是負極
C．導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極到b極D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)
【答案】B
【解析】A．碳棒是正極，在正極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑，溶液中的氫離子濃度減少，溶液的pH變大，故A正確；B．a(chǎn)的金屬性比氫要強，b為碳棒，所以a是負極，b碳棒是正極，故B錯誤；C．在原電池的外電路中，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電子從a極經(jīng)導(dǎo)線到b極，故C正確；D．a(chǎn)的金屬性比氫要強，b為碳棒，所以a是負極，負極上發(fā)生金屬失電子的氧化反應(yīng)，故D正確；答案選B。
6．（2020·新絳縣第二中學(xué)高一月考）把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，外電路的電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，d極逐漸溶解，則四種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）
A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>d>bD．b>d>c>a
【答案】B
【解析】a、b相連時，a為負極，活潑金屬作負極，所以金屬活動性a>b；c、a相連時，c上產(chǎn)生大量氣泡，c上發(fā)生得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以a上發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故金屬活動性a>c；c、d相連時，電流由d經(jīng)導(dǎo)線流向c，電流由正極流向負極，所以c作負極d作正極，金屬活動性c>d，b、d相連時，d極逐漸溶解，，即b是正極，d是負極，活潑性d>b，所以a、b、c、d4塊金屬的活動性由強到弱的順序為a>c>d>b，
故選：B。
7．（2020·河北保定市·高碑店一中高一月考）用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）
A．滴加少量CuSO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C．對該反應(yīng)體系加熱D．不用鐵片，改用鐵粉
【答案】B
【解析】A、滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構(gòu)成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故A不符合題意；B、因濃硫酸具有強氧化性，鐵與濃硫酸常溫下會印化，不能生成氫氣，故B符合題意；C、因加熱時反應(yīng)體系的溫度升高，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；D、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應(yīng)的接觸面積，則反應(yīng)速率加快，故D不符合題意；故選B。
8．航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt—Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中()
①鋁合金是負極②海水是電解質(zhì)溶液③鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)
A．①②B．②③
C．①③D．①②③
【答案】A
【解析】①其中活潑的一極為負極，即為鋁合金，故①對；②電極在海水中，海水中含有大量的電解質(zhì)，故②對；③鋁合金為負極，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故③錯；綜上所述，故選A。
9．（2020·海南海口市·瓊山中學(xué)高一月考）某原電池工作時總的反應(yīng)為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，該原電池的組成可能是()
【答案】C
【解析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子化合價升高作負極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則可溶性銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液，只有C項：Zn作負極、Cu作正極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液可以實現(xiàn)該原電池反應(yīng)，故C正確；答案為C。
10．（2020·師宗縣第二中學(xué)高二期末）X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反應(yīng)：
①Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；②M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過外電路，流入N極；③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。
則這五種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）
A．Z＞X＞Y＞M＞NB．Z＞Y＞X＞M＞N
C．Z＞X＞Y＞N＞MD．X＞Y＞M＞N＞Z
【答案】A
【解析】
①Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡，說明M作為原電池的正極，活潑性MN；③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑，Z的化學(xué)性質(zhì)非常活潑；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y，X可以置換出Y的鹽溶液中的Y，所以活潑性X>Y，所以五種金屬活動性由強到弱的順序為：Z>X>Y>M>N，答案選A。
11．“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是()
A．鎂片作為正極
B．食鹽水作為電解質(zhì)溶液
C．電池工作時鎂片逐漸被消耗
D．電池工作時實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化
【答案】A
【解析】A．從電池反應(yīng)看，Mg由0價升高到+2價，則鎂片失電子，作負極，A錯誤；B．食鹽水中含有Na+和Cl-，具有導(dǎo)電性，可作為電解質(zhì)溶液，B正確；C．電池工作時，鎂片不斷失電子生成Mg2+進入溶液，所以鎂片逐漸被消耗，C正確；D．電池工作時，通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電流，從而實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，D正確；故選A。
12．（2020·山東煙臺市·煙臺三中高一月考）利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B．A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極
C．電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+
D．當有2.24LNO2(標準狀況)被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.4ml
【答案】C
【解析】A．原電池中電流由正極經(jīng)外電路流向負極，B為正極，A為負極，即電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極，故A正確；B．根據(jù)分析可知A電極上NH3失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負極，B電極上NO2得電子被還原為正極，故B正確；C．電解質(zhì)溶液呈堿性，所以電極方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C錯誤；D．2.24LNO2(標準狀況)的物質(zhì)的量為0.1ml，該反應(yīng)中NO2中氮元素由+4價變?yōu)?價，所以轉(zhuǎn)移的電子為0.4ml，故D正確；綜上所述答案為C。
13．氨硼烷()電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應(yīng)為。下列說法正確的是()
A．正極附近溶液的pH減小
B．電池工作時，通過質(zhì)子交換膜向負極移動
C．消耗氨硼烷，理論上有電子通過內(nèi)電路
D．電池負極反應(yīng)式為
【答案】D
【解析】A．根據(jù)電池總反應(yīng)可知，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；，正極附近減小，溶液pH增大，A項錯誤；B．原電池工作時，陽離子向正極移動，故通過質(zhì)子交換膜向正極移動，B項錯誤；C．轉(zhuǎn)化為，N的化合價不變，B的化合價升高，根據(jù)，可知，消耗氨硼烷，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，但電子不通過內(nèi)電路，C項錯誤；D．根據(jù)電池總反應(yīng)，負極上氨硼烷發(fā)生氧化反應(yīng)：，D項正確；故選D。
14．（2020·山東泰安市·泰安一中高一期中）2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨，原理如下圖所示：
下列說法正確的是
A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種
B．b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H＋+6e－=2NH3
C．H＋向a極區(qū)移動
D．a(chǎn)極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)為2NA
【答案】B
【解析】A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風能轉(zhuǎn)化為電能、太陽能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能等，所以能量轉(zhuǎn)化方式不只是2種，故A錯誤；B.b極氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，氮元素化合價降低被還原為原電池的正極，b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H＋+6e－=2NH3，故B正確；C.b極氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，氮元素化合價降低被還原為原電池的正極，故H＋向b極區(qū)移動，故C錯誤；D.a極為負極，電極反應(yīng)為，每產(chǎn)生標準狀況下22.4LO2流過電極的電子數(shù)為4NA，但題干沒說明標準狀況，故D錯誤；答案選B。
15．利用原電池原理可比較金屬的活潑性，原電池中，作負極的金屬活動性一般比作正極的金屬活動性強。結(jié)合相關(guān)知識解答下列問題。
由A、B、C三種金屬按表中裝置進行實驗：
(1)在甲中，金屬片___(填“A”或“B”)發(fā)生氧化反應(yīng)。
(2)在乙中，金屬片___(填“B”或“C”)作負極。
(3)如果把B、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，有一電極產(chǎn)生氣泡。則金屬片__(填“B”或“C”)上有氣泡產(chǎn)生。
(4)上述三種金屬的活動性順序是__。
【答案】(1)A
(2)B
(3)C
(4)A＞B＞C
【解析】(1)A不斷溶解，B上產(chǎn)生氣泡，所以在甲中A是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；(2)C的質(zhì)量增加，B的質(zhì)量減輕，所以在乙中，B作負極；(3)把B、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，正極會產(chǎn)生氣泡。則金屬片C上有氣泡產(chǎn)生；(4)負極失電子，化合價升高，負極金屬更活潑，所以通過題目中的兩個圖片，確定金屬的活動性順序是A＞B＞C。
16．依據(jù)2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計的原電池如圖所示。
請回答下列問題:
(1)電極X的材料是____；電解質(zhì)溶液Y是____。
(2)銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_。
(3)外電路中的電子是從____電極流向____電極。
【答案】(1)銅；AgNO3
(2)正；2Ag++2e-=2Ag；Cu-2e-=Cu2+
(3)銅；銀
【解析】(1)電極X的材料是銅，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；(2)銀電極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，X電極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為；(3)外電路中的電子是從負極流向正極，所以外電路中的電子是從銅電極流向銀電極。
17．（2021·四川雅安市·雅安中學(xué)高一開學(xué)考試）根據(jù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的相關(guān)知識，回答下列問題：
Ⅰ．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計一個化學(xué)電池(正極材料用碳棒)，回答下列問題：
(1)該電池的負極材料是_______，發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是_______。
(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。
(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1ml，則生成銀_______g。
Ⅱ．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6ml·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6ml·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。
(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式：_______。
(2)乙中負極為_______，總反應(yīng)的離子方程式：_______。
(3)如果甲與乙同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，由此他們會得出不同的實驗結(jié)論，依據(jù)該實驗實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有_______。
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了
D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問題應(yīng)具體分析
【答案】Ⅰ．(1)Cu；氧化；AgNO3溶液
(2)碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)
(3)108
Ⅱ．(1)2H++2e-=H2↑
(2)Al；2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
(3)AD
【解析】Ⅰ．(1)在反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失去電子，在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+；正極上，Ag+得到電子生成銀單質(zhì)，所以該電池的負極材料為Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液需要提供Ag+，故可用AgNO3溶液；(2)正極上發(fā)生反應(yīng)：Ag++e-=Ag，可看到碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)。
(3)根據(jù)正極反應(yīng)：Ag++e-=Ag，轉(zhuǎn)移1ml電子，生成1mlAg，即108gAg。
Ⅱ．(1)甲中鎂比鋁活潑，更容易和硫酸反應(yīng)，所以鎂作負極，失去電子，鋁作正極，溶液中的H+得到電子，正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑。
(2)乙中鋁能和NaOH溶液自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以鋁作負極，總反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。
(3)鎂的原子半徑比鋁大，且鎂的核電荷數(shù)比鋁小，所以鎂比鋁容易失去電子，所以鎂比鋁活潑，這是不爭的事實，金屬活動性順序表依然是正確且有實用價值的。在乙中之所以鋁作負極，是因為鋁能和NaOH溶液自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)而鎂不能，所以利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)，同時該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問題應(yīng)具體分析，故AD正確 。A．長征5號火箭使用的液氧煤油發(fā)動機
B．北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的太陽能電池板
C．位于江蘇的海上風力電動機
D．由橙子制成的簡易電池
選項
正極
負極
電解質(zhì)溶液
A
Zn
Cu
CuCl2溶液
B
Cu
Zn
稀H2SO4
C
Cu
Zn
CuSO4溶液
D
Fe
Zn
ZnSO4溶液
裝置
甲
乙
現(xiàn)象
A不斷溶解，B上產(chǎn)生氣泡
C的質(zhì)量增加，B的質(zhì)量減輕

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第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化

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