
生活中哪些事實說明了在化學反應(yīng)中伴隨著能量的變化?
一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)
根據(jù)【實驗6-1】【實驗6-2】這兩個實驗總結(jié)一下生活中哪些反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),哪些反應(yīng)屬于吸熱梵音?
①放出熱量的化學反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②吸收熱量的化學反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)①常見的放熱反應(yīng)有:燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)。②常見的吸熱反應(yīng)有:大多數(shù)分解反應(yīng)、氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、C+CO2=====2CO、C+H2O(g)=====CO+H2等。
化學反應(yīng)過程中為什么會有能量變化?為什么有的化學反應(yīng)釋放熱量,有的化學反應(yīng)吸收熱量?
一個化學反應(yīng)的的過程,本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
三、一個化學反應(yīng)吸收能量還是放出能量的決定因素
在化學反應(yīng)中,隨著物質(zhì)的變化,既有反應(yīng)物中化學鍵的斷裂,又有生成物中化學鍵的形成,化學能也隨之而改變。那么,一個化學反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢?
在25 ℃和101 kPa的條件下,斷裂1 ml H-H需要吸收436 kJ能量,斷裂1 ml Cl-Cl鍵需要吸收242 kJ能量,形成1 ml H-Cl會放出431 kJ能量,通過計算說明化學反應(yīng)H2+Cl2 == 2HCl是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。
在25℃、101kPa條件下 H2 + Cl2 ═ 2HCl 反應(yīng)為例
1、微觀:化學反應(yīng)中能量變化的原因——化學鍵的斷裂和形成
吸收的熱量=斷鍵吸收的總能量-成鍵放出的總能量
放出的熱量=成鍵放出的總能量-斷鍵吸收的總能量
2、宏觀:化學反應(yīng)中能量變化的原因——反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小
放熱反應(yīng) 反應(yīng)物具有的總能量 > 生成物具有的總能量吸熱反應(yīng) 反應(yīng)物具有的總能量 < 生成物具有的總能量
一個化學反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于
反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小
放熱反應(yīng) 形成新鍵放出的總能量 > 斷鍵吸收的總能量
吸熱反應(yīng) 形成新鍵放出的總能量 < 斷鍵吸收的總能量
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