1．質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電。2．質(zhì)子和中子質(zhì)量近似相等，電子質(zhì)量較質(zhì)子和中子小得多。3．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。4．原子中有：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故原子不顯電性。而中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。5．不同原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同。6．氫原子核內(nèi)不含中子。
電子不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為電子層。
一、原子核外電子的排布
在多電子的原子中，核外電子是分層排布的。
1、核外電子的分層運(yùn)動(dòng)又稱為核外電子的分層排布 電 子 層 數(shù) ： 一 二 三 四 五 六 七 …… 符號(hào) K L M N O P Q 電 子 能 量 ： 逐 漸 升 高離 核 距 離 ： 逐 漸 增 大
2、核 外 電 子 的 排 布 規(guī) 律 ：
?? ⑴ 先 排 內(nèi) 層， 后排 外 層。 ⑵ 第 一 層 上 最 多 排2 個(gè) 電 子。 ⑶ 第 二 層 上 最 多 排8 個(gè) 電 子。 ⑷ 最 外 層 上 最 多 排8 個(gè) 電 子 。
原子的結(jié)構(gòu) 可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)明地表示。
2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：（以氧原子為例）
畫出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路：
1、原子序數(shù)→核電荷數(shù)→畫出原子核
2、核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)
寫出下列元素的符號(hào)，畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。 硫 鎂 鈹 氯 氟 氬
用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示：1、比鎂原子少1個(gè)質(zhì)子的原子；2、原子核只有1個(gè)質(zhì)子的原子；3、核電荷數(shù)為18的原子；
元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系
規(guī)律；1、在同一周期中，原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)不同，最外層電子數(shù)從左向右依次增加。2、在同一族中，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同，從上向下電子層數(shù)依次增加。
根據(jù)所畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)與元素原子的分類和化學(xué)性質(zhì)有什么樣的關(guān)系？
3、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系
元素的種類由原子的 決定。
元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的 。
質(zhì)子數(shù) 決定元素的種類最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì) （1）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（He 為2個(gè)），化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，這種結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； （2）金屬元素：最外層電子數(shù)少于4個(gè)，易失去電子，化學(xué)性質(zhì)活潑； （3）非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4個(gè)，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。
在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子易失去最外層電子，非金屬元素的原子易得到電子，目的是達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
（1）定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子.
離子符號(hào)的表示方法是：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角用數(shù)值和符號(hào)+、-表示電荷數(shù)和電性，“1”省略。 Na﹢ 、Mg2+、 Fe2+、 Fe3+,Cl﹣、OH-、CO32-、SO42-
（2）離子的分類：陽離子：帶正電的離子叫陽離子。 如 Na﹢ 、Mg2+、 Fe2+ 陰離子：帶負(fù)電的離子叫陰離子。如 Cl﹣、OH-、CO32-、SO42-陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電的化合物。如：Na+與Cl-由于靜電作用而結(jié)合成化合物氯化鈉NaCl（請(qǐng)看以下圖示）
氯化納(NaCl)的形成過程
陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電的化合物叫離子化合物如：Na﹢與Cl﹣由于靜電作用而結(jié)合成化合物氯化鈉NaCl一般來說，含金屬元素的化合物是離子化合物（都是由離子構(gòu)成的）NaCl MgCl2 KMnO4 Na2CO3 NaOH
結(jié)論：離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。
NaCl 由Na+和Cl-構(gòu)成 CuSO4 由Cu2+和SO42-構(gòu)成MgCl2 由Mg2+和Cl-構(gòu)成 KMnO4 由K+和MnO4-構(gòu)成 Na2CO3 由Na+和CO32-構(gòu)成 NaOH 由Na+和OH-構(gòu)成
在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值前符號(hào)在后，1可以省略不寫。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： 最外層均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等。
Cl 和Cl﹣ 、 Na 和Na﹢
思考：陽離子中，質(zhì)子數(shù)大還是電子數(shù)大？陰離子呢？它們所帶的電荷數(shù)與得失電子數(shù)有什么關(guān)系？
陽離子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)。它是原子失去電子的結(jié)果。 Na﹢ 陰離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)。它是原子得到電子的結(jié)果。 Cl﹣ 數(shù)值相等
離子符號(hào)的意義(數(shù)字2的意義)
表示1個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷
氫氧根離子 OH-硝酸根離子 NO3-碳酸根離子 CO32-硫酸根離子 SO42-銨根離子 NH4+亞鐵離子 Fe2+鐵離子 Fe3+
排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的。
排布特點(diǎn)2： 原子的第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)電子）。
例1、鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下(填“相同”和“不同”)⑴最外層電子數(shù)________⑵核外電子層數(shù)__________⑶核內(nèi)質(zhì)子數(shù)__________⑷核外電子總數(shù)________⑸粒子的電性__________⑹粒子的化學(xué)性質(zhì)______⑺核內(nèi)中子數(shù)__________
1. 在化學(xué)反應(yīng)里,元素的原子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化的是 ( )A 、質(zhì)子數(shù) B 、最外層電子數(shù) C 、中子數(shù) D、核電荷數(shù)
3、對(duì)結(jié)構(gòu)示意圖為 兩種微粒,有下列說法 ①屬于同一元素 ②都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ③核外電子排布相同 ④都不帶電荷 其中說法正確的是( ) A ①② B ②③ C ①②④ D ②③④
4、寫出下列微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

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課題2 原子的結(jié)構(gòu)

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