
1.分子:2.原子:3.分子與原子的區(qū)別:4.用分子和原子知識解釋化學變化的實質(zhì):
保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子
在化學變化中,分子可分而原子不可分
在化學變化中,分子分裂成原子,然后原子重新組合成新的分子。
1、原子可以再分嗎?2、構成原子的微粒有那些?3、構成原子的微粒有什么特點?4、為什么整個原子不顯電性?5、決定原子種類的是什么微粒?6、核外電子排布的規(guī)律如何?7、離子是怎樣形成的?8、原子的質(zhì)量很小,怎么衡量?
1. 公元前5世紀,希臘哲學家德謨克利特等人認為 :萬物是由大量的不可分割的微粒構成的,即原子。
19世紀初,英國科學家道爾頓提出近代原子學說,他認為原子是微小的不可分割的實心球體。
1897年,英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。
4、盧瑟福原子模型:發(fā)現(xiàn)了原子核
原子核(+)
電子(﹣):1個電子帶1個單位負電荷
質(zhì)子(+ ):1個質(zhì)子帶1個單位正電荷
構成原子的粒子的電性
問題:構成原子的微粒有幾種? 決定原子種類的是什么微粒? 為什么整個原子不顯電性?
1、構成原子的微粒有三種:質(zhì)子、中子、電子.
決定原子種類的是:質(zhì)子數(shù)
(所有原子都是三種粒子構成原子嗎?有沒有例外?)2、原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3、原子不顯電性的原因:原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成,原子核又是由質(zhì)子和中子構成,質(zhì)子帶正電,中子不帶電;原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))和核外電子所帶的負電相等,但電性相反,所以整個原子不顯電性。
H原子例外,它沒有中子??幢?-1
核外電子 每個帶1個單位負電荷
質(zhì)子 每個帶1個單位正電荷
原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量。
思考:通過下表,可以總結出什么規(guī)律?
1、原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)2、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等3、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,原子種類不同4、質(zhì)子數(shù)≥1,中子數(shù)≥0
1、質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 核電荷數(shù)
2、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù);不是所有的原子都有中子,如氫的中子數(shù)為0。
3、不同原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù)不同。
質(zhì)子數(shù)決定原子的種類。
例1:下列關于原子的說法中,不正確的是( )。A.原子是化學變化中的最小粒子,但原子可以再分B.核外電子在原子核外的空間里作高速運動C.原子核是由質(zhì)子和電子構成的,呈電中性D.原子可以構成分子,也可以構成物質(zhì)
例2:已知原子的核電荷數(shù),可以確定它的 ( )。 A 原子量 B 質(zhì)子數(shù) C 中子數(shù) D 電子數(shù)
例3.原子(普通的氫原子除外)的原子核是由 ( )(A)由電子和質(zhì)子構成 (B)由質(zhì)子和中子構成(C)由電子和中子構成 (D)不能再分
原子是由原子核和核外電子構成的。
一切原子核都是由質(zhì)子和中子構成的。
原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)可能不相等。
原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)。
原子中不存在電荷,因而原子不顯電性。
每個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成,一個碳原子核內(nèi)有6個質(zhì)子,一個氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子,請回答一個二氧化碳分子中有多少個原子核?共有多少個質(zhì)子?多少個電子?
3個原子核,22個質(zhì)子,22個電子
一個碳原子的質(zhì)量是:0.00000000000000000000000001993千克即1.993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是: 0.00000000000000000000000002657千克即2.657×10-26千克一個氫原子的質(zhì)量是:0.00000000000000000000000000167千克即1.67×10-27千克
以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12為基準,其他原子的質(zhì)量跟它的比值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。
≈ 1.66×10-27Kg
以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標準, 其他原子的質(zhì)量跟它的比值, 就是這種原子的相對原子質(zhì)量。
根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學計算式?
(1)已知:氫原子的質(zhì)量=1.67×10-27Kg
3、練習:求下列原子的相對原子質(zhì)量
(2)已知:氧原子的質(zhì)量=2.657×10-26Kg
(3)已知:鐵原子的質(zhì)量=9.288×10-26Kg
1、相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,是一個比值,它的國際單位為一,符號是1(一般不寫)。
2、兩個原子的質(zhì)量之比等于其相對原子質(zhì)量之比
注意:
已知:一個質(zhì)子的質(zhì)量=1.6726×10-27Kg
已知:一個中子的質(zhì)量=1.6749×10-27Kg
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
計算下列原子的相對原子質(zhì)量的近似值
2、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
以一種碳12原子質(zhì)量的1/12為基準,其他原子的質(zhì)量跟它的比值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。
2、據(jù)報道,上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤,這種碘原子的核電荷數(shù)是53,相對原子質(zhì)量是125,下列關于這種原子的說法錯誤的是 ( ) A.質(zhì)子數(shù)是53 B.核外電子數(shù)是53 C.中子數(shù)是53 D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是125
3、鈉原子由11個質(zhì)子和12個中子構成,下列說法錯誤的是( )A 鈉原子所帶電荷數(shù)為0 B 鈉的相對原子質(zhì)量為23gC 鈉原子核外電子數(shù)為11D鈉的相對原子質(zhì)量為23
4.已知某原子的實際質(zhì)量為M Kg,碳-12原子的實際質(zhì)量為N Kg。求該原子的相對原子質(zhì)量。
5.已知A原子的相對質(zhì)量為X ,碳-12原子的實際質(zhì)量為Y Kg。求該A原子的實際質(zhì)量。
A原子的實際質(zhì)量=XY/12 Kg
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