第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2 原子的結(jié)構(gòu)P51 小結(jié)：1.物質(zhì)是由 、 、 等微觀粒子構(gòu)成的，這些粒子處于不停地運動之中。2.在物理變化中，分子 變成其他分子； 在化學(xué)變化中，分子 變成其他分子。構(gòu)成物質(zhì)的分子是保持該物質(zhì) 的最小粒子。3. 在化學(xué)變化中，分子可以分為原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。4. 在化學(xué)變化中， 不能再分，它是化學(xué)變化的 粒子。分子原子離子不會會化學(xué)性質(zhì)原子最小氧化汞ＨgO汞Ｈg氧氣O2氧化汞分子分解示意圖許多汞粒子 聚集成金屬汞原子是否還可再分呢?+ 例 題： 判 斷 下 列 說 法 是 否 正 確１、 汞 是 由 大 量 的 汞 原 子 構(gòu) 成 （ 〕 ２、 氧 化 汞 分 子 是 由 汞 原 子 和 氧 原 子 構(gòu) 成〔 〕 ３、 氧 分 子 是 由 氧 原 子 構(gòu) 成 （ 〕 ４、 一 個 氧 分 子 里 含 有 兩 個 氧 原 子（ ） ５、 原 子 是 最 小 的 粒 子 （ 〕 ６、 在 化 學(xué) 變 化 中 分 子 可 分 成 原 子〔 ） 對 對 對對 錯 對道爾頓原子模型湯姆生原子模型盧瑟福原子模型玻爾原子模型電子的發(fā)現(xiàn)核外電子分層排布原子結(jié)構(gòu)示意圖人類認(rèn)識原子的歷史原子是否還可再分呢?原子彈爆炸氫彈爆炸原子還可以再分。原子原子核（＋）核外電子（－）質(zhì)子 （＋）中子（不帶電）一、原子的構(gòu)成(P53)原子由兩部分構(gòu)成。原子由三部分構(gòu)成。為什么原子對外不顯電性呢？ （P53） 原子核內(nèi)質(zhì)子與核外電子所帶的電性相反但電量相等，所以整個原子不顯電性一個質(zhì)子帶一個單位正電荷一個電子帶一個單位負(fù)電荷中子不帶電核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)觀察表格 ，思考下列問題不同原子的質(zhì)子數(shù)、中子、電子數(shù)都不同。 不是所有的原子都有中子， 氫原子的中子數(shù)為0 。質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。 一、原子的構(gòu)成(P53)規(guī)律總結(jié)1.質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)=核電荷數(shù)2.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)3.原子不一定都有中子（如H）4.不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同（質(zhì)子數(shù)決定原子的種類）（質(zhì)子數(shù)決定原子的種類）4.不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同（原子的種類取決于質(zhì)子數(shù)）原子小，原子核更??！二、原子核外電子的分層排布導(dǎo)入：朗讀《漫游原子世界》，猜想原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？“我是一個小、小、小的電子，在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個小老頭不停地轉(zhuǎn)動；我們在飛，卻怎么也飛不高。因為這老頭長得很特別：雖然占據(jù)原子中央很小的地盤，卻是由中子和質(zhì)子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負(fù)電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱?！? 電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。閱讀課本P54頁內(nèi)容回答下列問題：1、核外電子具有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量較＿＿，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越＿＿。2、核外電子的這種分層運動又叫做＿＿。3、已知元素的原子核外電子最少的只有＿層，最多的有＿層。最外層電子數(shù)不超過＿個﹙只有一層的，電子不超過＿個﹚4、 也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。高低分層排布1782離子電子層 : 第一層 第二層 第三層 第四層 第五層 第六層 第七層 低高近遠(yuǎn)依據(jù)核外電子的能量不同：離核遠(yuǎn)近：近 遠(yuǎn) 能量高低：低 高 離核最近的電子層為第一層,次之為第二層,依次類推為三、四、五、六、七層.核外電子的這種分層運動又叫分層排布.（1）核外電子分層排布1234二、原子核外電子的分層排布①電子的能量不同：離核遠(yuǎn)近：近 遠(yuǎn) 能量高低：低 高1、核外電子分層排布（P54）1234二、原子核外電子的分層排布?②第1 層上不能超過2個電子； 第2層上不能超過8個電子； 最外層上不能超過8個電子 。 ?③先排第1 層，排滿第1層再排 第2層；排滿第2層，再排第3層…（第一層不超過2個）?2、 原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖(P54)①畫 法 ： 畫 圓 圈 ，標(biāo) 核 電， 弧 線 呈 扇 面 ， 數(shù) 字 一 條 線 。 +82 6 氧 O+11 2 8 1鈉 Na二、原子核外電子的分層排布 ②表示意義： 以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例 2 6+8+8二、原子核外電子的分層排布①電子的能量不同：離核遠(yuǎn)近：近 遠(yuǎn) 能量高低：低 高1、核外電子分層排布（P54）OH二、原子核外電子的分層排布?②第1 層上不能超過2個電子； 第2層上不能超過8個電子； 最外層上不能超過8個電子 。 ?③先排第1 層，排滿第1層再排 第2層；排滿第2層，再排第3層…SArKCa（第一層不超過2個）Na 2 8 6找錯誤，并說出理由： 硼B(yǎng)e +53 2+115 6硅Si+142 9 3 +18硫 S鈉Na 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示：1、比鎂原子少1個質(zhì)子的原子；2、原子核只有1個質(zhì)子的原子；3、核電荷數(shù)為18的原子；核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個稀有氣體元素最外層電子數(shù),已達到最多（2個或8個）最外層電子數(shù)一般多于4個非金屬元素穩(wěn)定結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì) 不穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定 稀有氣體元素的原子已經(jīng)達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬元素的原子和非金屬元素的原子怎樣才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？得失電子【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點 （如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。所以，當(dāng)原子的最外層電子沒有達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的時候，它就有失去 或得到電子以達到相對穩(wěn)定的趨勢。 最外層為8電子的相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)失去一個電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定一般等于或多于4個一般少于4個8個（氦為2個）易失去最外層電子而達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得到電子而達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不易失去也不易得到電子不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定3、核外電子排布體現(xiàn)的特點（P55）二、原子核外電子的分層排布①稀有氣體：其原子的最外層電子數(shù)都為8個（He為2個）的結(jié)構(gòu)為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②金屬元素：其原子的最外層電子數(shù)一般都少于4，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，容易失去最外層電子。③非金屬元素：其原子的最外層電子數(shù)一般多于4，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，容易得到電子。說明： 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合，在組合過程中，原子總是力求使自身的結(jié)構(gòu)趨于或達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 NaMgNa+Mg2+ClCl -SS2-8812 離 子 原 子得、失 電子（內(nèi)外相等不顯電性）（內(nèi)外不等顯電性）二、原子核外電子的分層排布4、離子的形成（P55）①離子——帶電荷的原子或原子團。②分類陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子?！　　? 如： OH- 、 SO42- 、S2－、 Cl－ 陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。　　　　如： H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、Al3+Al3+3③寫法：先寫元素符號，再在元素符號 右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性．　　　注：數(shù)字在前、符號在后，“1”省略不寫。 離子所帶電荷數(shù)由該元素原子最外層電子數(shù)決定。離子符號前面的系數(shù)只表示離子的個數(shù)。Mg2+鎂離子，一個鎂離子Mg2+上的2表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷Cl-氯離子，一個氯離子Cl-上的-表示每個氯離子帶1個單位的負(fù)電荷 離子符號的含義2Mg2+ 2 S2- 離子符號前面的系數(shù)只表示離子的個數(shù)?！纠柯然c的形成過程鈉在氯氣中點燃：離子化合物Na Na+ Cl Cl– 失一個電子得一個電子帶相反電荷的兩種離子通過靜電相互作用，結(jié)合成氯化鈉離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子④離子化合物:由陰,陽離子相互作用而形成的化合物常見的離子化合物有:MgCl2,AlCl3, KCl, MgO, CaO注：由金屬元素和非金屬元素形成的 化合物一般都是離子化合物二、原子核外電子的分層排布得電子⑤離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：原子陰離子陽離子失電子失電子得電子●聯(lián)系：●區(qū)別:a、化學(xué)性質(zhì)不同：原子結(jié)構(gòu)大多不穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)活潑；離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。b、電性不同：原子不帶電，離子帶電。二、原子核外電子的分層排布 二者相比, 數(shù)發(fā)生了改變,質(zhì)子數(shù) 變,變化后質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù).Cl和Cl-中質(zhì)子數(shù) 核電核數(shù) 核外電子數(shù)NaNa+核外電子不>

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課題2 原子的結(jié)構(gòu)

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