?第34講 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素
一、選擇題:每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1.下列措施不能加快Zn與1 mol·L-1硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是(　　)
A.用Zn粉代替Zn粒
B.滴加少量的CuSO4溶液
C.升高溫度
D.再加入1 mol·L-1 CH3COOH溶液
答案D
解析用Zn粉代替Zn粒,可以增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,A正確;滴加少量的CuSO4溶液,Zn會先置換出銅,之后形成原電池,可以加快反應(yīng)速率,B正確;升高溫度,可以加快反應(yīng)速率,C正確;CH3COOH為弱酸,1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)Ⅳ
答案D
解析選擇Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對反應(yīng)速率的影響,要控制硫酸銅固體質(zhì)量不同,其余條件都相同,故必須控制T=35,A錯(cuò)誤;待測物理量是收集等體積(相同條件)的氣體所需要的時(shí)間,時(shí)間越長,反應(yīng)越慢,B錯(cuò)誤;該方案中,稀硫酸濃度都相等,不可以探究稀硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響,C錯(cuò)誤;溫度越高反應(yīng)速率越快,原電池加快反應(yīng)速率,Ⅲ、Ⅳ溫度相同且都能形成原電池,但Ⅳ硫酸銅量太多與Zn反應(yīng)會影響生成氫氣的速率,則反應(yīng)速率的大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ,D正確。
8.(2021山東卷,14)18O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解,部分反應(yīng)歷程可表示為:
+OH-+CH3O-,能量變化如圖所示。已知為快速平衡,下列說法正確的是(　　)

A.反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步
B.反應(yīng)結(jié)束后,溶液中存在18OH-
C.反應(yīng)結(jié)束后,溶液中存在CH318OH
D.反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變
答案B
解析一般來說,反應(yīng)的活化能越高,反應(yīng)速率越慢,由圖可知,反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅳ的活化能較高,該反應(yīng)的決速步為反應(yīng)Ⅰ、Ⅳ,A錯(cuò)誤;反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng),而為快速平衡,反應(yīng)Ⅱ的成鍵和斷鍵方式為或,后者能生成18OH-,該反應(yīng)結(jié)束后,溶液中存在18OH-,B正確;反應(yīng)Ⅲ的成鍵和斷鍵方式為或,該反應(yīng)結(jié)束后溶液中不會存在CH318OH,C錯(cuò)誤;該總反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,總反應(yīng)為放熱反應(yīng),故和CH3O-的總能量與和OH-的總能量之差等于圖示總反應(yīng)的焓變,D錯(cuò)誤。
9.已知反應(yīng):2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g),生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系為v=kc始x(NO)·c始y(H2),k是速率常數(shù)。在800 ℃時(shí)測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。

實(shí)驗(yàn)
數(shù)據(jù)
初始濃度
生成N2的初始速率/(mol·L-1·s-1)
c始(NO)(mol·L-1)
c始(H2)(mol·L-1)
1
2.00×10-3
6.00×10-3
1.92×10-3
2
1.00×10-3
6.00×10-3
4.80×10-4
3
2.00×10-3
3.00×10-3
9.60×10-4

下列說法不正確的是(　　)
A.關(guān)系式中x=1、y=2
B.800 ℃時(shí),k的值為8×104
C.若800 ℃時(shí),初始濃度c始(NO)=c始(H2)=4.00×10-3 mol·L-1,則生成N2的初始速率為5.12×10-3 mol·L-1·s-1
D.當(dāng)其他條件不變時(shí),升高溫度,速率常數(shù)k將增大
答案A
解析由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1和2可知,c始(H2)不變,c始(NO)擴(kuò)大到原來的2倍,生成N2的初始速率擴(kuò)大到原來的4倍,則x=2;由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1和3可知,c始(NO)不變,c始(H2)擴(kuò)大到原來的2倍,生成N2的初始速率擴(kuò)大到原來的2倍,則y=1,A錯(cuò)誤。根據(jù)數(shù)據(jù)1可知,800℃時(shí),k的值為k=vcx始(NO)·cy始(H2)=1.92×10-3(2.00×10-3)2×6.00×10-3=8×104,B正確。若800℃時(shí),初始濃度c始(NO)=c始(H2)=4.00×10-3mol·L-1,則生成N2的初始速率為v=kc始2(NO)·c始(H2)=8×104×(4.00×10-3)2×4.00×10-3mol·L-1·s-1=5.12×10-3mol·L-1·s-1,C正確。當(dāng)其他條件不變時(shí),溫度升高,反應(yīng)速率加快,而c始(NO)、c始(H2)不變,則速率常數(shù)k將增大,D正確。
10.(2022浙江1月選考,19)在恒溫恒容條件下,發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)3X(g),c(B)隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是(　　)

A.從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率
B.從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開始時(shí)的瞬時(shí)速率
C.在不同時(shí)刻都存在關(guān)系:2v(B)=3v(X)
D.維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變,向反應(yīng)體系中加入催化劑,c(B)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示
答案C
解析反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示,從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)的Δc(B)和Δt,故可計(jì)算該時(shí)間間隔內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率,A正確;b點(diǎn)處切線的斜率是此時(shí)刻物質(zhì)濃度除以此時(shí)刻時(shí)間,為B(g)的瞬時(shí)速率,B正確;不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則有3v(B)=2v(X),C錯(cuò)誤;維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變,向反應(yīng)體系中加入催化劑,平衡不移動,反應(yīng)速率增大,達(dá)到新的平衡狀態(tài),該平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)相同,D正確。
11.(2022湖南卷,12改編)反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為反應(yīng)產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示:

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)歷程的說法正確的是(　　)
A.歷程Ⅰ是吸熱反應(yīng)
B.平衡時(shí)P的產(chǎn)率:Ⅱ>Ⅰ
C.生成P的速率:Ⅲ>Ⅱ
D.歷程Ⅳ中,Z沒有催化作用
答案D
解析歷程Ⅰ中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量,故歷程Ⅰ是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;歷程Ⅱ中使用了催化劑X,但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率,在兩個(gè)歷程中平衡時(shí)P的產(chǎn)率相同,B錯(cuò)誤;歷程Ⅲ中由S·Y轉(zhuǎn)化為P·Y的活化能大于歷程Ⅱ中由S·X轉(zhuǎn)化為P·X的活化能,由于這兩步反應(yīng)分別是兩個(gè)歷程的決速步驟,故生成P的速率:Ⅲ

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