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2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型：36化學(xué)平衡移動(dòng)

一、單選題（共24題）
1．正確使用化肥能更好的提高水稻產(chǎn)量。工業(yè)合成氨是制氮肥的重要反應(yīng)之一：。若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列說法錯(cuò)誤的是
A．催化劑、高溫、高壓均可加快反應(yīng)速率。
B．適當(dāng)增加的比例，可提高的轉(zhuǎn)化率
C．1mol 與3mol 充分反應(yīng)，可生成個(gè)分子
D．當(dāng)?shù)臐舛缺３植蛔儠r(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
2．一定溫度下容積不變的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)下列說法中正確的是
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，
B．達(dá)到化學(xué)平衡后，減小體系壓強(qiáng)，增大，減小，平衡逆向移動(dòng)
C．當(dāng)體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度保持不變
D．不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
3．在400~600℃下的催化氧化：，已知此正反應(yīng)放熱。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是
A．在上述條件下，不可能完全轉(zhuǎn)化為
B．達(dá)到平衡時(shí)，的濃度與的濃度一定相等
C．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
D．為了提高的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高的濃度
4．無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應(yīng)為：2Al2O3(s)+6Cl2(g)?4AlCl3(g)+3O2(g) ΔH>0。下列分析正確的是
A．增大Al2O3用量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質(zhì)鋁
C．加入碳粉，平衡正向移動(dòng)是因?yàn)樘寂cO2反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量
D．其他條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
5．硫在不同溫度下的狀態(tài)和分子結(jié)構(gòu)不同，單質(zhì)硫S8環(huán)狀分子的結(jié)構(gòu)如圖。把硫加熱超過其熔點(diǎn)就變成黃色流動(dòng)性液休；433K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K時(shí)硫變?yōu)檎魵?，蒸氣中存?S8?4S6?6S4?12S2，溫度越高，蒸氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量越小。下列說法正確的是

A．對(duì)于3S8?4S6?6S4?12S2 △H＜0
B．溫度越高，S2蒸氣中的含量越低
C．可用酒精洗滌試管中殘留的硫單質(zhì)
D．433K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加，可能與S8的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷裂變?yōu)闊o限長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)有關(guān)
6．對(duì)于可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入，化學(xué)反應(yīng)速率不變
C．保持容器容積不變，向其中加入，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，
7．恒壓時(shí)，和在起始物質(zhì)的量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率見圖。有關(guān)說法正確的是


A．若a點(diǎn)使用了催化劑，則b點(diǎn)未使用催化劑
B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)吸熱
C．若將起始和變?yōu)樵瓉淼囊话耄瑘D象發(fā)生改變
D．時(shí)，平衡常數(shù)
8．可逆反應(yīng)，反應(yīng)過程中的百分含量與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是

A．溫度：
B．平衡后，使用催化劑，將增大
C．平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．平衡后，增加的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
9．已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ΔH＜0.在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是
A．升高溫度，K增大 B．減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加
C．更換高效催化劑， CO轉(zhuǎn)化率增大 D．充入一定量的氮?dú)猓琻(H2)不變
10．通過以下兩步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NH4Cl分解產(chǎn)物的分離。
NH4Cl(s)+MgO(s)NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)ΔH=+61.34kJ·mol-1
Mg(OH)Cl(s)HCl(g)+MgO(s)ΔH=+97.50kJ·mol-1
下列說法正確的是
A．反應(yīng)的ΔH=+158.84kJ·mol-1
B．上述兩步反應(yīng)的ΔS均小于0
C．增大壓強(qiáng)可以加快上述兩步反應(yīng)的速率
D．5.35gNH4Cl完全分解理論上可獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl約2.24L
11．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的A和B，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：A (g)+2B(g)3C(g)，并達(dá)到平衡。在這過程中，加入He，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中A的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中的轉(zhuǎn)化率
A．小于p% B．大于p% C．等于p% D．無法判斷
12．T℃時(shí)，氣體物質(zhì)A、B、C發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)方程式為：2A+B3C
B．T1＞T2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．T1＜T2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
13．證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列事實(shí)與相應(yīng)定律或原理相符的
A．常溫常壓下，1體積乙醇完全燃燒消耗3體積O2——阿伏加德羅定律
B．向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果——元素周期律
C．通過測(cè)量C、CO的燃燒熱來間接計(jì)算2C(s)+O2(g)＝2CO(g)的反應(yīng)熱——蓋斯定律
D．體積可變的密閉容器中加入等體積的H2和I2(g)發(fā)生反應(yīng)，加壓體系顏色加深——勒夏特列原理
14．一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：。向恒容密閉容器中加入 ，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

0
2
4
6
8

0
0.30
0.39
0.40
0.40

A．時(shí)加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，則反應(yīng)的
C．若在恒容與外界沒有熱量變換的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入和，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：
15．25 ℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH0
18．熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H＞0，T℃時(shí)，在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4(s)和CO(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是
A．活化能：E正＞E逆
B．其他條件不變，加入催化劑，△H減小
C．其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．其他條件不變，向容器中通入CO(g)，CO2與CO的物質(zhì)的量之比增大
19．一定條件下，在2L密閉容器中加入等物質(zhì)的量的FeO和CO，發(fā)生下列反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)，在T1、T2溫度下，物質(zhì)的量n隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量始終不變
B．平衡時(shí)，其他條件不變，取出適當(dāng)鐵可提高CO的轉(zhuǎn)化率
C．該反應(yīng)的△H＜0，K1＜K2=1.5
D．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻僅改變一個(gè)條件，可能是通入了氮?dú)?br /> 20．下列有關(guān)化學(xué)平衡說法正確的是（ ）
A．恒溫恒容下，已達(dá)平衡的反應(yīng)2NO2?N2O4，當(dāng)增大NO2的濃度，NO2的轉(zhuǎn)化率增大
B．恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中沖入He，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，平衡移動(dòng)
C．已達(dá)平衡的反應(yīng)2NO2?N2O4，減小容器體積增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變淺
D．已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）＋H2O（g）?CO（g）＋H2（g），當(dāng)增大反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
21．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> A
B
C
D
探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
探究不同催化劑的催化能力
探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
驗(yàn)證Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)





A．A B．B C．C D．D
22．根據(jù)相應(yīng)的圖像，下列相關(guān)說法正確的是
甲：
乙：
丙：
?。?br /> aX(g)+bY(g)cZ(g)
L(s)+aG(g)bR(g)
aA+bBcC
A+2B2C+3D

A．密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，t0時(shí)改變某一條件有如圖甲所示變化，則改變的條件只能是加入催化劑
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖乙所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a＞b
C．物質(zhì)的含量和溫度關(guān)系如圖丙所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖丁所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且A、B、C、D均為氣體
23．現(xiàn)有一CaC2O4·nH2O試樣，分別在氮?dú)鈿夥?、氧氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，得到如下熱重(TG)曲線。下列說法錯(cuò)誤的是

A．n的值為1
B．曲線說明氧氣是該反應(yīng)的催化劑
C．400°C-500°C氮?dú)鈿夥罩械姆磻?yīng)為CaC2O4CaCO3+CO↑
D．氧氣存在時(shí)產(chǎn)生CO2會(huì)抑制CaCO3CaO+CO2↑進(jìn)行
24．一定條件下，可逆反應(yīng)aA(g) bB(g)＋cC(g)達(dá)到平衡狀態(tài)后，A的轉(zhuǎn)化率α(A)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是


A．a(chǎn)< b＋c
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大
C．若T1﹤T2，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，采用的壓強(qiáng)越大越好


二、填空題（共5題）
25．分解產(chǎn)生的可用于還原合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用。
Ⅰ. 利用硫—碘循環(huán)來分解制，其中主要涉及下列反應(yīng)：① ② ③
(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_______(填正確選項(xiàng)的字母編號(hào))。
a. 反應(yīng)①中氧化性： b. 循環(huán)過程中需不斷補(bǔ)充
c. 反應(yīng)③在常溫下極易發(fā)生 d. 、是該實(shí)驗(yàn)的最終目標(biāo)產(chǎn)物
(2)一定溫度下，向密閉容器中加入，反應(yīng)生成與。


①物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。
②下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填正確選項(xiàng)的字母編號(hào))。
a.
b. 混合氣體的密度不再改變
c. 的濃度不再改變
d. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變
③的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。
④該溫度下，的平衡常數(shù)_______。
Ⅱ. 用還原可以在一定條件下合成(不考慮副反應(yīng))： 。恒壓下，和的起始物質(zhì)的量比為時(shí)，該反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出。


(1)甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因是_______。
(2)點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于點(diǎn)的原因?yàn)開______。
(3)根據(jù)上圖，在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度是_______℃。
26．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：
(1)若在一容積為的密閉容器中加入的和的在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： ，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量為。則平衡時(shí)________。平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為________%。
(2)平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有________。
A．加了催化劑 B．增大容器體積
C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．加入一定量
(3)若在的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)： ，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：
T/℃
200
300
400



0.5
請(qǐng)完成下列問題：
①寫出化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式___________。
②試比較、的大小，___________ (填“”、“”或“”)；
③400℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____。當(dāng)測(cè)得、和物質(zhì)的量分別為、和時(shí)，則該反應(yīng)的_________(填“”、“”或“”)。
27．氨氮()廢水造成水體富營養(yǎng)化，必須脫除才能排放，常用的方法有化學(xué)沉淀法、氧化法等。
I.化學(xué)沉淀法：
(1)向含有氨氮的廢水中添加和，發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。
(2)為探究溶液酸堿性對(duì)氨氮脫除效果的影響，室溫下配制氨氮廢水[]，對(duì)該廢水進(jìn)行值與氨氮脫除效果影響的實(shí)驗(yàn)研究，研究結(jié)果如圖：


①氨氮脫除效果最佳的范圍是_______。
a.6～7b.8～10c.10~12
②氨氮脫除率較低的原因?yàn)開__，造成氨氮脫除率隨增大而減小的可能原因是____。
II.氧化法：
和在有氧條件及催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)溫度升高到550~700℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率明顯下降，產(chǎn)率明顯上升，可能原因是___。
28．氨為重要的化工原料，有廣泛用途，合成氨氣的反應(yīng)原理是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ?HT2，T1時(shí)消耗FeO為2.0-1.0=1.0mol，所以生成二氧化碳為1.0mol，又T2時(shí)生成二氧化碳為1.2mol，所以升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答。
【詳解】
A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體由CO變成二氧化碳，所以容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量一直增大，故A錯(cuò)誤；
B. 因?yàn)殍F為純固體，所以取出適當(dāng)鐵，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；
C. 根據(jù)以上分析，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高平衡常數(shù)越小，即△H
【詳解】
(1)若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol，因此消耗氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol×＝0.3mol，氫氣的轉(zhuǎn)化率為：，由方程式可知，消耗氮?dú)鉃?.1mol，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仁牵?.05mol/L，故答案為：0.05mol/L；50%；
(2)A．加了催化劑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．增大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)C正確；
D．加入一定量N2，平衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)D正確，
故答案為：CD；
(3)①由反應(yīng)可知平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=，故答案為：；
②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故K1>K2，故答案為：>；
③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)與N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K==2；此時(shí)濃度商Qc==v(N2)逆，故答案為：2；>；
27． b 時(shí)，部分更多的轉(zhuǎn)化為，導(dǎo)致減小，結(jié)合、生成的沉淀減少 時(shí)，與反應(yīng)生成，與結(jié)合生成難溶的，與反應(yīng)生成難溶的；與反應(yīng)生成；以上因素均會(huì)造成生成沉淀減少即造成氨氮脫除率減少 當(dāng)溫度升高到550~700℃時(shí)，平衡逆移，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率下降，同時(shí)在催化劑作用下與反應(yīng)生成
【詳解】
I．(1)向含有氨氮的廢水中添加和，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成沉淀，反應(yīng)離子方程式為。
(2)①當(dāng)溶液pH適當(dāng)增大時(shí)，除氨氮的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，當(dāng)溶液中OH-增大至更高時(shí)，會(huì)與OH-反應(yīng)，使得氨氮去除率下降，由圖可知，氨氮脫除效果最佳的pH范圍是8～10，故答案為：b。
②在溶液中完全電離出，屬于弱酸根離子，能與H+反應(yīng)，同時(shí)也能與OH-反應(yīng)生成，Mg2+能與和OH-反應(yīng)生成難溶物，因此氨氮脫除率較低的原因?yàn)椋簳r(shí)，部分更多的轉(zhuǎn)化為，導(dǎo)致減小，結(jié)合、生成的沉淀減少；時(shí)，與反應(yīng)生成，與結(jié)合生成難溶的，與反應(yīng)生成難溶的；與反應(yīng)生成；以上因素均會(huì)造成生成沉淀減少即造成氨氮脫除率減少。
II．，當(dāng)溫度升高至一定范圍后，平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)NH3能被O2氧化為NO2，因此當(dāng)溫度升高到550~700℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率明顯下降，產(chǎn)率明顯上升，可能原因是：當(dāng)溫度升高到550~700℃時(shí)，平衡逆移，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率下降，同時(shí)在催化劑作用下與反應(yīng)生成。
28．AC 增大反應(yīng)物濃度或增大壓強(qiáng) 減小生成物濃度 向左 不改變
【詳解】
(1)A．3個(gè)H—H鍵形成和6個(gè)N—H鍵斷裂均代表逆反應(yīng)速率，則3個(gè)H—H鍵形成的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故符合題意；
B．合成氨反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體的壓強(qiáng)會(huì)減小，則恒溫、恒容下，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故不符合題意；
C．N2與H2的分子數(shù)比為1:3不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故符合題意；
D．合成氨反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故不符合題意；
E．合成氨反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，恒溫、恒壓下，氣體體積減小，混合氣體的密度增大，則混合氣體的密度不變說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故不符合題意；
F．混合氣體中c(H2)保持不變說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故不符合題意；
(2)①由圖可知，t1時(shí)刻條件改變瞬間正反應(yīng)速率增大，隨后減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則改變的條件為增大反應(yīng)物濃度或增大壓強(qiáng)，故答案為：增大反應(yīng)物濃度或增大壓強(qiáng)；
②由圖可知，t4時(shí)刻條件改變瞬間正反應(yīng)速率沒有變化，隨后減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則改變的條件為減小生成物濃度，故答案為：減小生成物濃度；
③若t2時(shí)刻降溫，條件改變瞬間正反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率會(huì)繼續(xù)減小，則t3時(shí)刻達(dá)平衡的圖像為，故答案為：；
(3)合成氨反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡會(huì)向左移動(dòng)；加入催化劑，會(huì)降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的ΔH，故答案為：向左；不改變。
29．A(g)+3B(g)?2C(g) 60% 0.6 mol/(L·min) 4.5×102 ae 加入催化劑 增加A或B或AB
【詳解】
(1)由表中數(shù)據(jù)可知，A濃度變化為1.0mol/L- 0.4mol/L = 0.6mol/L， B變化的濃度為2.0mol/L-0.2mol/L= 1.8mol/L， C的變化濃度為1.2mol/L，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，即n(A)：n(B)：n(C)=0.6：1.8：1.2= 1：3：2， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+ 3B(g) 2C(g)；平衡后A的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；
(2)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，C的平均反應(yīng)速率為，平衡常數(shù)K =；
(3) a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，可知物質(zhì)的量不變，為平衡狀態(tài)，故選；
b．氣體質(zhì)量、體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故不選；
c．不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不是平衡狀態(tài)，故不選；
d．c(CO2) = c(CO)與起始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡，故不選；
e．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，可知?dú)怏w的物質(zhì)的量不變，為平衡狀態(tài)，故選；
選ae；
(4)a時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，可能為增大壓強(qiáng)，或者升高溫度或使用催化劑，且逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，若最大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，若升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，所以使用催化劑平衡不移動(dòng)滿足條件，b時(shí)逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率增大，逐漸達(dá)到平衡狀態(tài)，故改變的條件為增加反應(yīng)物A或B的濃度。

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