2022屆高三化學一輪高考復習?？碱}型：13電子轉移的相關計算

這是一份2022屆高三化學一輪高考復習?？碱}型：13電子轉移的相關計算，共17頁。試卷主要包含了單選題等內容，歡迎下載使用。
?www.ks5u.com
2022屆高三化學一輪高考復習常考題型13電子轉移的相關計算

一、單選題（共17題）
1．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，所含溴原子數(shù)大于
B．質量分數(shù)為的酒精與足量鈉反應，生成的分子數(shù)為
C．與足量混合后在高溫高壓催化劑作用下反應，轉移的電子數(shù)為
D．重水含有的電子數(shù)為
2．下列關于金屬冶煉的說法正確的是
A．金屬的冶煉都是把金屬單質從其礦物中分離出來
B．古代火燒孔雀石煉銅的方法屬于熱還原法中的焦炭法
C．工業(yè)上可用電解熔融態(tài)的MgCl2、AlCl3來制備Mg、Al
D．利用該鋁熱反應煉鐵，1mol氧化劑參加反應轉移9NA個電子
3．海洋生物參與氮循環(huán)過程如圖所示：

下列說法中正確的是
A．反應①是氧化還原反應
B．N2H4中存在氮氮雙鍵
C．反應②中NH2OH被氧化
D．等量NO參加反應，反應④轉移電子數(shù)目比反應⑤多
4．在不同pH下含+5價V微粒的化學式不同，與pH關系如表所示。
含釩元素的不同微粒
VO2+
VO
V2O
VO
pH
4~6
6~8
8~10
10~12
不同價態(tài)V在溶液中顏色不同，如V2+ (紫色)、V3+ (綠色)、VO2+ (藍色)、VO(黃色)、VO(無色)、V5O(紅棕色)等。下列說法不正確的是
A．VO轉化為V2O的離子反應為2VO+H2O=V2O+2H+
B．含VO的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀產生，該過程V元素被還原
C．酸性VO滴加燒堿溶液，溶液顯紅棕色的離子反應為5VO+ 8OH- = V5O+ 4H2O
D．紫色VSO4溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液顏色出現(xiàn)綠色→藍色→黃色，兩個過程均失去1 mol電子
5．黑火藥爆炸時的反應為：。下列說法錯誤的是
A．是還原劑 B．元素被還原了
C．是還原產物 D．每生成，轉移電子
6．下列說法中正確的是
A．同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)一定相差1
B．常溫下H2O是液體，而H2S是氣體，這是由于水分子間存在氫鍵的緣故
C．Al與MgO可組成鋁熱劑
D．在火法煉銅反應Cu2S+O22Cu+SO2中，當0.8 mol O2反應時，共轉移了3.2 mol電子
7．常溫下氨氣能被氯氣氧化生成N2，化工廠常用此法檢驗管道是否泄漏氯氣。8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列有關該反應的說法正確的是
A．Cl2被氧化
B．每生成1mol N2轉移的電子數(shù)目為6mol
C．NH3發(fā)生還原反應
D．NH4Cl既是還原產物又是氧化產物
8．氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉，下列說法不正確的是
A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化
B．濕法煉銅的反應中，銅元素發(fā)生還原反應
C．用磁鐵礦煉鐵的反應中，1mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉移9mol e-
D．鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化
9．科學家利用原子“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增，其分子結構示意圖如圖所示(短線代表共價鍵)。其中W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強的元素。下列說法不正確的是

A．簡單離子半徑：
B．Y與W、X、Z均能形成至少兩種化合物
C．W與X組成的化合物常溫下一定是氣態(tài)
D．與水發(fā)生反應生成，轉移電子數(shù)
10．氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是
A．一個N2參與反應，轉移3個電子
B．反應中，C被氧化
C．AlN中氮元素的化合價為＋3
D．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
11．第十三屆全國人民代表大會第四次會議政府工作報告指出“要扎實做好碳達峰、碳中和各項工作”，綠色氫能和液態(tài)陽光甲醇可助力完成碳中和目標。下列說法正確的是
A．屬于電解質
B．用焦炭與反應是未來較好獲取氫能的方法
C．與反應，每生成1mol時轉移4mol電子
D．植樹造林、節(jié)能減排等有利于實現(xiàn)碳中和
12．工業(yè)上，用生物堆浸法處理低品位黃銅礦(主要成分是)制備兩“礬”，其簡易流程如下。下列說法正確的是


A．生物堆浸的溫度越高，反應速率越快
B．膽礬晶體中存在的化學鍵有：離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵
C．已知T.f細菌在pH為1.0～6.0范圍內保持生物活性，則生物堆浸過程中需不斷補充稀硫酸
D．“氧化”中1molCuS完全反應轉移2mol電子，反應方程式為：
13．下圖是一種綜合處理含SO2尾氣的工藝流程。已知“吸收”和“氧化”步驟發(fā)生的反應分別為：

①2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2SO4
②4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，
若每步反應都完全，下列說法正確的是
A．“吸收”步驟中Fe2(SO4)3為還原劑
B．由反應過程可推知氧化性的強弱順序：Fe3+>>O2
C．處理100L含SO2體積分數(shù)為0.336%的尾氣，反應①中轉移電子0.015mol
D．Fe2(SO4)3溶液在上述流程中可以循環(huán)使用
14．在一定條件下，與R-可發(fā)生反應：+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是
A．元素R位于周期表中第VA族
B．若1mol參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol
C．R元素單質在常溫常壓下一定是氣體單質
D．中的R只能被還原
15．氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是
A．氮化鋁中氮元素的化合價為-3
B．每個N2分子中含三個非極性共價鍵，所以是共價化合物
C．在AlN的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
D．上述反應中每生成2molAlN，N2得到3mol電子
16．實驗室從光盤金屬層中提取(其他金屬微量忽略不計)的流程如下圖所示，已知“氧化”與“還原”過程中分別生成了和。下列說法不正確的是

A．操作I的名稱是過濾
B．“氧化”過程可適當加熱提高反應速率
C．“氧化”過程發(fā)生的反應為
D．理論上每消耗能提取的的質量為
17．+5價V在不同pH下微粒的化學式不同，其微粒與pH關系如表所示。
含釩元素的不同微粒
VO
VO
V2O
VO
pH
4～6
6～8
8～10
10～12
另外，V價態(tài)不同在溶液中顏色不同，如V2+(紫色)、V3+(綠色)、VO2+(藍色)、VO(黃色)、VO(無色)、V5O(紅棕色)等。下列說法正確的是
A．VO轉化為V2O的離子反應為2VO+H2O=V2O+2H+
B．含VO的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀產生，該過程V元素被還原
C．酸性VO滴加燒堿溶液，溶液顯紅棕色時離子反應為5VO+8OH-=V5O+4H2O
D．紫色VSO4溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液顏色出現(xiàn)綠色→藍色→黃色，兩個過程均失去1mol電子


二、 計算題（共5題）
18．(1)0.2molNH3的質量為_______g
(2)配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液體積是___。
(3)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成，爆炸時的反應為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反應中被還原的物質是____(填化學式)；1mol硫參加反應時轉移電子數(shù)為_____。
(4)已知NH3和Cl2可以發(fā)生氧化還原反應，配平該方程式：NH3+Cl2=N2+HCl，_______。
19．疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，廣泛應用于汽車安全氣囊。某硝酸工廠擬通過下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉。

(1)NO和NO2混合氣體與NaOH溶液反應可以合成NaNO2，寫出該反應的化學方程式___，生成1molNaNO2時轉移電子___mol。
(2)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。假定汽車中某個安全氣囊容積為56L。
①該反應中的氧化劑為___，還原劑為___(填化學式)。
②欲使氣囊中充滿標準狀況下氮氣，則該安全氣囊中生成的K2O和Na2O的總質量為多少克___？(寫出計算過程，保留一位小數(shù)，不考慮固體的體積)。
20．一種由CuO和KHC2O4溶液反應得到的藍色結晶[KaCub(C2O4)c·dH2O]。為測定其組成，進行了如下實驗：
步驟1：稱取3.5400g該晶體，加入過量稀硫酸，待樣品完全溶解后加入適量水，配制成100mL溶液A。
步驟2：量取20.00mLA溶液，滴加0.2000mol·L-1KMnO4溶液至恰好完全反應時，消耗KMnO4溶液8.00mL。
步驟3：另取20.00mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反應后，經過濾、洗滌、灼燒、稱重，得到黑色固體粉末0.16g。
已知：步驟2中發(fā)生反應如下，請配平：___。
+ H2C2O4+ H+= Mn2++ CO2↑+ H2O
(1)3.5400g該樣品中含n()=___mol。
(2)3.5400g該樣品中含n(Cu2+)=___mol。
(3)通過計算確定該藍色晶體的化學式(計算過程)___。
21．(1)現(xiàn)有8種物質：①②③濃硫酸④鋁⑤膠體 ⑥蔗糖溶液⑦⑧上述物質中屬于電解質的有_______(選填序號)；寫出②的溶液與⑤反應的離子方程式_______
(2)飲用水中的對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中的濃度，研究人員提出，在堿性條件下可以用鋁粉處理，發(fā)生反應的化學方程式為：，該反應中，還原劑為_______，若反應過程中轉移，則生成標準狀況下的體積為_______。
(3)在含有一定量和溶質的溶液中，逐滴滴入一定濃度的稀鹽酸，產生的物質的量與滴入鹽酸的量的關系如圖，回答下列問題：

①點發(fā)生反應的離子方程式為_______
②與物質的量之比為_______
③_______(用含的代數(shù)式表示)
(4)現(xiàn)有密度為，濃度為的濃硫酸，則該溶液中溶質的質量分數(shù)為_______
22．制備碘的方法之一是從碘酸鹽開始，?共分為兩步。
(1)第一步的反應為：NaIO3+3NaHSO3=NaI+3NaHSO4，此反應中氧化劑為______，被氧化的元素為_______。
(2)第二步的反應共包含NaIO3、NaI、I2、Na2SO4、?NaHSO4和H2O六種物質，請寫出該反應的完整的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目：_________。
(3)第二步反應中有3 mol氧化產物生成時，轉移電子的物質的量為____mol。
參考答案
1．A
【詳解】
A．標準狀況下，Br2為液態(tài)，的物質的量遠大于0.5mol，故溴原子數(shù)大于，故A正確；
B．100g含質量分數(shù)為46%的酒精中含有乙醇46g，水的質量為54g，因此n(CH3CH2OH)=1.0mol，n(H2O)=3.0mol，與足量的鈉反應，乙醇放出0.5mol氫氣，水放出1.5mol氫氣，共放出氫氣2mol，故B錯誤；
C．與足量混合后在高溫高壓催化劑作用下發(fā)生可逆反應，反應不能進行到底，故C錯誤；
D．重水的物質的量是，其中所含電子數(shù)為，故D錯誤；
故選A。
2．B
【詳解】
A．金屬的冶煉是將化合物中的金屬轉化為金屬單質，不是把金屬從其礦物中分離出來，故A錯誤；
B．孔雀石受熱發(fā)生的是堿式碳酸銅分解生成氧化銅、二氧化碳和水，氧化銅和焦炭反應生成銅和二氧化碳，因此古代火燒孔雀石煉銅的方法屬于熱還原法中的焦炭法，故B正確；
C．工業(yè)上可用電解熔融態(tài)的Al2O3來制備Al，故C錯誤；
D．利用該鋁熱反應煉鐵，1mol氧化劑()參加反應轉移[(+3?0)×2+(+2?0)×1]NA=8 NA個電子，故D錯誤。
綜上所述，答案為B。
3．D
【詳解】
A．反應①中沒有化合價變化，因此不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．N2H4中氮有三個價鍵，每個氮與兩個氫形成氮氫鍵，因此只存在氮氮單鍵，故B錯誤；
C．反應②中NH2OH的?1價的N化合價降低變?yōu)镹2H4的?2價N，因此NH2OH被還原，故C錯誤；
D．等量NO參加反應，反應④是+3價氮降低到?1價，反應⑤是+3價氮降低到0價，因此反應④轉移電子數(shù)目比反應⑤多，故D正確。
綜上所述，答案為D。
4．C
【詳解】
A． 在堿性條件下，VO轉化為V2O的離子反應為2VO+2OH-=V2O+H2O，故A錯誤；
B． 含VO的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀產生，沒有元素化合價的變化，該過程V元素沒有被還原，故B錯誤；
C． 酸性VO滴加燒堿溶液，溶液顯紅棕色，說明生成V5O，離子反應為5VO+ 8OH- = V5O+ 4H2O，故C正確；
D．VSO4被氧化時失去的電子的量與其物質的量有關，沒有VSO4的物質的量無法計算轉移電子的物質的量，故D錯誤；
故選C。
5．A
【詳解】
A．中N元素化合價降低，是氧化劑，故A錯誤；
B．元素化合價降低，S元素被還原，故B正確；
C．中N元素化合價降低生成，是還原產物，故C正確；
D．反應中碳元素化合價由0升高為+4，每生成，轉移電子，故D正確；
選A。
6．B
【詳解】
A．短周期同周期的II A族與IIIA族元素的原子序數(shù)一定相差1，第四、五周期兩種元素的原子序數(shù)相差11，第六、七周期原子序數(shù)則相差25，A錯誤；
B．常溫下H2O是液體，而H2S是氣體，這是由于二者都是由分子通過分子間作用力結合形成的物質，H2S分子之間只存在分子間作用力，而H2O的分子間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，氫鍵的存在增加了H2O分子之間的吸引作用，導致H2O的分子之間的吸引力增強，因而H2O是液體，而H2S是氣體，B正確；
C．由于金屬活動性Mg＞Al，所以Al與MgO不可組成鋁熱劑，C錯誤；
D．在該反應中失去電子的元素只有S，得到電子的元素有Cu、O，當有1 mol O2發(fā)生反應，轉移6 mol電子，則當0.8 mol O2反應時，共轉移了4.8 mol電子，D錯誤；
故合理選項是B。
7．B
【詳解】
在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，部分N元素化合價由-3升高至0被氧化，Cl元素化合價從0降低至-1被還原。
A．反應過程中Cl元素化合價降低被還原，故A錯誤；
B．反應過程中部分N元素化合價由-3升高至0被氧化生成N2，1個N2分子中含有2個N原子，因此每生成1mol N2轉移的電子數(shù)目為2×3mol=6mol，故B正確；
C．反應過程中部分N元素化合價升高被氧化，即部分NH3被氧化，故C錯誤；
D．NH4Cl中N、H元素在反應前后化合價均未發(fā)生變化，Cl元素反應后化合價降低，因此NH4Cl為還原產物，故D錯誤；
綜上所述，說法正確的是B項，故答案為B。
8．C
【詳解】
A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，Na元素化合價由+1降低至0被還原，Cl元素化合價由-1升高至0被氧化，故A正確；
B．濕法煉銅的離子反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反應過程中Cu元素化合價由+2降低至0被還原，故B正確；
C．用磁鐵礦煉鐵的反應中，F(xiàn)e3O4被CO還原成Fe，F(xiàn)e元素平均化合價由降低至0，因此1mol Fe3O4參加反應時，轉移電子為8mol，故C錯誤；
D．鋁熱反應為放熱反應，反應過程中放出大量熱，能使鐵熔化，因此該反應常用于焊接鐵軌，故D正確；
綜上所述，說法不正確的是C項，故答案為C。
9．C
【分析】
W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Z是同周期中金屬性最強的元素，且W、X、Z分別位于不同周期，可知，Z為Na，W為H；X、Y位于第二周期，由超分子的結構示意圖知，X連四條鍵、Y連兩條鍵，則X為C，Y為O。
【詳解】
A．H+核外沒有電子，半徑最小，Na+、O2-的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：O2-＞Na+＞H+，A項正確；
B．O元素與H元素可形成H2O、H2O2，O元素與C元素可形成CO、CO2，O元素與Na元素可形成NaO、Na2O2，B項正確；
C．苯是C元素和H元素形成的化合物，常溫下為液態(tài)，C項錯誤；
D．1molNaH和H2O發(fā)生反應生成1molH2，NaH+H2O= H2↑+NaOH，1molNaH反應轉移1mol電子，轉移電子數(shù)為，D項正確；
答案選C。
10．B
【詳解】
A．反應中，氮元素從0價降低為-3價，每個N2參與反應，轉移2×3=6個電子，A錯誤；
B．C化合價從0價升高為+2價，被氧化，B正確；
C．AlN中鋁元素為+3價，氮元素為-3價，C錯誤；
D．上述反應中，氮元素從0價降低為-3價，被還原，碳元素從0價升高為+2價，被氧化，而鋁元素和氧元素的化合價均無變化，所以，N2是氧化劑，碳是還原劑，Al2O3既不是氧化劑，也不是還原劑，D錯誤；
答案選B。
11．D
【詳解】
A．屬于非電解質，選項A錯誤；
B．該工藝需消耗大量的能量，不節(jié)能，選項B錯誤；
C．每生成1mol時轉移6mol電子，選項C錯誤；
D．植樹造林、節(jié)能減排等有利于實現(xiàn)碳中和，選項D正確；
答案選D。
12．C
【詳解】
A．溫度過高，細菌會失去活性，反應速率減慢，A錯誤；
B．氫鍵是一種分子間作用力，不是化學鍵，B錯誤；
C．T.f細菌在pH為1.0～6.0范圍內保持生物活性，且為了防止Fe3+水解產生沉淀，所以生物堆浸過程中需不斷補充稀硫酸，C正確；
D．若CuS中-2價的S被氧化為硫酸根，化合價升高8價，則1molCuS完全反應轉移8mol電子，D錯誤；
綜上所述答案為C。
13．D
【詳解】
A．“吸收”步驟中Fe2(SO4)3的Fe化合價由+3價變?yōu)?2價，化合價降低，作氧化劑，故A說法錯誤；
B．氧化劑的氧化性大于氧化產物，由反應過程可知①氧化性Fe3+＞SO，②氧化性O2＞Fe3+，，則氧化性的強弱順序：O2＞Fe3+＞SO，故B說法錯誤；
C．處理100L含SO2體積分數(shù)為0.336%的尾氣，經計算其含有SO2體積為0.336L，但題目沒有告知氣體是否在標準狀況下，因此無法計算其物質的量，則無法計算轉移電子的物質的量，故C說法錯誤；
D．根據(jù)流程可知，F(xiàn)e2(SO4)3溶液在上述流程中可以循環(huán)使用，但溶液的酸性會逐漸增強，故D說法正確；
本題答案D。
14．B
【分析】
由離子方程式可以看出，R元素可形成、R-離子，則R的最外層電子數(shù)為7，在中，R元素沒有表現(xiàn)出最高價。
【詳解】
A．元素R的最外層電子數(shù)為7，則該元素應位于周期表中第ⅦA族，A不正確；
B．生成R2，R元素由+5價降低為0價，則1mol轉移的電子的物質的量為5mol，B正確；
C．若為或，則R元素單質在常溫常壓下是液體或固體，C不正確；
D．中的R顯+5價，而R的最外層電子數(shù)為7，R元素的化合價既能升高又能降低，所以既能被還原，也能被氧化，D不正確；
故選B。
15．A
【詳解】
A．氮化鋁的化學式為AlN，Al顯+3價，則氮元素的化合價為-3，A正確；
B．N2分子的結構式為N≡N，含三個非極性共價鍵，所以是共價單質，B不正確；
C．在AlN的合成反應中，N元素由0價降低到-3價，N2是氧化劑，Al2O3中Al、O元素的化合價都未改變，所以Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑，C不正確；
D．上述反應中，N元素由0價降低為-3價，則每生成2molAlN，N2得到6mol電子，D不正確；
故選A。
16．D
【詳解】
A．操作I分離出氯化銀固體，所以名稱是過濾，A正確；
B．加熱可以提高反應速率，B正確；
C．從流程分析，氧化過程中次氯酸鈉做氧化劑，銀做還原劑，且從題干可知該反應產生了氧氣，所以方程式為，C正確；
D． 反應產物為氮氣，氮元素化合價從-2升高到0，所以　反應轉移0.4mol電子，理論上有得到電子，對應生成銀為0.4mol，質量為43.2克，D錯誤；
故選D。
17．C
【詳解】
A．含的溶液中，pH為10～12之間，呈堿性，所以反應時不可能有氫離子生成，正確為，故A錯誤；
B．中V的化合價為+5價，中V的化合價為+5價，反應前后無變化，未發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；
C．酸性VO滴加燒堿溶液，溶液顯紅棕色時有生成，其反應為，故C正確；
D．題中+2價V的量未知，不能計算出詳細的電子轉移數(shù)目，故D錯誤；
故選C。
18．3.4 13.9 S、KNO3 12NA 2NH3+3Cl2=2N2+6HCl
【詳解】
(1)0.2molNH3的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g；
(2)設所需18mol/LH2SO4溶液體積為V，則有18mol/L×V=0.25L×1.0mol/L，解得V=0.0139L=13.9mL；
(3)該反應中N元素由+5價變?yōu)?價，S元素由0價變?yōu)?2價，二者化合價均降低，所以被還原的物質為S、KNO3；該反應中C為唯一還原劑，且只作還原劑，所以C所失去的電子即轉移電子，1molS參與反應時有3molC被氧化，所以轉移3mol×4=12mol電子，數(shù)目為12NA；
(4)該反應中氯氣被氨氣還原，根據(jù)電子守恒可知NH3和Cl2的系數(shù)比為2:3，再結合元素守恒可得化學方程式為2NH3+3Cl2=2N2+6HCl。
19．NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O 1 KNO3 NaN3 63.1g
【分析】
結合氧化還原反應電子守恒，物質的量之比1：1的NO和NO2混合氣體與NaOH溶液反應，發(fā)生氧化還原反應生成NaNO2，NO中氮元素化合價+2價變化為+3價，NO2中 但元素化合價+4價變化為+3價，化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數(shù)，據(jù)此計算電子轉移總數(shù)e-；只有N元素的化合價變化，氧化還原反應中，元素化合價降低的物質做氧化劑，元素化合價升高的物質最還原劑；根據(jù)方程式進行計算。
【詳解】
(1)物質的量之比1：1的NO和NO2混合氣體與NaOH溶液反應，發(fā)生氧化還原反應生成NaNO2，由電子及原子守恒可知該反應的化學方程式NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O，NO中氮元素化合價+2價變化為+3價，NO2中 但元素化合價+4價變化為+3價，化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數(shù)，生成1molNaNO2時轉移電子1mol。故答案為：NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O；1；
(2)①反應中氮元素化合價-價變化為0價，+5價變化為0價，所以元素化合降低的物質做氧化劑，該反應中的氧化劑為KNO3，元素化合價升高的做還原劑，還原劑為NaN3(填化學式)。故答案為：KNO3；NaN3；
②n(N2)==2.5mol，設該安全氣囊反應生成的K2O質量為 x，Na2O質量為x，則： 解得：x=14.7g；y=48.4g，安全氣囊中生成的K2O和Na2O的總質量為63.1g，故答案為：63.1g。
20．2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.02 0.01 K2Cu(C2O4)2·2H2O
【詳解】
中Mn由+7價降為+2價，H2C2O4中C元素由+3價升為+4價，依據(jù)得失電子守恒，可得出如下關系：2+5H2C2O4~2Mn2++10CO2↑，再依據(jù)電荷守恒和質量守恒，可得配平的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。答案為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
(1)3.5400g該樣品中含n()==0.02mol。
(2)3.5400g該樣品中含n(Cu2+)==0.01mol。
(3)依據(jù)電荷守恒，可求出n(K+)=2 n()-2 n(Cu2+)=2×0.02mol-2×0.01mol=0.02mol，依據(jù)質量守恒，可求出n(H2O)== 0.02mol，從而得出n(K+):n(Cu2+):n():n(H2O)= 0.02mol: 0.01mol: 0.02mol: 0.02mol=2:1:2: 2，該藍色晶體的化學式為K2Cu(C2O4)2·2H2O。答案為：0.02；0.01；K2Cu(C2O4)2·2H2O。
21．①②
【詳解】
(1)電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物：①在水溶液里能導電的化合物②在水溶液里和熔融狀態(tài)下能導電的化合物③濃硫酸是混合物④鋁是單質⑤膠體是混合物⑥蔗糖溶液是混合物⑦是單質⑧屬于非電解質，上述物質中屬于電解質的有①②(選填序號)；②的溶液中氫離子與⑤中氫氧化鋁反應生成鋁離子和水，離子方程式；故答案為：①②；；
(2)，該反應中，鋁失電子，還原劑為；由方程式每轉移30mol電子，生成3mol氮氣，若反應過程中轉移，則生成標準狀況下0.1mol，體積為0.1mol×22.4L?mol-1=。故答案為：；；
(3)在含有一定量和溶質的溶液中，逐滴滴入一定濃度的稀鹽酸，先發(fā)生，再發(fā)生，由圖產生的物質的量與滴入鹽酸的量的關系得：
①點發(fā)生反應的離子方程式為，故答案為：；
②與物質的量之比為=(3.5a-2a):a=，故答案為：；
③(3.5a-a)=(用含的代數(shù)式表示)，故答案為：；
(4)現(xiàn)有密度為，濃度為的濃硫酸，設取1L溶液，則該溶液中溶質的質量分數(shù)為 =，故答案為：。
22．NaIO3 硫元素 6
【分析】
結合氧化還原反應的基本概念和價態(tài)變化規(guī)律分析解題。
【詳解】
(1)在NaIO3+3NaHSO3=NaI+3NaHSO4反應中I元素的化合價由+5價變?yōu)?1價，S元素的化合價由+4價變?yōu)?6價，所以NaIO3是氧化劑，硫元素失電子被氧化；
(2)第三步的反應共包含NaIO3、NaI、I2、Na2SO4、?NaHSO4和H2O六種物質，所有化合物中I元素的化合價為+5價、-1價、0價，其它元素化合價都不變，該反應中+5價的I元素、-1價的I元素得失電子變成0價的I元素，根據(jù)碘酸鈉中I元素得電子數(shù)=5-0=5，碘化鈉中I元素失電子數(shù)=1-0=1，所以得失電子最小公倍數(shù)是5，再結合原子守恒知，該反應方程式為：NaIO3+5NaI+6NaHSO4=6Na2SO4+3I2+3H2O，用單線橋分析電子轉移的方向和數(shù)目為；
(3)第二步反應中氧化產物和還原產物均為I2，當有3mol氧化產物生成時，轉移電子的物質的量=3mol×(1-0)×2=6mol。
【點睛】
配平氧化還原反應的一般步驟：①標好價：正確標出反應前后化合價有變化的元素的化合價；②列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值；③求總數(shù)：求元素化合價升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數(shù)；④配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質的化學計量數(shù)；⑤細檢查：利用“守恒”三原則(即質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。