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2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型03以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計(jì)算
一、單選題（共16題）
1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．1 mol Na2SO4和NaHSO4的固體混合物中硫酸根離子的數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L甲醇所含氫原子的數(shù)目大于0.4NA
C．0.1 mol 1,2?環(huán)氧丙烷()中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.4NA
D．常溫常壓下，等質(zhì)量的N2O和CO2所含原子的數(shù)目均為3NA
2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有10NA個(gè)質(zhì)子
B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液含有O原子數(shù)為NA
C．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA
3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA．下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后所含分子數(shù)為0.1NA
B．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H＋的數(shù)目為0.2NA
C．常溫常壓下，2g氦氣含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
D．相同條件下，等物質(zhì)的量的乙醇比乙二醇少NA個(gè)氧原子
4．若NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．1 mol N2所占體積約為22.4 L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4含有的分子數(shù)為NA
C．100 mL 0.1 mol·L-1 HClO溶液中含H+數(shù)目為0.01NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.5NA
5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．0.6gCaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA
B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO和HCO的總數(shù)為0.1NA
C．22gC2H4O分子中含雙鍵數(shù)目為0.5NA
D．將11.2g鐵投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．1molAl分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol甲基(-14CD3)中所含中子數(shù)為10NA
C．在含CO總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA
D．在密閉容器中充入 3 mol H2與1 mol N2，一定條件下充分反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子
7．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．1.2gMg在足量的空氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．氫原子數(shù)為4NA的甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
C．1mol/L的硫代硫酸鈉溶液中含Na+數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有10NA個(gè)質(zhì)子
8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA
B．1L0.1mol·L?1Na2CO3溶液中含有數(shù)目小于0.1NA
C．100mL18.4mol·L?1硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA
D．Na2O2與CO2反應(yīng)，每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．向含1molCH3COONa的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性，CH3COO-數(shù)目為NA
B．3MnO+5FeC2O4+24H+=3Mn2++5Fe3++10CO2↑+12H2O，每生成1molCO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．用惰性電極電解AlCl3溶液，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陰極有9gAl析出
D．0.100mol·L-1的NH4Cl溶液中，NH數(shù)目小于0.100NA
10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．46gC2H5OH中含有極性鍵的數(shù)目為7NA
B．1molN2H4中含有孤電子對(duì)數(shù)為5NA
C．8.5g15NH3中含有的中子數(shù)為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H4中含有電子數(shù)為12NA
11．Li2CO3和BaCO3的混合物與鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的量與等質(zhì)量的CaCO3和同濃度的鹽酸反應(yīng)所消耗鹽酸的量相等。則混合粉末中Li2CO3和BaCO3的質(zhì)量之比為
A．3：5 B．5：3 C．7：5 D．5：7
12．將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定)，該b L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是
A． B． C． D．
13．根據(jù)溶液中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)：①；②。下列說法不正確的是
A．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
B．酸性條件下，氧化性：
C．實(shí)驗(yàn)室將高錳酸鉀酸化時(shí)，常用硫酸酸化而不用鹽酸酸化
D．反應(yīng)②中每生成的氣體，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
①常溫常壓下，20g氖氣所含有的原子數(shù)目為0.5NA
②常溫時(shí)，1L0.1mol·L-1的硝酸銨溶液中，和H+總數(shù)為0.1NA
③3.1g白磷(P4)中含有的P—P鍵數(shù)為0.1NA
④13g乙炔溶于52g苯所得溶液中的碳原子數(shù)為5NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醛含有的原子數(shù)目為0.4NA
⑦在高溫、高壓、催化劑的條件下，28gN2和6gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA
⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含4NA個(gè)C—Cl共價(jià)鍵
⑨在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，每生成3molI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
⑩0.1molNa218O2與足量H216O反應(yīng)，生成的氧氣中含有0.9NA個(gè)中子
A．①②⑤⑧ B．①③④⑥⑨ C．②⑦⑩ D．④⑥
15．隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。經(jīng)過熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過程中

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時(shí)分解失去H2O和NH3
D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O
16．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。下列敘述不正確的是

A．反應(yīng)過程中，CuCl2、FeCl3可以循環(huán)利用
B．反應(yīng)的總方程式為：2H2S+O22S↓+2H2O
C．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出：氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镺2＞Cu2+＞S
D．保持溶液中Fe3+的量不變，反應(yīng)中消耗標(biāo)況下22.4L的O2，可以生成64g硫

二、填空題（共9題）
17．在空氣中加熱10.98 g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表。
溫度范圍/℃
固體質(zhì)量/g
150～210
8.82
290～320
4.82
890～920
4.50
(1)加熱到210 ℃時(shí)，固體物質(zhì)的化學(xué)式為___________。
(2)經(jīng)測(cè)定，加熱到210～320 ℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
18．為確定NVCO{化學(xué)式可表示為(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取2.130 g樣品與足量NaOH充分反應(yīng)，生成NH3 0.224 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
②另取一定量樣品在氮?dú)夥諊屑訜幔瑯悠返墓腆w殘留率()隨溫度的變化如圖所示(分解過程中各元素的化合價(jià)不變)。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定NVCO的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程) ___________。
19．為研究一水草酸鈣(CaC2O4·H2O)的熱分解性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取36.50g樣品加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如下圖所示。

(1)300 ℃時(shí)殘留固體的成分為________，900 ℃時(shí)殘留固體的成分為________。
(2)500℃時(shí)固體的成分及質(zhì)量____________。
20．為確定某堿式碳酸鎂的組成，某同學(xué)取23.3g樣品置于硬質(zhì)玻璃管中充分灼燒至恒重，殘留固體質(zhì)量為10.0g，將產(chǎn)生的氣體先通過足量98%的濃硫酸(為)，再通過足量的堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加8.8g。請(qǐng)計(jì)算：
(1)98%的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度是___________；
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸鎂化學(xué)式中X、Y、Z的比值(要求寫出計(jì)算過程)___________。
21．氧化鎂在易燃材料中常被用作阻燃劑，碳酸鎂高溫分解法是工業(yè)上制備輕質(zhì)氧化鎂的常用方法。鎂硅礦主要成分為Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3等。以鎂硅礦為原料制備碳酸鎂晶體(MgCO3?nH2O)的生產(chǎn)流程如圖：


已知“焙燒”過程中的主要反應(yīng)為：Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
為測(cè)定產(chǎn)品MgCO3?nH2O中的n值，稱取15.6g產(chǎn)品進(jìn)行充分加熱至恒重，冷卻，稱得固體質(zhì)量為4g，則n=_______。
22．測(cè)定過硫酸鈉(Na2S2O8)產(chǎn)品純度：稱取0.2500g樣品，用蒸餾水溶解，加入過量KI，充分反應(yīng)后，再滴加幾滴指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為19.50mL。(已知：I2＋2S2O=2I-＋S4O)
(1)選用的指示劑是___________；達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。
(2)樣品的純度為___________%。
23．PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m∶n值。______

24．合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料制取的，其主要反應(yīng)是：①2C+O2===2CO②C+H2O(g)===CO+H2③CO+H2O(g)===CO2+H2，某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣(設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4：1)混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如表：
氣體
CO
N2
CO2
H2
O2
常溫常壓下體積(m3)
x
20
19
60
1.0
(1)求表中數(shù)據(jù)x=___。
(2)已知常溫常壓下，1mol氣體的體積為24.5L，求該生產(chǎn)中參加反應(yīng)的焦炭的質(zhì)量___kg。
25．在空氣中加熱Co(OH)2，使其轉(zhuǎn)化為鈷的氧化物。加熱過程中，固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。290～500℃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

參考答案
1．B
【詳解】
A．1 mol Na2SO4固體的中硫酸根離子的數(shù)目為NA，1 mol NaHSO4固體中無硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇是液體，2.24 L甲醇物質(zhì)的量大于1mol，因此2.24 L甲醇所含氫原子的數(shù)目大于0.4NA，故B正確；
C．一個(gè)1,2?環(huán)氧丙烷()中含有10根共價(jià)鍵，因此0.1 mol 1,2?環(huán)氧丙烷()中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；
D．常溫常壓下，N2O和CO2的摩爾質(zhì)量相等，等質(zhì)量的N2O和CO2所含原子的數(shù)目相等但不一定等于3NA，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為B。
2．C
【詳解】
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；
B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中含有46g C2H5OH(即1mol)和54g H2O(即3mol)，含有O原子數(shù)為4NA，B錯(cuò)誤；
C．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應(yīng)會(huì)失去0.1mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，C正確；
D．由于粗銅中含有雜質(zhì)，所以最初失去電子的是活潑的就是鋅、鐵等，因此陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少不是64 g，D錯(cuò)誤；
答案為：C。
3．C
【詳解】
A．2.24LNO中分子數(shù)為0.1mol，1.12LO2中分子數(shù)為0.05mol，總分子數(shù)為0.15mol，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H＋的數(shù)目為0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C．2g氦氣的物質(zhì)的量為，1個(gè)氦原子中含有2個(gè)質(zhì)子，氦氣為單原子分子，0.5mol氦氣中含有0.5mol氦原子，因此0.5mol氦氣中含有1mol質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA，故C正確；
D．未知物質(zhì)的量的數(shù)值，無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選C。
4．D
【詳解】
A．未說明氣體狀況，不能計(jì)算氣體體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．HClO是弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，故100 mL 0.1 mol·L-1 HClO溶液中含H+數(shù)目小于0.01NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為，所含分子數(shù)為0.5NA，D項(xiàng)正確；
答案選D。
5．A
【詳解】
A．1mol CaCO3與1mol Mg3N2中均含有50mol質(zhì)子，兩者摩爾質(zhì)量均為100g/mol，則0.6g混合物為0.06mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA，故A正確；
B．根據(jù)元素守恒溶液中H2CO3、CO和HCO的總數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C．若為環(huán)氧乙烷則不含雙鍵，故C錯(cuò)誤；
D．鐵與一定量硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物不確定，可能是+2價(jià)、也可能是+3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于0.4NA～0.6NA之間，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
6．A
【詳解】
A．Al與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)均生成Al3+，故1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA，故A正確；
B．一個(gè)甲基(-14CD3)中所含中子數(shù)為11個(gè)，故1mol甲基(-14CD3)中所含中子數(shù)為11NA，故B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3溶液中少量CO發(fā)生水解，因此在含CO總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量大于1 mol，Na+總數(shù)大于2NA，故C錯(cuò)誤；
D．H2與N2反應(yīng)生成NH3為可逆反應(yīng)，3molH2與1molN2無法全部轉(zhuǎn)化為NH3，轉(zhuǎn)移電子少于6NA，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
7．A
【詳解】
A．1.2gMg的物質(zhì)的量為0.05mol，在足量的空氣中燃燒，無論生成MgO還是Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=0.05mol2NA=0.1NA ，故A正確；
B．甲醇的分子式為CH4O，氫原子數(shù)為4NA的甲醇為1mol，其分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NA，故B錯(cuò)誤；
C．溶液體積未知，不能確定所含Na+數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，故D錯(cuò)誤；
故答案：A。
8．B
【詳解】
A．乙醇標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能使用22.4 L/mol求算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；
B．n(Na2CO3)=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol，由于水解，故其數(shù)目會(huì)小于0.1 mol，B正確；
C．若硫酸恰好反應(yīng)，則由關(guān)系式：2H2SO4~SO2，得n(SO2)=，而實(shí)際上隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸逐漸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，故所給硫酸不可能完全反應(yīng)，則生成的SO2小于0.92 mol，C錯(cuò)誤；
D．Na2O2與CO2反應(yīng)為Na2O2自身歧化，由關(guān)系式：2Na2O2~O2~2e-，知轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2n(O2)=2 mol，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
9．A
【詳解】
A．由電荷守恒c(CH3COO- ) + c(OH- ) = c(Na+ )+ c(H+)， 1molCH3COONa溶于稀醋酸中得中性溶液，所以c(OH-) = c(H+)，故c(CH3COO- ) = c(Na+ )，溶液中含CH3COO- 數(shù)目為NA，A正確；
B．反應(yīng)中鐵元素和碳元素化合價(jià)升高，錳元素化合價(jià)降低，則3MnO+5FeC2O4+24H+=3Mn2++5Fe3++10CO2↑+12H2O，生成10mol二氧化碳轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol × (7一2) = 15mol，即每生成1molCO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA，B錯(cuò)誤；
C．用惰性電極電解AlCl3溶液，陰極氫離子得到電子生成氫氣，不會(huì)產(chǎn)生鋁，C錯(cuò)誤；
D．溶液體積未知，無法計(jì)算銨根離子數(shù)目，D錯(cuò)誤；
故選A。
10．A
【詳解】
A．C2H5OH分子中C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵均為極性鍵，所以一個(gè)C2H5OH分子中含有7個(gè)極性鍵，46gC2H5OH的物質(zhì)的量為1mol，含有極性鍵的數(shù)目為7NA，A正確；
B．N2H4分子中每個(gè)N原子各有一對(duì)孤電子對(duì)，所以1molN2H4中含有孤電子對(duì)數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；
C．一個(gè)15NH3中含有15-7=8個(gè)中子，8.5g15NH3的物質(zhì)的量為=mol，含有的中子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；
D．一個(gè)C2H4分子中含6×2+4=16個(gè)電子，標(biāo)況下22.4LC2H4為1mol，含有電子數(shù)為16NA，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為A。
11．C
【詳解】
由十指交叉法有，若設(shè)均與2molHCl反應(yīng)，則所需的Li2CO3、BaCO3、CaCO3各1mol，摩爾質(zhì)量分別為74g/mol、197g/mol、100g/mol，故上面用十字交叉法求出的是Li2CO3和BaCO3的物質(zhì)的量之比，然后換算為質(zhì)量比＝T＝＝，綜上所述C符合題意，故選C；
答案選C。
12．C
【詳解】
NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌錃猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，設(shè)有x L NH3分解，由方程式可得如下關(guān)系式：2 NH3—ΔV=+2，反應(yīng)中氣體體積增大 (b-a)L，則有(b-a)L NH3分解，b L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為=，故選C。
13．D
【詳解】
A．反應(yīng)①中氧化劑是，還原劑是，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，A項(xiàng)正確；
B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則酸性條件下，反應(yīng)①中氧化性：，反應(yīng)②中氧化性：，則氧化性：，B項(xiàng)正確；
C．H2SO4中S元素為+6價(jià)，是最高正價(jià)，不能被氧化，因此硫酸不能被高錳酸鉀氧化，HCl中Cl元素為-1價(jià)，能被高錳酸鉀氧化，故實(shí)驗(yàn)室將高錳酸鉀酸化時(shí)，常用硫酸酸化而不用鹽酸酸化，C項(xiàng)正確；
D．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
14．D
【詳解】
①由于氖氣為單原子分子，故20 g 氖氣為1 mol，故分子數(shù)為NA，故錯(cuò)誤；
②1L0.1mol·L-1硝酸銨溶液中含有硝酸銨的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol硝酸根離子；由電荷守恒可知：n（H+）+n（）=n（OH-）+n（）=0.1mol+n（OH-）＞0.1mol，所以和H+總數(shù)大于0.1NA，故錯(cuò)誤；
③3.1g白磷(P4)物質(zhì)的量==0.025mol，分子中含有P-P鍵個(gè)數(shù)=6×0.025mol×NA=0.15NA，故錯(cuò)誤；
④乙炔和苯的最簡(jiǎn)式相同， 13g+52g=65 g混合物中含有5 mol“CH”，其中有5 mol碳原子，故正確；
⑤1個(gè)丙烷(C3H8)分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為=10，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L為0.025 mol，故0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25NA，故錯(cuò)誤；
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醛是氣體，2.24 L為0.1 mol，故0.1 mol HCHO含有的原子數(shù)目為0.4NA，故正確；
⑦根據(jù)反應(yīng)N2+3H2 2NH3可知，若28 g N2和6 g H2完全反應(yīng)，生成NH3 2 mol，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故生成NH3的分子數(shù)小于2NA，故錯(cuò)誤；
⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，22.4 L不等于1 mol，故錯(cuò)誤；
⑨在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故錯(cuò)誤；
⑩0.1 mol Na2 18O2與H2 16O反應(yīng)，Na2 18O2既是氧化劑又是還原劑，故應(yīng)生成0.05 mol 18O2，則含有的中子數(shù)為0.05×(18-8)×2×NA=NA，故錯(cuò)誤。
答案選D。
15．B
【詳解】
NH4VO3的摩爾質(zhì)量為117g/mol，設(shè)NH4VO3物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，則210℃時(shí)失重的質(zhì)量為1mol×117g/mol×(1－85.47%)＝17g；NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，所以先分解失去NH3；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式為； 380℃時(shí)共損失的質(zhì)量為1mol×117g/mol×(1－77.78%)＝26g，第二次又失去的質(zhì)量為26g－17g＝9g；H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，所以再分解失去0.5molH2O；根據(jù)質(zhì)量定律守恒，化學(xué)方程式為；對(duì)照各選項(xiàng)，答案選B。
【點(diǎn)睛】
本題是固體試樣以脫水、分解等方式失重的熱重曲線試題，考查某溫度時(shí)分解產(chǎn)物組成的判斷，分析時(shí)要注意空氣中的氧氣并未參與反應(yīng)，完全是分解反應(yīng)的結(jié)果。
16．C
【分析】
從圖示可以看出，Cu2+和H2S發(fā)生反應(yīng)，生成CuS，離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；生成的CuS和Fe3+反應(yīng)生成Cu2+、Fe2+和S，離子方程式為：CuS+2Fe3+=S↓+Cu2++2Fe2+；生成的Fe2+和氧氣反應(yīng)生成Fe3+，離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
【詳解】
A．從分析可知，在整個(gè)反應(yīng)過程中，Cu2+和Fe3+即CuCl2和FeCl3可以循環(huán)使用，故A正確；
B．將上述的三個(gè)反應(yīng)處理后相加，即將第一個(gè)反應(yīng)乘以2，第二個(gè)反應(yīng)也乘以2，和第三個(gè)反應(yīng)相加，得到總反應(yīng)：2H2S+O22S↓+2H2O，故B正確；
C．三步反應(yīng)，第一個(gè)反應(yīng)沒有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，第二個(gè)反應(yīng)中的氧化劑Fe3+的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物S的氧化性，第三個(gè)反應(yīng)中的氧化劑O2的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物Fe3+的氧化性，所以可以得出氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺2＞Fe3+＞S，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)反應(yīng)的總方程式為：2H2S+O22S↓+2H2O，反應(yīng)中消耗標(biāo)況下22.4L的O2，即消耗1molO2時(shí)，可以生成2molS，即64g硫，故D正確；
故選C。
17．CoC2O4 3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2
【詳解】
(1)n(CoC2O4·2H2O)=10.98g÷183g/mol=0.06 mol，結(jié)晶水的質(zhì)量為0.06mol×2×18g/mol=2.16g，而210 ℃時(shí)，m=(10.98-8.82)g=2.16g=m(結(jié)晶H2O)，故210 ℃時(shí)固體為CoC2O4；
(2)根據(jù)鈷原子守恒可知鈷的氧化物中m(Co)=0.06mol×59g/mol=3.54 g，m(O)=(4.82-3.54)g=1.28g，則n(O)=1.28g÷18g/mol=0.08 mol，則n(Co)∶n(O)=0.06mol：0.08mol=3∶4，可寫出化學(xué)方程式：3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2。
18．(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O
【詳解】
設(shè)NVCO的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，由89 ℃時(shí)剩余固體樣品的質(zhì)量得 ＝0.864 8，解得M≈1 065；由367 ℃時(shí)剩余固體樣品的質(zhì)量得 ＝0.467 6，解得b≈6；由 ×a＝n(NH3)＝ ＝0.01 mol，解得a＝5；由最后產(chǎn)物為VO2可知，該化合物中V為＋4價(jià)，由各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可得，2c＋d＝5×1＋2×6＝17，由該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量18a＋67b＋60c＋17d＋180＝1 065可知，60c＋17d＝393，解得c＝4，d＝9，將a＝5，b＝6，c＝4，d＝9代入化學(xué)式可得NVCO的化學(xué)式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。
19．CaC2O4 CaO 固體的成分為12.8gCaC2O4和15.0gCaCO3
【詳解】
(1)n(CaC2O4·H2O)=0.25 mol，含有m(H2O) =0.25 mol×18g/mol=4.50g，在300 ℃時(shí)，×100%=87.67%，m(剩余)=36.50 g×87. 67%≈32 g，減少的質(zhì)量為36.50 g-32 g=4.50g，故此時(shí)失去全部的結(jié)晶水，殘留固體為CaC2O4，在900 ℃時(shí)，×100%=38.36%，m(剩余)=36.50 g×38.36%≈14 g，其中Ca的質(zhì)量沒有損失，含m(Ca)=0.25 mol×40g/mol=10g，另外還含有m(O)=14 g-10 g=4 g，n(O)=0.25 mol，則n(Ca) : n(O)=1 : 1，化學(xué)式為CaO，故答案為：CaC2O4；CaO；
(2)在600 °C時(shí)，×100%= 68.49%，m(剩余)=36.50 g×68. 49%≈25 g，從300 °C至600 C時(shí)，失去的總質(zhì)量為32 g-25 g=7 g，失去物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為，則應(yīng)為CO，所以CaC2O4失去CO后，產(chǎn)物為CaCO3，在500 °C時(shí)，應(yīng)為CaC2O4和CaCO3的混合物，樣品中CaC2O4·H2O物質(zhì)的量為=0.25mol，設(shè)CaC2O4和CaCO3的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，根據(jù)500 °C時(shí)固體總質(zhì)量可得128x+100y=36.5×76. 16%，根據(jù)鈣元素守恒可得x+y=0.25，解得x=0.1，y=0.15，m(CaC2O4)= 0.1 mol×128g/ mol=12.8g，m(CaCO3)= 0.15 mol×100g/ mol=15g，500 °C時(shí)固體的成分為12.8gCaC2O4和15.0gCaCO3。故答案為：固體的成分為12.8gCaC2O4和15.0gCaCO3。
20．18.4mol/L 4:1:4
【詳解】
(1)由c=可知，密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4 mol/L，故答案為：18.4；
(2)由題意可知，堿石灰質(zhì)量增加8.8g為二氧化碳的質(zhì)量，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，堿式碳酸鎂中碳酸鎂的物質(zhì)的量為=0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×84g/mol=16.8g；殘留固休為氧化鎂，由鎂離子個(gè)數(shù)守恒可知，堿式碳酸鎂中鎂離子的物質(zhì)的量為=0.25mol，則氫氧化鎂的物質(zhì)的量為(0.25—0.2)mol=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×58g/mol=2.9g；23.3g堿式碳酸鎂中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為=0.2mol，由物質(zhì)的量之比等于各微粒的個(gè)數(shù)比可得：x：y：z=0.2mol：0.05mol：0.2mol=4:1:4，故答案為：4:1:4。
21．4
【詳解】
稱取15.6gMgCO3?nH2O進(jìn)行受熱分解，MgCO2?nH2O受熱分解生成MgO、CO2、H2O，最終剩余的固體為MgO，其質(zhì)量為4.0g，n(Mg)==0.1mol，則n(MgCO3)=n(Mg)=0.1mol，m(MgCO3)=8.4g，m(H2O)=15.6g-8.4g=7.2g，n(H2O)= =0.4mol，1：n=n(MgCO3)：n(H2O)=0.1：0.4，故n=4。
22．淀粉溶液 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原 92.82
【詳解】
(1)根據(jù)淀粉溶液遇I2變?yōu)樗{(lán)色，可選用淀粉溶液為指示劑，若滴定達(dá)到終點(diǎn)，會(huì)看到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不再變?yōu)樗{(lán)色。
(2)Na2S2O8作氧化劑，與KI反應(yīng)的離子方程式為S2O＋2I-===2SO＋I(xiàn)2，I2與Na2S2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI，可得關(guān)系式：Na2S2O8～I(xiàn)2～2Na2S2O3，n(Na2S2O3)=0.1000mol·L-1×19.50mL×10-3L·mL-1=1.95×10-3mol，則n(Na2S2O8)=n(Na2S2O3)=9.75×10-4mol，m(Na2S2O8)=9.75×10-4mol×238g·mol-1=0.23205g，則該樣品的純度為×100%=92.82%。
23．2∶3
【詳解】
由題意可得二氧化鉛分解的化學(xué)方程式為PbO2PbOx＋O2↑，由失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%可得：×32=239×4.0%，解得x=2-≈1.4，由PbOx和mPbO2·nPbO的鉛原子和氧原子個(gè)數(shù)比相同可得：=1.4，解得，故答案為：2∶3。
24．30 24
【詳解】
(1)N2的體積為20 m3，空氣中的氮?dú)馀c氧氣的比為4：1，故氧氣的體積為5 m3，故參加反應(yīng)的氧氣的體積為5 m3-1 m3=4 m3，由反應(yīng)可知，產(chǎn)物中二氧化碳你體積為19 m3，故反應(yīng)③生成的氫氣的體積為19 m3，消耗的一氧化碳為19 m3，則反應(yīng)②生成氫氣的體積為60 m3-19 m3=41 m3，故反應(yīng)②生成一氧化碳的體積為41 m3，參加反應(yīng)的氧氣體積為4 m3，故反應(yīng)①生成的一氧化碳的體積為8 m3，所得產(chǎn)物中CO的體積為：8 m3+41 m3-19 m3=30 m3；
(2) ①反應(yīng)的氧氣的體積為5 m3-1 m3=4 m3，反應(yīng)①中的氧氣的物質(zhì)的量為，碳的物質(zhì)的量為；反應(yīng)②中碳的物質(zhì)的量為，碳總的物質(zhì)的量為：，焦炭的質(zhì)量=2000mol×12g/mol=2400g=24kg。
25．6Co2O34Co3O4+O2↑
【詳解】
，根據(jù)鈷原子守恒，m(Co)＝0.590g，290℃時(shí)，
，故290℃時(shí)氧化物為Co2O3，根據(jù)鈷原子守恒，500℃時(shí)，故500℃時(shí)氧化物為Co3O4。則其化學(xué)方程式為6Co2O34Co3O4+O2↑，故答案為：6Co2O34Co3O4+O2↑。

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