2022屆高三化學一輪高考復習?？碱}型：04以物質(zhì)的量濃度為核心的相關(guān)計算

這是一份2022屆高三化學一輪高考復習?？碱}型：04以物質(zhì)的量濃度為核心的相關(guān)計算，共20頁。試卷主要包含了單選題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
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2022屆高三化學一輪高考復習?？碱}型04以物質(zhì)的量濃度為核心的相關(guān)計算

一、單選題（共15題）
1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．36g40Ar中含有的質(zhì)子總數(shù)為18NA
B．0.4gN2H4與6gCH3OH的混合物中含有的共價鍵總數(shù)為NA
C．0.1mol·L-1的H2S溶液中H2S、HS-和S2-的總數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，22.4LH2O2催化分解產(chǎn)生的O2的分子數(shù)為0.5NA
2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．與足量充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B．完全溶于一定量的濃硝酸，生成 的分子數(shù)為2
C．將稀氨水滴入含 的溶液至中性，溶液中數(shù)目為
D．標準狀況下三氯甲烷中含共價鍵數(shù)為4
3．氫型離子交換樹脂()可使硬水中的鈣、鎂離子通過離子交換去除而使硬水軟化。某同學將含有、且的硬水利用如圖裝置進行軟化，所得軟水的為4。下列敘述正確的是

A．硬水中可能含有大量的、、
B．通過凈化處理后，水中的離子濃度增大
C．氫型離子交換樹脂失效后可放入強堿溶液中再生
D．原硬水中、的總濃度約為
4．往含和的稀溶液中滴入溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量(沉淀)與加入溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：，。則原溶液中比值為

A． B． C． D．
5．海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰，海水凍結(jié)時，部分來不及流走的鹽分(設(shè)以NaCl為主)以鹵汁的形式被包裹在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結(jié)構(gòu)如圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，則融化后的水為淡水。下列敘述正確的是


A．海冰內(nèi)層“鹽泡”越少，密度越大
B．海冰冰齡越短，內(nèi)層的“鹽泡”越少
C．每含1molH2O的海冰內(nèi)就有個NaCl分子(NA為阿伏加德羅常數(shù))
D．海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為(設(shè)冰的密度為0.9g/cm3)
6．某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：

根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是
A．該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1
B．一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8L的CO2(標準狀況)而變質(zhì)
C．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1
D．參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g
7．在同溫同壓下用排氣法收集NH3、HCl進行噴泉實驗，其中圖(a)中的燒瓶收集滿了NH3，圖(b)中的燒瓶HCl氣體沒有收集滿，下列說法錯誤的是(不考慮溶質(zhì)的擴散及靜止時液面高度的影響)

(a)　　　　　　　　　(b)
A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為mol·L－1(Vm表示該溫度、壓強下的氣體摩爾體積)
B．溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度不相同
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同
D．圖(a)、圖(b)中噴泉的顏色分別為藍色、紅色
8．海水提溴過程中發(fā)生反應：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，下列說法正確的是
A．標準狀況下 2 mol H2O的體積約為 44.8 L
B．1L 0.1 mol·L? 1Na2CO3 溶液中 CO32?的物質(zhì)的量為 0.1 mol
C．反應中消耗 3 mol Br2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 5×6.02×1023
D．反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 5∶1
9．下列說法不正確的是（ ）
A．把7.2g純鐵粉加入40mL濃度未知的HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol，若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為7.0mol/L
B．將質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a%，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是c2＞2c1
C．將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸溶液密度為bg/mL，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L
D．VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為mol/L
10．實驗室備有質(zhì)量分數(shù)為63%，密度為1.40 g·cm-3的濃硝酸。據(jù)此下列說法錯誤的是
A．該硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.0 mol·L-1
B．某同學用該濃硝酸配制稀硝酸，定容時俯視讀數(shù)，會造成最終配制的稀硝酸濃度偏高
C．該硝酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下NO2 0.35 mol
D．等質(zhì)量的水與該硝酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于7.0 mol·L-1
11．實驗室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是
A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
D．.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
12．某校化學興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標簽上標有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是
A．配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol·L－1
C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1
D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1 mol·L－1
13．25℃時，將10mL 質(zhì)量分數(shù)為50%（密度為1.4g/cm3）的硫酸稀釋成100mL。下列說法正確的是（ ）
A．上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g，該稀硫酸不屬于電解質(zhì)
B．上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mL
C．50%的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為7.14mol/L
D．俯視容量瓶頸刻度線定容，所配溶液的濃度偏低
14．VmLNa2SO4溶液中含有Na+mg，取mL該溶液用水稀釋至2VmL，則SO物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．mol·L-1 B．mol·L?1 C．mol·L-1 D．mol·L-1
15．下列配制溶液的說法正確的有（? ）
（1）1?L水中溶解了5.85?g?NaCl，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1?mol/L
（2）31?g Na2O溶于水得到1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5?mol/L
（3）標準狀況下，22.4 L?HCl溶于水配成1 L溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1?mol/L
（4）從1 L0.1?mol/LHNO3溶液中取出250?mL，剩余溶液中NO的濃度為0.075?mol/L
（5）將25?g?CuSO4·5H2O晶體溶于75?g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%
（6）將一定量?18.4?mol/L的硫酸與水等質(zhì)量混合，所得溶液的濃度大于9.2?mol/L
A．（1）（3） B．（4）（6） C．（3）（5） D．（5）（6）


二、填空題（共9題）
16．某小組利用如圖裝置測定常溫常壓下的氣體摩爾體積。取一定量已去除氧化膜的鎂條放入燒瓶中，用注射器向燒瓶中注入硫酸溶液，反應后冷卻至室溫，使量氣管與水準管液面相平，再讀數(shù)．重復實驗，數(shù)據(jù)如下：
序號
鎂條質(zhì)量/
反應前量氣管讀數(shù)/
反應后量氣管讀數(shù)/
1
0.0530
0.0
66.8
2
0.0540
0.0
67.0
3
0.0550
0.0
67.2

計算
(1)第1組實驗反應后溶液中的物質(zhì)的量濃度=_______(假設(shè)反應后溶液體積不變)；
(2)常溫常壓下的氣體摩爾體積=___________(保留三位有效數(shù)字) L·mol-1。
17．實驗室有一瓶部分被氧化的硫酸亞鐵，取一定量樣品溶于水配成100mL溶液。取兩份溶液各10.00mL，第一份加入14.00mL0.5000mol?L-1BaCl2溶液恰好完全反應；第二份用0.1000mol?L-1KMnO4溶液(酸性)滴定，達到滴定終點時消耗KMnO48.00mL。
(1)100mL溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度是_______mol?L-1。
(2)若向剩余80mL原溶液中，加入NaOH溶液至反應完全，過濾所得沉淀在空氣中充分灼燒。最后殘渣的質(zhì)量是_______g。
18．已知粗鹽水中含，含。向粗鹽水中加入除Mg2+：MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2。然后加入除。
(1)處理上述粗鹽水，至少需要加________。(保留三位有效數(shù)字)
(2)如果用碳酸化尾氣(含體積分數(shù)為0.100、體積分數(shù)0.0400)代替碳酸鈉，發(fā)生如下反Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2。處理上述粗鹽水至少需要通入標準狀況下________碳酸化尾氣。(需列式計算，保留三位有效數(shù)字)
19．將Cu與CuO的混合物22.4g加入到50mL 18.4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000mL，測得c(Cu2+)=0.3mol/L。試計算：
（1）反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積___（不考慮氣體在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀釋后，c(H+)是多少___?
20．在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。

(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為________mol，?含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。?
(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。?
(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀__________mol。
21．有硫酸，硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合溶液，已知溶液中各陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，的物質(zhì)的量濃度為。
請計算：
（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度為________。
（2）理論上此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為________g。
22．將一定質(zhì)量和的均勻混合物分成等量的兩份，將其中的一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24g：另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應完全，收集到標準狀況下2.241L氣體，消耗鹽酸40.0mL，試計算：
（1）原均勻混合物中的物質(zhì)的量_____。
（2）鹽酸的濃度_____。
23．在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗：各取200mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號
甲
乙
丙
合金質(zhì)量/g
2.55
3.85
4.59
生成氣體體積/L
2.80
3.36
3.36


試回答：
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。（保留三位有效數(shù)字）
(2)合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比_______。
24．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L－1。（保留小數(shù)點后一位）
（2）某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na＋）＝________mol·L－1。
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________（填字母）。
A、容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低
C、需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84 g·cm－3）的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
②需用濃硫酸的體積為________mL。
參考答案
1．B
【詳解】
A. 36g40Ar中含有的質(zhì)子總數(shù)為=16.2NA，A錯誤；
B. 0.4gN2H4與6gCH3OH的混合物中含有的共價鍵總數(shù)為=NA，B正確；
C. 未告知溶液的體積，故無法計算出0.1mol·L-1的H2S溶液中H2S、HS-和S2-的總數(shù)，C錯誤；
D. 標準狀況H2O2是無色液體，故無法計算標準狀況下，22.4LH2O2催化分解產(chǎn)生的O2的分子數(shù)，D錯誤；
故答案為：B。
2．A
【詳解】
A．過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，過氧根離子中的氧為-1價，一半氧原子化合價升高，生成氧氣，另一半氧原子化合價降低，生成-2價的氧，故1mol過氧化鈉參與反應時轉(zhuǎn)移電子的量為1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故A正確；
B．64gCu的物質(zhì)的量為1mol，由Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，若二者恰好按照此反應進行生成的NO2為2mol，但隨著反應的進行，濃硝酸濃度降低，反應生成NO，生成 的分子數(shù)小于2，故B錯誤；
C．溶液中的電荷守恒為n(NH)+n(H+)=2n(SO)+n(OH-)，由于溶液呈中性時n(H+)= n(OH-)，則n(NH)=2n(SO)，含 ，則n(SO)=1mol，即n(NH)=2mol，溶液中數(shù)目為2，故C錯誤；
D．標準狀況下三氯甲烷為液態(tài)，不能用22.4L/mol計算三氯甲烷物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選A。
3．B
【詳解】
A．根據(jù)離子共存原則，與、會產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，故硬水中不可能含有大量的，故A錯誤；
B．經(jīng)過氫型離子交換樹脂時，、與發(fā)生離子交換被除去，根據(jù)電荷守恒知，一個或會交換出兩個，故水中陽離子的總數(shù)增大，陰離子總數(shù)不變，故離子總濃度增大，故B正確；
C．氫型離子交換樹脂失效即交換樹脂中不存在氫離子，應放入強酸溶液中補充氫離子，使其再生，故C錯誤；
D．由離子交換原理得，生成的數(shù)目是原來、數(shù)目的2倍，即是、濃度的2倍，溶液的由7變?yōu)?，則的變化量是，所以原硬水中、的總濃度為，故D錯誤；
答案選B。
4．C
【詳解】
溶液中的反應為S2-+=CuS↓，S2-+=FeS↓，由圖像及，可知，先生成硫化銅沉淀后生成硫化亞鐵沉淀，加入V1體積溶液時，銅離子沉淀完全，則n(Cu2+)=n(S2-)=c(S2-)×V1，加入V2體積的溶液時，沉淀完全，則n(Fe2+)=n(S2-)=c(S2-)×（V2-V1），體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以原溶液中==。
答案選C。
5．D
【詳解】
A．海冰內(nèi)層“鹽泡”越少，來不及流走的鹽分越少，密度越小，A錯誤；
B．若海冰的冰齡達到1年以上，則融化后的水為淡水，說明海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少，B錯誤；
C．NaCl屬于離子化合物，不存在NaCl分子，C錯誤；
D．設(shè)海冰內(nèi)層體積為1L，則冰的質(zhì)量為0.9g/cm3×1000cm3=900g，則n(H2O)==50mol，n(NaCl)：n(H2O)=N(NaCl)：N(H2O)=(2×10-5)：1，n(NaCl)=50mol×2×10-5=10-3mol，則NaCl的濃度約為10-3mol÷1L=10-3mol/L，D正確；
故選D。
6．D
【詳解】
A．根據(jù)c＝得，c(NaClO)＝mol·L－1≈4.0mol·L－1，A正確；
B．一瓶該“84消毒液”含有的n(NaClO)＝1L×4.0mol·L－1＝4.0mol，根據(jù)反應：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO，吸收CO2的物質(zhì)的量最多為4.0mol，即標準狀況下V(CO2)＝4.0mol×22.4L·mol－1＝89.6L，則能吸收空氣中44.8L的CO2而變質(zhì)，B正確；
C．根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有100mL×4.0mol·L－1＝100mL×100×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1，C正確；
D．應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149g，D錯誤。
故選D。
7．B
【詳解】
A．由于實驗中得到的溶液的體積與溶解的氣體體積相同，設(shè)溶解的氣體體積為V L，則氣體物質(zhì)的量n(氣)＝mol，氣體物質(zhì)的量濃度＝＝mol·L－1，故A正確；
B．根據(jù)A選項可知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為mol·L－1，故B錯誤；
C．根據(jù)，因所得的溶液中溶質(zhì)摩爾質(zhì)量不同，密度不同，故它們的質(zhì)量分數(shù)不相同，故C正確；
D．石蕊遇堿性溶液呈藍色，遇酸性溶液呈紅色，故D正確；
選B。
8．C
【分析】
反應3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3中，Br2一部分被還原成NaBr，一部分被氧化成NaBrO3，Br2既是氧化劑又是還原劑。
【詳解】
A．標準狀況下H2O不是氣體，不能用22.4L/mol計算2mol水的體積，A錯誤；
B．CO32-在溶液中會水解，導致其物質(zhì)的量小于0.1mol，B錯誤；
C．每消耗3 mol Br2，其中有0.5 mol Br2被氧化成NaBrO3，有2.5 mol Br2被還原成NaBr，整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol，數(shù)目約為 5×6.02×1023，C正確；
D．氧化產(chǎn)物是NaBrO3，還原產(chǎn)物是NaBr，由化學計量數(shù)可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:5，D錯誤；
答案選C。
【點睛】
標準狀況下H2O、SO3、CCl4、HF等不是氣體，不能用22.4L/mol計算已知體積的這些物質(zhì)的物質(zhì)的量。
9．C
【詳解】
A．把7.2g純鐵粉投入到40mL某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1.6g，說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應，參加反應的Fe的質(zhì)量為：m(Fe)=7.2g?1.6g=5.6g，其物質(zhì)的量為：n(Fe)==0.1mol，則生成硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為：n[Fe(NO3)2]=n(Fe)=0.1mol，
反應中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據(jù)N元素守恒可知該硝酸溶液中含有硝酸的總物質(zhì)的量為：n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)=0.1mol×2+0.08mol=0.28mol，所以原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(HNO3)= =7.0mol/L，故A正確；
B．設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%的硫酸溶液密度為ρ1，則mol/L=mol/L，設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2a%的硫酸溶液密度為ρ2，則mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L =ρ1：2ρ2，即，硫酸溶液的濃度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2，即c2＞2c1，故B正確；
C．標況下，aLHCl溶于1000mL水中，所得溶液中n(HCl)=mol，溶液體積為V=L，因此則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度mol/L，故C錯誤；
D．VL Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中mol/L，由Fe2(SO4)3化學式以及其在水中會發(fā)生完全電離可知，濃度為Fe3+濃度1.5倍，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為×mo1/L =mo1/L，故D正確；
答案選C。
10．C
【詳解】
A．根據(jù)，該硫酸的物質(zhì)的量濃度c=，A正確；
B．某同學用該濃硝酸配制稀硝酸，定容時俯視讀數(shù)，溶液體積偏小，會造成最終配制的稀硝酸濃度偏高，B正確；
C．標準狀況下NO2不是氣體，不能用22.4L/mol進行計算，C錯誤；
D．等質(zhì)量的水與該硝酸混合所得溶液的體積大于原硝酸體積的2倍，因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于7.0 mol·L-1，D正確；
答案選C。
11．C
【分析】
需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進行配制，溶液體積為500mL，結(jié)合m=c·V·M計算。
【詳解】
A．水是溶劑，加入500mL水，溶液體積大于500mL，A錯誤；
B．若配制溶液使用膽礬，根據(jù)Cu元素守恒，可知需要稱量CuSO4?5H2O的質(zhì)量m(CuSO4?5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，B錯誤；
C．若配制溶液使用膽礬，稱量CuSO4?5H2O的質(zhì)量m(CuSO4?5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，C正確；
D．需要硫酸銅的質(zhì)量m(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，溶劑體積是500mL，得到的溶液的體積不是500mL，D錯誤；
答案為C。
12．D
【詳解】
標簽上標有“CaCl2 0.1mol?L-1”的字樣，即在1L的溶液中含1molCaCl2；
A．將0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的體積不等于1L，則所得濃度不是0.1mol?L-1，故A錯誤；
B．在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1:2，則濃度之比也為1:2，故Ca2+的濃度為0.1mol/L，而Cl-的濃度應為0.2mol/L，故B錯誤；
C．溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積多少無關(guān)，故C錯誤；
D．溶液中Cl-的濃度為0.2mol/L，將溶液稀釋一倍，則濃度減半，即稀釋后Cl-的濃度應為0.1mol/L，故D正確；
故答案為D。
13．C
【詳解】
A．稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，則100mL稀硫酸中含H2SO4的質(zhì)量為1.4g/cm310mL50%=7g，稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，A錯誤；
B．由于稀釋后硫酸溶液的密度未知，故無法計算所需蒸餾水的體積，B錯誤；
C．50%的硫酸溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為=7.14mol/L，C正確；
D．俯視容量瓶頸刻度線定容，所配溶液的體積偏小，則所配溶液的濃度偏高，D錯誤；
答案選C。
14．D
【詳解】
在硫酸鈉溶液中鈉離子濃度為mol·L－1，則硫酸根離子的濃度為 mol·L－1，稀釋時體積變成4倍，濃度為原來的，即為mol·L－1。
答案選D。
15．C
【詳解】
（1）1?L水中溶解了5.85?g?NaCl，溶液的體積不一定是1L，無法算出溶液的物質(zhì)的量濃度，故錯誤；
（2）Na2O溶于水，反應生成NaOH，溶質(zhì)為NaOH，n（NaOH）=2n（Na2O）=2×c(NaOH)==1mol·L-1，故錯誤；
（3）標準狀況下，22.4 L?HCl的物質(zhì)的量是1mol，溶于水配成1 L溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1?mol/L，故正確；
（4）從1 L0.1?mol/LHNO3溶液中取出250?mL，剩余溶液中NO的濃度仍為0.1?mol/L，故錯誤；
（5）將25?g?CuSO4·5H2O所含?CuSO4的質(zhì)量25g×=16g，溶于75?g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=16%，故正確；
（6）將一定量?18.4?mol/L的硫酸與水等質(zhì)量混合，由于水的密度小于硫酸的密度，混合后體積大于原硫酸體積的二倍，所得溶液的濃度小于9.2?mol/L，故錯誤；
故正確的是（3）（5），
故選：C。
16．5.56 mol/L 25.3
【詳解】
(1)第1組實驗，參加反應的Mg的物質(zhì)的量為n(Mg)==0.00221mol，消耗硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=0.00221mol，反應后溶液中剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)== 2.78 mol/L，c(H+)=2c(H2SO4)= 5.56 mol/L
(2)三次實驗，平均消耗Mg的質(zhì)量為0.0540g，平均生成H2的體積為(67.0-10.0)mL=57.0mL，
常溫常壓下的氣體摩爾體積Vm==25.3 L·mol-1。
答案為：5.56 mol/L；25.3。
【點睛】
燒瓶內(nèi)加入10mL稀硫酸，燒瓶內(nèi)氣體被此液體排出了10mL，生成氣體的體積增加了10mL，解題時，生成氫氣的體積應為量氣管讀數(shù)減去10。
17．0.4 3.84
【分析】
溶液中的Fe2+還原KMnO4溶液，由KMnO4的濃度，可通過建立得失電子守恒關(guān)系式，求出Fe2+的物質(zhì)的量濃度；通過BaCl2的物質(zhì)的量，可求出溶液中c()，進而求出溶液中c(Fe3+)；由c(Fe3+)、c(Fe2+)可求出生成Fe2O3的質(zhì)量。
【詳解】
(1)設(shè)100mL溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為x，則可建立以下關(guān)系式：

則x==0.4mol/L。答案為：0.4；
(2)n(BaCl2)=14.00×10-3L×0.5000mol?L-1=0.007mol，c()==0.7mol/L，則c(FeSO4)=0.4mol/L，c[Fe2(SO4)3]==0.1mol/L，從而得出生成Fe2O3的物質(zhì)的量n(Fe2O3)== 3.84g。答案為：3.84。
【點睛】
一瓶部分被氧化的硫酸亞鐵，由FeSO4和Fe2(SO4)3組成，若我們認為溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量與的物質(zhì)的量相等，則會得出錯誤的結(jié)論。
18．10.4
【分析】
(1)根據(jù)電荷守，加入除Mg2+后的溶液中的濃度是(6.80+3.00)；
(2)根據(jù)反應方程式Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2，碳酸化尾氣中氨氣過量，所以需要根據(jù)二氧化碳計算需要通入碳酸化尾氣的體積；
【詳解】
(1)設(shè)至少需要加的物質(zhì)的量是xmol；

x =98mol，需要碳酸鈉的質(zhì)量是98mol×106g/mol=10388g=10.4；
(2) 需要通入二氧化碳的物質(zhì)的量是ymol；

y=98mol，通入碳酸化尾氣的體積是。
19．2.24L 1.04mol/L
【分析】
(1)分別設(shè)出Cu與CuO的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量為22.4g和反應后c(Cu2+)＝0.3mol/L列方程組解得Cu與CuO的物質(zhì)的量，Cu與濃硫酸反應放出氣體，根據(jù)反應計算即可；
(2)用硫酸中氫離子的總量減去被Cu與CuO消耗掉的，即可求算出稀釋后c(H+)。
【詳解】
設(shè)混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，CuO的物質(zhì)的量為y．
根據(jù)混合物為22.4g可有：64x＋80y＝22.4…①
根據(jù)混合液稀釋至1000mL，c(Cu2+)＝0.3mol/L，可有：x＋y＝0.3…②
解①②得：x＝0.1mol、y＝0.2mol；
(1)Cu與濃硫酸反應放出SO2氣體，設(shè)生成氣體的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)反應：

可得：＝，解得：a＝0.1mol；
由于是標況下，故體積V＝n?Vm＝0.1mol×22.4L/mol=2.24L；故答案為：2.24L；
(2)已知n(H2SO4)總＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol，n(H2SO4)反應＝2x＋y＝0.4mol，n(H2SO4)余＝0.92mol?0.4mol＝0.52mol，故c(H+)＝0.52mol×2÷1L＝1.04mol/L，故答案為：1.04mol/L．
【點睛】
注意分析題目中所給信息，利用元素守恒的思想分別求出混合物中Cu和CuO的物質(zhì)的量。
20．0.4 19 0.2 0.2 1.2
【分析】
(1)由圖可知，c(Na+)=1.0mol/L，c(Mg2+)=0.5mol/L，結(jié)合n=cV、m=nM計算；

(2)結(jié)合電荷守恒計算c(Ca2+)，結(jié)合n=cV、c=計算；
(3)加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯離子轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。
【詳解】
(1)由圖可知，c(Na+)=1.0mol/L，該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.4L×1.0mol/L=0.4mol；c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為0.4L×0.5mol/L×95g/mol=19.0g；
(2)由電荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl?)，解得：2c(Ca2+)=3.0?1.0?0.5×2=1mol/L，c(Ca2+)=0.5mol/L，混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為：0.4L×0.5mol/L=0.2mol，該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為：c==0.2mol；
(3)加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,氯離子轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，n(AgCl)=n(Cl?)=3mol/L×0.4L=1.2mol。
21．0.50 5.6
【分析】
溶液中各陽離子的物質(zhì)的量濃度相等, 設(shè)均為xmol,由電荷守恒計算出x , 能溶解Fe的物質(zhì)為硫酸和硫酸鐵，以此來解答。
【詳解】
（1）溶液中硫酸根的物質(zhì)的量n=cV=3mol/L0.1L=0.3mol。由于溶液中各陽離子的量濃度相等，則物質(zhì)的量也相同，設(shè)陽離子均為xmol，由電荷守恒可知 x+x2+x3=0.32，解得x=0.1即n(H+)=n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.1mol，所以硫酸的物質(zhì)的量為n=0.05mol, 硫酸的物質(zhì)的量濃度為c= =0.50;答案：0.50。
（2）因為Fe+2H+=Fe2++H2↑，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，由上述分析可知n(H+)=n(Fe3+)=0.1mol，所以最多溶解鐵的物質(zhì)的量為n(Fe)=0.05mol+0.05mol=0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol56g/mol=5.6g。答案：5.6。
22．0.08mol 4
【分析】
（1）固體加熱時發(fā)生2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法可計算原混合物中NaHCO3質(zhì)量，進而計算碳酸氫鈉的質(zhì)量；
（2）收集到標準狀況下2.24L氣體，所以一份中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之和為0.1mol，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.06mol，與一定量某濃度的鹽酸至恰好反應完全，生成氯化鈉，所以鹽酸的物質(zhì)的量為：0.04+0.06×2=0.16mol，根據(jù)c=。
【詳解】
（1）固體加熱時發(fā)生2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O △m
??????????????????????????????????????? 168g????????????????????????????????????????? 62g
????????????????????????????????????????? x?????????????????????????????????????????? 1.24g
x==3.36g，
n(NaHCO3)==0.04mol，混合物被分為兩等份，則原混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)= 0.04mol×2=0.08mol，
故答案為：0.08mol；
（2）收集到標準狀況下2.24L氣體，所以一份中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之和為0.1mol，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.06mol，與一定量某濃度的鹽酸至恰好反應完全，生成氯化鈉，所以鹽酸的物質(zhì)的量為：0.04 mol +0.06 mol×2=0.16mol，所以鹽酸的濃度c（HCl）===4.00mol/L，
故答案為：4。
【點睛】
差量法計算物質(zhì)的質(zhì)量比較方便，熟練運用公式。
23．1.50mol/L 1：1
【分析】
(1)乙中合金質(zhì)量小于丙中合金質(zhì)量，且乙、丙生成氣體體積相等，說明乙、丙中鹽酸完全反應，鹽酸完全反應生成氫氣3.36L，根據(jù)n=計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氫元素守恒可知n(HCl)=2n(H2)，據(jù)此計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
(2)鹽酸濃度、體積一定，甲中合金質(zhì)量小于乙中合金質(zhì)量，且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積，說明甲中鹽酸過量、金屬完全反應，此時生成氫氣2.80L，故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計算金屬的物質(zhì)的量之比。
【詳解】
(1)乙中合金質(zhì)量小于丙中合金質(zhì)量，且乙、丙生成氣體體積相等，說明乙、丙中鹽酸完全反應，鹽酸完全反應生成氫氣3.36L，n(H2)==0.15mol，根據(jù)氫元素守恒可知：n(HCl)=2n(H2)=2×0.15mol=0.30mol，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=0.30mol÷0.2L=1.50mol/L；
(2)鹽酸濃度、體積一定，甲中合金質(zhì)量小于乙中合金質(zhì)量，且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積，說明甲中鹽酸過量、金屬完全反應，此時生成氫氣2.80L，可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計算金屬的物質(zhì)的量之比，假設(shè)甲中鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量可知24x+27y=2.55，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有2x+3y=×2=0.25，聯(lián)立方程解得：x=0.0500mol、y=0.0500mol，則合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.0500mol：0.0500mol=1：1。
【點睛】
本題考查混合物反應的計算，明確反應原理，正確判斷金屬、鹽酸是否過量為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思維在化學計算中的應用，試題有利于提高學生的分析能力及化學計算能力。
24．4.0 0.04 B 4.6 250
【分析】
（1）根據(jù)計算；
（2）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變解答；
（3）配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液需要500mL容量瓶，結(jié)合一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的原理分析解答；
（4）根據(jù)硫酸是二元強酸計算氫離子的濃度；根據(jù)稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積。
【詳解】
（1）由得，c(NaClO)＝1000×1.19×25%/74.5 g·mol－1＝4.0 mol·L－1。
（2）稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則稀釋100倍后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。
（3）A、配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，且容量瓶不能烘干，A錯誤；
B、未洗滌燒杯和玻璃棒將導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，B正確；
C、應選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g，C錯誤；
答案選B。
（4）①根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。
②2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，設(shè)需要98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸的體積為V mL，則有：VmL×1.84g/mL×98%/98g·mol－1＝4.6 mol，解得V＝250。