?2021年山東中考化學(xué)真題分類匯編之化學(xué)用語與質(zhì)量守恒
一．選擇題（共11小題）
1．（2021?威海）下列關(guān)于物質(zhì)及變化的認識，正確的是（　　）
A．電子、光子、量子屬于化學(xué)物質(zhì)
B．化學(xué)變化有可能創(chuàng)造出世界上原來不存在的物質(zhì)
C．任何變化都遵循質(zhì)量守恒定律
D．只有通過化學(xué)變化才能獲得物質(zhì)和能量
2．（2021?濟寧）下面對于過氧化氫（H2O2）組成的說法，正確的是（　　）
A．過氧化氫由氫氣和氧氣組成
B．過氧化氫由氫分子和氧分子構(gòu)成
C．過氧化氫由氫元素和氧元素組成
D．過氧化氫由氫原子和氧原子構(gòu)成
3．（2021?臨沂）下列化學(xué)用語書寫正確的是（　?。?br /> A．2個鐵離子：2Fe2+ B．氖氣：Ne2
C．金元素：AU D．葡萄糖：C6H12O6
4．（2021?煙臺）研究表明，色氨酸（C11H12N2O2）在人體內(nèi)含量太低會影響睡眠質(zhì)量，下列說法錯誤的是（　?。?br /> A．色氨酸屬于有機物
B．色氨酸分子中含有氮氣分子
C．色氨酸由四種元素組成
D．色氨酸分子中氫原子與氧原子的個數(shù)比為6：1
5．（2021?濰坊）邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說法正確的是（　?。?br /> A．某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素
B．堿溶液的pH大于7，因為碳酸鈉溶液的pH大于7，所以碳酸鈉屬于堿
C．洗滌劑是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用
D．鋁比鐵更易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則在空氣中鋁制品比鐵制品更易被腐蝕
6．（2021?東營）火藥是我國的四大發(fā)明之一，已知黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，此反應(yīng)涉及到的化學(xué)用語表示方法正確的是（　　）
A．硝酸鉀中的硝酸根離子：NO31﹣
B．3個碳原子：3C
C．單質(zhì)硫中硫元素的化合價：
D．硫酸鉀的化學(xué)式：K2S
7．（2021?臨沂）推理是一種重要的化學(xué)思維方法。下列推理正確的是（　?。?br /> A．有機物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有機物
B．置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
C．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因此具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液
D．化合物一定含有不同種元素，則不同種元素組成的純凈物一定是化合物
8．（2021?臨沂）下列圖像與對應(yīng)的敘述，相符合的是（　　）
A．高溫煅燒石灰石
B．氫氣和氧氣在密閉容器中燃燒
C．向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸至過量
D．在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體
9．（2021?菏澤）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（　?。?br /> A．向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量等濃度的稀鹽酸
B．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
C．在密閉容器中用足量紅磷測定空氣中氧氣的含量
D．向一定質(zhì)量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣
10．（2021?泰安）下列化學(xué)用語中，關(guān)于數(shù)字“2”表示的意義正確的是（　?。?br /> A．2H：表示兩個氫元素
B．Mg2+：表示鎂元素的化合價為+2價
C．NO2：表示二氧化氮中含有兩個氧原子
D．2CH4：表示兩個甲烷分子
11．（2021?濰坊）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示（例如：丙的質(zhì)量為5g，丁的質(zhì)量為3g），充分反應(yīng)后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質(zhì)的質(zhì)量變化：刻度線Ⅰ向左移動16格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是（　?。?br />
A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)
B．丙一定是催化劑
C．反應(yīng)后丁的質(zhì)量為8g
D．反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為1：1
二．填空題（共3小題）
12．（2021?濟寧）利用氫、氮、氧三種元素，按要求用符號回答下面問題：
（1）具有可燃性的氣體單質(zhì) 　 ?。?br /> （2）化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氣體單質(zhì) 　 ??；
（3）由氫、氮兩種元素組成的化合物 　 ??；
（4）由氫、氮、氧三種元素組成的化合物 　 　。
13．（2021?臨沂）化學(xué)與我們的生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。
（1）中國自主研發(fā)的“天問一號”火星探測車已成功登陸火星。硅片太陽能電池板是探測車主要動力來源，硅的元素符號是 　 　。
（2）我國具有豐富的海洋資源，海水中含量最多的陽離子是 　 ?。ㄌ铍x子符號）。
（3）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，可應(yīng)用于自來水和公共場所的殺菌、消毒處理。ClO2中氯元素的化合價為 　 　價。
（4）超氧化鉀（KO2）常備于急救器和消防隊員背包中，能迅速與水反應(yīng)放出氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，則X的化學(xué)式是 　 　。
14．（2021?菏澤）請用適當?shù)幕瘜W(xué)用語填空。
（1）2個氧原子 　 ??；
（2）保持氮氣化學(xué)性質(zhì)的粒子 　 ??；
（3）人體缺少會導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的元素 　 　；
（4）氯化鐵中鐵元素的化合價為+3價 　 　。
三．解答題（共2小題）
15．（2021?煙臺）2021年6月8日是第13個“世界海洋日”。煙臺有漫長的海岸線，蘊藏著豐富的海洋資源。某興趣小組設(shè)計的綜合利用海水的部分流程圖如圖。據(jù)如圖回答：

（1）海水制鎂，步驟①②③是利用母液制鎂的流程，該流程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。步驟①中制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 　 　。
（2）海水曬鹽。通常采用 　 ?。ㄌ睢敖禍亍被颉罢舭l(fā)”）結(jié)晶的方法使海水中的氯化鈉析出。通過步驟④除去粗鹽溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，需要依次加入過量的BaCl2溶液、過量的Na2CO3溶液、過量的NaOH溶液，然后過濾，在濾液中加入適量的稀鹽酸。其中加入過量的Na2CO3溶液的目的是 　 　。
（3）海水制堿。步驟⑧⑨是氨堿法制純堿的流程，步驟⑧中需要向NaCl飽和溶液中先后加入的兩種物質(zhì)是 　 　（寫化學(xué)式）。步驟⑨中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。
（4）步驟⑥是電解NaCl飽和溶液制取燒堿，該反應(yīng)中的反應(yīng)物是 　 　。
（5）步驟⑦用燒堿低溫制取次氯酸鈉的反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，則X的化學(xué)式是 　 　。
16．（2021?菏澤）孔雀石主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，另外還含有少量的SO2等雜質(zhì)（雜質(zhì)不與硫酸發(fā)生反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組為測定孔雀石中Cu2（OH）2CO3的含量進行如下實驗：取30g孔雀石樣品，粉碎后放入燒杯中，將200g稀硫酸分成四等份，分四次加入燒杯中，測出每次完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
次數(shù)
加稀硫酸前
1
2
3
4
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）
0
50
50
50
50
燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（g）
30
77.8
125.6
174.5
224.5
請完成：（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+　 　。
（2）該反應(yīng)中生成氣體的總質(zhì)量是 　 　。
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

2021年山東中考化學(xué)真題分類匯編之化學(xué)用語與質(zhì)量守恒
參考答案與試題解析
一．選擇題（共11小題）
1．（2021?威海）下列關(guān)于物質(zhì)及變化的認識，正確的是（　?。?br /> A．電子、光子、量子屬于化學(xué)物質(zhì)
B．化學(xué)變化有可能創(chuàng)造出世界上原來不存在的物質(zhì)
C．任何變化都遵循質(zhì)量守恒定律
D．只有通過化學(xué)變化才能獲得物質(zhì)和能量
【考點】化學(xué)變化的基本特征；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
【分析】A、根據(jù)電子、光子、量子屬于微觀粒子分析；
B、根據(jù)化學(xué)具有創(chuàng)造性分析；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的適用于化學(xué)變化分析；
D、根據(jù)有些物理變化也伴隨著能量的變化分析。
【解答】A、電子、光子、量子屬于微觀粒子，不屬于化學(xué)物質(zhì)，物質(zhì)是宏觀概念；故A錯誤
B、利用化學(xué)知識，既可以提煉出自然界原來存在的物質(zhì)，例如，從石油中提煉汽油、煤油、柴油等，還可以制造出自然界原來并不存在的物質(zhì)，例如，用石油作原料制造塑料、合成纖維、合成橡膠、洗滌劑等；故B正確；
C、質(zhì)量守恒定律的適用于化學(xué)變化，任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律；故C錯誤；
D、有些物理變化也伴隨著能量的變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化；故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題主要對宏觀物質(zhì)、微觀粒子及物質(zhì)變化的認識，難度不大。
2．（2021?濟寧）下面對于過氧化氫（H2O2）組成的說法，正確的是（　?。?br /> A．過氧化氫由氫氣和氧氣組成
B．過氧化氫由氫分子和氧分子構(gòu)成
C．過氧化氫由氫元素和氧元素組成
D．過氧化氫由氫原子和氧原子構(gòu)成
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【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
【分析】根據(jù)化學(xué)式的意義進行分析：①宏觀意義：a．表示一種物質(zhì)；b．表示該物質(zhì)的元素組成； ②微觀意義：a．表示該物質(zhì)的一個分子；b．表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；據(jù)此進行分析判斷．
【解答】解：A.過氧化氫是一種純凈物，是由氫元素與氧元素組成的，不含氫氣和氧氣，故選項說法錯誤。
B.過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成的，不含氫分子和氧分子，故選項說法錯誤。
C.過氧化氫是由氫元素與氧元素組成的，故選項說法正確。
D.過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成的，過氧化氫分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，故選項說法錯誤。
故選：C。
【點評】本題難度不大，掌握化學(xué)式的宏觀與微觀意義并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。
3．（2021?臨沂）下列化學(xué)用語書寫正確的是（　?。?br /> A．2個鐵離子：2Fe2+ B．氖氣：Ne2
C．金元素：AU D．葡萄糖：C6H12O6
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【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
【分析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準確的解答此類題目。
【解答】解：A.2個鐵離子表示為：2Fe3+，2Fe2+表示亞鐵離子，故A錯誤。
B.氖氣是由氖原子直接構(gòu)成，化學(xué)式為：Ne，故B錯誤。
C.元素符號的書寫原則：一個字母的要大寫，有兩個字母的第一個字母大寫，第二個字母小寫，金元素表示為Au，故C錯誤。
D.葡萄糖化學(xué)式為：C6H12O6，故D正確。
故選：D。
【點評】本題難度不大，主要考查同學(xué)們對常見化學(xué)用語（原子符號、化學(xué)式、化合價、離子符號等）的書寫和理解能力。
4．（2021?煙臺）研究表明，色氨酸（C11H12N2O2）在人體內(nèi)含量太低會影響睡眠質(zhì)量，下列說法錯誤的是（　?。?br /> A．色氨酸屬于有機物
B．色氨酸分子中含有氮氣分子
C．色氨酸由四種元素組成
D．色氨酸分子中氫原子與氧原子的個數(shù)比為6：1
【考點】有機物與無機物的區(qū)別；化學(xué)式的書寫及意義．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
【分析】A、根據(jù)有機化合物是含有碳元素的化合物，簡稱有機物；無機化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物；進行分析判斷。
B、根據(jù)分子是由原子構(gòu)成的，進行分析判斷。
C、根據(jù)色氨酸化學(xué)式的含義，進行分析判斷。
D、根據(jù)1個色氨酸分子的構(gòu)成，進行分析判斷。
【解答】解：A、色氨酸是含碳元素的化合物，屬于有機物，故選項說法正確。
B、分子是由原子構(gòu)成的，色氨酸分子中含有氮原子，不含氮氣分子，故選項說法錯誤。
C、色氨酸是由碳、氫。氮、氧四種元素組成的，故選項說法正確。
D、1個色氨酸分子中含有12個氫原子、2個氧原子，則色氨酸分子中氫原子與氧原子的個數(shù)比為12：2＝6：1，故選項說法正確。
故選：B。
【點評】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的含義與有關(guān)計算等進行分析問題、解決問題的能力。
5．（2021?濰坊）邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說法正確的是（　?。?br /> A．某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素
B．堿溶液的pH大于7，因為碳酸鈉溶液的pH大于7，所以碳酸鈉屬于堿
C．洗滌劑是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用
D．鋁比鐵更易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則在空氣中鋁制品比鐵制品更易被腐蝕
【考點】溶解現(xiàn)象與溶解原理；金屬的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料；常見的酸 酸的通性．
【分析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析；
B.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分類來分析；
C.根據(jù)除油污的原理來分析；
D.根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)來分析。
【解答】解：A.某物質(zhì)在氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水，CO2和H2O兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，則某物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，故選項推理正確。
B.碳酸鈉是由鈉離子與碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，而不是堿，故選項推理錯誤。
C.汽油能溶解油污，所以汽油除去油污是利用了溶解原理，故選項推理錯誤。
D.鋁比鐵更易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強，故選項推理錯誤。
故選：A。
【點評】本題難度不大，解答此類題時要根據(jù)不同知識的特點類推，不能盲目類推，并要注意知識點與方法的有機結(jié)合，做到具體問題能具體分析．
6．（2021?東營）火藥是我國的四大發(fā)明之一，已知黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，此反應(yīng)涉及到的化學(xué)用語表示方法正確的是（　?。?br /> A．硝酸鉀中的硝酸根離子：NO31﹣
B．3個碳原子：3C
C．單質(zhì)硫中硫元素的化合價：
D．硫酸鉀的化學(xué)式：K2S
【考點】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
【分析】A.根據(jù)離子的表示方法進行分析；在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個單位電荷時，1要省略；
B.根據(jù)元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)進行分析；
C.根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0進行分析；
D.根據(jù)硫酸鉀是由鉀離子和硫酸根離子構(gòu)成的進行分析。
【解答】解：A.由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個單位電荷時，1要省略。硝酸根離子可表示為NO3﹣，故A錯誤；
B.標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，3個碳原子可表示為：3C，故B正確；
C.單質(zhì)中元素的化合價為0，單質(zhì)硫中硫元素的化合價可表示為：，故C錯誤；
D.硫酸鉀是由鉀離子和硫酸根離子構(gòu)成的，化學(xué)式可表示為：K2SO4，故D錯誤。
故選：B。
【點評】本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語（原子符號、化學(xué)式、化合價、離子符號等）的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關(guān)鍵。
7．（2021?臨沂）推理是一種重要的化學(xué)思維方法。下列推理正確的是（　?。?br /> A．有機物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有機物
B．置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
C．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因此具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液
D．化合物一定含有不同種元素，則不同種元素組成的純凈物一定是化合物
【考點】溶液的概念、組成及其特點；單質(zhì)和化合物的概念；有機物的特征、分類及聚合物的特性；置換反應(yīng)及其應(yīng)用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化；溶液、濁液與溶解度；物質(zhì)的分類．
【分析】A、根據(jù)有機化合物是含有碳元素的化合物，簡稱有機物（碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等除外），進行分析判斷。
B、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
C、根據(jù)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，進行分析判斷。
D、根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物，進行分析判斷。
【解答】解：A、有機物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有機物，如碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物；故選項推理錯誤。
B、置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，但有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，如CO+CuOCu+CO2，故選項推理錯誤。
C、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，也可能某一液體純凈物，故選項推理錯誤。
D、化合物是由不同種元素組成的純凈物，化合物一定含有不同種元素，則不同種元素組成的純凈物一定是化合物，故選項推理正確。
故選：D。
【點評】本題難度不大，解答此類題時要根據(jù)不同知識的特點類推，不能盲目類推，并要注意知識點與方法的有機結(jié)合，做到具體問題能具體分析。
8．（2021?臨沂）下列圖像與對應(yīng)的敘述，相符合的是（　?。?br /> A．高溫煅燒石灰石
B．氫氣和氧氣在密閉容器中燃燒
C．向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸至過量
D．在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體
【考點】飽和溶液和不飽和溶液；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】元素化合物知識型．
【分析】A、根據(jù)石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，進行分析判斷。
B、根據(jù)氫氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水，進行分析判斷。
C、根據(jù)鋅的活動性比鐵強，結(jié)合等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸至過量反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，進行分析判斷。
D、在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，不能繼續(xù)溶解，進行分析判斷。
【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進行，二氧化碳逸出，剩余固體的質(zhì)量逐漸減少，但不可能減少至0，故選項圖象錯誤。
B、氫氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O22H2O，隨著反應(yīng)的進行，分子的個數(shù)逐漸減少，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故選項圖象錯誤。
C、鋅的活動性比鐵強，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時間短；向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸至過量，鐵生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，故選項圖象正確。
D、在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，不能繼續(xù)溶解，溶液的質(zhì)量不變，故選項圖象錯誤。
故選：C。
【點評】本題是一道圖象坐標與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。
9．（2021?菏澤）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（　　）
A．向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量等濃度的稀鹽酸
B．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
C．在密閉容器中用足量紅磷測定空氣中氧氣的含量
D．向一定質(zhì)量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣
【考點】催化劑的特點與催化作用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】元素化合物知識型．
【分析】A、向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量等濃度的稀鹽酸，最終鐵反應(yīng)生成的氫氣比鋅多；
B、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
C、紅磷燃燒生成五氧化二磷；
D、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水不斷減少，最終減小到0，溶液質(zhì)量變成0。
【解答】解：A、向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量等濃度的稀鹽酸，最終鐵反應(yīng)生成的氫氣比鋅多，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；
B、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，過程中二氧化錳質(zhì)量始終不變，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；
C、紅磷燃燒生成五氧化二磷，隨著反應(yīng)進行，固體質(zhì)量增大，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；
D、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水不斷減少，最終減小到0，溶液質(zhì)量變成0，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確。
故選：C。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
10．（2021?泰安）下列化學(xué)用語中，關(guān)于數(shù)字“2”表示的意義正確的是（　?。?br /> A．2H：表示兩個氫元素
B．Mg2+：表示鎂元素的化合價為+2價
C．NO2：表示二氧化氮中含有兩個氧原子
D．2CH4：表示兩個甲烷分子
【考點】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
【分析】A、根據(jù)元素只講種類，不計個數(shù)進行分析；
B、根據(jù)標在元素符號右上角的數(shù)字表示1個離子所帶的電荷數(shù)
進行分析；
C、根據(jù)標在化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目進行分析；
D、根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字進行分析。
【解答】解：A、元素只講種類，不計個數(shù)，所以2H：表示兩個氫原子，故A錯誤；
B、標在元素符號右上角的數(shù)字表示1個離子所帶的電荷數(shù)，所以Mg2+：表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷，故B錯誤；
C、標在化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目，所以NO2：表示1個二氧化氮分子中含有兩個氧原子，故C錯誤；
D、分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以2CH4：表示兩個甲烷分子，故D正確。
故選：D。
【點評】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易。
11．（2021?濰坊）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示（例如：丙的質(zhì)量為5g，丁的質(zhì)量為3g），充分反應(yīng)后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質(zhì)的質(zhì)量變化：刻度線Ⅰ向左移動16格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是（　?。?br />
A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)
B．丙一定是催化劑
C．反應(yīng)后丁的質(zhì)量為8g
D．反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為1：1
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【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
【分析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能屬于催化劑，進行分析判斷。
【解答】解：由圖示可知，每一格的質(zhì)量為1g；反應(yīng)前甲的質(zhì)量為16g，乙的質(zhì)量為18g﹣16g＝2g；丙的質(zhì)量為23g﹣18g＝5g；丁的質(zhì)量為26g﹣23g＝3g。
刻度線Ⅰ向左移動16格，甲物質(zhì)質(zhì)量減少16g；刻度線Ⅱ左移8格，刻度線Ⅰ向左移動16格，則乙物質(zhì)質(zhì)量增加了18g﹣8g﹣2g＝8g；刻度線Ⅲ左移8格，同時刻度線Ⅱ左移8格，則丙物質(zhì)質(zhì)量不變；丁物質(zhì)的質(zhì)量增加了8g，該反應(yīng)可表示為甲→乙+丁。
A、該反應(yīng)可表示為甲→乙+丁，該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項說法錯誤。
B、丙的質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)，故選項說法錯誤。
C、反應(yīng)后丁的質(zhì)量為8g+3g＝11g，故選項說法錯誤。
D、反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為8g：8g＝1：1，故選項說法正確。
故選：D。
【點評】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，理解題意、明確向右移動、向左移動的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。
二．填空題（共3小題）
12．（2021?濟寧）利用氫、氮、氧三種元素，按要求用符號回答下面問題：
（1）具有可燃性的氣體單質(zhì) 　H2??；
（2）化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氣體單質(zhì) 　N2??；
（3）由氫、氮兩種元素組成的化合物 　NH3??；
（4）由氫、氮、氧三種元素組成的化合物 　HNO3（或NH4NO3）（合理即可）　。
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【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
【分析】首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可．
【解答】解：（1）由提供的元素可以組成的可燃性氣體單質(zhì)是氫氣，氫氣的化學(xué)式為H2；故填：H2；
（2）由提供的元素可以組成的氮氣是一種氣體單質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，氮氣的化學(xué)式為N2；故填：N2；
（3）由氫、氮兩種元素組成的化合物是氨氣，其化學(xué)式為NH3；故填：NH3；
（4）由氫、氮、氧三種元素組成的化合物較多，如硝酸，化學(xué)式為HNO3；硝酸銨，化學(xué)式為NH4NO3；故填：HNO3（或NH4NO3）（合理即可）。
【點評】本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學(xué)式的書寫是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。
13．（2021?臨沂）化學(xué)與我們的生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。
（1）中國自主研發(fā)的“天問一號”火星探測車已成功登陸火星。硅片太陽能電池板是探測車主要動力來源，硅的元素符號是 　Si　。
（2）我國具有豐富的海洋資源，海水中含量最多的陽離子是 　Na+?。ㄌ铍x子符號）。
（3）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，可應(yīng)用于自來水和公共場所的殺菌、消毒處理。ClO2中氯元素的化合價為 　+4　價。
（4）超氧化鉀（KO2）常備于急救器和消防隊員背包中，能迅速與水反應(yīng)放出氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，則X的化學(xué)式是 　H2O2　。
【考點】元素的符號及其意義；有關(guān)元素化合價的計算；化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
【分析】（1）硅的元素符號是Si。
（2）海水中氯化鈉含量最高。
（3）化合物中元素化合價代數(shù)和為零。
（4）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。
【解答】解：（1）硅的元素符號是Si。
故填：Si。
（2）我國具有豐富的海洋資源，海水中氯化鈉含量最高，因此含量最多的陽離子是Na+。
故填：Na+。
（3）ClO2中氧元素化合價是﹣2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氯元素的化合價為+4價。
故填：+4。
（4）反應(yīng)前后鉀原子都是2個，反應(yīng)前氧原子是6個，反應(yīng)后應(yīng)該是6個，其中2個包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前氫原子是4個，反應(yīng)后應(yīng)該是4個，其中2個包含在未知物質(zhì)中，則X的化學(xué)式是H2O2。
故填：H2O2。
【點評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。
14．（2021?菏澤）請用適當?shù)幕瘜W(xué)用語填空。
（1）2個氧原子 　2O　；
（2）保持氮氣化學(xué)性質(zhì)的粒子 　N2　；
（3）人體缺少會導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的元素 　Ca　；
（4）氯化鐵中鐵元素的化合價為+3價 　Cl3　。
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【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
【分析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準確的解答此類題目．
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個氧原子表示為：2O：故填：2O；
（2）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，氮氣是由氮分子構(gòu)成的，所以保持氮氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是氮分子，氮分子表示為N2；故填：N2；
（3）人體缺少鈣元素會導(dǎo)致骨質(zhì)疏松，鈣元素的元素符號為Ca；故填：Ca；
（4）由化合價的表示方法：在該元素符號的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故在氯化鐵中鐵元素顯+3表示為：Cl3；故填：Cl3。
【點評】本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語（元素符號、原子符號、分子符號、化學(xué)式、離子符號等）的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關(guān)鍵．
三．解答題（共2小題）
15．（2021?煙臺）2021年6月8日是第13個“世界海洋日”。煙臺有漫長的海岸線，蘊藏著豐富的海洋資源。某興趣小組設(shè)計的綜合利用海水的部分流程圖如圖。據(jù)如圖回答：

（1）海水制鎂，步驟①②③是利用母液制鎂的流程，該流程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O　。步驟①中制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 　母液中鎂離子的濃度高　。
（2）海水曬鹽。通常采用 　蒸發(fā)?。ㄌ睢敖禍亍被颉罢舭l(fā)”）結(jié)晶的方法使海水中的氯化鈉析出。通過步驟④除去粗鹽溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，需要依次加入過量的BaCl2溶液、過量的Na2CO3溶液、過量的NaOH溶液，然后過濾，在濾液中加入適量的稀鹽酸。其中加入過量的Na2CO3溶液的目的是 　除盡粗鹽中的鈣離子和多余的鋇離子　。
（3）海水制堿。步驟⑧⑨是氨堿法制純堿的流程，步驟⑧中需要向NaCl飽和溶液中先后加入的兩種物質(zhì)是 　NH3、CO2?。▽懟瘜W(xué)式）。步驟⑨中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。
（4）步驟⑥是電解NaCl飽和溶液制取燒堿，該反應(yīng)中的反應(yīng)物是 　NaCl和H2O　。
（5）步驟⑦用燒堿低溫制取次氯酸鈉的反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，則X的化學(xué)式是 　NaCl　。
【考點】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】物質(zhì)的制備．
【分析】（1）依據(jù)中和反應(yīng)，結(jié)合氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水分析，依據(jù)母液中鎂離子濃度高分析；
（2）依據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大分析；依據(jù)粗鹽中可溶性雜質(zhì)和加入除雜試劑的順序分析；
（3）依據(jù)流程中步驟⑧的反應(yīng)原理分析；依據(jù)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳分析；
（4）依據(jù)步驟⑥電解NaCl飽和溶液制取燒堿的反應(yīng)原理分析；
（5）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)守恒分析。
【解答】解：（1）中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，分析流程圖可知，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，則流程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，母液是蒸發(fā)水后氯化鈉的飽和溶液，步驟①中制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是母液中鎂離子濃度高；故填：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；母液中鎂離子濃度高；
（2）氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大，海水曬鹽，通常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使海水中的氯化鈉析出；分析粗鹽中可溶性雜質(zhì)和加入除雜試劑順序可知，加入過量的Na2CO3溶液的目的是：除盡粗鹽中的鈣離子和多余的鋇離子；故填：蒸發(fā)；除盡粗鹽中的鈣離子和多余的鋇離子；
（3）分析流程可知，流程中步驟⑧的反應(yīng)原理是向NaCl飽和溶液中先后加入NH3，使溶液呈堿性，再通入CO2，有利于碳酸氫鈉的生成；碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，則步驟⑨中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：NH3、CO2；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）分析流程圖可知，步驟⑥電解NaCl飽和溶液制取燒堿的反應(yīng)原理為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，則該反應(yīng)中的反應(yīng)物是NaCl和H2O，故填：NaCl和H2O；
（5）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)守恒，分析Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O可知，反應(yīng)前Cl、Na、O、H的個數(shù)分別為2、2、2、2，反應(yīng)后已知物質(zhì)中Cl、Na、O、H的個數(shù)分別為1、1、2、2，則X物質(zhì)中含有1個Na和1個Cl，化學(xué)式為NaCl，故填：NaCl。
【點評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。
16．（2021?菏澤）孔雀石主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，另外還含有少量的SO2等雜質(zhì)（雜質(zhì)不與硫酸發(fā)生反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組為測定孔雀石中Cu2（OH）2CO3的含量進行如下實驗：取30g孔雀石樣品，粉碎后放入燒杯中，將200g稀硫酸分成四等份，分四次加入燒杯中，測出每次完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
次數(shù)
加稀硫酸前
1
2
3
4
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）
0
50
50
50
50
燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（g）
30
77.8
125.6
174.5
224.5
請完成：（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+　3H2O　。
（2）該反應(yīng)中生成氣體的總質(zhì)量是 　5.5g　。
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計算出硫酸的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法來分析解答。
【解答】解：（1）在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類與數(shù)目不變，反應(yīng)前有：2個銅原子、1個碳原子、6個氫原子、2個硫原子和13個氧原子；反應(yīng)后有：2個銅原子、1個碳原子、2個硫原子和10個氧原子，所以空格處有6個氫原子和3個氧原子，即填寫：3H2O；故填：3H2O；
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：30g+200g﹣224.5g＝5.5g；故填：5.5g；
（3）設(shè)前兩次使用100g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，則：
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
196 44
x 4.4g

x＝19.6g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
答：稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。
【點評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。

考點卡片
1．催化劑的特點與催化作用
催化劑的特點與催化作用
【知識點的認識】催化劑的特點概括起來說有三個：
1．“一變，兩不變”，即能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
2．“針對性”，即催化劑針對某個化學(xué)反應(yīng)來說，才有意義。例如，不能籠統(tǒng)地說：二氧化錳是催化劑，或者催化劑是二氧化錳等；而應(yīng)該表達為：二氧化錳是過氧化氫（或氯酸鉀）分解的催化劑。
3．“多樣性”，即某個化學(xué)反應(yīng)的催化劑可能有多種。例如，在過氧化氫分解的反應(yīng)中，二氧化錳、紅磚粉末、土豆片、沸石、硫酸銅溶液等都可作催化劑。 而催化作用是指催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起作用（即能改變化學(xué)反應(yīng)的速率）。它包括加快和減慢化學(xué)反應(yīng)的速率兩種情況。
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景，或者是直接命題設(shè)問，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)來分析、解答有關(guān)催化劑的實際問題。并且，經(jīng)常與“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究”、“實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素”等方面的知識，聯(lián)系起來命題。題型有選擇題、填空題、實驗探究題。中考重點是考查學(xué)生對有關(guān)催化劑及催化作用的理解和掌握情況，以及運用它來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等。
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要理解和熟記催化劑的特點和催化作用程等，以及其中涉及到的“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究”、“實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素”等方面的知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖示信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可。
2．溶解現(xiàn)象與溶解原理
溶解現(xiàn)象與溶解原理
【知識點的認識】所謂溶解現(xiàn)象是指構(gòu)成溶質(zhì)的分子（或離子），不斷地、均勻地分散到溶劑分子（多數(shù)是水分子，因為最常用的溶劑是水）間隔中去的現(xiàn)象．溶解的本質(zhì)是溶質(zhì)在溶劑里以分子（或離子）級別的均勻混合．
而溶解原理分為兩種：一種是溶質(zhì)分子的擴散，一種是溶質(zhì)被電離，以離子形式擴散（例如，糖溶于水是第一種情況，氫氧化鈉溶于水屬于第二種）．第一種情況是由于水的親合力，分子極性與水相似的在水中擴散的就容易些，宏觀上表現(xiàn)出來就是可溶解了，這就是相似相溶原理．第二種情況是由于水分子的結(jié)構(gòu)，水的構(gòu)成原子H、O都是極活躍的原子，因為核外電子少，電子層數(shù)少，于是各種作用力很強．在水中由于水分子的強極化性，氧原子的電子被氫原子奪去導(dǎo)致氧原子的原子核暴露，這對其它離子化合物中的親核性強的離子有很大的攻擊性，促進了溶解的進行．
具體溶解的過程也分為兩個過程，并且還伴隨著吸熱和放熱現(xiàn)象．一個過程是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散，該過程吸收熱量；另一個過程是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子相互作用，形成水合分子（或水合離子），該過程放出熱量．不同的溶質(zhì)，在這兩個過程中吸收或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發(fā)生變化．如圖所示：；
有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高（如氫氧化鈉、濃硫酸等；另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會使溫度升高）；反之則溶液的溫度降低（如硝酸銨等）．不過，絕大多數(shù)的溶質(zhì)溶解時，溶液的溫度是不變的（如氯化鈉等）．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程的理解和掌握情況；以及區(qū)分乳化現(xiàn)象或乳化作用和對溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與物質(zhì)的溶解、乳化現(xiàn)象與乳化作用等聯(lián)系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，利用溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象，來靈活處理實際問題的能力和知識的遷移能力等．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，以及溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象和相關(guān)知識等；然后，根據(jù)實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可．值得注意的是，在識記或解答有關(guān)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象的問題時，最好使用排除法，即一般情況下，溶解時升溫的主要是氫氧化鈉、濃硫酸（另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會使溫度升高），降溫的主要是硝酸銨，其它的就可以認為是溫度不變的了．
3．溶液的概念、組成及其特點
溶液的概念、組成及其特點
【知識點的認識】溶液的概念是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物．由此可見，溶液是由一種或幾種物質(zhì)（即溶質(zhì)）和另一種物質(zhì)（即溶劑）兩部分組成．但是，溶液不一定是由兩種物質(zhì)組成的，應(yīng)該說是至少由兩種物質(zhì)組成；因為其中的溶劑雖然是一種，而溶質(zhì)可以是多種的．溶液的特點是均一性和穩(wěn)定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一樣的）；穩(wěn)定性是指在條件不變（即溫度、壓強等不改變，溶劑不蒸發(fā)等）的情況下，溶液中的溶質(zhì)永遠不會析出（即溶質(zhì)與溶劑永不分離）．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶液的概念、組成及其特點的理解和掌握情況；以及對溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定等相關(guān)問題的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定”、“常見的溶劑”、“乳化現(xiàn)象與乳化作用”、“溶液、懸濁液或乳濁液”等聯(lián)系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶液的概念、組成及其特點的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定，以及溶液、懸濁液或乳濁液的區(qū)分是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶液的概念、組成及其特點，以及常見的溶劑，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，溶液、懸濁液或乳濁液等相關(guān)知識；然后，根據(jù)實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可．值得注意的是，對于溶液的判定主要看其是否是均一、穩(wěn)定的混合物．
對于溶液組成（即溶質(zhì)、溶劑）的判定可以參考下面的口訣：“氣固溶液液為劑，液液相溶多為劑．水多水少總為劑，不指溶劑水為劑”．其含義為：“氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水記作溶劑．”
4．飽和溶液和不飽和溶液
飽和溶液和不飽和溶液
【知識點的認識】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．它們區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)．其特點除具有溶液的基本特性（即均一性、穩(wěn)定性）外，還具有針對性（即它們只有針對某種溶質(zhì)來說，才有意義；否則，就說不準是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液是針對硝酸鉀來說，它是飽和溶液，而針對氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)來說，它可能是不飽和溶液．也就是說，在一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中，加入硝酸鉀是不能再溶解的；但是，加入氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)是能夠繼續(xù)溶解的．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液的概念、組成和特點”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現(xiàn)．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的針對性、區(qū)分方法和技巧，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可．值得注意的是，不管是說飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要針對某種溶質(zhì)來說才可；否則，談?wù)撊芤旱摹帮柡汀焙汀安伙柡汀笔菦]有意義的．
5．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
【知識點的認識】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的公式有如下3種：
1．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一般計算公式是：
2．特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：
3．變形公式有：
值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量． ②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，沒有單位；一般用百分數(shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)．⑤當計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算．
有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的題型包括以下幾種：
1．已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．此時，只要將已知的質(zhì)量代入相應(yīng)的計算公式，進行計算即可．
2．已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．此時，首先要確認該溶液是飽和溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時從溶解的曲線上或括號內(nèi)的補充說明中尋找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的特殊計算公式進行計算即可．
3．已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量．此時，可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中，進行計算即可（注意：溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）．
4．已知某溫度時某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度．此時，可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)代入相應(yīng)的變形公式中，進行計算即可．
5．溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算．此時，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為m g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液n g，則等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg．
6．在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的綜合計算；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算和有關(guān)化學(xué)方程式的計算的綜合性計算．特別是，在計算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了．②如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的理解和掌握情況，以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)化學(xué)方程式的計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學(xué)方程式的計算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．
愛心提示：在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算和有關(guān)化學(xué)方程式的計算的綜合性計算時，需要特別注意的是：
1．化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實際質(zhì)量．
2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算．
3．計算過程中，單位一定要統(tǒng)一．
6．金屬的化學(xué)性質(zhì)
金屬的化學(xué)性質(zhì)
【知識點的認識】金屬的化學(xué)性質(zhì)在初中階段要求掌握三個：
一、金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)）
1．鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng)．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成的化合物也可認為是氧化鐵，即4Fe+3O2＝Fe2O3．在純氧中，鐵絲能夠被點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2點燃ˉFe3O4．由上述實驗現(xiàn)象，可以看出：“同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物有可能不同．”
2．鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實驗時，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng)．鎂條被點燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點燃ˉ2MgO．
3．鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好．鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即4Al+3O2點燃ˉ2Al2O3．
4．銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即2Cu+O2△ˉ2CuO．即使在純氧中，銅也不能被點燃．在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體﹣﹣銅綠[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．
總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．
二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
1．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．
2．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．
總之，大多數(shù)金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）金屬應(yīng)是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是不具有強氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金屬則不能（初中階段大體上了解即可）．
三、金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應(yīng)
分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，進行實驗．現(xiàn)象、結(jié)論下面的圖表所示．
總之，部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)，根據(jù)金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)．但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)（初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒有單質(zhì)銅生成．（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成二價亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會和氯化亞鐵反應(yīng)．還有，當多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時，最活潑的金屬先反應(yīng)．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng)．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對金屬的化學(xué)性質(zhì)的理解或掌握情況，以及對常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應(yīng)用、實驗現(xiàn)象及結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、金屬活動性順序及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫等關(guān)聯(lián)起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．命題方式是根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)來分析、推斷、選擇或解答有關(guān)實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）、金屬的制備、金屬的應(yīng)用、生活中有關(guān)金屬的實際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關(guān)金屬性質(zhì)及用途的表達進行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對金屬的性質(zhì)及用途，常見金屬的特性及其應(yīng)用，合金與合金的性質(zhì)，金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．
愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)等知識以外，還要做到以下兩點：
1．在平時的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．
2．要特別注意靈活運用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．
7．溶液的酸堿性與pH的關(guān)系
溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【知識點的認識】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，如圖所示：
其具體內(nèi)容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；堿性溶液的pH值＞7．可簡記：“小酸大堿中7”；其含義是：“pH值＜7為酸性，pH值＞7為堿性，pH值＝7為中性?！辈⑶移渲械摹靶∷岽髩A”還可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越強；pH值越大，溶液的堿性越強?！?br /> 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的理解和掌握情況，或者是解答與之相關(guān)問題的能力等。命題方式是根據(jù)溶液的酸堿性來推斷其pH值大小，或者是根據(jù)溶液的pH值大小來推斷其酸堿性強弱，有時對給出的有關(guān)表達進行判斷或評價，有時還要求進行誤差分析，等等。題型有選擇題、填空題和實驗探究題。中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，以及對溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的理解和掌握情況。特別是，對溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的應(yīng)用能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考的熱點，當然，也是中考考查這塊知識的重中之重。
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先要理解和熟記溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系等相關(guān)知識。然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求對癥下藥，進行認真地選擇或解答即可。
8．氯化鈉與粗鹽提純
氯化鈉與粗鹽提純
【知識點的認識】氯化鈉俗稱食鹽，其物理性質(zhì)是一種白色晶體，易溶于水，并且溶解度隨溫度變化不大，有咸味，密度為2.165g/cm3，熔點801℃，沸點1461℃．其化學(xué)性質(zhì)是PH值呈中性，其水溶液能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色不容于稀硝酸的沉淀（即氯化銀；同時，這也是氯離子的檢驗方法）；電解熔融的氯化鈉能夠分解得到金屬鈉和氯氣．氯化鈉的用途主要是常用來做調(diào)味品、防腐劑、融雪劑（降低雪的熔點）；農(nóng)業(yè)上，常用一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液來選種；醫(yī)療上，還用氯化鈉來制生理鹽水（0.9% 氯化鈉溶液）；工業(yè)上，還常用來制取氯氣、燒堿等．
粗鹽提純主要是指將粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽的過程．具體的操作步驟、方法如下：
1．溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水倒入燒杯里．用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌（玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解），直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察所得食鹽水是否渾濁．然后，在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．
2．過濾：如圖所示：，過濾該食鹽水．待濾紙內(nèi)無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．如濾液仍渾濁，應(yīng)該再過濾一次．如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查裝置并分析原因（例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等）．找出原因后，要重新操作．
3．蒸發(fā)：把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．如圖所示：，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（使液體均勻受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺）．待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
4．計算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器中．將提純前后食鹽與粗鹽作比較，并計算精鹽的產(chǎn)率．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對氯化鈉與粗鹽提純的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與固體溶解度隨溫度的變化、氯離子的檢驗、常見金屬的冶煉方法、酸堿鹽的應(yīng)用、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活實際、醫(yī)療及健康、混合物的分離方法、物質(zhì)的溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、有關(guān)實驗基本操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對氯化鈉與粗鹽提純等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對氯化鈉的溶解度隨溫度的變化、氯化鈉用作調(diào)味品（或防腐劑、融雪劑、農(nóng)業(yè)選種的試劑、配制生理鹽水的原料）、氯化鈉與硝酸銀溶液的反應(yīng)及其化學(xué)方程式的書寫、過濾和蒸發(fā)的操作及其注意事項的考查，以及對誤差分析的能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記氯化鈉與粗鹽提純等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下三點：
1．在粗鹽提純的過程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用卻不盡相同：（1）溶解時的作用是攪拌，加速溶解；（2）過濾時的作用是引流；（3）蒸發(fā)時的作用是攪拌，使液體均勻受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺．
2．對于氯化鈉的性質(zhì)和用途，可以聯(lián)系著“性質(zhì)用途”的關(guān)系；并且，要巧妙地利用這個互推關(guān)系來理解和識記，效果會更好．
3．在進行誤差分析時，首先要細致地檢查實驗的全過程，然后逐一分析每一個錯誤或誤差，最后綜合起來分析、判斷即可．
9．鹽的化學(xué)性質(zhì)
鹽的化學(xué)性質(zhì)
【知識點的認識】鹽的化學(xué)性質(zhì)主要有如下幾點：
1．某些鹽能與某些金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些鹽能與酸發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新堿；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（藍色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）．
4．鹽能與鹽發(fā)生反應(yīng)生成兩種新鹽；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些鹽受熱分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對鹽的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的活動性順序、酸（或堿）的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子（或硫酸根離子、氯離子）的檢驗、氧氣（或二氧化碳）的實驗室制取原理、二氧化碳的工業(yè)制法、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、常用鹽的用途、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對鹽的化學(xué)性質(zhì)等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對鹽的化學(xué)性質(zhì)中的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式的考查，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒灐D表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：
1．由于不同鹽的溶液里，含有的陽離子（或陰離子）不盡相同，所以鹽沒有必然的相似化學(xué)性質(zhì)．但是，組成中具有相同成分的少部分鹽，也是具有一定的規(guī)律的．
2．某些鹽和某些金屬的反應(yīng)與否，可以根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用來判斷（切記：“前置后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉不能夠”）；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)置換反應(yīng)的定義（或特點）來進行．
3．某些鹽和酸（或堿、鹽）的反應(yīng)與否，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義（或?qū)嵸|(zhì)、特點）來進行．
4．某些鹽的分解，可以聯(lián)系著氧氣的實驗室制取原理和二氧化碳的工業(yè)制取反應(yīng)原理，來理解和識記相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)即可．
5．根據(jù)碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）能與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至?xí)袛啵?，可以推斷出實驗室里制取二氧化碳時，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好．
10．單質(zhì)和化合物的概念
單質(zhì)和化合物的概念
【知識點的認識】單質(zhì)是指由同種元素構(gòu)成的純凈物（如鐵、氧氣等）；化合物是指由不同種元素組成的純凈物（如水、二氧化硫等）．由此可見，它們的相同點是：它們都是純凈物，都是元素的存在狀態(tài)；不同點是：單質(zhì)只含有一種元素，化合物含有兩種或兩種以上元素．由此可見，它們的概念是建立在純凈物的基礎(chǔ)上的，是從元素角度引出的兩個概念．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對單質(zhì)和化合物的概念的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的元素組成、物質(zhì)的分類和類別辨析等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對單質(zhì)和化合物的概念等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對物質(zhì)的分類、單質(zhì)和化合物的概念的辨析（或判斷）等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記單質(zhì)和化合物的概念，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．值得一提的是：
從概念上看，單質(zhì)只含有一種元素，但是不能反過來說只含有一種元素的物質(zhì)是單質(zhì)；例如，白磷和紅磷，雖然都由磷元素組成，但它們不屬于一種物質(zhì)，因此，它們混合后屬于混合物，不屬于純凈物；更談不上單質(zhì)了．
同理，化合物中含有多種元素，但是也不能反過來說含有多種元素的物質(zhì)就是化合物；例如，空氣由氧元素、氫元素、碳元素、氮元素和稀有氣體元素等多種元素組成，但是由于它屬于混合物，不屬于純凈物，更不是化合物了．
11．有機物的特征、分類及聚合物的特性
有機物的特征、分類及聚合物的特性
【知識點的認識】有機物的特征是它由碳元素組成的化合物（但是，少數(shù)含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等具有無機物的特點，因此把它們看做無機物）；其基本特性是：大多數(shù)有機物難溶于水、易溶于有機溶劑、熔點較低；絕大多數(shù)有機物受熱容易分解、容易燃燒，有機物的反應(yīng)一般比較緩慢，并且常伴有副反應(yīng)發(fā)生．
有機物的分類標準有多種，因此它所分的類別也有多種．在初中階段，經(jīng)常按照有機物結(jié)構(gòu)中的碳的骨架進行分類．具體將有機物分為“鏈狀結(jié)構(gòu)化合物”和“網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)化合物”兩種．
聚合物的特性是由其結(jié)構(gòu)決定的；具體有如下兩種：
1．鏈狀結(jié)構(gòu)的具有熱塑性；即鏈狀結(jié)構(gòu)化合物（即聚合物，如聚乙烯塑料）加熱時熔化，冷卻后變成固體，加熱后又可以熔化的性質(zhì)．
2．網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的具有熱固性；即網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)化合物（即聚合物，如酚醛塑料，俗稱電木；脲醛塑料，俗稱電玉）一經(jīng)加工成型就不會受熱熔化的性質(zhì)．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有機物的特征、基本特性、分類及聚合物的特性的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、化合物的分類和類別辨析、物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對有機物的特征、基本特性、分類及聚合物的特性等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對有機物的特征、基本特性、分類及聚合物的特性等相關(guān)問題的考查，以及對有機物的辨析和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有機物的特征、基本特性、分類及聚合物的特性，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．在對有機物進行判別時，首先要明確它們都是化合物的一類；只有確認某物質(zhì)是化合物以后，才可根據(jù)有機物的概念、宏觀組成特點，來確認它到底是不是有機物．但是，少數(shù)含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等具有無機物的特點，因此把它們看做無機物．
2．在對有機物進一步進行分類、判別時，只要記住常用的代表性的物質(zhì)類別即可．即聚乙烯塑料屬于鏈狀結(jié)構(gòu)化合物；酚醛塑料（俗稱電木）和脲醛塑料（俗稱電玉）屬于網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)化合物；等等．
3．對于聚合物的特性來說，可以根據(jù)聯(lián)系著生產(chǎn)生活實際來進行理解和識記．這樣將會是事半功倍！
12．有機物與無機物的區(qū)別
有機物與無機物的區(qū)別
【知識點的認識】有機物與無機物的區(qū)別是含不含碳元素；含有碳元素的化合物是有機物，不含碳元素的是無機物．但是，少數(shù)含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等具有無機物的特點，因此把它們看做無機物．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有機物與無機物的區(qū)別及其判定方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成、分類和類別辨析等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對有機物與無機物的區(qū)別及其判定等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對有機物與無機物的區(qū)別及其判定等相關(guān)問題的考查，以及對有機物的辨析和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有機物與無機物的區(qū)別及其判定方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：辨析其組成特點，看看是不是含有碳元素，
1．在對有機物和無機物進行判別時，首先要明確它們都是化合物的一類；只有確認某物質(zhì)是化合物以后，才可根據(jù)有機物和無機物的區(qū)別（即宏觀組成特點），來確認它到底是有機物還是無機物．
2．在對有機物進行判別時，不能只看該化合物是否含有碳元素，還要看它是不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等特殊化合物中的一種．如果是其中的一種，那么它應(yīng)該屬于無機物（因為這類特殊化合物具有無機物的特點，所以把它們看做無機物）；如果不是其中的一種又含有碳元素，那么才可以判定它是有機物．
3．值得一提的是：有機物一定含有碳元素，但是含有碳元素的不一定是有機物（如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等少數(shù)含有碳元素的特殊化合物就屬于無機物；還有金剛石、石墨等碳單質(zhì)也含有碳元素，但它屬于單質(zhì)）；同理，不含碳元素的化合物一定是無機物，但是無機物不一定都不含碳元素（如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等少數(shù)的特殊無機化合物就含有碳元素）．
13．物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備
物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備
【知識點的認識】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備主要是指以氧氣、氫氣、碳、硫、磷等為代表的非金屬單質(zhì)，以鋁、鎂、鋅、鐵、銅為代表的金屬單質(zhì)，以一氧化碳、二氧化碳等為代表的非金屬氧化物，以氧化銅、氧化鐵等為代表的金屬氧化物，以鹽酸、硫酸、碳酸等為代表的酸，以氫氧化鈉、氫氧化鈣等為代表的堿，以氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等為代表的鹽，等等物質(zhì)之間的相互和制備．物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和制備如圖所示：
需要說明的是：圖中的各規(guī)律為各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，具體到某些物質(zhì)時有些規(guī)律要具體分析，未必都能適用．例如，根據(jù)圖示的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，來制備氯化鋅和硫酸銅時，能夠采用的方法分別有7種和3種（由于不同原因，圖示的其它制備鹽的方法就不可取了），具體轉(zhuǎn)化是這樣的：
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．由于該考點具有考查知識面廣、綜合性強等特點，是化學(xué)知識在一個較高層次上的鞏固和應(yīng)用，所以經(jīng)常它倍受命題人的青睞．并且，經(jīng)常將其與常見酸堿鹽的性質(zhì)、元素單質(zhì)和化合物知識、常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象、典型反應(yīng)及現(xiàn)象、金屬活動性順序表及其應(yīng)用、常見酸堿鹽的溶解性表等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對氧氣、氫氣、碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)，鋁、鎂、鋅、鐵、銅等金屬單質(zhì)，一氧化碳、二氧化碳等非金屬氧化物，氧化銅、氧化鐵等金屬氧化物，鹽酸、硫酸、碳酸等典型的酸，氫氧化鈉、氫氧化鈣等重要的堿，氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等常見的鹽，物質(zhì)鑒別、推斷等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：
1．一定要掌握好以氧氣、氫氣、碳、硫、磷等為代表的非金屬單質(zhì)，以鋁、鎂、鋅、鐵、銅為代表的金屬單質(zhì)，以一氧化碳、二氧化碳等為代表的非金屬氧化物，以氧化銅、氧化鐵等為代表的金屬氧化物，以鹽酸、硫酸、碳酸等為代表的酸，以氫氧化鈉、氫氧化鈣等為代表的堿，以氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等為代表的鹽，等等物質(zhì)的性質(zhì)和用途等相關(guān)知識．
2．還要弄清各類物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律和典型物質(zhì)的制備方法等．
3．要理解和熟記金屬活動性順序表及其應(yīng)用、常見酸堿鹽的溶解性表和元素周期表等有關(guān)圖表的內(nèi)容，并且還要學(xué)會利用它們來分析解決實際問題．
14．元素的符號及其意義
元素的符號及其意義
【知識點的認識】元素的符號是指用來表示元素的特有符號．它是化學(xué)學(xué)科所特有的一種用語，是化學(xué)科學(xué)研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種重要工具．現(xiàn)在國際上，統(tǒng)一常用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示，如果幾種元素的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母來區(qū)別．例如，用C表示碳元素，Ca表示鈣元素，S表示硫元素，Si表示硅元素，N表示氮元素，Na表示鈉元素，等等．
元素符號的意義有兩個：（1）表示一種元素，（2）表示這種元素的一個原子．例如，H既表示氫元素，還表示一個氫原子；等等．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對元素的符號及其書寫和意義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)和元素的分類和類別辨析、原子及其結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)構(gòu)示意圖、常見元素或原子團的化合價、化學(xué)式的書寫及意義等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素的符號及其書寫和意義等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對一些常見元素的名稱、符號及其意義等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記元素的符號及其書寫和意義，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．在書寫元素符號時，一定要按照“一大二小”的原則來書寫．也就是，第一個字母要大寫，第二個字母必須小寫，以免混淆．例如，Co表示鈷元素，如果寫成CO，就表示化合物一氧化碳了．
2．對于元素符號的意義來說，除了上面的兩個基本意義之外，還有一種特殊情況；那就是，部分元素符號還能表示由它所組成的物質(zhì)等；不過，這些物質(zhì)必須是由原子構(gòu)成的才行．實際上，此時元素符號所表示的物質(zhì)意義，其實是該元素符號的兼職身份（即該物質(zhì)的化學(xué)式）所表示的意義．也就是說，由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式就是組成該物質(zhì)的元素的元素符號，因此，這類元素符號所表示的意義也就不只是那兩個基本意義了；它還能表示物質(zhì)及其組成或構(gòu)成等．例如，F(xiàn)e除了表示鐵元素和一個鐵原子以外，還能表示鐵這種物質(zhì)、鐵是由鐵元素組成的、鐵是由鐵原子構(gòu)成的等．
15．化學(xué)式的書寫及意義
化學(xué)式的書寫及意義
【知識點的認識】化學(xué)式的書寫分兩種情況：
1．單質(zhì)的化學(xué)式的書寫：此時又分為兩種：（1）由原子構(gòu)成的單質(zhì)，用組成該單質(zhì)的元素的元素符號來表示它的化學(xué)式．例如，鐵的化學(xué)式為Fe；硫的為S；氦氣的為He；等等．（2）由分子構(gòu)成的單質(zhì)，要先寫出組成該單質(zhì)的元素的元素符號，再在其右下角標出該分子的構(gòu)成（即該分子中所含的原子個數(shù)）；才能完成其化學(xué)式的書寫．例如，氧氣的化學(xué)式為O2；氮氣的為N2；氫氣的為H2；等等．
2．化合物的化學(xué)式的書寫：（1）是要先按照“左正右負”的原則[即正價元素或原子團寫在左邊，負價元素或原子團寫在右邊；但甲烷（CH4）、氨氣（NH3）除外]，書寫出組成該化合物的元素的元素符號；（2）是采用交叉法（即交叉正、負化合價的數(shù)值），找到并標出各元素符號右下角所要標注的原子或離子個數(shù)；即可得到該化合物的化學(xué)式．
而化學(xué)式的意義一般是指宏觀上表示該物質(zhì)及該物質(zhì)的元素組成，微觀上表示該物質(zhì)的構(gòu)成．如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是原子，那么它還能表示元素和一個該原子；如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是分子，它除了表示一個該分子外，還表示該分子的構(gòu)成；等等．當然，有時根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，結(jié)合所給的原子的相對原子質(zhì)量，還能計算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、其中的元素質(zhì)量比或某元素的質(zhì)量分數(shù)，等等．具體的表述是這樣的：（1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以鐵（Fe）為例，它除了表示鐵這種物質(zhì)、鐵由鐵元素組成、鐵由鐵原子構(gòu)成以外，還能表示鐵元素和一個鐵原子，等等．（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以水（H2O）為例，如圖所示：．另外，根據(jù)水的化學(xué)式（H2O）還可以計算出：①水的相對分子質(zhì)量是18；②水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是1：8；③水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以氯化鈉（NaCl）為例，它既表示氯化鈉這種物質(zhì)，又表示氯化鈉由鈉元素和氯元素組成，還表示氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，等等．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對“化學(xué)式的書寫及意義，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷”的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類及其類別辨析，元素符號的書寫和意義，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，常見元素和原子團的化合價，化合價的規(guī)律和原則，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化學(xué)式的書寫及意義等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“常見物質(zhì)的化學(xué)式的書寫和意義，教材之外的典型物質(zhì)的化學(xué)式的意義，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學(xué)式的書寫及意義，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷方法，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．在書寫物質(zhì)的化學(xué)式時，首先，要分析、判斷一下該物質(zhì)是單質(zhì)還是化合物，其中含有什么元素或原子團（是化合物再考慮），是化合物時還要考慮該元素或原子團的化合價；然后，再相應(yīng)的書寫規(guī)律和方法進行規(guī)范書寫其化學(xué)式即可．另外，如果書寫化合物的化學(xué)式時，若右下角的個數(shù)含有約數(shù)，一般要約分；但是，過氧化氫（H2O2）等過氧化物，以及淀粉[（C6H10O5）n]和葡萄糖（C6H12O6）等有機物除外．
2．在表述化學(xué)式的意義時，要注意其宏觀和微觀描述方式的不同，宏觀上一般“組成”來描述，而微觀上一般用“構(gòu)成”來描述．還有當化學(xué)式前面有了數(shù)字時，就只有微觀意義，而沒有宏觀意義了（因為宏觀概念只講種類，不講個數(shù)）．
3．對于化合物的化學(xué)式的讀法也是有規(guī)可循的．具體以氧化物、酸、堿和鹽的順序剖析如下：（1）氧化物一般稱呼為“氧化某”，但是，當某元素有兩個化合價時，常把高價的稱呼為“氧化某”，低價的稱呼為“氧化亞某”；并且，有時還需要用元素符號的右下角的數(shù)字來區(qū)分其名稱．例如：氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）等．當氧元素不顯﹣2價時，一般稱呼為過氧化某或超氧化某．例如：過氧化氫（H2O2）、過氧化鈉（Na2O2）和超氧化鉀（KO2）等．（2）酸的稱呼分為兩種：①把含有氧元素的酸稱呼為“某酸”．其中的“某”是氫、氧元素之外的元素名稱；當某元素有兩個化合價時，常把高價的稱呼為“某酸”，低價的稱呼為“亞某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亞硫酸（H2SO3）等．②把不含氧元素的酸稱呼為“氫某酸”；例如：氫氯酸（俗稱鹽酸，HCl）、氫硫酸（H2S）等．（3）堿一般稱呼為“氫氧化某（或亞某）”；例如：氫氧化鐵[Fe（OH）3]、氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]等．（4）鹽的稱呼也分為兩種：①把不含氧元素的鹽稱呼為“某化某或亞某”，例如，氯化鐵（FeCl3）、氯化亞鐵（FeCl2）等．②把含有氧元素的酸稱呼為“某酸某或亞某”，例如，硫酸鐵[Fe2（SO4）3]、硫酸亞鐵（FeSO4）等．
4．涉及到有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷時，一定要聯(lián)系著有關(guān)化學(xué)式的計算公式和質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用來進行．
16．有關(guān)元素化合價的計算
有關(guān)元素化合價的計算
【知識點的認識】有關(guān)元素化合價的計算是指根據(jù)化合價的原則，結(jié)合著常見元素或原子團的化合價，來推算化學(xué)式中某種元素或原子團的化合價；或者是來推斷化學(xué)式；或者是推算化學(xué)式中某原子或原子團的個數(shù)；等等．
例如，計算二氧化硫中硫元素的化合價是多少？
解析：在SO2里，O為﹣2價，根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，硫元素肯定為正價．設(shè)：硫元素的化合價為x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合價為+4．
又如，含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種．已知高氯酸中氯元素的化合價為+7價，則高氯酸的化學(xué)式是（　　）
A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4
解析：根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合高氯酸中氯元素的化合價為+7價，氫元素為+1，就不難看出選項A是明顯不對的；觀察比較后三個選項可得，它們只是含有的氯原子的個數(shù)不同而已；又知氧元素在化合物中通常顯﹣2價．因此，可以設(shè)：氯原子的個數(shù)為x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故選項D是正確的．
同理可得，交通警察常用裝有硫酸酸化的重鉻酸鉀（K2CrxO7）的儀器檢測司機是否酒后駕駛，因為乙醇分子可以使紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻．已知重鉻酸鉀中鉻元素的化合價為+6價，那么，重鉻酸鉀的化學(xué)式中x的值為 2．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有關(guān)元素化合價的計算原理和方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見元素與原子團的化合價、化合價的規(guī)律和原則、化合價和離子的表示方法、化學(xué)式的書寫和有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對有關(guān)元素化合價的計算等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對化學(xué)式與化合價的相互推算或根據(jù)化合價推算化學(xué)式中的原子個數(shù)等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有關(guān)元素化合價的計算原理和方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．根據(jù)化學(xué)式推算化合價時，首先要辨析一下物質(zhì)的類別，如果是單質(zhì)，其中的元素的化合價也就不用推算了，根據(jù)“在單質(zhì)中，單質(zhì)中元素的化合價為零”的原則可知，其化合價為零；如果是化合物，然后再設(shè)未知量，根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價（即常見元素和原子團的化合價，或題中給出的某元素或原子團的化合價等），列等式求解即可．但是，列等式時，一定要注意元素符號或原子團的右下角的個數(shù)不能忽略了；還有，化合價的正、負（特別是負價）也不容忽視．最后，求解的結(jié)果一定要帶有正、負號，特別是，正號不能省略不寫．
2．根據(jù)化合價推斷化學(xué)式或推求化學(xué)式中的部分原子（或原子團）的個數(shù)時，比較明顯的采用交叉正、負化合價數(shù)值的方法即可，復(fù)雜一點的，要先設(shè)未知量，然后，再根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價，列等式求解即可．
17．化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義
化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義
【知識點的認識】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義分別是指元素符號、化學(xué)式和離子符號等及其周圍的四種數(shù)字所表示的含義．具體內(nèi)容如下：
1．元素符號宏觀上表示元素，微觀上表示該元素的一個原子．例如，H既表示氫元素，還表示一個氫原子；等等．另外，還有一種特殊情況；那就是，部分元素符號還能表示由它所組成的物質(zhì)等；不過，這些物質(zhì)必須是由原子構(gòu)成的才行．實際上，此時元素符號所表示的物質(zhì)意義，其實是該元素符號的兼職身份（即該物質(zhì)的化學(xué)式）所表示的意義．也就是說，由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式就是組成該物質(zhì)的元素的元素符號，因此，這類元素符號所表示的意義也就不只是那兩個基本意義了；它還能表示物質(zhì)及其組成或構(gòu)成等．例如，F(xiàn)e除了表示鐵元素和一個鐵原子以外，還能表示鐵這種物質(zhì)、鐵是由鐵元素組成的、鐵是由鐵原子構(gòu)成的等．
2．化學(xué)式宏觀上表示物質(zhì)及其組成，微觀上表示該物質(zhì)的構(gòu)成．如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是原子，那么它還能表示元素和一個該原子；如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是分子，它除了表示一個該分子外，還表示該分子的構(gòu)成；等等．當然，有時根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，結(jié)合所給的原子的相對原子質(zhì)量，還能計算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、其中的元素質(zhì)量比或某元素的質(zhì)量分數(shù)，等等．具體的表述是這樣的：（1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以鐵（Fe）為例，它除了表示鐵這種物質(zhì)、鐵由鐵元素組成、鐵由鐵原子構(gòu)成以外，還能表示鐵元素和一個鐵原子，等等．（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以水（H2O）為例，如圖所示：．另外，根據(jù)水的化學(xué)式（H2O）還可以計算出：①水的相對分子質(zhì)量是18；②水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是1：8；③水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以氯化鈉（NaCl）為例，它既表示氯化鈉這種物質(zhì)，又表示氯化鈉由鈉元素和氯元素組成，還表示氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，等等．
3．離子符號整體上表示一個該離子，右上角表示一個該離子帶幾個單位的正或負電荷．
4．四種數(shù)字的含義是這樣的：（1）化學(xué)符號前面的數(shù)字，表示微粒的個數(shù)．例如，2H2表示2個氫分子；2H表示兩個氫原子，2H+表示兩個氫離子，等等．（2）化學(xué)符號右下角的數(shù)字，表示一個該微粒中所含該原子的數(shù)目．例如，H2表示一個氫分子中含有二個氫原子；SO4表示一個硫酸根中含有四個氧原子；等等．（3）化學(xué)符號右上角的數(shù)字，表示一個該離子所帶的電荷數(shù)．例如，H+表示一個氫離子帶一個單位的正電荷；SO42﹣表示一個硫酸根離子帶二個單位的負電荷；等等．（4）化學(xué)符號正上方的數(shù)字，表示在該化合物里該元素或原子團所顯的化合價．例如，H2O﹣2表示在水中氧元素顯﹣2價；NaOH﹣1表示在氫氧化鈉中氫氧根顯﹣1價；等等．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“元素符號的意義、化學(xué)式的意義、離子符號的意義、化合價、物質(zhì)的組成和構(gòu)成、分子的構(gòu)成”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“根據(jù)化學(xué)符號表述它及其周圍四種數(shù)字的意義、根據(jù)相關(guān)的意義來書寫其相應(yīng)的化學(xué)符號”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，一直是多年來中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．在化學(xué)符號前面的數(shù)字跟化學(xué)符號中所有元素符號和數(shù)字都有關(guān)系．并且，此時的化學(xué)符號只有微觀含義，不能再表示其宏觀含義了．但是，化學(xué)符號中的數(shù)字跟其前面的數(shù)字是無關(guān)的．例如，在2H2中，前面的2表示2個氫分子（它與右下角的2是有關(guān)系的，當沒有這個2時，它就表示2個氫原子了）；右下角的2表示1個氫分子含有2個氫原子（它與前面的2是無關(guān)的）．
2．在根據(jù)化學(xué)符號及其周圍數(shù)字所表示的意義，來書寫相應(yīng)的化學(xué)符號時，一定要規(guī)范、準確，不可丟三落四．
18．有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷
有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷
【知識點的認識】有關(guān)化學(xué)式的計算，主要有4種題型：
1．相對分子質(zhì)量的計算，方法是根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，利用公式：“相對分子質(zhì)量＝相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積和”來進行計算．
2．元素質(zhì)量比的計算，方法是，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和給出的相對原子質(zhì)量，利用公式：“元素質(zhì)量比＝相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積比”來進行計算．
3．元素質(zhì)量分數(shù)的計算，方法是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和給出的相對原子質(zhì)量，利用公式：“某元素質(zhì)量分數(shù)＝該原子的相對原子質(zhì)量×該原子個數(shù)該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×100%”來進行計算．
4．有關(guān)化合價的計算，方法是根據(jù)化學(xué)式和常見元素或原子團的化合價，按照化合價的原則來推算即可．
而有關(guān)化學(xué)式的推斷，主要有3種題型：
1．不涉及化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)式的推斷，方法是根據(jù)上面的4種有關(guān)化學(xué)式的計算方法，逆向推算出該化學(xué)式中的原子個數(shù)或個數(shù)比；然后再將其標注在相應(yīng)的元素符號的右下角即可．
2．涉及到化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)式的推斷，方法是先根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義，即在化學(xué)反應(yīng)前面元素的種類和原子的個數(shù)都不變，推斷出其中的元素符號和原子個數(shù)；然后再按照化合價的順序為“左正右負”的原則，將其排列起來，并把原子個數(shù)標注在相應(yīng)的元素符號的右下角即可．
3．以模型圖的形式呈現(xiàn)的化學(xué)式的推斷，方法是要先看單個原子模型圖的說明（即原子模型圖所代表的意義和相應(yīng)的元素符號），然后查找每一種原子的個數(shù)，再按照按照化合價為“左正右負”的順序（或圖示中的順序），將其元素符號排列起來，并把原子個數(shù)（或個數(shù)比）標注在相應(yīng)的元素符號的右下角即可．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“化學(xué)式的書寫及意義、相對分子質(zhì)量的計算、元素質(zhì)量比的計算、元素的質(zhì)量分數(shù)計算、有關(guān)化合價的計算、質(zhì)量守恒定律將其應(yīng)用、微粒觀點及模型圖的應(yīng)用”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“相對分子質(zhì)量的計算、元素質(zhì)量比的計算、元素的質(zhì)量分數(shù)計算、有關(guān)化合價的計算、化學(xué)式的推斷和書寫”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．有關(guān)化學(xué)式的計算或其逆運算，一定要按照相應(yīng)的公式，進行準確地計算．用到的相對原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計算．還有，其中的原子個數(shù)一般是相應(yīng)元素符號的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時，默認為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個數(shù)應(yīng)該是該元素符號右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數(shù)應(yīng)該是該元素符號右下角的數(shù)字與括號的右下角的數(shù)字的乘積．
2．有關(guān)化學(xué)式的推斷，要先看是哪一種題型，然后，再按照相應(yīng)的方法，細心地進行推斷．
19．化學(xué)變化的基本特征
化學(xué)變化的基本特征
【知識點的認識】化學(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對化學(xué)變化的基本特征的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“物理變化、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化、化學(xué)變化和物理變化的判別”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對化學(xué)變化的基本特征等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“新物質(zhì)的理解和判斷，運用化學(xué)變化的基本特征來判定化學(xué)變化”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學(xué)變化的基本特征，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．對于化學(xué)變化的基本特征中新物質(zhì)來說，關(guān)鍵是個“新”字．并且，這里的“新”是相對的，而不是指自然界中原來沒有的物質(zhì)才算是新物質(zhì)，只要是相對于變化前的物質(zhì)是新的（即和變化前的物質(zhì)不是同種物質(zhì)），就認為是有新物質(zhì)生成．
2．運用化學(xué)變化的基本特征來判定化學(xué)變化時，可以參考著化學(xué)變化常伴隨的一些現(xiàn)象；例如，發(fā)光、放熱或吸熱、變色、放出氣體、出現(xiàn)沉淀等．但是，也不要被這些表面現(xiàn)象所迷惑了；因為有時雖然有這些現(xiàn)象出現(xiàn)了，也不一定是化學(xué)變化；如燈泡的發(fā)光、放熱，就不是化學(xué)變化而是物理變化．因此，在判斷某變化是不是化學(xué)變化時，一定要抓住變化前后的物質(zhì)的本質(zhì)進行分析，看它們是不是同一種物質(zhì)．只有當它們不是同一種物質(zhì)時，該變化才是化學(xué)變化．
20．置換反應(yīng)及其應(yīng)用
置換反應(yīng)及其應(yīng)用
【知識點的認識】置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)．它是四大基本反應(yīng)類型之一，可以用通式簡明地表示為：A+BC→B+AC．其特點是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物，可以簡記為：“單化變單化”．例如，C+2CuO高溫ˉ2Cu+CO2↑，F(xiàn)e+2HCl＝FeCl2+H2↑，等等．
置換反應(yīng)的應(yīng)用是根據(jù)置換反應(yīng)的原理，既可以用來探究、推斷物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、制取及其用途等，又可以用來推斷、鑒別某些物質(zhì)，還可以采用來置換某些物質(zhì)，以生成一些人類所需要的物質(zhì)或新物質(zhì)，從而極大地豐富人類的物質(zhì)生活等．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對置換反應(yīng)及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)（特別是碳、氫氣和金屬等）的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動性順序及其應(yīng)用、物質(zhì)的組成、單質(zhì)和化合物的判定、物質(zhì)的鑒別或推斷、金屬的冶煉、氫氣的制取、文字表達式或化學(xué)方程式的書寫及其它的反應(yīng)類型”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對置換反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“碳、氫氣和金屬等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，置換反應(yīng)的判定及其與其它反應(yīng)類型的判別，利用分解反應(yīng)的原理來制取氫氣和某些金屬或鑒別和推斷某些物質(zhì)”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記置換反應(yīng)及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．置換反應(yīng)中的置換關(guān)系是指組成化合物的某種元素被組成單質(zhì)的元素所替代．因此，在判定置換反應(yīng)時，一定要抓住它的特點，結(jié)合它的概念和通式，以及單質(zhì)和化合物的判定方法來細心地判定．
2．在判別它與其它反應(yīng)類型時，除了關(guān)注它本身的特點外，還要兼顧其它反應(yīng)類型的特點．
3．置換反應(yīng)一般是指碳和氫氣等還原劑與金屬氧化物的反應(yīng)，金屬與金屬鹽的溶液的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，等等．
21．質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【知識點的認識】質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．從微觀來說，該定律成立的原因是：“在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變”．該定律的含義是：“宏觀上的‘反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變’六不變”．
質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用主要有如下四個方面：
1．解釋一些實驗事實，例如，細鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質(zhì)量比原來細鐵絲的質(zhì)量大了．利用質(zhì)量守恒定律解釋為：“根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量；所以，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比原來細鐵絲的質(zhì)量大了”．
2．推測一些物質(zhì)的元素組成，例如，生物的呼吸作用可以表示為“有機物+氧氣 二氧化碳+水+能量”．以下有關(guān)有機物的組成元素推斷正確的是（　　）
A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氫、氧三種元素 D．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素．
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于有機物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于有機物；所以，選項D是正確的．
3．推斷一些物質(zhì)的化學(xué)式，例如，一氧化氮是空氣的主要污染物之一．近年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增強記憶的功能；這成為當前生命科學(xué)的熱點．工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O2＝4NO+6H2O，則X的化學(xué)式為　NH3　．
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變、原子的種類不變、原子的數(shù)目不變”可知，X中應(yīng)該含有氮元素和氫元素，其化學(xué)式中應(yīng)該含有氮原子和氫原子，并且其原子個數(shù)分別是1和3；所以，答案應(yīng)該是“NH3”．
4．計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，例如，現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，使它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后，生成15gC，則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是　5g　．
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，反應(yīng)物B的質(zhì)量等于生成物C與反應(yīng)物A的質(zhì)量之差（即15g﹣10g）．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見的物理變化和化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷，物質(zhì)的元素組成，元素在化學(xué)變化過程中的特點，微粒觀點及模型圖的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，化學(xué)方程式的配平、書寫、判斷對錯和有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對質(zhì)量守恒定律的概念及其成立的原因、含義和4個方面應(yīng)用等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．對于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個關(guān)鍵詞．由此可知：（1）沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)；（2）質(zhì)量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學(xué)反應(yīng)（即化學(xué)變化），而對物理變化無效；（3）質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等；（4）質(zhì)量守恒定律是指各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，而非某物質(zhì)的質(zhì)量．
2．對于定律成立的原因，可以從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上來推斷（即“三不變”造成的）．
3．對于定律的應(yīng)用，一定要抓住它的含義（即“六不變”），細心地進行套用．
22．書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式
書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式
【知識點的認識】書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：
1．根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來．
2．配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）．
3．標明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等．并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等．
4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即“↑”、“↓”）；一般標注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊．但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標注了．
書寫文字表達式的步驟一般分為兩步：
1．根據(jù)實驗事實，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭（即“→”）；當反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來．
2．標明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱、催化劑、通電等．并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等．
書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：
1．在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；陰、陽離子符號的中間用加號（即“+”）連接起來．
2．將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負電荷的總數(shù)相等（即溶液不顯電性）；檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可．當然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等（即溶液不顯電性）．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對書寫化學(xué)方程式、文字表達式或電離方程式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素符號和化學(xué)式的書寫和意義、化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、溶解現(xiàn)象和溶解原理、物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性及其原理分析、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、有關(guān)化學(xué)方程式的計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對書寫化學(xué)方程式、文字表達式或電離方程式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對化學(xué)方程式的書寫等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記書寫化學(xué)方程式、文字表達式或電離方程式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．對于化學(xué)方程式的書寫，可以聯(lián)系著質(zhì)量守恒定律、元素符號和化學(xué)式的書寫及其意義、化學(xué)方程式的配平、常見物質(zhì)的狀態(tài)等相關(guān)知識細心地進行書寫．并且，書寫化學(xué)方程式的步驟，可以簡記為“寫、配、標、注”四個字．
2．在書寫電離方程式時，可以聯(lián)系著溶解現(xiàn)象與溶解原理、物質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性及其原理分析、化學(xué)式和離子符號的書寫、化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義等相關(guān)知識，來理解、分析和書寫即可．其中，最關(guān)鍵的是從化學(xué)式的哪個地方電離開來，產(chǎn)生相應(yīng)的陰、陽離子；技巧是根據(jù)元素或原子團的正、負化合價來將其分離開來，切記原子團要作為一個整體來對待，不可將其劃分開來．還要注意，電離出來的陰、陽離子的電荷總數(shù)一定是相等的，即整個溶液不顯電性．
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日期：2021/8/5 8:35:35；用戶：組卷專用4；郵箱：zybzy4@xyh.com；學(xué)號：40292110

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