?2021年山東中考化學(xué)真題分類匯編之實驗與實驗探究
一．實驗探究題（共14小題）
1．（2021?臨沂）分析如圖實驗裝置，并結(jié)合所提供的材料，完成實驗探究。
【實驗裝置】

【查閱材料】
Ⅰ．乙炔（C2H2）是一種無色無味氣體，極難溶于水，密度比空氣略小。實驗室里常用電石（CaC2）與水反應(yīng)來制取。
Ⅱ．無水硫酸銅遇水由白色變成藍色。
【實驗探究】
（1）實驗室用高錳酸鉀制取一瓶較純凈的氧氣，應(yīng)選用的裝置是 　 ?。ㄌ钚蛱枺峦?；實驗室用電石制取乙炔，選用的發(fā)生裝置是 　 　，收集裝置是 　 　。
（2）實驗室制取乙炔后，將剩余物質(zhì)過濾。探究所得濾液中溶質(zhì)的成分。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①取少量濾液于試管中，滴加少量 　 　溶液
溶液變紅色
濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈣
②另取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液
　　 　 　
實驗操作②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。
（3）選取如圖實驗裝置，設(shè)計實驗驗證乙炔完全燃燒的產(chǎn)物。所選裝置連接的最佳順序為：乙炔完全燃燒產(chǎn)物接 　 ?。ㄌ钚蛱枺?。

2．（2021?臨沂）結(jié)合下列實驗回答有關(guān)問題。

（1）實驗甲集氣瓶中放少量水的目的是 　 　。
（2）實驗乙a玻璃管中收集到的氣體是 　 　，檢驗兩個玻璃管中氣體的方法是 　 　。
（3）實驗丙將二氧化碳氣體慢慢倒入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是 　 　。
3．（2021?菏澤）在實驗室中，我們常用如圖所示裝置制取和收集某些氣體。

（1）寫出a儀器的名稱：　 　。
（2）實驗室制取二氧化碳時，你選擇的發(fā)生裝置為 　 　，化學(xué)反應(yīng)方程式為 　 　。
（3）經(jīng)查閱資料，Na2O2（過氧化鈉）通常情況下為淡黃色固體，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氧氣。小明在實驗室用Na2O2制取氧氣時發(fā)生裝置選擇了B而沒有選擇C，你認為他選擇的理由是 　 　。若用F裝置收集氧氣，進氣端應(yīng)選擇 　 　端（用“b”或“c”填空）。
4．（2021?煙臺）因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲諾貝爾獎的科學(xué)家屠呦呦還發(fā)現(xiàn)了雙青蒿素，查閱資料可知，雙青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成。為測定雙青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比。興趣小組進行了以下探究。
【設(shè)計實驗】興趣小組設(shè)計并進行了如圖一所示的實驗。（裝置氣密性良好）

將7.1g雙青蒿素放在裝置C的玻璃管中，燃燒至無固體灰分殘留。
（1）裝置A、B中盛放的試劑分別是 　 ?。ㄌ钚蛱枺?。
①足量NaOH溶液、足量濃硫酸
②足量濃硫酸、足量NaOH溶液
（2）裝置F可吸收從裝置E的氣流中帶出來的少量水蒸氣，生石灰與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。
【記錄數(shù)據(jù)】加熱前，先通入空氣一段時間，再稱量裝置D的質(zhì)量、裝置E和F的總質(zhì)量（反應(yīng)前的質(zhì)量）。雙青蒿素完全反應(yīng)后，停止加熱，繼續(xù)通入空氣一段時間，再次稱量裝置D的質(zhì)量、裝置E和F的總質(zhì)量（反應(yīng)后的質(zhì)量），實驗數(shù)據(jù)如表所示。
裝置
反應(yīng)前的質(zhì)量/g
反應(yīng)后的質(zhì)量/g
D
74.7
80.1
E和F
80.3
96.8
【實驗結(jié)論】（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，雙青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是 　 　。
【拓展分析】（4）雙青蒿素分子中碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比是 　 　。
【實驗反思】（5）實驗過程中，加熱前要先通入空氣一段時間，該操作的作用是 　 　。
（6）有同學(xué)建議，為使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確，需要在裝置C和D之間增加圖二所示的裝置，其目的是 　 　。
5．（2021?菏澤）某化學(xué)興趣小組為驗證硫酸的部分化學(xué)性質(zhì)，使用氫氧化鈉、碳酸鈉、金屬鋁和另外一種不同類別的物質(zhì)A進行了相關(guān)實驗。
（1）實驗時觀察到稀硫酸與A反應(yīng)有藍色溶液生成，則A物質(zhì)是 　 　。
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時沒有明顯現(xiàn)象，為了證明二者發(fā)生了反應(yīng)，該組同學(xué)設(shè)計了如圖一所示實驗，傳感器測定的pH和溫度隨溶液質(zhì)量變化的情況見圖二、圖三。則B溶液是 　 　溶液，圖三中的M與圖二中X、Y、Z中的 　 　數(shù)值相等。

（3）該化學(xué)興趣小組又做了如圖四所示實驗：
【提出問題】②號試管中無色溶液的溶質(zhì)是什么？
【作出猜想】猜想一：硫酸鈉
猜想二：硫酸鈉、硫酸
猜想三：　 　
【實驗驗證】該小組同學(xué)用試管取適量②號試管中的無色溶液，加入一種試劑后，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象推斷出了②號試管中溶質(zhì)的成分，該試劑是 　 　。
【質(zhì)疑反思】甲同學(xué)認為猜想三不能成立，因為①②號試管中溶液混合后燒杯中沒有藍色沉淀生成。乙同學(xué)則認為猜想三是可以成立的，理由是 　 　。
6．（2021?濰坊）某興趣小組進行粗鹽（雜質(zhì)只含有泥沙）提純實驗，并利用所得精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。請完成下列問題：
實驗一：如圖是甲同學(xué)進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。

（1）進行操作③時，當(dāng)觀察到 　 　時，停止加熱。
（2）操作④中玻璃棒的作用是 　 　。
（3）操作⑤中有一處明顯的錯誤，請你幫他們指出來 　 　。圖中錯誤改正后，粗鹽提純實驗的正確操作順序為 　 ?。ㄌ畈僮魇疽鈭D的序號）。
實驗二：乙同學(xué)用提純得到的精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液（假設(shè)稱量氯化鈉時1g以下用游碼）。
（4）配制時，除圖中提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和 　 　（填一種儀器名稱）。
（5）稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側(cè)，正確的操作是 　 　，如果稱量時氯化鈉和砝碼位置顛倒了，其它操作步驟均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 　 ?。ㄌ睢按笥凇薄暗扔凇被颉靶∮凇保?5%。
（6）量水時應(yīng)選擇量筒的規(guī)格是 　 　mL（填“10”“50”或“100”）。
【反思拓展】
（7）經(jīng)檢測所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，原因可能是 　 ?。信e一條即可）。
（8）海水曬鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法，原因是 　 　。
7．（2021?東營）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實驗室有如圖裝置：

（1）儀器a的名稱 　 ?。粌x器b的名稱 　 　。
（2）實驗室要制取和收集較純凈的氫氣，現(xiàn)有鎂條、鋅粒、鐵絲、銅片、稀硫酸（10%）、稀鹽酸（10%），請你選擇適當(dāng)?shù)乃幤泛脱b置完成下列問題：
①制取氫氣的化學(xué)方程式為 　 　，選用該原理的依據(jù)有 　 　。
A．原料廉價易得
B．反應(yīng)速率適中
C．制得的氣體要純凈
D．實驗條件易于控制
②選用的裝置有 　 　（填裝置字母）。
（3）用裝置C制二氧化碳時，關(guān)閉開關(guān)，多孔隔板處依次觀察到的現(xiàn)象是 　 ?。ㄓ米帜竐、f、g對如圖所示現(xiàn)象進行排序）。

（4）小英同學(xué)在做金屬與鹽溶液的反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)鋅片與硫酸銅溶液反應(yīng)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出，生成的是什么氣體呢？（提示：反應(yīng)只生成一種氣體）
【提出猜想】產(chǎn)生的氣體可能是SO2、O2或H2中的一種。
【查閱資料】SO2易溶于水，化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳相似，它能使澄清石灰水變渾濁。
【設(shè)計并進行實驗】（請在空白處寫上對應(yīng)問題的答案）
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①向盛滿該氣體的試管中，插入帶火星的木條
無明顯變化
產(chǎn)生的氣體不是O2
②將該氣體通入澄清石灰水中
　 　
產(chǎn)生的氣體不是SO2
③將該氣體凈化后通過表面含CuO的銅網(wǎng)（如圖）

　 　
產(chǎn)生的氣體是H2
【實驗反思】由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有 　 　。
【拓展視野】氫能是未來最理想能源，如圖是利用ZnO和Fe2O3為催化劑制取氧氣的一種方法。

“循環(huán)制氫體系”涉及的能量轉(zhuǎn)化是由太陽能轉(zhuǎn)化為 　 　能，請寫出該體系制取氫氣的化學(xué)方程式 　 　。
8．（2021?濟寧）某興趣小組為探究甲烷的元素組成，經(jīng)查詢資料，采用如圖所示裝置，制取并收集一定量甲烷氣體進行實驗。
【查詢資料】
Ⅰ.甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水、有可燃性。
Ⅱ.實驗室常用醋酸鈉和堿石灰固體共熱制取甲烷，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑。
【實驗裝置】

請回答：
（1）實驗室制取甲烷氣體應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 　 ?。ㄌ钚蛱?，下同），收集裝置是 　 ??；
（2）驗純后，點燃甲烷氣體，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯（見圖F），燒杯內(nèi)壁有 　 　生成，然后向燒杯中倒入少量澄清石灰水，振蕩，現(xiàn)象為 　 　。由此推斷，甲烷中一定含C、H兩種元素，甲烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為 　 　；
（3）進行實驗（2）前，將甲烷氣體通過裝置E，目的是 　 　。
9．（2021?泰安）如圖為初中化學(xué)常見的實驗，根據(jù)要求回答問題：

（1）圖甲中玻璃棒的作用是 　 　。
（2）圖乙是電解水的實驗，a端為電源 　 　（填“正”或“負”）極。
（3）圖丙A中的現(xiàn)象是 　 ??；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　；C中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，該實驗說明 　 　。
10．（2021?泰安）某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了金屬、酸、堿、鹽的知識后，對金屬鈉的性質(zhì)開展了探究活動。
研究主題：鈉與水反應(yīng)、鈉在空氣中燃燒及其產(chǎn)物的性質(zhì)研究。
相關(guān)信息：
①鈉貯存在煤油中
②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
④BaCl2溶液pH＝7
（1）實驗一：在盛有水的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，把一塊綠豆大小的金屬鈉（用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入燒杯中。觀察到鈉浮在水面上，熔化成閃亮的小球且在水面上迅速游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液呈紅色。
①從實驗現(xiàn)象可知，鈉的物理性質(zhì)有：A.固體；B.硬度?。籆.密度比水小；D.　 　。
②燒杯中的溶質(zhì)除酚酞外還含有　 　（填化學(xué)式）。
③取少量燒杯中的溶液于試管中，然后向試管中滴加某溶液至紅色恰好消失（無其它現(xiàn)象），所得溶液中溶質(zhì)不能與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則滴加的是　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）溶液。
（2）實驗二：另取一小塊鈉（如實驗一處理）放在石棉網(wǎng)上灼燒，金屬鈉燃燒并產(chǎn)生黃色火焰，最后生成淡黃色固體Na2O2。將淡黃色固體露置于空氣中，一段時間后變?yōu)榘咨勰?。同學(xué)們經(jīng)過討論，認為該白色粉末可能是：Ⅰ.NaOH；Ⅱ.Na2CO3；Ⅲ.　 　。
為確定該白色粉末的成分，進行如下實驗：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①取少量白色粉末于試管中，加水溶解，滴加過量的　 　溶液
　 　
綜合實驗現(xiàn)象判斷，此白色粉末是Na2CO3
②靜止后，向上層清液中滴加少量　 　溶液
無明顯現(xiàn)象
11．（2021?濰坊）過氧化氫性質(zhì)不穩(wěn)定，易被某些含銅化合物催化分解。某化學(xué)興趣小組探究過氧化氫與氫氧化銅混合產(chǎn)生氣體的過程如下：
【查閱資料】
a．過氧化銅（CuO2）為黃褐色固體
b．H2O2+Cu（OH）2═CuO2+2H2O
【實驗過程】
步驟一：制備氫氧化銅
向盛有5mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液的試管中，滴加少量硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。
步驟二：氫氧化銅與過氧化氫混合
向藍色沉淀中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液直至過量，發(fā)現(xiàn)藍色沉淀變?yōu)辄S褐色沉淀，隨后黃褐色沉淀迅速變?yōu)楹谏恋?，產(chǎn)生氣泡且越來越快，最終試管中得到黑色沉淀。
分析實驗過程，請完成下列問題：
（1）CuO2中氧元素的化合價為 　 　，請寫出產(chǎn)生藍色沉淀的化學(xué)方程式 　 　。為驗證該氣體是否為氧氣，可以使用 　 　進行檢驗。
【提出問題】氣泡越來越快的原因是什么？
【作出猜想】
（2）小組成員作出如下猜想：
猜想Ⅰ：Cu（OH）2作為催化劑加快H2O2分解產(chǎn)生O2；
猜想Ⅱ：CuO2作為催化劑加快H2O2分解產(chǎn)生O2；
猜想Ⅲ：　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）作為催化劑加快H2O2分解產(chǎn)生O2。
【驗證猜想】
①某同學(xué)立即否定猜想Ⅰ、Ⅱ，理由是 　 　。
②簡述驗證猜想Ⅲ正確的實驗方案 　 　。
【反思拓展】
黃褐色沉淀遇到過氧化氫迅速變?yōu)楹谏恋聿a(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為 　 　。
12．（2021?煙臺）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)小組的同學(xué)利用如圖裝置進行實驗探究，結(jié)合裝置回答下列問題：

（1）寫出標(biāo)號儀器的名稱：①　 ??；②　 　。
（2）下列制取氣體的反應(yīng)可選用裝置A的是 　 　（填序號）。
①二氧化錳與濃鹽酸加熱制取Cl2
②大理石與稀鹽酸制取CO2
③加熱氯酸鉀與二氧化錳制取O2
④鋅粒與稀硫酸制取H2
（3）實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。可選用的收集裝置是 　 ?。ㄌ钛b置序號，下同）。
（4）硫化氫（H2S）氣體有毒，密度比空氣大，溶于水形成酸，能在空氣中燃燒生成SO2和水。實驗室用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取H2S，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 　 　，該實驗需要對剩余的硫化氫氣體進行尾氣處理，下列方法正確的是 　 ?。ㄌ钚蛱枺?。
a.用稀硫酸吸收
b.用氫氧化鈉溶液吸收
c.點燃
13．（2021?煙臺）興趣小組的同學(xué)為探究在空氣中久置的某氫氧化鈉樣品是否變質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的A、B、C、D四組探究實驗。

【查閱資料】氯化鈣、氯化鋇溶液都呈中性。
【實驗探究】取適量該氫氧化鈉樣品，加足量的水溶解，將得到的溶液分別加入到四支試管中，再向四支試管中分別加入稀鹽酸（足量）、酚酞試液、氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液，如圖所示。
【分析與結(jié)論】（1）上述四組實驗中不能達到實驗?zāi)康牡氖?　 ?。ㄌ钭帜感蛱枺?。
（2）實驗A中，觀察到 　 　的現(xiàn)象，說明該氫氧化鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)。
（3）實驗D中，證明該氫氧化鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。
【繼續(xù)探究】實驗結(jié)束后，同學(xué)們將四支試管中反應(yīng)后的混合物全部倒入一個潔凈的大燒杯中（如圖），充分攪拌、靜置，觀察到燒杯內(nèi)上層清液呈紅色，下層有白色沉淀。
【提出問題】上層清液呈紅色，說明溶液呈堿性。上層清液中呈堿性的物質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】上層清液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和 　 　三種物質(zhì)中的一種或兩種。
【設(shè)計實驗】取少量燒杯中的上層清液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。
【現(xiàn)象與結(jié)論】
預(yù)測現(xiàn)象
結(jié)論
①若有白色沉淀生成，溶液呈紅色
上層清液中呈堿性的物質(zhì)是 　 　
②若無沉淀生成，溶液呈紅色
上層清液中呈堿性的物質(zhì)是氫氧化鈣。
【實驗反思】同學(xué)們認為上述預(yù)測現(xiàn)象②所得結(jié)論不嚴密，原因是 　 　。
14．（2021?濟寧）有一瓶因久置而失去標(biāo)簽的無色溶液、為鑒定該溶液的成分,小亮進行了下面的實驗：
（1）取一支潔凈試管，倒入3~5mL待測溶液，滴加2~3滴石蕊試液，石蕊試液變紅色，該溶液呈 　 　(填“酸性”“堿性”）；
（2）另取一支潔凈試管，倒入3~5mL待測溶液，加入幾粒鋅粒后有氣泡冒出，該溶液一定是 　 　溶液；
（3）要確定該溶液是稀硫酸還是稀鹽酸，小亮還需要補充的實驗是：
實驗步驟
現(xiàn)象
實驗結(jié)論
　 　
　 　
　 　

2021年山東中考化學(xué)真題分類匯編之實驗與實驗探究
參考答案與試題解析
一．實驗探究題（共14小題）
1．（2021?臨沂）分析如圖實驗裝置，并結(jié)合所提供的材料，完成實驗探究。
【實驗裝置】

【查閱材料】
Ⅰ．乙炔（C2H2）是一種無色無味氣體，極難溶于水，密度比空氣略小。實驗室里常用電石（CaC2）與水反應(yīng)來制取。
Ⅱ．無水硫酸銅遇水由白色變成藍色。
【實驗探究】
（1）實驗室用高錳酸鉀制取一瓶較純凈的氧氣，應(yīng)選用的裝置是 　AE?。ㄌ钚蛱枺峦?；實驗室用電石制取乙炔，選用的發(fā)生裝置是 　 　，收集裝置是 　D或E　。
（2）實驗室制取乙炔后，將剩余物質(zhì)過濾。探究所得濾液中溶質(zhì)的成分。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①取少量濾液于試管中，滴加少量 　酚酞　溶液
溶液變紅色
濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈣
②另取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液
　　 　有白色沉淀生成　
實驗操作②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　。
（3）選取如圖實驗裝置，設(shè)計實驗驗證乙炔完全燃燒的產(chǎn)物。所選裝置連接的最佳順序為：乙炔完全燃燒產(chǎn)物接 　JG?。ㄌ钚蛱枺?br />
【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）根據(jù)制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣屬于固固加熱型制取氣體．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；實驗室里常用電石（CaC2）與水反應(yīng)來制取屬于固液常溫型制取氣體；乙炔（C2H2）是一種無色無味氣體，極難溶于水，密度比空氣略小，因此能用向下排空氣法和排水法收集；
（2）根據(jù)實驗的現(xiàn)象和結(jié)論分析所加試劑；根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
（3）根據(jù)可用無水硫酸銅檢驗水，澄清石灰水檢驗二氧化碳以及物質(zhì)檢驗的順序分析。
【解答】解：（1）高錳酸鉀制氧氣屬于固固加熱型制取氣體．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，制取一瓶較純凈的氧氣，應(yīng)用排水法；實驗室里常用電石（CaC2）與水反應(yīng)來制取乙炔，屬于固液常溫型制取氣體，乙炔（C2H2）是一種無色無味氣體，極難溶于水，密度比空氣略小，因此能用向下排空氣法和排水法收集；故填：AE；B；D或E；
（2）酚酞遇堿性變紅，濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，實驗現(xiàn)象溶液變紅色，因此①取少量濾液于試管中，滴加少量酚酞溶液；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；故填：酚酞；有白色沉淀生成；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）乙炔完全燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳，無水硫酸銅遇水變藍，檢驗二氧化碳應(yīng)用澄清石灰水，檢驗的順序應(yīng)先檢驗水，再檢驗二氧化碳；故填：JG。
【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中。
2．（2021?臨沂）結(jié)合下列實驗回答有關(guān)問題。

（1）實驗甲集氣瓶中放少量水的目的是 　防止生成的高溫熔融物濺落炸裂瓶底　。
（2）實驗乙a玻璃管中收集到的氣體是 　氫氣　，檢驗兩個玻璃管中氣體的方法是 　用燃著的木條靠近兩個玻璃管的尖嘴處，打開開關(guān)，觀察現(xiàn)象　。
（3）實驗丙將二氧化碳氣體慢慢倒入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是 　下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅　。
【考點】氧氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；電解水實驗．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】空氣與水；碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．
【分析】（1）從鐵絲在氧氣中燃燒的生成物狀態(tài)進行分析；
（2）從收集到的氣體體積比進行分析，從氣體檢驗的方法進行分析；
（3）從二氧化碳的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)進行分析。
【解答】解：（1）鐵絲在氧氣中燃燒會生成高溫的熔融物，所以水的目的是防止生成的高溫熔融物濺落炸裂瓶底；
（2）電解水生成的氫氣和氧氣的體積比為1：2，所以a玻璃管中收集到的氣體是氫氣，檢驗氫氣和氧氣都可以用燃燒著的木條，燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰的是氫氣，燃燒更旺盛的是氧氣；
（3）由于二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以會使蠟燭熄滅，由于二氧化碳的密度比空氣大，所以，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；
故答案為：（1）防止生成的高溫熔融物濺落炸裂瓶底；
（2）氫氣；用燃著的木條靠近兩個玻璃管的尖嘴處，打開開關(guān)，觀察現(xiàn)象；
（3）下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅。
【點評】本題是對基礎(chǔ)知識的考查，難度不大。
3．（2021?菏澤）在實驗室中，我們常用如圖所示裝置制取和收集某些氣體。

（1）寫出a儀器的名稱：　集氣瓶　。
（2）實驗室制取二氧化碳時，你選擇的發(fā)生裝置為 　B或C　，化學(xué)反應(yīng)方程式為 　2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（3）經(jīng)查閱資料，Na2O2（過氧化鈉）通常情況下為淡黃色固體，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氧氣。小明在實驗室用Na2O2制取氧氣時發(fā)生裝置選擇了B而沒有選擇C，你認為他選擇的理由是 　B裝置可以控制反應(yīng)的速率　。若用F裝置收集氧氣，進氣端應(yīng)選擇 　 　端（用“b”或“c”填空）。
【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；常用儀器的名稱和選用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和用途進行分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)發(fā)生需要的條件及特殊要求選擇發(fā)生裝置；根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)裝置B和C的特點進行分析；根據(jù)氧氣的性質(zhì)和裝置F的特點進行分析。
【解答】解：（1）a儀器的名稱是集氣瓶；
（2）實驗室常用大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，屬于固、液常溫型，可用裝置B或C作發(fā)生裝置；碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）Na2O2（過氧化鈉）通常情況下為淡黃色固體，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，屬于固、液常溫型，適合用裝置B作發(fā)生裝置，而C不適合的原因是：B裝置可以控制反應(yīng)的速率；氧氣的密度比空氣大，若用F裝置收集氧氣，進氣端應(yīng)選擇b端。
故答案為：
（1）集氣瓶；
（2）B或C；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）B裝置可以控制反應(yīng)的速率；b。
【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中。
4．（2021?煙臺）因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲諾貝爾獎的科學(xué)家屠呦呦還發(fā)現(xiàn)了雙青蒿素，查閱資料可知，雙青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成。為測定雙青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比。興趣小組進行了以下探究。
【設(shè)計實驗】興趣小組設(shè)計并進行了如圖一所示的實驗。（裝置氣密性良好）

將7.1g雙青蒿素放在裝置C的玻璃管中，燃燒至無固體灰分殘留。
（1）裝置A、B中盛放的試劑分別是 ?、佟。ㄌ钚蛱枺?。
①足量NaOH溶液、足量濃硫酸
②足量濃硫酸、足量NaOH溶液
（2）裝置F可吸收從裝置E的氣流中帶出來的少量水蒸氣，生石灰與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　。
【記錄數(shù)據(jù)】加熱前，先通入空氣一段時間，再稱量裝置D的質(zhì)量、裝置E和F的總質(zhì)量（反應(yīng)前的質(zhì)量）。雙青蒿素完全反應(yīng)后，停止加熱，繼續(xù)通入空氣一段時間，再次稱量裝置D的質(zhì)量、裝置E和F的總質(zhì)量（反應(yīng)后的質(zhì)量），實驗數(shù)據(jù)如表所示。
裝置
反應(yīng)前的質(zhì)量/g
反應(yīng)后的質(zhì)量/g
D
74.7
80.1
E和F
80.3
96.8
【實驗結(jié)論】（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，雙青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是 　45：6：20　。
【拓展分析】（4）雙青蒿素分子中碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比是 　15：24：5　。
【實驗反思】（5）實驗過程中，加熱前要先通入空氣一段時間，該操作的作用是 　將裝置中的二氧化碳和水排盡，以免影響實驗結(jié)果　。
（6）有同學(xué)建議，為使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確，需要在裝置C和D之間增加圖二所示的裝置，其目的是 　將碳元素轉(zhuǎn)化成的一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳　。
【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；元素質(zhì)量比的計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）根據(jù)實驗的原理是通過將一定量雙青蒿素燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)D、E裝置增重分別為生成的水和二氧化碳的質(zhì)量進行分析，因此，應(yīng)除去空氣中的氧氣和水，以免影響測定結(jié)果，應(yīng)先用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，再用濃硫酸吸收水蒸氣，若順序顛倒，從氫氧化鈉溶液中會再引入水蒸氣分析；
（2）根據(jù)生石灰與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律分析；
（4）根據(jù)原子個數(shù)之比等于元素的質(zhì)量除以相對原子質(zhì)量之比分析；
（5）根據(jù)實驗的原理分析；
（6）根據(jù)碳不完全燃燒會生成一氧化碳分析。
【解答】解：（1）根據(jù)實驗的原理是通過將一定量雙青蒿素燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)D、E裝置增重分別為生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，因此，應(yīng)除去空氣中的氧氣和水，以免影響測定結(jié)果，應(yīng)先用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，再用濃硫酸吸收水蒸氣，若順序顛倒，從氫氧化鈉溶液中會再引入水蒸氣；故選：①；
（2）生石灰與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為CaO+H2O＝Ca（OH）2；故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）反應(yīng)生成水的質(zhì)量：80.1g﹣74.7g＝5.4g，其中氫元素質(zhì)量：5.4g××100%＝0.6g，
反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量：96.8g﹣80.3g＝16.5g，其中碳元素質(zhì)量：16.5g××100%＝4.5g，
雙青蒿素中氧元素質(zhì)量：7.1g﹣0.6g﹣4.5g＝2g，
雙青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：4.5g：0.6g：2g＝45：6：20；
故填：45：6：20；
（4）碳原子、氫原子、氧原子個數(shù)比＝：：＝15：24：5；故填：15：24：5；
（5）根據(jù)實驗的原理是通過將一定量雙青蒿素燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)D、E裝置增重分別為生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，因此實驗過程中，加熱前要先通入空氣一段時間，空氣中含有二氧化碳和水，因此該操作的作用是將裝置中的二氧化碳和水排盡，以免影響實驗結(jié)果；故填：將裝置中的二氧化碳和水排盡，以免影響實驗結(jié)果；
（6）在實驗過程中部分碳不完全燃燒會生成一氧化碳，碳元素轉(zhuǎn)化成的一氧化碳不能轉(zhuǎn)化成二氧化碳，則測出的雙氫青蒿素中碳元素質(zhì)量偏小，因此在裝置C和D之間增加氧化銅可以將碳元素轉(zhuǎn)化成的一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳，使測定結(jié)果更準(zhǔn)確；故填：將碳元素轉(zhuǎn)化成的一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
5．（2021?菏澤）某化學(xué)興趣小組為驗證硫酸的部分化學(xué)性質(zhì)，使用氫氧化鈉、碳酸鈉、金屬鋁和另外一種不同類別的物質(zhì)A進行了相關(guān)實驗。
（1）實驗時觀察到稀硫酸與A反應(yīng)有藍色溶液生成，則A物質(zhì)是 　氧化銅　。
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時沒有明顯現(xiàn)象，為了證明二者發(fā)生了反應(yīng)，該組同學(xué)設(shè)計了如圖一所示實驗，傳感器測定的pH和溫度隨溶液質(zhì)量變化的情況見圖二、圖三。則B溶液是 　硫酸　溶液，圖三中的M與圖二中X、Y、Z中的 　Y　數(shù)值相等。

（3）該化學(xué)興趣小組又做了如圖四所示實驗：
【提出問題】②號試管中無色溶液的溶質(zhì)是什么？
【作出猜想】猜想一：硫酸鈉
猜想二：硫酸鈉、硫酸
猜想三：　硫酸鈉、氫氧化鈉　
【實驗驗證】該小組同學(xué)用試管取適量②號試管中的無色溶液，加入一種試劑后，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象推斷出了②號試管中溶質(zhì)的成分，該試劑是 　石蕊試液　。
【質(zhì)疑反思】甲同學(xué)認為猜想三不能成立，因為①②號試管中溶液混合后燒杯中沒有藍色沉淀生成。乙同學(xué)則認為猜想三是可以成立的，理由是 ?、偬栐嚬苤腥绻辛蛩崾Ｓ?，會與②試管中的氫氧化鈉反應(yīng)，如果氫氧化鈉完全反應(yīng)，則不會產(chǎn)生氫氧化銅沉淀　。
【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水。
（2）B溶液是硫酸溶液，是因為溶液pH由大于7逐漸減小。
圖三中的M與圖二中X、Y、Z中的Y數(shù)值相等，是因為M、Y時都是稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。
（3）稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水。
顯中性溶液不能使石蕊試液變色，顯堿性溶液能使石蕊試液變藍色，顯酸性溶液能使石蕊試液變紅色。
硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉。
【解答】解：（1）實驗時觀察到稀硫酸與A反應(yīng)有藍色溶液生成，則A物質(zhì)是氧化銅，是因為氧化銅是金屬氧化物，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水。
故填：氧化銅。
（2）B溶液是硫酸溶液，是因為溶液pH由大于7逐漸減?。?br /> 圖三中的M與圖二中X、Y、Z中的Y數(shù)值相等，是因為M、Y時都是稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。
故填：硫酸；Y。
（3）【作出猜想】
猜想一：恰好完全反應(yīng)時硫酸鈉
猜想二：硫酸過量時是硫酸鈉、硫酸
猜想三：氫氧化鈉過量時是硫酸鈉、氫氧化鈉。
故填：硫酸鈉、氫氧化鈉。
【實驗驗證】
該小組同學(xué)用試管取適量②號試管中的無色溶液，加入一種試劑后，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象推斷出了②號試管中溶質(zhì)的成分，該試劑是石蕊試液，是因為顯中性溶液不能使石蕊試液變色，顯堿性溶液能使石蕊試液變藍色，顯酸性溶液能使石蕊試液變紅色。
故填：石蕊試液。
【質(zhì)疑反思】
乙同學(xué)則認為猜想三是可以成立的，理由是①號試管中如果有硫酸剩余，會與②試管中的氫氧化鈉反應(yīng)，如果氫氧化鈉完全反應(yīng)，則不會產(chǎn)生氫氧化銅沉淀。
故填：①號試管中如果有硫酸剩余，會與②試管中的氫氧化鈉反應(yīng)，如果氫氧化鈉完全反應(yīng)，則不會產(chǎn)生氫氧化銅沉淀。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
6．（2021?濰坊）某興趣小組進行粗鹽（雜質(zhì)只含有泥沙）提純實驗，并利用所得精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。請完成下列問題：
實驗一：如圖是甲同學(xué)進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。

（1）進行操作③時，當(dāng)觀察到 　出現(xiàn)較多固體　時，停止加熱。
（2）操作④中玻璃棒的作用是 　加快溶解速率　。
（3）操作⑤中有一處明顯的錯誤，請你幫他們指出來 　沒有利用玻璃棒引流　。圖中錯誤改正后，粗鹽提純實驗的正確操作順序為 ?、冖蔻佗堍茛邸。ㄌ畈僮魇疽鈭D的序號）。
實驗二：乙同學(xué)用提純得到的精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液（假設(shè)稱量氯化鈉時1g以下用游碼）。
（4）配制時，除圖中提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和 　膠頭滴管　（填一種儀器名稱）。
（5）稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側(cè)，正確的操作是 　添加氯化鈉　，如果稱量時氯化鈉和砝碼位置顛倒了，其它操作步驟均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 　等于?。ㄌ睢按笥凇薄暗扔凇被颉靶∮凇保?5%。
（6）量水時應(yīng)選擇量筒的規(guī)格是 　100　mL（填“10”“50”或“100”）。
【反思拓展】
（7）經(jīng)檢測所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，原因可能是 　量取水時仰視讀數(shù)?。信e一條即可）。
（8）海水曬鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法，原因是 　氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小　。
【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；氯化鈉與粗鹽提純．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶液、濁液與溶解度；常見的鹽 化學(xué)肥料．
【分析】（1）蒸發(fā)時，當(dāng)觀察到出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，靠余熱蒸干。
（2）中溶解時，玻璃棒的作用是加快溶解速率。
（3）過濾時，應(yīng)該用玻璃棒引流。
圖中錯誤改正后，粗鹽提純實驗的正確操作順序為取粗鹽、稱量、過濾、蒸發(fā)。
（4）配制溶液時，除圖中提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和膠頭滴管。
（5）稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側(cè)，說明氯化鈉質(zhì)量偏小。
如果稱量時氯化鈉和砝碼位置顛倒了，其它操作步驟均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于15%，是因為需要稱量的氯化鈉質(zhì)量是15g，不需要用游碼。
（6）選擇量筒時，量程應(yīng)該大于或等于量取的體積，并且最接近。
（7）量取水時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取水的體積偏大，進一步導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。
（8）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。
【解答】解：（1）進行操作③時，當(dāng)觀察到出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。
故填：出現(xiàn)較多固體。
（2）操作④中玻璃棒的作用是加快溶解速率。
故填：加快溶解速率。
（3）操作⑤中有一處明顯的錯誤，是沒有利用玻璃棒引流；
圖中錯誤改正后，粗鹽提純實驗的正確操作順序為②⑥①④⑤③。
故填：沒有利用玻璃棒引流；②⑥①④⑤③。
（4）配制時，除圖中提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和膠頭滴管。
故填：膠頭滴管。
（5）稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側(cè)，說明氯化鈉質(zhì)量偏小，正確的操作是添加氯化鈉；
如果稱量時氯化鈉和砝碼位置顛倒了，其它操作步驟均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于15%，是因為需要稱量的氯化鈉質(zhì)量是15g，不需要用游碼。
故填：添加氯化鈉；等于。
（6）需要水的體積是85mL，因此量水時應(yīng)選擇量筒的規(guī)格是100mL。
故填：100。
（7）經(jīng)檢測所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，原因可能是量取水時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取水的體積偏大。
故填：量取水時仰視讀數(shù)。
（8）海水曬鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法，原因是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。
故填：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。
【點評】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。
7．（2021?東營）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實驗室有如圖裝置：

（1）儀器a的名稱 　分液漏斗??；儀器b的名稱 　集氣瓶　。
（2）實驗室要制取和收集較純凈的氫氣，現(xiàn)有鎂條、鋅粒、鐵絲、銅片、稀硫酸（10%）、稀鹽酸（10%），請你選擇適當(dāng)?shù)乃幤泛脱b置完成下列問題：
①制取氫氣的化學(xué)方程式為 　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　，選用該原理的依據(jù)有 　ABCD　。
A．原料廉價易得
B．反應(yīng)速率適中
C．制得的氣體要純凈
D．實驗條件易于控制
②選用的裝置有 　BF或CF或BD或CD　（填裝置字母）。
（3）用裝置C制二氧化碳時，關(guān)閉開關(guān)，多孔隔板處依次觀察到的現(xiàn)象是 　g、f、e?。ㄓ米帜竐、f、g對如圖所示現(xiàn)象進行排序）。

（4）小英同學(xué)在做金屬與鹽溶液的反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)鋅片與硫酸銅溶液反應(yīng)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出，生成的是什么氣體呢？（提示：反應(yīng)只生成一種氣體）
【提出猜想】產(chǎn)生的氣體可能是SO2、O2或H2中的一種。
【查閱資料】SO2易溶于水，化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳相似，它能使澄清石灰水變渾濁。
【設(shè)計并進行實驗】（請在空白處寫上對應(yīng)問題的答案）
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①向盛滿該氣體的試管中，插入帶火星的木條
無明顯變化
產(chǎn)生的氣體不是O2
②將該氣體通入澄清石灰水中
　無明顯變化　
產(chǎn)生的氣體不是SO2
③將該氣體凈化后通過表面含CuO的銅網(wǎng)（如圖）

　銅網(wǎng)由黑色變紅色　
產(chǎn)生的氣體是H2
【實驗反思】由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有 　硫酸　。
【拓展視野】氫能是未來最理想能源，如圖是利用ZnO和Fe2O3為催化劑制取氧氣的一種方法。

“循環(huán)制氫體系”涉及的能量轉(zhuǎn)化是由太陽能轉(zhuǎn)化為 　化學(xué)　能，請寫出該體系制取氫氣的化學(xué)方程式 　2H2O2H2↑+O2↑　。
【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；常見氣體的檢驗與除雜方法；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
【分析】（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法。
（2）通常情況下，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣難溶于水，密度比空氣小。
（3）用裝置C制二氧化碳時，關(guān)閉開關(guān)，多孔隔板處依次觀察到的現(xiàn)象是g、f、e。
（4）氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃。
二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁。
加熱時氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水。
能量之間可以相互轉(zhuǎn)化。
水在催化劑、太陽能作用下分解生成氫氣和氧氣。
【解答】解：（1）儀器a的名稱是分液漏斗；儀器b的名稱是集氣瓶。
故填：分液漏斗；集氣瓶。
（2）①制取氫氣的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，選用該原理的依據(jù)有原料廉價易得、反應(yīng)速率適中、制得的氣體要純凈、實驗條件易于控制。
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；ABCD。
②反應(yīng)物是固體和液體，不需要加熱，可以用B或C作為發(fā)生裝置，氫氣難溶于水，可以用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，選用的裝置有BF或CF或BD或CD。
故填：BF或CF或BD或CD。
（3）用裝置C制二氧化碳時，關(guān)閉開關(guān)，多孔隔板處依次觀察到的現(xiàn)象是g、f、e。
故填：g、f、e。
（4）【設(shè)計并進行實驗】
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①向盛滿該氣體的試管中，插入帶火星的木條
無明顯變化
產(chǎn)生的氣體不是O2
②將該氣體通入澄清石灰水中
無明顯變化
產(chǎn)生的氣體不是SO2
③將該氣體凈化后通過表面含CuO的銅網(wǎng)（如圖）

銅網(wǎng)由黑色變紅色
產(chǎn)生的氣體是H2
故填：無明顯變化；銅網(wǎng)由黑色變紅色。
【實驗反思】
由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有硫酸。
故填：硫酸。
【拓展視野】
“循環(huán)制氫體系”涉及的能量轉(zhuǎn)化是由太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該體系制取氫氣的化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑。
故填：化學(xué)；2H2O2H2↑+O2↑。
【點評】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。
8．（2021?濟寧）某興趣小組為探究甲烷的元素組成，經(jīng)查詢資料，采用如圖所示裝置，制取并收集一定量甲烷氣體進行實驗。
【查詢資料】
Ⅰ.甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水、有可燃性。
Ⅱ.實驗室常用醋酸鈉和堿石灰固體共熱制取甲烷，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑。
【實驗裝置】

請回答：
（1）實驗室制取甲烷氣體應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 　A?。ㄌ钚蛱?，下同），收集裝置是 　D?。?br /> （2）驗純后，點燃甲烷氣體，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯（見圖F），燒杯內(nèi)壁有 　水霧　生成，然后向燒杯中倒入少量澄清石灰水，振蕩，現(xiàn)象為 　澄清石灰水變渾濁　。由此推斷，甲烷中一定含C、H兩種元素，甲烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為 　CH4+2O2CO2+2H2O??；
（3）進行實驗（2）前，將甲烷氣體通過裝置E，目的是 　吸收水蒸氣　。
【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；常見氣體的檢驗與除雜方法．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件及其氣體的溶解性、密度可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置；
（2）甲烷燃燒生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
（3）濃硫酸能夠吸收水蒸氣。
【解答】解：（1）實驗室制取甲烷氣體，反應(yīng)物是固體，需要加熱，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A，甲烷密度比空氣小，收集裝置是D。
故填：A；D。
（2）驗純后，點燃甲烷氣體，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯（見圖F），燒杯內(nèi)壁有水霧生成，說明反應(yīng)生成水，然后向燒杯中倒入少量澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)生成二氧化碳，由此推斷，甲烷中一定含C、H兩種元素，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O。
故填；水霧；澄清石灰水變渾濁；CH4+2O2CO2+2H2O。
（3）進行實驗（2）前，將甲烷氣體通過裝置E，目的是吸收水蒸氣。
故填：吸收水蒸氣。
【點評】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。
9．（2021?泰安）如圖為初中化學(xué)常見的實驗，根據(jù)要求回答問題：

（1）圖甲中玻璃棒的作用是 　引流　。
（2）圖乙是電解水的實驗，a端為電源 　負　（填“正”或“負”）極。
（3）圖丙A中的現(xiàn)象是 　溶液由紫色變?yōu)榧t色　；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O??；C中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，該實驗說明 　二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒、不支持燃燒　。
【考點】過濾的原理、方法及其應(yīng)用；二氧化碳的物理性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；電解水實驗．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】空氣與水；碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．
【分析】（1）根據(jù)玻璃棒的作用分析回答。
（2）根據(jù)電解水時“正氧負氫、氫二氧一”分析回答。
（3）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)和發(fā)生的反應(yīng)分析回答。
【解答】解：（1）由圖示可知，圖甲是過濾，玻璃棒的作用是引流。
（2）圖乙是電解水的實驗，由電解水時“正氧負氫、氫二氧一”可知，a端玻璃管收集的氣體是氫氣，則A端是負極。
（3）由于二氧化碳能與水化合生成了碳酸，則圖丙A中的現(xiàn)象是溶液由紫色變?yōu)榧t色；由于二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；C中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，該實驗說明：二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒、不支持燃燒。
故答案為：（1）引流；
（2）負；
（3）溶液由紫色變?yōu)榧t色；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒、不支持燃燒。
【點評】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。
10．（2021?泰安）某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了金屬、酸、堿、鹽的知識后，對金屬鈉的性質(zhì)開展了探究活動。
研究主題：鈉與水反應(yīng)、鈉在空氣中燃燒及其產(chǎn)物的性質(zhì)研究。
相關(guān)信息：
①鈉貯存在煤油中
②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
④BaCl2溶液pH＝7
（1）實驗一：在盛有水的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，把一塊綠豆大小的金屬鈉（用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入燒杯中。觀察到鈉浮在水面上，熔化成閃亮的小球且在水面上迅速游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液呈紅色。
①從實驗現(xiàn)象可知，鈉的物理性質(zhì)有：A.固體；B.硬度小；C.密度比水小；D.　熔點低　。
②燒杯中的溶質(zhì)除酚酞外還含有　NaOH?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
③取少量燒杯中的溶液于試管中，然后向試管中滴加某溶液至紅色恰好消失（無其它現(xiàn)象），所得溶液中溶質(zhì)不能與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則滴加的是　HNO3?。ㄌ罨瘜W(xué)式）溶液。
（2）實驗二：另取一小塊鈉（如實驗一處理）放在石棉網(wǎng)上灼燒，金屬鈉燃燒并產(chǎn)生黃色火焰，最后生成淡黃色固體Na2O2。將淡黃色固體露置于空氣中，一段時間后變?yōu)榘咨勰?。同學(xué)們經(jīng)過討論，認為該白色粉末可能是：Ⅰ.NaOH；Ⅱ.Na2CO3；Ⅲ.　NaOH、Na2CO3　。
為確定該白色粉末的成分，進行如下實驗：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①取少量白色粉末于試管中，加水溶解，滴加過量的　氯化鋇　溶液
　產(chǎn)生白色沉淀　
綜合實驗現(xiàn)象判斷，此白色粉末是Na2CO3
②靜止后，向上層清液中滴加少量　酚酞　溶液
無明顯現(xiàn)象
【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色。
不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)是物理性質(zhì)。
稀硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，硝酸鈉不能與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
（2）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉。
【解答】解：（1）①從實驗現(xiàn)象可知，鈉的物理性質(zhì)有：A.固體；B.硬度??；C.密度比水??；D.熔點低（熔化成閃亮的小球）。
故填：熔點低。
②燒杯中的溶質(zhì)除酚酞外還含有反應(yīng)生成的NaOH。
故填：NaOH。
③滴加的是稀硝酸，是因為稀硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，硝酸鈉不能與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
故填：HNO3。
（2）該白色粉末可能是：Ⅰ.NaOH；Ⅱ.Na2CO3；Ⅲ.NaOH、Na2CO3。
實驗過程：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①取少量白色粉末于試管中，加水溶解，滴加過量的 氯化鋇溶液
產(chǎn)生白色沉淀（碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇）
綜合實驗現(xiàn)象判斷，此白色粉末是Na2CO3
②靜止后，向上層清液中滴加少量酚酞溶液
無明顯現(xiàn)象（溶液中不含有氫氧化鈉）
故填：NaOH、Na2CO3；氯化鋇；產(chǎn)生白色沉淀；酚酞。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
11．（2021?濰坊）過氧化氫性質(zhì)不穩(wěn)定，易被某些含銅化合物催化分解。某化學(xué)興趣小組探究過氧化氫與氫氧化銅混合產(chǎn)生氣體的過程如下：
【查閱資料】
a．過氧化銅（CuO2）為黃褐色固體
b．H2O2+Cu（OH）2═CuO2+2H2O
【實驗過程】
步驟一：制備氫氧化銅
向盛有5mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液的試管中，滴加少量硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。
步驟二：氫氧化銅與過氧化氫混合
向藍色沉淀中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液直至過量，發(fā)現(xiàn)藍色沉淀變?yōu)辄S褐色沉淀，隨后黃褐色沉淀迅速變?yōu)楹谏恋恚a(chǎn)生氣泡且越來越快，最終試管中得到黑色沉淀。
分析實驗過程，請完成下列問題：
（1）CuO2中氧元素的化合價為 　﹣1　，請寫出產(chǎn)生藍色沉淀的化學(xué)方程式 　2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓　。為驗證該氣體是否為氧氣，可以使用 　帶火星的木條　進行檢驗。
【提出問題】氣泡越來越快的原因是什么？
【作出猜想】
（2）小組成員作出如下猜想：
猜想Ⅰ：Cu（OH）2作為催化劑加快H2O2分解產(chǎn)生O2；
猜想Ⅱ：CuO2作為催化劑加快H2O2分解產(chǎn)生O2；
猜想Ⅲ：　CuO?。ㄌ罨瘜W(xué)式）作為催化劑加快H2O2分解產(chǎn)生O2。
【驗證猜想】
①某同學(xué)立即否定猜想Ⅰ、Ⅱ，理由是 　黃褐色沉淀變?yōu)楹谏恋硌趸~后產(chǎn)生氣泡越來越快，Cu（OH）2為藍色，CuO2為黃褐色，因此猜想Ⅰ、Ⅱ不正確　。
②簡述驗證猜想Ⅲ正確的實驗方案 　向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液中加入少量氧化銅粉末，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢　。
【反思拓展】
黃褐色沉淀遇到過氧化氫迅速變?yōu)楹谏恋聿a(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為 　H2O2+CuO2＝CuO+H2O+O2↑　。
【考點】實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素；堿的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)元素化合價的計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零進行分析；根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉以及氧氣的檢驗方法分析；
（2）根據(jù)題目中所給的信息分析；
【驗證猜想】①根據(jù)步驟二的實驗過程分析；
②根據(jù)實驗的目的設(shè)計實驗；
【反思拓展】根據(jù)黃褐色沉淀CuO2與過氧化氫反應(yīng)生成黑色沉淀氧化銅、水和氧氣分析；
【解答】解：（1）根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，CuO2中銅元素的化合價為+2價，因此氧元素的化合價為﹣1價；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；氧氣的檢驗方法是用帶火星的木條，若木條復(fù)燃則為氧氣；故填：﹣1；2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；用帶火星的木條；
（2）從步驟二的實驗過程可以看出向藍色沉淀中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液直至過量，發(fā)現(xiàn)藍色沉淀變?yōu)辄S褐色沉淀，隨后黃褐色沉淀迅速變?yōu)楹谏恋恚a(chǎn)生氣泡且越來越快，最終試管中得到黑色沉淀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，黑色沉淀是氧化銅，說明是氧化銅作為催化劑加快H2O2分解產(chǎn)生O2；故填：CuO2；
【驗證猜想】①黃褐色沉淀變?yōu)楹谏恋硌趸~后產(chǎn)生氣泡越來越快，因此猜想Ⅰ、Ⅱ不正確；故填：黃褐色沉淀變?yōu)楹谏恋硌趸~后產(chǎn)生氣泡越來越快；
②為了驗證氧化銅對過氧化氫是否有催化作用，實驗方案是向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液中加入少量氧化銅粉末，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；故填：向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液中加入少量氧化銅粉末，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；
【反思拓展】黃褐色沉淀CuO2與過氧化氫反應(yīng)生成黑色沉淀氧化銅、水和氧氣，化學(xué)方程式為H2O2+CuO2＝CuO+H2O+O2↑；故填：H2O2+CuO2＝CuO+H2O+O2↑。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
12．（2021?煙臺）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)小組的同學(xué)利用如圖裝置進行實驗探究，結(jié)合裝置回答下列問題：

（1）寫出標(biāo)號儀器的名稱：①　鐵架臺??；②　分液漏斗　。
（2）下列制取氣體的反應(yīng)可選用裝置A的是 ?、邸。ㄌ钚蛱枺?。
①二氧化錳與濃鹽酸加熱制取Cl2
②大理石與稀鹽酸制取CO2
③加熱氯酸鉀與二氧化錳制取O2
④鋅粒與稀硫酸制取H2
（3）實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　2H2O22H2O+O2↑　。可選用的收集裝置是 　C或E　（填裝置序號，下同）。
（4）硫化氫（H2S）氣體有毒，密度比空氣大，溶于水形成酸，能在空氣中燃燒生成SO2和水。實驗室用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取H2S，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑　，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 　 　，該實驗需要對剩余的硫化氫氣體進行尾氣處理，下列方法正確的是 　 　（填序號）。
a.用稀硫酸吸收
b.用氫氧化鈉溶液吸收
c.點燃
【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
【分析】（1）儀器的名稱和用途；
（2）裝置A是加熱固體、或固體與固體制氣體；
（3）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；
（4）實驗室用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取H2S，因此不需要加熱；該實驗需要對剩余的硫化氫氣體進行尾氣處理，可以用堿溶液吸收。
【解答】解：（1）鐵架臺是常用的夾持儀器，分液漏斗可以控制反應(yīng)的速率，故答案為：鐵架臺；分液漏斗；
（2）①二氧化錳與濃鹽酸加熱制取Cl2，不用A裝置，因為濃鹽酸是液體；
②實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，因此不需要加熱；
③如果用高錳酸鉀或氯酸鉀加熱制氧氣就需要加熱；
④實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，因此不需要加熱；
故答案為：③；
（3）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：2H2O22H2O+O2↑；C或E；
（4）實驗室用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取H2S，因此不需要加熱；該實驗需要對剩余的硫化氫氣體進行尾氣處理，可以用堿溶液吸收；故答案為：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑；B；b。
【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫等，綜合性比較強。氣體的發(fā)生裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．
13．（2021?煙臺）興趣小組的同學(xué)為探究在空氣中久置的某氫氧化鈉樣品是否變質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的A、B、C、D四組探究實驗。

【查閱資料】氯化鈣、氯化鋇溶液都呈中性。
【實驗探究】取適量該氫氧化鈉樣品，加足量的水溶解，將得到的溶液分別加入到四支試管中，再向四支試管中分別加入稀鹽酸（足量）、酚酞試液、氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液，如圖所示。
【分析與結(jié)論】（1）上述四組實驗中不能達到實驗?zāi)康牡氖?　 ?。ㄌ钭帜感蛱枺?br /> （2）實驗A中，觀察到 　有氣泡產(chǎn)生　的現(xiàn)象，說明該氫氧化鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)。
（3）實驗D中，證明該氫氧化鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl　。
【繼續(xù)探究】實驗結(jié)束后，同學(xué)們將四支試管中反應(yīng)后的混合物全部倒入一個潔凈的大燒杯中（如圖），充分攪拌、靜置，觀察到燒杯內(nèi)上層清液呈紅色，下層有白色沉淀。
【提出問題】上層清液呈紅色，說明溶液呈堿性。上層清液中呈堿性的物質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】上層清液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和 　NaOH　三種物質(zhì)中的一種或兩種。
【設(shè)計實驗】取少量燒杯中的上層清液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。
【現(xiàn)象與結(jié)論】
預(yù)測現(xiàn)象
結(jié)論
①若有白色沉淀生成，溶液呈紅色
上層清液中呈堿性的物質(zhì)是 　碳酸鈉、氫氧化鈉　
②若無沉淀生成，溶液呈紅色
上層清液中呈堿性的物質(zhì)是氫氧化鈣。
【實驗反思】同學(xué)們認為上述預(yù)測現(xiàn)象②所得結(jié)論不嚴密，原因是 　加入氯化鋇不產(chǎn)生沉淀，溶液顯紅色，說明溶液呈堿性，除了氫氧化鈣外，氫氧化鈉溶于水形成溶液也顯堿性，使溶液呈紅色　。
【考點】藥品是否變質(zhì)的探究；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】【實驗分析與結(jié)論】（1）根據(jù)溶液酸堿性分析回答此題；
（2）根據(jù)碳酸根的性質(zhì)分析回答此題；
（3）氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；
【猜想與假設(shè)】根據(jù)溶液顏色分析回答此題；
【現(xiàn)象與結(jié)論】①根據(jù)碳酸根性質(zhì)以及溶液顏色分析回答此題；
【實驗反思】根據(jù)溶液酸堿性分析回答此題。
【解答】【實驗分析與結(jié)論】（1）碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，加入酚酞后都會使溶液顯紅色，所以加入B無法判斷是否發(fā)生變質(zhì)反應(yīng)；
故答案為：B。
（2）碳酸鈉存在的話，與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，因此可以看到氣泡；
故答案為：有氣泡產(chǎn)生。
（3）氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，書寫化學(xué)方程式注意配平及沉淀符號，所以化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
故答案為：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
【猜想與假設(shè)】溶液顯紅色，說明呈堿性，因此除了碳酸鈉和氫氧化鈣，氫氧化鈉也會使溶液顯堿性；
故答案為：NaOH。
【現(xiàn)象與結(jié)論】①加入氯化鋇有沉淀產(chǎn)生，說明有碳酸鈉，溶液仍為紅色，此時顯堿性，而碳酸鈉存在，則氫氧化鈣不存在，因此堿性物質(zhì)為氫氧化鈉；
故答案為：碳酸鈉、氫氧化鈉。
【實驗反思】溶液中若存在氫氧化鈉，溶液也會顯堿性，加入酚酞后溶液變紅；
故答案為：加入氯化鋇不產(chǎn)生沉淀，溶液顯紅色，說明溶液呈堿性，除了氫氧化鈣外，氫氧化鈉溶于水形成溶液也顯堿性，使溶液呈紅色。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。
14．（2021?濟寧）有一瓶因久置而失去標(biāo)簽的無色溶液、為鑒定該溶液的成分,小亮進行了下面的實驗：
（1）取一支潔凈試管，倒入3~5mL待測溶液，滴加2~3滴石蕊試液，石蕊試液變紅色，該溶液呈 　酸性　(填“酸性”“堿性”）；
（2）另取一支潔凈試管，倒入3~5mL待測溶液，加入幾粒鋅粒后有氣泡冒出，該溶液一定是 　酸　溶液；
（3）要確定該溶液是稀硫酸還是稀鹽酸，小亮還需要補充的實驗是：
實驗步驟
現(xiàn)象
實驗結(jié)論
　取待測液少許倒入試管中，滴加硝酸鋇溶液或氯化鋇溶液　
　產(chǎn)生白色沉淀（無現(xiàn)象）　
　該溶液是稀硫酸（稀鹽酸）　
【考點】缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究；酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）根據(jù)酸堿指示劑變色規(guī)律分析回答此題；
（2）根據(jù)金屬活動性順序分析回答此題；
（3）根據(jù)硫酸根可與鋇離子生成硫酸鋇的性質(zhì)設(shè)計實驗。
【解答】解：（1）加入紫色石蕊試液后溶液變紅，根據(jù)紫色石蕊溶液遇酸變紅的規(guī)律，可知溶液顯酸性；
故答案為：酸性。
（2）加入鋅粒產(chǎn)生氣泡，且溶液顯酸性，因此說明溶液含有氫離子，由此可知溶液為酸溶液；
故答案為：酸。
（3）硫酸根可與鋇離子產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，而氯離子不與鋇離子產(chǎn)生沉淀，所以利用硝酸鋇或者氯化鋇溶液，與酸溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生白色沉淀為硫酸，若無明顯現(xiàn)象，則是鹽酸；
故答案為：取待測液少許倒入試管中，滴加硝酸鋇溶液或氯化鋇溶液；產(chǎn)生白色沉淀（無現(xiàn)象）；該溶液是稀硫酸（稀鹽酸）。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。

考點卡片
1．藥品是否變質(zhì)的探究
【知識點的認識】該探究是為了驗證藥品是否變質(zhì)，或者變質(zhì)到什么程度而進行的實驗探究．它的理論根據(jù)是藥品的性質(zhì)（特別是化學(xué)性質(zhì)）和生成物的特性．前者決定了藥品變質(zhì)的可能性、方向和變質(zhì)程度，后者是判斷是否變質(zhì)的主要依據(jù)．
【命題方向】該考點的命題方向主要根據(jù)藥品的性質(zhì)（特別是化學(xué)性質(zhì)）和生成物的特性來設(shè)計實驗題，或者計算題；讓學(xué)生驗證藥品是否變質(zhì)，或者變質(zhì)到什么程度，或者計算變質(zhì)后某一成分的質(zhì)量分數(shù)等等．由于它考查的知識點多面廣，所以它是近幾年中考和各類考試的重點和熱點．并且，大多數(shù)是以實驗探究題的身份出現(xiàn)，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)補全實驗設(shè)計中的空白；當(dāng)然，有時也讓學(xué)生自己來設(shè)計實驗方案，以驗證藥品是否變質(zhì)．
【解題方法點撥】這類題目主要是通過驗證藥品變質(zhì)后的物質(zhì)（即生成物）的存在與否，來推斷說明藥品是否變質(zhì)；再通過驗證藥品的存在與否，或者是計算，來推斷說明藥品變質(zhì)到了什么程度．要想解答好該類題目，首先，要結(jié)合問題情景，分析、提煉藥品的性質(zhì)（特別是化學(xué)性質(zhì)），找出藥品變質(zhì)的方向和生成物；或者藥品存在的驗證方法． 其次，根據(jù)生成物的特性及其特殊現(xiàn)象，找出驗證生成物存在的方法． 最后，分析生成物存在與否，或者是藥品還存在與否，或者是進行有關(guān)計算；來判定藥品是否變質(zhì)，或者是變質(zhì)到了什么程度，或者計算變質(zhì)后某一成分的質(zhì)量分數(shù)等等．
2．缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究
【知識點的認識】該探究是結(jié)合所給出問題情景，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，來探究驗證標(biāo)簽缺失的藥品的真實成分，或者計算其主要成分的質(zhì)量分數(shù)等．所謂的缺失標(biāo)簽分為兩種情況：一種是失去（即沒有）了標(biāo)簽，另一種是雖然有標(biāo)簽，但是已經(jīng)破損，包含的信息殘缺不全了．例如：

【命題方向】該考點的命題方向巧妙地設(shè)計并給出問題情景，讓學(xué)生來通過思考探究，以圖驗證標(biāo)簽缺失的藥品的真實成分，或者計算其主要成分的質(zhì)量分數(shù)等．其題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題，大多數(shù)以實驗探究題和計算題的身份出現(xiàn)．中考重點是通過實驗探究，推斷出其主要成分；或者，通過計算，得出其主要成分的質(zhì)量分數(shù)等．最后，使缺失的標(biāo)簽恢復(fù)原貌風(fēng)采．
【解題方法點撥】對于失去標(biāo)簽的藥品成分的探究，要結(jié)合所給出問題情景和常見物質(zhì)的檢驗、鑒別方法，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，認真地進行思考、推斷、鑒別出藥品的真實身份． 對于標(biāo)簽破損的藥品成分的探究，還要注意分析標(biāo)簽上殘留的信息，再結(jié)合題意，通過細致地分析、計算，最后，將破損的標(biāo)簽殘缺的信息補充完整，或者鑒別、推斷出其主要成分的本來面目．
3．實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素
【知識點的認識】該探究是為了研究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素，而進行的實驗探究．這里所要探究的物質(zhì)變化的條件主要有點燃、加熱、催化劑、通電、高溫、高壓等等；而影響物質(zhì)變化的因素主要是指外界因素（如溫度、濃度、壓強、攪拌、物質(zhì)的形狀或接觸面積等）．并且，這里的變化既包括物理變化，又包括化學(xué)變化．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗探究題，讓學(xué)生進行實驗設(shè)計，或者探究分析，歸納總結(jié)出物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素．中考重點是：對于物理變化的考查主要有氧氣的工業(yè)制法、物質(zhì)的溶解及三態(tài)變化等等；對于化學(xué)變化的考查主要有常見氣體的反應(yīng)原理、燃燒與滅火、酸堿鹽及氧化物之間反應(yīng)等等．
【解題方法點撥】思考解答這類題目時，可以利用控制變量法，通過設(shè)計對照實驗（即控制其它條件相同時，一個實驗使用某一條件或者滿足某一因素，另一個實驗不使用或者不滿足），來進行實驗探究之．并且，一般都按照如下的思路來思考分析、設(shè)計實驗、推斷解答． 對于物理變化來說，要考慮的變化條件和影響因素主要有降溫、加熱、加壓、攪拌、物質(zhì)的形狀或接觸面積等等．例如，工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制氧氣時，首先要將空氣在低溫條件下加壓，使空氣液化，然后蒸發(fā)；并且，為了便于貯存、運輸和使用，通常把氧氣加壓貯存在藍色鋼瓶中．再如，物質(zhì)的溶解時，不但要考慮物質(zhì)的形狀、水的溫度，還要考慮攪拌等影響因素． 對于化學(xué)變化來說，要考慮的變化條件和影響因素主要有點燃、加熱、催化劑、通電、高溫、高壓以及是否攪拌、反應(yīng)物的濃度、形狀或接觸面積等等．例如，控制其它條件相同時，使用催化劑，會改變化學(xué)反應(yīng)速率（初中階段一般是指加快）．再如，控制其它條件相同時，使用玻璃棒攪拌，會使化學(xué)反應(yīng)速率加快．
4．實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量
【知識點的認識】該探究是為了研究物質(zhì)的組成成分以及含量而進行實驗探究和計算．具體來說，可分為兩塊．一塊是根據(jù)問題情景，結(jié)合可能含有的某物質(zhì)的特性，利用所稱取的樣品進行實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分，并分析得出用來計算所取樣品中某物質(zhì)質(zhì)量的氣體、沉淀等特殊物質(zhì)的質(zhì)量．另一塊是根據(jù)有關(guān)的化學(xué)方程式和該物質(zhì)的組成成分，進行綜合計算．
【命題方向】該考點的命題方向主要是以實驗探究兼計算題的形式，給出有關(guān)的信息提示和相關(guān)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生通過實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后讓學(xué)生根據(jù)有關(guān)的化學(xué)方程式和該物質(zhì)的組成成分，進行綜合計算．題型主要是實驗探究題兼計算題的綜合題型．中考的重點是考查學(xué)生通過實驗的方法和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，來研究物質(zhì)的組成成分以及含量能力．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，賞析問題情景，找到實驗探究的反應(yīng)原理，以及計算所要用到的數(shù)據(jù)；再根據(jù)實驗的反應(yīng)原理，利用所稱取的樣品進行實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后，根據(jù)化學(xué)方程式計算出該樣品中某一成分的質(zhì)量；然后，將所求的該成分的質(zhì)量除以所取樣品的質(zhì)量，再乘以100%，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量；進而推算出其它成分的含量．
5．一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制
【知識點的認識】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制是這樣的，所用儀器有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；操作步驟是：計算→稱量→溶解→裝瓶→貼簽→入柜．其注意事項有以下六條：
1．計算時，溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶液質(zhì)量＝溶液體積×溶液密度，溶劑的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)的質(zhì)量；由于溶劑一般是水，且密度為1g/cm3，所以溶劑的體積和質(zhì)量在數(shù)值是相等的．
2．稱量，稱量包括稱取溶質(zhì)的質(zhì)量和量取溶劑的體積；首先，用托盤天平（配用藥匙）稱量所需的溶質(zhì)，倒入燒杯中；然后，用量筒（配用膠頭滴管）量取所需的水，倒入盛有溶質(zhì)的燒杯中．
3．用玻璃棒不斷攪拌，使溶質(zhì)加速溶解．
4．把配好的溶液裝入細口瓶中，蓋好瓶塞．
5．標(biāo)簽上要注明溶液的名稱和其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
6．放入試劑柜時，要注意標(biāo)簽向外．
【命題方向】該考點的命題方向通過設(shè)置實驗情景，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)計算出溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，選用適當(dāng)?shù)膬x器，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，或者是對某一配制過程和操作圖示進行探究分析，并找出其中的錯誤、誤差等等．并且，常以實驗操作考試的形式來考查．當(dāng)然，筆答題中也少不了他的身影，題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點主要是考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制的前三步、儀器的選用、實驗操作及誤差分析等等；另外，有時還會考查到將配好的溶液裝入什么容器，所貼的標(biāo)簽上都包含什么信息等等．
【解題方法點撥】要想操作或者解答好這類題目，就必須熟記配制的步驟、所用儀器、有關(guān)的誤差分析和上面所列的六條注意事項等等．對于圖文并茂的題目來說，既要閱讀并理解好文意，又要仔細觀察和分析圖示信息；然后，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，將二者結(jié)合起來思考推斷，即可得出正確的答案．
6．過濾的原理、方法及其應(yīng)用
【知識點的認識】如圖所示，過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；它根據(jù)濾紙能夠透過液體和溶于液體的物質(zhì)的特殊功能，將混合物分離開來的；常用來分離不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體等等．所需器材有鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等．要想過濾，首先要制過濾器，具體如圖所示：
，
將一張濾紙對折兩次后，展成圓錐形，用水潤濕倒貼在漏斗內(nèi)壁水即可．過濾的具體操作要領(lǐng)及注意事項有：
一貼，即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡．
二低，即漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣．
三靠，即傾倒液體時，盛渾濁液的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)帲宦┒废露司o靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁．
【命題方向】該考點的命題方向主要是考查過濾的原理、實驗操作、注意事項和濾液渾濁的原因分析等等．題型有操作題、選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是實驗操作及注意事項和濾液渾濁的原因分析等等．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記過濾的方法、原理、所需器材、操作及注意事項等等；然后，結(jié)合問題情景，細致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，設(shè)計好實驗方案，或者是按照給出實驗方案，進行細心探究即可．

7．常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法
【知識點的認識】所謂常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，實際上包含兩個層面的內(nèi)容。第一個層面，是指常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置；第二層面，是指常見氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選取方法。它們的具體內(nèi)容分別介紹如下：
第一個層面，常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置分別又分為兩種和三種。前者有“固體加熱型”和“固液常溫型”兩種裝置；后者有“排水法”、“向下排空氣法”和“向上排空氣法”三種裝置。具體如圖所示：
第二個層面，常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選取方法，具體來說是這樣的：
1．常見氣體的發(fā)生裝置的選取的依據(jù)是氣體制取的反應(yīng)原理，即反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。如果是用固體或固體混合物在加熱的條件下反應(yīng)制取氣體，那么就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的“固體加熱型”的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗制取該氣體。如果是用固體和液體混合物在常溫的條件下反應(yīng)制取氣體，那么就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的“固液常溫型”的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗制取該氣體。但是，還需要注意的有：（1）在“固體加熱型”的裝置中，管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，應(yīng)用酒精燈的外焰加熱，試管內(nèi)的導(dǎo)管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。（2）在“固液常溫型”的裝置中，長頸漏斗的下端管口應(yīng)浸在液面下，瓶內(nèi)的導(dǎo)管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。
2．常用氣體的收集裝置的選取的依據(jù)是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發(fā)生反應(yīng)等。如果氣體是不易溶于水或難溶于水的，并且不與水發(fā)生反應(yīng)，那么該氣體可選取上圖中的“排水法”的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的小，并且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)，那么上圖中的該氣體可選取上圖中的“向下排空氣法”的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的大，并且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)，那么上圖中的該氣體可選取上圖中的“向上排空氣法”的裝置來收集。但是，還需要注意的是：（1）排水法收集氣體時，要先在集氣瓶中裝滿水，倒立于水槽中，瓶底不能有氣泡；當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻冒出時，把導(dǎo)管口放在瓶口內(nèi)開始收集氣體；導(dǎo)管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氣體中混有空氣。當(dāng)收集滿氣體（瓶內(nèi)的水全部排凈）時，要在水下用毛玻璃片蓋好后取出；若收集氣體密度比空氣的大，就將集氣瓶正方在桌面上備用；若收集氣體密度比空氣的小，就將集氣瓶倒方在桌面上備用。（2）排空氣法收集氣體時，一定要將導(dǎo)管伸到集氣瓶的底部，并且收集的時間要稍微延長一點；以防瓶內(nèi)的空氣排不干凈，使收集的氣體的純度不高。若選用向上排空氣法收集氣體時，還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口，以防密度更大的氣體進入瓶內(nèi)，使收集的氣體的純度不高。
【命題方向】該考點的命題方向是通過設(shè)置實驗、問題情景，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，來探究常用氣體氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的組裝和選取，以及實驗注意事項等。題型有選擇題、填空題和實驗探究題。中考重點是根據(jù)實驗、問題情景信息，考查學(xué)生分析探究并選擇、判斷、填寫相關(guān)的實驗問題的能力。特別是考查學(xué)生對氧氣、二氧化碳的實驗室制取的掌握情況，以及對這類知識的遷移能力。
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法及其依據(jù)，還有氧氣、二氧化碳的實驗室制取方法，有時還需弄清圖示信息等等；然后，結(jié)合實驗、問題情景信息，細致地分析題意和實驗圖等，并根據(jù)氣體的制取原理來組裝、選配、判斷或者選擇氣體的發(fā)生裝置；再根據(jù)氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣發(fā)生反應(yīng)等來判斷、選用收集裝置；或者評價、改良某一裝置等等。當(dāng)然，有時還會根據(jù)給出的裝置來推斷氣體的制取原理、氣體的性質(zhì)、儀器的名稱、其中的錯誤以及實驗注意事項等等。
8．常見氣體的檢驗與除雜方法
【知識點的認識】常見氣體的檢驗與除雜方法，包含有兩項內(nèi)容．其一，是常見氣體的檢驗方法；其二，是常見氣體的除雜方法．而所謂的常見氣體，主要是指氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、水蒸氣等．具體說來，它們的檢驗與吸收的方法如下表：
至于常見氣體的除雜方法，就是指為了將常見氣體中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化的科學(xué)方法．
其理論依據(jù)是利用雜質(zhì)所具有的與所需氣體不同的物理性質(zhì)或者化學(xué)性質(zhì)，選用適當(dāng)?shù)脑噭?，進行科學(xué)地設(shè)計實驗方案，或者按照給出的實驗設(shè)計方案，進行分析探究，逐步將氣體中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化．
應(yīng)遵守的基本原則是：“不減、不增、不污、易分”．也就是，除去雜質(zhì)的同時，要保證不能使所需氣體的量減少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的氣體雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需氣體要容易分離． 常用的氣體的除雜方法主要有兩種：
一是吸收法；即選用適當(dāng)?shù)脑噭?，通過物理變化或化學(xué)反應(yīng)，將雜質(zhì)吸收后，轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w或固體等而除去的一種方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2時，可先將混合氣通過盛有濃NaOH溶液的洗氣瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通過盛有濃硫酸的洗氣瓶中，再吸收掉其中的水蒸氣．而常見氣體的吸收劑（即除去的方法）如上表所示．
二是轉(zhuǎn)化法；即將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為所需氣體而除去的一種方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO時，可先將混合氣通過灼熱的氧化銅中，將其中的CO轉(zhuǎn)化為CO2．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)實驗、問題情景，讓學(xué)生經(jīng)過科學(xué)的分析探究后，設(shè)計實驗方案（或按照給出的實驗方案），推斷、選擇或填寫出常見氣體的檢驗與除雜方法．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考重點是根據(jù)實驗、問題情景信息，考查學(xué)生分析探究并選擇、推斷、填寫相關(guān)的實驗問題的能力．特別是考查學(xué)生對氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的檢驗和除雜方法，以及對這類知識的遷移能力．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常見氣體的檢驗與除雜方法及理論依據(jù)，還有氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的相關(guān)知識，有時還需弄清圖示信息，以及有關(guān)的注意事項等等；然后，結(jié)合實驗、問題情景信息，細致地分析題意和實驗圖等，細心地進行探究解答．當(dāng)然，有時還會根據(jù)給出的實驗圖來推斷氣體或所選試劑的性質(zhì)、儀器的名稱、其中的錯誤以及實驗注意事項等等．
9．常用儀器的名稱和選用
【知識點的認識】常用儀器的名稱和選用，就是指填寫常用儀器的名稱，根據(jù)儀器用途和實驗選用常用儀器，以供實驗所用．相對來說，這是比較簡單的．例如，稱量物質(zhì)時，選用托盤天平（附助器材有藥匙或鑷子）；量取一定量的液體時，選用量筒（附助器材是膠頭滴管）；等等．
【命題方向】該考點的命題方向是通過設(shè)置實驗、問題情景，讓學(xué)生思考探究后，填寫所用的儀器名稱，或根據(jù)儀器用途和實驗選用合適的儀器，以供實驗所用．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景的能力，以及書寫儀器名稱、判斷對錯或根據(jù)儀器用途和實驗選用儀器的能力．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常用儀器的名稱和用途．然后，根據(jù)實驗、問題情景信息，細致地分析題意或?qū)嶒瀳D示等，細心地進行填寫、選用或判斷對錯等．特別注意的是：在填寫儀器名稱時，書寫要規(guī)范、工整，切不可使用錯別字、不規(guī)范的字，等等．
10．氧氣的化學(xué)性質(zhì)
氧氣的化學(xué)性質(zhì)
【知識點的認識】氧氣的化學(xué)性質(zhì)主要是指氧氣具有助燃性和氧化性，還有能支持呼吸．即它是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，可以與非金屬、金屬、化合物等多種特物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度因條件不同而異，可表現(xiàn)為緩慢氧化、燃燒或爆炸等，但在反應(yīng)中都放出大量的熱．具體情況如下：
1．氧氣與非金屬反應(yīng)，例如：（1）木炭在氧氣里劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成無色、無氣味能使澄清石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳）；（但是，當(dāng)氧氣不充足時，會生成一氧化碳）（2）硫在氧氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰（在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰），生成無色、有刺激性氣味的氣體（即二氧化硫）；（3）紅磷在氧氣里劇烈燃燒，生成大量的白煙（即五氧化二磷），發(fā)出白光（在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰），而白磷可以與空氣中氧氣的發(fā)生緩慢氧化，達到著火點（40℃）時，引起自燃，（4）氫氣在氧氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，罩一干冷燒杯在火焰上會有水霧生成．
2．氧氣與金屬反應(yīng)，例如：（1）鎂在氧氣中或在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色粉末狀物質(zhì)（即氧化鎂）；（2）紅熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)（即四氧化三鐵）；（3）銅在氧氣中或在空氣中加熱，會逐漸變成黑色的固體（氧化銅）．
3．氧氣與化合物反應(yīng)，例如：（1）一氧化碳在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼氣）在氧氣中燃燒火焰明亮呈藍色，生成能使石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳），罩一干冷燒杯在火焰上還會有水霧生成．（3）酒精（乙醇）在氧氣中或在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰，生成能使石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳），罩一干冷燒杯在火焰上還會有水霧生成．（4）蠟燭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，在空氣中燃燒發(fā)黃光，集氣瓶的內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，并能使澄清的石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，同時放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要．
4．呼吸作用是生物從自然界里吸入氧氣，而呼出二氧化碳的過程．實際上它是一種緩慢氧化．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)的氧氣的化學(xué)性質(zhì)，以及反應(yīng)現(xiàn)象、文字表達式或化學(xué)方程式等，來分析、解答相關(guān)的實際問題．并且，經(jīng)常將其與“蠟燭燃燒實驗”、“金屬的化學(xué)性質(zhì)”、“氫氣、一氧化碳、甲烷、酒精等可燃氣體的化學(xué)性質(zhì)”、“呼吸作用”、“燃燒與燃燒的條件”等聯(lián)系起來考查．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學(xué)生對氧氣的化學(xué)性質(zhì)的掌握情況，以及運用它來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．特別是，考查氧氣的助燃性（故意將其與可燃性替換），有氧氣參與的反應(yīng)的現(xiàn)象、文字表達式或化學(xué)方程式等，以及燃燒和燃燒的條件等等．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記氧氣的化學(xué)性質(zhì)，尤其是有氧氣參與的反應(yīng)的現(xiàn)象、文字表達式或化學(xué)方程式等，以及燃燒和燃燒的條件等等；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景，以及實驗裝置圖等相關(guān)信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．
11．氧氣的制取裝置
氧氣的制取裝置
【知識點的認識】氧氣的制取裝置，主要是指氧氣的實驗室制取裝置．它包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分．其中，發(fā)生裝置又分為“固體加熱型”和“固液常溫型”兩種裝置；收集裝置分為“排水法”和“向上排空氣法”兩種裝置．具體如圖所示：
另外，還需要注意的有：
1．在“固體加熱型”的裝置中，管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，應(yīng)用酒精燈的外焰加熱；為了便于氧氣的導(dǎo)出，試管內(nèi)的導(dǎo)管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可．
2．在“固液常溫型”的裝置中，長頸漏斗的下端管口應(yīng)浸在液面下；同理可知，瓶內(nèi)的導(dǎo)管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可．
3．用排水法收集氧氣時，要先將集氣瓶裝滿水，倒立于水槽中，瓶底不能有氣泡；當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻冒出時，再把導(dǎo)管口放在瓶口內(nèi)開始收集；導(dǎo)管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氧氣中混有空氣．當(dāng)瓶內(nèi)收集滿氧氣（瓶內(nèi)的水全部排凈）時，要在水下用毛玻璃片蓋好后取出；將集氣瓶正放在桌面上備用即可．
4．用向上排空氣法收集氧氣時，一定要將導(dǎo)管伸到集氣瓶的底部，并且收集的時間要稍微延長一點（以防瓶內(nèi)的空氣排不干凈），還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口（以防密度更大的氣體進入瓶內(nèi)）；否則，會使收集的氧氣的純度不高．不過，這樣收集的氧氣的純度確實不如用排水法收集的高，但是比較干燥．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)實驗、問題情景，讓學(xué)生來探究氧氣的制取裝置及其注意事項等．命題的方式可能是組裝裝置，也可能是選配或者選擇裝置，還可能是評價裝置等等．題型主要有選擇題、填空題、實驗探究題，不過以實驗探究題為主．中考的重點是根據(jù)題意和給出的實驗裝置圖，讓學(xué)生來選配或者選擇裝置，以及評價裝置或者推斷氧氣的制取原理和性質(zhì)等等．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記氧氣的實驗室制取原理和氧氣的溶解性、密度等；還要熟悉常見儀器的用途、基本的實驗操作及注意事項等等．然后，根據(jù)氧氣的實驗室制取原理來組裝、選配或者選擇氧氣的發(fā)生裝置（用固體及固體混合物加熱反應(yīng)的原理時，選用固體加熱型的裝置；用固體與液體常溫下反應(yīng)的原理時，選用固液常溫型的裝置）；根據(jù)氧氣不易溶于水，且與水不反應(yīng)的性質(zhì)，可選用排水法收集的裝置；根據(jù)氧氣的密度比空氣的大，且不與空氣的成分反應(yīng)的性質(zhì)，可選用向上排空氣法收集的裝置．
另外，根據(jù)常見儀器的用途、基本的實驗操作及注意事項等等，可以來組裝相關(guān)的裝置，或者評價給出的裝置中的錯誤和不足，或者改良某一裝置等等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)給出的制取裝置來推斷氧氣的制取原理、氧氣的性質(zhì)、儀器的名稱以及實驗注意事項等等．
12．氧氣的收集方法
氧氣的收集方法
【知識點的認識】氧氣的收集方法，主要有“排水法”和“向上排空氣法”兩種．選取的原因（即理論依據(jù)）分別是根據(jù)氧氣不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)和密度比空氣的大且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)．具體操作如圖所示：．
其中，還需要注意的有：
1．用排水法收集氧氣時，要先將集氣瓶裝滿水，倒立于水槽中，瓶底不能有氣泡；當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻冒出時，再把導(dǎo)管口放在瓶口內(nèi)開始收集；導(dǎo)管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氧氣中混有空氣．當(dāng)瓶內(nèi)收集滿氧氣（瓶內(nèi)的水全部排凈）時，要在水下用毛玻璃片蓋好后取出；將集氣瓶正放在桌面上備用即可．
2．用向上排空氣法收集氧氣時，一定要將導(dǎo)管伸到集氣瓶的底部，并且收集的時間要稍微延長一點（以防瓶內(nèi)的空氣排不干凈），還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口（以防密度更大的氣體進入瓶內(nèi)）；否則，會使收集的氧氣的純度不高．不過，這樣收集的氧氣的純度確實不如用排水法收集的高，但是比較干燥．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)實驗、問題情景，讓學(xué)生來探究氧氣的收集方法、裝置、選取的原因（即理論依據(jù)）及其注意事項等．命題的方式可能是選擇或填寫收集方法，可能是組裝收集裝置，也可能是選配或者選擇收集裝置，還可能是評價裝置等等．題型主要有選擇題、填空題、實驗探究題，不過多以實驗探究題的形式呈現(xiàn)．中考的重點是根據(jù)題意和給出的實驗裝置圖，讓學(xué)生來選擇或填寫收集方法，選配或者選擇裝置，以及評價裝置或者推斷氧氣的收集方法和性質(zhì)等等．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記氧氣的收集方法、裝置和選取的原因（即理論依據(jù)）等；還要熟悉常見儀器的用途、基本的實驗操作及注意事項等等．然后，根據(jù)氧氣的性質(zhì)來選取收集方法，組裝、選配或者選擇氧氣的收集裝置．也就是，根據(jù)氧氣不易溶于水，且與水不反應(yīng)的性質(zhì)，可選用排水法收集；根據(jù)氧氣的密度比空氣的大，且不與空氣的成分反應(yīng)的性質(zhì)，可選用向上排空氣法收集．
另外，根據(jù)常見儀器的用途、基本的實驗操作及注意事項等等，可以來組裝相關(guān)的裝置，或者評價給出的裝置中的錯誤和不足，或者改良某一裝置等等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)給出的收集裝置來推斷氧氣的收集方法、有關(guān)的性質(zhì)、儀器的名稱以及實驗注意事項等等．
13．二氧化碳的物理性質(zhì)
二氧化碳的物理性質(zhì)
【知識點的認識】二氧化碳的物理性質(zhì)是：在通常狀況下，它是一種無色、無臭、無味的氣體能溶于水，溶解度為0.144g/100g水（25℃）．在20℃時，將二氧化碳加壓到5.73×106 Pa即可變成無色液體，常壓縮在鋼瓶中存放，在﹣56.6℃、5.27×105 Pa時變?yōu)楣腆w．液態(tài)二氧化碳減壓迅速蒸發(fā)時，一部分氣化吸熱，二另一部分驟冷變成雪狀固體，將雪狀固體壓縮，成為冰狀固體，即俗你“干冰”．“干冰”在1.013×105 Pa、﹣78.5℃時可直接升華變成氣體（可用作制冷劑）．二氧化碳比空氣重，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.977g/L，約是空氣的1.5倍．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)的二氧化碳的物理性質(zhì)，來分析、解答相關(guān)的實際問題．并且，經(jīng)常將其與二氧化碳的實驗室制取聯(lián)系起來考查．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學(xué)生對二氧化碳的物理性質(zhì)的掌握情況，以及運用它來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．特別是，根據(jù)二氧化碳的溶解性和密度，來分析、推斷二氧化碳的收集方法，或者是選擇收集裝置；并且，還經(jīng)?？疾槠涔虘B(tài)形式﹣﹣干冰的制冷作用；等等．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記二氧化碳的物理性質(zhì)，尤其是根據(jù)二氧化碳的溶解性和密度來推斷其收集的方法，或者是選擇收集裝置的方法，以及干冰的制冷作用等；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景，以及實驗裝置圖等相關(guān)信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．
14．二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
【知識點的認識】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有：
1．二氧化碳無毒，不能燃燒，也不能支持燃燒，還不能供給呼吸（它是一種窒息性氣體）．
2．二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2CO3＝H2O+CO2↑．
3．二氧化碳能與澄清的石灰水反應(yīng)，使之變渾濁；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
4．二氧化碳能與熾熱的碳反應(yīng)，生成一氧化碳．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+C高溫ˉ2CO
5．二氧化碳與水被綠色植物利用，而進行光合作用的反應(yīng)，合成有機物（主要是淀粉）．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)的二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，以及反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式等，來分析、解答相關(guān)的實際問題．并且，經(jīng)常將其與“滅火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊試液的性質(zhì)”、“二氧化碳的檢驗”、“單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)或高爐煉鐵”、“光合作用”等聯(lián)系起來考查．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學(xué)生對二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)的掌握情況，以及運用它來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．特別是，經(jīng)?？疾槎趸嫉那叭齻€化學(xué)性質(zhì)，以及有關(guān)的化學(xué)方程式等．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，尤其是有二氧化碳參與的反應(yīng)的現(xiàn)象、化學(xué)方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊試液的性質(zhì)等；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景，以及實驗裝置圖等相關(guān)信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．
15．電解水實驗
電解水實驗
【知識點的認識】電解水實驗如圖所示：
1．實驗用品有：水槽、試管、直流電、石墨電極（正極不能用銅等金屬或與氧氣反應(yīng)的電極）、12V的直流電源．
2．實驗過程及現(xiàn)象：按照上面的實物圖所示，連接好裝置．為增強水的導(dǎo)電性，可在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液（一般不加氫氧化鈉溶液，容易起泡沫）．閉合電路后，會看到試管內(nèi)的電極上出現(xiàn)氣泡，過一段時間，與電源正（氧氣），負極（氫氣）相連的試管產(chǎn)生的氣體體積比約為1：2．（氧氣的密度為1.429g/mL，氫氣的為0.089g/mL；通過計算可得氧氣與氫氣的質(zhì)量比為8：1，氫，氧兩種分子和原子個數(shù)比都是2：1）．可簡單概括為：“正氧負氫1：2，質(zhì)量比為8：1”．
3．該實驗結(jié)論或推論有：（1）水由氫、氧兩種元素組成．（2）水（分子）中，氫、氧兩種元素的原子個數(shù)比為2：1，兩氣體的分子個數(shù)比為2：1、體積比為2：1．（3）水通電生成氫氣、氧氣，正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O通電ˉ2H2↑+O2↑．（4）化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、個數(shù)不變，元素種類不變．（5）在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分．（6）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是在化學(xué)變化中分子分解成原子，原子重新組合成新的分子（或聚集后直接構(gòu)成物質(zhì)）（7）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子．（8）原子是化學(xué)變化中的最小粒子．（9）氧氣是由氧元素組成；氫氣是由氫元素組成．⑽水是由水分子構(gòu)成的；一個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成；一個氫氣分子是由二個氫原子構(gòu)成；一個氧氣分子是由二個氧原子構(gòu)成．⑾水是純凈物中的化合物中的氧化物，氧氣和氫氣是純凈物中的單質(zhì)．⑿該實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)．
4．電解水時的誤差分析，即氧氣、氫氣的體積比小于1：2，其原因主要有如下三個：（1）氧氣、氫氣在水中的溶解度不同造成的．由于氧氣的溶解度比氫氣的稍大些，導(dǎo)致氧氣、氫氣的體積比小于1：2．（2）電極的氧化造成的．當(dāng)使用金屬電極進行實驗時，由于氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以有可能有一部分氧氣在電極處與電極發(fā)生了反應(yīng)，使氧氣損耗了一部分；導(dǎo)致氧氣、氫氣的體積比小于1：2．（3）電極產(chǎn)生副反應(yīng)等造成的．如用稀硫酸溶液作電解液，可能會有下列副反應(yīng)發(fā)生：H2SO4＝H++HSO4﹣，在陰極：2H++2e＝H2；在陽極：2HSO4﹣﹣2e＝H2S2O8（過二硫酸），H2S2O8+H2O＝H2SO4+H2SO5（過一硫酸），H2SO5+H2O＝H2O2+H2SO4；生成的過氧化氫在酸性溶液中較穩(wěn)定，不易放出氧氣．從而使生成的氫氣增多了，導(dǎo)致氧氣、氫氣的體積比小于1：2．
克服的辦法是，在電解液中加入堿比加入酸的誤差會小些．或者事先將電解液用氧氣飽和，可以消除因溶解度不同而產(chǎn)生的誤差，或者電極不能是金屬或易與氧氣、氫氣反應(yīng)的，等等．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置有關(guān)的實驗、問題情景，有時還會以如圖所示的圖示信息的形式呈現(xiàn)，讓學(xué)生閱讀、觀察、思考和分析后，來解答該實驗的用品、象、結(jié)論或推論、誤差分析和改進完善措施等，或者是補全其中的部分空白．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是憑借著電解水這一非常典型的實驗情景，來考查學(xué)生對具體物質(zhì)的性質(zhì)、組成、變化進行科學(xué)探究的能力，分析、推斷和歸納的能力，和對科學(xué)探究方法的掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對電解水實驗的有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或推論、誤差分析、改進完善措施的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記電解水實驗的有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或推論等；并且，還要充分理解所涉及到的物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類、性質(zhì)等，以及有關(guān)的理論知識（如分子和原子的定義、區(qū)別、聯(lián)系，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、基本類型，等等）．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景信息，或者是圖示信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細心地探究后，按照題目要求進行選擇或填寫即可．
另外，對電解水實驗的結(jié)論或推論的總結(jié)，如果從化學(xué)式的意義，物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類、性質(zhì)和變化，分子和原子的定義、區(qū)別、聯(lián)系，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、基本類型，以及質(zhì)量守恒定律的方面來考慮、理解的話，就會事半功倍了．對于誤差分析來說，一定聯(lián)系著氧氣和氫氣的溶解性、氧氣的氧化性，以及增強導(dǎo)電性的物質(zhì)的性質(zhì)等；來分析探究之．對于改進完善措施，可以從氣體溶解性及其飽和溶液，將試管換成帶刻度的儀器或?qū)Ｓ玫乃娊馄?，電極不能是金屬或易與氧氣、氫氣反應(yīng)的等方面來考慮改進．
16．酸堿指示劑及其性質(zhì)
酸堿指示劑及其應(yīng)用
【知識點的認識】酸堿指示劑是指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)．初中階段主要要求掌握常用的紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液兩種．如圖所示：
它們的主要性質(zhì)是紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色（可以簡記為：“紫石酸紅遇堿藍，無酚酸無遇堿紅”）．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對酸堿指示劑及其性質(zhì)和應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．該考點常常作為試題的突破口（或題眼、眼線），與物質(zhì)的推斷和鑒別、酸（或堿、鹽）的化學(xué)性質(zhì)、有關(guān)實驗現(xiàn)象和結(jié)論、一些實驗基本操作及注意事項等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸堿指示劑及其性質(zhì)和應(yīng)用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)指示劑的鑒別結(jié)果﹣﹣變色情況（或溶液的酸堿性），來反推酸堿指示劑的名稱、性質(zhì)或其中的錯誤和實驗注意事項等等．特別是，對酸堿指示劑的靈活應(yīng)用能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這方面知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸堿指示劑及其性質(zhì)和應(yīng)用等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下兩點：
1．酸堿指示劑是與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色．并且，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是酸性或堿性的溶液．它的具體變色情況可以給出的口訣來識記．
2．酸或堿的溶液能夠使酸堿指示劑顯示不同的顏色，但是能夠使酸堿指示劑顯示不同的顏色的不一定就是酸或堿的溶液．例如，純堿溶液能夠使石蕊試液變藍，酚酞試液變紅；只能說此溶液顯堿性，而不能說此溶液是堿的溶液（因為純堿溶液是鹽溶液）．同理，硫酸氫鈉溶液能夠使石蕊試液變紅，酚酞試液不變色；只能說此溶液顯酸性（是根據(jù)石蕊試液的變色來判斷的，因為酚酞試液在中性溶液中也是不變色的），而不能說此溶液是酸的溶液（因為硫酸氫鈉溶液是鹽溶液）．
17．酸的化學(xué)性質(zhì)
酸的化學(xué)性質(zhì)
【知識點的認識】酸的化學(xué)性質(zhì)主要有如下五個：
1．酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)．紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色．變色情況可以簡記為：“石紅酚無”．
2．酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣．只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，而位于氫后的金屬卻不能．例如，常見的鎂、鋁、鋅、鐵、銅五種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，具體的現(xiàn)象、結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金屬氧化物（即堿性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水．例如，鐵銹（主要成分是氧化鐵）分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)，具體現(xiàn)象、結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對酸的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、酸的用途、中和反應(yīng)、二氧化碳和氫氣的實驗室制取原理、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、滅火器的反應(yīng)原理、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子的檢驗、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，來反推酸的化學(xué)性質(zhì)和用途，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對后四個化學(xué)性質(zhì)（包括反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式）和用于金屬除銹的用途等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下六點：
1．酸溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氫離子．
2．酸與酸堿指示劑反應(yīng)時，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是酸溶液．
3．根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)的快慢和鹽酸的揮發(fā)性，可以推斷出實驗室里制取氫氣時，應(yīng)該選用鋅和硫酸反應(yīng)為好．
4．根據(jù)鐵銹（主要成分是氧化鐵）能與鹽酸、硫酸反應(yīng)，不難推出可以用稀鹽酸或稀硫酸來除鐵銹；反過來亦然成立．也就是根據(jù)“性質(zhì)用途”的關(guān)系來巧記這類知識，將會是事半功倍的！
5．在做中和反應(yīng)的實驗時，一般都要用指示劑酚酞試液來幫助判斷反應(yīng)是否完成．也就是，事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏色恰好變成無色．
6．根據(jù)酸能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應(yīng)生成二氧化碳氣體的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至?xí)袛啵?，可以推斷出實驗室里制取二氧化碳時，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好．
18．堿的化學(xué)性質(zhì)
堿的化學(xué)性質(zhì)
【知識點的認識】堿的化學(xué)性質(zhì)主要有如下四個：
1．堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)．紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚酞試液遇堿變紅．變色情況可以簡記為：“石藍酚紅”．
2．堿能跟非金屬氧化物（即酸性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
3．堿能跟酸起中和反應(yīng)生成鹽和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
4．堿能跟某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（藍色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）+3NaCl．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對堿的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質(zhì)、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（包括二氧化碳的檢驗）、堿的用途、中和反應(yīng)、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、防止空氣的污染、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對堿的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，來反推堿的化學(xué)性質(zhì)和用途，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對后三個化學(xué)性質(zhì)（包括反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的檢驗及吸收等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記堿的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下六點：
1．堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是不同的堿溶液里都含有相同的氫氧根離子．
2．堿與酸堿指示劑反應(yīng)時，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是堿溶液．
3．根據(jù)非金屬氧化物能與堿反應(yīng)的性質(zhì)，可以推斷出吸收二氧化碳（即除去某氣體中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工廠排放的廢氣中的二氧化硫，防止它污染空氣）要用氫氧化鈉溶液；而檢驗二氧化碳氣體要用氫氧化鈣溶液（即澄清的石灰水）．因為氫氧化鈣微溶于水，而氫氧化鈉易溶于水，在相同條件下形成的兩種物質(zhì)的溶液中，氫氧化鈉溶液要比氫氧化鈣溶液更濃，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）時，最好用氫氧化鈉溶液．又因二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)；但通入氫氧化鈣溶液中，澄清的石灰水會變渾濁；所以在檢驗二氧化碳時，應(yīng)用氫氧化鈣溶液．由此可見，根據(jù)“性質(zhì)用途”的關(guān)系來巧記這類知識，將會是事半功倍的！同理可得，根據(jù)氫氧化鈣溶液能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和新堿的性質(zhì)，可以用來制取工業(yè)上最常用的堿氫氧化鈉等．
4．在做中和反應(yīng)的實驗時，一般都要用指示劑酚酞試液來幫助判斷反應(yīng)是否完成．也就是，事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏色恰好變成無色．
19．氯化鈉與粗鹽提純
氯化鈉與粗鹽提純
【知識點的認識】氯化鈉俗稱食鹽，其物理性質(zhì)是一種白色晶體，易溶于水，并且溶解度隨溫度變化不大，有咸味，密度為2.165g/cm3，熔點801℃，沸點1461℃．其化學(xué)性質(zhì)是PH值呈中性，其水溶液能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色不容于稀硝酸的沉淀（即氯化銀；同時，這也是氯離子的檢驗方法）；電解熔融的氯化鈉能夠分解得到金屬鈉和氯氣．氯化鈉的用途主要是常用來做調(diào)味品、防腐劑、融雪劑（降低雪的熔點）；農(nóng)業(yè)上，常用一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液來選種；醫(yī)療上，還用氯化鈉來制生理鹽水（0.9% 氯化鈉溶液）；工業(yè)上，還常用來制取氯氣、燒堿等．
粗鹽提純主要是指將粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽的過程．具體的操作步驟、方法如下：
1．溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水倒入燒杯里．用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌（玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解），直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察所得食鹽水是否渾濁．然后，在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．
2．過濾：如圖所示：，過濾該食鹽水．待濾紙內(nèi)無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．如濾液仍渾濁，應(yīng)該再過濾一次．如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查裝置并分析原因（例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等）．找出原因后，要重新操作．
3．蒸發(fā)：把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．如圖所示：，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（使液體均勻受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺）．待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
4．計算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器中．將提純前后食鹽與粗鹽作比較，并計算精鹽的產(chǎn)率．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對氯化鈉與粗鹽提純的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與固體溶解度隨溫度的變化、氯離子的檢驗、常見金屬的冶煉方法、酸堿鹽的應(yīng)用、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活實際、醫(yī)療及健康、混合物的分離方法、物質(zhì)的溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、有關(guān)實驗基本操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對氯化鈉與粗鹽提純等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對氯化鈉的溶解度隨溫度的變化、氯化鈉用作調(diào)味品（或防腐劑、融雪劑、農(nóng)業(yè)選種的試劑、配制生理鹽水的原料）、氯化鈉與硝酸銀溶液的反應(yīng)及其化學(xué)方程式的書寫、過濾和蒸發(fā)的操作及其注意事項的考查，以及對誤差分析的能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記氯化鈉與粗鹽提純等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下三點：
1．在粗鹽提純的過程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用卻不盡相同：（1）溶解時的作用是攪拌，加速溶解；（2）過濾時的作用是引流；（3）蒸發(fā)時的作用是攪拌，使液體均勻受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺．
2．對于氯化鈉的性質(zhì)和用途，可以聯(lián)系著“性質(zhì)用途”的關(guān)系；并且，要巧妙地利用這個互推關(guān)系來理解和識記，效果會更好．
3．在進行誤差分析時，首先要細致地檢查實驗的全過程，然后逐一分析每一個錯誤或誤差，最后綜合起來分析、判斷即可．
20．鹽的化學(xué)性質(zhì)
鹽的化學(xué)性質(zhì)
【知識點的認識】鹽的化學(xué)性質(zhì)主要有如下幾點：
1．某些鹽能與某些金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些鹽能與酸發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新堿；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（藍色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）．
4．鹽能與鹽發(fā)生反應(yīng)生成兩種新鹽；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些鹽受熱分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對鹽的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的活動性順序、酸（或堿）的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子（或硫酸根離子、氯離子）的檢驗、氧氣（或二氧化碳）的實驗室制取原理、二氧化碳的工業(yè)制法、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、常用鹽的用途、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對鹽的化學(xué)性質(zhì)等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對鹽的化學(xué)性質(zhì)中的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式的考查，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：
1．由于不同鹽的溶液里，含有的陽離子（或陰離子）不盡相同，所以鹽沒有必然的相似化學(xué)性質(zhì)．但是，組成中具有相同成分的少部分鹽，也是具有一定的規(guī)律的．
2．某些鹽和某些金屬的反應(yīng)與否，可以根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用來判斷（切記：“前置后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉不能夠”）；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)置換反應(yīng)的定義（或特點）來進行．
3．某些鹽和酸（或堿、鹽）的反應(yīng)與否，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義（或?qū)嵸|(zhì)、特點）來進行．
4．某些鹽的分解，可以聯(lián)系著氧氣的實驗室制取原理和二氧化碳的工業(yè)制取反應(yīng)原理，來理解和識記相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)即可．
5．根據(jù)碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）能與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至?xí)袛啵?，可以推斷出實驗室里制取二氧化碳時，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好．
21．有關(guān)元素化合價的計算
有關(guān)元素化合價的計算
【知識點的認識】有關(guān)元素化合價的計算是指根據(jù)化合價的原則，結(jié)合著常見元素或原子團的化合價，來推算化學(xué)式中某種元素或原子團的化合價；或者是來推斷化學(xué)式；或者是推算化學(xué)式中某原子或原子團的個數(shù)；等等．
例如，計算二氧化硫中硫元素的化合價是多少？
解析：在SO2里，O為﹣2價，根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，硫元素肯定為正價．設(shè)：硫元素的化合價為x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合價為+4．
又如，含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種．已知高氯酸中氯元素的化合價為+7價，則高氯酸的化學(xué)式是（　　）
A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4
解析：根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合高氯酸中氯元素的化合價為+7價，氫元素為+1，就不難看出選項A是明顯不對的；觀察比較后三個選項可得，它們只是含有的氯原子的個數(shù)不同而已；又知氧元素在化合物中通常顯﹣2價．因此，可以設(shè)：氯原子的個數(shù)為x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故選項D是正確的．
同理可得，交通警察常用裝有硫酸酸化的重鉻酸鉀（K2CrxO7）的儀器檢測司機是否酒后駕駛，因為乙醇分子可以使紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻．已知重鉻酸鉀中鉻元素的化合價為+6價，那么，重鉻酸鉀的化學(xué)式中x的值為 2．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有關(guān)元素化合價的計算原理和方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見元素與原子團的化合價、化合價的規(guī)律和原則、化合價和離子的表示方法、化學(xué)式的書寫和有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對有關(guān)元素化合價的計算等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對化學(xué)式與化合價的相互推算或根據(jù)化合價推算化學(xué)式中的原子個數(shù)等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有關(guān)元素化合價的計算原理和方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．根據(jù)化學(xué)式推算化合價時，首先要辨析一下物質(zhì)的類別，如果是單質(zhì)，其中的元素的化合價也就不用推算了，根據(jù)“在單質(zhì)中，單質(zhì)中元素的化合價為零”的原則可知，其化合價為零；如果是化合物，然后再設(shè)未知量，根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價（即常見元素和原子團的化合價，或題中給出的某元素或原子團的化合價等），列等式求解即可．但是，列等式時，一定要注意元素符號或原子團的右下角的個數(shù)不能忽略了；還有，化合價的正、負（特別是負價）也不容忽視．最后，求解的結(jié)果一定要帶有正、負號，特別是，正號不能省略不寫．
2．根據(jù)化合價推斷化學(xué)式或推求化學(xué)式中的部分原子（或原子團）的個數(shù)時，比較明顯的采用交叉正、負化合價數(shù)值的方法即可，復(fù)雜一點的，要先設(shè)未知量，然后，再根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價，列等式求解即可．
22．元素質(zhì)量比的計算
元素質(zhì)量比的計算
【知識點的認識】元素質(zhì)量比的計算是指利用相對原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來計算某物質(zhì)中所含的元素的質(zhì)量比．計算公式是：“元素質(zhì)量比＝相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積比”．當(dāng)然，如果知道了物質(zhì)中各元素的實際質(zhì)量，就可以利用元素的實際質(zhì)量來直接相比即可．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對元素質(zhì)量比的計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計算、化學(xué)方程式表示的意義及有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素質(zhì)量比的計算方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“利用相對原子質(zhì)量和化學(xué)式來計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學(xué)式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對分子質(zhì)量的概念及其計算方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．雖然計算元素質(zhì)量比的公式中的相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量而不是其實際質(zhì)量，但是計算出來的元素的質(zhì)量比與利用元素的實際質(zhì)量計算出來的是相等的．因為，各元素的原子的相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)的；當(dāng)然，可以利用該標(biāo)準(zhǔn)推算出原子的實際質(zhì)量（即某原子的實際質(zhì)量＝該原子的相對原子質(zhì)量×碳﹣12原子實際質(zhì)量的1/12），但是當(dāng)用來計算元素的質(zhì)量比的時候，這個標(biāo)準(zhǔn)又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量比的計算公式，采用原子的相對原子質(zhì)量來計算，是根本不會影響各元素的質(zhì)量比的．
2．利用公式計算物質(zhì)的各元素質(zhì)量比時，用到的相對原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計算．還有，其中的原子個數(shù)一般是相應(yīng)元素符號的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時，默認為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個數(shù)應(yīng)該是該元素符號右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數(shù)應(yīng)該是該元素符號右下角的數(shù)字與括號的右下角的數(shù)字的乘積．
3．利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學(xué)式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）時，可以先將某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)設(shè)為x，然后再代入公式進行計算即可．
4．有時還會利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，來計算其中某元素的質(zhì)量分數(shù)．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．
23．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化
物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化
【知識點的認識】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化，就是再物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時，通常伴隨著熱量的變化，即有放熱現(xiàn)象或吸熱現(xiàn)象發(fā)生．當(dāng)然，有時也涉及到其它形式的能量轉(zhuǎn)化問題；例如，電解水時，電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能；燃料電池時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能；等等．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“化學(xué)變化和物理變化及其判別、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)及其判別、變化時的現(xiàn)象、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象、化學(xué)變化時的能量轉(zhuǎn)化問題、新能源的開發(fā)和利用”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“化學(xué)變化時吸熱或放熱現(xiàn)象、化學(xué)變化時的能量轉(zhuǎn)化”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．實際上，吸熱或放熱現(xiàn)象也是化學(xué)反應(yīng)的一種現(xiàn)象．因此，表達化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象時，不要忽略了這點．還有，值得一提的是：發(fā)生化學(xué)變化時常伴隨著吸熱或放熱現(xiàn)象；但是有吸熱或放熱現(xiàn)象發(fā)生，卻不一定發(fā)生化學(xué)變化．例如，燈泡發(fā)光放熱現(xiàn)象和硝酸銨溶解吸熱現(xiàn)象，就不是化學(xué)變化而是物理變化．
2．對于能量的轉(zhuǎn)化問題，經(jīng)常與新能源開發(fā)和利用等聯(lián)系起來．因此，如果涉及到能量的轉(zhuǎn)化問題，可以將其綜合起來分析、推斷．
24．書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式
書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式
【知識點的認識】書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：
1．根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來．
2．配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）．
3．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等．并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等．
4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即“↑”、“↓”）；一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊．但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標(biāo)注了．
書寫文字表達式的步驟一般分為兩步：
1．根據(jù)實驗事實，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個指向生成物的箭頭（即“→”）；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來．
2．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱、催化劑、通電等．并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等．
書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：
1．在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；陰、陽離子符號的中間用加號（即“+”）連接起來．
2．將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負電荷的總數(shù)相等（即溶液不顯電性）；檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可．當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等（即溶液不顯電性）．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對書寫化學(xué)方程式、文字表達式或電離方程式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素符號和化學(xué)式的書寫和意義、化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、溶解現(xiàn)象和溶解原理、物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性及其原理分析、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、有關(guān)化學(xué)方程式的計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對書寫化學(xué)方程式、文字表達式或電離方程式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對化學(xué)方程式的書寫等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記書寫化學(xué)方程式、文字表達式或電離方程式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．對于化學(xué)方程式的書寫，可以聯(lián)系著質(zhì)量守恒定律、元素符號和化學(xué)式的書寫及其意義、化學(xué)方程式的配平、常見物質(zhì)的狀態(tài)等相關(guān)知識細心地進行書寫．并且，書寫化學(xué)方程式的步驟，可以簡記為“寫、配、標(biāo)、注”四個字．
2．在書寫電離方程式時，可以聯(lián)系著溶解現(xiàn)象與溶解原理、物質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性及其原理分析、化學(xué)式和離子符號的書寫、化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義等相關(guān)知識，來理解、分析和書寫即可．其中，最關(guān)鍵的是從化學(xué)式的哪個地方電離開來，產(chǎn)生相應(yīng)的陰、陽離子；技巧是根據(jù)元素或原子團的正、負化合價來將其分離開來，切記原子團要作為一個整體來對待，不可將其劃分開來．還要注意，電離出來的陰、陽離子的電荷總數(shù)一定是相等的，即整個溶液不顯電性．
聲明：試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布
日期：2021/8/5 8:35:07；用戶：組卷專用4；郵箱：zybzy4@xyh.com；學(xué)號：40292110

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