2021年山東中考化學(xué)真題分類匯編之物質(zhì)的變化與性質(zhì)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?2021年山東中考化學(xué)真題分類匯編之物質(zhì)的變化與性質(zhì)
一．選擇題（共14小題）
1．（2021?臨沂）下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　?。?br /> A．水果榨汁 B．木柴燃燒 C．濕衣晾干 D．酒精揮發(fā)
2．（2021?菏澤）下列變化中屬于物理變化的是（　?。?br /> A．木炭吸附 B．緩慢氧化 C．氫氣驗純 D．膽礬煉銅
3．（2021?濰坊）《天工開物》對鋼鐵冶煉過程有如下記載。有關(guān)說法正確的是（　　）
A．“墾土拾錠”：鐵元素是地殼中含量最高的金屬元素
B．“淘洗鐵砂”：鐵礦石（主要成分為Fe2O3）能溶于水
C．“生熟煉鐵”：冶煉鐵過程中發(fā)生了化學(xué)變化
D．“錘鍛成鋼”：生鐵高溫鍛打成鋼，碳元素含量升高
4．（2021?泰安）經(jīng)典永流傳。中國詩詞既蘊含人文思想，又煥發(fā)理性光輝。對下列詩詞劃線部分的化學(xué)解釋不合理的是（　?。?br /> A．花氣襲人知驟暖，喜鵲穿樹喜新晴﹣﹣溫度高，分子運動加快
B．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑﹣﹣煅燒石灰石，不發(fā)生化學(xué)變化
C．美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來﹣﹣金的性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在
D．何意百煉鋼，化為繞指柔﹣﹣生鐵經(jīng)不斷煅燒捶打氧化，降低碳的含量，變成鋼
5．（2021?煙臺）下列圖像能正確反映其對應(yīng)的實驗操作的是（　?。?br /> A．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過量的鋅粉、鎂粉
B．向盛有一定質(zhì)量的稀鹽酸的燒杯中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量
C．向盛有一定質(zhì)量的氯化鈉溶液的燒杯中不斷滴加硝酸銀溶液至過量
D．一定溫度下，向不飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體并攪拌
6．（2021?臨沂）有關(guān)金屬和金屬材料的說法中錯誤的是（　　）
A．地殼和海洋中，大多數(shù)金屬以化合物的形式存在
B．生鐵和鋼都是鐵合金，但鋼的含碳量比生鐵的高
C．通常鋁制品抗腐蝕性能比鐵制品強
D．銅不能和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)
7．（2021?濰坊）邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說法正確的是（　?。?br /> A．某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素
B．堿溶液的pH大于7，因為碳酸鈉溶液的pH大于7，所以碳酸鈉屬于堿
C．洗滌劑是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用
D．鋁比鐵更易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則在空氣中鋁制品比鐵制品更易被腐蝕
8．（2021?東營）A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的不同類別純凈物，它們的關(guān)系如圖（“一”表示相連的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），下列說法正確的是（　?。?br />
A．由題意推測，物質(zhì)A+D也可以反應(yīng)，生成鹽和水
B．物質(zhì)B和其它四類物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)
C．物質(zhì)B+A、B+D兩兩反應(yīng)均能生成鹽和水
D．物質(zhì)A+E反應(yīng)，生成物中一定有沉淀產(chǎn)生
9．（2021?泰安）“碳達峰、碳中和”是近期頻繁出現(xiàn)的熱詞。關(guān)于碳循環(huán)和氧循環(huán)，下列說法不正確的是（　　）
A．碳循環(huán)和氧循環(huán)過程中均發(fā)生了化學(xué)變化
B．碳循環(huán)和氧循環(huán)有利于維持大氣中二氧化碳和氧氣含量的相對穩(wěn)定
C．綠色植物的生長過程，既涉及碳循環(huán)，又涉及氧循環(huán)
D．碳循環(huán)和氧循環(huán)分別是指二氧化碳和氧氣的循環(huán)
10．（2021?臨沂）下列圖像與對應(yīng)的敘述，相符合的是（　　）
A．高溫煅燒石灰石
B．氫氣和氧氣在密閉容器中燃燒
C．向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸至過量
D．在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體
11．（2021?棗莊）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，濾液呈藍色。下列說法正確的是（　?。?br /> A．濾渣中—定有Ag、Cu
B．濾液中一定有Cu2+、Zn2+
C．向濾渣中滴加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生
D．向濾液中加入稀鹽酸一定有沉淀生成
12．（2021?菏澤）下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br /> 選項
實驗?zāi)康?br /> 選擇試劑
操作方法
A
鑒別氯化銨和氯化鉀
熟石灰
取樣，分別加入少量熟石灰，研磨聞氣味
B
除去銅粉中的少量鐵粉
稀鹽酸
加入足量稀鹽酸，過濾，洗滌，烘干
C
從氯酸鉀制取氧氣的剩余固體中回收二氧化錳
水
溶解、過濾、洗滌、烘干
D
檢驗碳酸鈉溶液中是否含有氯化鈉
稀鹽酸
硝酸銀
取樣，先加入過量稀鹽酸后，再滴加硝酸銀溶液
A．A B．B C．C D．D
13．（2021?棗莊）下列圖示實驗中，不能達到目的的是（　　）
A．探究CO2與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)
B．用硝酸鉀和水驗證質(zhì)量守恒定律
C．探究燃燒的條件﹣﹣溫度達到著火點
D．驗證濃硫酸溶于水放熱
14．（2021?濰坊）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量，沉淀質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量隨NaOH溶液質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />
A．乙代表溶質(zhì)質(zhì)量
B．Q點溶液中溶質(zhì)為Na2SO4
C．O→P過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
D．原溶液中CuSO4和H2SO4質(zhì)量相等
二．多選題（共1小題）
15．（2021?煙臺）下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br /> 選項
實驗?zāi)康?br /> 實驗操作
A
除去CO2中混有的少量CO
點燃混合氣體
B
除去CaCl2溶液中混有的少量鹽酸
加入過量的CaCO3，過濾
C
證明NaCl溶液中含有的雜質(zhì)是H2SO4
取樣，滴加BaCl2溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象
D
除去CuO粉末中混有的少量Cu粉
將混合物在足量空氣中加熱
A．A B．B C．C D．D
三．實驗探究題（共2小題）
16．（2021?菏澤）某化學(xué)興趣小組為驗證硫酸的部分化學(xué)性質(zhì)，使用氫氧化鈉、碳酸鈉、金屬鋁和另外一種不同類別的物質(zhì)A進行了相關(guān)實驗。
（1）實驗時觀察到稀硫酸與A反應(yīng)有藍色溶液生成，則A物質(zhì)是　　。
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時沒有明顯現(xiàn)象，為了證明二者發(fā)生了反應(yīng)，該組同學(xué)設(shè)計了如圖一所示實驗，傳感器測定的pH和溫度隨溶液質(zhì)量變化的情況見圖二、圖三。則B溶液是　　溶液，圖三中的M與圖二中X、Y、Z中的　　數(shù)值相等。

（3）該化學(xué)興趣小組又做了如圖四所示實驗：
【提出問題】②號試管中無色溶液的溶質(zhì)是什么？
【作出猜想】猜想一：硫酸鈉
猜想二：硫酸鈉、硫酸
猜想三：　　
【實驗驗證】該小組同學(xué)用試管取適量②號試管中的無色溶液，加入一種試劑后，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象推斷出了②號試管中溶質(zhì)的成分，該試劑是　　。
【質(zhì)疑反思】甲同學(xué)認為猜想三不能成立，因為①②號試管中溶液混合后燒杯中沒有藍色沉淀生成。乙同學(xué)則認為猜想三是可以成立的，理由是　　。
17．（2021?濟寧）有一瓶因久置而失去標簽的無色溶液、為鑒定該溶液的成分,小亮進行了下面的實驗：
（1）取一支潔凈試管，倒入3~5mL待測溶液，滴加2~3滴石蕊試液，石蕊試液變紅色，該溶液呈　　(填“酸性”“堿性”）；
（2）另取一支潔凈試管，倒入3~5mL待測溶液，加入幾粒鋅粒后有氣泡冒出，該溶液一定是　　溶液；
（3）要確定該溶液是稀硫酸還是稀鹽酸，小亮還需要補充的實驗是：
實驗步驟
現(xiàn)象
實驗結(jié)論
　　
　　
　　
四．解答題（共2小題）
18．（2021?濰坊）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)模型是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法。如圖1是小明同學(xué)利用左手構(gòu)建的酸的化學(xué)性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)。
請完成下列問題：
（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會　 ?。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）。
（2）圖1中①的現(xiàn)象是　　。
（3）世界衛(wèi)生組織推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋可以補充人體中構(gòu)成血紅素的　 ?。ㄌ睢癋e2+”或“Fe3+”），該反應(yīng)的原理是利用了酸的　 ?。ㄌ钚蛱枴阿凇薄阿邸薄阿堋被颉阿荨保┗瘜W(xué)性質(zhì)。
（4）小明用圖2來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，該過程不發(fā)生變化的微粒是　 ?。ㄓ梅柋硎荆摲磻?yīng)的微觀實質(zhì)可表示為H++OH﹣═H2O。依此類推當(dāng)圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時，反應(yīng)的微觀實質(zhì)用同樣的方法可表示為　　。
（5）圖1中⑤的性質(zhì)可用于除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　。
（6）鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)是因為它們水溶液中都含有　　（用符號表示）。
19．（2021?臨沂）硫酸是一種常見的酸，完成下列問題。
（1）實驗室濃硫酸稀釋的方法是　　。
（2）為研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)進行了如圖實驗。

實驗中，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　，溶液有顏色變化的是　　（填序號），E試管中觀察到的現(xiàn)象是　　。

2021年山東中考化學(xué)真題分類匯編之物質(zhì)的變化與性質(zhì)
參考答案與試題解析
一．選擇題（共14小題）
1．（2021?臨沂）下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．水果榨汁 B．木柴燃燒 C．濕衣晾干 D．酒精揮發(fā)
【考點】化學(xué)變化和物理變化的判別．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)．
【分析】有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化；沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化?；瘜W(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生成。判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成。
【解答】解：A、水果榨汁，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
B、木柴燃燒生成二氧化碳和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；
C、濕衣晾干是水的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
D、酒精揮發(fā)是酒精的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
故選：B。
【點評】本題考查了物質(zhì)的變化判斷，明確過程中是否有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
2．（2021?菏澤）下列變化中屬于物理變化的是（　?。?br /> A．木炭吸附 B．緩慢氧化 C．氫氣驗純 D．膽礬煉銅
【考點】化學(xué)變化和物理變化的判別．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)．
【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實進行分析判斷即可。
【解答】解：A、木炭吸附的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項正確。
B、緩慢氧化的過程中物質(zhì)與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選項錯誤。
C、氫氣驗純的過程中，氫氣燃燒生成水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選項錯誤。
D、膽礬煉銅的過程中，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選項錯誤。
故選：A。
【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，這里的新物質(zhì)是指和變化前的物質(zhì)是不同種的物質(zhì)，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。
3．（2021?濰坊）《天工開物》對鋼鐵冶煉過程有如下記載。有關(guān)說法正確的是（　　）
A．“墾土拾錠”：鐵元素是地殼中含量最高的金屬元素
B．“淘洗鐵砂”：鐵礦石（主要成分為Fe2O3）能溶于水
C．“生熟煉鐵”：冶煉鐵過程中發(fā)生了化學(xué)變化
D．“錘鍛成鋼”：生鐵高溫鍛打成鋼，碳元素含量升高
【考點】鐵的冶煉；生鐵和鋼；地殼中元素的分布與含量；化學(xué)變化和物理變化的判別．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】金屬與金屬材料．
【分析】A.根據(jù)地殼中元素的含量來分析；
B.根據(jù)物質(zhì)的溶解性來分析；
C.根據(jù)是否生成新物質(zhì)來分析；
D.根據(jù)生鐵煉鋼的原理來分析。
【解答】解：A.鋁元素是地殼中含量最高的金屬元素，選項說法錯誤；
B.鐵礦石（主要成分為Fe2O3）難溶于水，選項說法錯誤；
C.冶煉鐵過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，選項說法正確；
D.生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%，因此生鐵高溫鍛打成鋼，碳元素含量降低，選項說法錯誤。
故選：C。
【點評】本題考查的知識點較多，解題時根據(jù)地殼中元素的含量、物質(zhì)的溶解性、物質(zhì)變化的判斷方法以及煉鋼的原理來分析解答即可，難度不大。
4．（2021?泰安）經(jīng)典永流傳。中國詩詞既蘊含人文思想，又煥發(fā)理性光輝。對下列詩詞劃線部分的化學(xué)解釋不合理的是（　　）
A．花氣襲人知驟暖，喜鵲穿樹喜新晴﹣﹣溫度高，分子運動加快
B．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑﹣﹣煅燒石灰石，不發(fā)生化學(xué)變化
C．美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來﹣﹣金的性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在
D．何意百煉鋼，化為繞指柔﹣﹣生鐵經(jīng)不斷煅燒捶打氧化，降低碳的含量，變成鋼
【考點】金屬元素的存在及常見的金屬礦物；生鐵和鋼；分子的定義與分子的特性；化學(xué)變化和物理變化的判別．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；物質(zhì)的變化與性質(zhì)；金屬與金屬材料．
【分析】A、聞到氣味，可用分子是在不斷地運動的進行分析解釋。
B、烈火焚燒若等閑，含義是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，進行分析判斷。
C、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的存在，進行分析判斷。
D、根據(jù)生鐵煉鋼的原理，進行分析判斷。
【解答】解：A、花氣襲人知驟暖，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，故選項說法正確。
B、烈火焚燒若等閑，含義是石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，發(fā)生了化學(xué)變化，故選項說法錯誤。
C、盡是沙中浪底來，說明金的性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在，故選項說法正確。
D、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵經(jīng)不斷煅燒捶打氧化，降低碳的含量，故選項說法正確。
故選：B。
【點評】本題難度不大，掌握生鐵煉鋼的原理、分子的基本性質(zhì)、物理變化與化學(xué)變化的判別方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。
5．（2021?煙臺）下列圖像能正確反映其對應(yīng)的實驗操作的是（　?。?br /> A．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過量的鋅粉、鎂粉
B．向盛有一定質(zhì)量的稀鹽酸的燒杯中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量
C．向盛有一定質(zhì)量的氯化鈉溶液的燒杯中不斷滴加硝酸銀溶液至過量
D．一定溫度下，向不飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體并攪拌
【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】元素化合物知識型．
【分析】A、從金屬的活動性及生成的氫氣質(zhì)量的多少進行分析；
B、從溶液pH的變化進行分析；
C、從產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化進行分析；
D、從溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化進行分析。
【解答】解：A、由于金屬活動性鎂比鋅強，所以與稀鹽酸反應(yīng)的速率鎂比鋅快，但因為鹽酸的質(zhì)量是相同的，所以最后生成的氫氣的質(zhì)量也應(yīng)該相等；故A錯誤；
B、向盛有一定質(zhì)量的稀鹽酸的燒杯中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉顯中性，所以溶液的pH會逐漸增大，當(dāng)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，pH為7，繼續(xù)加入氫氧化鈉，溶液顯堿性，pH繼續(xù)增大；故B正確；
C、向盛有一定質(zhì)量的氯化鈉溶液的燒杯中不斷滴加硝酸銀溶液至過量，硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以沉淀質(zhì)量會逐漸增大，當(dāng)氯化鈉被反應(yīng)完后，繼續(xù)加入硝酸銀，沉淀質(zhì)量不再變化；故C錯誤；
D、一定溫度下，向不飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體并攪拌，氯化鈉會繼續(xù)溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會逐漸增大，當(dāng)溶液達到飽和后，不再繼續(xù)溶解氯化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不再變化；故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題是圖像分析圖，需要對曲線的變化是否正確進行分析。
6．（2021?臨沂）有關(guān)金屬和金屬材料的說法中錯誤的是（　?。?br /> A．地殼和海洋中，大多數(shù)金屬以化合物的形式存在
B．生鐵和鋼都是鐵合金，但鋼的含碳量比生鐵的高
C．通常鋁制品抗腐蝕性能比鐵制品強
D．銅不能和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)
【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬元素的存在及常見的金屬礦物；生鐵和鋼．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】金屬與金屬材料．
【分析】A、根據(jù)金屬的存在形式分析；
B、根據(jù)生鐵和鋼的成分分析；
C、根據(jù)鋁的特性分析；
D、根據(jù)銅的金屬活動性分析。
【解答】解：A、地殼和海洋中，大多數(shù)金屬以化合物的形式存在，只有極少數(shù)很不活潑的金屬以單質(zhì)的形式存在，故A說法正確；
B、生鐵和鋼都是鐵合金，但鋼的含碳量比生鐵的低，故B說法錯誤；
C、由于鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成致密的氧化鋁的薄膜，通常鋁制品抗腐蝕性能比鐵制品強，故C說法正確；
D、在金屬活動性順序表中，銅位于氫的后面，銅不能和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故D說法正確。
故選：B。
【點評】本題主要考查金屬的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
7．（2021?濰坊）邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說法正確的是（　　）
A．某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素
B．堿溶液的pH大于7，因為碳酸鈉溶液的pH大于7，所以碳酸鈉屬于堿
C．洗滌劑是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用
D．鋁比鐵更易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則在空氣中鋁制品比鐵制品更易被腐蝕
【考點】溶解現(xiàn)象與溶解原理；金屬的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料；常見的酸酸的通性．
【分析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析；
B.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分類來分析；
C.根據(jù)除油污的原理來分析；
D.根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)來分析。
【解答】解：A.某物質(zhì)在氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水，CO2和H2O兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，則某物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，故選項推理正確。
B.碳酸鈉是由鈉離子與碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，而不是堿，故選項推理錯誤。
C.汽油能溶解油污，所以汽油除去油污是利用了溶解原理，故選項推理錯誤。
D.鋁比鐵更易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強，故選項推理錯誤。
故選：A。
【點評】本題難度不大，解答此類題時要根據(jù)不同知識的特點類推，不能盲目類推，并要注意知識點與方法的有機結(jié)合，做到具體問題能具體分析．
8．（2021?東營）A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的不同類別純凈物，它們的關(guān)系如圖（“一”表示相連的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），下列說法正確的是（　?。?br />
A．由題意推測，物質(zhì)A+D也可以反應(yīng)，生成鹽和水
B．物質(zhì)B和其它四類物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)
C．物質(zhì)B+A、B+D兩兩反應(yīng)均能生成鹽和水
D．物質(zhì)A+E反應(yīng)，生成物中一定有沉淀產(chǎn)生
【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】框圖型推斷題．
【分析】根據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)額性質(zhì)以及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化進行分析解答即可。
【解答】解：E是鹽類物質(zhì)，能與單質(zhì)C反應(yīng)，故C是金屬，B能與金屬反應(yīng)，故B是酸，氧化物D是金屬氧化物，A是堿類物質(zhì)；
A、堿不能與金屬氧化物反應(yīng)，說法錯誤；
B、B與金屬的反應(yīng)是置換反應(yīng)，說法錯誤；
C、物質(zhì)B+A是酸和堿的反應(yīng)、B+D是酸和金屬氧化物的反應(yīng)，兩兩反應(yīng)均能生成鹽和水，說法正確；
D、堿和鹽的反應(yīng)不一定生成沉淀，也可能生成氣體，比如氫氧化鈣和硝酸銨的反應(yīng)，說法錯誤；
故選：C。
【點評】在解此類題時，根據(jù)題中的條件結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行推斷即可．要求同學(xué)們加強對常見物質(zhì)性質(zhì)的掌握，以便靈活應(yīng)用．
9．（2021?泰安）“碳達峰、碳中和”是近期頻繁出現(xiàn)的熱詞。關(guān)于碳循環(huán)和氧循環(huán)，下列說法不正確的是（　?。?br /> A．碳循環(huán)和氧循環(huán)過程中均發(fā)生了化學(xué)變化
B．碳循環(huán)和氧循環(huán)有利于維持大氣中二氧化碳和氧氣含量的相對穩(wěn)定
C．綠色植物的生長過程，既涉及碳循環(huán)，又涉及氧循環(huán)
D．碳循環(huán)和氧循環(huán)分別是指二氧化碳和氧氣的循環(huán)
【考點】自然界中的氧循環(huán)；自然界中的碳循環(huán)；化學(xué)變化和物理變化的判別．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】空氣與水．
【分析】A.根據(jù)是否生成新物質(zhì)來分析；
B.根據(jù)碳循環(huán)與氧循環(huán)的意義來分析；
C.根據(jù)綠色植物的生長過程來分析；
D.根據(jù)碳循環(huán)和氧循環(huán)的含義來分析。
【解答】解：A.碳循環(huán)和氧循環(huán)過程中均有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，選項說法正確；
B.碳循環(huán)和氧循環(huán)有利于維持大氣中二氧化碳和氧氣含量的相對穩(wěn)定，選項說法正確；
C.綠色植物的生長過程中要進行光合作用和呼吸作用，既涉及碳循環(huán)，又涉及氧循環(huán)，選項說法正確；
D.碳循環(huán)和氧循環(huán)分別是指碳元素和氧元素的循環(huán)，選項說法錯誤。
故選：D。
【點評】本題主要考查碳元素和氧元素的循環(huán)方面的知識，解答時要充分理解節(jié)能減排的重要性，保護環(huán)境人人有責(zé)。
10．（2021?臨沂）下列圖像與對應(yīng)的敘述，相符合的是（　　）
A．高溫煅燒石灰石
B．氫氣和氧氣在密閉容器中燃燒
C．向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸至過量
D．在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體
【考點】飽和溶液和不飽和溶液；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】元素化合物知識型．
【分析】A、根據(jù)石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，進行分析判斷。
B、根據(jù)氫氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水，進行分析判斷。
C、根據(jù)鋅的活動性比鐵強，結(jié)合等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸至過量反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，進行分析判斷。
D、在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，不能繼續(xù)溶解，進行分析判斷。
【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進行，二氧化碳逸出，剩余固體的質(zhì)量逐漸減少，但不可能減少至0，故選項圖象錯誤。
B、氫氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O22H2O，隨著反應(yīng)的進行，分子的個數(shù)逐漸減少，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故選項圖象錯誤。
C、鋅的活動性比鐵強，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時間短；向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸至過量，鐵生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，故選項圖象正確。
D、在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，不能繼續(xù)溶解，溶液的質(zhì)量不變，故選項圖象錯誤。
故選：C。
【點評】本題是一道圖象坐標與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。
11．（2021?棗莊）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，濾液呈藍色。下列說法正確的是（　　）
A．濾渣中—定有Ag、Cu
B．濾液中一定有Cu2+、Zn2+
C．向濾渣中滴加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生
D．向濾液中加入稀鹽酸一定有沉淀生成
【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】金屬與金屬材料．
【分析】根據(jù)金屬的活動性分析，金屬活動性的強弱是鋅＞銅＞銀，向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，據(jù)此進行分析解答。
【解答】解：由于金屬活動性的強弱是鋅＞銅＞銀，向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，濾液呈藍色，說明了溶液中含有硝酸銅，鋅沒有剩余，濾渣中一定含有銀，可能含有銅。
A、由上述分析可知，濾渣中—定有Ag，可能含有Cu，故選項說法錯誤。
B、濾液中一定有Cu2+、Zn2+，故選項說法正確。
C、由于鋅沒有剩余，向濾渣中滴加稀鹽酸一定沒有氣泡產(chǎn)生，故選項說法錯誤。
D、濾液中不一定含有銀離子，向濾液中加入稀鹽酸不一定有沉淀生成，故選項說法錯誤。
故選：B。
【點評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)是正確解答此類題的關(guān)鍵。
12．（2021?菏澤）下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br /> 選項
實驗?zāi)康?br /> 選擇試劑
操作方法
A
鑒別氯化銨和氯化鉀
熟石灰
取樣，分別加入少量熟石灰，研磨聞氣味
B
除去銅粉中的少量鐵粉
稀鹽酸
加入足量稀鹽酸，過濾，洗滌，烘干
C
從氯酸鉀制取氧氣的剩余固體中回收二氧化錳
水
溶解、過濾、洗滌、烘干
D
檢驗碳酸鈉溶液中是否含有氯化鈉
稀鹽酸
硝酸銀
取樣，先加入過量稀鹽酸后，再滴加硝酸銀溶液
A．A B．B C．C D．D
【考點】化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；銨態(tài)氮肥的檢驗．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】實驗設(shè)計題．
【分析】A、根據(jù)銨態(tài)氮肥能與熟石灰混合研磨產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，進行分析判斷。
B、除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)
C、根據(jù)剩余固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分析判斷。
D、根據(jù)碳酸鈉能與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，進行分析判斷。
【解答】解：A、氯化銨能與熟石灰混合研磨產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，氯化鉀不能，可以鑒別，故選項能達到實驗?zāi)康摹?br /> B、鐵粉能與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅粉不能，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項能達到實驗?zāi)康摹?br /> C、剩余固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物，氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可用溶解、過濾、洗滌、烘干的方法分離出二氧化錳，選項能達到實驗?zāi)康摹?br /> D、取樣，先加入過量的稀鹽酸，碳酸鈉能與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，生成的氯化鈉、過量的稀鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能檢驗碳酸鈉溶液中是否含有氯化鈉，故選項不能達到實驗?zāi)康摹?br /> 故選：D。
【點評】本題難度不是很大，化學(xué)實驗方案的設(shè)計是考查學(xué)生能力的主要類型，同時也是實驗教與學(xué)難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實驗?zāi)康倪M行分析判斷。
13．（2021?棗莊）下列圖示實驗中，不能達到目的的是（　　）
A．探究CO2與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)
B．用硝酸鉀和水驗證質(zhì)量守恒定律
C．探究燃燒的條件﹣﹣溫度達到著火點
D．驗證濃硫酸溶于水放熱
【考點】化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；堿的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；燃燒與燃燒的條件．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】實驗設(shè)計題．
【分析】A、根據(jù)塑料瓶變癟的程度，進行分析判斷。
B、驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應(yīng)考慮：①只有質(zhì)量沒有變化的化學(xué)變化才能直接用于驗證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置。
C、根據(jù)干棉球先燃燒，進行分析判斷。
D、根據(jù)紅墨水液面的變化，進行分析判斷。
【解答】解：A、圖中實驗根據(jù)對比軟塑料瓶變癟的程度，可探究CO2與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)，故選項實驗?zāi)苓_到目的。
B、硝酸鉀不能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項實驗不能達到目的。
C、圖中實驗干棉球先燃燒，蘸水的棉球后燃燒，說明燃燒的條件之一是溫度達到著火點，故選項實驗?zāi)苓_到目的。
D、濃硫酸溶于水放熱，圖中實驗會觀察到紅墨水液面左高右低，說明濃硫酸溶于水放熱，故選項實驗?zāi)苓_到目的。
故選：B。
【點評】本題難度不是很大，化學(xué)實驗方案的設(shè)計是考查學(xué)生能力的主要類型，同時也是實驗教與學(xué)難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實驗?zāi)康倪M行分析判斷。
14．（2021?濰坊）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量，沉淀質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量隨NaOH溶液質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />
A．乙代表溶質(zhì)質(zhì)量
B．Q點溶液中溶質(zhì)為Na2SO4
C．O→P過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
D．原溶液中CuSO4和H2SO4質(zhì)量相等
【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】常見的堿堿的通性．
【分析】向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據(jù)圖中信息，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進行相關(guān)方面的計算和判斷。
【解答】解：A、氫氧化鈉先后硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
80 98 142
隨著反應(yīng)進行，溶質(zhì)質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，
160 80 98
隨著反應(yīng)進行，溶質(zhì)質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)質(zhì)量增大，乙代表溶質(zhì)質(zhì)量，該選項說法正確；
B、Q點時，硫酸和硫酸銅完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，該選項說法正確；
C、O→P過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，該選項說法正確；
D、由圖中信息可知，硫酸和硫酸銅消耗氫氧化鈉質(zhì)量相等，則原溶液中CuSO4質(zhì)量大于H2SO4質(zhì)量，該選項說法不正確。
故選：D。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
二．多選題（共1小題）
15．（2021?煙臺）下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br /> 選項
實驗?zāi)康?br /> 實驗操作
A
除去CO2中混有的少量CO
點燃混合氣體
B
除去CaCl2溶液中混有的少量鹽酸
加入過量的CaCO3，過濾
C
證明NaCl溶液中含有的雜質(zhì)是H2SO4
取樣，滴加BaCl2溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象
D
除去CuO粉末中混有的少量Cu粉
將混合物在足量空氣中加熱
A．A B．B C．C D．D
【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】實驗設(shè)計題．
【分析】除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項實驗操作不能達到實驗?zāi)康摹?br /> B、HCl能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項實驗操作能達到實驗?zāi)康摹?br /> C、H2SO4能與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，不能證明NaCl溶液中含有的雜質(zhì)是H2SO4，氯化鋇也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀沉淀，故選項實驗操作不能達到實驗?zāi)康摹?br /> D、Cu粉在足量空氣中加熱生成氧化銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項實驗操作能達到實驗?zāi)康摹?br /> 故選：AC。
【點評】本題難度不是很大，化學(xué)實驗方案的設(shè)計是考查學(xué)生能力的主要類型，同時也是實驗教與學(xué)難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實驗?zāi)康倪M行分析判斷。
三．實驗探究題（共2小題）
16．（2021?菏澤）某化學(xué)興趣小組為驗證硫酸的部分化學(xué)性質(zhì)，使用氫氧化鈉、碳酸鈉、金屬鋁和另外一種不同類別的物質(zhì)A進行了相關(guān)實驗。
（1）實驗時觀察到稀硫酸與A反應(yīng)有藍色溶液生成，則A物質(zhì)是　氧化銅　。
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時沒有明顯現(xiàn)象，為了證明二者發(fā)生了反應(yīng)，該組同學(xué)設(shè)計了如圖一所示實驗，傳感器測定的pH和溫度隨溶液質(zhì)量變化的情況見圖二、圖三。則B溶液是　硫酸　溶液，圖三中的M與圖二中X、Y、Z中的　Y　數(shù)值相等。

（3）該化學(xué)興趣小組又做了如圖四所示實驗：
【提出問題】②號試管中無色溶液的溶質(zhì)是什么？
【作出猜想】猜想一：硫酸鈉
猜想二：硫酸鈉、硫酸
猜想三：　硫酸鈉、氫氧化鈉　
【實驗驗證】該小組同學(xué)用試管取適量②號試管中的無色溶液，加入一種試劑后，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象推斷出了②號試管中溶質(zhì)的成分，該試劑是　石蕊試液　。
【質(zhì)疑反思】甲同學(xué)認為猜想三不能成立，因為①②號試管中溶液混合后燒杯中沒有藍色沉淀生成。乙同學(xué)則認為猜想三是可以成立的，理由是 ?、偬栐嚬苤腥绻辛蛩崾Ｓ啵瑫c②試管中的氫氧化鈉反應(yīng)，如果氫氧化鈉完全反應(yīng)，則不會產(chǎn)生氫氧化銅沉淀　。
【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水。
（2）B溶液是硫酸溶液，是因為溶液pH由大于7逐漸減小。
圖三中的M與圖二中X、Y、Z中的Y數(shù)值相等，是因為M、Y時都是稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。
（3）稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水。
顯中性溶液不能使石蕊試液變色，顯堿性溶液能使石蕊試液變藍色，顯酸性溶液能使石蕊試液變紅色。
硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉。
【解答】解：（1）實驗時觀察到稀硫酸與A反應(yīng)有藍色溶液生成，則A物質(zhì)是氧化銅，是因為氧化銅是金屬氧化物，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水。
故填：氧化銅。
（2）B溶液是硫酸溶液，是因為溶液pH由大于7逐漸減小；
圖三中的M與圖二中X、Y、Z中的Y數(shù)值相等，是因為M、Y時都是稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。
故填：硫酸；Y。
（3）【作出猜想】
猜想一：恰好完全反應(yīng)時硫酸鈉
猜想二：硫酸過量時是硫酸鈉、硫酸
猜想三：氫氧化鈉過量時是硫酸鈉、氫氧化鈉。
故填：硫酸鈉、氫氧化鈉。
【實驗驗證】
該小組同學(xué)用試管取適量②號試管中的無色溶液，加入一種試劑后，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象推斷出了②號試管中溶質(zhì)的成分，該試劑是石蕊試液，是因為顯中性溶液不能使石蕊試液變色，顯堿性溶液能使石蕊試液變藍色，顯酸性溶液能使石蕊試液變紅色。
故填：石蕊試液。
【質(zhì)疑反思】
乙同學(xué)則認為猜想三是可以成立的，理由是①號試管中如果有硫酸剩余，會與②試管中的氫氧化鈉反應(yīng)，如果氫氧化鈉完全反應(yīng)，則不會產(chǎn)生氫氧化銅沉淀。
故填：①號試管中如果有硫酸剩余，會與②試管中的氫氧化鈉反應(yīng)，如果氫氧化鈉完全反應(yīng)，則不會產(chǎn)生氫氧化銅沉淀。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
17．（2021?濟寧）有一瓶因久置而失去標簽的無色溶液、為鑒定該溶液的成分,小亮進行了下面的實驗：
（1）取一支潔凈試管，倒入3~5mL待測溶液，滴加2~3滴石蕊試液，石蕊試液變紅色，該溶液呈　酸性　(填“酸性”“堿性”）；
（2）另取一支潔凈試管，倒入3~5mL待測溶液，加入幾粒鋅粒后有氣泡冒出，該溶液一定是　酸　溶液；
（3）要確定該溶液是稀硫酸還是稀鹽酸，小亮還需要補充的實驗是：
實驗步驟
現(xiàn)象
實驗結(jié)論
　取待測液少許倒入試管中，滴加硝酸鋇溶液或氯化鋇溶液　
　產(chǎn)生白色沉淀（無現(xiàn)象）　
　該溶液是稀硫酸（稀鹽酸）　
【考點】缺失標簽的藥品成分的探究；酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）根據(jù)酸堿指示劑變色規(guī)律分析回答此題；
（2）根據(jù)金屬活動性順序分析回答此題；
（3）根據(jù)硫酸根可與鋇離子生成硫酸鋇的性質(zhì)設(shè)計實驗。
【解答】解：（1）加入紫色石蕊試液后溶液變紅，根據(jù)紫色石蕊溶液遇酸變紅的規(guī)律，可知溶液顯酸性；
故答案為：酸性。
（2）加入鋅粒產(chǎn)生氣泡，且溶液顯酸性，因此說明溶液含有氫離子，由此可知溶液為酸溶液；
故答案為：酸。
（3）硫酸根可與鋇離子產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，而氯離子不與鋇離子產(chǎn)生沉淀，所以利用硝酸鋇或者氯化鋇溶液，與酸溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生白色沉淀為硫酸，若無明顯現(xiàn)象，則是鹽酸；
故答案為：取待測液少許倒入試管中，滴加硝酸鋇溶液或氯化鋇溶液；產(chǎn)生白色沉淀（無現(xiàn)象）；該溶液是稀硫酸（稀鹽酸）。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。
四．解答題（共2小題）
18．（2021?濰坊）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)模型是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法。如圖1是小明同學(xué)利用左手構(gòu)建的酸的化學(xué)性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)。
請完成下列問題：
（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會　偏大　（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（2）圖1中①的現(xiàn)象是　變紅色　。
（3）世界衛(wèi)生組織推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋可以補充人體中構(gòu)成血紅素的　Fe2+?。ㄌ睢癋e2+”或“Fe3+”），該反應(yīng)的原理是利用了酸的 ?、凇。ㄌ钚蛱枴阿凇薄阿邸薄阿堋被颉阿荨保┗瘜W(xué)性質(zhì)。
（4）小明用圖2來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，該過程不發(fā)生變化的微粒是　Na+、SO42﹣?。ㄓ梅柋硎荆?，該反應(yīng)的微觀實質(zhì)可表示為H++OH﹣═H2O。依此類推當(dāng)圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時，反應(yīng)的微觀實質(zhì)用同樣的方法可表示為　Ag++Cl﹣＝AgCl↓　。
（5）圖1中⑤的性質(zhì)可用于除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。
（6）鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)是因為它們水溶液中都含有　H+?。ㄓ梅柋硎荆?。
【考點】溶液的酸堿度測定；酸的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】常見的酸酸的通性．
【分析】（1）濕潤的pH試紙測定鹽酸時，會把鹽酸稀釋，酸性減弱，pH值變大。
（2）酸能使石蕊溶液變紅色。
（3）鐵與醋酸反應(yīng)生成+2價的鐵。
（4）對比圖2種的兩張圖，反應(yīng)前后沒有變化的粒子是Na+、SO42﹣，類比稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的微觀實質(zhì)表示，可以得出稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)的微觀實質(zhì)是銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀。
（5）鐵銹的主要成分是Fe2O3，依據(jù)⑤，它與酸反應(yīng)生成鹽和水。
（6）鹽酸、硫酸、食醋都屬于酸，酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是它們的水溶液中都含有H+。
【解答】解：（1）濕潤的pH試紙測定鹽酸時，會把鹽酸稀釋，酸性減弱，pH值變大。故填：“偏大”（2）酸能使石蕊溶液變紅。故填：“變紅色”
（3）鐵與醋酸反應(yīng)生成+2價的鐵。故填：“Fe2+”
（4）對比圖2種的兩張圖，反應(yīng)前后沒有變化的粒子是Na+、SO42﹣，類比稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的微觀實質(zhì)表示，可以得出稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)的微觀實質(zhì)是銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀。故填：“Na+、SO42﹣”、“Ag++Cl﹣＝AgCl↓”
（5）鐵銹的主要成分是Fe2O3，依據(jù)⑤，它與酸反應(yīng)生成鹽和水。故填：“Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O”
（6）鹽酸、硫酸、食醋都屬于酸，酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是它們的水溶液中都含有H+。故填：“H+”
故答案為：（1）偏大
（2）變紅色
（3）Fe2+；②
（4）Na+、SO42﹣；Ag++Cl﹣＝AgCl↓
（5）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（6）H+
【點評】本題第4小題第二空難度較大，要理解溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，要具有類比學(xué)習(xí)的能力，要知曉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成沉淀、氣體或水。要熟悉酸的化學(xué)性質(zhì)，知曉酸具有通性的本質(zhì)原因。
19．（2021?臨沂）硫酸是一種常見的酸，完成下列問題。
（1）實驗室濃硫酸稀釋的方法是　將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌　?br /> （2）為研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)進行了如圖實驗。

實驗中，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　，溶液有顏色變化的是　ACD?。ㄌ钚蛱枺?，E試管中觀察到的現(xiàn)象是　產(chǎn)生白色沉淀　。
【考點】濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；酸的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】常見的酸酸的通性．
【分析】（1）濃硫酸溶于水放出大量熱。
（2）稀硫酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸鐵和水，和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。
【解答】解：（1）實驗室濃硫酸稀釋的方法：將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌?br /> 故填：將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢琛?br /> （2）實驗中，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
溶液有顏色變化的是A（稀硫酸能使石蕊試液變紅色）C（稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液是黃色溶液）D（稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸銅溶液是藍色溶液）；
E試管中稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸，觀察到產(chǎn)生白色沉淀。
故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；ACD；產(chǎn)生白色沉淀。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

考點卡片
1．缺失標簽的藥品成分的探究
【知識點的認識】該探究是結(jié)合所給出問題情景，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，來探究驗證標簽缺失的藥品的真實成分，或者計算其主要成分的質(zhì)量分數(shù)等．所謂的缺失標簽分為兩種情況：一種是失去（即沒有）了標簽，另一種是雖然有標簽，但是已經(jīng)破損，包含的信息殘缺不全了．例如：

【命題方向】該考點的命題方向巧妙地設(shè)計并給出問題情景，讓學(xué)生來通過思考探究，以圖驗證標簽缺失的藥品的真實成分，或者計算其主要成分的質(zhì)量分數(shù)等．其題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題，大多數(shù)以實驗探究題和計算題的身份出現(xiàn)．中考重點是通過實驗探究，推斷出其主要成分；或者，通過計算，得出其主要成分的質(zhì)量分數(shù)等．最后，使缺失的標簽恢復(fù)原貌風(fēng)采．
【解題方法點撥】對于失去標簽的藥品成分的探究，要結(jié)合所給出問題情景和常見物質(zhì)的檢驗、鑒別方法，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，認真地進行思考、推斷、鑒別出藥品的真實身份．對于標簽破損的藥品成分的探究，還要注意分析標簽上殘留的信息，再結(jié)合題意，通過細致地分析、計算，最后，將破損的標簽殘缺的信息補充完整，或者鑒別、推斷出其主要成分的本來面目．
2．實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量
【知識點的認識】該探究是為了研究物質(zhì)的組成成分以及含量而進行實驗探究和計算．具體來說，可分為兩塊．一塊是根據(jù)問題情景，結(jié)合可能含有的某物質(zhì)的特性，利用所稱取的樣品進行實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分，并分析得出用來計算所取樣品中某物質(zhì)質(zhì)量的氣體、沉淀等特殊物質(zhì)的質(zhì)量．另一塊是根據(jù)有關(guān)的化學(xué)方程式和該物質(zhì)的組成成分，進行綜合計算．
【命題方向】該考點的命題方向主要是以實驗探究兼計算題的形式，給出有關(guān)的信息提示和相關(guān)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生通過實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后讓學(xué)生根據(jù)有關(guān)的化學(xué)方程式和該物質(zhì)的組成成分，進行綜合計算．題型主要是實驗探究題兼計算題的綜合題型．中考的重點是考查學(xué)生通過實驗的方法和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，來研究物質(zhì)的組成成分以及含量能力．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，賞析問題情景，找到實驗探究的反應(yīng)原理，以及計算所要用到的數(shù)據(jù)；再根據(jù)實驗的反應(yīng)原理，利用所稱取的樣品進行實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后，根據(jù)化學(xué)方程式計算出該樣品中某一成分的質(zhì)量；然后，將所求的該成分的質(zhì)量除以所取樣品的質(zhì)量，再乘以100%，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量；進而推算出其它成分的含量．
3．物質(zhì)除雜或凈化的探究
【知識點的認識】該探究是為了將物質(zhì)中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化而進行的探究．理論依據(jù)是利用雜質(zhì)所具有的與該物質(zhì)不同的物理性質(zhì)或者化學(xué)性質(zhì)，需要適當(dāng)?shù)脑噭?，進行科學(xué)地設(shè)計實驗方案，或者按照給出的實驗設(shè)計方案，進行分析探究，逐步將物質(zhì)中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化．而常用的物質(zhì)除雜或凈化的方法，一般分為物理方法和化學(xué)方法兩大類．現(xiàn)將其分別簡單介紹如下：
1．物理方法有（1）過濾法（除去可溶性固體中的不溶性固體），（2）降溫結(jié)晶法（除去溶解度受溫度變化大的物質(zhì)中的溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)），（3）蒸餾法（根據(jù)沸點的不同將雜質(zhì)除去），（4）吸附法（除去液體、氣體中的有色、有臭味、有毒的物質(zhì)），（5）溶解法（將雜質(zhì)溶解于水中而除去）．
2．化學(xué)方法有（1）加熱法（將受熱易分解的物質(zhì)加熱而除去），（2）轉(zhuǎn)化法（將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)而除去），（3）氣化法（將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w除去），（4）沉淀法（將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去）（5）溶解法（將雜質(zhì)溶解于酸或堿溶液中而除去）．
【命題方向】該考點的命題方向主要是借用物質(zhì)中混有雜質(zhì)這一學(xué)生最熟悉的問題情景，來考查甘心受屈的雜質(zhì)和光彩照人的所需物質(zhì)的性質(zhì)，同時，也考查了混合物分離的一些方法和技巧等等．由于物質(zhì)的除雜、提純、分離是化學(xué)實驗中的一個重要環(huán)節(jié)，并且這類題目考查的知識點多面廣，所以它也是中考和各種考試中的重要考點．考試的重點是通過設(shè)置這類題目，來考查學(xué)生除雜、提純和分離物質(zhì)的探究實驗?zāi)芰Γ?
【解題方法點撥】在物質(zhì)除雜或凈化的過程中，除了選擇合適的試劑外，還應(yīng)選擇適宜的產(chǎn)物，以方便于同所需的物質(zhì)進行分離．因此，在物質(zhì)除雜或凈化時，應(yīng)該遵守下列基本原則：“不減、不增、不污、易分”．也就是，除去雜質(zhì)的同時，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離．
另外，還要注意以下四點：
1．若同時有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇哪些簡單易行、除雜徹底的方法．
2．應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加所需物質(zhì)的方法，即“化敵為友”、“一舉兩得”．
3．先考慮物理方法，再用化學(xué)方法．
4．不能“舊貌變新顏“．即除雜結(jié)束前，要恢復(fù)保留所需物質(zhì)的原有狀態(tài)．
4．化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價
【知識點的認識】設(shè)計與評價實驗方案是基于對實驗原理的理解；基于對常規(guī)實驗手段、常見儀器使用熟練掌握；基于對各部分知識的融會貫通；基于對實驗手段優(yōu)劣的辨析．具體來說，化學(xué)實驗方案設(shè)計是一種高層次的能力考點，它分為實驗原理設(shè)計和實驗操作步驟設(shè)計；而評價是從方案的可行性和優(yōu)缺點上來說的，一般遵循以下七個原則：
1．能否達到目的．
2．所用原料是否常見易得、廉價．
3．原料的利用率高低．
4．過程是否簡捷優(yōu)化．
5．對環(huán)境有無污染．
6．實驗誤差的大小．
7．有無創(chuàng)意等等．
最佳方案的設(shè)計應(yīng)該符合這七個原則；方案確定后為確保實驗?zāi)康膶崿F(xiàn)，還必須具有快捷而正確的操作步驟設(shè)計．
【命題方向】該考點的命題方向是以教材中的典型實驗為突破口，考查學(xué)生基本的實驗?zāi)芰Γ灰浴半p基”為載體，全面考查學(xué)生分析并解決問題的能力；題型有選擇題和實驗探究題等，中考重點是讓學(xué)生根據(jù)實驗情景，設(shè)計或評價實驗方案．
【解題方法點撥】化學(xué)實驗方案設(shè)計的基本思路是：明確實驗?zāi)康摹_定反應(yīng)原理→選擇儀器藥品→設(shè)計實驗裝置及操作步驟→記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)→分析得出結(jié)論；而實驗方案的評價應(yīng)是注意的：目標明確、科學(xué)合理、簡便易行、安全環(huán)保、節(jié)約快捷、效果顯著等等；若有不妥，可參考評價的七原則，給出合理的改進方案．
5．濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋
【知識點的認識】濃硫酸的性質(zhì)主要是指無色、黏稠、油狀液體，不揮發(fā)，但有酸性、吸水性、脫水性和腐蝕性（或強氧化性），它易溶于水，能以任意比與水混溶，溶于水放熱等等．
而濃硫酸的稀釋從理論上來說，是指將濃硫酸加水變成稀硫酸的過程，但由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的．因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里．可以簡記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪．”如圖所示：．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對濃硫酸的吸水性、脫水性、溶解性及其放熱和濃硫酸的稀釋方法的理解和掌握情況．命題方式是：有時以實驗圖的形式出現(xiàn)，有時以文字的形式出現(xiàn)，還有時圖文并茂等．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是濃硫酸的吸水性及用途（干燥氣體）、溶解時放熱和濃硫酸的稀釋方法．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先要理解和熟記濃硫酸的性質(zhì)，特別是其特性和稀釋的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意或?qū)嶒瀳D示信息等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求對癥下藥，進行認真地選擇或解答即可．但要注意如果要表達填空時，切記要準確、簡練、無錯別字．
6．常見氣體的檢驗與除雜方法
【知識點的認識】常見氣體的檢驗與除雜方法，包含有兩項內(nèi)容．其一，是常見氣體的檢驗方法；其二，是常見氣體的除雜方法．而所謂的常見氣體，主要是指氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、水蒸氣等．具體說來，它們的檢驗與吸收的方法如下表：
至于常見氣體的除雜方法，就是指為了將常見氣體中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化的科學(xué)方法．
其理論依據(jù)是利用雜質(zhì)所具有的與所需氣體不同的物理性質(zhì)或者化學(xué)性質(zhì)，選用適當(dāng)?shù)脑噭?，進行科學(xué)地設(shè)計實驗方案，或者按照給出的實驗設(shè)計方案，進行分析探究，逐步將氣體中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化．
應(yīng)遵守的基本原則是：“不減、不增、不污、易分”．也就是，除去雜質(zhì)的同時，要保證不能使所需氣體的量減少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的氣體雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需氣體要容易分離．常用的氣體的除雜方法主要有兩種：
一是吸收法；即選用適當(dāng)?shù)脑噭?，通過物理變化或化學(xué)反應(yīng)，將雜質(zhì)吸收后，轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w或固體等而除去的一種方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2時，可先將混合氣通過盛有濃NaOH溶液的洗氣瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通過盛有濃硫酸的洗氣瓶中，再吸收掉其中的水蒸氣．而常見氣體的吸收劑（即除去的方法）如上表所示．
二是轉(zhuǎn)化法；即將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為所需氣體而除去的一種方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO時，可先將混合氣通過灼熱的氧化銅中，將其中的CO轉(zhuǎn)化為CO2．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)實驗、問題情景，讓學(xué)生經(jīng)過科學(xué)的分析探究后，設(shè)計實驗方案（或按照給出的實驗方案），推斷、選擇或填寫出常見氣體的檢驗與除雜方法．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考重點是根據(jù)實驗、問題情景信息，考查學(xué)生分析探究并選擇、推斷、填寫相關(guān)的實驗問題的能力．特別是考查學(xué)生對氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的檢驗和除雜方法，以及對這類知識的遷移能力．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常見氣體的檢驗與除雜方法及理論依據(jù)，還有氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的相關(guān)知識，有時還需弄清圖示信息，以及有關(guān)的注意事項等等；然后，結(jié)合實驗、問題情景信息，細致地分析題意和實驗圖等，細心地進行探究解答．當(dāng)然，有時還會根據(jù)給出的實驗圖來推斷氣體或所選試劑的性質(zhì)、儀器的名稱、其中的錯誤以及實驗注意事項等等．
7．溶液的酸堿度測定
【知識點的認識】溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性強弱程度，一般用pH值來表示．溶液的酸堿度測定就是使用pH試紙來測定溶液的酸堿度．具體測定方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸取）少量的待測溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH．pH值＜7為酸性，pH值＝7為中性，pH值＞7為堿性．
【命題方向】該考點的命題方向就是通過設(shè)置實驗、問題情景（或直接詢問出題），來考查學(xué)生對使用pH試紙測定溶液酸堿度的掌握情況，或者是解答與之相關(guān)的問題（如誤差分析等）．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景的能力，以及對使用pH試紙測定溶液酸堿度的掌握情況．特別是，對pH試紙的靈活應(yīng)用能力和知識的遷移能力．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記酸堿指示劑的性質(zhì)及其應(yīng)用等．然后，根據(jù)實驗、問題情景信息，細致地分析題意或?qū)嶒瀳D示等，細心地進行探究解答．當(dāng)然，有時還會根據(jù)測定結(jié)果（或溶液的酸堿性），來反推斷pH試紙的名稱、pH值的大小或錯誤以及實驗誤差分析等等．值得注意的還有以下兩點：
1．在測量過程中，如果溶液被稀釋了，那么測定的結(jié)果就不準確了．此時，如果待測的是酸性溶液，那么測定的結(jié)果就會偏大；如果待測的是堿性溶液，那么測定的結(jié)果就會偏?。裕谑褂胮H試紙測定的溶液酸堿度時，一定要保證測定用品都是干燥的才可．否則，就會產(chǎn)生誤差．
2．使用pH試紙測定的溶液酸堿度應(yīng)該個整數(shù)值，而不可能是小數(shù)．當(dāng)然，如果使用pH測量計來測定的話，才有可能會是小數(shù)．并且，要注意每次測定過后要用蒸餾水浸洗，晾干備用．由于pH測量計在初中階段涉及的很少，所以在此就不再深講了．
8．自然界中的氧循環(huán)
自然界中的氧循環(huán)
【知識點的認識】由于氧氣不斷地被消耗，而又不斷地產(chǎn)生，使大氣中氧元素的含量保持恒定．科學(xué)家從1910年開始測定大氣中的氧的含量以來，至今幾乎沒有什么變化．這個事實告訴我們自然界中存在著一個重要的氧循環(huán)．如圖所示：
也就是說，自然界中的氧氣的含量隨著生物呼吸、可燃物燃燒和物質(zhì)（如食物、鋼鐵等）緩慢氧化等而不斷減少，但又會隨植物光合作用而不斷增加，周而復(fù)始地進行著循環(huán)．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置問題情景，或者是直接命題設(shè)問，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)來分析、解答有關(guān)氧循環(huán)的實際問題．并且，經(jīng)常與“生物的呼吸作用”、“物質(zhì)的燃燒”、“食物、鋼鐵等的緩慢氧化”、“植物的光合作用”、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和“二氧化碳和氧氣的用途”等方面的知識，聯(lián)系起來命題．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學(xué)生對有關(guān)自然界的氧循環(huán)的理解和掌握情況，以及運用它來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記自然界中氧循環(huán)的原理和全部的過程等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“物質(zhì)的燃燒”、“食物、鋼鐵等的緩慢氧化”、“植物的光合作用”、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和“二氧化碳和氧氣的用途”等方面的知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖示信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．
9．自然界中的碳循環(huán)
自然界中的碳循環(huán)
【知識點的認識】自然界中的碳循環(huán)概言之，就是碳元素以氣體的形式通過光合作用和呼吸作用在自然界中循環(huán)．其基本過程如圖所示：
也就是說，大氣中的二氧化碳（CO2）被陸地和海洋中的植物通過光合作用吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕?；然后通過生物或地質(zhì)過程以及人類活動（例如，生物呼吸、巖石圈中的碳酸鹽分解或酸化、可燃物燃燒和物質(zhì)緩慢氧化等），又以二氧化碳的形式返回大氣中．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置問題情景，或者是直接命題設(shè)問，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)來分析、解答有關(guān)碳循環(huán)的實際問題．并且，經(jīng)常與“生物的呼吸作用”、“巖石圈中的碳酸鹽分解或酸化”、“物質(zhì)的燃燒”、“食物、鋼鐵等的緩慢氧化”、“植物的光合作用”、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和“二氧化碳和氧氣的用途”等方面的知識，聯(lián)系起來命題．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學(xué)生對有關(guān)自然界的碳循環(huán)的理解和掌握情況，以及運用它來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要理解和熟記自然界中碳循環(huán)的原理和全部的過程等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“巖石圈中的碳酸鹽分解或酸化”、“物質(zhì)的燃燒”、“食物、鋼鐵等的緩慢氧化”、“植物的光合作用”、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和“二氧化碳和氧氣的用途”等方面的知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖示信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．
10．溶解現(xiàn)象與溶解原理
溶解現(xiàn)象與溶解原理
【知識點的認識】所謂溶解現(xiàn)象是指構(gòu)成溶質(zhì)的分子（或離子），不斷地、均勻地分散到溶劑分子（多數(shù)是水分子，因為最常用的溶劑是水）間隔中去的現(xiàn)象．溶解的本質(zhì)是溶質(zhì)在溶劑里以分子（或離子）級別的均勻混合．
而溶解原理分為兩種：一種是溶質(zhì)分子的擴散，一種是溶質(zhì)被電離，以離子形式擴散（例如，糖溶于水是第一種情況，氫氧化鈉溶于水屬于第二種）．第一種情況是由于水的親合力，分子極性與水相似的在水中擴散的就容易些，宏觀上表現(xiàn)出來就是可溶解了，這就是相似相溶原理．第二種情況是由于水分子的結(jié)構(gòu)，水的構(gòu)成原子H、O都是極活躍的原子，因為核外電子少，電子層數(shù)少，于是各種作用力很強．在水中由于水分子的強極化性，氧原子的電子被氫原子奪去導(dǎo)致氧原子的原子核暴露，這對其它離子化合物中的親核性強的離子有很大的攻擊性，促進了溶解的進行．
具體溶解的過程也分為兩個過程，并且還伴隨著吸熱和放熱現(xiàn)象．一個過程是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散，該過程吸收熱量；另一個過程是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子相互作用，形成水合分子（或水合離子），該過程放出熱量．不同的溶質(zhì)，在這兩個過程中吸收或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發(fā)生變化．如圖所示：；
有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高（如氫氧化鈉、濃硫酸等；另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會使溫度升高）；反之則溶液的溫度降低（如硝酸銨等）．不過，絕大多數(shù)的溶質(zhì)溶解時，溶液的溫度是不變的（如氯化鈉等）．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程的理解和掌握情況；以及區(qū)分乳化現(xiàn)象或乳化作用和對溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與物質(zhì)的溶解、乳化現(xiàn)象與乳化作用等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，利用溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象，來靈活處理實際問題的能力和知識的遷移能力等．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，以及溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象和相關(guān)知識等；然后，根據(jù)實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可．值得注意的是，在識記或解答有關(guān)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象的問題時，最好使用排除法，即一般情況下，溶解時升溫的主要是氫氧化鈉、濃硫酸（另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會使溫度升高），降溫的主要是硝酸銨，其它的就可以認為是溫度不變的了．
11．飽和溶液和不飽和溶液
飽和溶液和不飽和溶液
【知識點的認識】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．它們區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)．其特點除具有溶液的基本特性（即均一性、穩(wěn)定性）外，還具有針對性（即它們只有針對某種溶質(zhì)來說，才有意義；否則，就說不準是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液是針對硝酸鉀來說，它是飽和溶液，而針對氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)來說，它可能是不飽和溶液．也就是說，在一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中，加入硝酸鉀是不能再溶解的；但是，加入氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)是能夠繼續(xù)溶解的．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液的概念、組成和特點”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現(xiàn)．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的針對性、區(qū)分方法和技巧，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可．值得注意的是，不管是說飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要針對某種溶質(zhì)來說才可；否則，談?wù)撊芤旱摹帮柡汀焙汀安伙柡汀笔菦]有意義的．
12．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
【知識點的認識】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法，是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比．其含義是指100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì)．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的一般計算公式是：；特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：．
值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量． ②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，沒有單位；一般用百分數(shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)．⑤當(dāng)計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解和掌握情況，以及對有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的相關(guān)問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學(xué)方程式的計算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．
愛心提示：在解答溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和有關(guān)化學(xué)方程式計算的綜合性題目時，也就是，計算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，需特別注意的是：
1．如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了．
2．如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了．
3．化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實際質(zhì)量．
4．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算．
5．計算過程中，單位一定要統(tǒng)一．
13．金屬的化學(xué)性質(zhì)
金屬的化學(xué)性質(zhì)
【知識點的認識】金屬的化學(xué)性質(zhì)在初中階段要求掌握三個：
一、金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)）
1．鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng)．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成的化合物也可認為是氧化鐵，即4Fe+3O2＝Fe2O3．在純氧中，鐵絲能夠被點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底）即3Fe+2O2點燃ˉFe3O4．由上述實驗現(xiàn)象，可以看出：“同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物有可能不同．”
2．鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實驗時，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng)．鎂條被點燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點燃ˉ2MgO．
3．鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好．鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即4Al+3O2點燃ˉ2Al2O3．
4．銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即2Cu+O2△ˉ2CuO．即使在純氧中，銅也不能被點燃．在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體﹣﹣銅綠[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．
總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．
二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
1．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．
2．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．
總之，大多數(shù)金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）金屬應(yīng)是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是不具有強氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金屬則不能（初中階段大體上了解即可）．
三、金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應(yīng)
分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，進行實驗．現(xiàn)象、結(jié)論下面的圖表所示．
總之，部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)，根據(jù)金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)．但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)（初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒有單質(zhì)銅生成．（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成二價亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當(dāng)硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會和氯化亞鐵反應(yīng)．還有，當(dāng)多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時，最活潑的金屬先反應(yīng)．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng)．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對金屬的化學(xué)性質(zhì)的理解或掌握情況，以及對常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應(yīng)用、實驗現(xiàn)象及結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、金屬活動性順序及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫等關(guān)聯(lián)起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．命題方式是根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)來分析、推斷、選擇或解答有關(guān)實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）、金屬的制備、金屬的應(yīng)用、生活中有關(guān)金屬的實際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關(guān)金屬性質(zhì)及用途的表達進行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對金屬的性質(zhì)及用途，常見金屬的特性及其應(yīng)用，合金與合金的性質(zhì)，金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．
愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)等知識以外，還要做到以下兩點：
1．在平時的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．
2．要特別注意靈活運用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．
14．金屬元素的存在及常見的金屬礦物
金屬元素的存在及常見的金屬礦物
【知識點的認識】金屬元素的存在是這樣的：地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬（如金、銀等）以單質(zhì)形式存在外，其余的都以化合物的形式存在．自然界中以單質(zhì)形式存在的金、銀，如圖所示：
常見金屬礦物主要指以下三種：
1．鐵礦石有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）等．如圖所示：
2．銅礦石有孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]、赤銅礦（主要成分是Cu2O）、黃銅礦（主要成分是CuFeS2）和輝銅礦（主要成分是Cu2S）等．如圖所示：
3．鋁礦石有鋁土礦（主要成分是Al2O3）、明礬（KAlSO4?12H2O）或水鋁石（主要成分是Al2O3?H2O）等．如圖所示：
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置問題情景，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)的金屬元素的存在及常見的金屬礦物，以及與其相關(guān)的金屬活動性順序及其應(yīng)用、物質(zhì)的分類和元素組成、常見金屬的冶煉、空氣的污染、化學(xué)式的書寫和意義等知識，來分析、解答相關(guān)的實際問題．并且，經(jīng)常將其與金屬活動性順序及其應(yīng)用、物質(zhì)的分類和元素組成、化學(xué)式的書寫和意義、質(zhì)量守恒定律、常見金屬的冶煉、金屬資源的保護聯(lián)系起來，進行綜合考查；其中，有關(guān)金、銀、赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石、赤銅礦和鋁土礦的考查是歷年來中考命題的熱點．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學(xué)生對金屬元素的存在及常見的金屬礦物，以及與其相關(guān)的金屬活動性順序及其應(yīng)用、物質(zhì)的分類和元素組成、常見金屬的冶煉、空氣的污染、化學(xué)式的書寫和意義等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬元素的存在及常見的金屬礦物，以及與其相關(guān)的金屬活動性順序及其應(yīng)用、物質(zhì)的分類和元素組成、常見金屬的冶煉、空氣的污染、化學(xué)式的書寫和意義等知識；然后，根據(jù)所給的問題情景信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．
15．鐵的冶煉
鐵的冶煉
【知識點的認識】鐵的冶煉是從鐵礦石中將鐵還原出來的一個復(fù)雜過程．如圖所示：
具體的鐵的冶煉情況如下：
1．反應(yīng)原理是在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳作還原劑，從鐵礦石中將鐵還原出來（即Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2）．
2．主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣．其中，鐵礦石主要有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）等；焦炭的主要作用是提供熱量和產(chǎn)生還原劑CO；石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅等雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣而除去．
3．主要設(shè)備是高爐．如圖所示：
4．涉及到的反應(yīng)（以赤鐵礦為例）有：（1）焦炭燃燒產(chǎn)生熱量并生成還原劑，即C+O2點燃ˉCO2，CO2+C高溫ˉ2CO．（2）氧化鐵被CO還原成鐵，即Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2；（3）SiO2與CaCO3分解產(chǎn)生的CaO反應(yīng)生成硅酸鈣，即CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑，CaO+SiO2＝CaSiO3（爐渣主要成分）．
5．產(chǎn)物為生鐵（主要為Fe、C合金）、濾渣（主要含有CaSiO3）和高爐氣（主要含有CO）．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對鐵的冶煉的原理、原料、設(shè)備、涉及的反應(yīng)、和產(chǎn)物的理解或掌握情況，以及對金屬元素的存在及常見的金屬礦物、金屬冶煉的原理、氧化還原反應(yīng)、常用的還原劑、碳和碳的氧化物的化學(xué)性質(zhì)、石灰石的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、質(zhì)量守恒定律、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的計算、環(huán)境的污染、酸雨的產(chǎn)生等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與這些相關(guān)知識等關(guān)聯(lián)起來，進行綜合考查．鐵的冶煉是歷年來中考命題的熱點；命題方式是根據(jù)碳和碳的氧化物的化學(xué)性質(zhì)、石灰石的化學(xué)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的原理、常用的還原劑、酸雨的產(chǎn)生、化學(xué)方程式的書寫、質(zhì)量守恒定律、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的計算等來分析、推斷、探究、選擇或解答有關(guān)鐵的冶煉原理、原料、設(shè)備、涉及的反應(yīng)、和產(chǎn)物及其有關(guān)計算等實際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關(guān)鐵的冶煉的某些表達進行科學(xué)地判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對鐵的冶煉及其相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運用它們來探究鐵的冶煉和分析解決實際問題的能力等．特別是，以赤鐵礦為例來考查鐵冶煉的全過程及其有關(guān)的計算，還有用黃鐵礦煉鐵會生成二氧化硫造成空氣的污染等，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解鐵的冶煉的原理、原料、設(shè)備、涉及的反應(yīng)、和產(chǎn)物及其相關(guān)知識等；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．
16．生鐵和鋼
生鐵和鋼
【知識點的認識】生鐵和鋼是鐵的兩種重要的合金．它們的主要區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量要比鋼的高．由于純鐵的質(zhì)地軟，實驗在實際應(yīng)用中使用鐵制品一般都是生鐵或鋼等合金．生鐵和鋼的比較如下表所示：
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對生鐵和鋼的組成元素、主要區(qū)別、分類用途、機械性能和冶煉的對比理解或掌握情況，以及對常用的還原劑、鐵的冶煉、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)方程式的書寫和意義、一氧化碳的可燃性和毒性、混合物的分離和空氣的污染等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與這些相關(guān)知識等關(guān)聯(lián)起來，進行綜合考查．命題方式就是結(jié)合著這些相關(guān)知識等來設(shè)計相應(yīng)的綜合性題目，讓學(xué)生通過分析、推斷和探究，來選擇或解答有關(guān)生鐵和鋼的組成元素、主要區(qū)別、分類用途、機械性能和冶煉的實際問題，或者是反過來設(shè)計考查，或者是對所給的有關(guān)的表達來進行科學(xué)的判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對生鐵和鋼的組成元素、主要區(qū)別、分類用途、機械性能和冶煉等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運用它們來探究和分析解決實際問題的能力等．特別是，生鐵和鋼的主要成分和本質(zhì)區(qū)別，以及有關(guān)的化學(xué)方程式的書寫和意義是歷年來中考命題的熱點，當(dāng)然也是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解生鐵和鋼的組成元素、主要區(qū)別、分類用途、機械性能和冶煉的等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，特別是有關(guān)的生鐵和鋼的主要成分和本質(zhì)區(qū)別，以及有關(guān)的化學(xué)方程式的書寫和意義等，細致地閱讀、分析題意，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．
17．酸堿指示劑及其性質(zhì)
酸堿指示劑及其應(yīng)用
【知識點的認識】酸堿指示劑是指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)．初中階段主要要求掌握常用的紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液兩種．如圖所示：
它們的主要性質(zhì)是紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色（可以簡記為：“紫石酸紅遇堿藍，無酚酸無遇堿紅”）．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對酸堿指示劑及其性質(zhì)和應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．該考點常常作為試題的突破口（或題眼、眼線），與物質(zhì)的推斷和鑒別、酸（或堿、鹽）的化學(xué)性質(zhì)、有關(guān)實驗現(xiàn)象和結(jié)論、一些實驗基本操作及注意事項等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸堿指示劑及其性質(zhì)和應(yīng)用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)指示劑的鑒別結(jié)果﹣﹣變色情況（或溶液的酸堿性），來反推酸堿指示劑的名稱、性質(zhì)或其中的錯誤和實驗注意事項等等．特別是，對酸堿指示劑的靈活應(yīng)用能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這方面知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸堿指示劑及其性質(zhì)和應(yīng)用等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下兩點：
1．酸堿指示劑是與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色．并且，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是酸性或堿性的溶液．它的具體變色情況可以給出的口訣來識記．
2．酸或堿的溶液能夠使酸堿指示劑顯示不同的顏色，但是能夠使酸堿指示劑顯示不同的顏色的不一定就是酸或堿的溶液．例如，純堿溶液能夠使石蕊試液變藍，酚酞試液變紅；只能說此溶液顯堿性，而不能說此溶液是堿的溶液（因為純堿溶液是鹽溶液）．同理，硫酸氫鈉溶液能夠使石蕊試液變紅，酚酞試液不變色；只能說此溶液顯酸性（是根據(jù)石蕊試液的變色來判斷的，因為酚酞試液在中性溶液中也是不變色的），而不能說此溶液是酸的溶液（因為硫酸氫鈉溶液是鹽溶液）．
18．酸的化學(xué)性質(zhì)
酸的化學(xué)性質(zhì)
【知識點的認識】酸的化學(xué)性質(zhì)主要有如下五個：
1．酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)．紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色．變色情況可以簡記為：“石紅酚無”．
2．酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣．只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，而位于氫后的金屬卻不能．例如，常見的鎂、鋁、鋅、鐵、銅五種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，具體的現(xiàn)象、結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金屬氧化物（即堿性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水．例如，鐵銹（主要成分是氧化鐵）分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)，具體現(xiàn)象、結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對酸的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、酸的用途、中和反應(yīng)、二氧化碳和氫氣的實驗室制取原理、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、滅火器的反應(yīng)原理、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子的檢驗、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，來反推酸的化學(xué)性質(zhì)和用途，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對后四個化學(xué)性質(zhì)（包括反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式）和用于金屬除銹的用途等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下六點：
1．酸溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氫離子．
2．酸與酸堿指示劑反應(yīng)時，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是酸溶液．
3．根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)的快慢和鹽酸的揮發(fā)性，可以推斷出實驗室里制取氫氣時，應(yīng)該選用鋅和硫酸反應(yīng)為好．
4．根據(jù)鐵銹（主要成分是氧化鐵）能與鹽酸、硫酸反應(yīng)，不難推出可以用稀鹽酸或稀硫酸來除鐵銹；反過來亦然成立．也就是根據(jù)“性質(zhì)用途”的關(guān)系來巧記這類知識，將會是事半功倍的！
5．在做中和反應(yīng)的實驗時，一般都要用指示劑酚酞試液來幫助判斷反應(yīng)是否完成．也就是，事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏色恰好變成無色．
6．根據(jù)酸能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應(yīng)生成二氧化碳氣體的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至?xí)袛啵?，可以推斷出實驗室里制取二氧化碳時，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好．
19．堿的化學(xué)性質(zhì)
堿的化學(xué)性質(zhì)
【知識點的認識】堿的化學(xué)性質(zhì)主要有如下四個：
1．堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)．紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚酞試液遇堿變紅．變色情況可以簡記為：“石藍酚紅”．
2．堿能跟非金屬氧化物（即酸性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
3．堿能跟酸起中和反應(yīng)生成鹽和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
4．堿能跟某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（藍色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）+3NaCl．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對堿的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質(zhì)、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（包括二氧化碳的檢驗）、堿的用途、中和反應(yīng)、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、防止空氣的污染、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對堿的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，來反推堿的化學(xué)性質(zhì)和用途，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對后三個化學(xué)性質(zhì)（包括反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的檢驗及吸收等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記堿的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒灐D表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下六點：
1．堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是不同的堿溶液里都含有相同的氫氧根離子．
2．堿與酸堿指示劑反應(yīng)時，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是堿溶液．
3．根據(jù)非金屬氧化物能與堿反應(yīng)的性質(zhì)，可以推斷出吸收二氧化碳（即除去某氣體中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工廠排放的廢氣中的二氧化硫，防止它污染空氣）要用氫氧化鈉溶液；而檢驗二氧化碳氣體要用氫氧化鈣溶液（即澄清的石灰水）．因為氫氧化鈣微溶于水，而氫氧化鈉易溶于水，在相同條件下形成的兩種物質(zhì)的溶液中，氫氧化鈉溶液要比氫氧化鈣溶液更濃，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）時，最好用氫氧化鈉溶液．又因二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)；但通入氫氧化鈣溶液中，澄清的石灰水會變渾濁；所以在檢驗二氧化碳時，應(yīng)用氫氧化鈣溶液．由此可見，根據(jù)“性質(zhì)用途”的關(guān)系來巧記這類知識，將會是事半功倍的！同理可得，根據(jù)氫氧化鈣溶液能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和新堿的性質(zhì)，可以用來制取工業(yè)上最常用的堿氫氧化鈉等．
4．在做中和反應(yīng)的實驗時，一般都要用指示劑酚酞試液來幫助判斷反應(yīng)是否完成．也就是，事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏色恰好變成無色．
20．中和反應(yīng)及其應(yīng)用
中和反應(yīng)及其應(yīng)用
【知識點的認識】中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)．其實質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH﹣結(jié)合生成水（H?O）．如圖所示：．常見的中和反應(yīng)有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
具體的操作步驟：以在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸為例，如圖所示：．也就是，首先在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），再用膠頭滴管慢慢地向其中滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止．其中，酚酞試液的作用是根據(jù)酚酞的顏色逐漸變淺至消失，既可以說明中和反應(yīng)的進行，也可以說明反應(yīng)的完全；但是不可說明是否滴入過多的酸性溶液而使試液呈酸性（因為酚酞溶液無法使酸性溶液顯色）．其實，檢測中和反應(yīng)是否在進行（或是否完全）的方法，除此之外還有很多．例如：
1．用pH試紙來檢測：一般在中和反應(yīng)進行時，反應(yīng)前后溶液的pH會變化．用pH來檢測中和反應(yīng)是否進行是最直接的方式．
2．用探測溫度的方法：一般來說，中和反應(yīng)都是放熱的反應(yīng)（但是放熱反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如燃燒等）．所以，可以通過探測溶液的溫度是否升高，來推斷中和反應(yīng)的進行和完全．
至于中和反應(yīng)的應(yīng)用，主要有如下四點：
1．改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長．例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，還有有機物在分解的過程中會生成有機酸，并且礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，導(dǎo)致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生長；于是人們將適量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同時，促進微生物的繁殖，并且土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團粒，還可供給植物生長所需的鈣元素．如圖所示：．
2．處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性，若直接排放將會造成水污染，所以需進行一系列的處理．堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和．例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用適量的熟石灰來進行中和處理（生成硫酸鈣沉淀和水）．
3．用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量的鹽酸（即胃液的pH值為0.9～1.5），可以幫助消化食物；但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，會使人感到不適，這時醫(yī)生就會讓你口服一些堿性藥物，使堿與過多胃酸反應(yīng)生成無毒的中性物質(zhì)．例如，用含氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過多，生成氯化鋁和水．另外，被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛．如果在患處涂一些含有堿性物質(zhì)（如NH3?H2O）的藥水，來中和蚊蟲分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢．
4．調(diào)節(jié)溶液酸堿性：在科學(xué)實驗時，經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的酸性或堿性太強，就可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對中和反應(yīng)及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“酸堿指示劑及其性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)及其用途、堿的化學(xué)性質(zhì)及其用途、溶液pH的測定、化學(xué)反應(yīng)時的能量變化、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件、物質(zhì)的推斷和鑒別、化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對中和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，來評價表達的正誤，或者注意事項等．特別是，對中和反應(yīng)的定義及其操作過程（包括判斷反應(yīng)是否進行和完全）、有關(guān)的反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式的書寫、前三個應(yīng)用，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下三點：
1．中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)．但是，不能反過來說生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)．因為非金屬氧化物與堿作用也能生成鹽和水（如二氧化碳與澄清的石灰水的反應(yīng)），可它就不是中和反應(yīng)；還有酸與金屬氧化物作用也能生成鹽和水（如用稀鹽酸出鐵銹的反應(yīng)），可它也不是中和反應(yīng)．
2．中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但是復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；只有酸和堿之間的反應(yīng)才是中和反應(yīng)．
3．在做中和反應(yīng)的實驗時，由于酸和堿的溶液一般是無色，二者反應(yīng)時的現(xiàn)象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計等），來幫助我們判斷反應(yīng)是否進行或恰好完全．
21．溶液的酸堿性與pH的關(guān)系
溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【知識點的認識】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，如圖所示：
其具體內(nèi)容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；堿性溶液的pH值＞7．可簡記：“小酸大堿中7”；其含義是：“pH值＜7為酸性，pH值＞7為堿性，pH值＝7為中性。”并且其中的“小酸大堿”還可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越強；pH值越大，溶液的堿性越強?！?br /> 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的理解和掌握情況，或者是解答與之相關(guān)問題的能力等。命題方式是根據(jù)溶液的酸堿性來推斷其pH值大小，或者是根據(jù)溶液的pH值大小來推斷其酸堿性強弱，有時對給出的有關(guān)表達進行判斷或評價，有時還要求進行誤差分析，等等。題型有選擇題、填空題和實驗探究題。中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，以及對溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的理解和掌握情況。特別是，對溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的應(yīng)用能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考的熱點，當(dāng)然，也是中考考查這塊知識的重中之重。
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先要理解和熟記溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系等相關(guān)知識。然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或?qū)嶒灐D表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求對癥下藥，進行認真地選擇或解答即可。
22．鹽的化學(xué)性質(zhì)
鹽的化學(xué)性質(zhì)
【知識點的認識】鹽的化學(xué)性質(zhì)主要有如下幾點：
1．某些鹽能與某些金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些鹽能與酸發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新堿；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（藍色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）．
4．鹽能與鹽發(fā)生反應(yīng)生成兩種新鹽；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些鹽受熱分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對鹽的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的活動性順序、酸（或堿）的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子（或硫酸根離子、氯離子）的檢驗、氧氣（或二氧化碳）的實驗室制取原理、二氧化碳的工業(yè)制法、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、常用鹽的用途、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對鹽的化學(xué)性質(zhì)等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對鹽的化學(xué)性質(zhì)中的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式的考查，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒灐D表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：
1．由于不同鹽的溶液里，含有的陽離子（或陰離子）不盡相同，所以鹽沒有必然的相似化學(xué)性質(zhì)．但是，組成中具有相同成分的少部分鹽，也是具有一定的規(guī)律的．
2．某些鹽和某些金屬的反應(yīng)與否，可以根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用來判斷（切記：“前置后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉不能夠”）；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)置換反應(yīng)的定義（或特點）來進行．
3．某些鹽和酸（或堿、鹽）的反應(yīng)與否，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義（或?qū)嵸|(zhì)、特點）來進行．
4．某些鹽的分解，可以聯(lián)系著氧氣的實驗室制取原理和二氧化碳的工業(yè)制取反應(yīng)原理，來理解和識記相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)即可．
5．根據(jù)碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）能與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至?xí)袛啵?，可以推斷出實驗室里制取二氧化碳時，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好．
23．銨態(tài)氮肥的檢驗
銨態(tài)氮肥的檢驗
【知識點的認識】銨態(tài)氮肥的檢驗原理是根據(jù)銨態(tài)氮肥（即銨鹽）能與堿反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣，這一共同的化學(xué)性質(zhì)來檢驗．具體方法是取少量的待測樣品于試管中，滴加NaOH溶液（將試管移到酒精燈上微熱，效果更好），把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口；如果濕潤的紅色石蕊試紙變藍色（若聞其生成的氣體的氣味，會有刺激性氣味），則該化肥是銨態(tài)氮肥．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對銨態(tài)氮肥的檢驗的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與常見化肥的種類和作用、銨根離子（或氯離子、硫酸根離子）的檢驗、酸堿鹽的性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對銨態(tài)氮肥的檢驗及其相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對銨態(tài)氮肥的特性及其反應(yīng)現(xiàn)象的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記銨態(tài)氮肥的檢驗，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：
1．在對銨態(tài)氮肥進行檢驗時，一般是先物理方法上著想，聞一聞，看是否有氣味；如果聞到有刺激性氣味，則該氮肥為碳酸氫銨（因為它不穩(wěn)定，易分解生成有刺激性氣味的氨氣），對沒有氣味的氮肥，再根據(jù)銨態(tài)氮肥的特性，考慮用化學(xué)方法進行檢驗．不過，有時還會聯(lián)系的氯離子和硫酸根離子的檢驗方法．
2．在檢驗反應(yīng)生成的氨氣時，一定要使用濕潤的紅色石蕊試紙．因為氨氣本身并不能使紅色石蕊試紙變藍，而當(dāng)氨氣遇到濕潤的紅色石蕊試紙時，會和其中的水化合生成氨水，氨水使紅色石蕊試紙變藍．
24．物質(zhì)的鑒別、推斷
物質(zhì)的鑒別、推斷
【知識點的認識】物質(zhì)的鑒別就是指根據(jù)常見的物質(zhì)的性質(zhì)或相互關(guān)系，尤其是它們的特性或反應(yīng)時的現(xiàn)象等，通過細致地分析、推斷，來鑒別出它們究竟是哪一種具體的物質(zhì)的復(fù)雜過程．這類鑒別的類型和方法有多種，現(xiàn)點兩種類型及其原理、方法和典型例題等，以圖起到拋磚引玉的作用．
1．一劑鑒別（即限用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)），其原理是選擇一種試劑，分別加入到待測物質(zhì)中，會出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象；然后據(jù)此將其逐一鑒別開來．常用的方法如下：（1）若物質(zhì)間有明顯的溶解性差異、溶解時的吸熱或放熱差異以及水溶液的顏色差異時，可用“水”來鑒別（如碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸銅和氯化鈉的鑒別）．（2）若物質(zhì)間有明顯的酸堿性差異，可選用紫色石蕊溶液或pH試紙來鑒別（如鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別）．（3）鑒別一組溶液時，若其中有酸，可選用碳酸鈉等可溶性碳酸鹽來鑒別（如鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別）．若其中有碳酸鹽，可從酸入手；當(dāng)同時有含銀離子的化合物時，應(yīng)選用鹽酸（如碳酸鈉、氯化鈉和硝酸銀的鑒別）；當(dāng)同時有含 Ba2+的化合物時，則選用硫酸（如碳酸鈉、氯化鋇和硝酸鉀的鑒別）．若陰離子相同而陽離子不同，可用強堿溶液（如氫氧化鈉、氫氧化鋇）來鑒別（如氯化銅、氯化鎂、氯化亞鐵和氯化銨的鑒別）．（4）若被鑒別的物質(zhì)為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和金屬氧化物時，可選用稀鹽酸、稀硫酸為試劑來鑒別（如鐵粉、碳粉、氧化銅）．
2．無劑鑒別（即不用任何其它試劑鑒別多種物質(zhì)），其原理是一般利用物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、溶解性等）不同，通過感觀找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質(zhì)作為試劑將其余物質(zhì)依次鑒別出來．例如：不用其它試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)（1）氫氧化鈉溶液；（2）氯化鎂溶液；（3）硫酸銅溶液；（4）氯化鉀溶液．正確鑒別順序是（　?。?br /> A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（3）（1）（2）（4）
通過觀察發(fā)現(xiàn)，只有硫酸銅溶液為藍色，其余溶液均為無色．就以硫酸銅溶液為已知試劑，用來鑒別本組另外三種溶液．分別取這三種待測溶液少量于3支試管中，分別滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀的原溶液為氫氧化鈉溶液；再以氫氧化鈉溶液為已知試劑鑒別另外2種溶液，方法同上，加入氫氧化鈉溶液時有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鎂溶液，無明顯現(xiàn)象的是氯化鉀溶液．因此，正確答案為D．
當(dāng)然，有時也利用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，通過比較它們兩兩化學(xué)反應(yīng)時的不同現(xiàn)象，來將其鑒別開來．例如，不用其它試劑，將稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液四種物質(zhì)鑒別開的順序是碳酸鈉溶液→稀鹽酸或氯化鋇溶液→氯化鈉溶液．方法是將這四種物質(zhì)，分別取樣，然后兩兩進行反應(yīng)；既可和其中的一種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，又可和其中的另一種物質(zhì)反應(yīng)生成氣體（即冒氣泡）的是碳酸鈉溶液；那么和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體（即冒氣泡）的是稀鹽酸，而生成沉淀的氯化鋇溶液，最后剩余的一種就自然而然的是氯化鈉溶液了．
而物質(zhì)的推斷是指根據(jù)給出的某種物質(zhì)的可直接的物理、化學(xué)特性，確定部分物質(zhì)后，再順藤摸瓜地逐一推斷出每一種物質(zhì)的過程．
這類題的解題方法或思路是：首先，分析好題意，既關(guān)注明顯信息，又要挖掘出有用的隱含信息；然后，根據(jù)所學(xué)的掌握的基礎(chǔ)知識，抓住關(guān)鍵信息，尋找突破口（即物質(zhì)的特性或反應(yīng)時的特殊現(xiàn)象等），細心地全面地思考、推斷即可．
這類題的常見類型有如下四種：
1．反應(yīng)式型；例如，
2．描述型；例如，
3．網(wǎng)絡(luò)型；例如，
4．表格型；例如，
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對物質(zhì)的鑒別、推斷及其方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．由于該考點具有考查知識面廣、綜合性強等特點，是化學(xué)知識在一個較高層次上的鞏固和應(yīng)用，所以經(jīng)常它倍受命題人的青睞．并且，經(jīng)常將其與常見酸堿鹽的性質(zhì)、元素單質(zhì)和化合物知識、物質(zhì)的特色、常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象、典型反應(yīng)及現(xiàn)象、溶解時的吸熱和放熱特例、常見酸堿鹽的溶解性表等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對物質(zhì)的鑒別、推斷及其方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對常見酸堿鹽、典型單質(zhì)和化合物的鑒別、推斷及其相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質(zhì)的鑒別、推斷及其方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：
1．解答這類題目時，一定要先找突破口或題眼；然后再根據(jù)題意，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識順藤摸瓜即可．值得一提的是，當(dāng)被鑒別的是同類物質(zhì)（即有相同的陽離子或陰離子）時，可以聯(lián)系著常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象，從它們所含的不同離子上著手突破．
2．所謂的突破口或題眼，就是指物質(zhì)的特殊顏色、溶解性、氣味、反應(yīng)時的特殊條件或現(xiàn)象和典型的檢驗方法等．（1）有特殊顏色的物質(zhì)，重點記住暗紫色的高錳酸鉀（其溶液呈紫紅色），黑色的二氧化錳、氧化銅、碳、四氧化三鐵等，紅色的銅和紅磷等，藍色的氫氧化銅沉淀和銅鹽溶液，黃色的鐵鹽溶液和金，淺綠色的亞鐵鹽溶液，等等；（2）有特殊的溶解性的物質(zhì)，重點記住白色沉淀碳酸鈣、碳酸鋇、氯化銀、硫酸鋇和氫氧化鎂等，紅褐色沉淀氫氧化鐵，既不溶于水也不溶于酸的氯化銀和硫酸鋇，溶解時放熱（升溫）的氫氧化鈉和濃硫酸（生石灰遇水反應(yīng)放熱）等，溶解時吸熱（降溫）的硝酸銨（另外，冰和干冰也有降溫的作用）；（3）有特殊氣味的物質(zhì)，重點記憶有刺激性氣味的二氧化硫、氯化氫、氨氣和酒精等；（4）有特殊條件或現(xiàn)象的反應(yīng)主要有：二氧化錳催化的過氧化氫和氯酸鉀（還需要加熱）的分解反應(yīng)，通電時的電解水的反應(yīng)，冒白煙的磷燃燒，火星四射的鐵燃燒，黑變紅的氧化銅還原，藍紫色火焰的硫燃燒，藍色火焰的氫氣、一氧化碳和甲烷燃燒，等等；（5）典型的檢驗方法，例如：氧氣、二氧化碳、氫氣、氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子的檢驗方法；等等．
3．利用化學(xué)反應(yīng)來對物質(zhì)進行鑒別、推斷時，一定要抓住反應(yīng)現(xiàn)象的不同，細心的辨別、推斷．
25．分子的定義與分子的特性
分子的定義與分子的特性
【知識點的認識】分子的定義是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；而分子的特性主要有這樣4個：“質(zhì)量小，體積小，總是在不停的運動，彼此間有間隔”．并且，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對分子的定義與分子的特性的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、物質(zhì)的性質(zhì)和變化、分子與原子的聯(lián)系和本質(zhì)區(qū)別、溶解現(xiàn)象與溶解的原理等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對分子的定義與分子的特性等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對分子的彼此之間有間隔，總是在不停的運動；同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同；以及它與原子的概念、聯(lián)系和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記分子的定義與分子的特性，以及分子與原子的聯(lián)系和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．對分子的定義的理解，不要只局限于它的內(nèi)涵，要站在全局的立場上，全面地領(lǐng)會．也就是，分子確實能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但是反過來說“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子就是分子”是不正確的．因為，原子或離子也是能夠保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的．從根本上說，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由構(gòu)成它的粒子所保持的．可是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，不僅僅是分子，還有原子或離子等．當(dāng)然，由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)確實是分子保持的；例如，水的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的水分子保持的，構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子是不能保持水的化學(xué)性質(zhì)的．而由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)中是沒有分子存在的，此時該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的原子所保持的；例如，金屬（如鐵、銅等）、固態(tài)非金屬（如碳、硫）、稀有氣體（如氦氣、氖氣等）這三類物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的，其中是不含分子的，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也就不是由分子保持的了，而是由構(gòu)成它的原子保持的．還有，由離子構(gòu)成的物質(zhì)中也是沒有分子存在的，此時該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的離子所保持的；例如，氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的鈉離子和氯離子共同保持的．
2．分子的主要特性可以簡記為“兩小運間”四個字．在利用它們來分析和解決問題時，一定要先看看與分子的哪一個特性有關(guān)，然后再根據(jù)該特性進行細致地分析解答之．
3．在解釋有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或變化等問題時，一定要聯(lián)系著分子與原子的概念、聯(lián)系和本質(zhì)區(qū)別來進行思考、分析．
26．地殼中元素的分布與含量
地殼中元素的分布與含量
【知識點的認識】地殼中元素的分布與含量，如圖所示：．對于它們含量高低順序來說，識記起來比較麻煩；不過，采用諧音編成這樣的小故事：“養(yǎng)（氧）閨（硅）女（鋁），貼（鐵）給（鈣）那（鈉）家（鉀）美（鎂）青（氫）（年）”，來導(dǎo)記地殼中元素的含量高低順序，將會是事半功倍．并且，這個順序是比較重要，也比較關(guān)鍵的；特別是，其中的氧、硅、鋁、鐵、鈣一定要熟練地記住它們．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對地殼中元素的分布與含量的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與有關(guān)化學(xué)之最、物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)和元素的分類和類別辨析、原子的構(gòu)成及其結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)構(gòu)示意圖、常見元素或原子團的化合價、化學(xué)式的書寫及意義等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對地殼中元素的分布與含量及其高低順序等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對地殼中的元素含量居于前五位的元素及其順序和種類判斷、由這些元素組成的物質(zhì)及其化學(xué)式的書寫和意義等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記地殼中元素的分布與含量及其高低順序，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．地殼中的元素含量居于前五位的元素順序可以簡記為“洋（氧）鬼（硅）﹣﹣呂（鋁）鐵鈣”．
2．涉及到的有關(guān)化學(xué)之最有：（1）地殼中含量最多的元素是氧元素；（2）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素；（3）地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素．
27．化學(xué)變化和物理變化的判別
化學(xué)變化和物理變化的判別
【知識點的認識】化學(xué)變化和物理變化的判別，方法是根據(jù)化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別（即有無新物質(zhì)生成）來進行細心地分析、判斷．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對化學(xué)變化和物理變化的判別方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“化學(xué)變化的基本特征、物理變化的特點、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、變化時的現(xiàn)象和能量的變化”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化學(xué)變化和物理變化的判別方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“新物質(zhì)的理解和判斷，運用化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別來判別物理變化和化學(xué)變化”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學(xué)變化和物理變化的判別方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．對于化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別中新物質(zhì)來說，關(guān)鍵是個“新”字．并且，這里的“新”是相對的，而不是指自然界中原來沒有的物質(zhì)才算是新物質(zhì)，只要是相對于變化前的物質(zhì)是新的（即和變化前的物質(zhì)不是同種物質(zhì)），就認為是有新物質(zhì)生成．
2．運用化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別來判別物理變化和化學(xué)變化時，可以參考著化學(xué)變化常伴隨的一些現(xiàn)象；例如，發(fā)光、放熱或吸熱、變色、放出氣體、出現(xiàn)沉淀等．但是，也不要被這些表面現(xiàn)象所迷惑了；因為有時雖然有這些現(xiàn)象出現(xiàn)了，也不一定是化學(xué)變化；如燈泡的發(fā)光、放熱，就不是化學(xué)變化而是物理變化．因此，在判斷某變化是物理變化還是化學(xué)變化時，一定要抓住變化前后的物質(zhì)的本質(zhì)進行分析，看它們是不是同一種物質(zhì)．如果它們是同一種物質(zhì)，那么該變化就是物理變化；如果它們不是同一種物質(zhì)，那么該變化就是化學(xué)變化．
28．質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【知識點的認識】質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．從微觀來說，該定律成立的原因是：“在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變”．該定律的含義是：“宏觀上的‘反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變’六不變”．
質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用主要有如下四個方面：
1．解釋一些實驗事實，例如，細鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質(zhì)量比原來細鐵絲的質(zhì)量大了．利用質(zhì)量守恒定律解釋為：“根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量；所以，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比原來細鐵絲的質(zhì)量大了”．
2．推測一些物質(zhì)的元素組成，例如，生物的呼吸作用可以表示為“有機物+氧氣二氧化碳+水+能量”．以下有關(guān)有機物的組成元素推斷正確的是（　?。?br /> A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氫、氧三種元素 D．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素．
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于有機物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于有機物；所以，選項D是正確的．
3．推斷一些物質(zhì)的化學(xué)式，例如，一氧化氮是空氣的主要污染物之一．近年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增強記憶的功能；這成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點．工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O2＝4NO+6H2O，則X的化學(xué)式為　NH3?。?br /> 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變、原子的種類不變、原子的數(shù)目不變”可知，X中應(yīng)該含有氮元素和氫元素，其化學(xué)式中應(yīng)該含有氮原子和氫原子，并且其原子個數(shù)分別是1和3；所以，答案應(yīng)該是“NH3”．
4．計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，例如，現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，使它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后，生成15gC，則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是　5g?。?br /> 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，反應(yīng)物B的質(zhì)量等于生成物C與反應(yīng)物A的質(zhì)量之差（即15g﹣10g）．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見的物理變化和化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷，物質(zhì)的元素組成，元素在化學(xué)變化過程中的特點，微粒觀點及模型圖的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，化學(xué)方程式的配平、書寫、判斷對錯和有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對質(zhì)量守恒定律的概念及其成立的原因、含義和4個方面應(yīng)用等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．對于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個關(guān)鍵詞．由此可知：（1）沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)；（2）質(zhì)量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學(xué)反應(yīng)（即化學(xué)變化），而對物理變化無效；（3）質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等；（4）質(zhì)量守恒定律是指各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，而非某物質(zhì)的質(zhì)量．
2．對于定律成立的原因，可以從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上來推斷（即“三不變”造成的）．
3．對于定律的應(yīng)用，一定要抓住它的含義（即“六不變”），細心地進行套用．
29．燃燒與燃燒的條件
燃燒與燃燒的條件
【知識點的認識】燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)．燃燒的條件如圖所示：；一共有三個：（1）可燃物；（2）氧氣（或空氣）；（3）溫度達到著火點．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對燃燒與燃燒的條件的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“氧氣的化學(xué)性質(zhì)、氧化反應(yīng)、完全燃燒與不完全燃燒、滅火的原理和方法、自燃與爆炸”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對燃燒與燃燒的條件等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“燃燒的概念、現(xiàn)象和條件，完全燃燒與不完全燃燒，滅火的原理和方法”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記燃燒與燃燒的條件，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．對于燃燒的概念，一定要明確燃燒是一種氧化反應(yīng)，常伴隨有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象．因此，在書寫有關(guān)物質(zhì)燃燒的文字表達式或化學(xué)方程式時，不能把反應(yīng)條件寫出燃燒，而應(yīng)該是點燃．
2．對于燃燒的條件，要特別注意三個條件應(yīng)該是同時具備，缺一不可的．并且，有些物質(zhì)（如細鐵絲等）燃燒時要求的氧氣濃度比較高，空氣中的氧氣濃度是達不到的；因此，這些物質(zhì)在空氣中不能燃燒，但在氧氣中卻能劇烈燃燒．還有，就是物質(zhì)的著火點是經(jīng)?？疾榈?，一定切記著火點是物質(zhì)固有的本身的屬性，一般是不變的．
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日期：2021/8/5 8:35:56；用戶：組卷專用4；郵箱：zybzy4@xyh.com；學(xué)號：40292110

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