【期末復(fù)習(xí)課件】人教版(2019)高一化學(xué)必修1期末備考-化學(xué)實(shí)驗(yàn)課件

這是一份【期末復(fù)習(xí)課件】人教版(2019)高一化學(xué)必修1期末備考-化學(xué)實(shí)驗(yàn)課件，共49頁。PPT課件主要包含了化學(xué)實(shí)驗(yàn)，離子檢驗(yàn)，分離提純，微型實(shí)驗(yàn)，溶液配制，檢驗(yàn)三方法，關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，結(jié)晶方法，萃取分液，試劑選擇等內(nèi)容，歡迎下載使用。
離子檢驗(yàn) 物質(zhì)提純 微型實(shí)驗(yàn) 溶液配制
1．向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。則溶液中一定含有Fe2＋。 2．檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否氧化變質(zhì)的方法是將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅。 3．因?yàn)镕e3＋具有氧化性，所以KSCN溶液可以鑒別Fe3＋。
判斷以下說法是否正確：
離子的檢驗(yàn)
AgNO3溶液和稀硝酸
先過量鹽酸后BaCl2溶液
NaOH溶液和紅色石蕊試紙
HCO3－、SO32－干擾
氯水和CCl4/淀粉溶液
用鹽酸，而不用HNO3！
先鹽酸，后BaCl2溶液！
先氯水，后KSCN溶液！
如何檢驗(yàn)Cl－、SO42－的混合溶液中是否含有Cl－？ 選用什么試劑？ 請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
如何檢驗(yàn)NaOH、Na2CO3的混合溶液中含有NaOH？ 選用 什么試劑？ 請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是
A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液 B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 C．硫酸亞鐵溶液中加入KSCN溶液后，溶液變紅色，則該溶液一定全部變質(zhì) D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋
納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到。[已知：硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，相對分子質(zhì)量為906]
制備硫酸鋁銨晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：
①檢驗(yàn)上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________。
②上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：________、________、過濾、洗滌、干燥。
取少量濾液于試管中，加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，則雜質(zhì)已除盡
③FeCl3(FeCl2)：
加過量NaOH溶液，過濾，再加酸充分溶解
②Mg2＋(Al3＋)：
①NaHCO3(Na2CO3)固體：
溶于水，通入過量的CO2 ，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
Separatin and purificatin f substance
2.1 物理性質(zhì)
蒸發(fā)結(jié)晶 (除NaCl中的KNO3)
溶解 過濾（除粗鹽中的泥沙）
水銀球位置、冷卻水方向
2.2 化學(xué)性質(zhì)
Na2CO3(NaHCO3)
Fe2O3(Al2O3)
NaCl(AlCl3)
NaCl(Na2CO3)
FeCl2(FeCl3)
下列除雜（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所選用的試劑及操作方法均正確的一組是
由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是
Micr experiment design
微型實(shí)驗(yàn)方案判斷
以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
還原性：Fe2＋>Br－，加入適量氯水，先氧化成Fe2＋，因此不能用氯水除去FeCl2中FeBr2，故D錯(cuò)誤。
用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列圖示對應(yīng)的有關(guān)操作規(guī)范的是
溶液的配制
天平（量筒）、玻璃棒、小燒杯、膠頭滴管、××mL容量瓶
4.2 考查方式或注意點(diǎn)
配480 mL溶液，按500 mL計(jì)算
托盤天平、量筒的精度為0.1
燒杯內(nèi)壁及玻璃棒要洗滌2~3次
容量瓶液面接近刻度線1~2 cm
液面低于刻度線，不需加水
實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84 g·cm－3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制230 mL、0.5 ml·L－1的稀硫酸，可供選用的儀器有： ①膠頭滴管；②10 mL量筒；③50 mL量筒；④托盤天平；⑤燒瓶；⑥玻璃棒；⑦小燒杯。 請回答下列問題
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用________（選填序號），尚缺的玻璃儀器有 _________________（寫名稱）。
（2）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 _______ ml·L－1。 （3）配制0.5 ml·L－1的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為 ______ mL。
用量筒量取_______mL。
A．往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線l～2 cm處 B．蓋好容量瓶的瓶塞，上下顛倒搖勻 C．改用膠頭滴管加蒸餾水，至溶液的凹液面恰好與刻度線相切 D．將己冷卻的硫酸沿玻璃棒慢慢注入到容量瓶中 E．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將每次洗滌液都注入到容量瓶中，輕輕振蕩 F．用量筒準(zhǔn)確量取一定體積的濃硫酸，慢慢加入到盛有水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃捧不斷攪拌,使其混合均勻
（4）將下列操作按正確的操作順序排列（用字母綿號表示，每個(gè)字母只能用一次）_____________
（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是 _______ （填序號） A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移 B．容量瓶中原有少量蒸餾水 C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面 D．定容時(shí)加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體
4.3 誤差分析
（2021年河北省保定市期中節(jié)選）下列操作中，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有________(填標(biāo)號，下同)，對所配溶液的物質(zhì)的量濃度無影響的有________A．將溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出B．未洗滌稀釋濃醋酸的燒杯C．容量瓶未干燥即用來配制溶液D．定容時(shí)俯視刻度線 E．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加入適量的蒸餾水
這節(jié)課我學(xué)到了什么？（用一句話表示）
氯水和CCl4/淡粉溶液
溶解性： 過濾 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶沸點(diǎn) 蒸餾
熱穩(wěn)定性沉淀性氣體性酸堿性氧化性還原性
實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論的錯(cuò)誤類型
描述與所學(xué)“化學(xué)知識(shí)”相悖不
推理存在“邏輯關(guān)系”錯(cuò)誤不
物質(zhì)的量濃度溶液之配制
1 000 mL 500 mL 250 mL100 mL 50 mL
容量瓶使用前的第一步操作是：
容量瓶不能用所配溶液潤洗！
配480 mL溶液，要用500 mL容量瓶，且計(jì)算不能按0.48 L!
下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是A．用排水集氣法收集HCl氣體B．用燃燒的木條檢驗(yàn)N2和CO2C．用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中的Fe3＋ D．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
判斷以下操作是否錯(cuò)誤：
① 容量瓶和分液漏斗使用前均需要檢漏
② 用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
③用固體NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶
?、芟蛉萘科哭D(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁
判斷下列實(shí)驗(yàn)操作能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?
⑤為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線
⑥配制濃度為0.010 ml·L－1的KMnO4溶液 ，其操作是稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度
⑦如圖配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：
已知：“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3＋通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：
FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝15Fe2＋＋2SO42－＋16H＋
（1）加入FeS2還原后，檢驗(yàn)Fe3＋是否反應(yīng)完全的試劑為____________。
（2）所得FeCO3需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是_____________________________________________________________________?！俺恋怼睍r(shí)，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是__________。
取最后一次洗滌液少許放入試管中，滴加稀鹽酸，待無明顯現(xiàn)象后，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，表明已洗滌干凈。反之，則說明沒洗干凈
（3）①寫出“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：_________________________。