原子中各微粒之間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系
核外電子的排布規(guī)律(原子結(jié)構(gòu)示意圖)
核外電子排布與元素性質(zhì)（原子得失電子能力和化合價(jià)）間的關(guān)系?
專(zhuān)題一之 一、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)框架
（一）、原子核 核素
、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)2、電性關(guān)系： 原子 核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)陽(yáng)離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)陰離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）
3、核素核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱(chēng)為核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素
二、核外電子排布的規(guī)律: 1.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布； 2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))； 3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。 4．最外層電子數(shù)則不超過(guò)8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過(guò)2個(gè))。
▲構(gòu)成原子的各種微粒之間的關(guān)系及相關(guān)知識(shí)如下圖所示。 原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系、原子結(jié)構(gòu) 原子核 電性關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系 （質(zhì)子、中子 ） 核素、同位素的含義 元素與原子的關(guān)系 核外電子
核外電子 排布規(guī)律 電子排布與元素性質(zhì)間的關(guān)系
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認(rèn)識(shí)IIA VA過(guò)渡元素?
（二）原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、周期表的相互關(guān)系的知識(shí)框架?????????
元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)出周期性變化
【概括總結(jié)】族 副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族 零族（18列）、 第VIII族（8、9、10列）
元素周期表結(jié)構(gòu)
短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8種）
周期 長(zhǎng)周期（四、五、六行）（元素有18、18、 32種）
主族（1、2、13、14、15、16、17列） A族
不完全周期（七行）（元素有26種多）
同一周期從左到右，元素原子失去電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，即金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)。
同主族元素從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的引力減小，元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，即非金屬性漸弱，金屬性漸強(qiáng)。
周期表中元素位、構(gòu)、性的關(guān)系
⑴ 同周期元素的原子或最高價(jià)離子(相同電荷)半徑從左到右漸小
Na >Mg >Al >Si Na+ >Mg2+ >Al3+
⑵ 同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大
Li < Na < K F- < Cl- < Br-
⑶ 核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小
O2 > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+
⑷ 同種元素的微粒：陽(yáng)離子

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