1.從原子軌道重疊的視角認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的本質(zhì)，知道共價(jià)鍵具有飽和性和方向性。
2.知道σ鍵和 π鍵的區(qū)別和特征。3.理解鍵能，鍵長(zhǎng)和鍵角等參數(shù)的含義。
諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)得主理查德·費(fèi)曼曾說(shuō)過，假如發(fā)生了大災(zāi)難，人類全部的科學(xué)知識(shí)只能概括為一句話傳諸后世，那么這句話應(yīng)該是“萬(wàn)物皆由原子構(gòu)成”。
原子是如何構(gòu)成物質(zhì)的？
共價(jià)鍵： 間通過 所形成的 叫做共價(jià)鍵。
共價(jià)鍵的類型：σ鍵 和 π鍵 1.氫原子形成氫分子的過程
H2中的共價(jià)鍵稱為σ鍵。H2中的σ鍵是由兩個(gè)s軌道重疊形成的。
2.氯化氫分子的形成過程
HCl中的共價(jià)鍵是由氫原子提供的未成對(duì)電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對(duì)電子的3p原子軌道重疊形成的。
3.氯氣分子的形成過程
Cl2中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供1個(gè)未成對(duì)電子的3p原子軌道重疊形成的。
σ鍵的特征是以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱。
π鍵的特征是兩個(gè)原子軌道以平行或“肩并肩” 方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)。每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡面對(duì)稱。
共價(jià)單鍵是σ鍵共價(jià)雙鍵中有1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵共價(jià)三鍵中有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵
1、共價(jià)鍵的飽和性 按照共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè) ，便可和幾個(gè) 的電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性。
2、共價(jià)鍵的方向性 在形成共價(jià)鍵時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)最大的方向重疊成鍵，因此，一個(gè)原子與周圍的原子形成的共價(jià)鍵就表現(xiàn)出方向性。
鍵能： 形成1 ml化學(xué)鍵釋放的 。鍵能通常取正值，單位是kJ/ml。
鍵能的應(yīng)用 ①判斷共價(jià)鍵的穩(wěn)定性。共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。 ②判斷分子的穩(wěn)定性。一般來(lái)說(shuō)，結(jié)構(gòu)相似的分子中，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。如：HF>HCl>HBr>HI
鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子的原子核間的距離。鍵長(zhǎng)與鍵的穩(wěn)定性的關(guān)系：鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。
鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第一節(jié) 共價(jià)鍵

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修2

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