?2020-2021學(xué)年度高考三輪（回歸基礎(chǔ)）練習(xí)07物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律

一、單選題
1．下列關(guān)于價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是（ ）
A．它的原子核外有三種形狀不同的電子云
B．它的原子核外電子共有16種不同的運(yùn)動狀態(tài)
C．它可與H2反應(yīng)生成的化合物為非極性分子
D．核外電子軌道表示式為：
2．如圖是周期表中短周期的一部分，、、三種元素的原子核外電子總數(shù)等于的質(zhì)量數(shù)，元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是






A．為第二周期元素
B．為第ⅤA族元素
C．、元素簡單氫化物的穩(wěn)定性：A＞C
D．元素的單質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬單質(zhì)
3．在原子中，下列關(guān)系一定正確的是(　　)
A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)
B．原子序數(shù)＝最外層電子數(shù)
C．質(zhì)子數(shù)＞中子數(shù)
D．原子序數(shù)＝中子數(shù)
4．用化學(xué)用語表示SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O中的相關(guān)微粒，其中正確的是（ ）
A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖： B．水分子的比例模型：
C．SiF4的電子式： D．中子數(shù)為15的Si原子：Si
5．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是(　　)
A．39 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子總數(shù)為2NA
B．1個氮?dú)夥肿又写嬖?對共用電子對
C．NaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類型完全相同
D．AlCl3和MgF2中都含有共價鍵
6．a(chǎn)、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。b、c、e最外層電子數(shù)之和為10；a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；c是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備d的單質(zhì)；e的單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是
A．a(chǎn)能將e從其氧化物中置換出來，因此非金屬性a＞e
B．b元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間能形成氫鍵
C．工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)d是由于其氯化物的熔點高
D．相同質(zhì)量的c和d單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者生成的氫氣多
7．下列選項中說明氫氣作為燃料的優(yōu)點的是
①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng) ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
③氫氣是一種再生能源 ④燃燒時放出大量熱量
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
8．食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是
A．炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵
B．HCl的電子式是
C．NaCl熔化時破壞共價鍵
D．HCl的結(jié)構(gòu)式是H—Cl
9．四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，已知Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）

A．X、Y、Z和W均可以與氫元素形成18電子的共價化合物
B．簡單離子半徑：W＜Z＜Y＜X
C．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z
D．Y與Z均為非金屬，兩者不能形成化合物
10．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列說法正確的是

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R＞T
B．氫化物的沸點一定是Y＞R
C．原子半徑和離子半徑均滿足Y＜Z
D．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵。
11．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是

A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl
B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子
C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點S2Cl2＞S2Br2
D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
12．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15，是實驗室常用的一種化學(xué)試劑。下列說法中錯誤的是（ ）
A．Z2Y的水溶液呈堿性
B．最簡單氫化物沸點高低為：X＞W(wǎng)
C．常見單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：W＞Y
D．中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
13．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X+既無電子也無中子，Z原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層相等，Y、Z的最高正價之和與Q的最高正價相等，W的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0。X的單質(zhì)與Q的單質(zhì)混合強(qiáng)光照時可發(fā)生爆炸。下列說法正確的是
A．直接電解海水可獲得Z的單質(zhì)
B．原子半徑：Q>W>Z>Y>X
C．Q的含氧酸一定是強(qiáng)酸
D．Q的一種氧化物可作為自來水的殺菌消毒劑
14．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，最外層電子數(shù)滿足2Y=W +X；氣態(tài)化合物XW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z的氫化物及最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸。下列敘述錯誤的是
A．簡單離子半徑: X>Y
B．W、 X、Z能形成離子化合物
C．YZ3是共價化合物，水溶液顯酸性
D．X 、Z均可形成多種含氧酸且含氧酸的酸性: Z>X
15．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是
A． B．
C． D．
16．圖為元素周期表的一部分，下列說法不正確的是

A．原子半徑 X>Y
B．X、M的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C．M最高價氧化物的水化物酸性比 N 的強(qiáng)
D．W的簡單氫化物比Z的簡單氫化物穩(wěn)定
17．全球熱播影片《阿凡達(dá)》在中國內(nèi)地上映，影片中出現(xiàn)了一種潘多拉星球的宇宙飛船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別表示一種元素。(選項中的物質(zhì)都由下表中的元素組成)

由以上信息可推斷下列說法正確的是(　　)
A．宇航員在宇宙飛船活動艙內(nèi)會產(chǎn)生由d和f組成的氣體，吸收這種氣體的化合物應(yīng)該由e和f組成
B．活動艙內(nèi)還要營造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，即充入a和f的常見單質(zhì)
C．c和f以原子個數(shù)1∶1組成的化合物中含有離子鍵
D．若潘多拉星球上存在，地球上此元素主要以形式存在，比少一個質(zhì)子
18．一種新型羊毛漂白劑(結(jié)構(gòu)如圖所示)由短周期元素W、X、Y、Z組成。已知W、Y、Z分屬三個周期，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是

A．原子半徑：W＜Y B．非金屬性：Y＜X
C．簡單離子半徑：W＞X D．鍵長：l(X?Z)＞l(X?X)
19．下列化學(xué)用語表示正確的是（　?。?br /> A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．CO2的電子式為
C．NaCl的電子式為 D．N2的結(jié)構(gòu)式為N=N
20．下列有關(guān)氫鍵的存在及類別的說法正確的是（）
A．氫鍵廣泛存在于所有原子間 B．氫鍵是一種極弱的化學(xué)鍵
C．氫鍵是一種重要的范德華力 D．氫鍵既能存在于分子間，也能存在于分子內(nèi)
21．a(chǎn)、b、c、d原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。c的單質(zhì)在常溫下為有色氣體，在工業(yè)上常與d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉；同時該氣體與a、b形成的一種化合物反應(yīng)生成兩種酸。下列說法正確的是
A．原子半徑大小為：aCl，故A錯誤；
B．CaH2為離子化合物，故B錯誤；
C．在酸性條件下，氯化鈣和次氯酸鈣能夠反應(yīng)生成氯氣，故C正確；
D．氫化鈣溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液呈堿性，氯化氫水溶液呈酸性，故D錯誤；
故選C。
22．B
【分析】
短周期元素W、 X、Y、Z，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24，設(shè)Y最外層電子數(shù)為a，X最外層為a，Z最外層為a+1，W最外層為a-1，即：a＋a＋a+1＋a-1=4a=24，所以a=6，即X、Y分別為O和S，W和Z為N和Cl，由此分析。
【詳解】
A．W是N，Y是S，氮的所有氧化物不一定都是酸性氧化物，例如一氧化氮屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；
B．Z為Cl，在元素周期表中，117號元素位于第七周期第ⅦA與氯元素位于同一主族，故B正確；
C．Z為Cl，Y為S，非金屬性Cl＞S，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y，氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定Z＞Y，例如次氯酸的酸性弱于硫酸，故C錯誤；
D．X、Y、Z即O、S、Cl，非金屬性：O＞Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最簡單氫化物的還原性越弱，三種元素的最簡單氫化物的還原性：X＜Z＜Y，故D錯誤；
答案選B。
23．A
【詳解】
W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素．
①W為O元素，在元素周期表位置是二周期VIA族，故錯誤；
②Y的氫化物為SiH4，是正四面體結(jié)構(gòu)，故正確；
③X的氫化物為NaH，用來腐蝕玻璃為HF，故錯誤；
④Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸，酸性比Y的強(qiáng)，故正確
⑤二氧化硅用于做光導(dǎo)纖維，故錯誤；
⑥W、X、Y形成的化合物為硅酸鈉，硅酸鈉溶液是無機(jī)礦物膠，是制備木材防火劑的原料，故正確，故選A．
【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)確定元素，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
24．D
【詳解】
第三電子層含有1個3s軌道、3個3p軌道、5個3d軌道，共9個軌道；
答案選D。
25．4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3 a mol AC A C
【詳解】
（1）二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收生成硝酸，化學(xué)方程式為：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，反應(yīng)有4NA個電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為4mol，所以該反應(yīng)有a×NA個電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為a mol，故答案為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3；a；
（2）A、汽車尾氣中的有毒氣體CO、NO經(jīng)催化劑作用可以轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)二氧化碳和氮?dú)猓粫a(chǎn)生NO2、C，故A錯誤；B、石灰乳Ca（OH）2和酸性氣體二氧化硫之間可以發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，即SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O，故B正確；C、硫化氫在空氣中能夠燃燒，反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫會污染空氣，故C錯誤； D、氨氣與一氧化氮在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物是氮?dú)夂退?，?NH3+6NO5N2+6H2O，故D正確；故選AC；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，影響二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的因素是反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例關(guān)系不同，生成的產(chǎn)物不同。A、木炭在氧氣中燃燒時，氧氣足量生成二氧化碳，氧氣不足量生成一氧化碳，與量有關(guān)，故A正確；B、硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，與反應(yīng)物的量無關(guān)，故B錯誤；C、鈉與氧氣與反應(yīng)的條件有關(guān)，常溫生成氧化鈉，點燃時生成過氧化鈉，故C錯誤； D、銅與硝酸溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與濃度有關(guān)，稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，故D錯誤；故選A。
②根據(jù)反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，應(yīng)滿足n（NO2）≥n（NO），即≥1，故選C。
26． H2O H2S N2+3H2+2HCl=2NH4Cl H+ NH+ 4 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【詳解】
試題分析：A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成的化合物，則A為H元素、C為氧元素、D為Na元素；A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，堿性氣體為氨氣，故B為N；E與C的最外層電子數(shù)相同，故E為S；
（1）H與O按原子個數(shù)比為1:1形成化合物是雙氧水。
（2）O的非金屬性大于S，氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S
（3）以H2、N2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造燃料電池，該電池工作時的化學(xué)反應(yīng)方程式：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl ；放電時溶液中移向正極的離子陽離子，有H+,NH4+。
（4）將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M，說明F是鐵，M為氯化亞鐵，氯化亞鐵的酸性溶液和雙氧水反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
考點：考查了元素周期表和元素周期律、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。
27．Ar F HNO3 制光電池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O
【分析】
由元素周期表可知，a為Li、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Mg、g為Al、h為Si、i為Ar、j為K。
【詳解】
（1）0族元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，故上述元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar；F元素的非金屬性最強(qiáng)；
（2）c為N，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3；
（3）h為Si，核電荷數(shù)為14，原子的核外電子數(shù)也是14，Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Si單質(zhì)的一種用途是可以制光電池；
（4）b為C、d為O、f為Mg，當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小；電子層數(shù)越多原子半徑越大，故b、d、f三種元素原子半徑由大到小的順序是Mg>C>O；
（5）a為Li、g為Al、j為K，K的金屬性最強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，故a、g、j的氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是KOH；g的氧化物為Al2O3，Al2O3與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O。

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