?2020-2021學(xué)年度高考三輪（回歸基礎(chǔ)）練習(xí)02化學(xué)常用計(jì)量

一、單選題
1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是
A．20 g由H218O與D2O組成的混合物中所含的質(zhì)子數(shù)為10 NA
B．將氯氣通入水中，若有1 mol氯氣發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4 NA
D．常溫下，100 g 46%的酒精中所含的氫原子數(shù)為12 NA
2．高一入學(xué)體檢時(shí)，小明體檢的血液化驗(yàn)單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量是(　　)

A．溶解度 B．物質(zhì)的量濃度
C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．摩爾質(zhì)量
3．下列敘述正確的是
A．KOH的質(zhì)量是56g
B．一個(gè)碳原子的質(zhì)量就是其相對(duì)原子質(zhì)量
C．氧原子的摩爾質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量
D．32g SO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol
4．近年來(lái)，我國(guó)大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．成語(yǔ)“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學(xué)變化
B．常溫下，成語(yǔ)“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸
C．諺語(yǔ)“雷雨肥莊稼”，其過(guò)程中包含了氧化還原反應(yīng)
D．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體
5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2 NA
B．常溫下，7.8g苯中所含碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
C．27g鋁中加入足量的1mol·L-1NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA
D．25℃時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
6．下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是
A．0.5 molN2
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224 LO2
C．4 g H2(H2摩爾質(zhì)量為2 g?mol?1)
D．含NA個(gè)分子的CO2(NA為阿伏加德羅常數(shù))
7．某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案。
方案①：將它們按照酸、堿、鹽分類(lèi)，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；
方案②：將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物分類(lèi)，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
下列說(shuō)法正確的是
A．常溫時(shí)，將少量銅粉分別投入上述溶液中，按照方案①的分類(lèi)，能夠完全溶解銅粉的只有酸(稀硫酸)溶液
B．取某種溶液，在其中加入上述方案②中的鉀鹽溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，則該溶液中含有Ag+
C．按照方案①的分類(lèi)，屬于堿的有Na2CO3、NaOH
D．按照方案②的分類(lèi)，屬于鈉鹽的有NaCl、Na2CO3、NaOH
8．已知Cl2、Al2S3、CaC2、C2H5Br、CH3COOCH3等物質(zhì)的均能與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)可視為各物質(zhì)和水均分別離解成兩部分，然后再兩兩重新組合，形成新的物質(zhì)。下列化學(xué)反應(yīng)符合這一特點(diǎn)的是：①I(mǎi)Cl+H2O＝HIO+HCl； ②CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl；③CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2 ↑；④Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3↑；⑤SiCl4+4H2O＝H4SiO4↓+4HCl↑。
A．只有①④⑤ B．只有②③⑤ C．只有①②③④ D．全部
9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．將1molFe與一定量的稀硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為2NA
B．1mol苯甲酸中含有的雙鍵數(shù)目為4NA
C．0.1mol/LNH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)目為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ll.2L苯中含有的原子數(shù)目為6NA
10．0.2 mol NH4NO3中有N的物質(zhì)的量為
A．0.2mol B．0.3mol C．0.4mol D．0.5mOL
11．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是
A．0.1 mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA
B．2.4g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D．1 L 0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NA
12．下列說(shuō)法中正確的是
A．1 mol H2 的體積是 22.4 L
B．O2 的摩爾質(zhì)量是 48 g
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O 含有 6.02×1023 個(gè) H2O
D．常溫常壓下，28g N2 與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 L CO2 含有相同的分子數(shù)
13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．78gNa2O2固體中含有的陰、陽(yáng)離子數(shù)共為4NA
B．1molNa與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
C．0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，含有的數(shù)目為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的SO3中含有的原子數(shù)目為4NA
14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)敘述正確的是
A．泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁
B．通過(guò)干餾可將煤中含有的苯、甲苯等物質(zhì)分離出來(lái)
C．地溝油通過(guò)水解反應(yīng)可得到車(chē)用汽油
D．家庭用潔廁靈與"84消毒液”不能同時(shí)使用
15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）
A．用鑷子將金屬鈉從煤油中取出
B．聞氣體氣味時(shí)，直接把鼻孔湊到集氣瓶口
C．皮膚不慎沾到濃硫酸，立即用氫氧化鈉溶液清洗
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
16．下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是
A．50 mL 1.5 mol·L－1的FeCl2溶液 B．100 mL 3 mol·L－1的NH4Cl溶液
C．75 mL 3 mol·L－1的KCl溶液 D．50 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液
17．有關(guān)晶體的敘述中正確的是
A．在SiO2晶體中，最小的單元環(huán)是由6個(gè)硅原子組成的六元環(huán)
B．在124g白磷(P4)晶體中，含P—P共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為4NA
C．金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，是因?yàn)镃—C鍵鍵能小于Si—Si鍵
D．28g晶體Si中含Si原子與Si—Si鍵之比為1:2
18．分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類(lèi)結(jié)論正確的是
① 氨水、氫氧化鋁、冰醋酸、氟化氫都是弱電解質(zhì)
② HClO、濃硫酸、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸
③ Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
④ HI、CH3COOH、膽礬、氯氣都是電解質(zhì)
⑤ NaF、MgO、AlCl3均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成，都是離子化合物
⑥ 漂粉精、福爾馬林、水玻璃、水銀都是混合物
⑦ 青銅、硬鋁、不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金
⑧ C60、C70、金剛石、石墨都是碳的同素異形體
A．①②③④ B．②⑤⑥⑧ C．②⑦⑧ D．③⑤⑥⑦
19．某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽“100mL 1.0mol?L﹣1MgCl2 溶液”，對(duì)該試劑理解正確的是（　?。?br /> A．該溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O
B．若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl﹣）＝1 mol?L﹣1
C．取該溶液 5.0 mL 恰好與 0.1 mol?L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反應(yīng)
D．該溶液與 100mL 1.0 mol?L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）相等
20．化學(xué)在人類(lèi)社會(huì)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實(shí)不涉及化學(xué)反應(yīng)的是
A．利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇
B．利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料
C．利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物
D．利用反滲透膜從海水中分離出淡水


二、填空題
21．已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋100 倍（體積之比）后使用． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

84消毒液
　（有效成分）　NaClO
?。ㄒ?guī)格）　1 000 mL
?。ㄙ|(zhì)量分?jǐn)?shù)）　25%
?。芏龋?.19 g·cm－3
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)______mol·L-1．（ 保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
（2）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用 98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制 500mL0.2mol/L 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①本實(shí)驗(yàn)中，所用的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的其它儀器有：______________、_______________。
②根據(jù)計(jì)算得知，需用濃硫酸的體積為_(kāi)______mL。
③下列操作中，使所配濃度偏大的有______（填寫(xiě)字母），對(duì)所配濃度無(wú)影響的有______（填寫(xiě)字母）。
a．用量筒取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線(xiàn)；
b．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
c．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出；
d．未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯；
e．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液；
f．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)。
g．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
22．（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________，原子總數(shù)之比為_(kāi)_________，密度之比為_(kāi)_________。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是__________，含原子數(shù)最多的是__________，質(zhì)量最大的是__________，體積最小的是__________。

三、計(jì)算題
23．下圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：

（1）此鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為多少？__________
（2）該鹽酸50mL與2.5 mol·L－1的NaOH溶液200mL混合，再將混合后溶液稀釋至900mL，此時(shí)溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為多少？_____________
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水吸收多少體積的HCl氣體可制得此鹽酸？（保留一位小數(shù)，水的密度以1.00g/cm3計(jì)）_____________

參考答案
1．C
【詳解】
A．H218O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量都是20，且分子中都含有10個(gè)質(zhì)子，因此，20g H218O與D2O組成的混合物的總物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，A正確；
B．氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是一個(gè)歧化反應(yīng)，若有1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH2Cl2是液體，而不是氣體，22.4L CH2Cl2的物質(zhì)的量不是1mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目不是4NA，C不正確；
D．100g46%的酒精溶液中含有46g C2H5OH和54g H2O，46g C2H5OH物質(zhì)的量為1mol，含有6molH原子，54g H2O的物質(zhì)的量為3mol，也含有6molH原子，因此，該酒精溶液中含有的氫原子數(shù)為12 NA，D正確；
故選C。
2．B
【解析】
A．溶解度的單位是g，不是mol/L，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位，故B正確；C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液組成的物理量，無(wú)單位，故C錯(cuò)誤；D．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故D錯(cuò)誤；故選B。
3．D
【詳解】
A.氫氧化鉀物質(zhì)的量未知，無(wú)法計(jì)算氫氧化鉀的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；
B.質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的單位不同，一個(gè)碳原子的質(zhì)量在數(shù)值上為相對(duì)原子質(zhì)量的，故B錯(cuò)誤；
C.氧原子的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于氧的相對(duì)原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D.32g?SO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為：=1mol，故D正確；
故答案選D。
4．B
【解析】
【詳解】
A. “百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳，發(fā)生了化學(xué)變化，“蠟炬成灰”是烴的燃燒，發(fā)生了化學(xué)變化，A正確；
B. Fe在常溫下在濃硝酸中會(huì)鈍化，無(wú)法溶解在濃硝酸中，B錯(cuò)誤；
C. “雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態(tài)的N元素氧化為化合態(tài)，涉及到了氧化還原反應(yīng)，C正確；
D. “薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體，D正確；
故答案選B。
5．C
【解析】A．NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故所得分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．苯的分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C．鋁原子最外層為3個(gè)電子，易失去，27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，溶解于NaOH溶液，生成偏鋁酸鈉，轉(zhuǎn)移電子3mol，故C正確；D．25℃時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-濃度為0.1mol/L，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故D錯(cuò)誤；答案為C。
點(diǎn)睛：有關(guān)阿德常數(shù)判斷時(shí)要正確運(yùn)用物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，同時(shí)要注意使用時(shí)條件，如運(yùn)用氣體摩爾體積22.4L/mol時(shí)，要注意是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，另外還要防此題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒時(shí)，要考慮(1)溶液的體積(2)離子是否水解(3)對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離，(4)是否是可逆反應(yīng)，如選項(xiàng)A就是要考慮2NO2?N2O4，其它如微粒的結(jié)構(gòu)如苯環(huán)中無(wú)碳碳雙鍵、反應(yīng)原理等，總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺(jué)答題。
6．B
【詳解】
分子數(shù)最少即物質(zhì)的量最小，0.5 molN2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224 LO2物質(zhì)的量；4 g H2物質(zhì)的量為；含NA個(gè)分子的CO2物質(zhì)的量為；因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224 LO2物質(zhì)的量最小，含有分子數(shù)最少，故B符合題意。
綜上所述，答案為B。
7．B
【解析】
【詳解】
A．常溫時(shí)將少量銅粉分別投入上述溶液中，按照方案①的分類(lèi)，能夠完全溶解銅粉的只有鹽(FeCl3)溶液，依據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷，酸(稀H2SO4)溶液不能和銅反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．方案②中的鉀鹽溶液是氯化鉀，銀離子的檢驗(yàn)方法：加入可溶性的鹽酸鹽，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中一定含有Ag+，故B正確；C．碳酸鈉屬于鹽類(lèi)，不是堿，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉屬于堿類(lèi)，不是鹽，故D錯(cuò)誤；故選B。
8．D
【解析】
【詳解】
①I(mǎi)Cl中碘的化合價(jià)為+1價(jià)，氯的化合價(jià)為-1價(jià)，則ICl+H2O═HIO+HCl，故①正確；
②CH3COCl中氯的化合價(jià)為-1價(jià)，則CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl，故②正確；
③CaC2中Ca為+2價(jià)，C22-為-2價(jià)，則CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2 ↑，故③正確；
④Mg3N2中氮的化合價(jià)為-3價(jià)，則Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑，故④正確；
⑤SiCl4中氯的化合價(jià)為-1價(jià)，則SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl，故⑤正確；
故答案為D。
9．A
【詳解】
A．將1molFe與一定量的稀硝酸充分反應(yīng)生成物可能是Fe(NO3)2也可能是Fe(NO3)3，當(dāng)完全生成Fe(NO3)2是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A正確；
B．苯甲酸中只存在羧基上的1個(gè)碳氧雙鍵，1mol苯甲酸含有的雙鍵數(shù)目為1NA，故B錯(cuò)誤；
C．只告訴濃度，沒(méi)有提供體積，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．由于苯標(biāo)準(zhǔn)狀況下是無(wú)色液體，故不能使用22.4L/mol進(jìn)行換算，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
10．C
【詳解】
根據(jù)氮原子守恒可知，0.2 mol NH4NO3中有N的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol，故答案為C。
11．A
【詳解】
A．H2+I2=2HI，所以0.1 mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA，故A正確；
B．2.4g Mg的物質(zhì)的量為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Mg2+，則轉(zhuǎn)移的電子為0.2 NA，B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L任何氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，所含有的分子數(shù)都為0.1 NA，C錯(cuò)誤；
D．因銨根離子在水溶液會(huì)發(fā)生水解，其數(shù)量小于0.1NA，D錯(cuò)誤。
答案選A。
12．D
【詳解】
A. 沒(méi)有指明氣體所處溫度和壓強(qiáng)，氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算1mol H2的體積，故A錯(cuò)誤；
B. O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故B錯(cuò)誤；
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D. 28g N2的物質(zhì)的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CO2的物質(zhì)的量為，根據(jù)N=nNA可知，二者含有分子數(shù)相同，故D正確；
故選D。

13．B
【詳解】
A．78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故1mol過(guò)氧化鈉中含3NA個(gè)離子，故A錯(cuò)誤；
B．鈉和水反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故B正確；
C．溶液體積不明確，故溶液中硫酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B。
14．D
【解析】
試題分析：泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁，A錯(cuò)；煤的干餾是指隔絕空氣加強(qiáng)熱使煤分解，可以得到苯、甲苯等物質(zhì)，但不是分離，B錯(cuò)；地溝油屬于酯類(lèi)物質(zhì)，水解后得到的不是汽油，C錯(cuò)；潔廁靈與"84消毒液”混合時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，故不能同時(shí)使用，D對(duì)。
考點(diǎn)：生活中常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)。
15．A
【詳解】
A.實(shí)驗(yàn)室中取用鈉，用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，故A正確；
B.聞氣體氣味時(shí)，用手輕輕再瓶口扇動(dòng),讓少量氣體飄進(jìn)鼻孔禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體，故B錯(cuò)誤；
C.皮膚不慎沾到濃硫酸，應(yīng)該立即用大量的水沖洗，在皮膚上抹碳酸氫鈉溶液或者稀氨水，以中和酸，故C錯(cuò)誤；
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)視線(xiàn)與刻度線(xiàn)相平，俯視或仰視都會(huì)導(dǎo)致溶液濃度誤差，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
16．A
【解析】
根據(jù)氯化鐵的化學(xué)式可知50mL1mol·L－1的FeCl3 溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.05L×1mol/L×3＝0.15mol，A. 50mL1.5mol·L－1的FeCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.05L×1.5mol/L×2＝0.15mol，A正確；B. 100mL3mol·L－1的NH4Cl溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.1L×3mol/L＝0.3mol，數(shù)目不相等，B錯(cuò)誤；C. 75mL3mol·L－1的KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.075L×3mol/L＝0.225mol，數(shù)目不相等，C錯(cuò)誤；D. 50mL2mol·L－1的CaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.05L×2mol/L×2＝0.2mol，數(shù)目不相等，D錯(cuò)誤，答案選A。
17．D
【詳解】
A. 在SiO2晶體中，最小的單元環(huán)是由6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子組成的十二元環(huán)，A不正確；
B. 白磷(P4)分子中有6個(gè)P—P共價(jià)鍵，124g白磷(P4)晶體的物質(zhì)的量為1mol，故其中含P—P共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為6NA，B不正確；
C. 金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，是因?yàn)镃—C鍵鍵能大于Si—Si鍵，C不正確；
D. 晶體Si中每個(gè)Si原子與周?chē)?個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，由于2個(gè)Si原子之間只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，因此平均每個(gè)Si原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，因此，Si原子與Si—Si鍵之比為1:2，D正確。
綜上所述，有關(guān)晶體的敘述中正確的是D。
18．C
【詳解】
試題分析：①、氨水是混合物，不是弱電解質(zhì)，而是弱電解質(zhì)溶液，①錯(cuò)誤；②、HClO、濃硫酸、HNO3中+1價(jià)的氯元素、+6價(jià)的硫酸、+5價(jià)的氮元素的氧化性均比+1價(jià)的氫元素強(qiáng)，②正確；③、Mg、Al都是很活潑的金屬，只能用電解熔融氯化鎂、氧化鋁制備，而Cu是不活潑金屬，可用置換法制備，③錯(cuò)誤；④、氯氣是單質(zhì)，不是化合物，更不是電解質(zhì)，④錯(cuò)誤；⑤、AlCl3不是離子化合物，而是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不能導(dǎo)電就是證據(jù)，⑤錯(cuò)誤；⑥、水銀就是汞單質(zhì)，屬于純凈物，不是混合物，⑥錯(cuò)誤；⑦、青銅、硬鋁、不銹鋼和目前流通的硬幣都是由金屬與金屬或非金屬組成的混合物，⑦正確；⑧、C60、C70、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，⑧正確；答案選C。
考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系的相關(guān)知識(shí)。
【名師點(diǎn)睛】物質(zhì)的分類(lèi)是無(wú)機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，也是高頻考點(diǎn)，本題考查了氧化物分類(lèi)，分散系的區(qū)分，電解質(zhì)的判斷，混合物的物質(zhì)組成等知識(shí)，題目較簡(jiǎn)單，試題立足于課本，突出主干，落實(shí)雙基，有利于學(xué)生答題。
19．C
【詳解】
A．MgCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，水是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl﹣、H2O、H+、OH﹣，故A錯(cuò)誤；
B．該溶液的濃度為1.0mol/L，根據(jù)Cl原子守恒得c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．n（Cl﹣）＝2.0mol/L×0.005L＝0.01mol，n（Ag+）＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，二者以1：1反應(yīng)，所以n（Cl﹣）＝n（Ag+）時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，故C正確；
D. 1.0 mol?L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝1.0mol/L， 1.0mol?L﹣1MgCl2 溶液中c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C。
20．D
【分析】
化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．
【詳解】
A、秸桿主要成分為纖維素，利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A涉及化學(xué)反應(yīng)；
B、利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料，產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故B涉及化學(xué)反應(yīng)；
C、利用基本化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥，產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C涉及化學(xué)反應(yīng)；
D、海水中的水淡化成淡水，沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，故D不涉及化學(xué)反應(yīng)；
故選D。
【點(diǎn)睛】
本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化．
21．4.0 玻璃棒 500mL容量瓶 5.4 b e
【解析】
【詳解】
(1)可利用公式計(jì)算：；
(2) ①配制一定物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)中計(jì)量液體體積的重要儀器是容量瓶，本實(shí)驗(yàn)要500mL規(guī)格容量瓶（選擇容量瓶同時(shí)要確定所需的規(guī)格），作為攪拌和引流作用的玻璃棒不能少，所以還需要500mL容量瓶、玻璃棒；
②將一定量的濃硫酸稀釋可得到稀硫酸，利用稀釋定律列式計(jì)算，設(shè)需xmL濃硫酸。，解得x=5.4，答案是需用濃硫酸的體積為5.4mL；
③a．俯視刻度線(xiàn)時(shí)實(shí)際所量取的濃硫酸比5.4mL少，即溶質(zhì)物質(zhì)的量nB減小，由公式可知所配硫酸的濃度偏??；b．濃硫酸溶解時(shí)放熱，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，容量瓶中溶液溫度較高，當(dāng)冷卻到室溫時(shí)溶液體積V會(huì)縮小，根據(jù)公式可知所配硫酸的濃度偏大；c．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，即溶質(zhì)物質(zhì)的量nB減小，由公式可知所配硫酸的濃度偏??；d．未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯，溶質(zhì)物質(zhì)的量nB減小，由公式可知所配硫酸的濃度偏??； e．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量nB和溶液體積V，由公式可知所配硫酸的濃度不受影響；f．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，溶液體積V增大, 由公式可知所配硫酸的濃度偏小；g．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，液面下降不影響硫酸濃度。但此時(shí)再加蒸餾水就稀釋的原溶液，使所配硫酸的濃度減小。答案：所配濃度偏大的有b，對(duì)所配濃度無(wú)影響的有e。
22．1∶1 5∶3 4∶11 H2 H2 H2O H2O
【分析】
利用n=，阿伏加德羅定律和推論，據(jù)此分析；
【詳解】
（1）同溫同壓下，同體積CH4、CO2的物質(zhì)的量相同，即兩者物質(zhì)的量為1：1；1molCH4中含有5mol原子，1molCO2中含有3mol原子，利用原子總數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，原子總數(shù)之比5∶3；根據(jù)阿伏加德羅推論，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即密度之比為16：44=4：11；
（2）三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為=2mol、=0.5mol、1mol，分子數(shù)與等于其物質(zhì)的量成正比，即所含分子數(shù)最多的是H2；含原子物質(zhì)的量分別是4mol、1mol、3mol，含原子數(shù)最多的是H2，三種物質(zhì)的質(zhì)量分別為4g、16g、18g，即質(zhì)量最大的是H2O；體積分別為V(H2)＝22.4 L·mol－1×2 mol＝44.8 L，V(O2)＝11.2 L，而水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，其體積只有18 mL，故體積最小的是H2O。
23．11.8mol·L-1 0.1 mol·L-1 352.8 L
【解析】
【詳解】
（1）此鹽酸的物質(zhì)的量的濃度c=1000×ρ×ωM =1000×1.18×36.5%/36.5=11.8mol·L-1 ；綜上所述，本題答案是：11.8mol·L-1。
2）50mL11.8mol·L-1鹽酸的物質(zhì)的量為0.59mol；2.5 mol·L－1的NaOH溶液200mL，物質(zhì)的量為0.5mol；酸堿發(fā)生中和，剩余鹽酸的量=0.59-0.5=0.09mol；稀釋后溶液體積為900mL，所以反應(yīng)后溶液中鹽酸的濃度為0.09/0.9=0.1 mol·L－1；此時(shí)溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為0.1 mol·L-1；綜上所述，本題答案是：0.1 mol·L-1。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,設(shè)1L水吸收VL的HCl氣體可制得此鹽酸,質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m（溶質(zhì)）/m（溶液）×100%=(36.5V/22.4)/( 36.5V/22.4+1000×1)×100%=36.5%，計(jì)算得到V=352.76L≈352.8 L；綜上所述，本題答案是：352.8 L。

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