?2020-2021學(xué)年度高考三輪（回歸基礎(chǔ)）練習(xí)08化學(xué)反應(yīng)與能量

一、單選題
1．H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

A．反應(yīng)②比①要容易發(fā)生是因?yàn)榉磻?yīng)②活化能大
B．反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)
C．H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) ?H= -218kJ·molˉ1
D．反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)
2．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)＝CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為

A．–1940 kJ · mol－1 B．1940 kJ · mol－1
C．–485 kJ · mol－1 D．485 kJ · mol－1
3．實(shí)驗(yàn)室中可利用FeCO3和O2為原料制備少量鐵紅，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則下列有關(guān)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A．2FeCO3(s)+1/2 O2(g)=Fe2O3(s)+2CO2(g) ΔH =—130kJ·mol
B．4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH =+260kJ·mol－1
C．4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH =—260kJ·mol－1
D．4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH =+130kJ·mol－1
4．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1
B．將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol-1
C．H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH＝+571.6kJ·mol-1
D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-1400kJ·mol-1
5．下列表述正確的是
①開發(fā)使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本上防止酸雨的產(chǎn)生
②我國從2000年起逐漸用二氧化氯取代氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒，因?yàn)槎趸葰⒕?、消毒能力?qiáng)，持效長
③氧化鎂可用來制造耐火磚和坩堝等
④明礬能使水中的懸浮物凝聚，可做為凈水劑
⑤建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料
⑥給機(jī)動(dòng)車安裝尾氣凈化器，可減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生
A．①④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑥ D．全部
6．已知：(1)Zn(s) +O2(g)= ZnO(s)， △H=-348.3 kJ/mol
(2) 2Ag(s)+O2(g)= Ag2O (s)，△H= -31.0 kJ/moL
則ZnO(s)+2Ag(s)= Zn(s) +Ag2O(s)的△H等于
A．-317.3 kJ/mol B．317.3 kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．-379.3 kJ/mol
7．下列說法正確的是
A．吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)，△H1>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的不同
8．氨氣還原法可用于消除NO對(duì)環(huán)境的污染。
已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1=+180.50 kJ·mol-1
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=?905.48 kJ·mol-1
下列說法不正確的是
A．反應(yīng)①將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
B．反應(yīng)②使用催化劑時(shí)的△H2不變
C．反應(yīng)①、②均屬于氮的固定
D．4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=?1807.98 kJ·mol-1
9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．1molCH4與足量的C12在光照下反應(yīng)生成的CH3C1分子數(shù)為NA
C．已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-akJ/mol，當(dāng)生成NA個(gè)SO3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于0.5akJ
D．在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
10．25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所放出的熱量約為57.3kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A．
B．
C．
D．
11．25℃、101 kPa下，32g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳時(shí)，放出763.3kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A．2CH3OH(l) +3O2(g) ===2CO2(g)+ 4H2O(g) △H＝―763.3kJ／mol
B．CH3OH(l) +O2(g) ===CO2(g)+ 2H2O(g) △H＝ ―763.3 kJ／mol
C．2CH3OH(l) +3O2(g) ===2CO2(g)+ 4H2O（1） △H＝―763.3 kJ／mol
D．CH3OH(l) +O2(g) ===CO2(g)+ 2H2O（1） △H＝ ―763.3kJ／mol
12．碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
①I2(g) + H2(g) 2HI(g) △H=－9.48 kJ·mol-1
②I2 (s) + H2 (g) 2HI(g) △H= +26.48 kJ·mol-1 下列說法正確的是
A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定
B．I2(s) = I2(g) △H = +17.00 kJ·mol-1
C．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
D．1mol I2(g)中通入 1 molH2 (g)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱 9.48 kJ
13．某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)過程a有催化劑參與
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△H
C．使用催化劑，不能改變該反應(yīng)的活化能
D．有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2
14．碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48kJ·mol-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=26.48kJ·mol-1
下列說法正確的是
A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定
B．1molI2(s)轉(zhuǎn)化為1molI2(g)需要放出熱量
C．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
D．1molI2(g)中通入1molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48kJ
15．已知在25℃時(shí)：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H1＝－222kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－394kJ/mol
則25℃時(shí)，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應(yīng)熱△H4為
A．－82kJ/mol B．－41kJ/mol C．－312kJ/mol D．＋82kJ/mol
16．下列敘述正確的是
A．已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH0，A錯(cuò)誤；
B．氫氣和氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)ΔH0，若一定條件，則ΔS>0，D錯(cuò)誤；
故選B。
17．D
【解析】
【詳解】
A、H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-a kJ/mol，說明1 mol NaOH稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量為a kJ，A錯(cuò)誤；
B、CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1) △H=+bkJ/mol，說明膽礬受熱分解時(shí)，吸收熱量為b kJ，B錯(cuò)誤；
C、因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學(xué)方程式為：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+2c kJ/mol，C錯(cuò)誤；
D、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-dkJ/mol，因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在某容器中投入1 molN2與3mol H2充分反應(yīng)后，放出熱量小于d kJ，D正確；
答案選D。
18．D
【詳解】
A．液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于?kJ，故A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，如生成1mol氨氣，放出熱量應(yīng)大于?kJ，則?，故B錯(cuò)誤；
C．生成水的同時(shí)生成硫酸鈣，放出更多的熱量，故C錯(cuò)誤；
D.．?g?完全燃燒生成液態(tài)水，放出?kJ熱量，則2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出?kJ熱量，則?，故D正確。
答案：D。
19．AD
【詳解】
A．鍵能越大，斷開該鍵所需的能量越多，化學(xué)鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．鍵長越短，斷開該鍵越難，該化學(xué)鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定，故B正確；
C．破壞化學(xué)鍵時(shí)需要吸收能量，成鍵時(shí)釋放能量，故C正確；
D．鍵能越大，鍵長越短，化學(xué)鍵越牢固。鍵能鍵長可用于定量和定性地分析化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
答案選AD。
20．AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)　ΔH=-123.8 kJ·mol-1 C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-2Q kJ·mol-1 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-4Q kJ·mol-1 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1 NaBH4(s)＋2H2O(l)=NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH=-216 kJ·mol-1
【詳解】
(1)室溫時(shí)AX3為液態(tài)(l)，AX5為固態(tài)(s)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)　ΔH=-123.8 kJ·mol-1。
(2)根據(jù)碳原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3.生成100 gCaCO3沉淀，則乙醇為0.5 mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-2Q kJ·mol-1。
(3)1 mol N2完全反應(yīng)放出的熱量為kJ=4Q kJ，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-4Q kJ·mol-1。
(4)根據(jù)箭頭的指向可知a、b、c均為正值, ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1。
(5)消耗1 mol NaBH4(s)放熱×38 kJ=216 kJ，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NaBH4(s)＋2H2O(l)=NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH=-216 kJ·mol-1。
21．A A 放熱反應(yīng) Cl2
【分析】
（1）破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高則說明物質(zhì)越穩(wěn)定，物質(zhì)具有的能量越低；
（2）破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高則說明物質(zhì)越穩(wěn)定；
（3）根據(jù)新鍵生成放熱情況和舊鍵斷裂吸熱情況來計(jì)算回答；
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差來判斷。
【詳解】
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高，則說明氫氣最穩(wěn)定，具有的能量最低，
故答案為A；
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol氯化氫中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高，則說明HCl最穩(wěn)定，故答案為A；
(3)反應(yīng)X2+H2=2HX，若X2為Cl2，舊鍵斷裂吸收的熱量：243kJ+436kJ=679kJ，新鍵生成釋放的熱量：432kJ×2=864kJ，反應(yīng)放出的熱量為185kJ，
反應(yīng)X2+H2=2HX，若X2為Br2，舊鍵斷裂吸收的熱量：193kJ+436kJ=629kJ，新鍵生成釋放的熱量：366kJ×2=732kJ，反應(yīng)放出的熱量為103kJ，
反應(yīng)X2+H2=2HX，若X2為I2，舊鍵斷裂吸收的熱量：151kJ+436kJ=587kJ，新鍵生成釋放的熱量：298kJ×2=596kJ，反應(yīng)放出的熱量為9kJ，
因此三個(gè)反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，
故答案為放熱反應(yīng)；
(4)因化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差，以氯元素為例計(jì)算斷開1molCl?Cl鍵和H?H鍵需吸收能量：243kJ+436kJ=679kJ，而形成2molHCl放出的能量為2×432kJ=864kJ，所以在Cl2+H2=2HCl反應(yīng)中放出864kJ?679kJ=185kJ的熱量，同理可計(jì)算在Br2+H2=2HBr、I2+H2=2HI反應(yīng)中分別放出103kJ、9kJ的熱量。
故答案為Cl2。
【點(diǎn)睛】
反應(yīng)熱△H=斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量-形成新化學(xué)鍵放出的能量，其中斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量為反應(yīng)物的鍵能總和，形成新化學(xué)鍵放出的能量為生成物的鍵能總和，即△H=E(反應(yīng)物的鍵能總和)-E(生成物的鍵能總和)，計(jì)算結(jié)果△H0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。有的學(xué)生在計(jì)算時(shí)，認(rèn)為△H=形成新化學(xué)鍵放出的能量-斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量，結(jié)果正好反了，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。
22．-246.1kJ·mol-1
【詳解】
已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.7 kJ·mol-1①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ·mol-1②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2 kJ·mol-1③
由蓋斯定律可知，①×2+②+③得3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH =-246.1kJ/mol。
23．隔熱保溫，防止熱量的損失 H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1 4.0 -53.5 kJ·mol-1 b ΔH1=ΔH2＜ΔH3
【詳解】
（1）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
（2）稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則稀硫酸與稀燒堿溶液反應(yīng)用中和熱表示的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1;
（3）①四次實(shí)驗(yàn)溫度差分別為4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2組誤差太大，要舍去，其他三次溫度差的平均值為4.0℃；
②50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為80mL×1g/cm3=80g，溫度變化的值為△T=4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J=1.3376kJ，所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=，
③a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，所得中和熱的數(shù)值偏大，故b錯(cuò)誤；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；
故答案為：b；
（4）稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成水均為1mol，但氫氧化鈉和氫氧化鈣是強(qiáng)堿，一水合氨是弱堿，電離吸熱，并且△H均為負(fù)值，所以反應(yīng)熱△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H1=△H2＜△H3，
24．偏小 保溫、隔熱，減少熱量損失 不能 -56.8 kJ/mol abcd
【分析】
為保證HCl反應(yīng)完，NaOH稍過量，通過測定50 mL 0.50 mol·L?1鹽酸（0.25mol·L-1H2SO4）與50 mL 0.55 mol·L?1 NaOH溶液反應(yīng)前后的溫度變化，根據(jù)m=、Q=cm計(jì)算出50 mL 0.50 mol·L?1HCl（0.025mol）[0.0125mol]完全反應(yīng)生成0.025molH2O(l)放出的熱量，再換算成反應(yīng)生成1molH2O(l)放出的熱量，即可得到中和熱ΔH。
【詳解】
（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失大，求得中和熱數(shù)值偏小，故答案為：偏?。?br /> （2）碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失，故答案為：保溫、隔熱，減少熱量損失；
（3）銅絲具有良好傳熱性，熱量損失巨大，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：不能；
（4）①由表格可知，3次實(shí)驗(yàn)的溫度差平均值=3.4℃，溶液質(zhì)量m=1 g/cm3×（50mL+50mL）=100g，所以50 mL 0.25mol/L H2SO4（0.0125mol）完全反應(yīng)生成0.025molH2O(l)放出的熱量Q≈cm=4.18 J/(g·℃)×100g×3.4℃=1421.2J，則完全反應(yīng)生成1molH2O(l)放出的熱量=1421.2J×=56848J≈56.8kJ，即ΔH＝-56.8 kJ/mol，故答案為：-56.8 kJ/mol；
②結(jié)合m=、Q=cm分析：
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，導(dǎo)致偏小，導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏??；
b．在本實(shí)驗(yàn)中為保證酸反應(yīng)完，NaOH過量，量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，NaOH溶液體積偏大，最終溶液體積偏大，終止溫度偏低，導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏??；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，損失的熱量較多，終止溫度偏低，導(dǎo)致中和熱數(shù)值偏??；
d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，起始平均溫度偏高，偏小，導(dǎo)致中和熱數(shù)值偏??；
abcd均符合題意，故答案為：abcd。

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