?2020-2021學(xué)年度高考三輪（回歸基礎(chǔ)）練習(xí)06非金屬及其化合物

一、單選題
1．能正確表達下列反應(yīng)的離子方程式為
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeSH2S↑+Fe2+
C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-Al2(CO3)3↓
D．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－
2．向四瓶盛有相同質(zhì)量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體后，得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關(guān)系如圖所示，且圖②③④中分別有OA＜AB、OA=AB、OA＞AB，則下列分析與判斷不正確的是(忽略CO2的溶解)

A．①中通入的CO2最多 B．③中的溶質(zhì)只有Na2CO3
C．有兩種溶質(zhì)的是②和④ D．若④中OA＞2AB，則有c(NaOH)＜c(Na2CO3)
3．某溶液中含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+四種離子，若向溶液中先滴加過量的NaOH溶液，然后再滴加過量的稀鹽酸，則溶液中離子數(shù)目保持不變的是：
A．Al3+ B．NH4+ C．Fe3+ D．Fe2+
4．下列說法正確的是
A．可使用溴水鑒別植物油和汽油
B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除溫室效應(yīng)
C．“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅
D．實驗室金屬鈉失火時，可使用泡沫滅火器滅火
5．下列說法不正確的是(　　)
①硫是一種黃色的能溶于水的晶體　②火山噴出物中含有大量含硫化合物?、哿蛟诳諝庵腥紵漠a(chǎn)物是二氧化硫?、芰蛟诩冄踔腥紵漠a(chǎn)物是三氧化硫
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
6．下列現(xiàn)象或事實的原因相同的是（ ）
A．濃硝酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度降低
B．碳酸氫銨和碘都可以用加熱法進行提純
C．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色
D．硫酸亞鐵和亞硫酸鈉在空氣中久置后均會變質(zhì)
7．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是
A．漂白粉 B．濃硫酸 C．液氯 D．氯水
8．下列關(guān)于氯及其化合物的說法，正確的是
A．工業(yè)上用澄清石灰水與氯氣反應(yīng)制備漂白粉
B．使用漂白粉時，滴加過量的濃鹽酸，有利于增強漂白效果
C．ClO2是常見的自來水消毒劑，能使水中懸浮的雜質(zhì)沉降
D．漂粉精可以作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，也可用于泳池的消毒劑
9．下列實驗裝置原理正確且能達成實驗?zāi)康牡氖牵? ）
A．制SO2
B．分離乙醇和水
C．收集NO2
D．制作噴泉
10．用括號中的試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，其中正確的是
A．苯中的甲苯(溴水) B．苯中的苯酚(溴水)
C．甲烷中的乙烯(KMnO4酸性溶液) D．溴苯中的溴(NaOH溶液)
11．下列說法不正確的是
A．硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血
B．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿及草帽等編織物
C．銨鹽受熱均有氨氣放出
D．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
12．向未知水溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有無色無味的氣體生成，將此氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁，由此判斷未知水溶液中可能含有
A．CO32-、 NO3- B．Cl-、NO3- C．Cl-、CO32- D．Cl-、OH-
13．下列組合中不可能形成噴泉的是
A．HCl和H2O B．NH3和H2O
C．SO2和NaOH溶液 D．CO2和H2O
14．對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是
A．向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+
B．25℃時在水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-
D．在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-
15．將體積為V mL的試管充滿NO氣體，按右圖進行實驗．當(dāng)通入相同條件下O249 mL時，液面仍在原來位置，則試管體積V為

A．49mL B．28 mL C．30mL D．24.5mL
16．下列各組粒子，在水溶液中能大量共存的是
(1)I－、ClO－、、H+
(2)K+、Al3+、、CO2
(3)、、Cl－、
(4)Fe3+、Cu2+、SO2、Cl－
(5)H+、K+、、C6H5O－(芳香化合物)
(6)Pb2+、Na+、、
A．(1)和(6) B．(2)和(3) C．(2)和(4) D．(2)和(5)
17．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
溶液X不一定含有
B
向FeCl3＋3KSCN?Fe(SCN)3＋3KCl向溶液平衡體系中加入少量固體KCl
體系顏色無變化
KCl不能使該平衡移動
C
向濃度均為0.1mol·L－1NaOH和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固體析出
蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

A．A B．B C．C D．D
18．下列離子方程式中書寫正確的是（ ）
A．FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2+ + Cl2 ＝Fe3+ + 2Cl-
B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．FeCl3溶液與銅：Fe3+ + Cu ＝Fe2+ + Cu2+
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 ＝2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑
19．為探究SO2與Fe3+間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖裝置進行實驗（夾持、加熱儀器略），下列說法正確的是（ ）

A．A中的反應(yīng)僅體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性
B．試劑a為飽和NaHCO3溶液
C．C中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2
D．檢驗C中的溶液含有Fe2+，證明Fe3+氧化了SO2
20．下列變化過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是
A．過氧化鈉放置在空氣中 B．氮的固定
C．氯氣加壓變成液氯 D．NO2 溶于水
21．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．10 gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHC13中含C-Cl鍵的數(shù)目為3NA
C．密閉容器中，1mol NH3和1molHCl反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為NA
D．l00mL1.0 mol/L FeC13溶液與足量Cu反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA
22．如圖所示：若關(guān)閉I閥，打開II閥，讓氯氣經(jīng)過甲瓶后，再通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉II閥打開I閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是

①濃H2SO4 ②濃NaOH溶液 ③KI溶液 ④飽和NaCl溶液
A．② B．②③ C．①②③ D．①②④
23．檢驗二氧化碳中是否含有二氧化硫，可將氣體通入
A．澄清石灰水 B．品紅溶液
C．小蘇打溶液 D．紫色石蕊試液
24．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是
A．加入有色布條，褪色，說明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈現(xiàn)黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在
C．先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在
D．新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
25．下列做法不正確的是
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C．乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣 D．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火
26．關(guān)于如圖所示裝置的敘述錯誤的是

A．鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小
B．氫離子在銅表面得e-
C．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
27．在實驗室中，用如圖所示裝置(尾氣處理裝置略去)進行下列實驗，將①中液體逐滴滴入到②中。預(yù)測的現(xiàn)象與實際不相符的是

選項
①中的物質(zhì)
②中的物質(zhì)
預(yù)測②中的現(xiàn)象
A
H2SO3溶液
溴水
溴水顏色慢慢退去
B
BaCl2溶液
滴有酚酞的Na2CO3溶液
有白色沉淀，溶液紅色逐漸退去
C
NaI溶液
淀粉溶液
淀粉溶液逐漸變藍
D
濃鹽酸
KMnO4固體
產(chǎn)生黃綠色氣體


A．A B．B C．C D．D
28．下列說法中正確的是
A．水玻璃和石英的主要成分都是SiO2
B．Si、SiO2和SiO32-等均可與NaOH 溶液反應(yīng)
C．二氧化硅屬于酸性氧化物，不溶于任何酸
D．高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示為Al2O3·2SiO2·2H2O
29．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

A．①③ B．①② C．②④ D．③④
30．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置
上層接近無色，下層顯紫紅色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B
常溫下，將濃鹽酸、二氧化錳放入燒瓶中，用淀粉碘化鉀試液檢驗
試液不變藍
常溫下，濃鹽酸、二氧化錳沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入幾滴稀AgNO3溶液
有黃色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入少量銀氨溶液；
未出現(xiàn)銀鏡
蔗糖未水解


A．A B．B C．C D．D
31．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（ ）
試驗
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡
活動性：Al>Fe>Cu
B

左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色
氧化性：Cl2>Br2>I2
C

左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀
氧化性：Cl2>Br2>S
D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁
非金屬性：Cl>C>Si


A．A B．B C．C D．D


二、填空題
32．對于化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。
（1）簡單分類法常用的有兩種，他們的名稱分別是____________、______________。
（2）常溫下，現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：CO、CO2、SO2、SiO2。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他3種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)：
①_________________________________________________________________。
②_________________________________________________________________。
（3）生活中的淀粉溶液和醫(yī)用酒精分屬于分散系中的________和________，用____________可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)。
33．硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
其它性質(zhì)
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解，產(chǎn)生大量白霧
②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
具有吸水性且不易分解
實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)
△H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：

(1)儀器C的名稱為___________________。
(2)儀器B的作用是_____________________。
(3)裝置丙的作用為____________，若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(4)為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有_________(填序號)
①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。
①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是___________________。
②請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊溶液）__________________________。

三、計算題
34．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向一定量的NaOH固體中，逐滴加入一定濃度?NH4HSO4溶液充分加熱反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的NH3體積隨NH4HSO4溶液體積的變化如下表所示(假設(shè)生成的NH3全部逸出)。請計算：
實驗序號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
NaOH物質(zhì)的量(mol)
n
n
n
n
NH4HSO4溶液體積(mL)
50
150
250
350
NH3體積(L)
1.12
3.36
3.36
1.12
(1)NaOH物質(zhì)的量為______mol。
(2)NH4HSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

四、實驗題
35．實驗室制備氯氣并檢驗氯氣性質(zhì)實驗的裝置如圖。請回答：
（1）分液漏斗中盛放的液體是_____；寫出圓底燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
（2）在集氣瓶中放入濕潤的紅布條，滴加液體到燒瓶中，并點燃酒精燈，一段時間后集氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是_____，燒杯中的液體是_____。


五、工業(yè)流程題
36．硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程，但同時在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量SO2等污染物。以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及氯化鉀為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、氯化銨、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：

完成下列填空：
(1)某電廠每月用煤300t(煤中含硫的質(zhì)量分數(shù)為2.5%)，若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，現(xiàn)用反應(yīng)Ⅰ的原理將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為石膏，且反應(yīng)過程中96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏______ t。
(2)操作a中，必須的操作步驟有蒸發(fā)、___________、___________等；
(3)反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________；
(4)寫出反應(yīng)Ⅳ的方程式______________ ；操作b所得濾液中陽離子的檢驗方法是________________。
(5)反應(yīng)Ⅴ在25℃，40%乙二醇溶液中進行，該復(fù)分解反應(yīng)能順利進行的原因是___________；
(6)該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。

參考答案
1．D
【詳解】
A．醋酸和碳酸鈣都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯誤；
B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2（SO4）3、SO2、S和H2O，故B錯誤；
C．鋁離子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性，混合后水解相互促進生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故C錯誤；
D．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故D正確；
故答案為D。
【點睛】
離子方程式正誤判斷是高考高頻考點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時更易生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全離子形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應(yīng)物的用量對離子反應(yīng)的影響。
2．D
【詳解】
A．①中加入鹽酸立即有CO2產(chǎn)生，說明溶質(zhì)只有一種，即NaHCO3，故通入的CO2最多，通入的CO2是過量的，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+CO2= NaHCO3，A正確；
B．③中OA=AB，說明溶質(zhì)只有Na2CO3，加入HCl兩段發(fā)生反應(yīng)分別是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，B正確；
C．②中OA＜AB，說明溶液中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，③中OA=AB，說明溶質(zhì)只有Na2CO3，④中OA＞AB，說明溶液中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，故溶液中有兩種溶質(zhì)的是②和④，C正確；
D．若④中OA＞2AB，溶液中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，且溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(NaOH)＞n(Na2CO3)，由于溶質(zhì)處于同一溶液中，溶液的體積相同，則有c(NaOH)＞c(Na2CO3)，D錯誤；
故合理選項是D。
3．A
【解析】
試題分析：加入過量的氫氧化鈉，銨根離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵容易和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，鋁離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，在加入鹽酸，氫氧化鐵反應(yīng)生成鐵離子，偏氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鈉，銨根離子減少，亞鐵離子減少，鐵離子增加，鋁離子不變，選A。
考點：金屬離子的性質(zhì)
4．C
【解析】
試題分析：A．植物油和汽油中可能都含有碳碳雙鍵，都能使溴水褪色，故A錯誤；B．利用二氧化碳制造可降解塑料，降解后又生成二氧化碳，不能消除溫室效應(yīng)，故B錯誤；C．硅是太陽能電池的材料，故C正確；D．泡沫滅火器噴出的泡沫中含有二氧化碳和水，都能與過氧化鈉反應(yīng)放出氧氣，起不到滅火作用，故D錯誤；故選C。
考點：考查了化學(xué)與生活的相關(guān)知識。
5．D
【詳解】
①硫是一種難溶于水的黃色晶體，故錯誤；
②火山噴出物中含有大量含硫化合物，故正確；
③硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，故正確；
④硫不論在空氣中還是純氧中，燃燒的產(chǎn)物都是SO2，故錯誤；
故①④錯誤；故D符合；
故選D。
6．D
【解析】
【分析】
A、濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性；
B、碳酸氫銨用加熱法進行提純是化學(xué)變化，碘用加熱法進行提純是物理變化；
C、氯水中次氯酸具有強氧化性，二氧化硫氣體與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)；
D、硫酸亞鐵和亞硫酸鈉在空氣中久置后均會變質(zhì)，都是與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
【詳解】
A項、濃硫酸長期暴露在空氣中濃度降低是因為吸收空氣中的水，濃硝酸長期暴露在空氣中濃度降低是因為硝酸揮發(fā)，二者原因不同，故A錯誤；
B項、碳酸氫銨受熱分解，冷卻后又化合是化學(xué)變化，碘加熱升華，冷卻再凝華是物理變化，二者原因不同，故B錯誤；
C項、氯水中次氯酸具有強氧化性使品紅溶液褪色，二氧化硫氣體與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)而使有色物質(zhì)褪色，二者原理不同，故C錯誤；
D項、硫酸亞鐵和亞硫酸鈉在空氣中久置后均會變質(zhì)，都是被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，都是氧化還原反應(yīng)，二者原因相同，故D正確。
故選D。
【點睛】
本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素及其化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。
7．C
【詳解】
A. 漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A不選；
B. 濃硫酸中含有H2SO4和H2O，屬于混合物，故B不選；
C. 液氯是液態(tài)氯氣，屬于純凈物，故C選；
D. 氯水是氯氣溶于水所得的溶液，含有Cl2、HCl、HClO、H2O等，屬于混合物，故D不選；
答案選C。
8．D
【詳解】
A．澄清石灰水中Ca(OH)2的濃度較低，工業(yè)上用石灰乳與氯氣反應(yīng)制備漂白粉，A錯誤；
B．漂白粉中的次氯酸鈣可與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，不僅會降低漂白效果，還會產(chǎn)生有毒氣體，B錯誤；
C．ClO2具有強氧化性，是常見的自來水消毒劑，但不能使水中懸浮的雜質(zhì)沉降，C錯誤；
D．漂粉精是次氯酸鈣，可以作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，也可用于泳池的消毒劑，D正確；
答案選D。
9．D
【詳解】
A、Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，故A錯誤；
B、乙醇與水互溶，不能分液分離，故B錯誤；
C、二氧化氮與水反應(yīng)，不能排水法收集，故C錯誤；
D、氨氣極易溶于水，可形成噴泉實驗，故D正確。
10．D
【詳解】
A．甲苯與溴水不反應(yīng)，無法除雜，故A錯誤；
B．苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，但溴單質(zhì)、三溴苯酚均易溶于苯，無法分離，故B錯誤；
C．乙烯被高錳酸鉀氧化后生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)利用溴水和洗氣法除雜，故C錯誤；
D．單質(zhì)溴能與NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，溴化鈉、次溴酸鈉溶于水，溴苯不能與NaOH溶液反應(yīng)也不溶于NaOH溶液，出現(xiàn)分層，可用分液的方法分離，既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故D正確。
答案選D。
11．C
【詳解】
A．鐵攝入量不足，會影響血紅蛋白的合成，鐵元素在血紅蛋白中以Fe2＋形式存在，可服用硫酸亞鐵治療缺鐵性貧血，故A說法正確；
B．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿及草帽等編織物，故B說法正確；
C．銨鹽的熱穩(wěn)定性差，一般分解為氨和相應(yīng)的酸，如果相應(yīng)的酸有強氧化性，將分解出的氨立即被氧化，如硝酸銨，故C說法錯誤；
D．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的原料，故D說法正確；
答案為C。
12．C
【解析】向未知水溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有無色無味的氣體生成，將此氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁，該氣體為二氧化碳氣體，則未知水溶液中含有CO32-，白色沉淀部分溶解于稀硝酸，則為碳酸銀溶解，還有不溶于稀硝酸的氯化銀，則未知水溶液中含有Cl-。答案選C。
13．D
【詳解】
A．氯化氫氣體極易溶于水，使瓶內(nèi)氣壓減小，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故A不符合；B．氨氣易溶于水，使瓶內(nèi)氣壓減小，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故B不符合；C．二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水，使瓶內(nèi)氣壓減小，故能形成噴泉，故C不符合；D．CO2微溶于水，使瓶內(nèi)氣壓變化不大，不能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故D符合；故選D。
14．B
【詳解】
A．溶液中的SO42-和Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A不合理；
B．水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L＜1.0×10-7mol/L，水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，可能顯堿性，Mg2+、Cu2+在堿性條件下生成沉淀，不能大量共存，酸性條件下不反應(yīng)，可能大量共存，故B合理；
C．加鋁粉有氫氣放出，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，堿性條件下，H+不能大量共存；酸性條件下，因為有硝酸根存在，與鋁單質(zhì)反應(yīng)生成的為一氧化氮氣體，無氫氣生成，故C不合理；
D．Fe3+與SCN-反應(yīng)，不能大量共存，故D不合理；
答案為B；
【點睛】
Al能與非氧化性酸反應(yīng)生成氫氣，可以與強堿反應(yīng)生成氫氣；與硝酸反應(yīng)生成氮氧化物，無氫氣生成，容易出錯。
15．B
【詳解】
試題分析：一氧化氮和氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，一氧化氮和氧氣的比例為4:3，剩余的氣體為氧氣，所以有+V=49，求得 V=28，選B。
16．B
【詳解】
(1)I－具有還原性、酸性條件下能被ClO－、氧化，故不符；
(2)K+、Al3+、、CO2之間不生成沉淀，氣體和水，故符合；
(3)、、Cl－、之間不生成沉淀，氣體和水，故符合；
(4)Fe3+具有氧化性，SO2具有還原性，反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，故不符；
(5)H+與、C6H5O－(芳香化合物)生成弱電解質(zhì)Al(OH)3、C6H5OH，故不符；
(6)是難溶電解質(zhì)，故不符；
(2)和(3)在水溶液中能大量共存，故選B。
17．D
【詳解】
A．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液X不一定含有 ，還可能是，A正確；
B．向?溶液平衡體系中加入少量固體KCl，體系顏色無變化，KCl不能使該平衡移動，B正確；
C．向濃度均為0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液出現(xiàn)黃色沉淀，則，C正確；
D．向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和溶液均有固體析出，前者蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，后者蛋白質(zhì)發(fā)生變性，D錯誤；
答案選D。
18．D
【解析】
【詳解】
A．FeCl2溶液中通入Cl2，二者反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A錯誤；
B．氨水不能溶解生成的氫氧化鋁，氯化鋁溶液與足量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯誤；
D．CH3COOH為弱酸，用化學(xué)式表示，醋酸除水垢，水垢的主要成分為碳酸鈣，二者反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選D。
19．D
【詳解】
A. 銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性，故A錯誤；
B. 試劑a為飽和NaHSO3溶液，故B錯誤；
C. C中溶液pH降低，可能是SO2溶于水生成亞硫酸，故C錯誤；
D. 檢驗C中的溶液含有Fe2+，說明Fe3+降低變?yōu)镕e2+，因此證明Fe3+氧化了SO2，故D正確。
綜上所述，答案為D。
20．C
【詳解】
A.過氧化鈉放置在空氣中會和空氣中的水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B.氮的固定是指把單質(zhì)氮氣變?yōu)楹衔锏姆椒ǎ诖诉^程中發(fā)生了化學(xué)變化，故B錯誤；C.氯氣變?yōu)橐郝?是分子間距離的改變,是物理變化,故C正確;D.NO2 溶于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；答案：C。
21．A
【解析】
【詳解】
A. 10 gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA，選項A正確；
B. CHC13標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，22.4LCHC13中含C-Cl鍵的數(shù)目大于3NA，選項B錯誤；
C. NH3和HCl反應(yīng)生成氯化銨固體，故1mol NH3和1molHCl反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為0，選項C錯誤；
D. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液與足量Cu反應(yīng)，鐵由+3價變?yōu)?2價，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA，選項D錯誤。
答案選A。
【點睛】
本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，關(guān)鍵是D2O中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同。
22．C
【分析】
關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，可知甲中液體可干燥氯氣或吸收氯氣或與Cl2反應(yīng)，以此來解答。
【詳解】
關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，可知甲中液體可干燥氯氣與吸收氯氣，則
①硫酸能干燥氯氣，干燥的氯氣比具有漂白性，所以乙中不褪色，①符合題意；
②濃氫氧化鈉溶液與氯氣發(fā)生反應(yīng)，使氯氣不能通過甲瓶，②符合題意；
③KI溶液與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生KCl與I2，使氯氣不能通過甲瓶，③符合題意；
④飽和氯化鈉溶液抑制氯氣的溶解，潮濕的氯氣通過甲瓶后，可以使?jié)駶櫟募t色布條褪色，④不符合題意；符合題意的是①②③，故合理選項是B。
【點睛】
本題考查化學(xué)實驗方案的評價的知識，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椤?br /> 23．B
【詳解】
A．二氧化碳和二氧化硫兩種氣體均能使石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水檢驗二氧化碳中是否含有二氧化硫，故A錯誤；
B．二氧化硫可與品紅褪色，二氧化碳不能，可以用品紅溶液檢驗二氧化碳中是否含有二氧化硫，故B正確；
C．亞硫酸的酸性強于碳酸，二氧化硫能夠與小蘇打溶液反應(yīng)放出二氧化碳，但沒有明顯現(xiàn)象，不能用小蘇打溶液檢驗二氧化碳中是否含有二氧化硫，故C錯誤；
D．二氧化碳和二氧化硫兩種氣體的水溶液均能使紫色石蕊試液變紅色，不能用紫色石蕊試液檢驗二氧化碳中是否含有二氧化硫，故D錯誤；
故選B。
24．B
【分析】
新制氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的離子只有H+、Cl-、ClO-和OH-，結(jié)合對應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題。
【詳解】
A．加入有色布條，褪色，說明溶液中有次氯酸存在，次氯酸具有漂白性，故A錯誤；
B．氯氣具有黃綠色，溶液呈現(xiàn)黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在，故B正確；
C．加入鹽酸，引人氯離子，不能確定溶液中含有Cl- ，故C錯誤；
D．新制氯水放置數(shù)天發(fā)生：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，，分解生成鹽酸和氧氣，溶液的酸性增強 ，故D錯誤；
故選：B。
25．B
【詳解】
A、Na2O2可以和CO2、H2O反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以Na2O2可以用作供養(yǎng)劑，A正確；
B、NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、CO2、H2O，而Na2CO3加熱不易分解，Na2CO3更穩(wěn)定，B錯誤；
C、乙醇可以和鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，C正確；
D、鈉著火時，由于會生成Na2O2，所以不可以使用CO2或者水滅火，應(yīng)該使用細沙覆蓋滅火，D正確；
故合理選項為B。
26．D
【解析】
【分析】
該原電池中，較活潑金屬鋅作負極，負極上失電子生成鋅離子進入溶液，不活潑金屬銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電流流向和電子流向相反。
【詳解】
A項、鋅是負極，鋅失電子生成鋅離子進入溶液，所以質(zhì)量逐漸減小，故A正確；
B項、銅是正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以氫離子在銅表面被還原，故B正確；
C項、電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故C正確；
D項、電流流向和電子流向相反，所以電流流向是從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片，故D錯誤。
故選D。
【點睛】
本題考查了原電池原理，側(cè)重于分析能力的考查，注意電極的判斷和電子的移動方向判斷是解答關(guān)鍵。
27．C
【解析】
A項，H2SO3溶液與溴水發(fā)生反應(yīng)：H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr，溴水顏色慢慢褪去，正確；B項，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈堿性，使酚酞變紅，加入BaCl2溶液，Ba2+與CO32-形成BaCO3白色沉淀，水解平衡逆向移動，堿性減弱，紅色褪去，正確；C項，NaI溶液中沒有I2，不能使淀粉溶液變藍，錯誤；D項，KMnO4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，產(chǎn)生黃綠色的Cl2，正確；答案選C。
28．D
【詳解】
A．水玻璃的主要成分是硅酸鈉，石英的主要成分是SiO2，故A錯誤；
B．Si、SiO2均可與NaOH溶液反應(yīng)，但SiO32-不能與NaOH溶液反應(yīng)，故B錯誤；
C．二氧化硅屬于酸性氧化物，二氧化硅能溶于氫氟酸，故C錯誤；
D．用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成時，各氧化物的排列順序為：較活潑金屬的氧化物→較不活潑金屬的氧化物→二氧化硅→水，則高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示為Al2O3·2SiO2·2H2O，故D正確；
答案選D。
29．A
【詳解】
試題分析：①Mg＋CO2MgO＋C，2C＋SiO22CO＋Si，故正確；②4NH3＋5O24NO＋6H2O，但NO不與水反應(yīng)，故錯誤；③MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，故正確；④S燃燒生成的是SO2，不能直接一步生成SO3，故錯誤；綜上所述選項A正確。
考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。
30．D
【詳解】
A．I2易溶于CCl4，被萃取到有機層，CCl4的密度比水大，有機層在下層，因溶有碘呈現(xiàn)紫紅色，A項結(jié)論正確；
B．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，不加熱不反應(yīng)，因此用淀粉碘化鉀試液檢驗時，不變藍，B項結(jié)論正確；
C．滴加幾滴AgNO3溶液，生成了黃色沉淀AgI，AgCl和AgI均為難溶物，更難溶的先沉淀，所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C項結(jié)論正確；
D．20%蔗糖溶液加入少量稀硫酸，加熱，再加入少量銀氨溶液會與硫酸反應(yīng)，銀鏡反應(yīng)成功需要在堿性環(huán)境下，所以未出現(xiàn)銀鏡不能確定蔗糖是否水解，D項結(jié)論錯誤；
本題答案選D。
31．D
【詳解】
A. 兩個燒杯中都是原電池，活動性強的金屬電極為負極，活動性弱的電極為正極，H+在正極上得到電子變?yōu)镠2，所以左邊燒杯中Fe電極上有氣泡，右邊Cu電極上有氣泡產(chǎn)生，故可以證明金屬活動性Al>Fe>Cu，A正確；
B. Cl2與NaBr在溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反應(yīng)產(chǎn)生的Br2可以與KI發(fā)生反應(yīng)：Br2+2KI=2KBr+I2，未反應(yīng)的Cl2也會與KI發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，所以該實驗只能證明氧化性：Cl2>Br2；Cl2>I2，不能證明氧化性：Br2>I2，B錯誤；
C. 向Na2S溶液中滴加氯水，發(fā)生反應(yīng)：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，向Na2S溶液中滴加溴水，發(fā)生反應(yīng)：Na2S+Br2=2NaBr+S↓，所以該實驗只能氧化性：Cl2>S；Br2>S；不能得出氯與溴的氧化性強弱，C錯誤；
D. 向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，鹽酸具有揮發(fā)性，所以CO2氣體中混有HCl雜質(zhì)，將氣體通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；Na2SiO3+2HCl=2NaCl+ H2SiO3↓，所以只能證明酸性HCl>H2CO3，不能證明酸性H2CO3與H2SiO3的酸性強弱。由于鹽酸是無氧酸，所以不能根據(jù)酸性HCl>H2CO3證明元素的非金屬性Cl>C>Si，D錯誤；
故合理選項是A。
32．樹狀分類法 交叉分類法 SiO2，常溫常壓下是固體，其余是氣體 CO ，不是酸性氧化物，其余為酸性氧化物 膠體 溶液 丁達爾效應(yīng)
【解析】
【詳解】
（1）簡單分類法常用的有兩種，它們的名稱分別是樹狀分類法，交叉分類法；綜上所述，本題答案是：樹狀分類法，交叉分類法。
（2）①常溫下，CO、CO2、SO2均為氣體，SiO2常溫常壓下是固體；②CO2、SO2、SiO2均為酸性氧化物，而CO為中性氧化物；綜上所述，本題答案是：SiO2，常溫常壓下是固體，其余是氣體；CO ，不是酸性氧化物，其余為酸性氧化物。
（3）淀粉溶液屬于膠體，醫(yī)用酒精屬于溶液，膠體具有丁達爾效應(yīng)，因此用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分兩種分散系； 綜上所述，本題答案是：膠體， 溶液， 丁達爾效應(yīng)。
33．分液漏斗 吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進人甲，防止SO2Cl2水解 除去 Cl2中的 HCl SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl ①②③ 蒸餾 取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)(或揮發(fā)或分解等)，冷卻后加入蒸餾水進行稀釋：取少量溶液滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加人BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4(或取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)，冷卻后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含有H2SO4
【詳解】
(1)儀器C的名稱為分液漏斗；(2)儀器B的作用是吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進人甲，防止SO2Cl2水解；（3）上出的氯氣中會含有水蒸氣和氯化氫，裝置丙的作用為除去Cl2中的HCl，根據(jù)題意，SO2Cl2易水解，裝置乙須除去水蒸氣，SO2Cl2水解的化學(xué)方程式為SO2Cl2+ 2H2O＝H2SO4+ 2HCl；(4)①先通冷凝水，再通氣，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，有利于平衡正向移動，提高產(chǎn)率，選項①正確；②控制氣流速率，宜慢不宜快，使接觸時間較長，反應(yīng)更充分，有利于提高產(chǎn)率，選項②正確；③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫降低溫度，有利于平衡正向移動，提高產(chǎn)率，選項③正確；④加熱三頸燒瓶，升高溫度平衡逆向移動，產(chǎn)率降低，選項不正確。答案選①②③；（5）①硫酰氯和硫酸互溶，可利用沸點不同，用蒸餾的方法從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯；②檢驗產(chǎn)品中有硫酸的設(shè)計實驗方案為：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)(或揮發(fā)或分解等)，冷卻后加入蒸餾水進行稀釋：取少量溶液滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加人BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4(或取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)，冷卻后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含有H2SO4。
34．0.4 1
【詳解】
向一定量的NaOH固體中，逐滴加入一定濃度 NH4HSO4溶液充分加熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中OH-先與H+反應(yīng)，再與反應(yīng)生成NH3，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，Ⅰ中氫氧化鈉過量，50 mL NH4HSO4完全反應(yīng)，生成1.12 L NH3，Ⅱ、Ⅲ中生成NH3的體積相同，則Ⅱ中氫氧化鈉過量，有剩余，Ⅳ中氫氧化鈉完全反應(yīng)，生成1.12 L NH3，
(1)結(jié)合分析，根據(jù)實驗ⅣnmolNaOH完全反應(yīng)生成1.12LNH3，n(NH3)==0.05mol，根據(jù)氮原子守恒，150 mL NH4HSO4溶液含NH4HSO4物質(zhì)的量為0.05 mol，第4次體積是第1次的7倍，氫離子為0.35 mol，消耗0.35 mol氫氧根，后生成氨氣耗0.05 mol氫氧根，故NaOH物質(zhì)的量為0.4 mol；
(2)根據(jù)實驗Ⅰ中氫氧化鈉過量，50 mL NH4HSO4完全反應(yīng)，生成1.12 L NH3，n(NH3)==0.05mol，根據(jù)氮原子守恒，NH4HSO4的物質(zhì)的量為0.05 mol，則NH4HSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為==1mol/L。
35．濃鹽酸 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 褪色 NaOH溶液
【解析】
【分析】
實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，制出的氯中混有HCl和水蒸染質(zhì),需要通過飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì)，再通過濃硫酸干燥除水，再收集，最后通過氫氧化鈉溶液進行尾處理。
【詳解】
（1）用濃鹽酸和MnO2制取氯氣，液體濃鹽酸盛放在分液漏斗中，MnO2盛放在燒瓶中，打開分液漏斗活塞，加入濃鹽酸，加熱，生成氯氣、二氧化錳和水，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：濃鹽酸；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）Cl2和H2O生成HCl和HClO，HClO有強氧化性，能使?jié)駶櫟募t布條褪色，但Cl2有毒，會污染空氣，常用NaOH溶液反應(yīng)吸收，故答案為：褪色；NaOH溶液。
36．38.7 冷卻結(jié)晶 過濾 1:4 CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓ 取溶液少許加入NaOH并加熱，生成有刺激性氣味的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 由于K2SO4在乙二醇溶液中的溶解度小，能夠形成晶體而析出，因此符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 CaCO3，CO2
【分析】
由流程可知，I中發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，反應(yīng)Ⅳ為CaSO4、NH3和CO2反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸銨，發(fā)生CO2+2NH3+CaSO4+H2O =CaCO3↓+(NH4)2SO4，可知CaCO3、CO2可循環(huán)使用，反應(yīng)Ⅴ為硫酸銨溶液中加入氯化鉀生成硫酸鉀晶體，所以操作b為過濾，濾液中含有的陽離子為銨根離子，Ⅱ中發(fā)生SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，Ⅲ中發(fā)生CaSO4+4C=CaS+4CO↑，據(jù)此分析解答。
【詳解】
(1)二氧化硫與碳酸鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，亞硫酸鈣在水存在的條件下被氧氣氧化生成CaSO4?2H2O，反應(yīng)方程式為：2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4?2H2O)，總反應(yīng)為：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2(CaSO4?2H2O)+2CO2，因此有

=，解得：m=38.7t，故答案為：38.7；
(2)操作a是從亞硫酸銨溶液中獲得亞硫酸銨晶體，亞硫酸銨晶體受熱易分解，所以操作a為冷卻結(jié)晶、過濾，故答案為：冷卻結(jié)晶；過濾；
(3)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為：CaSO4+4C=CaS+4CO↑，其中氧化劑為CaSO4，還原劑為C，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，故答案為：1∶4；
(4)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓，操作b過濾，所得濾液中陽離子為銨根離子，具有銨根離子的方法為：取溶液少許加入NaOH并加熱，生成有刺激性氣味的氣體，并能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故答案為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓；取溶液少許加入NaOH并加熱，生成有刺激性氣味的氣體，并能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
(5)反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液，溫度控制在25℃，是因為乙二醇能夠降低硫酸鉀的溶解度，有利于硫酸鉀析出，故答案為：由于K2SO4在乙二醇溶液中的溶解度小，能夠形成晶體而析出，因此符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；
(6)根據(jù)上面的分析可知，該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)為CaCO3，CO2，故答案為：CaCO3，CO2．

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