?2020-2021學年度高考三輪（回歸基礎(chǔ)）練習04氧化還原反應(yīng)

一、單選題
1．在一定條件下反應(yīng)需要加入適當?shù)倪€原劑才能實現(xiàn)的反應(yīng)
A．PCl3→PCl5 B．KMnO4→MnO2 C．Fe2O3→Fe D．CO2→H2CO3
2．下列化學應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．硝酸鹽制炸藥 B．溶有二氧化氮的濃硝酸作火箭的助燃劑
C．飽和氯化鐵與沸水制氫氧化鐵膠體 D．84消毒液用作疫區(qū)的環(huán)境消毒
3．關(guān)于反應(yīng)中，下列說法正確的是（ ）
A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：5
B．被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的量之比為：5:8
C．該反應(yīng)中濃鹽酸只體現(xiàn)了還原性
D．當產(chǎn)生1mol氯氣時，轉(zhuǎn)移1mol電子
4．已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，下列說法正確的是
A．氧氣是還原產(chǎn)物
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1
C．反應(yīng)物中有水，且反應(yīng)方程式中水的化學計量數(shù)為2
D．若生成4.48L(標準狀況下)O2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子
5．下列各項所述的關(guān)系正確的是(　　)
A．有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，有元素化合價的變化是氧化還原反應(yīng)的外觀表現(xiàn)
B．一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原
C．被氧化的物質(zhì)得到電子或電子對偏向，被還原的物質(zhì)失去電子或電子對偏離
D．氧化反應(yīng)就是得到電子或電子對偏向的反應(yīng)，還原反應(yīng)就是失去電子或電子對偏離的反應(yīng)
6．臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，下列敘述正確的是
A．O3在反應(yīng)中被還原為O2
B．1molO3在反應(yīng)中得到2mol電子
C．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:3
7．下列離子方程式正確的是
A．氨水中通入過量的SO2：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+H2O
B．大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑
C．向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu+4H++O22Cu2++2H2O
D．碳酸氫鈉溶液和過量氫氧化鋇溶液混合：2HCO3-+ Ba2+ + 2OH-== BaCO3↓+ CO32- + 2H2O
8．已知 aM2++bO2 + 4H+=cM3++dH2O，則化學計量數(shù) c 的值為
A．1 B．2 C．3 D．4
9．用下列方法均可制得氧氣：
①2KClO3 2KCl＋3O2↑
②2HgO2Hg＋O2↑
③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為(　　)
A．3∶1∶1 B．3∶1∶4 C．1∶1∶1 D．2∶1∶1
10．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是(　　)
①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反應(yīng)得到白色沉淀
③鈉在常溫下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不能
⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成
⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含有H2和NH3
A．①④⑥ B．②③④⑤
C．②⑤⑥ D．④⑤⑥
11．下列實驗操作，現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將SO2氣體通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液中
KMnO4溶液的顏色褪去
SO2具有還原性
B
用潔凈的銅絲蘸取某溶液灼燒
火焰呈綠色
溶液中含有Cu2+
C
取兩支試管，分別加入4mL0.01mol?L-1和4mL0.02mol?L-1的KMnO4溶液，然后向兩支試管中各加入2mL0.02mol?L-1H2C2O4溶液，分別記錄兩支試管中溶液褪色所需的時間
第二支試管溶液褪色所需的時間更短
其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大
D
向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液
溶液變?yōu)榧t色
溶液中一定含有Fe2+

A．A B．B C．C D．D
12．在一定條件下，分別以氯酸鉀、過氧化氫、高錳酸鉀為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（ ）
A．2：1：2
B．1：1：1
C．1：2：1
D．1：1：2
13．氰化鈉(NaCN)是一種劇毒化合物，其中N的化合價為-3。它與亞硝酸鈉(NaNO2)混合受熱或撞擊發(fā)生爆炸：3NaCN + 5NaNO24N2↑ + 3Na2CO3 + Na2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是
A．NaNO2是氧化劑
B．N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物
C．反應(yīng)中被氧化和被還原的原子數(shù)之比為6 : 5
D．每生成標準狀況下4.48L N2，轉(zhuǎn)移0.45mol電子
14．下列說法正確的是（ ）
A．若反應(yīng)X+Y=M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱
B．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)
D．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱
15．在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（ ）
A．反應(yīng)中KMnO4被氧化
B．HCl發(fā)生還原反應(yīng)
C．每消耗2mol HCl時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1﹕5
16．對中國古代著作涉及化學的敘述，下列解說錯誤的是
A．《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
B．《天工開物》中，“……凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，則禍不可測”，體現(xiàn)KNO3體現(xiàn)的是氧化性
C．《新修本草》中“(青礬)本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色……”，青礬主要成分是FeSO4?7H2O
D．《本草經(jīng)集注》中“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，對KNO3的鑒定過程中發(fā)生了化學變化
17．有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列有關(guān)說法正確的是
A．若FeCl2溶液中含有雜質(zhì)I-，可以加入試劑KMnO4除去I-
B．反應(yīng)③中若生成44.8LCl2，則轉(zhuǎn)移4mol電子
C．反應(yīng)①中FeCl2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中FeCl2是還原劑
D．氧化性的強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2
18．將銅粉加入到一定量的稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，仍有銅剩余。再向溶液中加入下列物質(zhì)，充分攬拌后，銅粉不能繼續(xù)溶解的是
A．KCl溶液 B．稀硫酸 C．FeCl3溶液 D．稀鹽酸
19．已知某些化學鍵的鍵能。下列說法錯誤的是（ ）
化學鍵
Si-O
Si-Cl
H-I
H-Cl
Si-Si
Si-C
鍵能/（kJ·mol-1）
368
381
297
431
226
301

A．C-C鍵的鍵能大于Si-Si鍵
B．HCl的穩(wěn)定性比HI的穩(wěn)定性高
C．SiCl4的熔點比SiC的熔點低
D．拆開1molSiCl4中的化學鍵所吸收的能量為381kJ


二、填空題
20．二氧化氯是一種安全、高效的消毒劑，可以在極低的濃度下殺滅病菌。利用KClO3和濃鹽酸在一定溫度下可制備二氧化氯。該反應(yīng)的化學方程式（未配平）如下：
　KClO3+　HCl(濃)＝　KCl+　ClO2↑+　Cl2↑+　___________

(1)請完成上述化學方程式并配平______。
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___________（填序號）。
①只有還原性
②還原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
(3)產(chǎn)生1個Cl2，轉(zhuǎn)移的電子為___________個。
(4)每生成35.5gCl2，消耗還原劑的質(zhì)量為___________。
21．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學方程式如下
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
(1)用雙線橋法表示電子得失的方向與數(shù)目： _______。
(2)用單線橋法表示電子得失的方向與數(shù)目： ______________。
(3)上述反應(yīng)中氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．
(4)當有3個Cu原子參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．
22．碳、氮及其化合物是同學們經(jīng)常能接觸到的重要物質(zhì)，是科學研究的重要對象。
(1)實驗室制取乙炔的化學方程式為___________________________。
(2)H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化如圖A所示。用CO2和氨氣合成尿素的熱化學方程式為___________________________。

(3)合理利用CO2、CH4，抑制溫室效應(yīng)成為科學研究的新熱點。一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸（△HCl2>FeCl3>I2，據(jù)此分析。
【詳解】
A．由以上分析可知的KMnO4氧化性強于氯氣和三價鐵，則KMnO4能氧化氯化亞鐵，不能用其除去氯化鐵中的碘離子，故A錯誤；
B．氣體未注明狀況，不能根據(jù)體積確定其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．反應(yīng)①中氯化鐵化合價降低產(chǎn)生氯化亞鐵，氯化亞鐵作還原產(chǎn)物，反應(yīng)②中氯化亞鐵被氯氣氧化成氯化鐵，作還原劑，故C錯誤；
D．由上述分析可知，氧化性的強弱順序為：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，故D正確；
故選：D。
18．A
【分析】
銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)后銅有剩余；再向銅與硝酸銅的混合物中加入下列物質(zhì)，充分攬拌后，銅粉能繼續(xù)溶解，加入的物質(zhì)要么提供酸性環(huán)境，增強硝酸根離子的氧化性，要么加入的物質(zhì)能夠與銅發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此進行分析。
【詳解】
A．銅與硝酸銅的混合物中，加入氯化鉀溶液，沒有反應(yīng)發(fā)生，銅不會溶解，故A選；
B．銅與硝酸銅的混合物中，加入稀硫酸，硝酸具有強氧化性，能夠繼續(xù)氧化銅粉，銅繼續(xù)溶解，故B不選；
C．氯化鐵能夠與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，銅粉溶解，故C不選；
D．銅與硝酸銅的混合物中，加入稀鹽酸，硝酸具有強氧化性，能夠繼續(xù)氧化銅粉，銅繼續(xù)溶解，故D不選；
故選A。
19．D
【詳解】
A.C原子半徑比Si原子的小，故C－C鍵的鍵長小于Si－Si鍵，因此C－C鍵的鍵能大于Si-Si鍵的鍵能，故A正確；
B.H－Cl鍵的鍵能比H－I鍵的大，故HCl的穩(wěn)定性比HI的穩(wěn)定性高，故B正確；
C.SiCl4是分子晶體，其熔點比原子晶體SiC的熔點低，故C正確；
D.1個SiCl4中含4個Si－Cl鍵，故拆開1molSiCl4中的化學鍵所吸收的能量為381kJ·mol-l×4mol=1524kJ，故D錯誤。
故答案選：D。
20．2；4；2；2；1；2；H2O ② 2 36.5g
【詳解】
(1)反應(yīng)中濃鹽酸中的氯元素的一部分轉(zhuǎn)化成Cl2，化合價由-1價升高到0價，一部分化合價沒有發(fā)生變化。氯酸鉀中的氯元素化合價由+5價降低為+4價，則1個KClO3參與反應(yīng)會得到1個電子，每生成1分子Cl2，HCl會失去2個電子，根據(jù)得失電子守恒，可知，KClO3、HCl、KCl、ClO2、Cl2的化學計量數(shù)分別為2、4、2、2、1，根據(jù)原子守恒，可知缺項的物質(zhì)為H2O，其化學計量數(shù)為2。故化學反應(yīng)方程式為：2KClO3+4HCl(濃)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。答案為：2；4；2；2；1；2；H2O；
(2)反應(yīng)中濃鹽酸中的氯元素一部分轉(zhuǎn)化成Cl2，表現(xiàn)出還原性，一部分轉(zhuǎn)化成KCl中的Cl?，表現(xiàn)酸性。答案為：②；
(3)由反應(yīng)方程式可知，每產(chǎn)生1個Cl2，轉(zhuǎn)移的電子為2個，答案為：2；
(4)反應(yīng)中，每生成1molCl2，則有2molHCl被氧化，則每生成35.5gCl2，消耗還原劑的質(zhì)量=。答案為：36.5g。
21． HNO3 Cu(NO3)2 6
【詳解】
(1)銅化合價由0價升高到+2價，失去電子，硝酸中氮元素化合價由+5價降低到+2價，得到電子，所以用雙線橋法表示為：；
(2) 銅化合價由0價升高到+2價，失去6個電子，硝酸中氮元素化合價由+5價降低到+2價，得到6個電子，所以用單線橋法表示為：；
(3)上述反應(yīng)中硝酸中氮元素化合價降低，故氧化劑是HNO3；銅化合價升高，故氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2；
(4) 銅化合價由0價升高到+2價，每個銅失去2個電子，當有3個Cu原子參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移6個電子。
22．CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ 2NH3(g) + CO2(g)==CO(NH2)2(s)+ H2O(1)△H=-134 kJ/mol 250℃，催化劑的催化效率最好，之后催化劑的催化效率急劇降低 250℃ 向右 b 增加CO的物質(zhì)的量濃度、增大壓強、減少生成物濃度 3Cl2+2NH3==N2+6HCl 3.612×1025 (或：60NA)
【解析】
(1)實驗室用電石和水反應(yīng)制取乙炔，化學方程式為 (1). CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
（2）反應(yīng)物能量高，生成物能量低，由圖可知放出的能量為：272kJ/mol -138kJ/mol =134kJ/mol ，用CO2和氨氣合成尿素的熱化學方程式為2NH3(g) + CO2(g)==CO(NH2)2(s)+ H2O(1)△H=-134 kJ/mol (3)250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是：250℃，催化劑的催化效率最好，之后催化劑的催化效率急劇降低；250℃和400℃時乙酸的生成速率幾乎相等，實際生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度為250℃，250℃時催化劑活性最高。(4)起始NO為0.4mol平衡時為0.2mol

平衡時濃度為0.1mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L、0.05mol/L

故反應(yīng)向右進行。
②催化劑表面積大，反應(yīng)速率快，達平衡時間短，由圖可知，b曲線代表條件下的反應(yīng)速率快，b的催化劑表面積大。③由圖象可知，NO的濃度減小，平衡正向移動，所以改變條件為增加CO的物質(zhì)的量濃度、增大壓強、減少生成物濃度 。
(5)第二步：利用氯氣將氨氮物質(zhì)氧化為N2。方程式為：3Cl2+2NH3==N2+6HCl；n(NH3)=106g×0. 034%/17g·mol-1==20mol,N由-3價變成0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)3.612×1025 (或：60NA)

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