?2020-2021學(xué)年度高考三輪（回歸基礎(chǔ)）練習(xí)18物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）

一、單選題
1．下列說法正確的是 （ ）
A．將過量的氨水加入到CuSO4溶液中，最終得到藍(lán)色沉淀
B．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則
C．由于氫鍵的作用，H2O的穩(wěn)定性強于H2S
D．H-Cl的鍵能為431.8 kJ?mol﹣1，H-I的鍵能為298.7 kJ?mol﹣1，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定
2．已知A、B、C、D和E，五種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。下列說法正確的是
A．A分子的原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4
B．向D的溶液中加入少量二氧化錳，一定有無色氣體生成。
C．還原性強弱B>C
D．若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是CH4O
3．下列離子方程式書寫不正確的是（ ）
A．向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3-
B．單質(zhì)硅與氫氟酸反應(yīng)：Si＋4HF=2H2↑＋SiF4↑
C．石英砂與燒堿反應(yīng)：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O
D．向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化碳：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3↓＋2H＋
4．關(guān)于CH4、CH3＋、CH3－三種粒子的說法，正確的是
A．C原子的雜化類型都相同
B．CH3＋是三角錐形
C．CH3－與BCl3構(gòu)型相同
D．CH4與NH4＋互為等電子體
5．高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為﹣2價．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說法中正確的是

A．晶體中每個K+周圍有8個O2﹣，每個O2﹣周圍有8個K+
B．晶體中與每個K+距離最近的K+有8個
C．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣
D．晶體中，0價氧與﹣2價氧的數(shù)目比為2：1
6．在反應(yīng)H2＋Cl2=2HCl中，已知斷開1 mol H—H需要能量436 kJ，斷開1 molCl—Cl需要能量243 kJ，斷開1 mol H—Cl需要能量431 kJ，判斷該反應(yīng)是
A．放出83 kJ熱量 B．放出183 kJ熱量
C．反應(yīng)總能量低于生成物的總能量 D．吸收183 kJ熱量
7．下列敘述正確的是
A．離子化合物中不可能存在非極性鍵
B．非極性分子中不可能既含極性鍵又含有非極性鍵
C．非極性分子中一定含有非極性鍵
D．不同非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵
8．氰氣的化學(xué)式為，結(jié)構(gòu)式為，性質(zhì)與鹵素相似，下列有關(guān)敘述正確的是（）
A．氰氣分子中既有極性鍵，又有非極性鍵
B．氰氣分子中鍵的鍵長大于鍵的鍵長
C．氰氣分子中含有2個鍵和4個鍵
D．氰氣不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
9．用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是
A．NH4+為正四面體形
B．CS2為直線形
C．HCN為折線形(V形)
D．PCl3為三角錐形


二、填空題
10．(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性NH3＞PH3，請從結(jié)構(gòu)角度解釋其原因_______________。
(2)(OCN)2是共價化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出(OCN)2的電子式_________。
(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔點分別為240℃和-40℃，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋甘氨酸熔點較高的原因___________。
11．已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素。A位于元素周期表s區(qū)，電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每軌道中的電子總數(shù)相同；D原子核外成對電子數(shù)為未成對電子數(shù)的3倍；F位于第四周期d區(qū)，最高能級的原子軌道內(nèi)只有2個未成對電子；E的一種氧化物具有磁性。
（1）E基態(tài)原子的價層電子排布式為__________________。第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與F相同且電負(fù)性最小的元素名稱為____________。
（2）CD3- 的空間構(gòu)型為_______________。
（3）A、B、D三元素組成的一種化合物X是家庭裝修材料中常含有的一種有害氣體，X分子中的中心原子采用_____________雜化。
（4）F(BD)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=________。根據(jù)等電子原理，B、D 分子內(nèi)σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為______________。
（5）一種EF的合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，F(xiàn)位于頂點，E位于面心，該合金中EF的原子個數(shù)之比為_________________。若晶胞邊長a pm，則合金密度為______________g·cm3(列式表達，不計算)。
12．化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3。
(1)配位鍵的形成條件是_________________________________。
(2)在NH3·BF3中，________原子提供孤對電子，________原子接受電子。
(3)寫出NH3·BF3的電子式并用“→”標(biāo)出配位鍵。______________________________________
13．按要求填空：
(1)寫出下列化合物的電子式：KCN_______，NaClO_______
(2)寫出下列基態(tài)原子或離子核外電子排布式：P _______，F(xiàn)e2+ _______
(3)寫出下列微粒中心原子的雜化方式：CCl4_______，NO_______
(4)鉻原子的最高能層符號是_______，其價層電子的軌道表達式為_______。
(5)比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“

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