化學(xué)人教版 (2019)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第三節(jié) 化學(xué)鍵教案設(shè)計-教案下載-教習(xí)網(wǎng)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律4.3 化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)目標(biāo)1．知識與技能（1）知道離子鍵和共價鍵、離子化合物和共價化合物的概念。（2）認(rèn)識用電子式表示簡單離子化合物、共價化合物的形成過程。（3）認(rèn)識化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)及能量變化的主要原因。2．過程與方法（1）通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。（2）通過了解化學(xué)鍵的概念，培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。3．情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)創(chuàng)造品質(zhì)以及理論聯(lián)系實際的能力。二、教學(xué)重難點(diǎn)1．教學(xué)重點(diǎn)：（1）化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的的含義，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。（2）用電子式表示離子化合物及共價化合物的形成過程。2．教學(xué)難點(diǎn)：對離子鍵、共價鍵的成因和本質(zhì)的理解。三、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計意圖1.新課導(dǎo)入【引入】牛頓力學(xué)解釋了蘋果落回地面，衛(wèi)星繞地球運(yùn)行是因為地球引力。宏觀物質(zhì)之間因作用力而穩(wěn)定存在。那么在我們豐富多彩的物質(zhì)世界中，構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子之間是否存在作用力呢？構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、離子、分子他們之間是什么作用力呢？我們今天就來學(xué)習(xí)化學(xué)鍵。設(shè)問激發(fā)求知欲2.探索新知【師】NaCl是生活中常見的物質(zhì)，從原子的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？【學(xué)生】討論并回答【師】鈉元素的金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易失掉1 e—而形成8 e—。電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯元素的非金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中氯原子易得一個電子而形成8 e—穩(wěn) 定結(jié)構(gòu)。當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時，鈉原子很想失去最外電子層的，氯原子的最外電子層上有7 e—。，很想獲得1 e—。鈉原子從此帶上了正電荷，氯原子從此帶上負(fù)電荷。帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子因帶有相反電荷的離子通過靜電作用，形成了穩(wěn)定的化合物。在化學(xué)上我們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。構(gòu)成離子化合物的微粒是陰陽離子。1．離子鍵(1)定義：帶相反電荷離子之間的相互作用。(2)成鍵粒子：陰離子和陽離子。(3)成鍵元素：一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素。(4)存在：離子化合物。2．離子化合物(1)概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物。(2)常見類型①強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。②絕大多數(shù)鹽：如NaCl、KNO3、NH4Cl等。③金屬氧化物：如Na2O、CaO、MgO等。【師】由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的方便，我們引進(jìn)了只表示元素原子最外層電子的這么一種式子——電子式。 在元素符號周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。如Na、Cl、Mg、S的電子式我們可分別表示為：

這樣，我們就可以很方便地用電子式來表示出離子化合物氯化鈉的形成過程。

【師】剛剛我們介紹了化學(xué)鍵中的離子鍵，H2、Cl2、HCl的物質(zhì)中是否含有離子鍵？3．共價鍵(1)定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。如用電子式表示Cl2的形成過程

(2)成鍵粒子：原子。(3)成鍵元素：一般是同種或不同種的非金屬元素。(4)分類 4．共價化合物(1)定義：以共用電子對形成分子的化合物。如H2O、CO2、SiO2等都是共價化合物。(2)分類①非金屬單質(zhì)(除稀有氣體)，如H2、O2、N2、O3。②非金屬化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。③某些金屬化合物，如AlCl3【師】化學(xué)鍵　分子間作用力和氫鍵1．化學(xué)鍵(1)概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。(2)形成類別①原子間價電子的轉(zhuǎn)移——離子鍵。②原子間價電子的共用——共價鍵。(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：一個化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程。2．分子間作用力(1)定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，又叫范德華力。(2)規(guī)律：一般說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也就越高，如鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2。3．氫鍵：如液態(tài)NH3、H2O和HF中分子之間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，叫氫鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，可看作一種較強(qiáng)的分子間作用力。通過探討交流培養(yǎng)學(xué)生的合作意識和表達(dá)能力，激發(fā)學(xué)生對新事物的探究，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)思維方法培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納、辯證思維的能力3.小結(jié)作業(yè)完成同步練習(xí) 四．板書設(shè)計化學(xué)鍵1．離子鍵(1)定義：帶相反電荷離子之間的相互作用。(2)成鍵粒子：陰離子和陽離子。2．離子化合物(1)概念：含有離子鍵的化合物。(2)常見類型3．共價鍵(1)定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。如用電子式表示Cl2的形成過程

(2)成鍵粒子：原子。(3)分類4．共價化合物(1)定義：以共用電子對形成分子的化合物。(2)常見類型5．化學(xué)鍵6. 分子間作用力7. 氫鍵