第二課時


教學(xué)目標(biāo)


【知識與能力】


1.認(rèn)識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性并了解其用途。


2.認(rèn)識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，歸納酸堿相似化學(xué)性質(zhì)及其原因。


【過程與方法】


1.通過對酸性和堿性物質(zhì)的梳理和歸納，感悟?qū)Ρ取⑼评砑袄碚撀?lián)系實際的方法。


2.通過自主探究實驗，培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作的能力。


【情感態(tài)度價值觀】


使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)并合理利用；進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情。


教學(xué)重難點


【教學(xué)重點】


1．通過實驗和生活常識，理解常見的酸、堿的性質(zhì)與用途。


2．通過實驗，學(xué)習(xí)酸、堿的通性及反應(yīng)規(guī)律與物質(zhì)制備。


3．通過對比實驗，學(xué)會酸、堿與其他物質(zhì)的鑒別。


【教學(xué)難點】


1．通過教師理論知識的講解，理解酸、堿具有通性原因。


2．通過掛圖或播放視頻，學(xué)習(xí)酸、堿的安全使用及有關(guān)事故的急救與處理常識。


教學(xué)過程


【復(fù)習(xí)引入】


復(fù)習(xí)酸的通性


一、常見的堿


1.氫氧化鈉 NaOH


白色固體，極易溶于水（溶解放熱）


俗稱：苛性鈉、火堿、燒堿


強(qiáng)烈的腐蝕性——堿液沾到皮膚或衣物上的處理方法：用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。


吸水性：易潮解，可做干燥劑。


保存方法：密封保存（露天放置，會吸收空氣的水分并與CO2反應(yīng)）。


用途： = 1 \* GB3 ①氫氧化鈉固體做干燥劑


= 2 \* GB3 ②化工原料：制肥皂、造紙。


= 3 \* GB3 ③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉。


④制法：Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH


2．氫氧化鈣Ca(OH)2


白色粉末，微溶于水


俗稱：熟石灰、消石灰


腐蝕性


制法：CaO +H2O== Ca(OH)2


CaO溶于水與水反應(yīng)時放出大量的熱。Ca(OH)2 溶液即為常用的石灰水溶液。


用途： = 1 \* GB3 ①工業(yè)：制漂白粉。


= 2 \* GB3 ②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液。


= 3 \* GB3 ③建筑：石灰乳用來粉刷墻壁。


3．其他常見的堿


氫氧化（KOH）性質(zhì)與NaOH 相似；氨水 NH3·H2O 等


二、堿的化學(xué)性質(zhì)


【活動與探究 堿的化學(xué)性質(zhì)】


1.堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無色酚酞溶液變紅色。


【與二氧化碳的反應(yīng)】


2. 酸性氧化物+堿 → 鹽+水


CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O


CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O


SO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2O


SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O


3. 酸+堿 → 鹽+水


具有通性的原因：電離時所生成的陰離子全部是OH-。


注： = 1 \* GB3 ①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）


如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O


2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O


三、酸性氧化物與堿性氧化物





四、酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因


【實驗】物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗


鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因→有能自由移動的離子


不同的酸中都有H+→酸有一些相同的化學(xué)性質(zhì)


不同的堿中都有OH-→堿有一些相同的化學(xué)性質(zhì)


【板書設(shè)計】


第2節(jié) 常見的酸和堿


一、常見的堿


1.氫氧化鈉 NaOH 2.氫氧化鈣Ca(OH)2


俗稱 俗稱


強(qiáng)烈的腐蝕性 腐蝕性


吸水性 制法


用途 用途


3.其他常見的堿


二、堿的化學(xué)性質(zhì)


三、酸性氧化物與堿性氧化物


四、酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因













































































酸性氧化物
堿性氧化物
定


義
凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；


大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物；


大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物
凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；


大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物；


所有堿性氧化物是金屬氧化物
化


學(xué)


性


質(zhì)
（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸


CO2+H2O== H2CO3


SO2+H2O== H2SO3


SO3+H2O== H2SO4
（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿


Na2O +H2O== 2NaOH


K2O +H2O== 2KOH


BaO +H2O== Ba(OH)2


CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水


CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O


(不是復(fù)分解反應(yīng))
(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水


Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

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初中化學(xué)滬教版（2024）九年級下冊電子課本 舊教材

第2節(jié) 常見的酸和堿

版本： 滬教版（2024）

年級： 九年級下冊

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