第三課時


教學(xué)目標(biāo)


【知識與能力】


1.掌握有關(guān)溶解度的基本計算；掌握溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算


2.用轉(zhuǎn)化的觀點看先待溶解性與溶解度之間的關(guān)系。


3.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算


【過程與方法】


初步學(xué)會溶液稀釋和配制問題的計算。


【情感態(tài)度價值觀】


培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)觀。


教學(xué)重難點


【教學(xué)重點】


溶液的配制。


【教學(xué)難點】


溶液的配制步驟。


教學(xué)過程


[提問]1．20℃時，食鹽的溶解度是36g，這句話的含義是什么?


2．什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式。


[回答]


[設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系?


[板書]一、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系


[投影]區(qū)別：


[學(xué)生活動](互相討論填寫上表)


[答案]1．①一定溫度時，100 g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。


②任意溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。


2. ①表示某物質(zhì)溶解能力的大小。


②表示任一溶液的組成(即濃度的大小)。


3．①一定溫度時 ②不定溫度


4．①飽和狀態(tài) ②可飽和可不飽和


5．①g ②無單位


[設(shè)問]兩個概念間有何聯(lián)系?


[討論]1．溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同?


2．對飽和溶液來說，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?


3．試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。


[小結(jié)]1. 一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。


2．對飽和溶液(某溫度)來說，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是該溫度下此溶質(zhì)的溶解度。


3．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％


[板書]聯(lián)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％


[練習(xí)]1．把40 g 20％的食鹽水倒出一半，剩下的食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。


2．在60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，則60℃時硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。


[答案]1．20％ 2．52．4％


[轉(zhuǎn)折提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作?


[引導(dǎo)分析、討論]


[總結(jié)板書]二、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液


儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。


步驟：1．計算，2．稱量、量取，3．溶解。


[強調(diào)]1．天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。


2．量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。


3．溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時不可將溶液濺出。


[學(xué)生活動](投影以下內(nèi)容)


1．計算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉 g，水 g。


2．用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。


3．把水的密度近似看作1 g·cm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。


4．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。


5．將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，放到試劑柜中。


[小結(jié)]本節(jié)課我們復(fù)習(xí)總結(jié)了溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別與聯(lián)系。同時還練習(xí)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，了解了配制溶液的步驟及所需儀器。


板書設(shè)計


第2節(jié) 物質(zhì)組成的表示


一、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系


區(qū)別：


聯(lián)系：


飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％


二、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液


儀器：托盤天平、藥匙、量簡、玻璃棒。


步驟：1. 計算．2．稱量、量取，3．溶解。溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
概念
表示意義
條件
狀態(tài)
單位
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
概念
一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量
任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
表示意義
某物質(zhì)溶解能力的大小
任一溶液的濃度大小
條件
一定溫度
不定溫度
狀態(tài)
飽和狀態(tài)
可飽和可不飽和
單位
g
無單位

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第2節(jié) 溶液組成的表示

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