第二課時


教學(xué)目標(biāo)


【知識與能力】


1.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其生活中的主要用途。


2.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。


3.歸納鹽的相似化學(xué)性質(zhì)。


【過程與方法】


1.會對實驗中出現(xiàn)的問題進(jìn)行分析、歸納。


2.會觀察實驗現(xiàn)象，并能通過歸納整理實驗現(xiàn)象。


【情感態(tài)度價值觀】


進(jìn)一步增強學(xué)好化學(xué)的信心，樹立為民族振興，為社會進(jìn)步而學(xué)習(xí)的志向


教學(xué)重難點


【教學(xué)重點】


對碳酸鹽的特性的認(rèn)識、復(fù)分解反應(yīng)概念的形成。


【教學(xué)難點】


復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷。


教學(xué)過程


1. 碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銅的物理性質(zhì)及用途


【學(xué)生活動】寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式


CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ①


【實驗1】


Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑ ②


NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ ③


【小結(jié)】含有CO32-或HCO3-的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體。


2. CO32-或HCO3-的檢驗


取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。


【實驗2】


Na2CO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH ④


【小結(jié)】分析①②③④四個反應(yīng)，從物質(zhì)種類的角度看：都是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，我們叫做復(fù)分解反應(yīng)。


3. 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。


復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：當(dāng)兩種化合我相互交換成分，生成物中有沉淀或氣體或有水生成


時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。


4.鹽的化學(xué)性質(zhì)


（1）鹽（可溶）+金屬1 →金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）


Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu


（2）鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）


BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl


AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3


（3）鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）


NaCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH


CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4


（4）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）


AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3


BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl


5.酸、堿、鹽的溶解性


（1）酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）。


（2）堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。


（3）鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。


注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。


6.幾種離子的檢驗


幾種種離子的檢驗


板書設(shè)計


第3節(jié) 幾種重要的鹽


1. 碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銅的物理性質(zhì)及用途


2. CO32-或HCO3-的檢驗


3. 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。


復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：當(dāng)兩種化合我相互交換成分，生成物中有沉淀或氣體或有水生成


時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。


4.鹽的化學(xué)性質(zhì)


5.酸、堿、鹽的溶解性


6.幾種離子的檢驗



























































物質(zhì)
俗稱
物理性質(zhì)
用途
碳酸鈉


Na2CO3
純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打
白色粉末狀固體，易溶于水
用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等
碳酸氫鈉


NaHCO3
小蘇打
白色晶體，


易溶于水
制糕點所用的發(fā)酵粉


醫(yī)療上，治療胃酸過多
碳酸鈣


CaCO3
石灰石
白色固體


難溶于水
建筑材料，制二氧化碳


補鈣劑
硫酸銅


CuSO4
白色固體，能溶于水
殺菌劑（波爾多液）


制造銅的化合物
備注
1.碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物）


風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）


2.2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑


3. 五水硫酸銅，俗稱膽礬、藍(lán)礬，受熱能失去結(jié)晶水，成為白色的CuSO4，可用硫酸銅來檢驗有無水的生成。
試劑
H＋
石蕊溶液
OH―
酚酞溶液
NH4＋
加入NaOH溶液，加熱，看是否有刺激性氣體生成或有使?jié)駶櫦t色試紙變藍(lán)
Ag＋
Ba2＋
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-
加入稀HCl，看是否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體

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第3節(jié) 幾種重要的鹽

版本： 滬教版（2024）

年級： 九年級下冊

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