高中化學(xué)第二節(jié) 元素周期律導(dǎo)學(xué)案

這是一份高中化學(xué)第二節(jié) 元素周期律導(dǎo)學(xué)案，共18頁。學(xué)案主要包含了填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?元素周期律

1．了解原子核外電子的排布；
2．掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律；
3．微粒半徑及大小的比較；
4．掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。

知識點一.原子核外電子排布
1．核外電子的排布規(guī)律
（1）．電子層的劃分
電子層序數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
……
電子層符號
K
L
M
N
O
P
Q
……
電子離核距離
由近到遠(yuǎn)

電子能量
由低到高

（2）．核外電子排布的一般規(guī)律
?．電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布；電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里。
?．每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))。
?．最外層最多能容納的電子數(shù)目為8（K層為最外層，不超過2個電子），次外層電子數(shù)目不超過18，倒數(shù)第三層不超過32個電子。
2．“10電子”“和18電子”微粒的組成規(guī)律
（1）．10電子微粒
單核原子或離子
N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+等
雙核分子或離子
HF、OH-等
三核分子或離子
H2O等
四核分子或離子
NH3等
五核分子或離子
CH4、NH4+
（2）．18電子微粒
單核原子或離子
P3-、S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+等
雙核分子或離子
HCl、F2、HS-
三核分子
H2S
多核分子
H2O2等
知識點二.元素周期律
1．定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
2．實質(zhì)：元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。
3．化合價變化規(guī)律（主族元素）
①同周期元素化合價遞變規(guī)律：同一周期內(nèi)，隨原子序數(shù)的遞增，最高正化合價由+1——+7（O、F除外）最低負(fù)化合價=主族序數(shù)-8
②同一主族元素化合價遞變規(guī)律：同一主族內(nèi)，隨電子層數(shù)遞增化合價相同，最高正化合價=主族序數(shù)（O、F除外）
4．粒子半徑大小的比較
①．同周期元素原子半徑遞變規(guī)律：同一周期內(nèi)，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小
如：r(Na)> r(Mg) > r(Al) > r(Si) > r(P) > r(S) > r(Cl)
②．同一主族元素原子半徑遞變規(guī)律：同一主族內(nèi)，隨電子層數(shù)遞增原子半徑逐漸增大
如：r(Li) < r(Na) < r(K) < r(Rb) < r(Cs)
③．同種元素的粒子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子；低價陽離子大于高價陽離子
如：r(Cl－) >r(Cl)；r(Fe) > r(Fe2+) > r(Fe3+)
④．電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小
如：r(O2-)> r(F－)> r(Ne)> r(Na+)> r(Mg2+)>r(Al3+)
5．元素金屬性強(qiáng)弱比較
同周期：從左到右，元素金屬性減弱
（1）結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)
同主族：從上到下，元素金屬性增強(qiáng)

左下右上位：左下方元素金屬性較強(qiáng)
（2）位置比較法：

①最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)

②與水和酸反應(yīng)越易反應(yīng)或反應(yīng)越劇烈

③單質(zhì)的還原性越強(qiáng)
（3）實驗比較法：
④陽離子的氧化性越弱
（金屬性強(qiáng)）

6．元素非金屬強(qiáng)弱比較
同周期：從左到右，元素非金屬性增強(qiáng)
（1）結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，元素非金屬性越強(qiáng)
同主族：從上到下，元素非金屬性減弱

（2）位置比較法：
左下右上位：右上方元素非金屬性較強(qiáng)

①最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)

②與氫氣反應(yīng)越易反應(yīng)或反應(yīng)越劇烈，形成的氫化物越穩(wěn)定


③單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)
（3）實驗比較法：
④陰離子的還原性越弱
（非金屬性強(qiáng)）

7．元素周期表、元素周期律的應(yīng)用
（1）根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素
（2）預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)
①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)
如金屬性Mg＞Al，Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，Ca(OH)2＞Mg(OH)2
②推測未知元素的某些性質(zhì)
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
（3）啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)
①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。
②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。


類型一．核外電子排布規(guī)律
例1．某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關(guān)元素X的說法中正確的是(　　)
A．X可能是金屬元素
B．由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸
C．X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽
D．元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水
解析：由X原子的最外層電子數(shù)為(2n－1)可以推知n≤4，則X的電子層數(shù)≤3，X為短周期元素。當(dāng)n＝4時，X為Cl元素；當(dāng)n＝3時，X為N元素；當(dāng)n＝2時，不符合題意。HNO2和HClO均為弱酸，B項錯誤；Cl元素能形成KClO4，C錯誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。
答案：D
類型二．“10電子”和“18電子”微粒的應(yīng)用
例2．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子，已知：
①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
請回答：
(1)分別寫出A＋和D反應(yīng)____________。
(2)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式____________。
(3)除A＋、B＋外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子________。
解析：本題中五種粒子均有10個電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識可知，10電子的粒子中，原子有Ne；陰離子有N3－、O2－、F－、OH－、NH等，陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有：①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋應(yīng)為NH、C－為OH－、D為H2O、E為NH3，將其結(jié)果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋應(yīng)為H3O＋。
答案：(1)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(2)CH4、Ne(答案合理即可)
(3)Na＋、Mg2＋(答案合理即可)
類型三．微粒半徑大小的比較及應(yīng)用
例3．已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是(　　)
A．原子序數(shù)：D＞C＞B＞A
B．原子半徑：B＞A＞C＞D
C．離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋
D．氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－
解析：由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子所對應(yīng)的元素應(yīng)位于相鄰兩個周期，根據(jù)陰陽離子所帶的電荷數(shù)，得出元素在周期表中的位置關(guān)系：。原子序數(shù)大小應(yīng)為A＞B＞D＞C，A項錯誤；根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，可以判斷B正確；C項應(yīng)為C3－＞D－＞B＋＞A2＋；還原性C3－＞D－，D錯誤。
答案：B
類型四．“位、構(gòu)、性”的應(yīng)用
例4．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表。
W
單質(zhì)是淡黃色固體
X
在地殼中的含量居第二位
Y
原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的
Z
第三周期原子半徑最小的金屬元素
下列說法正確的是(　　)
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X
C．離子半徑：Z＞W(wǎng)
D．Z的氧化物中含有非極性共價鍵
解析：淡黃色固體單質(zhì)W為S，地殼中含量第二位的為Si；Y的核外電子排布只能為2、4，為C；第三周期原子半徑最小的金屬元素為Al。H2S的穩(wěn)定性大于SiH4的，A選項錯誤；Si的非金屬性小于C的，B選項正確；S2－的半徑大于O2－的，O2－的半徑大于Al3＋的，C選項錯誤；Al2O3是離子化合物，無共價鍵，D選項錯誤。
答案：B
例5：幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑(×10－10 m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合價
最高正價
＋1
＋7
＋3
＋2
＋5
—
最低負(fù)價
—
－1
—
—
－3
－2
下列說法中正確的是(　　)
A．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
C．X、Y、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈
D．Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃
解析：由化合價可知X、Y、Z、M、R、Q分別位于第ⅠA族、ⅦA族、ⅢA族、ⅡA族、ⅤA族、ⅥA族，由原子半徑Q＜R＜Y(Cl)知，R、Q只能為第二周期元素，分別為N、O；同理結(jié)合原子半徑可知X、Z、M分別為Na、Al、Mg。由NaOH、Al(OH)3、HNO3可知A選項正確；由Na2O2可知B選項錯誤；HCl不與SiO2反應(yīng)，D選項錯誤。
答案：A




例6．A、B、C、D 4種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴(yán)重的大氣污染物；B、C、D同周期，B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1．試回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取元素D的單質(zhì)的化學(xué)方程式　 ?。?br /> （2）D與碘元素可以相互化合生成“互化物”ID，其化學(xué)性質(zhì)跟D單質(zhì)相似．寫出化合物ID與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ?。?br /> （3）寫出化合物B2A2的兩種用途　 　．
解析：A、B、C、D 4種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴(yán)重的大氣污染物，則A為O元素、C為S元素；B、C、D同周期，即處于第三周期，B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1，則B為Na，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Cl．
（1）實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣
（2）ICl的化學(xué)性質(zhì)跟Cl2相似，化合物中I表現(xiàn)正極，Cl元素表現(xiàn)負(fù)價，故化合物ICl與水反應(yīng)生成HIO與HCl，
（3）因為Na2O2有強(qiáng)氧化性，可以用作漂白劑，因為Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣，可以用作供氧劑；
答案：（1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）ICl+H2O=HIO+HCl；
（3）漂白劑、供氧劑等．

基礎(chǔ)演練
一． 選擇題
1．下列元素中，原子半徑最大的是（ ）
A．Na B．K C．S D．Cl
2．0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　?。?br /> A．第三周期第IA族
B．第四周期第IA族
C．第三周期第ⅡA族
D．第四周期第ⅡA族
3．下列遞變規(guī)律正確的是（　?。?br /> A．P、S、C1最高正價依次降低
B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
C．HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)
4．元素X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)之和為35，X、Y在同一周期，X+與Z2﹣具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測不正確的是（　?。?br /> A．三種元素的原子序數(shù) Y＞X＞Z
B．三種元素的原子半徑 X＞Y＞Z
C．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)
D．同周期元素中Z的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)
5．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）
A．X的氫化物顯酸性
B．Y的氧化物是離子化合物
C．ZX2的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
D．Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸
6．下列排列順序正確的是( )
A．原子半徑：O＞N＞C B．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
7.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　?。?br /> A． 原子半徑：Z＞Y＞X
　B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W
　C． WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
　D． Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
二、 填空題
8. 元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。
下表是元素周期表的一部分。
H






He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
請回答下列問題。
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素名稱為___________，它位于元素周期表中的位置是___________。
（2）硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，其最高價氧化物是 （填“酸性”或“堿性”）氧化物。
（3）硼酸（H3BO3）的酸性_________（填“>” 或“乙
D. 金屬性：丙H2YO4>H3ZO4。下列判斷中不正確的是（ ）
A．陰離子的半徑：X>Y>Z B．單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z
C．元素的非金屬性：X>Y>Z D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z
4． 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. W的非金屬性比Z的弱
B. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
C. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)
5．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）
A．X的氫化物顯酸性　
B．Y的氧化物是離子化合物
C．ZX2的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
D．Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸
6．下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是( )
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R﹤W
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
二、 填空題：
7．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的﹣1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第 周期 族．
（2）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是 （舉一例、填化學(xué)式，下同）、離子是 ．
（4）D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
8．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成4個原子的分子，A和C形成3個原子的分子，且兩種分子均含有10個電子．D的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，且與A同主族．E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是 ．
（2）C和D可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲，甲中含有的化學(xué)式是 ．甲可與CO2反應(yīng)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，則所得氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況時是 L．
（3）C、D、E三種元素可組成質(zhì)量比為8：5.75：4的某種化合物．實驗室檢驗該化合物中所含陰離子的操作方法及有關(guān)實驗現(xiàn)象是：取少量含該陰離子的溶液， ，則證明原溶液中含有該陰離子．
（4）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素F的單質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：FPQ，P→Q反應(yīng)的離子方程式是 ．
（5）E與F可形成一種相對分子質(zhì)量是135的共價化合物乙．乙在橡膠硫化時，可以做硫的溶劑．乙遇到水時可以反應(yīng)生成三種中學(xué)常見的物質(zhì)，其中一種是使品紅溶液褪色的E的氧化物，一種是黃色固體．乙和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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一． 選擇題
1．下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是（ ）
A．Li、Na、K B．Ba2+、Ca2+、Mg2+ C．Ca2+、K+、Cl- D．N、O、F
2．已知1—18號元素的離子、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是( )
A．質(zhì)子數(shù)c＞b B．離子的還原性Y2-＞Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ D．原子半徑X＜W
3．四種元素的微粒Am+、Bn-、CP-、Dq+都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列化合物中都是以最高價態(tài)化合而成，其陽離子半徑和陰離子半徑之比最大的是（ ）
A．AB B．AC2 C．DC D．D2B
4．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（ ）
A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為Z＜Y＜X
B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序為Z＞X＞Y
5． 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ）
A. X的氫化物溶于水顯酸性
B. Y的金屬性小于Na的金屬性
C. Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
D. X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸
6．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知 (　　)
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是 (　　)
A．非金屬性：Z＜T＜X
B．R與Q的電子數(shù)相差24
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D．最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q
二、填空題
8．現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價和最低負(fù)化合價的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應(yīng)緩慢，投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的?；卮鹣铝袉栴}：
(1)B位于周期表第________周期第________族。
(2)A、B、C三種元素能形成等電子體，請寫出其中一組等電子體：________________________________________________________________________。
(3)元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛用于太陽能電池。M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為______________(用化學(xué)式表示)。
(4)若選擇三種試劑設(shè)計實驗?zāi)茏C明非金屬性：B＞A＞M，用化學(xué)方程式表示實驗原理：__________________________________________________。
(5)A、M、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為________________________(用化學(xué)式表示)。
(6)下列實驗方法能證明D與E的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的是________(填字母序號)。
A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物
9．部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：
序號
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①
A
A單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
②
B
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
③
C
C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④
D
D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤
E
通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
(1)A元素在周期表中的位置為_______________________________________________；
(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為_______________________________________；
(3)①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是__________________________________________；
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________________性；
(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：________________________________________________________。
























本講參考答案
基礎(chǔ)演練
一 選擇題
1. B 2.D 3.B 4.D 5.B 6.C 7.D
二 填空題
8. （1） 氟 第二周期 VIIA族

（2） 酸性


（3） < B和C 位于同一周期，原子序數(shù)BC，得電子能力B