【考綱要求】1.掌握元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律.2.了解元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)三者之間的關(guān)系
1.元素周期表中的分界
①從元素周期表的分區(qū)中可以看出,非金屬性最強(qiáng)的是F,金屬性最強(qiáng)的是Cs(放射性元素除外)。②金屬元素和非金屬元素分界線右側(cè)都是非金屬,但左側(cè)的并不都是金屬元素,如氫元素。③過渡元素都是金屬元素,金屬元素只有正價(jià),沒有負(fù)價(jià)。④處在金屬元素和非金屬元素分界線上下的元素單質(zhì)并不一定是半導(dǎo)體,如Al是導(dǎo)體,B(硼)不導(dǎo)電。
(1)同周期序數(shù)差規(guī)律①短周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差。②兩元素分布在過渡元素同側(cè)時(shí), 原子序數(shù)差=族序數(shù)差。③兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時(shí),第四或五周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+10;第六周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+24。如第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差:第四、五周期的都為11,第六周期為25。
2.元素周期表中的序數(shù)規(guī)律
(2)同主族元素的原子序數(shù)差的關(guān)系①位于過渡元素左側(cè)的主族元素,即第ⅠA族、第ⅡA族,同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。如鈉、鉀的原子序數(shù)之差為 19-11=8(鈉所在第三周期所含元素的種數(shù))。②位于過渡元素右側(cè)的主族元素,即第ⅢA~第ⅦA族,同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。如氯和溴的原子序數(shù)之差為 35-17=18(溴所在第四周期所含元素的種數(shù))。
3.元素周期表的三大應(yīng)用
(1)科學(xué)預(yù)測為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料
(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)對探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系,研制農(nóng)藥材料等。
二、元素周期律 (回顧、總結(jié))
最高正價(jià)由+1→7(O、F除外)最低負(fù)化合價(jià)=-(8-主族序數(shù))
相同,最高正化合價(jià)=主族序數(shù)(O、F除外)
金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)
金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱
最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿(酸)堿性減弱(酸性增強(qiáng))
最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿(酸)堿性增強(qiáng)(酸性減弱)
原子得電子能力增強(qiáng),失電子能力減弱
原子得電子能力減弱,失電子能力增強(qiáng)
三、元素周期表和元素周期律的關(guān)系
元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式, 即元素周期表是依據(jù)元素周期律而編排出來的。元素周期表中“位”、“構(gòu)”、“性”三者的辯證關(guān)系
例題1.(2019·金安區(qū)模擬)請運(yùn)用元素周期表的有關(guān)理論分析判斷,下面幾種元素及其化合物性質(zhì)的推斷中正確的是(  )A.鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B.砹(At)為無色固體,HAt不穩(wěn)定,AgAt具有感光性,且不溶于水C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D.H2Se 是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
【解析】同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng),Tl的金屬性大于Al的金屬性,則鉈(Tl)的氧化物的水化物為強(qiáng)堿,故A錯誤;同主族元素從上到下非金屬性減弱,且化合物性質(zhì)相似,則砹(At)為有色固體,HAt不穩(wěn)定,AgAt具有感光性,且不溶于水,故B錯誤;硫酸鋇、硫酸鈣均不溶于水,則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體,故C正確;非金屬性:S>Se,可知H2Se 是無色、有毒、不如H2S穩(wěn)定的氣體,故D錯誤。
例題2.(2019·天元區(qū)模擬)砷(As)為第四周期第ⅤA族元素,根據(jù)元素周期表和元素周期律的知識,下列有關(guān)推測不正確的是(  )A.砷有-3、+3、+5等多種化合價(jià)B.原子半徑:As>PC.酸性:H3AsO4>H2SO4D.熱穩(wěn)定性:HBr>AsH3
【解析】砷為第ⅤA族元素,可以有-3、+3、+5等多種化合價(jià),故A正確;同主族元素從上到下原子半徑增大,原子半徑:As>P,故B正確;同主族元素從上到下非金屬性減弱,非金屬性:P>As,則H3AsO4的酸性比H3PO4弱,同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng),H2SO4酸性大于H3PO4,酸性:H3AsO4<H2SO4,故C錯誤;非金屬性:Br>As,熱穩(wěn)定性:HBr>AsH3,故D正確。
例題3.在元素周期表中,某些主族元素與右下方主族元素的有些性質(zhì)是相似的,被稱為“對角線”規(guī)則,如:Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列說法不正確的是( )A.Li在N2中燃燒生成Li3NB.LiOH是極易溶的強(qiáng)堿C.Be(OH)2既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液D.硼酸鈉溶液顯堿性
【解析】A.鎂在氮?dú)庵锈c燃燒,則Li在N2中也能燃燒生成Li3N,A正確;B.氫氧化鎂是難溶于水的中強(qiáng)堿,因此LiOH不可能極易溶于水,B錯誤;C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物,則Be(OH)2也是兩性氫氧化物,既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液,C正確;D.硅酸鈉溶液顯進(jìn)行,則硼酸鈉溶液顯堿性,D正確;
例題4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是( )①同主族元素的單質(zhì)從上到下,氧化性逐漸減弱,熔點(diǎn)逐漸升高②元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金屬性越強(qiáng),它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)⑤還原性:S2﹣>Se2﹣ ⑥酸性:HNO3>H3PO4.⑦原子半徑:K>Cl>S>O>FA.①③B.②④⑦ C.③⑥ D.⑤⑥⑦
【解析】①堿金屬從上到下熔點(diǎn)降低;而鹵族元素的單質(zhì)從上到下,非金屬性逐漸減弱,氧化性逐漸減弱;分子間作用力越來越大,所以熔點(diǎn)逐漸升高,錯誤;②非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),錯誤;③非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,則單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I2,正確;④非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),而不能比較氫化物的酸性,錯誤;⑤非金屬性S>Se,對應(yīng)離子的還原性為S2-<Se2-,錯誤;⑥非金屬性N>P,最高價(jià)氧化物的水化物酸性為HNO3>H3PO4,正確;⑦同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:K>S>Cl>O>F,錯誤;結(jié)合以上分析可知,正確的只有③⑥,故答案選C。

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第二節(jié) 元素周期律

版本: 人教版 (新課標(biāo))

年級: 必修2

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