【教學(xué)目標】能說出元素電離能、電負性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。
江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮
1．定義元素的性質(zhì)隨（ ）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素的周期律。
2．實質(zhì) 元素原子 的周期性變化．
元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？
（1）電子層數(shù)不同時,電子層數(shù)越多,原子半徑越大。
1、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)3、核外電子數(shù)
（2）電子層相同時,核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。
（3）電子層、核電荷數(shù)都相同時,電子數(shù)越多， 原子半徑越大。
課堂練習(xí)1：比較下列微粒的半徑的大小：（1）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4) K+ Ca2+ S2- CI-
S2->CI->K+>Ca2+
課堂練習(xí)2：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C下列分析正確的是（ ）A.原子序數(shù)關(guān)系：C>B>AB.微粒半徑關(guān)系： Bn-> An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子.D. 原子半徑關(guān)系是：AⅥA元素
ⅤA半充滿、 ⅡA全充滿結(jié)構(gòu)
①電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時的金屬性越強。②判斷原子失去電子的數(shù)目或形成的陽離子的電荷
③利用逐級電離能判斷化合價
學(xué)與問：P181.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？
堿金屬元素的 第一電離能越小，金屬的活潑性就越強。
2.為什么原子逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價有何關(guān)系？
因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級較低的電子，所需要的能量多；同時失去電子后，陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強，從而電離能越來越大。
課堂練習(xí)1、下列說法正確的是（ ）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.
最大的是稀有氣體的元素：He
從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬）
2、在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是 (? ? )A.ns2np3　　　 B.ns2np5　　　C.ns2np4　　　　D.ns2np6
（三）電負性（閱讀課本Ｐ18）
元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強烈的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。
原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。
用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小的數(shù)值。（電負性是相對值，沒單位）
鮑林L.Pauling1901-1994
金 屬：＜1.8類金屬：≈1.8非金屬：＞1.8
2、電負性的標準和數(shù)值：以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標準，得出了各元素的電負性。
電負性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度
3、變化規(guī)律:①同一周期，主族元素的電負性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強。
②同一主族，元素的電負性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。
②判斷化學(xué)鍵的類型 電負性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成離子鍵；電負性相差不大(小于1.7）的兩種非金屬元素化合，通常形成共價鍵；
③判斷化學(xué)鍵的極性強弱 電負性相差越大的共價鍵，共用電子對偏向電負性大的原子趨勢越大，鍵的極性越大。
①判斷元素金屬性和非金屬性的強弱 電負性越大，元素的非金屬性越強，電負性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強。
④判斷共價化合物中元素的化合價的正負
1、下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負性變化圖，請用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負性變化圖。
如查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負性解釋對角線規(guī)則。
解答：Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為Li2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。這些都說明“對角線規(guī)則”的正確性。
5.對角線規(guī)則 在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”。
課堂練習(xí)：一般認為：如果兩個成鍵元素的電負性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素的電負性相差小于1.7，它們通常形成共價鍵。查閱下列元素的電負性數(shù)值，判斷：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2共價化合物（ ）離子化合物（ ）
1、每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束2、f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素3、已知在200C 1ml Na失去1 ml電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/ml。4、Ge的電負性為1.8，則其是典型的非金屬5、氣態(tài)O原子的電子排布為： 6、?半徑：K+>Cl-7、酸性 HClO4>H2SO4 ，堿性：NaOH > Mg(OH)28、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，則第五周期有2*52=50種元素
1.（2009·上海高考）在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分，下列各對原子形成的化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是（ ）A.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,O【解析】所以共價鍵成分最少的為B項。
2、有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。A、B、C、D、E五種元素的電負性分別為2.5,3.5,0.8,2.1,1.5，請回答下列問題：
(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________(用化學(xué)符號填空，下同)(2)由電負性判斷，以上五種元素中金屬性最強的是________，非金屬性最強的是________。(3)當B與A、C、D分別形成化合物時，B顯________價，其他元素顯________價。(4)當B與A、C、D、E(與E形成E2B)分別形成化合物時，化合物中有離子鍵的是_______， 有共價鍵的是________。
H2O、SO2、SO3

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