[微點(diǎn)突破]


1．化學(xué)平衡圖像的類型與解題原則


(1)速率—時(shí)間圖像(v-t圖像)：





Ⅰ Ⅱ Ⅲ


解題原則：分清正反應(yīng)、逆反應(yīng)及二者的相對(duì)大小，分清“突變”和“漸變”；正確判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向；熟記濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律。


Ⅰ.v′正突變，v′逆漸變，且v′正>v′逆，說明是增大了反應(yīng)物的濃度，使v′正突變，且平衡正向移動(dòng)。


Ⅱ.v′正、v′逆都是突然減小的，且v′正>v′逆，說明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)或氣體總體積增大的反應(yīng)。


Ⅲ.v′正、v′逆都是突然增大的且增大程度相同，說明該化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，可能是使用了催化劑，也可能是對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化的反應(yīng)壓縮體積(即增大壓強(qiáng))所致。


(2)百分含量(或轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像：





Ⅰ Ⅱ Ⅲ


解題原則——“先拐先平數(shù)值大”。


在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如圖Ⅰ中T2>T1)、壓強(qiáng)較大(如圖Ⅱ中p2>p1)或使用了催化劑(如圖Ⅲ中a使用了催化劑)。


Ⅰ.表示T2>T1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)。


Ⅱ.表示p2>p1，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是氣體總體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)。


Ⅲ.生成物C的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動(dòng)，但反應(yīng)速率a>b，故a使用了催化劑；也可能該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，a增大了壓強(qiáng)(壓縮體積)。


(3)百分含量(或轉(zhuǎn)化率)—壓強(qiáng)—溫度圖像：





Ⅰ Ⅱ


解題原則——“定一議二”。


在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)變量，分析方法是確定其中一個(gè)變量，討論另外兩個(gè)變量之間的關(guān)系。如上圖Ⅰ中確定壓強(qiáng)為105 Pa或107 Pa，則生成物C的百分含量隨溫度T的升高而逐漸減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；再確定溫度T不變，作橫坐標(biāo)的垂線，與壓強(qiáng)線出現(xiàn)兩個(gè)交點(diǎn)，分析生成物C的百分含量隨壓強(qiáng)p的變化可以發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)增大，生成物C的百分含量增大，說明正反應(yīng)是氣體總體積減小的反應(yīng)。


2．化學(xué)平衡圖像題的解題流程





[專題對(duì)練]


1．一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是( )





A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH0


C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0


D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔHT1，溫度升高，水蒸氣含量減少，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此B、C不符合題意；由壓強(qiáng)—時(shí)間圖像可知，p1先達(dá)到平衡，即p1>p2，隨著壓強(qiáng)的增加，水蒸氣含量增加，因此正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此D不符合題意，只有A符合題意。]


2．已知某可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g) ΔH在密閉容器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是( )





A．T1>T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH>0


B．T1>T2，p1p，ΔH>0


C．T1p。]


3．FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡時(shí)，c[Fe(SCN)2＋]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是( )





A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)


B．T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2


C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有v正＜v逆


D．恒溫下加入KCl固體，平衡逆向移動(dòng)


A [圖像中曲線上的A、B、C三點(diǎn)為不同溫度下的平衡狀態(tài)，D在曲線下方，未處于平衡狀態(tài)，c[Fe(SCN)2＋]比平衡狀態(tài)小，應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，隨著溫度的升高c[Fe(SCN)2＋]逐漸減小，說明正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。ΔH＜0，A正確；反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則K減小，所以溫度為T1＜T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2，B錯(cuò)誤；D在曲線下方，未處于平衡狀態(tài)，c[Fe(SCN)2＋]比平衡狀態(tài)小，應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正＞v逆，C錯(cuò)誤；恒溫下加入KCl固體，由于鉀離子、氯離子不參與反應(yīng)，則平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤。]


4．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律(p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：





A B





C D


根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是( )


A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p2>p1


B．反應(yīng)Ⅱ：ΔHT2


C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH>0，T2

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第二節(jié) 化學(xué)平衡

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