1.理解化學(xué)平衡移動原理。
2.學(xué)會運用化學(xué)平衡常數(shù)來解決具體問題。
一、化學(xué)平衡
1. 定義
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時，各組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
2. 化學(xué)平衡的特征
逆（研究前提是可逆反應(yīng)）
等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）
動（動態(tài)平衡）
定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）
變（條件改變，平衡發(fā)生變化）
3. 判斷平衡的依據(jù)
判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
二、影響化學(xué)平衡移動的因素
1.濃度對化學(xué)平衡移動的影響
（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動
2. 溫度對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。
3. 壓強對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動；減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：（1）改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動
（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似
4. 催化劑對化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間。
5. 勒夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
三、化學(xué)平衡常數(shù)
1. 定義：在一定溫度下，當(dāng)一個反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。 符號：K
2. 使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：
= 1 \* GB3 ①表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是平衡時的濃度。
= 2 \* GB3 ②K只與溫度（T）有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
= 3 \* GB3 ③反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
= 4 \* GB3 ④稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
3. 化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:
= 1 \* GB3 ①化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。一般地，K>105時，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。
= 2 \* GB3 ②可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡。（Q：濃度積）
Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;
Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ;
Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
= 3 \* GB3 ③利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
四、等效平衡
1. 概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。
2. 分類
（1）定溫，定容條件下的等效平衡
第一類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計量數(shù)之比與原來相同；同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。
第二類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。
（2）定溫，定壓的等效平衡
只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。
知識點一：影響化學(xué)平衡移動的因素、化學(xué)平衡移動的計算
例1．羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的
危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10ml，平衡后CO物質(zhì)的量為8ml。下列說法正確的是（ ）
A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大
C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7ml
D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
解析：A. 升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．通入CO
后，正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減小，B錯誤；C. 根據(jù)CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
起始物質(zhì)的量(ml) 10 n 0 0
變化物質(zhì)的量(ml) 2 2 2 2
平衡物質(zhì)的量(ml) 8 n-2 2 2
設(shè)該容器的體積為V，根據(jù)K=0.1，列關(guān)系式得 [（2÷V）×(2÷V）)÷[(8÷V)×（n-2）÷V]=0.1，
解得n=7，C正確；D.根據(jù)上述數(shù)據(jù)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為2÷10×100%=20%，D錯誤；答案選C。
答案：C
例2．對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是( )
A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
B．增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
解析：A.合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫
度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對該反應(yīng)來說，對逆速率影響更大，錯誤。B．合成氨的正反
應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，
所以平衡正向移動，正確。C．減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，
所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動，錯誤。D．加入催化劑，
使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，錯誤。
答案：B
知識點二：化學(xué)平衡常數(shù)
例3．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：
C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：
已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是（ ）
A．550℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆 均減小，平衡不移動
B．650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總
解析：A.平衡向正反應(yīng)方向移動，A錯誤；B.利用三段式，可得CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%，B正確，C.
由圖可知T℃時，平衡體系中CO2和CO體積分?jǐn)?shù)相等，則在恒壓密閉容器中再充入等體積的CO2和
CO，平衡不移動，C錯誤；D.平衡后P(CO)= EQ \F(24,25) P總，P(CO2)= EQ \F(1,25) P總，KP= EQ \F([P(CO)]2, P(CO2)) 。選B。
答案：B
例4．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1mlX（g）和2mlY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1mlZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是（ ）
A．m=2
B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 ml·L－1
解析：化學(xué)平衡包括的知識點很多，有平衡標(biāo)志的判斷、平衡移動的判斷、等效平衡的判斷、平衡的計算、物質(zhì)濃度、轉(zhuǎn)化率、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)的計算、平衡常數(shù)的表達(dá)式及計算、平衡常數(shù)的應(yīng)用、反應(yīng)速率的變化對平衡的影響、反應(yīng)方向的判斷等。平衡的計算不是平衡問題的難點，一般根據(jù)“三段式”計算即可，而平衡標(biāo)志的判斷、等效平衡的判斷是難點，抓住平衡標(biāo)志的特點與非平衡時狀態(tài)的不同時解決平衡標(biāo)志問題的關(guān)鍵。對于等效平衡的判斷，應(yīng)注意條件及反應(yīng)的本身特點。
答案：D
【基礎(chǔ)演練】
1．100 mL 6 ml·L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（ ）
A．碳酸鈉(固體) B．水
C．硫酸鉀溶液 D．硫酸銨(固體)
答案：BC
2．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1 ml N2和3ml H2 ，發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3 氣體平衡濃度不改變的是（ ）
A．保持溫度和容器壓強不變，充入1 ml NH3(g)
B．保持溫度和容器體積不變，充入1 ml NH3(g)
C．保持溫度和容器壓強不變，充入1 ml N2(g)
D．保持溫度和容器體積不變，充入1 ml Ar(g)
答案：AD
3．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1ml/L、0.3ml/L、0.2ml/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）
A．Z為0.3ml/L B．Y2為0.4ml/L
C．X2為0.2ml/L D． Z為0.4ml/L
答案：A
4．下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是（ ）
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反
應(yīng)方向移動
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，
N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
A．①④B．①②③
C．②③④D．①②③④
答案：D
5．對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（ ）

答案：D
【鞏固提高】
1．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
下列說法正確的是：（ ）
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
答案：BD
2．人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論正確的是（ ）
A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2也越多
C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損
D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動
答案：AD
脫礦
礦化
3.牙齒表面由一層硬、組成為Ca(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：
Ca(PO4)3OH（固） 5Ca2++3PO43-+OH-
進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒受腐蝕，其原因是 。
已知Ca(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。請用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙的原因 。
根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進(jìn)礦化的辦法： 。
答案：生成的有機酸，中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速牙齒腐蝕：5Ca2++3PO43-+F-=Ca(PO4)3F↓；加入Ca2+或PO43-。
4.在一定條件下，x A＋y Bz C的反應(yīng)達(dá)到平衡。
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z之間的關(guān)系是__________________；
（2）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則平衡一定向_____________移動；
（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時，平衡不發(fā)生移動，則A是_____________態(tài)物質(zhì)。
（4）若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱” ）反應(yīng)。
答案：（1）x＋y>z；（2）逆反應(yīng)方向；（3）固態(tài)或液態(tài)；（4）放熱。
5.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的
主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。
根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0ml SO2和1.0ml O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。
②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
答案：（1）①800L·ml－1 ②＝
6．在20L恒容的密閉容器中，加入3m1SO3(g)和lm1氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為0.06ml／L，當(dāng)反應(yīng)到8min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時三氧化硫濃度c (SO3)= aml／L。
（1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)= ml/L·min
（2）達(dá)到平衡時c (O2)=c(SO2)，則a= ml/L，在下列
坐標(biāo)系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時間變化曲線.
（3）若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時，三氧化硫
濃度大于a ml/L的是
答案：（1） 0.025ml/（L. min）
（2）a=0.05 ml/L 圖象如右
（3）BD
7.現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。
t2： ；
t3： ；
t4： 。
答案：t2 ：增大生成物N2O4的濃度； t3 ：降低壓強； t4 ：加入催化劑
8.下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H ＞0 K＝1 ①
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H ＜0 K＝5×104 ②
COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) △H ＞0 ③
（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_______________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值___________________（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減?。?。
（2）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，平衡時，下列等式必定成立的是
A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1
B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1
C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)
反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式 (填“相同”或“不同”)
（3）降低Cl2濃度，反應(yīng)③的K值 ____ (填“增大”、“減少”或“不變”)
（4）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，應(yīng)采取的措施是
A．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度
B．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時降低溫度
C．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
答案：（1）可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大； 可能增大也可能減小
（2）C； 不同； （3）不變 （4）A
1．對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g)，達(dá)到平衡后，其他條件不變，增大CO的濃度，下列說法不正確的是（ ）
A．正反應(yīng)速率增大B．逆反應(yīng)速率先減小
C．達(dá)到平衡時，逆反應(yīng)速率比原平衡要大 D．化學(xué)平衡常數(shù)不變
答案：B
2． 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①恒容通入惰性氣體 ②恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）
A．①② B．① C．② D．都不能
答案：C
3．右圖曲線a表示放熱反應(yīng) X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（ ）
A.升高溫度
a
b
X的轉(zhuǎn)化率
時間
B.加大X的投入量
C.加催化劑
D.增大體積
答案：C
4.在密閉容器中，反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3（g）；ΔH＜0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，改變的這一條件是（ ）
A．加入適當(dāng)催化劑
B．升高溫度
C．增大反應(yīng)物的濃度
D．增大壓強
答案：D
5. 低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O
在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡
D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
答案：C
6．100 mL 6 ml·L－1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量 ( )
A．水 B．碳酸鈉溶液 C．硫酸鉀溶液 D．硝酸鈉溶液
答案：AC
7.下列說法不符合實驗事實的有（ ）
A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B. 雙氧水溶液中加入氯化鐵溶液后沒有明顯現(xiàn)象
C．紅棕色的NO2，用冰水冷卻后顏色變深
D．淀粉碘化鉀溶液中加入稀硫酸，一定時間后變藍(lán)
答案：BC
8.對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g) AUTOTEXT \* MERGEFORMAT 2NO2(g) △H＜0，達(dá)到平衡后升高溫度，則（ ）
A．平衡正向移動 B．平衡逆向移動 C．反應(yīng)速率減小 D．反應(yīng)速率增大
答案：BD
9．反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g) 發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大
B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變
C．△H < 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少
D．△H > 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增加
答案：BC
10．將0.050mlSO2(g)和0.030mlO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)＝0.040ml/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）。
答案：1.6×103L/ml 80%（計算過程略）
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
1．工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：
下列說法正確的是 （ ）
A．該反應(yīng)的△H > 0
B．加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
C．工業(yè)上采用5 ×103 kPa和250℃的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高
D． t℃時，向1 L密閉容器中投入0.1 ml CO和0.2 ml H2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，
則該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100
答案：D
2．在不同溫度下，向2 L密閉容器中加入1 ml NO和1 ml活性炭，發(fā)生反應(yīng)：
2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝﹣213.5 kJ/ml，達(dá)到平衡時的數(shù)據(jù)如下：
下列說法不正確的是（ ）
A．上述信息可推知：T1＜T2
B．T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝9/16
C．T2℃時，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c (N2) :c (NO)不變
D．T1℃時，若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小
答案：D
3．對于反應(yīng)2L（g）+3 M（g）XQ（g）+3R（g）,在容積為2L的密閉容器中,將2ml氣體L和3ml氣體M混合,當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min后達(dá)平衡時生成2.4 ml氣體R,并測得Q的濃度為0.4ml/L,則X的值為 ,L的轉(zhuǎn)化率為 。
答案：1 80%
4． 反應(yīng): 2A(氣) B(氣) + xC(氣), 在一定的條件下達(dá)到平衡狀態(tài), 密閉容器中的壓強增大P%, 測得A的轉(zhuǎn)化率為 P%, 則x 的值為 ___________.
答案：x=3
5．某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝532.4.
2SO2+O2 2SO3
下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:
試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：
體系(1) ；體系(2) ；體系(3) 。
答案：（1）逆（2）正（3）平衡
6．某化學(xué)反應(yīng) 3 A 2 B + D在四種不同條件下進(jìn)行，B 、D的起始濃度為0。反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表：
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗 1 ，反應(yīng)在10 min ～20 min 內(nèi)平均速率為_______ ml /（L·min）
（2）在實驗 2 ，A 的初始濃度 C2 _______ ml / L ，反應(yīng)經(jīng) 20 min 就達(dá)到平衡，可推測實驗 2 中還隱含的條件是____________________________
（3）設(shè)實驗 3 的反應(yīng)速率為 v3，實驗 1 的反應(yīng)速率為 v1，則 v3 ____v1 (填 ＜、＞或＝)，且C3 ______ 2.0 ml / L (填 ＜、＞或＝)
（4）比較實驗 4 和實驗 1，可推測正反應(yīng)是______反應(yīng)(填吸熱或放熱)。理由是_________________。
答案：（1）νA=（2）2 ml.L-1加了正催化劑
（3）ν3>ν1 c3=2.5 ml.L-1>2 ml.L-1
（4）放熱 升高溫度，A的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
7.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。
（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
a. 容器中壓強不變 b. 混合氣體中c(CO)不變
c. v正（H2）=v逆（H2O） d. c(CO2)=c(CO)
（4）某溫度下平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度為______
答案：（1）K= (2)吸熱（3）bc (4)830
8.甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物。工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，化學(xué)方程式為：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=a kJ/ml
為研究平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比( )及溫度的關(guān)系，研究小組在10 L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出下圖：
（1）反應(yīng)熱a 0 (填“＞”或“＜”) ，判斷依據(jù)是 。
（2）若其它條件相同，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時的反應(yīng)過程。
①投料比：Ⅰ Ⅱ (填“＞”或“＜”)。
②若Ⅱ反應(yīng)的n(CO)起始 =10 ml、 投料比為0.5，A點的平衡常數(shù)KA= ，
B點的平衡常數(shù)KB KA (填“＞”或“＜”或“＝”)。
（3）為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 （至少答出兩條）。
答案：（1）＜， 升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低, 平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
（2）① ＜ ② 1，=
（3）減小投料比、較低溫度、增大壓強、分離出CH3OH
9. “C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。
（1）一定溫度下，在兩個容積均為2 L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g) ? CH3OH(g) + H2O(g) △H =﹣49.0 kJ/ml。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
請回答：c1 c2（填“>”、“

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第三節(jié) 化學(xué)平衡

版本： 人教版 (新課標(biāo))

年級： 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理

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